ĐỀ THI HÓA THPT QUỐC GIA

SỞ GD&ĐT HẢI PHÒNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN PHÚ MÃ ĐỀ: 007 (Đề thi gồm 04 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN Năm học 2017 - 2018 Môn: HĨA HỌC 12 Thời gian làm bài: 50 phút (khơng kể thời gian giao đề) Mã đề thi 007 Họ, tên thí sinh: Mã sinh viên: I Nhận biết Câu 1: Khi cho kim loại tác dụng với HNO3 khơng thể tạo hợp chất A N2O5 B NH4NO3 C NO2 D NO o Câu 2: Trên nhãn chai cồn y tế ghi "cồn 70 " Cách ghi có ý nghĩa A 100 ml cồn chai có 70 ml cồn nguyên chất B chai cồn có 70 ml cồn nguyên chất C cồn sôi 70oC D 100 ml cồn chai có 70 mol cồn nguyên chất Câu 3: Chất có phản ứng màu biure A saccarozơ B tinh bột C protein D chất béo Câu 4: Thủy tinh hữu plexiglas loại chất dẻo bền, suốt, có khả cho gần 90% ánh sáng truyền qua nên sử dụng làm kính tơ, máy bay, kính xây dựng, kính bảo hiểm, Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu có tên gọi là: A Poli (metyl metacrylat) B poli acrilonitrin C poli (etylen terephtalat) D poli(hexametylen ađipamit) Câu 5: Hợp chất tham gia phản ứng trùng hợp? A Axit ε-aminocaproic B Caprolactam C Buta-1,3-đien D Metyl metacrylat Câu 6: Đường fructozơ có nhiều mật ong, ngồi có loại hoa rau xanh ổi, cam, xoài, rau diếp xoắn, cà chua tốt cho sức khỏe Công thức phân tử fructozơ A C6H12O6 B C6H10O5 C CH3COOH D C12H22O11 Câu 7: Trong phân tử cacbohiđrat ln có A nhóm chức xeton B nhóm chức axit C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit Câu 8: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại A Mg B Cu C Na D Al Câu 9: Muốn bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng A dầu hỏa B xút C ancol D nước cất Câu 10: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ A CH3NH2 B CH3COOH C CH3COOC2H5 D C2H5OH Câu 11: Cho CH3CH2CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu A CH3CH2OH B CH3CH2CH2OH C CH3COOH D CH3OH Câu 12: Phương pháp chung để điều chế Na, Ca, Al công nghiệp A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Đăng tải http://bloghoahoc.com II Thông hiểu Câu 13: Cho nhận định sau: (1) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (2) Đốt cháy hoàn toàn axit oxalic thu số mol CO2 số mol H2O (3) Ở điều kiện thường, glyxylglyxin hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu tím (4) Các α - aminoaxit có tính lưỡng tính Số nhận định A B C D Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ cần dùng vừa đủ 37,632 lít khí O2 (đktc) thu CO2 H2O Cho toàn sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có m gam kết tủa xuất Giá trị m là: A 260,04 B 287,62 C 330,96 D 220,64 Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn ancol