tài liệu Bài tập môn hóa vô cơ chương 3 và chương 4

tài liệu Bài tập môn hóa vô cơ chương 3 và chương 4 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn...

Chương III : Cấu tạo chất và phản ứng trung hòa

Các thuyết axit- bazơ

46 Trong các tiểu phân sau đây, tiểu phân nào là acid, baz, lưỡng tính theo thuyết axit-bazơ

Bronsted

F- ; S2- ; HS- ; Ag+

aq ; Fe2+

aq ; H2O ; HCl ; NH3

Giải thích rõ lý do dự đoán hãy cho biết dạng acid và baz liên hợp của chúng

47 Hãy cho biết chất nào có tính acid Bronsted mạnh hơn giữa các cặp ion sau đây ? Tại sao ?

a) Na+

aq và Mg2+

aq

b) Al3+

aq và Fe3+

aq

c) Mg2+

aq và Co2+

aq

48 Chất nào có tính baz Bronsted mạnh hơn ? Giải thích

a) F- và Cl- b) OH- và H2O c) O2- và OH-

d) NH3 và NF3 e) Cl- và S2- f) PH3 và (CH3)3P

49 Trong dung dịch nước CH3COOH là một acid Bronsted yếu Tính acid của CH3COOH sẽ thay đổi như thế nào khi dung môi hòa tan là:

50 Hãy xác định axit, bazơ Lewis trong các phản ứng sau:

a) CuCl + NaCl = Na[CuCl2]

b) AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)] + NaBr

c) NiCl2 + H2O = [Ni(H2O)6]Cl2

d) Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)]6

e) FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl

f) Na3[Co(SCN)6] + 6H2O = [Co(H2O]6](SCN)3 + 3NaSCN

51 Hãy xác định axit-bazơ Usanovich trong các phản ứng sau:

a) CaO + SiO2 = CaSiO3

b) Al2O3 + SiO2 = Al2SiO5

c) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

d) 2Al(OH)3 + P2O5 = 2AlPO4 + 3H2O

e) 2NaH + B2H6 = 2Na[BH4]

52 Phản ứng nào trong các phản ứng ở câu 52 có thể giải thích bằng thuyết axit-bazơ Bronsted hoặc thyết axit-bazơ Lewis

53 Hãy cho biết những chất sau đây, chất nào là acid hoặc baz Bronsted , Lewis hay Usanovich trong HF lỏng : BF3 ; SbF5 ; H2O

54 Sự khác nhau và giống nhau của các thuyết axít-bazơ Bronstrd, Lewis và Usanovich? Nêu

lĩnh vực sử dụng chúng?

55 Trình bày khái niệm axit-bazơ lưỡng tính theo các thuyết Bronsted, Lewis và Usanovich Cho thí dụ minh họa Những chất như thế nào có tính lưỡng tính? Vị trí của các nguyên tố tạo chất chất lưỡng tính trong bảng hệ thống tuần hoàn

56 Cho các axít:

H3PO4 , H3PO3 , H2SiO3 , H4SiO4 , H2SO4 , HClO4 , H2SO3 , H2S2O3 , HO2 , HIO3 ,H5IO6 , HNO2, HClO, H3BO3, HMnO4 , H2CrO4 , H2O2

Dựa trên cấu tạo của axít và bản chất của nguyên tử trung tâm, giải thích các trường hợp trái quy tắc Paolinh về độ mạnh của axít chứa oxy

a) Các axít mạnh : H2SO4 ( K2 = 10-1,94 ) , HClO4 , HMnO4

b) Các axít có độ mạnh trung bình :H3PO4 ( K1 = 10-2,12 , K2 = 10-7,21 , K3 = 10-12,38) ,

