Đang tải... (xem toàn văn)
NỘI DUNG TÀI LIỆUPHẦN I: TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN FULL THI THPTQG 2018 CỦA LỚP 11 VÀ 12 (ĐÃ LOẠI BỎ CÁC PHẦN GIẢM TẢI, KHÔNG THI) CÓ CÁCH GIẢI – TÍNH NHANH CÁC DẠNG TOÁN ĐẶC TRƯNG.PHẦN II: CÁC CHUYÊN ĐỀ LÍ THUYẾT THƯỜNG GẶP TRONG ĐỀ THI (CHỈ PHẦN KIẾN THỨC LỚP 11 VÀ 12) – CÓ SẴN ĐÁP ÁN.PHẦN III: CÁC ĐỀ THI THỬ THPTQG 2018 – CÓ SẴN ĐÁP ÁN.CHUYÊN ĐỀ CÁC CHẤT LƯỠNG TÍNH + Các Oxit lưỡng tính thường gặp: Al2O3, Cr2O3, ZnO. + Các Hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)¬2. + Các Ion lưỡng tính: HCO3, HSO3, HS, H2PO4, HPO42. + Các muối lưỡng tính: Gồm các muối chứa ion lưỡng tính trên và các muối amoni của axit yếu: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, RCOONH4, H2NRCOONH4, RCOONH3R’ (muối của amin)... + Các chất lưỡng tính khác: H2O, aminoaxit: H2NRCOOH, chất có dạng: HOOCCOONa,… + Chú ý: Các chất tác dụng được với dung dịch HCl và NaOH nhưng KHÔNG lưỡng tính: Al, Zn. Cr2O3 CHỈ tan trong kiềm đặcCâu 1: Cho các chất sau: Ba(HSO3)2; Cr(OH)2; C6H5ONa; NaHS; NaHSO4; NH4Cl; CH3COONH4; ClH3NCH2COOH. Số chất lưỡng tính là:A. 5B. 2C. 4D. 3Câu 2: Cho các chất sau: Al, ZnO, CH3COONH4, KHSO4, H2NCH2COOH, H2NCH2COONa, KHCO3, ClH3NCH2COOH, HOOCCH2CH(NH2)COOH. Số chất có tính lưỡng tính là:A. 7B. 5C. 4D. 6Câu 3: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH? A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. CHYÊN ĐỀ CHẤT TÁC DỤNG ĐƯỢC VỚI DUNG DỊCH Br2Những chất phản ứng được với dung dịch brom gồm1.Chất có liên kết đôi C=C (Trừ vòng benzen) Anken: CnH2n. AnkenTên thườngTên thay thếC2H4EtilenEten C3H6PropilenPropenC4H8Butilen But1en, but2en Ankađien: CnH2n2. CH2=CHCH=CH2: buta1,3đien và CH2=C(CH3)CH=CH2: isopren. Ankin: CnH2n2.AnkinTên thườngTên thay thếC2H2AxetilenEtin CH3C≡CHmetylaxetilenPropinCH3C≡CCH3đimetylaxetilenBut2in Chất chứa gốc: vinyl CH2=CH– như: Stiren: C6H5CH=CH2, vinyl axetat, vinyl clorua, vinyl axetyilen, …. Một số chất khác: Axit acrylic: CH2=CHCOOH, axit metacrylic: CH2=C(CH3)COOH, ancol anlylic: CH2=CHCH2OH, metyl acrylat: CH2=CHCOO, metyl etacrylat: CH2=C(CH3)COOCH3, triolein: (C17H33COO)3C3H5,...2.Phenol và anilin (tạo kết tủa trắng)CHUYÊN ĐỀ CHỌN PHÁT BIỂU ĐÚNGSAICâu 1: Cho các phát biểu sau: (a) Dung dịch axit axetic có thể hòa tan được ZnO, CaCO3. (b) Oxi hóa ancol bậc một bằng CuO (to) thu được anđehit. (c) Phản ứng tách H2O từ ancol etylic dùng để điều chế etilen trong công nghiệp. (d) Benzen có thể tham gia phản ứng cộng clo. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. Câu 2: Có một số nhận xét về cacbohiđrat như sau:(1) Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thuỷ phân.(2) Glucozơ, fructozơ đều tác dụng được với Cu(OH)2OH và đều bị khử bởi dung dịch AgNO3NH3.(3) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.(4) Thuỷ phân saccarozơ trong môi trường axit thu được fructozơ và glucozơ.(5) Glucozơ được dùng làm thuốc, dùng để tráng ruột phích, tráng gương.Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng làA. 3B. 4C. 5D. 2Câu 3: Cho các phát biểu sau:(1) Anđehit vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.(2) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen.(3) Amin bậc 2 có lực bazơ mạnh hơn amin bậc 1.(4) Chỉ dùng dung dịch KMnO4 có thể phân biệt được toluen, benzen và stiren(5) Phenol có tính axit nên dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hoá đỏ. Số phát biểu luôn đúng làA. 3B. 5C. 2D. 4
TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HOÀ Trang NỘI DUNG TÀI LIỆU PHẦN I: TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN FULL THI THPTQG 2018 CỦA LỚP 11 VÀ 12 (ĐÃ LOẠI BỎ CÁC PHẦN GIẢM TẢI, KHƠNG THI) CĨ CÁCH GIẢI – TÍNH NHANH CÁC DẠNG TOÁN ĐẶC TRƯNG PHẦN II: CÁC CHUYÊN ĐỀ LÍ THUYẾT THƯỜNG GẶP TRONG ĐỀ THI (CHỈ PHẦN KIẾN THỨC LỚP 11 VÀ 12) – CÓ SẴN ĐÁP ÁN PHẦN III: CÁC ĐỀ THI THỬ THPTQG 2018 – CÓ SẴN ĐÁP ÁN TÀI LIỆU ÔN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang PHẦN I: TĨM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN ƠN THI THPTQG 2018 TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HOÀ Trang Chương I: SỰ ĐIỆN LI Chất điện li Chất điện li chất tan nước phân li thành ion Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion Chất điện li mạnh gồm: Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, Bazơ mạnh (bazơ tan): KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, LiOH, CsOH, Muối: hầu hết muối Chất điện li yếu: chất tan nước phân li phần thành ion Bao gồm: axit yếu: CH3COOH, H2CO3, H2SO3, H2S, HClO, HF, ; bazơ yếu: Mg(OH)2,…; số muối Axit, bazơ, muối Axit: Là chất tan nước, phân li ion H+ Bazơ: Là chất tan nước, phân li ion OH- Hiđroxit lưỡng tính: Là hiđroxit tan nước phân li axit bazơ VD: Al(OH)3 → ¬ 3+ - Al + 3OH → ¬ H+ + AlO2- + H2O → ¬ Zn(OH)2 Zn + 2OH Zn(OH)2 2H+ + ZnO22- Tương tự Al(OH)3 Cr(OH)3 tương tự Zn(OH)2 là: Pb(OH)2, Sn(OH)2 Muối Muối axit mạnh – bazơ mạnh → mơi trường trung tính (quỳ tím khơng đổi màu) VD: NaCl, BaCl2, KNO3, Muối axit mạnh – bazơ yếu → môi trường axit (quỳ tím hố đỏ) VD: FeCl3, NH4Cl, MgSO4, Muối axit yếu – bazơ mạnh → môi trường bazơ (quỳ tím hố xanh) VD: Na2CO3, K3PO4, CH3COONa, * Sự thuỷ phân muối VD: K2SO4 → 2K+ + SO42- + 2+ Al(OH)3 → ¬ - - - → ¬ NaHCO3 → Na + HCO3 ; HCO3 H+ + CO32- NaHSO4 → Na+ + H+ + SO42- pH pH = -log[H+] → [H+] = 10-pH pOH = -log[OH-] → [OH-] = 10-pOH Với dung dịch lỗng, ta ln có: [H+][OH-] = 10-14 hay: pH + pOH = 14 + -7 Axit có pH < (hay [H ] > 10 ); bazơ có pH > (hay [H +] < 10-7); mơi trường trung tính có pH = (hay [H+] = 10-7) Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy sản phẩm thoả mãn điều kiện sau: * Phản ứng tạo kết tủa VD: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ Ag+ + Cl- → AgCl↓ Fe2+ + S2- → FeS↓ M2+ + CO32- → MCO3↓ (với M Ca, Mg, Ba, ) Mn+ + nOH- → M(OH)n↓ * Phản ứng tạo chất điện li yếu Tạo H2O: Bazơ mạnh + axit mạnh: OH- + H+ → H2O TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang Baz khơng tan + axit mạnh: M(OH)n↓ + nH+ → Mn+ + nH2O Tạo axit yếu: VD: CH3COOH, H2S, CH3COO- + H+ → CH3COOH * Phản ứng tạo chất khí: VD: CO2, SO2, H2S, CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O Ghi nhớ: Cách viết phương trình - Chất điện li mạnh: Viết thành ion - Giữ nguyên: kết tủa, chất điện li yếu, chất khí - Một số ion chất điện li yếu như: HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4-, HPO42-, - Cách viết phương trình phân tử: A-B + C-D → A-D + C-B - Phương trình ion rút gọn: Giữ lại kết tủa, chất điện li yếu, chất khí ion tạo chất Định luật bảo tồn điện tích ∑ mol điện tích d ương = ∑ mol điện tích âm Trong dung dịch: Ví dụ: dung dịch X chứa: Mg2+: a mol, Al3+: b mol, SO42-: c mol NO3-: d mol → Bảo tồn điện tích: 2a + 3b = 2c + d NHẬN BIẾT CHẤT Chất Axit/bazơ CO32- (muối cacbonat) SO32- (muối sunfit) S2- (muối sunfua) NH4+ (muối amoni) SO42- (muối sunfat) Cl- (muối clorua) Ba2+ (muối Bari) Mg2+ (muối Magie) Thuốc thử Quỳ tím dd H+ dd H+ dd H+ dd OH-, to dd BaCl2 dd AgNO3 dd SO42dd OH- Hiện tượng Đỏ/xanh CO2↑ SO2↑ mùi hắc H2S↑ mùi trứng thối NH3↑ mùi khai BaSO4↓ trắng AgCl↓ trắng BaSO4↓ trắng Mg(OH)2↓ trắng Phản ứng CO32- + 2H+→ CO2↑+ H2O SO32- + 2H+→ SO2↑+ H2O S2- + 2H+→ H2S↑ NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ Cl- + Ag+ → AgCl↓ Ba2+ + SO42- →BaSO4↓ Mg2++2OH-→ Mg(OH)2↓ Chương 2: NITƠ – PHOTPHO NITƠ - Nitơ có liên kết phân tử (N ≡ N) nên trơ nhiệt độ thường - Nitơ thể tính oxi hố tính khử o t , xt , p → ¬ N2 + 3H2 Điều chế N2 o t → o 2NH3 N2 + O2 3000 C (hoặ c sé t) → ¬ 2NO 2NO + O2 → 2NO2 o t → - NH4NO2 N2 + 2H2O hoặc: NH4Cl + NaNO2 N2↑ + NaCl + 2H2O - Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Ứng dụng: - Sản xuất NH3, HNO3, phân đạm - Làm môi trường trơ, bảo quản máu mẫu vật sinh học NH3 - NH3 chất khí, mùi khai, tan nhiều nước tạo dung dịch bazơ yếu - NH3 có tính bazơ yếu (tác dụng với nước, axit, muối) tính khử (tác dụng với O2) → ¬ NH3 + H2O NH4+ + OH- (khí NH3 làm xanh quỳ tím ẩm) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HOÀ Trang Fe2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 NH3 + H+ →NH4+ NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 3NH3 + H3PO4 → (NH4)3PO4 NH3 + HNO3 → NH4NO3 o 4NH3 + 3O2 t → 2N2 + 6H2O o 850− 900 C, Pt → 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Ứng dụng: Dùng sản xuất HNO3, phân đạm, nhiên liệu tên lửa (hidrazin N2H4) MUỐI AMONI o + - o t → t → NH4 + OH NH3↑ + H2O (NH4)2CO3 → NH3 + NH4HCO3 NH4Cl NH3 + H2O NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O o o t → t → NH4NO2 N2 + 2H2O NH4NO3 N2O + 2H2O Ứng dụng: muối NH4HCO3 dùng làm xốp bánh HNO3 3Mg + 8HNO3 loãng → 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 3Zn + 8HNO3 loãng → 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Al + 4HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 3Ag + 4HNO3 loãng → 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O o Mg + 4HNO3 đặc → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Al + 6HNO3đ t → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O to → Fe + 6HNO3đ Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Ag + 2HNO3 đặc → AgNO3 + NO2 + H2O Zn + 4HNO3 đặc → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O o t → C + 4HNO3 đặc CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O 3Fe(OH)2+10HNO3→3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O to S + 6HNO3 đặc → to → P + 5HNO3 đặc H3PO4 + 5NO2↑ + H2O Chú ý: Al, Cr, Fe bị thụ động HNO3 đặc nguội Điều chế o t → NaNO3 + H2SO4 đặc HNO3↑ + NaHSO4 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Ứng dụng: HNO3 dùng sản xuất phân đạm, thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm,… MUỐI NITRAT Phản ứng nhiệt phân o Muối nitrat kim loại trước Mg t → muối nitrit + O2 o VD: 2KNO3 t → 2KNO2 + O2 o Muối nitrat kim loại từ Mg đến Cu t → oxit kim loại + NO2 + O2 to VD: Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + 0,5O2 o Đặc biệt: 2Fe(NO3)2 t → Fe2O3 + 4NO2 + 0,5O2 TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HOÀ Trang o Muối nitrat kim loại sau Cu t → kim loại + NO2 + O2 o t → VD: AgNO3 Ag + NO2 + 0,5O2 Ứng dụng: - Làm phân bón hố học - KNO3 dùng làm chế thuốc nổ đen PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT Photpho - Photpho có khoáng vật photphorit Ca3(PO4)2 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 - Photpho có dạng: P trắng (kém bền, hoạt động hố học mạnh) P đỏ (bền, hoạt động) - Bảo quản P trắng cách ngâm nước) - P thể tính oxi hố tính khử: o 2P + 3Ca t → o Ca3P2 t → 4P + 3O2 thiếu o o 2P2O3 4P + 5O2 dư t → 2P2O5 o t → t → 2P + 3Cl2 thiếu 2PCl3 2P + 5Cl2 dư Ứng dụng: - Dùng sản xuất axit photphoric, diêm - Sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói,… 2PCl5 o Điều chế: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C Axit H3PO4 t → 3CaSiO3 + 2P + 5CO o t → Điều chế: P + 5HNO3 đặc H3PO4 + 5NO2↑ + H2O o Từ quặng photphorit: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 đặc t → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ o t → Từ P: 4P + 5O2 dư 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Ứng dụng: Dùng sản xuất phân lân, thuốc trừ sâu, dược phẩm DẠNG BÀI TẬP H3PO4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH OHCách giải nOH − = nNaOH + nKOH + 2nCa ( OH ) + 2nBa ( OH ) - Bước 1: Tính mol H3PO4, mol OH ( T= ) nOH− nH3PO4 Bước 2: Lập tỉ lệ: Bước 3: Dựa vào tỉ lệ, viết phản ứng tính tốn theo u cầu đề H2PO4H3PO4 dư H2PO4- muối H2PO4HPO42- HPO42- muối HPO42PO43- * Nếu T ≤ 1: Phản ứng tạo muối H2PO4- VD: NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O (mol muối NaH2PO4 tính theo NaOH) * Nếu T = → phản ứng tạo muối PO42- (cả axit bazơ hết) VD: 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O * Nếu T ≥ 3: Phản ứng tạo muối PO43- PO43- PO43OH- dư TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HOÀ Trang VD: 3NaOH + H3PO4 → Na3HPO4 + 3H2O (mol muối Na3PO4 tính theo H3PO4) * Nếu < T < 2: Phản ứng tạo muối H2PO−4 : x mol 2− HPO4 : y mol Viết phản ứng Lập hệ pt dựa vào mol H3PO4 mol OHGiải hệ pt → tính tốn theo yêu cầu * Nếu < T < 3: Phản ứng tạo muối x+y =nH3PO4 x+2y=nOH− HPO24− : x mol 3− PO4 : y mol x+y =nH3PO4 2x+3y=nOH− Viết phản ứng Lập hệ pt dựa vào mol H3PO4 mol OHGiải hệ pt → tính tốn theo yêu cầu Nhận biết ion PO43Thuốc thử: dung dịch AgNO3 Hiện tượng: tạo kết tủa vàng Phản ứng: 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ Chú ý: Kết tủa Ag3PO4 không tan nước, tan dung dịch HNO3 lỗng PHÂN BĨN HỐ HỌC PHÂN ĐẠM - Cung cấp nitơ cho dạng ion NO3- NH4+ bao gồm: đạm amoni, đạm nitrat, đạm urê (NH2)2CO - Độ dinh dưỡng phân đạm = % khối lượng N (Urê có %N lớn nhất) 10 PHÂN LÂN - Cung cấp photpho cho dạng ion photphat bao gồm: supephotphat phân lân nung chảy - Supephotphat gồm loại: * Supephotphat đơn: hỗn hợp Ca(H2PO4)2 CaSO4 (chứa 14 – 20% P2O5) * Supephotphat kép: muối Ca(H2PO4)2 (chứa 40 – 50% P2O5) - Độ dinh dưỡng phân lân = % khối lượng P2O5 tương ứng 11 PHÂN KALI - Cung cấp kali cho dạng ion K+ Được sử dụng nhiều KCl, K2SO4 K2CO3 (có tro) - Độ dinh dưỡng phân lân = % khối lượng K2O tương ứng 12 PHÂN HỖN HỢP VÀ PHỨC HỢP - Phân hỗn hợp ví dụ N-P-K - Phân phức hợp ví dụ amophot: hỗn hợp NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 13 PHÂN VI LƯỢNG - Cung cấp cho nguyên tố vi lượng như: B, Zn, Cu, Mn, Mo,… Chương 3: CACBON – SILIC I CACBON - Cacbon có tính khử tính oxi hố C + O2 t → CO2 C + CO2 t → 2CO TÀI LIỆU ÔN THI THPTQG 2018 MÔN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ xt ,t → t → Trang t → C + 2H2 CH4 3C + 4Al Al4C3 2C + Ca CaC2 Ứng dụng: - Kim cương: dùng làm trang sức, mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh, bột mài - Than chì: dùng làm điện cực, chất bơi trơn, bút chì,… - Than cốc: dùng làm chất khử luyện kim - Than gỗ: dùng làm thuốc nổ đen,… - Than hoạt tính: làm mặt nạ, trang,… - Than muội: dùng làm chất độn cao su, mực in, xi đánh giày,… Trạng thái tự nhiên - Kim cương than chì C tinh khiết tự nhiên Ngồi C cịn có canxit (đá vơi, đá phấn, đá hoa chứa CaCO3), đolomit (CaCO3.MgCO3), than đá,… II HỢP CHẤT CACBON CACBON MONOOXIT - CO khí khơng màu, khơng mùi, độc - CO có tính khử mạnh (tác dụng với oxit kim loại sau Al) - Hỗn hợp oxit + CO → kim loại + CO2 Khối lượng kim loại = khối lượng oxit – 16.nCO/CO2 Điều chế H SO - HCOOH , t0 đặ c → CO + H2O - Khí than ướt (44% CO): C + H2O t → CO + H2 t → - Khí than khơ (25% CO): CO2 + C 2CO - CO dùng nhiên liệu khí CACBON ĐIOXIT - CO2 dạng rắn gọi nước đá khô, dùng làm mơi trường lạnh khơng có ẩm - CO2 dùng dập tắt đám cháy - CO2 gây hiệu ứng nhà kính DẠNG BÀI TẬP CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH OH* Tính mol CO2; mol OH- = mol NaOH + mol KOH + 2mol Ca(OH)2 + 2mol Ba(OH)2 n − T = OH nCO2 * Tỉ lệ: nCO2− = nOH− − nCO2 Nếu < T < → Tính