Chương VII nvhoa102@gmail.com 1CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA X... CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA X... - Ít tan trong nước, tan nhiều hơn trong các dung môi hữu cơ.. Ch
Trang 1Chương VII nvhoa102@gmail.com 1
CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA (X)
Trang 261 – 104[3] – Phần II, Chương
4: trang 274 – 330[4] – Chapter 16: page
546 – 590
Trang 3Chương VII nvhoa102@gmail.com 3
NHẬN XÉT CHUNG
- Cấu hình electron hóa trị: ns2np4
X + 2e- = X2- (liên kết ion hoặc CHT), thể
hiện tính oxi hóa
- Tính phi kim, tính oxi hóa giảm từ O2 đến Po
- Từ S trở đi, có khả năng nhường e thể hiện tính
khử
- Từ S trở đi, do có ON d còn trống tạo nhiều số
oxi hóa dương (+2, +4, +6)
- Các H2X có tính bền nên tính khử, tính axit
CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA (X)
Trang 4I ĐƠN CHẤT
1 Oxi (χ = 3,44)
Có hai thù hình: dioxi (O2) – oxi và trioxi (O3) – ozôn
1.1 Oxi
- Khí không màu, không mùi, không vị
- Ít tan trong nước, tan nhiều hơn trong các dung
môi hữu cơ
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp
- Duy trì sự cháy, cần cho sự sống
Trang 5Chương VII nvhoa102@gmail.com 5
- Bậc liên kết bằng 2, năng lượng liên kết lớn
(494 kJ/mol) O2 khá bền, không phân cực
- Là chất oxi hóa mạnh:
O2 + 2H2 2H2O (nổ)
O2 + 2NO 2NO2 (tức thì)2Fe + 3/2O2 + nH2O Fe2O3.nH2O (rất chậm)
Trang 6- Điều chế:
Trong PTN: Nhiệt phân các hợp chất giầu oxi:
KClO3 KCl + O22KNO3 2KNO2 + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2Trong công nghiệp:
• Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
• Điện phân dung dịch kiềm
• Rây phân tử
to, MnO2
t o
t o
Trang 7Chương VII nvhoa102@gmail.com 7
1.2 Ozôn
Bậc liên kết bằng 1,5 Momen lưỡng cực = 0,52 D
So với oxi, ozôn có:
- tonc và tos thấp nhưng cao hơn
- Tan trong nước nhiều hơn
- Kém bền hơn: O3 O2 + O
- Hoạt tính hóa học mạnh hơn:
2Ag + O3 Ag2O + O22KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2 *
CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA (X)
Trang 9Chương VII nvhoa102@gmail.com 9
The electromagnetic spectrum
CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA (X)
Trang 10Hiện tượng suy giảm tầng ozôn:
Nguyên nhân: Freon (CFCl3, CF2Cl2, CHClF2); NOx:
Trang 11Chương VII nvhoa102@gmail.com 11
Trang 13Chương VII nvhoa102@gmail.com 13
- Quá trình nấu chảy S:
S , S 112,8
o C hay 119,3 oC
S8 lỏng, vàng
>160 oC Lỏng, nâu,
nhớt
160oC – 200oC
Nhựa dẻo, nâu đen
>200 oC
Độ nhớt 444,6 oC
Trang 14- Lưu huỳnh dòn, cách điện, không tan trong nước,
tan trong benzene, dầu hỏa, CS2
Trang 15Chương VII nvhoa102@gmail.com 15
2.3 Trạng thái tự nhiên, điều chế, ứng dụng
Trạng thái tự nhiên:
• Đơn chất
• Hợp chất: dạng sunfua (FeS2, FeCuS2 …), dạng
sunfat (CaSO4.2H2O, BaSO4 …) …
S đơn chất Quặng pyrit Khoáng baritin
CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA (X)
Trang 16• Sản xuất thuốc trừ sâu.