H2SO3 ( K1 = 10-1,76 , K2 = 10-7,2 ) HIO3 ( K = 10-0,79) , H3PO3 ( K1 = 10-1,80 , K2= =

106,70) H2CrO4 ( K1 = 01-0,98 , K2 = 10-6,50), HO2 ( K = 10-2,2) , H5IO6 ( K = 10-1,55 , K2 =

10-8,27, K3 = 10-14,98), H2S2O3 ( K1 = 10-0,60 , K2 = 101,72), HNO2 ( K = 10-3,29)

c) Các axit yếu : H4SiO4 ( K = 10-9,9 , K2 = 10-11,8 , K3 = 10-13,7 ) ,H2SiO3 (hầu như không

điện ly), H2O2 (K= 10-11,70),HClO (K = 10-7,30), HIO (K = 10-10,64), H3BO3 ( K = 10

-9,24)

57 Tính axít Bronsted của các dãy hợp chất HF – HCl – HBr – HI; H2O – H2S – H2Se – H2Te

tăng dần từ trái qua phải Giải thích?

Các hằng số axít trong dung dịch nước:

Phản ứng trung hòa

58 Hãy viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra Tính hằng số cân bằng và ΔGo

298,tt của các phản ứng đó Từ các số liệu thu được, cho biết trong những trường hợp nào thì không thể

đồng thời có sự tồn tại của axít và bazơ trong một hệ

a) H2SO4 + NH4OH

b) HClO4 + NaOH

c) H3BO3 + NH4OH

d) H3PO4 + KOH

Các hằng số điện ly của axít lấy trong bài 57

KOH và NaOH là các bazơ mạnh NH4OH (K = 10-4,755)

59 Cho các phản ứng trung hòa trong dung dịch nước:

a) NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

b) NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O

c) NH4OH + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O

d) NH4HSO4 + NH4OH = (NH4)2SO4 + H2O

e) CsOH + HBr = CsBr + H2O

a) Viết phương trình ion – phân tử và cho nhận xét về bản chất của phản ứng giữa một

bazơ mạnh và một axít mạnh

b) Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng

c) Tính thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn (ΔGo

298,tt) của các phản ứng c và d, so sánh với các kết qủa ΔGo

298,tt tính được trong bài 59, rút nhận xét

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các ion và phân tử (kJ/mol) :

OH

-aq H+

aq HSO4-aq H2O SO42-aq

ΔΗo

So

NH4OHaq NH4+aq

60 Cho 4 dung dịch , mỗi dung dịch chứa một trong bốn axít HNO3 , HClO4 , HCl và HI đều có cùng nồng độ 1N Hỏi dung dịch nào có nồng độ H+ lớn nhất? Cho nhận xét về việc so sánh độ mạnh của các axít mạnh trong dung dịch nước? Aùp dụng nhận xét này cho dung dịch nước của các bazơ mạnh có cùng nồng độ ( NaOH , KOH, RbOH , CsOH)

Phản ứng thủy phân

61 Hằng số thủy phân nấc thứ nhất của một số cation được cho dưới đây:

Ktp 10-15 10-11,2 10-12,6 10-13,2 10-5,1 10-9,5 10-2,2 10-6,2

a) Giải thích nguyên nhân gây ra cường độ thủy phân tăng dần theo dãy Na+ , Ba2+,

Ca2+ , Mg2+ , Al3+

b) Vì sao Fe2+ thủy phân mạnh hơn Mg2+ mặc dù cả hai ion có cùng điện tích +2 và

Fe2+ cóbán kính ion lớn hơn Mg2+?

c) Giải thích tương tự cho trường hợp so sánh hằng số thủy phân nấc thứ nhất giữa Al3+

vàFe3+ và giữa Mg2+ và Ag+

62 Có dung dịch cùng nồng độ mol của các chất sau đây:

Dung dịch nào có pH lớn nhất ? Nhỏ nhất ? Tại sao ? Tính pH của các dung dịch ở nồng độ 0,1M

Biết pKa của các acid trong dung dịch nước ở 25oC :

63 Tính hằng số thủy phân từng nấc và toàn phần khi hòa tan FeCl3 hoặc FeCl2 vào nước Cho biết tích số tan từng nấc và toàn phần của Fe(OH)3 và Fe(OH)2 là:

64 Tính pH tại đó dung dịch 1M FeCl2 và dung dịch 1M FeCl3 thủy phân đến nấc cuối cùng được 10% Từ kết qủa tính được giải thích tại sao khi hòa tan các muối hóa trị hai của một số các kim loại nặng ( Fe, Pb, Sn …) và muối hóa trị ba của tất cả các kim loại (Al ,Fe, Cr…) vào nước người ta phải axít hóa trước nước bằng axít HCl hoặc H2SO4

65 Người ta thường sử dụng sulfat nhôm ( phèn nhôm đơn) để làm trong nước Hoạt lực tốt nhất của sự keo tụ đối với phèn nhôm diễn ra ở pH ≈ 5 Hãy tính nồng độ nhôm còn trong dung dịch sau khi kết thúc sự keo tụ ở pH này Nước này có độc hại với người không, biết rằng nồng độ nhôm cho phép với nước sinh hoạt là > 0,2 mg/lit Có thể dùng biện pháp gì để hạ nồng độ nhôm xuống dưới mức cho phép? Trong thực tế người ta sử dụng biện pháp nào? Tại sao?

Tích số tan toàn phần của Al(OH)3 T = 10-32,0

66 Làm thế nào để phân biệt được dung dịch nước của các chất sau đây:

a) NaNO2 , Na2SO3 , Na2SO4

b) NaCl , NaI , Na2S2O3 , NaNO3

c) Na3PO4 , NaH2PO4 , NaClO

( sử dụng các hằng số điện ly axit trong bài tập 57)

Phản ứng tạo phức

67 Cho biết các giá trị hằng số không bền của phức thiosulfatoargentat (I) trong dung dịch

nước như sau:

[Ag(S2O3)-] ⇌ Ag+ + S2O32- pK1= 8,82

[Ag(S2O3)23-] ⇌ Ag+ + 2S2O32- pK1,2 = 13,46

[Ag(S2O3)35-] ⇌ Ag+ + 3S2O32- Pk1,2,3= 14,15 (với pK = -lgK)

a) Tính hằng số không bền của các cân bằng sau:

[Ag(S2O3)35-] ⇌ [Ag(S2O3)23-] + S2O3

[Ag(S2O3)23-] ⇌ [Ag(S2O3)-] + S2O3

2-b) Xác định tỷ lệ nồng độ [Ag(S2O3)23-]/[Ag(S2O3)35-] và [Ag(S2O3)-]/ [Ag(S2O3)23-] trong các trường hợp nồng độ ion thiosulfat 0,01 và 1 iong/lit Từ kết qủa này nhận xét dạng phức thiosulfatoargentat (I) nào bền nhất trong 3 dạng trên

68 Quặng bauxit là quặng chứa nhôm phổ biến nhất trên trái đất Nước ta là nước có trữ lượng quặng Bauxit nhiều nhất thế giới Quặng này chứa các khoáng hydroxit nhôm (Gibxite Al(OH)3 ; Boehmite γ-AlOOH hoặc diaspor α-AlOOH) Phương pháp phổ biến nhất hiện nay để xử lý quặng bauxit là phương pháp Bayer Cơ sở của phương pháp là khả năng của ion Al3+ tạo với hydroxyt phức tetrahydroxoaluminat (III) khá bền ( Kkb = 10-33) Khoáng hydroxyt nhôm tan trong dung dịch xút nóng tạo thành dung dịch aluminat Dung dịch này được tách ra, để nguội, pha loãng bằng nước để hydroxyt nhôm kết tuả Phần dung dịch còn lại được cô đặc, bổ sung thêm xút và đưa trở lại hoà tách khoáng nhôm

a) Tính lượng nhôm tối đa có thể có trong 1 lít dung dịch aluminat có nồng độ NaOH 200g/lit

b) Viết các phương trình phản ứng chính đầy đủ và ion-phân tử của quy trình Bayer Đây là các phản ứng gì?