kết tủa: Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Thông thường: mol kết tủa = mol CO32- MUỐI CACBONAT a Tính chất o t → Na2CO3 + CO2↑ + H2O - Dễ bị nhiệt phân: 2NaHCO3 o t → M2CO3 + CO2↑ + H2O Tổng quát: 2MHCO3 - Là hợp chất lưỡng tính (vì chứa ion lưỡng tính HCO3-) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O Dạng tập cho dung dịch H+ vào dung dịch muối cacbonat Ghi nhớ: Thứ tự phản ứng: TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HOÀ Trang Đầu tiên: H+ + CO32- → HCO3Khi hết CO32-: HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O nCO = n + − n 2− H CO3 Tính nhanh: *Chú ý: Nếu cho từ từ dung dịch muối cacbonat vào dung dịch axit xảy đồng thời phản ứng b Ứng dụng - NaHCO3 dùng chế thuốc đau dày, làm bột nở bánh, - Na2CO3 dùng công nghiệp thuỷ tinh, gốm, bột giặt,… - CaCO3 dạng bột dùng làm chất độn số ngành công nghiệp III SILIC * Silic có tính khử tính oxi hoá t → Si + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ t → Si + 2Mg Mg2Si * Silic nguyên tố phổ biến thứ (sau oxi) Có nhiều SiO (cát, thạch anh), cao lanh, mica, fenspat, đá xà vân,… * Ứng dụng: - Si dùng làm chất bán dẫn, chế tạo tế bào quang điện, pin mặt trời,… - Ferosilic hợp kim dùng chế tạo thép chịu axit * Điều chế: SiO2 + 2Mg t → Si + MgO2 IV HỢP CHẤT CỦA SILIC SILIC ĐIOXIT SiO2 tan chậm kiềm đặc nóng: t → SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O (dùng dung dịch HF hỗn hợp CaF H2SO4 để khắc chữ, hình lên thuỷ tinh) Ứng dụng: SiO2 dùng sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, vật liệu xây dựng,… AXIT SILIXIC - H2SiO3 nước phần tạo thành silicagen dùng hút ẩm - Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 MUỐI SILICAT - Dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thuỷ tinh lỏng tẩm vào vải, gỗ tạo vật liệu khó bị cháy; dùng chế tạo keodasn thuỷ tinh sứ Chương 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ - Hợp chất hữu hợp chất chứa cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua,…) - Chất hữu thiết phải có C, thường gặp H, O, N, sau halogen, S,… - Trong chất hữu cơ, C có hố trị Ngun tử C liên kết với tạo thành mạch cacbon - Tính chất chất hữu phụ thuộc vào thành phần phân tử cấu tạo hoá học Đặc điểm chung - Liên kết chất hữu chủ yếu liên kết cộng hố trị TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang 10 - Chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp Phần lớn không tan nước, tan nhiều dung môi hữu - Chất hữu thường bền nhiệt dễ cháy - Phản ứng chất hữu thường xảy chậm, tạo hỗn hợp sản phẩm Đồng đẳng - Là chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH có tính chất hố học tương tự Đồng phân - Là chất có CTPT Liên kết chất hữu - Liên kết đơn hay σ (xich ma): bền - Liên kết đôi = gồm liên kết σ liên kết π (kém bền) - Liên kết ba ≡ gồm liên kết σ liên kết π (kém bền) II MỘT SỐ CƠNG THỨC TÍNH Đốt cháy a gam hợp chất hữu thu CO2, H2O N2 - Tính khối lượng nguyên tố n CO2 n H 2O n N2 mC = 12 mH = mN = 28 mO = a – (mC + mH + mN) C x H y Oz N t Gọi công thức chất hữu cơ: m m m m %C % H %O % N x:y:z:t= C : H : O : N x:y:z:t= : : : 12 16 14 12 16 14 → CTĐGN: CaHbOcNd suy CTPT: (CaHbOcNd)n M 12a + b + 16c + 14d → 12a + b + 16c + 14d M=( )n n= ⇒ CTPT Chương 5: HIĐROCACBON NO (ANKAN) I ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP - Ankan (hay parafin) có cơng thức chung CnH2n+2 (n ≥ 1) hiđrocacbon no, mạch hở - Từ C4H10 trở có số đồng phân: 2n-4 + (4 ≤ n ≤ 7) - Tên ankan Công thức Tên gọi Gốc hiđrocacbon Tên gọi CH4 Metan CH3Metyl C2H6 Etan C2H5Etyl CH3CH2CH3 Propan CH3CH2CH2Propyl CH3CH2CH2CH3 Butan (CH3)2CHIsopropyl CH3CH2CH2CH2CH3 Pentan (CH3)3CTert-butyl CH3CH2CH2CH2CH2CH3 Hexan (CH3)4C neopentan - Tên ankan nhánh = số nhánh – tên nhánh + tên ankan mạch - Đánh số từ phía gần mạch nhánh - Bậc C = số liên kết với nguyên tử C khác II TÍNH CHẤT * Từ CH4 đến C4H10 chất khí, ankan chất lỏng, từ C18H38 trở chất rắn * Ankan nhẹ nước, không tan nước, tan nhiều dung môi hữu TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HOÀ Trang 61 Câu 53: Cho dãy chất: isoamyl axetat, tripanmitin, anilin, xenlulozơ, Gly-Ala-Val Số chất dãy bị thủy phân môi trường axit vô đun nóng A B C D Câu 54: Cho dãy chất: metan, xiclopropan, toluen, buta-1,3-đien, phenol, anilin, triolein Số chất dãy tác dụng với nước brom điều kiện thường A B C D Câu 55: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na, K vào nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H (đktc) Thể tích dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 1M cần dùng để trung hoà hết dung dịch X A 150 ml B 100 ml C 200 ml D 300 ml Câu 56: Nạp đầy khí X vào bình thuỷ tinh suốt, đậy bình nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng đầu ống thuỷ tinh vào chậu thuỷ tinh chứa nước có pha phenolphtalein Một lát sau nước chậu phun vào bình thành tia có màu hồng (hình vẽ minh họa bên) Khí X A Cl2 B SO2 C HCl D NH3 Câu 57: Phản ứng hóa học sau sai? A 4Mg + SiO2 t → t → Mg2Si + 2MgO B Fe + H2O >570 C → FeO + H2 t → C 4AgNO3 2Ag2O + 4NO2 + O2 D Cr + 2HCl CrCl2 + H2 Câu 58: Hợp chất vơ X có tính chất: X tinh khiết chất lỏng khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm; Dung dịch X đặc để lâu có màu vàng; Tan tốt nước; Có tính oxi hố mạnh Chất X A HNO3 B H3PO4 C H2SO4 D HCl Câu 59: Cho este no, đa chức, mạch hở X (có cơng thức phân tử C xHyO4 với x ≤ 5) tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic ancol Biết X có tham gia phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp với X A B C D Câu 60: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn phản ứng vừa đủ với 7,84 lít (đktc) khí Cl Cũng m gam hỗn hợp phản ứng vừa đủ với m1 gam dung dịch HCl 14,6% Giá trị m1 A 175,0 B 180,0 C 87,5 D 120,0 Câu 61: Hỗn hợp X gồm isobutilen, hex-2-en, axit acrylic ancol butylic Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 0,33 mol O2 thu 5,376 lít (đktc) khí CO 4,32 gam H2O Khi lấy m gam X đem tác dụng với Na dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít (đktc) khí H2 Giá trị V A 0,224 B 0,448 C 0,560 D 0,336 → ¬ Câu 62: Cho hệ cân xảy bình kín: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3; ΔH < Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 tăng lên A giảm nhiệt độ phản ứng tăng áp suất chung hệ phản ứng B tăng nhiệt độ phản ứng giảm áp suất chung hệ phản ứng C thêm NH3 vào tăng nhiệt độ D thêm xúc tác tăng nhiệt độ Câu 63: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na 2O, K, K2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 8% khối lượng hỗn hợp) vào lượng nước dư thu dung dịch Y 1,792 lít H (đktc) Dung dịch Y hoà tan tối đa 8,64 gam Al Giá trị m A 17,2 B 16,0 C 18,0 D 15,8 TÀI LIỆU ÔN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang 62 Câu 64: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch KI hồ tinh bột Có màu xanh tím Y Dung dịch NaOH Có kết tủa màu xanh Z Dung dịch NaOH Có kết tủa keo, sau kết tủa tan T Dung dịch H2SO4 loãng Từ màu vàng chuyển sang màu da cam Các dung dịch X, Y, Z, T A ZnCl2, AlCl3, Fe2(SO4)3, K2Cr2O7 B FeCl3, CuCl2, AlCl3, K2CrO4 C Al(NO3)3, BaCl2, FeCl2, CrCl2 D FeCl3, AgNO3, AlCl3, K2Cr2O7 Câu 65: Phát biểu sau đúng? A Trong công nghiệp kim loại Al, Ca, Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy B Thép hợp kim sắt chứa từ – 5% khối lượng cacbon số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni, …) C Các chất: Al, Al(OH)3, Cr2O3, NaHCO3 có tính chất lưỡng tính D Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố sắt (Z = 26) có electron lớp Câu 66: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Số phản ứng mà nguyên tố crom đóng vai trị chất bị oxi hố (mỗi mũi tên phản ứng hóa học) A B C D Câu 67: Hoà tan hết 9,18 gam bột Al cần dùng vừa đủ V lít dung dịch axit vơ X nồng độ 0,25M, thu 0,672 lít (đktc) khí Y dung dịch Z chứa muối trung hoà Để tác dụng hoàn toàn với Z tạo dung dịch suốt cần lít dung dịch NaOH 1,45M Giá trị V A 4,84 B 6,72 C 6,20 D 5,04 Câu 68: Có phát biểu sau: (a) Glucozơ axetilen hợp chất không no nên tác dụng với nước brom (b) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc (c) Este tạo axit no điều kiện thường thể rắn (d) Khi đun nóng tripanmitin với nước vơi thấy có kết tủa xuất (e) Amilozơ polime thiên nhiên có mạch phân nhánh (f) Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ nitron, tơ axetat loại tơ nhân tạo Số phát biểu A B C D Câu 69: Hỗn hợp khí X gồm axetilen, anđehit fomic hiđro Cho V lít X (đktc) qua bột Ni nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 10,8 gam H2O Giá trị V A 4,48 B 17,92 C 13,44 D 6,72 Câu 70: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm vinyl fomat, axit axetic, tinh bột lượng oxi dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cho hấp thụ hết tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH) dư, sau phản ứng thấy tách 92,59 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch lại giảm 65,07 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 10,0 B 17,0 C 12,5 D 14,5 Câu 71: Hỗn hợp X gồm anđehit malonic, vinyl fomat, ancol etylic, ancol anlylic Đốt cháy hoàn toàn 4,82 gam hỗn hợp X thu 0,22 mol CO 0,21 mol H2O Lấy 7,23 gam hỗn hợp X đem tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn đem trung hịa dung dịch sau phản ứng, lấy toàn dung dịch thu tham gia phản ứng tráng bạc thu tối đa m gam Ag Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 15 B 21,75 C 13 D 19,45 Câu 72: Điện phân dung dịch gồm CuSO4 NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hồ tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang 63 9,65A thời gian t giây Sau điện phân thu 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí có tỉ khối so với H2 16,39 Kết luận sau không đúng? A Dung dịch sau điện phân có pH < B Giá trị t 3960 C Hai khí X Cl2 H2 D Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm 15,95 gam so với dung dịch trước điện phân Câu 73: Hỗn hợp E gồm amin no, đơn chức, mạch hở X amino axit no, mạch hở Y (chứa nhóm cacboxyl nhóm amino) Đốt cháy hồn toàn m gam hỗn hợp E thu 3,15 gam H 2O 0,145 mol hỗn hợp hai khí CO N2 Nếu lấy m gam E tác dụng vừa đủ 0,05 mol HCl Phát biểu sau sai? A Phần trăm khối lượng nitơ X 31,11% B Giá trị m 3,13 C Phần trăm khối lượng Y E 56,87% D Phân tử khối Y 75 Câu 74: Hỗn hợp M gồm hai chất hữu mạch hở X (có cơng thức phân tử C 4H9NO4) đipeptit Y (có cơng thức phân tử C4H8N2O3) Cho M tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch gồm: muối axit cacboxylic Z, muối amino axit T ancol E Biết M có tham gia phản ứng tráng bạc Phát biểu sau sai? A mol M tác dụng tối đa với mol NaOH B Y H2N-CH2CONH-CH2COOH Z HCOONa C Trong phân tử X có nhóm chức este D T H2N-CH2-COOH E CH3OH Câu 75: Hỗn hợp E gồm đipeptit mạch hở X (được tạo từ amino axit có cơng thức H 2N-CnH2n-COOH) este đơn chức Y Cho 0,2 mol E tác dụng tối đa với 200 ml dung dịch NaOH 2M, đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam hỗn hợp muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol E thu 0,64 mol CO2, 0,40 mol H2O 0,896 lít (đktc) khí N2 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 39 B 45 C 35 D 42 Câu 76: Cho 27,3 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe Cu tác dụng với 260 ml dung dịch CuCl 1M, thu 28,48 gam chất rắn Y dung dịch Z Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,896 lít khí H2 (đktc) Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 14,08 B 17,12 C 12,80 D 20,90 Câu 77: Hỗn hợp E chứa X este đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh (phân tử có hai liên kết π) Y peptit mạch hở (tạo hai amino axit có dạng H 2N-CnH2n-COOH) Đốt cháy hồn toàn m gam hỗn hợp E thu 0,38 mol CO 2, 0,34 mol H2O 0,06 mol N2 Nếu lấy m gam hỗn hợp E đun nóng với lượng dư dung dịch NaOH có tối đa 0,14 mol NaOH tham gia phản ứng, thu ancol no Z m gam muối Phát biểu sau khơng đúng? A Trong phân tử Y có hai gốc Ala B Giá trị m1 14,36 C Giá trị m 10,12 D X chiếm 19,76% khối lượng E Câu 78: Dung dịch X chứa a mol ZnSO4; dung dịch Y chứa b mol AlCl3; dung dịch Z chứa c mol NaOH Tiến hành hai thí nghiệm sau: - TN1: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch X - TN2: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch Y Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tổng khối lượng kết tủa hai thí nghiệm đềudùng x mol NaOH m gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 15,2 B 10,6 C 8,9 D 7,1 Câu 79: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Mg, Fe 800 ml dung dịch HNO 1M thu dung dịch Y chứa 52 gam muối 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N N2O có tỉ khối so với H2 18 Cho Y tác TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang 64 dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 20,8 B 18,2 C 16,5 D 22,5 Câu 80: Hoà tan 17,44 gam hỗn hợp X gồm FeS, Cu 2S Fe(NO3)2 (trong nguyên tố nitơ chiếm 6,422% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y (gồm NO2 SO2) dung dịch Z Cho dung dịch Ba(OH) dư vào Z, sau phản ứng thu 35,4 gam kết tủa T gồm chất Lọc tách T nung đến khối lượng không đổi thu 31,44 gam chất rắn E Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi E gần với giá trị sau đây? A 27,5 B 24,5 C 18,2 D 32,5 - HẾT -SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ THI THỬ THPTQG LẦN – NĂM 2018 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) (Đề thi gồm có 04 trang) Mã đề thi 001 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65;Ag = 108; Ba = 137 -Câu 1: Dung dịch sau làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A Ca(NO3)2 B NaCl C HCl D Na2CO3 Câu 2: Phương trình hóa học sau sai? A Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 B Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag C Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 D Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Câu 3: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X phịng thí nghiệm X khí nào? A NH3 B CO2 C HCl D N2 Câu 4: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A K B Ba C Na D Fe Câu 5: Muối X tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa đỏ nâu X A Mg(NO3)2 B CrCl3 C FeCl3 D CuSO4 Câu 6: Nhóm hợp chất hóa học không gây ô nhiễm nguồn nước? A Các khí: CO2, CH4, CFC B Các anion: CN–, NO2–, NO3– C Các cation: Hg2+, Pb2+, Fe3+ D Các loại thuốc bảo vệ thực vật Câu 7: Trường hợp sau xuất ăn mịn điện hóa học? A Cho Fe nguyên chất vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl B Cho Fe nguyên chất vào dung dịch HCl C Cho Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3 D Cho Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2 Câu 8: Thí nghiệm sau có chất khí ra? A Cho dung dịch NaOH vào dung K2CO3 B Điện phân dung dịch CuSO4 C Cho BaCl2 dung dich H2SO4 TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HOÀ Trang 65 D Cho Cu