Tổng hợp đề thi Giữa kỳ đề ôn tập Cuối kỳ môn Hóa Lý 1

i dung các đềthi trong tài liệu này chỉmang tính chất tham khảo, luyện tập, KHÔNG MÔ TẢCHÍNH XÁC ĐỀTHI THỰC TẾdo cấu trúcvà nội dungđềthi thay đổi theo từng học kỳ. Do đó, cần kết hợp việc theo dõi bài giảng trên lớp, dặn dò trước khi thi và chỉxem bộtài liệu này như tài liệu đểluyện tập.Hướng dẫn giải trong tài liệu này (nếu có) đều do các anhchịsinh viên khóa trước thực hiện, chỉmang tính chất tham khảo, không đảm bảo sựchính xác hoàn toàn và dựa trên các kiến thức đã được giảng dạy của môn họcvào học kỳ181. Mọi sai sót, khác biệt trong cách giải, kết quảgiữa bài tựlàm và hướng dẫn giải trong tài liệu đều i dung các đềthi trong tài liệu này chỉmang tính chất tham khảo, luyện tập, KHÔNG MÔ TẢCHÍNH XÁC ĐỀTHI THỰC TẾdo cấu trúcvà nội dungđềthi thay đổi theo từng học kỳ. Do đó, cần kết hợp việc theo dõi bài giảng trên lớp, dặn dò trước khi thi và chỉxem bộtài liệu này như tài liệu đểluyện tập.Hướng dẫn giải trong tài liệu này (nếu có) đều do các anhchịsinh viên khóa trước thực hiện, chỉmang tính chất tham khảo, không đảm bảo sựchính xác hoàn toàn và dựa trên các kiến thức đã được giảng dạy của môn họcvào học kỳ181. Mọi sai sót, khác biệt trong cách giải, kết quảgiữa bài tựlàm và hướng dẫn giải trong tài liệu đều i dung các đềthi trong tài liệu này chỉmang tính chất tham khảo, luyện tập, KHÔNG MÔ TẢCHÍNH XÁC ĐỀTHI THỰC TẾdo cấu trúcvà nội dungđềthi thay đổi theo từng học kỳ. Do đó, cần kết hợp việc theo dõi bài giảng trên lớp, dặn dò trước khi thi và chỉxem bộtài liệu này như tài liệu đểluyện tập.Hướng dẫn giải trong tài liệu này (nếu có) đều do các anhchịsinh viên khóa trước thực hiện, chỉmang tính chất tham khảo, không đảm bảo sựchính xác hoàn toàn và dựa trên các kiến thức đã được giảng dạy của môn họcvào học kỳ181. Mọi sai sót, khác biệt trong cách giải, kết quảgiữa bài tựlàm và hướng dẫn giải trong tài liệu đều i dung các đềthi trong tài liệu này chỉmang tính chất tham khảo, luyện tập, KHÔNG MÔ TẢCHÍNH XÁC ĐỀTHI THỰC TẾdo cấu trúcvà nội dungđềthi thay đổi theo từng học kỳ. Do đó, cần kết hợp việc theo dõi bài giảng trên lớp, dặn dò trước khi thi và chỉxem bộtài liệu này như tài liệu đểluyện tập.Hướng dẫn giải trong tài liệu này (nếu có) đều do các anhchịsinh viên khóa trước thực hiện, chỉmang tính chất tham khảo, không đảm bảo sựchính xác hoàn toàn và dựa trên các kiến thức đã được giảng dạy của môn họcvào học kỳ181. Mọi sai sót, khác biệt trong cách giải, kết quảgiữa bài tựlàm và hướng dẫn giải trong tài liệu đều i dung các đềthi trong tài liệu này chỉmang tính chất tham khảo, luyện tập, KHÔNG MÔ TẢCHÍNH XÁC ĐỀTHI THỰC TẾdo cấu trúcvà nội dungđềthi thay đổi theo từng học kỳ. Do đó, cần kết hợp việc theo dõi bài giảng trên lớp, dặn dò trước khi thi và chỉxem bộtài liệu này như tài liệu đểluyện tập.Hướng dẫn giải trong tài liệu này (nếu có) đều do các anhchịsinh viên khóa trước thực hiện, chỉmang tính chất tham khảo, không đảm bảo sựchính xác hoàn toàn và dựa trên các kiến thức đã được giảng dạy của môn họcvào học kỳ181. Mọi sai sót, khác biệt trong cách giải, kết quảgiữa bài tựlàm và hướng dẫn giải trong tài liệu đều i dung các đềthi trong tài liệu này chỉmang tính chất tham khảo, luyện tập, KHÔNG MÔ TẢCHÍNH XÁC ĐỀTHI THỰC TẾdo cấu trúcvà nội dungđềthi thay đổi theo từng học kỳ. Do đó, cần kết hợp việc theo dõi bài giảng trên lớp, dặn dò trước khi thi và chỉxem bộtài liệu này như tài liệu đểluyện tập.Hướng dẫn giải trong tài liệu này (nếu có) đều do các anhchịsinh viên khóa trước thực hiện, chỉmang tính chất tham khảo, không đảm bảo sựchính xác hoàn toàn và dựa trên các kiến thức đã được giảng dạy của môn họcvào học kỳ181. Mọi sai sót, khác biệt trong cách giải, kết quảgiữa bài tựlàm và hướng dẫn giải trong tài liệu đều

