Tài liệu soạn theo dạng Phiếu học tập tất cả các bài Hoá 10 Học kì II. Cuối mỗi chương đều có các dạng bài tập lí thuyết và bài toán trọng tâm, cách giải các dạng bài tập quan trọng, Các Bài tập có đáp án.Có phần tổng hợp các phản ứng đầy đủ dễ tra tìm và học tập.
Trang 1TR ƯỜNG THPT VÕ VĂN KIỆT NG THPT VÕ VĂN KI T ỆT
Trang 2 Thành phần % khối lượng: %A A .100%
hh
m m
Trang 3CHƯƠNG V: NHÓM HALOGENBÀI 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
I VỊ TRÍ CỦA NHĨM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HỒN
II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ
III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
1 Sự biến đổi tính chất vật lí
2 Sự biến đổi độ âm điện
3 Sự biến đổi tính chất hố học của các đơn chất
- Các halogen cĩ tính
- Tác dụng với kim loại: 2M + X2 → 2MXn
- Tác dụng với hiđro: H2 + X2 → 2HX
- Tính của halogen giảm dần từ flo đến iot
- Trong hợp chất, flo chỉ cĩ số oxi hố -1 (chỉ cĩ tính oxi hố), các halogen khác ngồi số oxi hố -1, cịn cĩ các sốoxi hố +1, +3, +5, +7
DẠNG BÀI TẬP XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ
Ví dụ 1: Cho 6,4 gam Cu tác dụng hồn tồn với halogen X2 thu được 13,5g muối Xác định cơng thức muối?
là clo.
→ Cơng thức muối: CuCl2
Ví dụ 2: Cho 5,4 gam Al tác dụng với halogen X2 dư, thu được 26,7g muối Xác định cơng thức muối?
BÀI 22: CLO
I TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Clo là
- Clo hơn khơng khí
- Clo tan được trong nước tạo thành nước clo
II TÍNH CHẤT HỐ HỌC
1 Tác dụng với kim loại
Trang 4Na + Cl2 →
Al + Cl2 →
Cu + Cl2 t o
Fe + Cl2 t o
2 Tác dụng với hiđro .Cl2 + H2 t o
3 Tác dụng với nước .Cl2 + H2O .
Thành phần của nước clo:
Tại sao nước clo cĩ tính tẩy màu:
Nêu hiện tượng quan sát được khi nhúng giấy quỳ (hoặc giấy màu) vào nước clo? Hiện tượng:
Giải thích:
Nêu hiện tượng và viết phản ứng khi sục khí clo vào dung dịch Na 2 CO 3 ? Hiện tượng:
Phản ứng:
III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN IV ỨNG DỤNG
V ĐIỀU CHẾ 1 Phịng thí nghiệm .MnO2 + HCl t o
KMnO4 + HCl →
2 Trong cơng nghiệp .NaCl + H2O điện phân dung dịch có màng ngăn
GHI NHỚ TRỌNG TÂM Các cơng thức tính
Trang 5
CÁC PHẢN ỨNG TRỌNG TÂM
BÀI 23: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA A HIĐRO CLORUA I Cấu tạo phân tử
II Tính chất
B AXIT CLOHIĐRIC I Tính chất vật lí
II Tính chất hố học 1 Tính axit mạnh a Làm quỳ tím
b Tác dụng với kim loại (trước H) VD: Mg + HCl →
Trang 6Zn + HCl →
Fe + HCl →
.Al + HCl →
Cu + HCl →
c Tác dụng với oxit bazơ VD: CuO + HCl →
FeO + HCl →
Fe2O3 + HCl →
d Tác dụng với bazơ VD: NaOH + HCl →
Cu(OH)2 + HCl →
Fe(OH)3 + HCl →
e Tác dụng với muối VD: NaHCO3 + HCl →
CaCO3 + HCl →
2 Tính khử MnO2 + HCl t o
KMnO4 + HCl →
III ĐIỀU CHẾ 1 Phịng thí nghiệm .NaCl +
NaCl +
2 Trong cơng nghiệp
C MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA I MUỐI CLORUA Hầu hết muối clorua tan, trừ khơng tan,
II NHẬN BIẾT ION CLORUA Cl Thuốc thử: dung dịch
- Hiện tượng: kết tủa màu
- Phản ứng ví dụ: HCl + AgNO 3 →
NaCl + AgNO 3 →
GHI NHỚ TRỌNG TÂM Các cơng thức a Tính số mol khi biết khối lượng chất: n =
b Tính mol khi biết thể tích khí ở (đktc): n =
Trang 7c Tính nồng độ mol: C M =
d Tính nồng độ %: C% =
e Tính thành phần % các chất:
CÁC PHẢN ỨNG TRỌNG TÂM Mg + 2HCl → Zn + 2HCl →
Fe + 2HCl → 2Al + 6HCl →
CuO + 2HCl → 6HCl + Fe2O3 →
HCl + NaOH → 3HCl + Fe(OH)3 →
MnO2 + 4HCl t o + + H2 + Cl2 t o
Trang 8
DẠNG BÀI TẬP TRỌNG TÂM VÀ CÁCH GIẢI
BÀI TẬP HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HCl
Cách giải: Giải bằng cách lập hệ phương trình
TQ: Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại A và B tác dụng với dung dịch HCl thu được H2.