X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở điều kiện) Cơng thức phân tử X A C3H8O2 B C3H4O C C3H8O3 D C3H8O Câu 16: Cho 13,4 gam hỗn hợp X gồm hai axit no, đơn chức,mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư, thu 17,8 gam muối Khối lượng axit có số ngun tử cacbon có X là: A 4,6 gam B 7,4 gam C 6,0 gam D 3,0 gam Câu 17: Để nhận biết ion NH4+ dung dịch, thuốc thử cần dùng A dung dịch NaNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch NH3 D dung dịch H2SO4 Câu 18: Phát biểu không là: A Chất béo tan nhiều dung môi hữu B Dầu ăn dầu bôi trơn máy có thành phần ngun tố C Chất béo khơng tan nước, nhẹ nước D Chất béo trieste glixerol axit béo Câu 19: Một vật làm hợp kim Zn–Fe đặt khơng khí ẩm bị ăn mòn điện hóa Các q trình xảy điện cực A anot: Fe → Fe2+ + 2e catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH– B anot: Zn → Zn2+ + 2e catot : Fe2+ + 2e → Fe C anot: Fe → Fe2+ + 2e catot: 2H+ + 2e → H2 D anot: Zn → Zn2+ + 2e catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH– Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm D Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl Câu 21: Axit acrylic (CH2=CHCOOH) không tham gia phản ứng với A H2 (xúc tác) B dung dịch Br2 C NaNO3 D Na2CO3 Câu 22: Cho hỗn hợp amino axit no chức chức –COOH chức –NH2 tác dụng với 110 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Để tác dụng hết với chất X cần dùng 140 ml dung dịch KOH 3M Tổng số mol hai amino axit A 0,2 B 0,4 C 0,1 D 0,3 Câu 23: Để phân biệt axit fomic axetic dùng A CaCO3 B Cu(OH)2 điều kiện thường C Dung dịch NH3 D AgNO3 dung dịch NH3 Câu 24: Phát biểu khơng A Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu B Phèn chua dùng để làm nước C Nước chứa nhiều HCO3– nước cứng tạm thời D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp Đăng tải http://bloghoahoc.com Câu 25: Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp CO CO2, ta dẫn hỗn hợp khí qua A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch HCl C Dung dịch NaCl D dung dịch H2O Câu 26: Cho rắn X gồm Al, Zn Fe vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng xong hỗn hợp rắn Y dung dịch Z Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Z thấy xuất kết tủa T Vậy rắn Y gồm: A Zn, Fe, Cu B Al, Zn, Fe, Cu C Fe, Cu D Zn, Cu Câu 27: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm canxi cacbua nhôm cacbua dung dịch HCl thu hỗn hợp khí gồm: A C2H2 H2 B CH4 C2H6 C CH4 H2 D C2H2 CH4 Câu 28: Dãy chất làm nhạt (mất) màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường A toluen, buta-1,2-đien, propin B etilen, axetilen, butađien C benzen, toluen, stiren D benzen, etilen, axetilen Câu 29: Chất có nhiệt độ sôi thấp A CH3COOH B