69 Clorua đồng (I) là nguyên liệu dùng điều chế thuốc trừ nấm cho cây trồng ( oxyclorua đồng) và bột màu xanh ftalocyanin đồng dùng nhiều trong sơn và vật liệu xây dựng Một quy trình sản xuất clorua đồng (I) như sau: Trộn 1 phần ( khối lượng) CuSO4.5H2O , 2 phần NaCl , 1 phần Cu kim loại và 10 phần nước Đun hỗn hợp trên trong bình kín cho đến khi dung dịch trở nên không không có màu (dung dịch A) Tách dung dịch A khỏi phần cặn, Pha loãng dung dịch

A bằng nước, CuCl kết tinh

a) Viết các phản ứng chính có trong quy trình (phương trình đầy đủ và phương trình phân tử-ion) Giải thích cơ sở của quy trình sản xuất trên

b) Tính lượng clorua đồng (I) có thể có tối đa trong một lít dung dịch A

Cho biết: Tích số tan của CuCl T = 10-5,92

Hằng số không bền của phức triclorocuprat(I) K = 10-5,63 và không có màu Phức tetraaquođồng(II) có màu xanh

Phản ứng phân hủy

70 Nhiệt độ phân hủy của các hợp chất carbonat cho trong bảng dưới đây:

to

phân hủy (oC) > 400 ≈ 900 > 1200 > 1200 > 490 > 600

Na2CO3 : Nóng chảy chưa phân hủy Chỉ phân hủy ở nhiệt độ rất cao

H2CO3 : chỉ biết trong dung dịch nước, thực tế nằm dưới dạng H2O.CO2

Sử dụng hiệu ứng phân cực cation, giải thích độ bền nhiệt của các chất trên

(Bán kính Li+ = 0,68Ao. Giá trị bán kính của các ion khác cho trong bài 62.)

71 Sử dụng thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn (ΔGo

T,tt) để đánh giá về độ bền nhiệt của các hợp chất carbonat trong bài 70

a) Tính nhiệt độ tại đó ΔGo

T,tt = 0 khi bỏ qua sự phụ thuộc nhiệt độ của ΔΗpư và ΔSpư Có thể dùng các kết qủa tính toán này để dự đoán độ bền nhiệt của chúng không? b) Vì sao giá trị nhiệt độ phân hủy của Li2CO3 và giá trị nhiệt độ ứng với ΔGo

T,tt = 0 của nó cách nhau quá xa?

c) Tính nhiệt độ tại đó ΔGo

T,tt = 0 cho Li2CO3, FeCO3 , MgCO3 và CaCO3 có kể đến sự phụ thuộc nhiệt độ của ΔΗpư và ΔSpư So sánh với các kết quả câu a Nhận xét

Các giá trị nhiệt động trong bảng sau:

298,tt

o

298

(J/mol) (J/mol.độ)Cp Hợp chất

ΔΗo 298,tt

o

298

(J/mol) (J/mol.độCp

)

72 Các hợp chất CaSiO3 , LiAlO2 , CaAl2O4 , BaTiO3 được tạo thành bà bền ở nhiệt độ cao

a) Viết các phản ứng tạo thành các hợp chất này từ oxyt đơn giản Cho biết chất đóng vai trò axit và bazơ theo Usanovich

b) Tính ΔΗo

298,pư và ΔSo

298,pư Từ kết quả thu được rút nhận nhận xét chung về điều kiện nhiệt động để các chất có độ bền nhiệt cao và có thể tạo thành ở nhiệt độ cao? Các giá trị nhiệt động trong bảng sau:

Hợp chất ΔΗo298,tt

(kJ/mol)

So

298

(J/mol)

Hợp chất ΔΗo298,tt

(kJ/mol)

So

298

(J/mol)

(α-cristobalit)