VD2: Cho 18,4 gam hỗn hợp Zn và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít H2 (đktc) Tính thành phần
% khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? ĐS: %Zn = 70,65%; %Al = 29,35%
BÀI 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO
I NƯỚC GIA-VEN
Trang 9Định nghĩa: Nước javel là dung dịch hỗn hợp NaCl và
Tính chất: Nước javel cĩ tính và
Ứng dụng: Dùng để
Điều chế: PTN: Cl2 + NaOH →
Trong cơng nghiệp:
II CLORUA VƠI Là muối CaOCl2 Tính chất: Tẩy màu và sát trùng mạnh Ứng dụng: Tẩy trắng vải, sợi, giấy Vệ sinh hố rác, cống rãnh, chuồng trại Điều chế:
BÀI 25: FLO – BROM – IOT I FLO 1 Tính chất vật lí Là chất khí, lục nhạt, rất độc. 2 Tính chất hố học Flo CHỈ cĩ tính oxi hố và là phi kim cĩ tính oxi hố mạnh nhất. - F 2 oxi hố tất cả kim loại tạo thành muối florua. - F 2 oxi hố hầu hết phi kim. - H2 + F2 →
Khí HF tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit HF là axit yếu nhưng cĩ tính chất đặc biệt là
SiO2 + HF →
→ dung dịch HF dùng để
- F2 + H2O →
3 Ứng dụng - Dùng để điều chế dẫn xuất chứa flo, từ đĩ sản xuất floroten, teflon - F 2 dùng làm giàu 235 U - Dung dịch NaF dùng làm thuốc chống sâu răng. II BROM 1 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên Là chất
2 Tính chất hố học
- Brom là chất oxi hố mạnh.
- Br 2 oxi hố được nhiều kim loại, với H 2
Trang 10VD: Al + Br2 →
H2 + Br2 t o
Khí HBr tan trong nước tạo dung dịch axit HBr là axit mạnh, mạnh hơn HCl. - Br2 + H2O
3 Ứng dụng
III IOT 1 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên Là chất rắn màu đen tím, cĩ tính
2 Tính chất hố học - Al + I2 xt H O 2
- H2 + I2 0 350 500 C Pt xt
Khí HI tan trong nước tạo dung dịch axit HI là
Iot cĩ tính oxi hố Br 2 , Cl 2 , F 2 Cl2 + NaI →
Br2 + NaI →
Cl2 + KBr →
Iot cĩ tính chất đặc trưng là
Vì vậy, ta dùng I 2 để
3 Ứng dụng - Dùng sản xuất dược phẩm - Muối iot dùng phịng bệnh bướu cổ do thiếu iot. GHI NHỚ TRỌNG TÂM Tính oxi hố của: F 2 .Cl 2 .Br 2 .I 2 Tính axit của: HF HCl HBr HI. CÁC PHẢN ỨNG TRỌNG TÂM
Trang 11
BÀI 26: LUYỆN TẬP CHƯƠNG HALOGEN
I PHÂN BIỆT CÁC ION HALOGENUA X
-Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng ví dụ
F
-dung dịch
AgNO3
khơng hiện tượng NaF + AgNO3 → khơng phản ứng
Cl- AgCl↓ trắng NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Br- AgBr↓ vàng nhạt NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
I- AgI↓ vàng đậm NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3
CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG
1 Clo
3Cl2 + 2Fe t o
2FeCl3.