C6H5NH2 C C2H5OH D HCOOCH3 III Vận dụng Câu 30: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng kết thúc thoát khí NO 0,75m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m A 32 B 56 C 33,6 D 43,2 Câu 31: Cho phương trình hóa học sau (với hệ số tỉ lệ cho): Phát biểu sau đúng? A X hợp chất tạp chức, có chức axit chức este phân tử B X có phản ứng tráng gương làm màu nước brom C Y có phân tử khối 68 D T axit fomic Câu 32: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH4; 0,09 mol C2H2 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thấy khối lượng dung dịch brom tăng 0,82 gam thoát hỗn hợp khí Z.Tỉ khối Z H2 Thể tích hỗn hợp Z (đktc) là: A 5,6 lít B 5,824 lít C 6,048 lít D 5,376 lít Câu 33: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp rắn gồm Fe3O4 (1,2x mol) Cu (x mol) vào dung dịch HCl (vừa đủ), kết thúc phản ứng thu dung dịch X Thêm dung dịch chứa 7,6 gam MgCl2 vào X, dung dịch Y Điện phân dung dịch Y đến nước bắt đầu điện phân anot ngừng điện phân, khối lượng dung dịch Y giảm 71,12 gam Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y là: A 54,80 gam B 60,64 gam C 73,92 gam D 68,24 gam Câu 34: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z este T (Z T đồng phân) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu 0,525 mol CO2 0,525 mol nước Cho lượng Y lượng Y có 0,2 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3,đun nóng, sau phản ứng m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị m A 32,4 B 16,2 C 64,8 D 21,6 Đăng tải http://bloghoahoc.com Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng: Công thức T A CH3COOH B CH3COOC2H5 C C2H5COOH D C2H5COOCH3 2+ + – – Câu 36: Dung dịch E chứa ion: Ca , Na , HCO3 , Cl số mol Cl- gấp đôi số mol ion Na+ Cho nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu gam kết tủa Cho nửa dung dịch E lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch E thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 11,84 B 8,79 C 7,52 D 7,09 Câu 37: Trong thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch H2SO4 phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2 (2) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (3) Cho Ba vào dung dịch NaHSO3 (4) Cho Mg vào dung dịch NaHSO4 (5) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (6) Cho Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm vừa có khí bay vừa có kết tủa là: A B C D Câu 38: Sục từ từ đến dư CO2 vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Nếu sục 0,85 mol CO2 vào dung dịch lượng kết tủa thu A 35 gam B 40 gam C 45 gam D 55 gam IV Vận dụng cao Câu 39: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Zn ZnO với tỉ lệ tương ứng 4:3 vào dung