Hóa vô cơ (B3: CÂN BẰNG HÓA HỌC)

BF3 Giải thích tác giả lại xếp chất thành cột acid – base trình bày trang 145, sách lý thuyết – Tập 26 Độ mạnh/yếu acid base  Hệ theo thuyết Bronsted - Lowry  Độ mạnh tương đối acid hay base đo xu hướng dễ hay khó chúng cho hay nhận proton HA + H2O H3O+ + A- 𝐻3 𝑂+ [𝐴− ] 𝐾𝑎 = [HA] đặt pKa = -lg(Ka)  Ka lớn, pKa nhỏ, acid mạnh Tương tự: Kb lớn, pKb nhỏ, base mạnh 27 Độ mạnh/yếu acid base  Hệ theo thuyết Bronsted – Lowry  Độ mạnh acid hay base thay đổi theo dung môi Ví dụ:  CH3COOH acid yếu nước acid mạnh dung môi NH3 lỏng  HCl acid mạnh nước acid yếu CH3COOH đậm đặc (acid acetic băng)  Anilin base nước acid yếu NH3 lỏng  Dung môi có khả nhận proton, tính acid chất tan mạnh/tính base chất tan yếu  Một chất acid base tùy theo dung môi mà hòa tan 28 Độ mạnh/yếu acid base  Hệ theo thuyết Bronsted – Lowry  Độ mạnh cặp acid/base liên hợp HA + H2O H3O+ + A- Tính acid HA mạnh  Ka lớn  chiều thuận chiếm ưu  chiều nghịch khó xảy  A- có tính base yếu  Acid mạnh base liên hợp yếu ngược lại 29 Sự điện ly nước  Tích số nồng độ ion H3O+ OH- dung dịch số nhiệt độ định  Ở 25oC: Kn = [H3O+] x [OH-] = 10-14  Kn: tích số ion nước  Nếu biết nồng độ [H3O+] tính toán nồng độ [OH-] ngược lại 30 Thang pH  Định nghĩa: pH = -lg([H3O+]) Hay [H3O+] = 10-pH  Mở rộng: pOH = -lg([OH-]) Hay [OH-] = 10-pOH  Do: [H3O+] x [OH-] = 10-14 = Kn Nên pH + pOH = 14 = pKn 31 Cân acid - base  Thảo luận Xét quan hệ Ka Kb cặp acid/base liên hợp Xét điện ly thành lập công thức tính pH dung dịch sau: - Dung dịch acid mạnh – base mạnh - Dung dịch acid yếu đơn chức - Dung dịch base yếu đơn chức - Dung dịch muối acid yếu - Dung dịch muối base yếu - Dung dịch chứa cặp acid – base liên hợp tổng quát 32 Dung dịch đệm  Là dung dịch có giá trị pH không thay đổi pha loãng thêm lượng nhỏ acid mạnh base mạnh vào  Hệ đệm dung dịch cặp acid – base liên hợp mà tốt nồng độ dạng acid dạng base xấp xỉ  Hệ đệm acid hệ đệm chứa cặp HA/A Hệ đệm base hệ đệm chứa cặp BH+/B  Dung lượng đệm (ký hiệu ) số mol acid base mạnh thêm vào để làm cho pH hệ đệm thay đổi đơn vị 33 Yếu tố ảnh hưởng đến hệ đệm  Thảo luận Giải thích ảnh hưởng yếu tố sau đến khả giữ định pH hệ đệm - Tỷ lệ nồng độ dạng acid/ dạng base - Nồng độ chất hệ đệm Cho ví dụ số hệ đệm thường dùng phòng thí nghiệm tự nhiên 34 ... pOH = -lg([OH-]) Hay [OH-] = 10-pOH  Do: [H3O+] x [OH-] = 10-14 = Kn Nên pH + pOH = 14 = pKn 31 Cân acid - base  Thảo luận Xét quan hệ Ka Kb cặp acid/base liên hợp Xét điện ly thành lập công