Cl2 + Cu t o
CuCl2.
3Cl2 + 2Al → 2AlCl3
Mg + Cl2 t o
MgCl2.
Zn + Cl2 t o
ZnCl2.
Cl2 + H2 as'
2HCl
Cl2 + H2O HCl + HClO
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
(nước Javen)
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 (clorua vơi) + H2O Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
2 Điều chế clo
MnO2 + 4HClđặc t o
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
KClO3 + 6HClđặc → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O K2Cr2O7 + 14HClđặc → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O 2NaCl+2H2O cã mµng ng¨n ®iƯn ph©n dd 2NaOH+Cl2↑+H2↑
Trang 122NaCl ®iƯn ph©n nóng chảy 2Na + Cl2.
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
2HCl + FeO → FeCl2 + H2O
6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O
3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O
8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
HCl + AgNO3 → AgCl↓ trắng + HNO3
AgNO3 + NaCl → AgCl↓trắng + NaNO3
2AgNO3 + BaCl2→2AgCl↓trắng + Ba(NO3)2
2AgNO3+MgCl2→2AgCl↓trắng + Mg(NO3)2
AgNO3 + KBr → AgBr↓ vàng nhạt + KNO3
AgNO3 + NaBr → AgBr↓ vàng nhạt + NaNO3
AgNO3 + KI → AgI↓vàng + KNO3
AgNO3 + NaI → AgI↓vàng + NaNO3
2AlBr3
MỘT SỐ PHẢN ỨNG KHÁC
2KCl ®iƯn ph©n nóng chảy 2K + Cl2
5Cl2 + Br2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3.Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4.Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O3Cl2 + 6KOH t o
5KCl + KClO3 + 3H2OCl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3
2HBr + H2SO4 đặc t o
Br2 + SO2↑ + 2H2O2HI + H2SO4 đặc t o
I2 + SO2↑ + 2H2O8HI + H2SO4 đặc → 4I2 + H2S↑ + 4H2O4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O
2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2
DẠNG BÀI TẬP TRỌNG TÂM
D NG I: CHU I PH N NG ẠNG I: CHUỖI PHẢN ỨNG ỖI PHẢN ỨNG ẢN ỨNG ỨNG
Hồn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu cĩ):
FeCl2 FeCl3 (5) Fe(OH)3 (6)(7) Fe2O3.(8)(9)
(4)
Trang 13Axit Quỳ tím Đỏ Dung dịch HCl, H2SO4, HNO3
Bazơ Quỳ tím Xanh Dung dịch NaOH, KOH, Ba(OH)2.CO32- (muối cacbonat) dd HCl CO2↑ Na2CO3 +2HCl→2NaCl + CO2↑ + H2O
Mg2+ muối magie dd NaOH Mg(OH)2↓trắng MgCl2 +2NaOH→Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Ba2+ muối bari dd Na2SO4 BaSO4↓ trắng BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClSO42- (muối sunfat) dd BaCl2 BaSO4↓ trắng Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓ + 2NaCl
Cl- (muối clorua) dd AgNO3 AgCl↓ trắng NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Br- (muối bromua) dd AgNO3 AgBr↓vàng nhạt NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
I- (muối iotua) dd AgNO3 AgI↓ vàng đậm NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3
Ghi nhớ: Thứ tự nhận biết các chất: CO32- > SO42- > Cl-
Chỉ dùng thuốc thử AgNO3 KHI CÓ muối NO3 - (Ví dụ: NaNO3, KNO3).
Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt sau:
a NaCl, HCl, NaOH, NaNO3 f HCl, NaCl, NaNO3, NaBr
b K2SO4, KNO3, NaCl, HCl g HCl, HNO3, NaCl, BaCl2
c NaBr, HCl, KCl, HBr h KI, NaNO3, KBr, NaCl
d NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 i MgCl2, BaCl2, Na2SO4, NaNO3
e NaOH, Ba(OH)2, NaCl, NaNO3 k NaF, NaCl, NaBr, NaI
D NG III: NÊU HI N T ẠNG I: CHUỖI PHẢN ỨNG ỆT ƯỢNG, VIẾT PHẢN ỨNG NG, VI T PH N NG ẾT PHẢN ỨNG ẢN ỨNG ỨNG
Cách làm bài
- Viết phản ứng xong, dựa vào sản phẩm để nêu hiện tượng.