dịch chứa 1,62 mol HCl 0,19 mol NaNO3 Kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối hỗn hợp khí Z gồm hai khí, có khí hóa nâu khơng khí, tỉ khối Z He 6,1 Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 103,01 B 99,70 C 103,55 D 107,92 Câu 40: Peptit X peptit Y có tổng số liên kết peptit Thủy phân hoàn toàn X Y Gly Val Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X Y có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 Dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca (OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam; khí khỏi bình tích 2,464 lít (đktc) Thủy phân hoàn hoàn toàn hỗn hợp E thu a mol Gly b mol Val Tỉ lệ a:b là: A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:3 Đăng tải http://bloghoahoc.com HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án A Kim loại tác dụng với HNO3 tạo thành NO2, NO, N2O, N2 NH4NO3 ⇒ Chọn A Câu Chọn đáp án A + Độ rượu số ml rượu Etylic nguyên chất có 100 ml hỗn hợp rượu etylic với nước ⇒ Cồn 70o 100 ml cồn chai có 70 ml cồn nguyên chất ⇒ Chọn A Câu Chọn đáp án C Tripeptit trở lên có pứ màu biure ⇒ Chọn C Câu Chọn đáp án A Poli (metyl metacrylat) – Thủy tinh plexiglas c tÝnh: chÊt r¾n st, cøng, bỊn nhiƯt, cho ~90% ¸ nh s¸ ng truyền qua Đặ ứng dụng: chếtạ o kính má y bay, ô tô, kính xây dựng, kÝnh b¶o hiĨm, Câu Chọn đáp án A + Vì axit ε-aminocaproic ctct k có liên kết π vòng bền ⇒ Axit ε-aminocaproic khơng đủ điều kiện để tham gia phản ứng trùng hợp ⇒ Chọn A Câu Chọn đáp án A + Bài học phân loại hợp chất gluxit: Đăng tải http://bloghoahoc.com ⇒ Chọn A p/s: cần ý chương trình thi 2017-2018, Mantozơ thuộc phần giảm tải.! Câu Chọn đáp án C Trong phân tử cacbohiđrat ln có nhóm chức ancol Ví dụ glucozo fructozo có nhóm OH, saccarozo có nhóm OH Mỗi mắt xích xenlulozo hay tinh bột có nhóm OH ⇒ Chọn C Câu Chọn đáp án D Quặng boxit có thành phần Al2O3.2H2O dùng để điều chế kim loại nhôm ⇒ Chọn D Câu Chọn đáp án A Để tránh kim loại kiềm pứ với tác nhân oxh khơng khí ⇒ Ngâm kim loại kiềm dầu hỏa để cách li ⇒ Chọn A Câu 10 Chọn đáp án B Dung dịch CH3COOH dung dịch có tính axit CH3COOH ⇌ CH3COO– + H+ ⇒ Dung dịch CH3COOH có khả làm quỳ tím hóa đỏ (hồng) ⇒ Chọn B Câu 11 Chọn đáp án B t  CH3CH2CH2OH Ta có phản ứng: CH3CH2CHO + H2  ⇒ Chọn B Câu 12 Chọn đáp án D Những kim loại mạnh từ Li → Al dãy hoạt động hóa học kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ Chọn D Đăng tải http://bloghoahoc.com Câu 13 Chọn đáp án C (2) Sai CTPT axit oxalic C2H2O4 ⇒ Khi đốt cho nCO2 > nH2O (3) Sai đipeptit khơng có phản ứng màu biure ⇒ Chọn C Câu 14 Chọn đáp án C Vì hợp chất thuộc cacbohidrat có dạng Cn(H2O)m ⇒ Khi đốt cháy hợp chất cacbohidrat nO2 pứ = ∑nC = 1,68 