NGUYÊN LÝ 1 CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC NHIỆT HÓA HỌC

Traïng thaùi: laø taäp hôïp taát caû caùc thoâng soá vó moâ ñaëc tröng cho moãi heä. Löu yù: traïng thaùi khaùc vôùi traïng thaùi taäp hôïp: Raén, loûng, khí Ví duï: moät heä coù 1 mol khí ôû ñieàu kieän 1 at, 0oC, coù theå tích 22,4Traïng thaùi: laø taäp hôïp taát caû caùc thoâng soá vó moâ ñaëc tröng cho moãi heä. Löu yù: traïng thaùi khaùc vôùi traïng thaùi taäp hôïp: Raén, loûng, khí Ví duï: moät heä coù 1 mol khí ôû ñieàu kieän 1 at, 0oC, coù theå tích 22,4Traïng thaùi: laø taäp hôïp taát caû caùc thoâng soá vó moâ ñaëc tröng cho moãi heä. Löu yù: traïng thaùi khaùc vôùi traïng thaùi taäp hôïp: Raén, loûng, khí Ví duï: moät heä coù 1 mol khí ôû ñieàu kieän 1 at, 0oC, coù theå tích 22,4Traïng thaùi: laø taäp hôïp taát caû caùc thoâng soá vó moâ ñaëc tröng cho moãi heä. Löu yù: traïng thaùi khaùc vôùi traïng thaùi taäp hôïp: Raén, loûng, khí Ví duï: moät heä coù 1 mol khí ôû ñieàu kieän 1 at, 0oC, coù theå tích 22,4

Chương NGUN LÝ CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC & NHIỆT HÓA HỌC Nội dung Các khái niệm định nghĩa Nguyên lý thứ nhiệt động lực học Định luật Hess Nhiệt dung Ảnh hưởng nhiệt độ đến hiệu ứng nhiệt phản ứng- ĐL Kirchhoff Các khái niệm định nghĩa o Hệ: phần vật chất vó mô giới hạn để nghiên cứu  Môi trường: phần giới xung quanh hệ Môi trường hệ tương tác không tương tác với Hệ Môi trường Các khái niệm định nghĩa Hệ vó mô: hệ gồm số lớn tiểu phân (hạt) mà ta áp dụng quy luật xác suất thống kê  Hệ nhiệt động: hệ trạng thái cân (là trạng thái mà tính chất hệ không thay đổi theo thời gian môi trường không tác động đến hệ)  gọi hệ cân  Các khái niệm định nghĩa Phân loại hệ (theo tương tác hệ môi trường): Hệ mở trao đổi chất lượng Hệ đóng Hệ cô lập không trao không đổi chất, trao đổi có chất &ø thể trao đổi Hệ đoạn nhiệt: không trao đổi nhiệt với lượng lượng môi trường hệ cô lập hệ đoạn nhiệt Các khái niệm định nghĩa Trạng thái: tập hợp tất thông số vó mô đặc trưng cho hệ Lưu ý: trạng thái khác với trạng thái tập hợp: Rắn, lỏng, khí Ví dụ: hệ có mol khí điều kiện at, 0oC, tích 22,4 lít Khi thay đổi (dù nhỏ) thông số, hệ chuyển sang trạng thái khác Các khái niệm định nghĩa Thông số trạng thái: đại lượng hóa lý vó mô đặc trưng cho trạng thái hệ Ví dụ: nhiệt độ T, áp suất p, thể tích V, khối lượng m, nồng độ C, nhiệt dung Cp, khối lượng riêng ρ … loại thông số trạng  Thôngthái: số cường độ: không phụ thuộc vào lượng chất  cộng lại với dụ: T,số p…  Ví vào Thông dung độ: phụ thuộc lượng chất  cộng lại với Ví dụ: V, m … Ví dụ: V = ∑ Vi ; m = ∑ mi Các khái niệm định nghĩa Hàm trạng thái: đại lượng đặc trưng cho trạng thái hệ, thường biểu diễn hay tính toán thông qua thông số trạng thái Ví dụ: Nội U = U(T, p, ni …) Entropy S = S (T, p, ni …) Các khái niệm định nghĩa  Quá trình: đường mà hệ chuyển từ trạng thái sang trạng thái khác Khi thay đổi thông số, hệ chuyển sang trạng thái khác, nghóa hệ thực trình  Pha: tập hợp tất phần đồng thể hệ có tính chất hóa, lý điểm  Hệ pha: Hệ đồng thể  Hệ pha trở lên: Hệ dị thể Các khái niệm định nghĩa o Nội (U): tập hợp tất dạng lượng tiềm tàng hệ  Không đo U, xác đònh độ biến thiên ∆U (biểu bên ngoài) Công (A) nhiệt (Q): hai hình thức truyền lượng hệ QUY ƯỚC Công A Nhiệt Q Hệ sinh dương (>0) âm (