Ví dụ: sản phẩm có CO 2 → hiện tượng: sủi bọt khí (hoặc có khí bay ra).
- Dựa vào tính chất hoá học các chất Ví dụ: Tính tẩy màu của nước clo,
Câu 1 Nêu hiện tượng viết phản ứng xảy ra (nếu có) trong các trường hợp sau đây:
a Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl
b Dẫn khí clo vào dung dịch KI có sẵn hồ tinh bột
c Cho bột CuO (màu đen) vào dung dịch HCl
Trang 14Câu 2 Nêu hiện tượng viết phản ứng xảy ra (nếu có) trong các trường hợp sau đây:
a Cho cánh hoa tươi vào lọ đựng khí clo
b Nhúng giấy quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước clo
c Dẫn khí clo vào dung dịch KHCO3
Câu 3 Nêu hiện tượng viết phản ứng xảy ra (nếu có) trong các trường hợp sau đây:
a Nhúng quỳ tím vào dung dịch HCl
b Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng dung dịch KCl
c Nhỏ dung dịch KI vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3
Câu 4 Nêu hiện tượng viết phản ứng xảy ra (nếu có) trong các trường hợp sau đây:
a Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng dung dịch BaCl2
b Cho dây thép nóng đỏ vào bình đựng khí clo
c Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng dung dịch KBr
D NG IV: XÁC Đ NH KIM LO I ẠNG I: CHUỖI PHẢN ỨNG ỊNH KIM LOẠI ẠNG I: CHUỖI PHẢN ỨNG
Câu 1: Cho 7,2g một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc).Xác định tên kim loại đó Đáp án: Mg
Câu 2: Cho 4,05g một kim loại M nhóm IIIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thì thu được 5,04 lít khí H2(đktc) Xác định tên kim loại đó Đáp án: Al
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 13g một kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 27,2g
muối khan Xác định kim loại đã dùng? Đáp án: Zn
Câu 4: Để hòa tan hoàn toàn 11,6g một hiđroxit kim loại R hoá trị II cần dùng 200 ml dung dịch HCl 2M Xác
định tên kim loại R, công thức hiđroxit Đáp án: Mg
Câu 5: Khi cho 8g oxit kim loại M hoá trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 10% thu được 13,5g muối
clorua
a Xác định tên kim loại M
b Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng Đáp án: Cu; 73g
D NG V: BÀI T P H N H P KIM LO I TÁC D NG V I AXIT HCl ẠNG I: CHUỖI PHẢN ỨNG ẬP HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT HCl ỖI PHẢN ỨNG ỢNG, VIẾT PHẢN ỨNG ẠNG I: CHUỖI PHẢN ỨNG ỤNG VỚI AXIT HCl ỚI AXIT HCl
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 13,8g hỗn hợp Fe và Al bằng dd HCl dư, thu được 10,08 lít H2 (đktc) Tính thànhphần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?
ĐS: 39,13%Al; 60,87%Fe
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp Zn và Al bằng dung dịch HCl dư, thu được 11,2 lít H2 (đktc) vàdung dịch X
a Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng để trung hoà hết dung dịch X, biết axit dùng dư 20% so
với lượng cần thiết?
ĐS: 39,13%Al; 100ml dung dịch NaOH
Câu 3: Cho 19,7g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 520ml dung dịch HCl 2M, thu được V lít H2 (đktc)
và dung dịch X
a Tính giá trị của V?
b Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại?
Trang 15ĐS: V = 11,648 lít; 27,41%Al.
Câu 4: Cho 9g hỗn hợp Al và Mg tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl 3,6M, thu được V lít H2 (đktc)
và dung dịch X
a Tính giá trị của V?
b Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại?
c Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch X?
Trong đĩ: lượng thực tế = bài cho; lượng lí thuyết = tính theo phản ứng.
Dạng II: Cho hiệu suất → tính các chất trên phản ứng.
Bước 1: Tính kết quả coi như khơng cĩ hiệu suất.
Bước 2: Vì hiệu suất H%, nên:
* Nếu tính cho chất sản phẩm: .
100
H (kết qủa bước 1)
* Nếu tính cho chất phản ứng: 100
H
(kết qủa bước 1)
Câu 1: Cho 6,72 lít Cl2 tác dụng với H2 dư, thu được 10,08 lít HCl Tính hiệu suất phản ứng, biết các thể tích khí
đo ở cùng điều kiện?