Bài luyện tập

73 Các phản ứng dưới đây có xảy ra hay không và xảy ra trong những điều kiện nào? Giải thích theo hai cách: 1) Căn cứ trên các dữ liệu nhiệt động hóa học và vật lý , 2) Dựa vào tính chất axit-bazơ Viết các phương trình phản ứng xảy ra

a) H2O (l) + SO3(r) b) H2O (k) + SO3 (k)

c) H2Saq + NaClaq d) CaO (r) + CO2(k)

e) CaSaq + H2O (l) f) Na2CO3aq + AlCl3aq

g) CaCO3(r) + BaCl2aq h) NaClaq + H2SO4aq

i) NiO (r) + H2O (l) k) NiO (r) + NH3aq

l) Na2[CuCl3]aq + NaCNaq m) FeO (r) + TiO2 (r) → FeTiO3 (r)

n) NaCl (r) + H2SO4 đặc

Cho biết:

Hợp chất ΔΗo298,tt

(kJ/mol)

So

298

(J/mol)

Nhiệt độ sôi (S) nóng chảy (n) (oC)

Hợp chất ΔΗo298,tt

(kJ/mol)

So

298

(J/mol)

Nhiệt độ sôi (S) nóng chảy (n) (oC)

(r)

-544 80

Tích số tan của Ni(OH)2 , Al(OH)3 , CaCO3 , BaCO3 lần lượt là: 10-14,7 , 10-32, 10-8,32 , 10-8,29

Hằng số không bền của phức [Ni(NH3)4]2+, [Cu(CN)4]2- , [CuCl3]2- lần lượt là: 10-7,47 , 10-30,3 và 10-5,63

Độ tan (g/100g H2O) của CO2 trong nước là: 0,1688(20oC) , 0,1257 (30oC) , 0,0576 (60oC) ,

Chương IV: Cấu tạo chất và phản ứng oxy hóa khử

Thế oxy hóa - khử và dãy Latimer

74 Thế oxy hóa – khử tiêu chuẩn của một số cặp oxy hóa khử được cho trong bảng sau đây:

Quá trình khử ϕo

oxh/kh(V) Quá trình khử ϕo

oxh/kh(V)

I2↓ + 2e → 2I- 0,536 Fe3+ + 1e → Fe2+ 0,771

Hãy cho biết những chất ( tiểu phân ) nào là chất khử ? Hãy xếp các chất khử theo tính khử tăng dần Những tiểu phân nào là chất oxy hóa ? Hãy xếp các chất oxy hóa theo tính oxy hóa tăng dần

Anh ( chị) có nhận xét gì về mối quan hệ giữa tính oxy hóa của dạng oxy hóa với tính khử của dạng khử liên hợp với nó ?

75 Các phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây có thể xảy ra trong dung dịch nước Viết các phản ứng xảy ra

a) KMnO4 + KCl + H2SO4 →

b) KMnO4 + KCl ( trong môi trường kiềm đậm đặc) → K2MnO4 + …

c) K2CrO4 + Na2S + H2O →

d) K2Cr2O7 + KCl + H2SO4 →

e) Br2 + Cl2 + H2O →

Cr2O72- + 14H+ + 3e = 2Cr3+ + 7H2O +1,33

CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3(r) + 5OH- -0,13

76 Thế oxyhóa khử tiêu chuẩn của các hợp chất của mangan trong môi trường acid ( pH = 0)

và trong môi trường baz (pH = 14) có giá trị như sau :

a) [H+] = 1iong/lit

+1,51

MnO4- +0,564 MnO42- +2,26 MnO2 +0,95 Mn3+ +1,51 Mn2+ -1,19 Mn

+1,23

b) [H+] = 1.10-14iong/lit

MnO4- +0,564 MnO42- +0,60 MnO2 -0,15 Mn(OH)3 +0,1 Mn(OH)2 -1,56 Mn

Từ các giá trị thế đã cho hãy nhận xét :

- Hợp chất nào của mangan không bền, dễ bị phân hủy?

- Tính chất oxyhóa khử của các hợp chất của manganthay đổi như thế nào khi pH môi trường thay đổi?

- Hợp chất nào của mangan không bền trong khí quyển của trái đất?

