Hóa vô cơ Chương 7: Nguyên tố nhóm VIA

Chương VII nvhoa102@gmail.com 1CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA X... CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA X... - Ít tan trong nước, tan nhiều hơn trong các dung môi hữu cơ.. Ch

Trang 1

Chương VII nvhoa102@gmail.com 1

CHƯƠNG VII: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA (X)

Trang 2

61 – 104[3] – Phần II, Chương

4: trang 274 – 330[4] – Chapter 16: page

546 – 590

Trang 3

NHẬN XÉT CHUNG

- Cấu hình electron hóa trị: ns2np4

 X + 2e- = X2- (liên kết ion hoặc CHT), thể

hiện tính oxi hóa

- Tính phi kim, tính oxi hóa giảm từ O2 đến Po

- Từ S trở đi, có khả năng nhường e  thể hiện tính

khử

- Từ S trở đi, do có ON d còn trống  tạo nhiều số

oxi hóa dương (+2, +4, +6)

- Các H2X có tính bền  nên tính khử, tính axit 

Trang 4

I ĐƠN CHẤT

1 Oxi (χ = 3,44)

Có hai thù hình: dioxi (O2) – oxi và trioxi (O3) – ozôn

1.1 Oxi

- Khí không màu, không mùi, không vị

- Ít tan trong nước, tan nhiều hơn trong các dung

môi hữu cơ

- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp

- Duy trì sự cháy, cần cho sự sống

Trang 5

- Bậc liên kết bằng 2, năng lượng liên kết lớn

(494 kJ/mol)  O2 khá bền, không phân cực

- Là chất oxi hóa mạnh:

O2 + 2H2  2H2O (nổ)

O2 + 2NO  2NO2 (tức thì)2Fe + 3/2O2 + nH2O  Fe2O3.nH2O (rất chậm)

Trang 6

- Điều chế:

Trong PTN: Nhiệt phân các hợp chất giầu oxi:

KClO3  KCl + O22KNO3  2KNO2 + O22KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2Trong công nghiệp:

• Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

• Điện phân dung dịch kiềm

• Rây phân tử

to, MnO2

t o

Trang 7

1.2 Ozôn

Bậc liên kết bằng 1,5 Momen lưỡng cực  = 0,52 D

So với oxi, ozôn có:

- tonc và tos thấp nhưng cao hơn

- Tan trong nước nhiều hơn

- Kém bền hơn: O3  O2 + O

- Hoạt tính hóa học mạnh hơn:

2Ag + O3  Ag2O + O22KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2 *

Trang 9

The electromagnetic spectrum

Trang 10

Hiện tượng suy giảm tầng ozôn:

Nguyên nhân: Freon (CFCl3, CF2Cl2, CHClF2); NOx:

Trang 11

Trang 13

- Quá trình nấu chảy S:

S , S 112,8

o C hay 119,3 oC

S8 lỏng, vàng

>160 oC Lỏng, nâu,

nhớt

160oC – 200oC

Nhựa dẻo, nâu đen

>200 oC

Độ nhớt  444,6 oC

Trang 14

- Lưu huỳnh dòn, cách điện, không tan trong nước,

tan trong benzene, dầu hỏa, CS2

Trang 15

2.3 Trạng thái tự nhiên, điều chế, ứng dụng

 Trạng thái tự nhiên:

• Đơn chất

• Hợp chất: dạng sunfua (FeS2, FeCuS2 …), dạng

sunfat (CaSO4.2H2O, BaSO4 …) …

S đơn chất Quặng pyrit Khoáng baritin

Trang 16

• Sản xuất thuốc trừ sâu.

Compressed air under a pressure of 20-25 atmosphere

Super heated water at 170 0 C

> 600 o C

Trang 17

Trang 18

H 2 O 2 (hydro peoxit, oxi già):

- Chất lỏng, không màu, tan vô hạn trong nước

- Không bền (gây nổ) bởi nhiệt độ, ánh sáng, xúc

Trang 19

- Tính oxi hóa (đặc trưng):

Trang 21

2 Hợp chất của lưu huỳnh

2.1 Hợp chất S (-2)

 Dihydro sunfua (H 2 S):

- Khí, không màu, mùi trứng thối, rất độc, ít tan

trong nước ( = 1,02 D), tan nhiều hơn trong cácdung môi hữu cơ

- Trong dung dịch nước, có tính axit yếu:

H2S + H2O ⇌ H3O+ + HS- K1 = 10-7

HS- + H2O ⇌ H3O+ + S2 K2 = 10-19

Trang 22

- Có tính khử mạnh:

2H2S + O2  2S↓ + 2H2O * (thiếu O 2 , t o thấp) 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O (dư oxy, t o)

H2S + 2O2  H2SO4 (dư O 2 , t o ,xt, hơi ẩm)

H2S + 2FeCl3  S↓ + 2FeCl2 + 2HCl5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4  5S +2MnSO4 +

K2SO4 + 8H2O

H2S + 3H2SO4(đặc, nóng)  4SO2 + 4H2O

H2S + 4Br2 + 4H2O  H2SO4 + 8HBr

Trang 23

 Muối sunfua:

- Phân loại muối sunfua theo độ tan:

• Sunfua tan trong nước: Na2S, BaS, Al2S3, Cr2S3 …

• Suafua tan trong axit loãng: MnS, FeS, ZnS …

• Sunfua tan trong axit có tính oxi hóa mạnh: CuS,

Ag2S, HgS, PbS …

- Muối sunfua có tính khử mạnh:

2ZnS + 3O2  2ZnO + 2SO23S2 + 8NO3̅ + 8H+  3SO42– + 8NO + 4H2O

Trang 24

- Muối sunfua axit, bazo, lưỡng tính:

Trang 25

- Oxit axit: SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

 H 2 SO 3 (SO 2 xH 2 O)

- Không bền, có tính axit trung bình với Ka1=2.10-2,

Ka2=6.10-6

 HSO 3 - , SO 3

2 Chúng không bền nhiệt; SO32- bền hơn HSO3-

- Chỉ MeHSO3 và M(HSO3)2 dễ tan và bị thủy phân

tạo môi trường axit yếu

- Chỉ Me2SO3 tan và bị thủy phân tạo môi trường

kiềm yếu

Trang 26

 SO 2 , HSO 3 và SO 3 có tính oxi hóa yếu và khử

 Điều chế SO 2 trong PTN:

NaHSO3 + H2SO4đ  NaHSO4 + SO2 + H2O

Trang 27

- Chất lỏng, sánh như dầu, tan vô hạn trong nước và

tỏa nhiều nhiệt

- Là dung môi ion hóa mạnh:

H2SO4 + H2SO4 ⇌ H3SO4+ + HSO4

Trang 28

H2SO4 tinh khiết không điện ly.

- Dung dịch loãng H2SO4 điện ly 2 nấc H+:

H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO4- Ka1 = 103HSO4- + H2O ⇌ H3O+ + SO42- Ka2 = 10-2

- Dung dịch đậm đặc nóng có tính oxi hóa mạnh:

2H2SO4 đ + 2Ag → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O2H2SO4 đ + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O

Trang 29

Điều chế H 2 SO 4 trong công nghiệp:

 Chế tạo SO2:

S + O2 → SO24FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Trang 30

2.4 Các axit và muối khác của S

Trang 31

- Muối thiosunfat (Na2S2O3.5H2O) bền, có tính khử

Định dạng
Số trang	32
Dung lượng	1,35 MB