mol ⇒ nBaCO3 = nC = 1,68⇒ mBaCO3 = 330,96 gam ⇒ Chọn C Câu 15 Chọn đáp án D nH2O > nCO2 ⇒ ancol X ancol no, mạch hở dạng CnH2n + 2Om theo giả thiết, giả sử nCO2 = mol ⇒ nH2O = mol nO2 cần = 4,5 mol Phản ứng: CnH2n + 2Om + 4,5 mol O2 → mol CO2 + mol H2O Tương quan đốt: nX = nH2O – nCO2 = mol ⇒ n = nCO2 : nX = Bảo tồn ngun tố Oxi có nO X = × + – × 4,5 = mol ⇒ m = Vậy, công thức phân tử X C3H8O Chọn đáp án D ♠ Câu 16 Chọn đáp án C + gọi công thức chung axit là: RCOOH ⇒ Phản ứng: 2RCOOH + 2Na → 2RCOONa + H2 Ta có nRCOOH = nRCOONa  13, 17,8  R  45 R  44  23 ⇒ R = 22 ⇒ axit CH3COOH C2H5COOH + Đặt nCH3COOH = a nC2H5COOH = b  60a  74b  13, n CH3COOH  0,1 ⇒ Ta có hệ   82a  96a  17,8  n C2H5COOH  0,1 ⇒ mCH3COOH = gam ⇒ Chọn C Câu 17 Chọn đáp án B Ta có phản ứng: NH4+ + OH– → NH3↑ (mùi khai) + H2O ⇒ Chọn dung dịch kiềm ⇒ Chọn B Câu 18 Chọn đáp án B Dẫu ăn chất béo ⇒ Thành phần chứa C, H O + Dầu bôi trơn máy hiđrocacbon cao phân tử ⇒ Thành phần gồm C H ⇒ B sai ⇒ Chọn B Câu 19 Chọn đáp án D Đăng tải http://bloghoahoc.com Zn kim loại mạnh ⇒ đóng vai trò cực âm (anot) ⇒ Zn → Zn2+ + 2e Ở cực dương (catot) xảy trình khử: O2 + 2H2O + 4e → 4OH– ⇒ Chọn D Câu 20 Chọn đáp án D A sai anilin khơng làm quỳ tím đổi màu B sai phân tử khối lớn độ tan giảm C sai tất amin độc ⇒ Chọn D Câu 21 Chọn đáp án C + Axit acrylic (CH2=CHCOOH) có liên kết đơi C=C ⇒ Có thể pứ H2 B2 + LÀ axit ⇒ tác dụng với Na2CO3 NaHCO3 ⇒ Chọn C Câu 22 Chọn đáp án A Vì amino axit chứa chức –COOH chức –NH2 ⇒ nHỗn hợp amino axit = nCOOH Ta có: nCOOH + nH+ = nOH– ⇒ nCOOH = 0,14×3 – 0,11×2 = 0,2 = nHỗn hợp amino axit ⇒ Chọn A Câu 23 Chọn đáp án D Vì HCOOH có nhóm chức andehit CH3COOH khơng có nhóm chức andehit ⇒ Sử dụng pứ tráng gương để nhận biết ⇒ Chọn D Câu 24 Chọn đáp án C Nước cứng tạm thời chứa Ca2+, Mg2+ HCO3– ⇒ C sai ⇒ Chọn C Câu 25 Chọn đáp án A Vì CO oxi trung tính CO2 oxit axit ⇒ Giải pháp tối ưu tác dụng với dung dịch bazo ⇒ Chọn Ca(OH)2 giá thành rẻ ⇒ Chọn A Câu 26 Chọn đáp án C Vì NaOH dư ⇒ Al(OH)3 Zn(OH)2 bị tan hết Nhưng có kết tủa??? ⇒ Chắc chắn Fe pứ ⇒ Al Zn chắn pứ hết ⇒ Chất rắn k thể có Al Zn ⇒ Loại A, B C ⇒ Chọn C Câu 27 Chọn đáp án D Phương trình phản ứng hóa học: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ Đăng tải http://bloghoahoc.com Al4C3 + 12H2O → 4Af(OH)3 + 3CH4↑ ⇒ Chọn D Câu 28 Chọn đáp án B Ở nhiệt độ thường Loại A có toluen khơng phản ứng Loại C có benzen toluen khơng phản ứng Loại D có benzen không phản ứng ⇒ Chọn B Câu 29 Chọn đáp án D + Vì este khơng tạo liên kết hiđro ⇒ liên kết phân tử este bền ⇒ dễ bay ⇒ tos thấp ⇒ Chọn D Câu 30 Chọn đáp án D Hỗn hợp kim loại ⇒ khơng thể có muối Fe3+ Sơ đồ ta có: H  : 0,  3 Fe 2 : a  0,1 Fe : 0,1  Cu : 