- Các mức oxy hóa bền của mangan trong môi trường axit, môi trường bazơ ?

Cho biết thế oxyhóa khử của oxy trong các môi trường có pH khác nhau : pH = 0 ( +1,229V ) ; pH = 7 ( + 0,815V) ; pH = 14 ( +0,401V)

1 77 hóa Thế oxy khử của các quá trình oxy hóa khử của một số hợp chất của nitơ có giá trị

như sau : Trong môi trường acid ( pH = 0 )

NO3- +0,94V HNO2 +1,0V NO

NO3- +0,01V NO2- -0,46V NO

+0,15V

Từ các số liệu đó hãy cho biết :

a) NO3- thể hiện tính oxy hóa trong môi trường nào mạnh hơn ?

b) NO2- thể hiện tính khử trong môi trường nào mạnh hơn ?

d) Trong môi trường nào các hợp chất của N(+3) bền Trong môi trường nào không bền

?

Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu hợp chất không bền

Aûnh hưởng của môi trường đến khả năng oxy hóa và khử cùa các chất Phương trình nerst

78 Thế oxy hóa – khử tiêu chuẩn của một số cặp oxy hóa khử được cho dưới đây:

oxh/kh(V)

Hãy tính thế oxy hóa-khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng khử sau :

-CuI↓ + 1e → Cu ↓ + I

Từ các kết quả tính được , các anh chị cho nhận xét :

+ Có mối liên hệ gì không giữa khả năng nhận điện tử của Cu(I) trong các hợp chất với tính tan của các hợp chất đó ? Cho biết tích số tan của clorua đồng(I), bromua đồng(I) và iodua đồng(I) có các giá trị như sau: TCuCl = 1,2.10-6 TCuBr = 5,2.10-9 TCuI = 1,1.10-12

79 Cho biết:

oxh/kh(V)

Tính thế oxy hóa – khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng khử sau

Từ các kết qủa thu được rút ra mối liên hệ giữa khả năng nhận electron của Au(III) với độ bền của phức chất của Au(III)

Biết rằng : hằng số không bền toàn phần của các phức AuX4- có các giá trị như sau :

[AuCl4-] = 2.10-21,3 [AuBr4-] = 1.10-31,5 [Au(SCN)4-] = 1.10-42

80 Cân bằng các quá trình trao đổi electron sau đây:

ϕooxh/kh (V) ϕo

oxh/kh(V) a) ClO3- → Cl2 1,47 b) NO3- → HNO2 0,94

c) NO3- → N2 1,24 d) MnO4- → MnO2↓ 1,69

Hãy sử dụng biểu thức Nerst tính ϕo của các cặp oxy hóa khử trên ở pH = 14 Anh (chị) có nhận xét gì về ảnh hưởng của nồng độ của ion hydro của dd đến tính oxy hóa của ClO3- , NO3- , MnO4- nói riêng và của các chất oxy hóa là anion có chứa oxy nhiều hơn so với dạng khử liên hợp của nó ?

Từ các bài tập 27,28,29 có thể rút ra nhận xét tổng quát gì về ảnh hưởng của môi trường đến khả năng trao đổi electron của các chất oxy hóa và chất khử liên hợp

81 Hãy giải thích tại sao ion Co3+ oxy hóa nứớc giải phóng oxy ,trong khi đó nếu có mặt amoniac với nồng độ đậm đặc thì Co2+ dễ dàng bị oxy không khí oxyhóa lên Co3+ ?