181 HÓA LÝ Tổng hợp đề thi Giữa kỳ & đề ôn tập Cuối kỳ (Không đáp án) Họ & Tên: Tổng hợp Lê Minh Trung – HC17KSTN MỤC LỤC Lớp: PHẦN TRANG PHẦN TRANG PHẦN TRANG Khoa: CÁC PHẦN CHÍNH Đề thi kỳ Đề ơn tập cuối kỳ NGUỒN ĐỀ SỬ DỤNG Đại học Bách Khoa TP.HCM Khoa Kỹ thuật Hóa học Trang Bộ mơn Kỹ thuật Hóa lý Trang khơng chứa nội dung tài liệu Trang LỜI NÓI ĐẦU Tài liệu bao gồm đề thi kỳ & đề ôn tập cuối kỳ mơn Hóa lý (MSMH: CH2003), tổng hợp từ đề thi năm trước Nội dung đề thi tài liệu mang tính chất tham khảo, luyện tập, KHƠNG MƠ TẢ CHÍNH XÁC ĐỀ THI THỰC TẾ cấu trúc nội dung đề thi thay đổi theo học kỳ Do đó, cần kết hợp việc theo dõi giảng lớp, dặn dò trước thi xem tài liệu tài liệu để luyện tập Hướng dẫn giải tài liệu (nếu có) anh/chị sinh viên khóa trước thực hiện, mang tính chất tham khảo, khơng đảm bảo xác hồn toàn dựa kiến thức giảng dạy môn học vào học kỳ 181 Mọi sai sót, khác biệt cách giải, kết tự làm hướng dẫn giải tài liệu nên kiểm tra kỹ với kiến thức sách tham khảo ý kiến thầy cô giảng viên cần thiết Chúc bạn thành công ! TP.HCM, Tháng 02 năm 2021 Lê Minh Trung Trang Trang khơng chứa nội dung tài liệu Trang Phần I Đề thi kỳ Trang Trang khơng chứa nội dung tài liệu Trang Trường Đại học Bách Khoa TP.HCM ĐỀ THI GIỮA KỲ Khoa Kỹ thuật Hóa học Mơn: Hóa lý Bộ mơn Kỹ thuật Hóa lý Thời gian làm bài: 45 phút Học kỳ: 151 Họ & tên SV: ……………………………………… ……………… MSSV: ……………….………… Sinh viên sử dụng tài liệu Đề thi có trang Câu (5 điểm) Hai mole khí lý tưởng hai nguyên tử (diatomic) (A) thực trình hình vẽ Hãy chọn 01 đáp án điền vào chỗ trống (lấy chữ số sau dấu phẩy) câu hỏi sau Trong trường hợp đáp án lựa chọn A, B, C; ghi lại đáp án toán phần chấm chấm lựa chọn D (lấy chữ số sau dấu phẩy) a Biến thiên nội hệ trình là: A 0.25 kJ C kJ B 2,50 kJ D Đáp án khác: …………… b Công hệ nhận A 35,00 kJ C 0,35 kJ B 3,50 kJ D Đáp án khác: …………… c Nhiệt hệ tỏa môi trường A 35,00 kJ C 0,35 kJ B 3,50 kJ D Đáp án khác: …………… Trang d Biến thiên enthalpy trình A 35,00 kJ C 0,35 kJ B 3,50 kJ D Đáp án khác: …………… e Biến thiên entropy trình là: …………… (J/K) f Giả sử thông số trạng thái (state 2) T2 = 350K, P2 = 1bar, biến thiên enthalpy trình …………… (kJ) g Giả sử khí A khí thực thỏa điều kiện: Z = PV = − 0,02P (với P [bar]), tính lại biến thiên nRT enthalpy q trình hình vẽ Câu (5,0 điểm) Xét hệ kg nước áp suất bar nhiệt độ 300oC bồn chứa tích khơng đổi Xem gần nước khí lý tưởng Sau thời gian, tỏa nhiệt môi trường (nhiệt độ môi trường 20oC) mà nhiệt độ nước giảm xuống thành 150oC Tính biến thiên entropy hệ biến thiên entropy môi trường  Trang Phần II Đề thi cuối kỳ Trang Trang không chứa nội dung tài liệu Trang 10 Ho Chi Minh University of Technology FINAL MOCK TEST Department of Chemical Engineering Course: Physical Chemistry 01 Time Allowed: 90 minutes Test Code: 18101 Student Name: ……………………………………… ……… Student ID: ……………….………… Students are allowed to used printed documents The test contains pages The below data are given for question to question 5: A system consisting of 1,8 kg water at atm and 25o C (state 1) was heated to atm (state 2), then was compressed isothermally to atm (state 3) Steam at these conditions is assumed to be an ideal gas, CP of water and steam are assumed to be temperature independent parameters Some thermodynamic data are given below (you can use your handbook to get other data, if necessary): H O – liquid H O – vapor Ho298 (kcal/mol) − 68,3 − 57,8 G o298 (kcal/mol) − 56,7 − 54,6 S o298 (cal/mol.K) 16,7 45,1 CP (cal/mol.K) 18,0 8,0 Question (0,5 marks): The volume of the system at State is: A 3,3 L C 3,0 m3 B 3,0 m3 D Other (give detail): …………… Question (0,5 marks): State of water