Trang 16Câu 2: Cho vào bình phản ứng hỗn hợp gồm 5,6 lít H2 và 4,48 lít Cl2 Sau phản ứng, thu được 5,6 lít HCl Tính hiệu suất phản ứng, biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện
Câu 3: Từ 21,75g MnO2 cĩ thể điều chế được bao nhiêu lít Cl2 (đktc) Biết hiệu suất phản ứng bằng 85%?
Câu 4: Từ 63,2g KMnO4 cĩ thể điều chế được bao nhiêu lít khí clo (đktc)? Biết hiệu suất phản ứng là 80%.
Câu 5: Tính khối lượng KMnO4 và khối lượng dung dịch HCl 36,5% cần dùng để điều chế 5,6 lít khí clo (đktc), biết hiệu suất phản ứng là 80%?
Câu 6:Tính khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để điều chế đủ lượng Cl2 phản ứng hết với 500ml dung dịch NaOH 1,2M ở nhiệt độ thường Biết hiệu suất của phản ứng điều chế clo là 90%?
TỔNG KẾT CHƯƠNG HALOGEN
CHƯƠNG VI: OXI – LƯU HUỲNH
BÀI 29: OXI – OZON
Trang 17Oxi có tính oxi hoá mạnh.
1 Tác dụng với kim loại
Mg + O2 t0
Al + O2 t0
Fe + O2 t0
2 Tác dụng với phi kim
C + O2 t0
S + O2 t0
3 Tác dụng với hợp chất
CH4 + O2 t0
C2H5OH + O2 t0
KClO3 t0
2 Trong công nghiệp
- Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
- H2O ñieän phaân
B OZON
I TÍNH CHẤT
Ozon là 1 dạng thù hình của oxi.
O 3 có tính oxi hoá mạnh, mạnh hơn O 2
Ag + O 2 → Ag + O 3 →
II OZON TRONG TỰ NHIÊN
Trang 18- Được tạo thành khi cĩ sự phĩng điện (tia chớp, sét).
- 3O 2 tia tư ûngoại 2O 3
III ỨNG DỤNG
- Dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,
- Dùng chữa sâu răng - Sát trùng nước. BÀI 30: LƯU HUỲNH I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Lưu huỳnh cĩ 2 dạng thù hình là tà phương (S α ) và đơn tà (S β ) - Ở điều kiện thường lưu huỳnh là chất bột màu vàng. III TÍNH CHẤT HỐ HỌC S cĩ cả tính oxi hố và tính khử. 1 Tính oxi hố a Tác dụng với kim loại .S + Fe t0
S + Na t0
S + Al t0
S + Zn t0
Đặc biệt: S + Hg → HgS (ở nhiệt độ thường) → trong thực tế bột S dùng để
b Tác dụng với H 2 S + H2 t0
2 Tính khử S + O2 t0
S + F2 t0
IV ỨNG DỤNG V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
BÀI 32: HIĐROSUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT
A HIĐROSUNFUA H2S
Trang 19I TÍNH CHẤT VẬT LÍ
H2S là chất
II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1 Tính axit yếu
- Khí H2S tan trong nước tạo thành dung dịch axit H2S (axit sunfuhiđric) là axit yếu
- Tác dụng với dung dịch kiềm:
Tuỳ tỉ lệ mol giữa kiềm và H 2 S mà có thể tạo các muối khác nhau.
H2S + NaOH → H2S + NaOH →
2 Tính khử mạnh
H2S + O2 → H2S + O2 t0
SO 2 tác dụng với dung dịch NaOH (hoặc KOH) tạo sản phẩm khác nhau tuỳ vào tỉ lệ mol giữa NaOH và SO 2
DẠNG BÀI TẬP SO 2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH NaOH/KOH
Bước 3: Dựa vào tỉ lệ, viết phản ứng và tính toán theo yêu cầu đề bài.
* Nếu T ≤ 1: Phản ứng tạo 1 muối NaHSO 3
NaOH + SO 2 → NaHSO 3 (mol muối NaHSO 3 tính theo NaOH)
* Nếu T ≥ 2: Phản ứng tạo 1 muối Na 2 SO 3
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O (mol muối Na 2 SO 3 tính theo SO 2 )