Cho biết : Thế oxyhóa khử của các cặp oxyhóa khử liên hợp bằng :

Và hằng số không bền của các phức chất :

Kkb [Co(NH3)6]2+ = 1.10-4,39 ; Kkb [Co(NH3)6]3+ = 1.10-35,21

Từ các bài tập 78 –81 rút ra nhận xét tổng quát về ảnh hưởng của môi trường đến khả năng trao đổi electron của các chất oxy hóa và chất khử liên hợp

82 Người ta có nhận xét rằng tính oxy hóa của một chất thường tăng khi tính axít của hệ tăng và giảm khi tính axít của hệ giảm Ngược lại, tính khử của một chất thường giảm khi tính axít của hệ tăng và tăng khi tính axít của hệ giảm

a) Anh chị hãy giải thích nguyên nhân của hiện tượng trên dựa trên các kết luận thu được từ các bài tập 78-81 Dưới đây là các một số thế oxy hóa khử minh họa cho nhận xét trên:

ox/kh(V)

Fe(OH)3 (r) + e = Fe(OH)2 (r) + OH- -0,56

MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 (r) + 2H2O +1,69

b) Nhận xét này có đúng đối với hệ phản ứng ở bất cứ môi trường nào?

Mối quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử và vị trí nguyên tố trong bảng hệ thống

tuần hoàn với tính chất oxy hóa khử của nguyên tố

83 Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tố phân nhóm IA và VIIA Từ cấu trúc đó có

nhận xét :

a) Khả năng nhường và nhận electron của các nguyên tố phân nhóm IA & VIIA?

b) Đại lượng nào biểu thị cho khả năng nhường electron hoặc nhận electron của

nguyên tử trung hòa?

c) Nhận xét về khả năng nhường hoặc nhận electron của các ion M+ ( M: kim loại

kiềm) và ion X- ( X halogen)

d) Trong dãy X- từ trên xuống tính khử tăng hay giảm dần? Có chất nào oxy hóa được

ion F- hay không?

Giá trị thế ion hóa (I) , ái lực electron (F), độ âm điện (χ) bán kính nguyên tử và ion M+ và X

χ 1,0 0,9 0,8 0,8 0,75 0,7 2,1 4,0 3,0 2,8 2,6

rNT (Ao) 1,55 1,89 2,36 2,48 2,68 2,80 0,30* 0,64* 0,99* 01,14* 1,33*

rion (Ao) 0,68 0,98 1,33 1,49 1,65 - 0,000** 1,33 1,81 1,96 2,2

* Bán kính cộng hóa trị Các giá trị của kim loại kiềm là bán kính kim loại

** bán kính ion H+, bán kính ion H- = 1,36 Ao

84 NaH là một chất tham gia rất mạnh vào phản ứng oxy hóa khử Theo anh chị, nguyên tử

của nguyên tố nào trong hợp chất đó sẽ bị thay đổi số oxy hóa khi tham gia phản ứng oxy hóa

khử; NaH là chất khử mạnh hay chất oxy hóa mạnh?

85 Lưu huỳnh có thể tạo thành các hợp chất trong đó nó có các số oxy hóa sau đây: -2 , 0, +2,

+4, +6 Theo anh chị :

a) Hợp chất chứa lưu huỳnh ở số oxy hóa nào kém bền vững nhất?

b) Nguyên tử lưu huỳnh trong những hợp chất sau đây có thể đóng vai trò chất nhường,

nhận electron hay không? Hợp chất lúc đó sẽ đóng vai trò chất oxy hóa hay chất

khử? H2S, S8 , SF2 , SO2 ,H2SO4

86 Phot pho và chì có tạo nhiều hợp chất hóa học với các nguyên tố khác ở những số oxy hóa

nào?

87 Có thể dựa vào đặc điểm nào của nguyên tử để giải thích quy tắc chẵn lẻ Mendeleev cho

các nguyên tố không chuyển tiếp Quy tắc này có đúng cho nguyên tố chuyển tiếp hay không?

88 Thế oxy hóa khử tiêu chuẩn của các cặp liên hợp Xn+/ X(n-2)+ ở pH = 0 của các nguyên tố

phân nhóm VIIA, VIA & VA có giá trị như sau:

oxh/kh(V)

Chu kỳ

Phân nhóm VIIA

6 Hợp chất của At ở số oxy hóa +7 không tồn tại trong dung dịch nước

vì có tính oxy hóa rất mạnh

Phân nhóm VIA