at State is: A saturated vapor C liquid – vapor mixture B superheated vapor D Other (give detail): …………… ( ) Question (0,5 marks): Heat of vaporization v is the H of liquid – vapor phase transition o process Compute the heat of vaporization at 100 C using the data in the table above Question (1,0 marks): Calculate H of the process from State to State How many kcal of heat require for this process ? Trang 11 ( ) Question (0,5 marks): Calculate S of the process from State to State S12 , from State to ( ) ( ) State S23 , and from State to State S13 The below data are given for question 6: Vapor pressure on solid and liquid surface of SO can be calculated by the following equation respectively: log Psolid ( mmHg ) = 10,5916 − 1871,2 T log Pliquid ( mmHg ) = 8,3186 − 1425,7 T Question (0,5 marks): Temperature and pressure of the “Triple point” are: A T = 196 K and P = 11 mmHg C T = 220K and P = 122 mmHg B T = 210K and P = 48 mmHg D Other (give detail): The below data are given for question to question 8: Equilibrium constant of the reaction: SO ( g ) + O ( g ) = SO ( g ) at various temperatures are given below: Temperature (K) ( KP atm −1 ) 300 500 700 4,0  10 21 2,5  1010 3,0  104 Question (1,0 marks): Neglecting the effect of temperature on the H, the H of the reaction is: A H = −24,8 kcal/mol C H = + 48,4 kcal/mol B H = + 24,8 kcal/mol D Other (give detail): Question (0,5 marks): Propose 02 methods to increase the SO2 equilibrium conversion at 700 K The below data are given for question 9: o Boiling temperature at normal pressure of C9H10O2 is 213 C and heat of condensation is 44,16 kJ/mol Trang 12 Question (0,5 marks): Determine boiling temperature of C9H10O2 at P = 400 mmHg : A T = 433 K C T = 520 K B T = 480 K D Other (give detail): The below data are given for question 10 to question 12: Eutectic composition and temperature of a two – component (X, Y) mixture, by which solid – solution and chemical – reaction not occur during crystallization, are 60% wt X and 300o C, respectively Melting temperature of component X and component Y was 400o C and 500o C, respectively A solution A of X and Y at 500o C contains 30% wt X Question 10 (0,5 marks): The solution A starts to crystallize at temperature T: A 300o C  T  400o C C T  450o C B 400o C  T  500o C D T  300o C Question 11 (0,5 marks): The maximum weight of Eutectic solution can be obtained from the solution A is: A 43 g C 50 g B 30 g D Other (give detail): Question 12 (0,5 marks): Which pure solid can be taken from the solution A ? How many kg of this pure solid can be taken ? The below data are given for question 13 to question 15: VLE diagram of A – B mixture at atm is given A mixture “M” contains 70% mole fraction of B is shown in the diagram as given in the next page Trang 13 Question 13 (0,5 marks): Number of components, number of phases and the number of degree of freedom of the system “M” are: A – – B – – C – – D – – Question 14 (0,5 marks): Boiling temperature of “M” is: A 60o C C 50o C B 55o C D Other (give detail): Question 15 (1,0 marks): 400 kmol “M” is heated to 600o C at atm and kept until equilibrium Determine composition and total number of moles of the liquid phase The below data are given for question 16 to question 17: A phase diagram of three – component system (AX – BX - H O) at atm and 30o C is given in the next page 10 kg of “Q” contains AX and BX with 60% wt BX Trang 14 Question 16 (1,0 marks): Water is added to “Q” in order to “move” the system to point “H” in the phase diagram Calculate: (I) The weight of water has been added (II) Composition of phases and weight of phases at equilibrium Question 17 (1,0 marks): If you want to completely dissolve “Q”, how many kg of water should be added ?  