0,05  Fe  Cu 2 : 0,05   NO3 : 0,  NO   a 0,1 Fe : m  56a  NO  : 0,3  2 SO : 0,   SO 2 : 0, 25  ⇒ mCu + mFedư = m – 0,25m = 0,75m ⇒ 0,05×64 + (m–56a)×56 = 0,25m (*) + Áp dụng định luật bảo tồn e cho q trình ta có: 2nFepứ = nFe3+ + 2nCu + 3nNO ⇒ nFepứ = 0,25 mol ⇒ mFepứ = 56a = 14 gam + Thế vào (*) ⇒ m = 43,2 gam ⇒ Chọn D Câu 31 Chọn đáp án B Từ phương trình phản ứng số Cân số nguyên tử vế ⇒ T có CTPT CH2O ⇒ T HCHO + Từ phương trình phản ứng số Cân số nguyên tử vế ⇒ Z có CTPT CHO2Na ⇒ Z HCOONa ⇒ X có CTCT thỏa mãn HCOO–CH2–OOCCH3 Vậy: A sai X chứa chức este C sai MY = MCH3COONa = 82 D sai T andehit fomic ⇒ Chọn B Đăng tải http://bloghoahoc.com Câu 32 Chọn đáp án C Ta có:mX=0,15.16+ 0,09.26+0,2.2=5,14gam + Theo ĐLBTKlg: mX = mY + mZ ⇒ mZ = mX – mY = 5,14 – 0,82 = 4,32 gam + Mà: dZ H2 = ⇒ MY = 16/ ⇒ nZ = mZ ÷ MZ = 4,32 ÷ 16 = 0,27 mol ⇒Thể tích hh Z: V = 0,27 22,4 = 6,048 lít ⇒ Chọn C Câu 33 Chọn đáp án D Quy đổi hỗn hợp ban đầu: ta có: FeCl3 : 0, 4x Fe3O :1, 2x  FeO 3 CuO : x    HCl  FeCl : 3, 2x  Cu : x CuCl : x Fe3O : 0, 2x  FeCl3 : 0, 4x FeCl : 3, 2x  + Thêm 0,08 mol MgCl2 ⇒ Ta có dung dịch Y gồm:  CuCl2 : x MgCl2 : 0,08 Fe : 3,6x  Cu : x  + Sau điện phân đến anot có khí ⇒ Có kết tủa khí gồm: Mg  OH  : 0,08  Cl : 4,8x  0,08 H : 0,08 71,12g Chú ý: phản ứng điện phân MgCl2 H2O dpdd MgCl2 + 2H2O   Mg(OH)2↓ + Cl2↑ + H2↑ ⇒ 3,6.56x + 64x + 0,08.58 + (4,8x + 0,08).71x + 0,08.2 = 71,12  x = 0,1 ⇒ mMuối/Y = 0,4×0,1×162,5 + 3,2×0,1×127 + 0,1×135 + 7,6 = 68,24 gam ⇒ Chọn D Câu 34 Chọn đáp án B Nhận thấy CO2 số mol H2O nên anđehit, axit cacboxylic este no đơn chức, mạch hở Gọi số mol andehit a, tổng số mol axit este b a  b  0, a  0,075  Ta có hệ  a  2b  0,525.2  0,525  0,625.2 b  0,125 + Gọi số cacbon andehit x Z T y ta có: Đăng tải http://bloghoahoc.com 0,075x + 0,125y = 0,525  3x + 5y = 21 + Giải phương trình nghiệm nguyên ⇒ x = y = + Vì x = ⇒ andehit CH3CHO: 0,075 mol ⇒ mAg = 2nCH3CHO × 108 = 0,075 × × 108 = 16,2 gam ⇒ Chọn B Câu 35 Chọn đáp án B Ta có phản ứng:  H 2O C6H10O5 + H2O   C6H12O6 (X) t ,H  LMR C6H12O6 (X)   C2H5OH (Y) + 2CO2 LMG 2C2H5OH (Y) + O2   2CH3COOH (Z) + H2O 2CH3COOH (Z) + C2H5OH (Y) ⇌ CH3COOC2H5 (T) + H2O ⇒ T CH3COOC2H5 ⇒ Chọn B Câu 36 Chọn đáp án A Nhận thấy lượng kết tủa thu cho vào NaOH nhỏ cho X vào Ca(OH)2 → nCa2+ < nHCO3– Trong phần → nCa2+ = : 100 = 0,04 mol Trong phần → nHCO3- = : 100 = 0,05 mol Bảo tồn điện tích ⇒ 2nCa2+ + nNa+ = nCl– + nHCO3–  0,04 + a = 2a + 0,08 (Đặt nNa+ = a ⇒ nCl– = 2a)  a = 0,03 Khi đun sôi thu muối chứa Na+: 0,03 mol, Ca2+: 0,04 mol, Cl- : 0,06 mol, CO32-: 0,025 mol →m=2 (0,03.23 + 0,04.40 + 0,06.35,5 + 0,025.60) = 11,84 gam ⇒ Chọn A Câu 37 Chọn đáp án B Ta có phản ứng: (1) H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O (2) Na2CO3 + AlCl3 + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ + CO2↑ (3) Ba + 2H2O + 2NaHSO3 → BaSO3↓ + Na2SO3 + H2↑ + 2H2O (4) Mg + 2NaHSO4 → Na2SO4 + MgSO4 + H2↑ (5) Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3↑ + Na2CO3 + 2H2O (6) 2Na + 2H2O + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ ⇒ Chọn B Câu 38 Chọn đáp án C Ta có giá trị a = 0,3 mol Tại thời điểm nCO2 = mol dung dịch có nCaCO3 = 0,3 mol ⇒ Bảo tồn C ⇒ nCa(HCO3)2 = (1 – 0,3) ÷ = 0,35 mol Đăng tải http://bloghoahoc.com ⇒ ∑nCa(OH)2 = 0,3 + 0,35 = 0,75 mol + Nếu sục 0,85 mol CO2 vào 0,75 mol Ca(OH)2 ⇒ nCaCO3 = ∑n(OH–) – nCO2 = 0,75 × – 0,85 = 0,45 mol ⇒ mCaCO3 = 0,45 × 100 = 45 gam ⇒ Chọn C Câu 39 Chọn đáp án D Hỗn hợp Z chắn có NO MZ = 24,4 ⇒ Có H2 ⇒ Sơ đồ đường chéo ⇒ nNO : nH2 = : + Đặt nNH4 = c ta có sơ đồ:  Zn 2 : 7a   HCl :1,62  Zn : 4a  Na : 0,19  NO : 4b     H 2O   NaNO : 0,19 H : b ZnO : 3a NH : c     Cl :1,62  + Phương trình bảo tồn điện tích: 4nZn = 8nNH4+ + 3nNO + 2nH2  8a = 8c + 4b×3 + b×2  8a – 14b – 8c = (1) + Phương trình bảo tồn điện tích: 2nZn2+ + nNa+ + nNH4+ = nCl–  14a + 0,19 + c = 1,62  14a + c = 1,43 (2) + Phương trình bảo tồn nitơ: nNH4+ + nNOub> = nNaNO3  c×1 + 4b×1 = 0,19  4b + c = 0,19 (3) + Giải hệ (1) (2) (3) ⇒ a = 0,1 c = 0,03 ⇒ mMuối = 7×0,1×65 + 0,19×23 + 0,03×18 + 1,62×35,5 = 107,92 gam ⇒ Chọn D Câu 40 Chọn đáp án A ► Cách 1: Quy đốt đipeptit E2 dạng CnH2nN2O3 cần 0,99 mol O2 0,11 mol N2 ||→ bảo toàn O → nCO2 = nH2O = (0,11 × + 0,99 × 2) ÷ = 0,77 mol số Ctrung bình α-amino axit = 0,77 ÷ 0,11 ÷ = 3,5 || sơ đồ đường chéo → Gly = Val tức a : b = : p s: đề thừa nhiều giả thiết → nghĩ đến câu hỏi phức tạp hơn, vận dụng hết giả thiết: kiểu X, Y gì? ► Cách 2: Bài dựa tính chất số mol Oxi phản ứng đốt cháy peptit số mol Oxi phản ứng với aa thủy phân peptit n O2  0,99, n N2  0,11 C2 H 5O N : a  O2 CO : 2a  5b X  Y  xH 2O     C H O N : b 11 H 2O : 2,5a  5,5b  Đăng tải http://bloghoahoc.com  a  b  2n N2  0, 22   n O2  2, 25a  6,75a  0,99 a  0,11  b  0,11  a : b 1 A Đăng tải http://bloghoahoc.com ... ÷ = 3,5 || sơ đồ đường chéo → Gly = Val tức a : b = : p s: đề thừa nhiều giả thi t → nghĩ đến câu hỏi phức tạp hơn, vận dụng hết giả thi t: kiểu X, Y gì? ► Cách 2: Bài dựa tính chất số mol Oxi... làm quỳ tím hóa đỏ (hồng) ⇒ Chọn B Câu 11 Chọn đáp án B t  CH3CH2CH2OH Ta có phản ứng: CH3CH2CHO + H2  ⇒ Chọn B Câu 12 Chọn đáp án D Những kim loại mạnh từ Li → Al dãy hoạt động hóa học kim... đủ điều kiện để tham gia phản ứng trùng hợp ⇒ Chọn A Câu Chọn đáp án A + Bài học phân loại hợp chất gluxit: Đăng tải http://bloghoahoc.com ⇒ Chọn A p/s: cần ý chương trình thi 2017-2018, Mantozơ