dư vào dung dịch HCl đặc nóng, dư Câu 9: Phương trình hóa học sau sai? A 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr B Cr(OH)2 + 2NaOH (đặc) → Na2CrO2 + 2H2O C (NH4)2CO3 → CO2 + 2NH3 + H2O D 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 Câu 10: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl đến phản ứng kết thúc thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 chất rắn khơng tan Các muối dung dịch X A FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 B Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl C FeCl3, NaCl D FeCl2, NaCl Câu 11: Chọn dãy chất chứa chất làm khơ khí NH3 có lẫn nước A CaO, CaCl2, KOH, P2O5 B CaO, NaOH, CaCl2, H2SO4 đặc C CaO, KOH, CaCl2, Na2SO4 D NaOH, HNO3, CaCl2 Câu 12: Có dung dịch lỗng: (1) BaCl2; (2) ZnCl2; (3) Pb(NO3)2; (4) CuSO4; (5) FeCl2; (6) FeCl3 Khi cho dd H2S dư vào dd số trường hợp có phản ứng tạo kết tủa A B C D Câu 13: Cho thí nghiệm sau: (1) O3 tác dụng với dd KI (2) KClO3 tác dụng với dd HCl đặc, t0 (3) Axit HF tác dụng với SiO2 (4) Đun nóng dd bão hịa gồm NH4Cl NaNO2 (5) MnO2 tác dụng với dd HCl đặc, t0 (6) Cho khí NH3 qua CuO, t0 (7) Khí SO2 tác dụng với nước Cl2 Số thí nghiệm có phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 14,4 gam FeS a gam Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 2,4 gam B 14,4 gam C 4,8 gam D 9,6 gam Câu 15: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe 0,3 mol Cu (biết NO sản phẩm khử N+5) A 2,0 lít B 1,2 lít C 1,6 lít D 2,4 lít Câu 16: Phản ứng cho phản ứng màu biure? A Cho dung dịch lòng trắng trứng với HNO3 B Cho dung dịch lòng trắng trứng với Cu(OH)2 C Cho dung dịch glucozơ phản ứng với AgNO3/NH3 D Cho I2 vào hồ tinh bột Câu 17: Số este axit fomic công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 18: Phát biểu sau nói amin? A Anilin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Để nhận biết anilin người ta dùng dung dịch brom D isopropylamin amin bậc hai Câu 19: Tripanmitin tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) B Dung dịch KOH (đun nóng) C Dung dịch nước brom D H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Câu 20: Dung dịch chất tác dụng với Cu(OH) môi trường kiềm nhiệt độ thường tạo dung dịch màu xanh lam? A Anilin B Etyl axetat C Saccarozơ D Tristearin Câu 21: Cho dãy chất: metyl fomat, valin, tinh bột, etylamin, metylamoni axetat, gly - ala - gly Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng A B C D TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HOÀ Trang 66 Câu 22: Cho dãy chất: CH≡C-CH=CH2, CH3COOH, CH3CHO, CH3COOC2H3, CH2=CH2 Số chất dãy làm màu dd brom A B C D Câu 23: Isoamyl axetat chất lỏng khơng màu, tan nước, có mùi thơm hoa dùng làm hương liệu Phân tử khối isoamyl axetat A 130 B 118 C 132 D 116 Câu 24: Cho polime sau: poli(vinyl clorua), thuỷ tinh plexiglas, teflon, nhựa novolac, tơ visco, tơ nitron, cao su buna, tơ nilon-6,6 Trong đó, số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D Câu 25: Cho phát biểu sau: (1) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng (2) Ở điều kiện thường, anilin chất rắn (3) Tinh bột thuộc loại polisaccarit (4) Thủy phân hồn tồn anbumin lịng trắng trứng thu α – amino axit (5) Ở điều kiện thích hợp triolein tham gia phản ứng cộng hidro Số phát biểu A B C D Câu 26: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho etyl axetat tác dụng với dung dịch KOH đun nóng (2) Cho CaCO3 vào dung dịch CH3COOH (3) Cho glixerol tác dụng với kim loại Na (4) Cho saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường (5) Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng (6) Đun nóng hỗn hợp triolein hiđro (xúc tác Ni) Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D H O Hg 2+ → t 0cao Câu 27 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CH4 → A1 A A2 → A3 → A4 → A5 + A2 Các chất A5 A2 A HCOONa CH3CHO B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CH–OH D CH3COONa HCHO Câu 28: X có cơng thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm khí điều kiện thường có khả làm xanh quỳ tím ẩm Số CTCT phù hợp X A B C D Câu 29: Cho hỗn hợp axit cacboxilic X Y đồng đẳng tác dụng hết với dung dịch NaOH Lượng muối sinh cho tác dụng hết với vơi tơi xút hỗn hợp khí có tỉ khối H 6,25 Phần trăm số mol axit hỗn hợp cho A 25% 75% B 30% 70% C 40% 60% D 20% 80% Câu 30: Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hh khí X có tỉ khối so với H2 Sục X vào lượng dư dd AgNO3/NH3 đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? A 0,10 B 0,20 C 0,25 D 0,15 Câu 31: Dung dịch X chứa x mol Na 2CO3 y mol NaHCO3 với x : y = 1: Dung dịch Y chứa z mol HCl Thực thí nghiệm sau: - Cho từ từ đến hết dd X vào dd Y thấy 16,8 lít khí CO2 (đktc) - Cho từ từ đến hết dd Y vào dd X thấy 5,6 lít khí CO2 (đktc) Tổng giá trị (x + y) A 1,75 B 2,50 C 2,25 D 2,00 Câu 32: Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm Fe 3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO 3, thu 1,568 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc TÀI LIỆU ÔN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang 67 kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 9,76g chất rắn Nồng độ % dd HNO3 có giá trị A 47,2% B 46,2% C 46,6% D 44,2% Câu 33: Nung nóng hỗn hợp gồm 31,6 gam KMnO 24,5 gam KClO3 thời gian thu 46,5 gam hỗn hợp rắn Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng thu khí clo Hấp thụ khí sinh vào 300ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu dung dịch Z Cô cạn Z m(gam) chất rắn khan Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 79,8 g B 91,8 g C 66,5 g D 86,5 g Câu 34: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 KCl Cho 80,7 gam X tan hết vào nước thu dd Y Điện phân dd Y(có màng ngăn, điện cực trơ) đến khí nước bắt đầu điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thấy số mol khí anot ba lần số mol khí từ ca tốt Lấy nửa dd Y cho tác dụng với dd AgNO3 dư thu y gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị y gần với giá trị sau nhất? A 11 B 54 C 43 D 30 Câu 35 Cho m gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, MgS Cu 2S (trong oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3 thu dd Y chứa m gam muối trung hịa 0,672 lít khí (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2, SO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2 dung dịch Z 9,32 gam kết tủa Cô cạn Z chất rắn T Nung T đến khối lượng khơng đổi thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí G(có tỉ khối so với H 19,5) Giá trị m gần với giá trị sau nhất? A 4,0 B 3,5 C 2,5 D 3,0 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol loại chất béo thu CO2 H2O 0,6 mol Cho 0,3 mol chất béo tác dụng tối đa với V lít dung dịch Br2 0,5M Giá trị V A 0,36 lít B 3,6 lít C 1,2 lít D 2,4 lít Câu 37: Hỗn hợp M gồm etilenglicol, ancol metylic, propan (số mol etilenglicol số mol propan) Cho toàn m gam hỗn hợp M tác dụng với Na thu 3,36 lít H (đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M nói thu 26,4 gam CO2 Giá trị m A 12,6 B 13,8 C 15,2 D.8,24 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất X (chứa C, H, N, Cl) thu hỗn hợp khí (Y) gồm CO2; HCl; H2O; N2 Cho phần Y chậm qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 6,0g kết tủa, đồng thời thấy khối lượng dung dịch sau giảm 1,82g so với dung dịch trước phản ứng có 112 ml khí (ở dktc) Phần cịn lại Y cho lội chậm qua dung dịch AgNO3 dư