Trang 15 Trang không chứa nội dung tài liệu Trang 16 Ho Chi Minh University of Technology FINAL MOCK TEST Department of Chemical Engineering Course: Physical Chemistry 01 Time Allowed: 90 minutes Test Code: 18102 Student Name: ……………………………………… ……… Student ID: ……………….………… Students are allowed to used printed documents The test contains pages The below data are given for question to question 5: Findlay and Copp (1969) reported experimental data for ethanol (1) and pyridine (2) system at 75o C ( x1 , y1 : mole fraction of ethanol in liquid phase, vapor phase at equilibrium): x1 ( kmol/kmol ) 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 P ( mmHg ) 201.2 299.3 393.6 484.4 537.7 665.3 y1 ( kmol/kmol ) 0.530 0.690 0.832 0.930 1.0 Question (0,25 marks): Saturated vapor pressures of pyridine and ethanol at 75o C are ………… mmHg and …………… mmHg Question (0,50 marks): According to Raoult’s law, at 75o C vapor pressure of a liquid mixture of ethanol (1) and pyridine (2) with x1 = 0.4 is …………… mmHg Therefore, comparing to the experimental data, this system is: A an ideal liquid mixture C a system with negative deviation B a system with positive deviation D Other (give detail): ……………… Question (0,25 marks): The required pressure for a liquid mixture containing 40 moles of ethanol and 10 moles of pyridine to boil at 75o C is ……………… mmHg Question (0,25 marks): A vapor mixture consists of 30 moles of ethanol and 20 moles of pyridine at 100 mmHg and 75o C The required pressure to completely condense the mixture at 75o C is ……………… mmHg Trang 17 Question (1,0 marks): A bottle contains 10 moles of ethanol and 15 moles of pyridine at 299.3 mmHg and 75o C Calculate the number of moles of liquid and mole fraction of ethanol in liquid phase The below data are given for question 6: Consider a gas – phase reaction for methanol production: CO ( g ) + 2H ( g ) = CH OH ( g ) Mole fractions of the equilibrium mixture at 700 K and 3,1 atm: xco = 0.320; x H2 = 0.032 Assume all gases are ideal gases Question (2,0 marks): Finish all following questions, from question 6a to 6c 6a Select all CORRECT statements: A The increase of total pressure leads to an increase of equilibrium conversion of CO B The increase of H2 concentration leads to an increase of equilibrium conversion of CO C The decrease of total pressure leads to an increase of equilibrium conversion of CO D The addition of inert gas leads to a decrease of equilibrium conversion of CO 6b Fill in the blank (rounding to decimal places and stating the value dimension): Reaction equilibrium constant K P at 700 K is 6c If the above equilibrium mixture is expanded at constant temperature and constant pressure to double the volume, what are mole fractions of the gases in the new equilibrium state ? The below data are given for question 7: Given the VLE diagram of a two-component system and 500 grams of system “Q” at 80o C Weight fraction of B in “Q” is 0.8 Question (2,0 marks): Fill in the blank from the statement 7a to 7d 7a The number of phases of “Q” is and the degree of freedom of “Q” is Trang 18 7b “Q” starts to boil at o C and the composition of the first bubble is 7c When “Q” is heated to 90o C at constant pressure, weight of liquid phase and vapor phase are and , respectively 7d “Q” is heated at constant pressure until the last liquid drop disappears The temperature at this state is o C and the composition of the last liquid drop is Question (0,25 marks): Select (✓) at all correct statements:  At a constant pressure, if chemical potential of component “i” in a liquid phase  is equal to that in a liquid phase  and phase  and phase  are ideal mixtures