nhiệt động hóa học hóa lý 1

Caùc khaùi nieäm vaø ñònh nghóa I.2. Nguyeân lyù thöù nhaát cuûa nhieät ñoäng löïc hoïc I.3. Ñònh luaät Hess I.4. Nhieät dung I.5. AÛnh höôûng cuûa nhieät ñoä ñeán hieäu öùng nhieätCaùc khaùi nieäm vaø ñònh nghóa I.2. Nguyeân lyù thöù nhaát cuûa nhieät ñoäng löïc hoïc I.3. Ñònh luaät Hess I.4. Nhieät dung I.5. AÛnh höôûng cuûa nhieät ñoä ñeán hieäu öùng nhieätCaùc khaùi nieäm vaø ñònh nghóa I.2. Nguyeân lyù thöù nhaát cuûa nhieät ñoäng löïc hoïc I.3. Ñònh luaät Hess I.4. Nhieät dung I.5. AÛnh höôûng cuûa nhieät ñoä ñeán hieäu öùng nhieät

Chương I NHIỆT HÓA HỌC I.1 Các khái niệm đònh nghóa I.2 Nguyên lý thứ nhiệt động lực học I.3 Đònh luật Hess I.4 Nhiệt dung I.5 Ảnh hưởng nhiệt độ đến hiệu ứng nhiệt phản ứng – Đònh luật Kirchhof Giới thiệu  Nhiệt hóa học chuyên nghiên cứu hiệu ứng nhiệt trình  Nhiệm vu: nghiên cứu để tính toán đònh lượng hiệu ứng nhiệt trình  Cơ sở lý thuyết: nguyên lý thứ nhiệt động lực học đònh luật có liên quan (đònh luật Hess, đònh luật Kirchhof) I.1 Các khái niệm đònh nghóa  Hệ: phần vật chất vó mô giới hạn để nghiên cứu  Môi trường: phần giới xung quanh hệ Môi trường hệ tương tác không tương tác với Hệ vó mô: hệ gồm số lớn tiểu phân (hạt) mà ta áp dụng quy luật xác suất thống kê Hệ nhiệt động: hệ trạng thái cân (là trạng thái mà tính chất hệ không thay đổi theo thời gian môi trường không tác động đến hệ)   I.1 Các khái niệm đònh nghóa Phân loại Hệ theo tương tác hệ môi trường: (tính chất trao đổi chất lượng)  Hệ mở: trao đổi chất lượng (công, nhiệt…) với môi trường  Hệ đóng: không trao đổi chất, trao đổi lượng với môi trường  Hệ cô lập: không trao đổi chất lượng với môi trường Hệ đoạn nhiệt: không trao đổi nhiệt với môi trường  hệ cô lập hệ đoạn nhiệt Ví dụ: Phích nước (bình thủy) đựng nước nóng  I.1 Các khái niệm đònh nghóa Trạng thái: tập hợp tất thông số vó mô đặc trưng cho hệ (Lưu ý: trạng thái khác với trạng thái tập hợp: Rắn, lỏng, khí) Ví dụ: hệ có mol khí điều kiện at, 0oC, tích 22,4 l Khi thay đổi (dù nhỏ) thông số, hệ chuyển sang trạng thái khác I.1 Các khái niệm đònh nghóa Thông số trạng thái: đại lượng hóa lý vó mô đặc trưng cho trạng độ thái hệ p, thể tích V, Vímỗi dụ: nhiệt T, áp suất khối lượng m, nồng độ C, nhiệt dung Cp, lượng loạikhối thông số riêng trạng ρ … thái:  Thông số cường độ: không phụ thuộc vào lượng chất  cộng lại dụ: T,số p… với  Ví Thông dung độ: phụ thuộc vào lượng chất  Ví có dụ:thể V, mcộng … lại với = ∑ V i ; m = ∑ mi Ví dụ: V I.1 Các khái niệm đònh nghóa Hàm trạng thái: đại lượng đặc trưng cho trạng thái hệ, thường biểu diễn hay tính toán thông qua thông số trạng thái Ví dụ: Nội U = U(T, p, ni …) Entropy S = S (T, p, ni …) I.1 Các khái niệm đònh nghóa  Quá trình: đường mà hệ chuyển từ trạng thái sang trạng thái khác Khi thay đổi thông số, hệ chuyển sang trạng thái khác, nghóa hệ thực trình  Pha: tập hợp tất phần đồng thể hệ có tính chất hóa, lý điểm I.1 Các khái niệm đònh nghóa Nội (U): tập hợp tất dạng lượng tiềm tàng hệ Không đo U, xác đònh độ biến thiên ∆U (biểu bên ngoài)  Công (A) nhiệt (hiệu ứng nhiệt - Q): hai hình thức truyền lượng hệ  QUY ƯỚC Hệ sinh Hệ nhận Công A Nhiệt Q dương (>0) âm (