HNO3 thấy khối lượng dung dịch giảm 2,66g so với ban đầu có 5,74g kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 4,83g B 4,98g C 4,85g D 5,04g Câu 39 Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đơi C=C phân tử) Thủy phân hồn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 38,76% B 40,82% C 34,01% D 29,25% Câu 40 Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B (A B chứa đồng thời glixin alanin phân tử) dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn thu (m + 15,8) gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn muối sinh lượng oxi vừa đủ thu Na 2CO3 hỗn hợp Y gồm CO2, N2, H2O Dẫn toàn hỗn hợp Y chậm qua bình đựng dd NaOH dư thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu có 4,928 lít khí (đktc) khỏi bình Các phản ứng xảy hồn tồn Thành phần % khối lượng B hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 52 B 48 C 37 D 63 SỞ GD&ĐT CẦN THƠ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2018 TTLT ĐH DIỆU HIỀN Mơn thi: Hóa Học Mã đề thi 401 Câu 1: Chất sau chất hữu ? A Na2CO3 B NaOOC-COONa C Al4C3 Câu 2: Quặng sau giàu sắt ? D CO TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HOÀ Trang 68 A Pirit B Hematit C Manhetit D Xiđêrit Câu 3: Phát biểu sau sai ? A Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan nước B Saccarozơ thuộc loại đisaccarit, bị thủy phân tạo loại monosaccarit C Thủy phân hoàn toàn etyl axetat NaOH thu natri axetat ancol etylic D Đimetylamin có lực bazơ lớn lực bazơ etylamin Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm etyl fomat metyl axetat Để thủy phân hoàn toàn 11,1 gam X cần dùng V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 100 B 150 C 200 D 250 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở thu 28,6 gam CO 18,45 gam H2O Giá trị m A 15,70 B 13,35 C 12,15 D 20,60 Câu 6: Cho chất sau: tristearin, đimetylamin, glucozơ, vinyl axetat, anilin Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 7: Cho hỗn hợp kim loại gồm có 0,15 mol Al 0,1 mol Zn vào 200 ml dung dịch chứa AgNO 2M Cu(NO3)2 1M Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 48,0 B 52,8 C 51,2 D 46,4 Câu 8: Kim loại sau có tính khử mạnh ? A Al B Fe C Mg D Na Câu 9: Công thức hoá học triolein A (C17H31COO)3C3H5 B (C15H31COO)3C3H5 C (C17H35COO)3C3H5 D (C17H33COO)3C3H5 Câu 10: Khi đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 có kết tủa xuất Tổng hệ số chất (nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A B C D Câu 11: Cho hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thuộc chu kỳ vào 200 ml dung dịch chứa BaCl 0,3M Ba(HCO3)2 0,8M thu 2,8 lít H2 (ở đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 39,40 B 49,25 C 43,34 D 31,52 Câu 12: Chất khí nguyên nhân chủ yếu gây tượng mưa axit A CH4 B CO2 C CFC (freon) D SO2 Câu 13: Chất sau làm tính cứng nước cứng tạm thời ? A Ca(OH)2 B NaNO3 C HCl D KCl Câu 14: Polime sau thuộc tơ nhân tạo ? A tơ tằm B tơ lapsan C tơ capron D tơ visco Câu 15: Công thức sắt (II) sunfat A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeS D FeS2 Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng sau: Mỗi mũi tên phản ứng hóa học Số phản ứng mà nitơ đóng vai trị chất oxi hóa A B C D Câu 17: Vào năm 1832, phenol (C6H5OH) lần tách từ nhựa than đá Phenol độc Khi người ăn phải thực phẩm có chứa phenol bị ngộ độc cấp, tiêu chảy, rối loạn ý thức, chí tử vong Ở dạng lỏng, phenol không phản ứng với chất sau ? A kim loại Na B nước brom C dung dịch NaOH đặc D dung dịch NaCl Câu 18: Chất sau tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch NaOH ? A NaHCO3 B CaCO3 C Al2O3 D (NH4)2CO3 Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác cách đẩy khơng khí hình vẽ bên Khí X TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang 69 A CH4 B H2 C NH3 D NO2 Câu 20: Dung dịch chất sau có pH < ? A NaOH B Na2CO3 C HCl D KNO3 Câu 21: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Cu(OH)2 Có màu tím Y Quỳ tím Hố xanh Z Dung dịch AgNO3/NH3, t0 Kết tủa Ag T Nước brom Mất màu nước brom, sủi bọt khí Các dung dịch X, Y, Z, T A lòng trắng trứng, natri panmitat, glucozơ, axit fomic B lòng trắng trứng, lysin, saccarozơ, anđehit fomic C saccarozơ, natri axetat, glucozơ, phenol D lòng trắng trứng, anilin, fructozơ, axit fomic Câu 22: Hịa tan hồn tồn Fe 3O4 dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu dung dịch X Cho dãy gồm chất sau: Cl2, AgNO3, NaOH, KMnO4, BaCl2, Cu, NaNO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch X xãy phản ứng oxi hóa khử A B C D Câu 23: Cho dãy chất: metan, axetilen, benzen, phenol, alanin, axit acrylic, triolein Số chất tác dụng với nước brom điều kiện thường A B C D Câu 24: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Cho dung dịch chứa 4a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol Al2(SO4)3 (4) Cho 3a mol khí CO2 vào dung dịch chứa 2a mol Ba(OH)2 (5) Cho kim loại Fe vào dung dịch AgNO3 dư (6) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch MgSO4 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 25: Từ chất X thực phản ứng hoá học sau: Chất X A CH2=CHCOOCH=CHCH3 B C2H5COOCH=CHCH3 C HCOOCH=CH2 D CH3COOCH3 Câu 26: Cho phát biểu sau: (a) Có phản ứng hóa học xảy cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Hỗn hợp gồm Al2O3 Na2O (tỉ lệ mol : 1) tan hoàn toàn nước dư (c) CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp hai axit (d) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3, kết thúc phản ứng thu hai chất kết tủa (e) Kim loại dẫn điện tốt Ag, kim loại mềm Li Số phát biểu A B C D Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Biết X, Y, X, T hợp chất crom Phát biểu sau ? TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HOÀ Trang 70 A Dung dịch chất Y nước có màu da cam B T có tính oxi hóa, khơng có tính khử C Z có tính oxi hóa mạnh đặc biệt mơi trường axit D X có tính chất lưỡng tính Câu 28: Cho hai hợp chất hữu X, Y có công thức phân tử C 3H7O2N Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chấy hữu Z; Y tạo CH 2=CHCOONa khí T Nhận định sau sai? A Y muối cảu axit hữu B Y vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl C X este tạo alanin ancol metylic D Các chất Z T CH3OH NH3 Câu 29: Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan cần V lít khơng khí (oxi chiếm 20% thể tích) thu 7,84 lít CO 9,9 gam H2O Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn Giá trị V A 56,0 B 70,0 C 84,0 D 78,4 Câu 30: Khi cho từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol KOH b mol KAlO2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a: b có giá trị A : B : C : D : Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn a gam photpho lượng dư khí oxi thu chất rắn X Hòa tan X 250 ml dung dịch KOH 2M dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y 34,6 gam chất rắn khan Giá trị a A 4,96 B 5,58 C 6,20 D 4,65 Câu 32: Lên men 100 gam glucozơ (hiệu suất 72%), hấp thụ tồn khí CO sinh vào dung dịch Ca(OH)2 thu 2m gam kết tủa Đun nóng nước lọc sau tách kết tủa thu thêm m gam kết tủa Giá trị m A 60 B 40 C 20 D 80 Câu 33: Hấp thụ hồn tồn 0,896 lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ V ml dung dịch HCl 0,25M vào dung dịch Y đến bắt đầu có khí dừng lại Giá trị V A 80 B 40 C 120 D 60 Câu 34: Hòa tan hết hỗn hợp M gồm 9,28 gam Fe 3O4, 6,96 gam FeCO3 12,8 gam Cu vào dung dịch chứa 0,12 mol NaNO3 1,08 mol HNO3, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối hỗn hợp khí Y gồm khí có màu nâu nhạt, để ngồi khơng khí màu nâu nhạt đậm dần Tỉ khối Y so với He z Cô cạn dung dịch X, sau lấy chất rắn nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 48,96 gam Giá trị z gần với giá trị sau ? A 9,0 B 8,5 C 9,5 D 10,0 Câu 35: Cho lượng hỗn hợp M gồm etylamin, etylđiamin (hay etan‒1,2‒điamin), axit glutamic (Glu) amino axit X có cơng thức dạng CnH2n+1‒x(NH2)xCOOH (n, x nguyên dương, tỉ lệ mol n Glu : nX = : 4) tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M, sau thời gian thu dung dịch Y Cho toàn dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,5M NaOH 0,5M, thu dung dịch Z chứa 16,625 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X A 11,96% B 21,21% C 15,73% D 19,18% Câu 36: Hỗn hợp M gồm hai amino axit X, Y ba peptit mạch hở Z, T, E tạo X Y Cho 31,644 gam M phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ 288 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch F chứa a TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HOÀ Trang 71 gam hỗn hợp muối natri alanin lysin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b mol M cần dùng vừa đủ 35,056 lít O2 (đktc), thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng 228 : 233 Cho phát biểu sau: (a) Phần trăm số mol muối natri alanin có a gam hỗn hợp muối 41,67% (b) Giá trị a 41,544 (c) Giá trị b 0,075 (d) Tổng khối lượng CO2 H2O sinh đốt cháy hoàn toàn 31,644 gam M 85,536 gam Số phát biểu A B C D Câu 37: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức với lượng dư dung dịch KOH có tối đa 11,2 gam KOH phản ứng, thu ancol Y dung dịch chứa 24,1 gam muối Đốt cháy hoàn tồn Y thu 8,96 lít CO2 (đktc) gam H2O Giá trị m A 22,1 B 12,9 C 20,3 D 21,2 Câu 38: Hỗn hợp M chứa ancol đơn chức X, axit hai chức Y este chức Z no, mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M cần dùng 7,28 lít O (đktc) Mặt khác, đun nóng m gam hỗn hợp M 130 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch N hỗn hợp ancol đồng đẳng Cô cạn dung dịch N, sau nung với CaO thu hiđrocacbon đơn giản có khối lượng 0,24gam Các phản ứng đạt hiệu suất 100%, số mol hiđrocacbon nhỏ số mol muối N Giá trị m gần với giá trị sau ? A 7,50 B 7,85 C 7,45 D 8,55 Câu 39: Cho 33,4 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgO, Fe(NO3)2 FeCO3 vào dung dịch chứa 1,29 mol HCl 0,166 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối 0,163 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2 0,1 mol CO2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 191,595 gam kết tủa Nếu tác dụng tối đa với chất tan có dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,39 mol KOH Biết tổng số mol nguyên tử oxi có X 0,68 mol Số mol N có Z A 0,028 B 0,031 C 0,033 D 0,035 Câu 40: Điện phân 200 ml dung dịch X chứa NaCl 0,6M Cu(NO 3)2 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện I = 5A thời gian t giây dừng điện phân Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất), đồng thời thu 7,32 gam chất rắn không tan Giá trị t A 6176 B 5790 C 6755 D 6948 - HẾT SỞ GD&ĐT CẦN THƠ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2018 TTLT ĐH DIỆU HIỀN Mơn thi: Hóa Học Mã đề thi 566 Câu 1: Cho 5,376 lít khí CO (đktc) phản ứng với 9,6 gam oxit kim loại, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 20 Giá trị m A 6,4 B 5,6 C 3,2 D 6,72 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat etyl axetat, thu CO m gam H2O Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 30 gam kết tủa Giá trị m A 5,4 B 4,5 C 6,3 D 3,6 Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: Mỗi mũi tên phản ứng hóa học Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu 4: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm tạo “khói trắng” từ dung dịch X Y Biết dung dịch chứa chất tan X, Y cặp chất sau đây? A NH3 HCl B Benzen Cl2 C CH3NH2 HCl D (CH3)3N HCl TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang 72 Câu 5: Khí CO2 nhiều khí gây hiệu ứng nhà kính, hiệu ứng nhà kính có tác hại: A Nguồn nước bị nhiễm B Tạo mưa axit C Làm thủng tầng ozon D Làm Trái Đất nóng lên, làm tan băng Câu 6: Phát biểu sau sai? A Triolein phản ứng với nước brom B Etyl fomat có phản ứng tráng bạc C Thủy phân etyl axetat thu ancol etylic D Ở điều kiện thường, tristearin chất lỏng Câu 7: Hãy cho biết trường hợp sau thu kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch axit clohiđric dư vào dung dịch natri aluminat B Cho dung dịch natri hiđroxit dư vào dung dịch nhơm clorua C Sục khí cacbonic dư vào dung dịch nhơm clorua D Sục khí cacbonic đến dư vào dung dịch natri aluminat Câu 8: Công thức sắt (III) oxit A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D FeO Câu 9: Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A NaCrO2 B CrO3 C CrSO4 D Cr2O3 Câu 10: Kim loại sau khơng tan dung dịch H2SO4 lỗng? A Fe B Al C Cu D K Câu 11: Polime sau có cấu trúc mạng khơng gian? A Amilozơ B Amilopectin C cao su lưu hoá D Xenlulozơ Câu 12: Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,24 mol AlCl 3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 3,9 C 4,68 D 15,6 Câu 13: Dung dịch sau có pH < 7? A NaCl B NH4NO3 C NaOH D Na2S Câu 14: Chất sau làm tính cứng nước cứng tạm thời? A NaNO3 B HCl C Na2CO3 D NaCl Câu 15: Chất sau chất hữu cơ? A CO B C2H5NO2 C CO2 D Na2CO3 Câu 16: Cho vài giọt nước brom vào dung dịch anilin, lắc nhẹ thấy xuất A dung dịch màu xanh B kết tủa đỏ nâu C bọt khí D kết tủa trắng Câu 17: Este sau khơng có phản ứng tráng bạc? A HCOOCH3 B HCOOC2H3 C HCOOCH2CH3 D CH3COOCH3 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, đơn chức, mạch hở) O 2, thu 6,72 lít CO 1,12 lít N2 (các thể tích khí đo đktc) Công thức phân tử X A C2H5N B C3H9N C C2H7N D C4H11N Câu 19: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A Al2O3 B CaCO3 C AlCl3 D MgO Câu 20: Cho chất sau: vinyl axetat, triolein, amoni axetat, Gly-Ala-Val Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 21: Cho phát biểu sau: (I) Điện phân nóng chảy NaCl, thu khí Cl2 anot (II) Cho H2 dư qua hỗn hợp Fe2O3 CuO đun nóng, thu Fe Cu (III) Nhúng Cu vào dung dịch chứa FeSO4 HCl, có xuất ăn mịn điện hóa (IV) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag (V) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu A B C D TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HOÀ Trang 73 Câu 22: Hỗn hợp E gồm muối vô X (CH 8N2O3) đipeptit Y (C6H12N2O3) Cho E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu khí Z Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu khí T chất hữu Q Nhận định sau đúng? A Chất Z CO2 chất T NH3 B Chất Q ClH3NCH(CH3)COOH C Chất Y H2NCH2CONHCH(CH3)COOH D Chất X NH4HCO3 Câu 23: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thu dung dịch X Cho dãy gồm chất: Cu, FeCl2, KMnO4, Ba(NO3)2, I2, KI, NaCl Số chất dãy phản ứng với dung dịch X A B C D Câu 24: Cho este đa chức X (có CTPT C6H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết Z có phản ứng với Cu(OH) nhiệt độ thường Số CTCT phù hợp X A B C D Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Biết X, Y, Z, T hợp chất crom Chất X T A K2CrO4 CrSO4 B KCrO2 Cr2(SO4)3 C K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 D KCrO2 CrSO4 Câu 26: Hỗn hợp X gồm vinylaxetilen, etilen propin có tỉ khối với hiđro 17 Đốt cháy hoàn toàn X thu CO2 3,6 gam H2O Dẫn toàn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kêt tủa