Hóa vô cơ (B6: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IA VÀ IIA)

Các nguyên tố nhóm IA Phân nhóm IA còn được gọi là Kim loại kiềm... Các nguyên tố nhóm IIA Phân nhóm IIA còn được gọi là Kim loại kiềm thổ... cùng  là kim loại hoạt động nhưng kém hơn s

HÓA VÔ CƠ – PCHE330

B6: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IA VÀ IIA

Các nguyên tố nhóm IA

Phân nhóm IA còn được gọi là Kim loại kiềm

Các nguyên tố nhóm IIA

Phân nhóm IIA còn được gọi là Kim loại kiềm thổ

cùng  là kim loại hoạt động nhưng kém hơn so với nhóm IA cùng chu kỳ

đôi khi có số oxy hóa +1

khí đơn nguyên tử

Đặc điểm nguyên tố nhóm IA

 Xu hướng biến đổi tính chất rất đều đặn

Đặc điểm nguyên tố nhóm IA

 Năng lượng ion hóa giảm đột ngột giữa Mg và Ca

Tính chất của kim loại đơn chất

 Kim loại kiềm dễ tan lẫn

vào nhau, dễ tan trong

thủy ngân, tan được trong

amoniac lỏng

 Nhóm IIA

nhưng vẫn mềm hơn so với KL chuyển tiếp như

Fe, Cr…

 Kim loại kiềm thổ dễ tạo hợp kim với các kim loại khác (nhất là Mg)

Tính chất của kim loại đơn chất

tự nhiên chỉ tìm thấy dạng hợp chất

 Tính khử mạnh (tăng dần từ trên xuống dưới trong cùng phân nhóm)  tính chất hóa học đặc trưng

 Khử nước để giải phóng H2 và tạo dung dịch kiềm

(Be và Mg phản ứng chậm vì có lớp vỏ oxyd bảo vệ)

 Khử hydro tạo thành hydrid

 Khử Oxy tạo thành oxyd, peroxyde và superoxyde

 Khử halogen tạo muối halogenide

Thảo luận:

1 Phương trình phản ứng

2 Phân biệt các kim loại khi tác dụng với O2 không khí tạo oxyd,

Tính chất của ion

 Các ion của KL kiềm và kiềm thổ

đều không màu

 Khi đốt trong ngọn lửa cho màu

Đặc điểm bất thường của Li và Be

kết ion trong hợp chất  Tính tan trong nước kém hơn

so với KL cùng phân nhóm

 Be, BeO và Be(OH)2 có tính lưỡng tính: Be kim

loại, oxyd BeO và Be(OH)2 có thể tan trong dung

dịch kiềm mạnh hoặc trong kiềm nóng chảy tạo

berilate và giải phóng H2 (giống với Al)

Tính chất chung của hợp chất

 Tính tan trong nước

(đặc điểm khác nhau rõ rệt giữa nhóm IIA và IA)

BaO tan tốt trong nước tạo hydroxide và tỏa nhiệt

Ba(OH)2 và Sr(OH)2 tan tốt

• Muối Cl - , Br - , I - , NO3- , CH3COO - , CN - , SCN - đều dễ tan

Hợp chất của Liti (Lithium)

 Lithium carbonate (Li2CO3) và lithium citrate: dùng làm thuốc chống loạn thần

 Ion Li+: có độc tính nên trong điều trị phải giám sát

chặt chẽ nồng độ trong máu

Hợp chất của Natri (Sodium)

Natri clorid (Sodium chloride): Na+ và Cl- là các ion hiện diện phần lớn trong dịch ngoài tế bào

với người bị bệnh tim mạch và thận

Hợp chất của Natri (Sodium)

 NaOH: hóa chất cơ bản

2NaOH + Cl2 NaClO + NaCl + H2O

Hợp chất của Kali (Potassium)

Kali clorid: chất bổ sung K+ trong trường hợp thiếu K

co bóp cơ tim

nhịp tim, ngừng tim

Hợp chất của Magie (Magnesium)

 Đá talc (Mg3Si4O10(OH)2) có nhiều ứng dụng trong ngành dược (trong kỹ thuật bào chế)

Hợp chất của Magie (Magnesium)

trong điều trị bệnh tim mạch, giữ cho hệ TK và cơ không hoạt động quá mức

 Làm thuốc

Hợp chất của Canxi (Calcium)

apatit (Ca3(PO4)2), …

Hợp chất của Canxi (Calcium)

 Ca cần cho xương: thành phần cấu tạo xương và răng

co giật)

 CaCO3: thuốc kháng acid (ít gặp)

 CaCl2; Ca-gluconate, Ca-citrate: thuốc bổ sung canxi

 CaSO4.2H2O (thạch cao): bột bó (khi gãy xương)

 Khả năng lắng đọng gây sỏi thận, sỏi mật, sỏi khớp…

kèm Calci và Vitamin D3 để tăng hấp thu

Hợp chất của Bari (Barium)

 BaSO4: thuốc cản quang

Tổng kết

 Kim loại kiềm (nhóm IA) và kim loại kiềm thổ (nhóm

IIA) là những nguyên tố đầu chu kỳ, có tính khử mạnh

do chỉ có 1 hoặc 2 electron ở lớp ngoài cùng

 Kim loại kiềm có số oxy hóa duy nhất là +1

 Kim loại kiềm thổ có số oxy hóa phổ biến là +2

 Đa phần các nguyên tố nhóm IA và IIA tạo hợp chất ion (ngoại trừ Li và Be)

 Đặc điểm khác nhau đặc trưng giữa hai nhóm là tính tan trong nước của các hợp chất: đa phần hợp chất

của nhóm IIA ít tan, trong khi hầu hết hợp chất của

nhóm IA tan tốt