Compressed air under a pressure of 20-25 atmosphere
Super heated water at 170 0 C
> 600 o C
Trang 17Chương VII nvhoa102@gmail.com 17
Trang 18H 2 O 2 (hydro peoxit, oxi già):
- Chất lỏng, không màu, tan vô hạn trong nước
- Không bền (gây nổ) bởi nhiệt độ, ánh sáng, xúc
Trang 19Chương VII nvhoa102@gmail.com 19
- Tính oxi hóa (đặc trưng):
CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA (X)
Trang 21Chương VII nvhoa102@gmail.com 21
2 Hợp chất của lưu huỳnh
2.1 Hợp chất S (-2)
Dihydro sunfua (H 2 S):
- Khí, không màu, mùi trứng thối, rất độc, ít tan
trong nước ( = 1,02 D), tan nhiều hơn trong cácdung môi hữu cơ
- Trong dung dịch nước, có tính axit yếu:
H2S + H2O ⇌ H3O+ + HS- K1 = 10-7
HS- + H2O ⇌ H3O+ + S2 K2 = 10-19
CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA (X)
Trang 22- Có tính khử mạnh:
2H2S + O2 2S↓ + 2H2O * (thiếu O 2 , t o thấp) 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (dư oxy, t o)
H2S + 2O2 H2SO4 (dư O 2 , t o ,xt, hơi ẩm)
H2S + 2FeCl3 S↓ + 2FeCl2 + 2HCl5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 5S +2MnSO4 +
K2SO4 + 8H2O
H2S + 3H2SO4(đặc, nóng) 4SO2 + 4H2O
H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr
Trang 23Chương VII nvhoa102@gmail.com 23
Muối sunfua:
- Phân loại muối sunfua theo độ tan:
• Sunfua tan trong nước: Na2S, BaS, Al2S3, Cr2S3 …
• Suafua tan trong axit loãng: MnS, FeS, ZnS …
• Sunfua tan trong axit có tính oxi hóa mạnh: CuS,
Ag2S, HgS, PbS …
- Muối sunfua có tính khử mạnh:
2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO23S2 + 8NO3̅ + 8H+ 3SO42– + 8NO + 4H2O
CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA (X)
Trang 24- Muối sunfua axit, bazo, lưỡng tính:
Trang 25Chương VII nvhoa102@gmail.com 25
- Oxit axit: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
H 2 SO 3 (SO 2 xH 2 O)
- Không bền, có tính axit trung bình với Ka1=2.10-2,
Ka2=6.10-6
HSO 3 - , SO 3
2 Chúng không bền nhiệt; SO32- bền hơn HSO3-
- Chỉ MeHSO3 và M(HSO3)2 dễ tan và bị thủy phân
tạo môi trường axit yếu
- Chỉ Me2SO3 tan và bị thủy phân tạo môi trường
kiềm yếu
CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA (X)
Trang 26 SO 2 , HSO 3 và SO 3 có tính oxi hóa yếu và khử
Điều chế SO 2 trong PTN:
NaHSO3 + H2SO4đ NaHSO4 + SO2 + H2O
Trang 27Chương VII nvhoa102@gmail.com 27
CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA (X)
- Chất lỏng, sánh như dầu, tan vô hạn trong nước và
tỏa nhiều nhiệt
- Là dung môi ion hóa mạnh:
H2SO4 + H2SO4 ⇌ H3SO4+ + HSO4
Trang 28H2SO4 tinh khiết không điện ly.
- Dung dịch loãng H2SO4 điện ly 2 nấc H+:
H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO4- Ka1 = 103HSO4- + H2O ⇌ H3O+ + SO42- Ka2 = 10-2
- Dung dịch đậm đặc nóng có tính oxi hóa mạnh:
2H2SO4 đ + 2Ag → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O2H2SO4 đ + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O
Trang 29Chương VII nvhoa102@gmail.com 29
CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA (X)
Điều chế H 2 SO 4 trong công nghiệp:
Chế tạo SO2:
S + O2 → SO24FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Trang 302.4 Các axit và muối khác của S
Trang 31Chương VII nvhoa102@gmail.com 31
CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA (X)
- Muối thiosunfat (Na2S2O3.5H2O) bền, có tính khử