Giá trị m A 30 B 40 C 25 D 60 Câu 27: Cho chất sau: etan, axetilen, isopren, axit fomic, toluen, stiren, anilin, etyl fomat Số chất tác dụng với H2 điều kiện thích hơp A B C D Câu 28: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi lại bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2/OHCó màu tím Z Dung dịch AgNO3/NH3, t Kết tủa Ag T Nước brom Kết tủa trắng Dung dịch X, Y, Z, T A Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ B Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ D Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin Câu 29: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 81%, hấp thụ tồn khí CO sinh vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2, thu kết tủa dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH vào X, đến kết tủa lớn cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 24 B 26 C 28 D 22 Câu 30: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa NaOH 1,2M NaAlO2 0,8M Lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình vẽ sau Giá trị y A 0,288 B 0,348 C 0,426 Câu 31: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch chứa 2a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 (2) Cho Al2O3 vào lượng dư dung dịch NaOH (3) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (4) Cho FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư (5) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4vào dung dịch chứa a mol Ba(HCO3)2 (6) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa D 0,368 TÀI LIỆU ÔN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang 74 A B C D Câu 32: Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,075 mol KOH, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 12,84 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m A 1,76 B 2,84 C 4,26 D 2,13 Câu 33: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 31,125 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y, thu 5,04 lít khí H (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước Giá trị t A 18 B 15 C 14 D 21 Câu 34: Hỗn hợp X gồm ba este no, mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức Đốt cháy hoàn toàn 35,34 gam X, cần dùng 1,595 mol O2, thu 22,14 gam H2O Mặt khác, đun nóng 35,34 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y chứa muối hai axit có mạch khơng phân nhánh 17,88 gam hỗn hợp Z gồm ancol đơn chức ancol chức có số nguyên tử cacbon Phần trăm khối lượng este đơn chức hỗn hợp X A 12,56% B 4,19% C 4,98% D 7,47% Câu 35: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al 2O3 vào nước (dư), thu 3,584 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 4,8384 lít khí CO (đktc) vào Y, thu 17,208 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO đến dư vào Y thu 12,48 gam kết tủa Giá trị m A 23,96 B 27,16 C 28,36 D 11,72 Câu 36: Cho hỗn hợp Z gồm peptit mạch hở X amino axit Y (M X > 4MY) với tỉ lệ mol tương ứng : Cho m gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch T chứa (m + 24,48) gam hỗn hợp muối natri glyxin alanin Dung dịch T phản ứng tối đa với 720 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch chứa 127,44 gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Cho phát biểu sau: (a) Phần trăm khối lượng nitơ Y 18,67% (b) Khối lượng phân tử X 345 (c) Tỉ lệ số gốc Gly : Ala phân tử X : (d) Phần trăm khối lượng nitơ X 16,23% Số phát biểu A B C D Câu 37: Hịa tan hồn tồn 15,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe 3O4, Fe2O3, Mg, MgO CuO vào 200 gam dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch X chứa muối sunfat trung hịa kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N2O 0,02 mol NO Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH) dư, thu 89,15 gam kết tủa Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 84,386 gam chất rắn Khối lượng FeSO4 có X A 1,824 B 1,9 C 2,28 D 3,192 Câu 38: Hỗn hợp X gồm glucozơ, lysin hexametylenđiamin Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng 1,46 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc (dùng dư), khí khỏi bình tích 28,672 lít (đktc) Mặt khác, cho 26,04 gam X vào dung dịch HCl lỗng dư, thu dung dịch Y có chứa m gam hợp chất hữu Giá trị m A 16,32 B 12,24 C 28,44 D 10,05 Câu 39: Hỗn hợp X gồm Fe 2O3, FeO Cu (trong nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M (dư), thu dung dịch Y cịn lại 0,27m gam chất rắn khơng tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) 82,55 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20 B 40 C 28 D 16 Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn a gam este hai chức, mạch hở X (được tạo axit cacboxylic no hai ancol) cần vừa đủ 6,72 lít khí O (đktc), thu 0,5 mol hỗn hợp CO H2O Cho a gam X phản ứng hồn tồn TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang 75 với 150 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,2 B 8,7 C 10,7 D 6,7 HẾT SỞ GD&ĐT CẦN THƠ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2018 TTLT ĐH DIỆU HIỀN Mơn thi: Hóa Học Mã đề thi 510 Câu 1: Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Ca(OH)2 Cr(OH)3 B NaOH Al(OH)3 C Cr(OH)3 Al(OH)3 D Ba(OH)2 Fe(OH)3 Câu 2: Cho dãy chất: FeO, Fe, Cr(OH)3, Cr2O3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 3: Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu chất kết tủa màu đen Hãy cho biết tượng chứng tỏ khơng khí có khí khí sau? A H2S B CO2 C NH3 D SO2 Câu 4: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A CH3COOH B C6H5NH2 C H2NCH(CH3)COOH D C2H5OH Câu 5: Phát biểu sau ? A Các ancol chất khí chất lỏng điều kiện thường B Nhiệt độ sôi ancol tăng theo chiều tăng phân tử khối C Ancol có khối lượng phân tử lớn dễ tan nước D Ancol etylic ancol bậc hai Câu 6: Nhận xét sau không ? A Xenlulozơ không tan nước tan dung dịch Svay-de B Thuỷ phân đến tinh bột xenlulozơ thu glucozơ C Tinh bột xenlulozơ polisaccarit D Saccarozơ coi đoạn mạch tinh bột Câu 7: Peptit X có công thức cấu tạo Tên gọi X A Ala-Gly-Val-Ala B Gly-Val-Val-Ala C Gly-Val-Ala-Ala D Ala-Gly-Ala-Val Câu 8: Chất X tác dụng với dung dịch HCl Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH) sinh kết tủa Chất X A AlCl3 B CaCO3 C BaCl2 D Ca(HCO3)2 Câu 9: Cho 375 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch có chứa 0,3 mol NaAlO 2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 19,5 C 15,6 D 11,7 Câu 10: Đun nóng 24,0 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc), thu 26,4 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 44% B 75% C 55% D 60% Câu 11: Phương trình ion thu gọn phản ứng cho biết A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 12: Để tráng bạc số ruột phích người ta phải thủy phân 102,6 gam saccarozơ, sau tiến hành phản ứng tráng bạc Khối lượng Ag tối đa tạo A 136,8 gam B 129,6 gam C 68,4 gam D 64,8 gam ... TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang 45 PHẦN II: CÁC CHUYÊN ĐỀ LÍ THUYẾT LUYỆN THI THPTQG 2018 TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang 46 CHUYÊN ĐỀ CÁC CHẤT...TÀI LIỆU ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang PHẦN I: TĨM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN ÔN THI THPTQG 2018 TÀI LIỆU ÔN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang... ƠN THI THPTQG 2018 MƠN HỐ HỌC PHAN TẤT HỒ Trang 43 - Khi thêm dung dịch axit vào dung dịch muối cromat (màu vàng) chuyển thành muối đicromat BẢNG HOÁ TRỊ VÀ M CỦA CÁC CHẤT THƯỜNG GẶP Chất Hoá