Hóa vô cơ Chương 14: nguyên tố nhóm IB

NỘI DUNGNHẬN XÉT CHUNG I.. Tính chất vật lý 2.. Tính chất hóa học II... I ĐƠN CHẤT1 Tính chất vật lý - Dễ tạo hợp kim với nhau và với kim loại khác - Dễ tạo hỗn hóng với Hg - Rất dễ kéo

NỘI DUNG

NHẬN XÉT CHUNG

I ĐƠN CHẤT

1 Tính chất vật lý

2 Tính chất hóa học

II HỢP CHẤT

1 Các hợp chất +1

2 Các hợp chất +2

3 Các hợp chất +3

TÀI LIỆU

[1] – Tập 3, Chương 9:

trang 226 – 252 [2] – Chương 16: trang

282 – 291 [3] – Phần III, Chương

1: trang 374 – 394

NHẬN XÉT CHUNG

- Cấu hình electron của 2 lớp ngoài cùng:

(n-1)s 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ns 1

Gây ra hiệu ứng chắn kém

hơn cấu hình (n-1)s 2 (n-1)p 6

 mức độ hoạt động IB < IA

Kém bền hơn cấu hình

(n-1)s 2 (n-1)p 6  tạo các hợp chất có số OXH > +1

IB Cu Ag Au

Cu  Au: tính KL , khả năng tạo phức , các hợp chất số OXH cao đều có màu, hợp chất tan đều độc

I ĐƠN CHẤT

1 Tính chất vật lý

- Dễ tạo hợp kim với nhau và với kim loại khác

- Dễ tạo hỗn hóng với Hg

- Rất dễ kéo sợi, dát mỏng (nhất là Au)

Kim

loại

Tonc, oC Tos, oC Tỷ

khối

Độ cứng (thang Mohr)

Độ dẫn điện (Hg = 1)

Độ dẫn nhiệt (Hg = 1)

Ag 960,6 2167 10,50 2,7 59 49

Au 1073,4 2880 19,32 2,5 40 35

2 Tính chất hóa học

- Kim loại kém hoạt động và hoạt tính  Cu  Au:

+ Tác dụng với oxi không khí

2Cu + O2 + 2H2O  2Cu(OH)2 Cu(OH)2 + Cu  Cu2O + H2O nếu không khí có H2S:

4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O

t0thường

Tác dụng với axit:

+ Cu tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng có O2kk

Cu + H2SO4loãng + 1/2O2kk  CuSO4 + H2O

+ Cu, Ag tác dụng với axit HI, H2SO4đđ, HNO3

Cu + HI  CuI + 1/2H2 3Ag + 4HNO3loãng  3AgNO3 + NO + 2H2O

+ Cu, Ag, Au tác dụng với nước cường thủy, dd HCl

bão hòa clo, dd CN- trong không khí, HCN đậm đặc

Au + HNO3 + 4HCl  H[AuCl4] + NO + 2H2O 2Au + 3Cl2 + 2HCl  2H[AuCl4]

4Au + 8KCN + 2H2O + O2  4K[Au(CN)2] + 4KOH

II HỢP CHẤT

1 Các hợp chất (+1)

 Các oxyt E 2 O: đều là chất rắn, ít tan trong nước,

tan một phần trong dd kiềm đặc

Cu2O + 2NaOHđặc  2Na[Cu(OH)2]

- Cu2O và Ag2O tan trong dd NH3đđ :

Cu2O + 4NH3 + H2O  2[Cu(NH3)2]OH

Ag2O + 4NH3 + H2O  2[Ag(NH3)2]OH

- Cu O bền nhiệt, Ag O và Au O kém bền nhiệt

Điều chế oxyt E 2 O:

2CuSO4 + 4NaOH + C6H12O6  Cu2O +

C6H12O7 + 2H2O + 2Na2SO4 2AgNO3 + 2NaOH  Ag2O + 2NaNO3 + H2O

2AuCl + 2KOH  Au2O + 2KCl + H2O

 Các hydroxit EOH: đều kém bền

2EOH  E2O + H2O

 Các muối Cu(+1), Au(+1): không tan trong nước,

ở trạng thái ẩm không bền bị phân hủy, tan trong HClđặc

2CuCl (r)  CuCl2 + Cu (r) 3AuCl (r)  AuCl3 + 2 Au (r)

 Các muối Ag(+1): bền trong dung dịch Bị phân

hủy dưới tác dụng ánh sáng với mức độ khác

nhau:

2AgBr  2Ag + Br2

 Phức chất của E(+1):

- phức cation amiacat rất bền

CuCl + 2NH3  [Cu(NH3)2]Cl

Ag2O + 4NH3 + H2O  2[Ag(NH3)2]OH

- phức anion phổ biến hơn và bền

CuCl + HCl  H[CuCl2] AgBr + 2Na2S2O3  Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

2 Các hợp chất (+2) – Cu(+2)

 CuO:

- Tạo thành khi đốt nóng Cu với không khí hoặc

nhiệt phân Cu(OH)2

- Không tan trong nước, dễ tan trong axit, tan trong

dd NH3 tạo phức amiacat, phân hủy khi đun nóng

CuO + 4NH3 + H2O  [Cu(NH3)4](OH)2

4CuO  2Cu O + O (11000C)

- bị SnCl2, FeCl2 khử về Cu(+1) khi đun nóng

2CuO + SnCl2  2CuCl + SnO2 3CuO + 2FeCl2  2CuCl + CuCl2 + Fe2O3

- bị H2, CO, C, NH3, Al khử về kim loại khi đốt nóng

CuO + CO  Cu + CO2 3CuO + 2NH3 k  3Cu + N2 + 3H2O

 Hydroxit Cu(OH) 2 :

- không tan trong nước, dễ tan trong axit và dd NH3

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2

- có tính lưỡng tính

Cu(OH)2 + 2NaOHđặc,dư  Na2[Cu(OH)4] + 2H2O

 Muối Cu(+2): dễ tan, bị thủy phâm, dễ tạo phức

như [Cu(H2O)6]2+ ; [Cu(NH3)4]2+ ; [Cu(CN)4]2- ; [CuCl4]2- …

2CuSO4 + 4NaI  2CuI + I2 + 2Na2SO4 *

Nước Suâyze: thành phần, tính chất, ứng dụng

Nước Fehling: thành phần, tính chất, ứng dụng

3 Các hợp chất (+3) – Au(+3)

 Au 2 O 3 :

- Không tan trong nước, bị phân hủy ở 1600C

Au2O3  Au + O2 (160 – 2900C)

- Có tính lưỡng tính

Au2O3 + 8HClđặc  2H[AuCl4] + 3H2O

Au2O3 + 2NaOHđặc,nóng + 3H2O  2Na[Au(OH)4]

 Au(OH) 3 :

- Không tan trong nước, thể hiện tính axit trội hơn

tính bazo

Au(OH)3 + NaOH  Na[Au(OH)4] Au(OH)3 + 2H2SO4  H[Au(SO4)2] + 3H2O 2Au(OH)3  Au2O3 + 3H2O (1000C)

 Muối Au(+3):

- Kém bền nhiệt:

AuCl3  AuCl + Cl2 (150-1850C) 2AuCl  2Au + Cl2 (trên 2890C)

- Tính oxi hóa mạnh:

2AuCl3 + 3H2O2  2Au + 3O2 + 6HCl

- Dễ tạo phức:

AuCl3 + NaCl  Na[AuCl4]