Hóa vô cơ ( B2: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN)

HÓA VÔ CƠ – PCHE330 B2: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Mục tiêu  Trình bày khái niệm nguyên tố, đồng vị, lượng ion hóa, lực electron, độ âm điện giải thích biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hóa học  Tính toán lượng ion hóa lực electron Nguyên tố hóa học đồng vị  Khái niệm:  Nguyên tố  Nguyên tử  Chất (đơn chất,     hợp chất) Nguyên chất, hỗn hợp Phân tử Số hiệu nguyên tử Số khối  Đồng vị: nguyên tử:  Của nguyên tố  Khác số neutron hạt nhân dẫn đến khác số khối Năng lượng ion hóa (I)  Năng lượng ion hóa nguyên tử lượng tối thiểu cần để tách electron khỏi nguyên tử thể khí biến nguyên tử thành ion khí  gọi lượng ion hóa thứ I (I1)  Năng lượng ion hóa thứ II lượng cần thiết để tách electron thứ II từ ion khí có điện tích 1+, tạo thành ion khí có điện tích 2+  Ví dụ: Be (k) – 1e  Be+ (k) I1 = 9,320 eV Be+ (k) – 1e  Be2+ (k) I2 = 18,206 eV Be2+ (k) – 1e  Be3+ (k) I3 = 153,850 eV Be (k) – 2e  Be2+ (k) I = I1 + I2 = 37,526eV Sự biến đổi tuần hoàn I  Thảo luận: Giải thích biến đổi lượng ion hóa thứ nguyên tử:  Trong chu kỳ, từ trái sang phải  Trong phân nhóm, từ xuống Trình bày mối liên quan lượng ion hóa khả cho electron nguyên tử Ái lực electron (E)  Ái lực electron nguyên tử lượng thực trình nguyên tử (ở trạng thái khí) kết hợp thêm electron để biến thành ion âm  E có giá trị dương trình kết hợp thêm electron phát lượng ngược lại Sự biến đổi giá trị E  Thảo luận:  Nhận xét giá trị E nguyên tố  So sánh giá trị E nguyên tử nhóm IA IIA chu kỳ Độ âm điện  Độ âm điện nguyên tố khả nguyên tử nguyên tố phân tử hút electron phía Sự biến đổi độ âm điện  Độ âm điện nguyên tố theo thang Pauling 10 HÓA VÔ CƠ – PCHE330 B2: LIÊN KẾT HÓA HỌC – CẤU TẠO PHÂN TỬ 11 Sự hình thành liên kết cộng hóa trị  Thảo luận Xét cấu trúc phân tử H2O, cho biết nguyên tử O có dạng lai hóa nào? So sánh góc liên kết H-O-H phân tử H2O góc H-C-H phân tử CH4 Phân tích vẽ hình orbital phân tử NH3 ion CO32- 35 Phân tử lưỡng cực 36 Phân tử Methane, Amoniac Nước  Xét độ lớn góc HCH, HNH HOH kết luận tính lưỡng cực 37 Sự hình thành liên kết Hydro 38 Liên kết hydro phân tử nước 39 Liên kết hydro Nước – Chất HC  Ví dụ: hỗn hợp cồn ethanol – nước 40 Liên kết hydro Nước – Chất HC  Ví dụ: hỗn hợp hexan nước 41 HÓA VÔ CƠ – PCHE330 B2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC 42 Mục tiêu  Phân loại phản ứng hóa học  Tính số oxy hóa nguyên tố hợp chất 43 Sự điện ly – chất điện ly  Chất mà hòa tan dung môi, phân tử bị phân ly thành ion gọi chất điện ly  Ví dụ phương trình điện ly NaCl  Na+ + ClHNO3  H+ + NO3NH3 + H2O  NH4+ + OHCO2 + H2O  H+ + HCO3HCO3- + OH-  CO32- + H2O 45 Phản ứng trao đổi ion  Nguyên lý: ion kết hợp với tạo thành chất điện ly (chất kết tủa, chất bay hơi,…)  Ví dụ:  Xét phản ứng NaCl với AgNO3 với Ba(NO3)  Xét phản ứng HCl với NaNO3 với CH3COONa  Xét phản ứng NaOH với NaHCO3 với Na2CO3 46 Phản ứng oxy hóa – khử  Là phản ứng có chuyển dịch electron chất phản ứng, làm biến đổi số oxy hóa nguyên tố  Chất oxy hóa:  Là chất nhận electron  Số oxy hóa giảm sau phản ứng  Là chất bị khử  khử nhận electron  Chất khử:  Là chất cho electron  Số oxy hóa tăng sau phản ứng  Là chất bị oxy hóa  oxy hóa cho electron 47 Số oxy hóa  Là điện tích hình thức nguyên tử phân tử (ion)  Có giá trị đại số (số âm số dương), khác với hóa trị (tính theo số electron tham gia liên kết)  Nguyên tắc tính số oxy hóa nguyên tử phân tử: Xem Sách lý thuyết – Tập 2, trang 193-194 48 Cân phản ứng oxy hóa – khử  Thảo luận Tham khảo phương pháp cân phản ứng oxy hóa – khử sách lý thuyết – Tập 2, trang 194-198 Cân phản ứng theo yêu cầu 49 Tổng kết  Năng lượng ion hóa Ái lực electron giá trị lượng dùng        để thực trình tách nhận electron vào nguyên tử ion Độ âm điện thang đo khả hút electron nguyên tử hút electron phía phân tử Độ âm điện lớn, nguyên tử thể tính phi kim ngược lại Liên kết ion hình thành nhờ lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hóa trị hình thành góp chung electron nguyên tử xem xen phủ orbital hóa trị nguyên tử để tạo thành vùng xen phủ chung Sự lai hóa orbital nguyên tử “pha trộn tái xếp” orbital hóa trị nguyên tử để hình thành liên kết Liên kết hydro hình thành nhờ lực hút tĩnh điện yếu nguyên tử H phân tử với nguyên tử có độ âm điện lớn nằm phân tử khác nằm phân tử có chứa nguyên tử H tham gia liên kết Phản ứng trao đổi diễn ion kết hợp tạo thành chất điện ly Phản ứng oxy – hóa khử diễn có thay đổi số oxy hóa chất 50 ... HÓA VÔ CƠ – PCHE330 B2: LIÊN KẾT HÓA HỌC – CẤU TẠO PHÂN TỬ 11 Mục tiêu  Phân tích loại liên kết hóa học: liên kết cộng hóa trị, liên kết ion, liên kết kim loại, liên kết hydro  Giải thích hóa. .. đồng vị  Khái niệm:  Nguyên tố  Nguyên tử  Chất ( ơn chất,     hợp chất) Nguyên chất, hỗn hợp Phân tử Số hiệu nguyên tử Số khối  Đồng vị: nguyên tử:  Của nguyên tố  Khác số neutron... đến khác số khối Năng lượng ion hóa (I)  Năng lượng ion hóa nguyên tử lượng tối thiểu cần để tách electron khỏi nguyên tử thể khí biến nguyên tử thành ion khí  gọi lượng ion hóa thứ I (I1) 