then the weight percent of “i” in the phase  is similar to that in phase   At a constant temperature, if chemical potential of component “i” in a liquid phase  is equal to that in a liquid phase  then the activity coefficient of “i” in the phase  is similar to that in phase   At a constant temperature, if chemical potential of component “i” in a liquid phase  is equal to that in a liquid phase  and phase  and phase  are ideal mixtures then the mole fraction of “i” in the phase  is similar to that in phase   At a constant temperature, if chemical potential of component “i” in a liquid phase  is equal to that in a liquid phase  then the activity of “i” in the phase  is similar to that in phase  Question (0,25 marks): Select (✓) at all correct statements:  A reaction of real gases at constant temperature has a constant K P for all pressure  A reaction of ideal gases at constant temperature has its K P depending only on initial partial – pressure of the reactants  A reaction of real gases at constant temperature has its K P depending only on initial concentration of the reactants, especially at high pressure  A reaction of real gases at constant temperature has its K P depending only on total pressure through fugacity coefficients Trang 19 Question 10 (0,25 marks): Select (✓) next to all incorrect statements:  VLE diagram of ideal mixture (T – x – x) at P = atm can be constructed from Raoult’s Law and Konovalop’s Law  “Vapor curve” and “liquid curve” on (T – x – x) VLE diagram of any mixtures at P = atm meet at only two points  If an azeotrope appears in the (T – x – x) diagram of a mixture, (P – x – x) diagram must have an azeotrope point  If at temperature T saturated vapor pressure of component A is higher than that of component B, mole fraction of B in the vapor phase is higher than that in the liquid phase at equilibrium Question 11 (0,5 marks): Boiling point of methanol at normal pressure (1 atm) is 64.7 o C If you want methanol to boil at 25o C, the pressure of the system is atm Assume latent heat of vaporization of methanol is constant, and equal to 1100 kJ/kg Question 12 (1,0 marks): A mixture consists of 100 grams of water and 80 grams of phenol At equilibrium, the mixture forms two layers at 60o C Layer "L1 " contains 44.9 wt.% of water, layer "L2 " contains 83.2 wt.% of water Calculate the weights of the two layers Question 13 (1,5 marks): Given a liquid – solid equilibrium diagram Finish the followng questions, from question 13a to question 13b 13a Fill in the blank: When the “Q” is cooled down, the crystal (solid) starts to be obtained at 13b Calculate the maximum weight of the eutectic liquid and the corresponding solid when 100 grams of “Q” is cooled down Trang 20 Question 14 (1,0 marks): Boiling point of a solution containing 3.975 grams of sulfur in 100 grams of carbon bisulfide ( CS ) is 46.66o C Knowing that boiling point of CS is 46.30 o C and the latent heat of vaporization of ( CS ) is 6400 kcal/mol Determine the formula of the sulfur molecules in ( CS ) solvent  Trang 21 Trang không chứa nội dung tài liệu Trang 22 ...Trang không chứa nội dung tài liệu Trang LỜI NÓI ĐẦU Tài liệu bao gồm đề thi kỳ & đề ôn tập cuối kỳ môn Hóa lý (MSMH: CH2003), tổng hợp từ đề thi năm trước Nội dung đề thi tài liệu mang... liệu Trang Trường Đại học Bách Khoa TP.HCM ĐỀ THI GIỮA KỲ Khoa Kỹ thuật Hóa học Mơn: Hóa lý Bộ mơn Kỹ thuật Hóa lý Thời gian làm bài: 45 phút Học kỳ: 15 1 Họ & tên SV: ……………………………………… ……………… MSSV:... mmHg ) = 10 ,5 916 − 18 71, 2 T log Pliquid ( mmHg ) = 8, 318 6 − 14 25,7 T Question (0,5 marks): Temperature and pressure of the “Triple point” are: A T = 19 6 K and P = 11 mmHg C T = 220K and P = 12 2 mmHg