TRƯỜNG THCS - THPTBÌNHTHẠNH TRUNG GV: PHAN BẢO HIỀN 0939181212 ĐỀĐỀ XUẤT THITHPTQUỐCGIA NĂM 2017 NĂM HỌC 2016-2017 MƠN HĨA HỌC THỜI GIAN LÀM BÀI: 50 PHÚT Câu 1: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H6O2 A B C D Câu 2: Đun nóng 6,6 gam axit axetic với 4,04 gam hỗn hợp gồm metanol etanol (tỉ lệ mol tương ứng 2:3) với xúc tác H2SO4 đặc, phản ứng thu a gam hỗn hợp este Giá trị a (biết hiệu suất phản ứng 60%) A 4,944 B 4,440 C 8,80 D 5,103 Câu 3: Thuỷ phân 14,08 gam etyl axetat 100ml dung dịch NaOH 1,8M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 13,12 B 13,92 C 14,76 D 12,32 Câu 4: Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong : A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ Câu 5: Thủy phân hoàn toàn 150 gam dung dịch saccarozơ 10,26% môi trường axit vừa đủ ta thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO NH3 vào dung dịch X đun nhẹ khối lượng Ag thu A 19,44 gam B 36,94 gam C 9,72 gam D 15,50 gam Câu 6: Tơ sản xuất từ xenlulozơ A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco Câu 7: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl Câu 8: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5NH3Cl, H2N–CH2CH2CH(NH2)COOH, ClH3N– CH2COOH, H2N–CH2COONa, HOOC–CH2CH2CH(NH2)COOH Số lượng dung dịch có pH < A B C D Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp metyl amin etyl amin lượng khơng khí vừa đủ (chứa 1/5 thể tích oxi, lại nitơ) thu 26,4 gam CO 2, 18,9 gam H2O 104,16 lít N2 (đktc) Giá trị m A 12gam B 13,5gam C 16gam D 14,72gam Câu 10: Cho chất sau: axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, natri fomat Số chất tham gia phản ứng tráng gương là: A B C D Câu 11: Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Gly-Ala dung dịch NaOH, t sau kết thúc phản ứng thu m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 37,6 gam B 22,6 gam C 20,8 gam D 16,8 gam Câu 12: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 13: Dãy gồm oxit bị khử CO H2 Al nhiệt độ cao A ZnO, Cr2O3, Fe2O3, CuO B Na2O, Cr2O3, Fe2O3, CuO C MgO, Cr2O3, Fe2O3, CuO D Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, CuO Câu 14: Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p64s2 Vậy vị trí X bảng tuần hồn A 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B 16, chu kỳ 3, nhóm VIA C 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA D 18, chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 15: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 16: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO 3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 Câu 17: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim lọai Fe bị phá hủy trước A B C D Câu 18: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 600 ml B 200 ml C 800 ml D 400 ml Câu 19: Cho lượng natri tác dụng hết 50 ml dung dịch AlCl 0,8M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 lít khí H2 (đktc) a gam kết tủa Giá trị a (gam) A 2,34 B 3,12 C 1,56 D 0,78 Câu 20: Hòa tan 8,6 gam hỗn hợp kim loại K Al vào nước, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít khí (đktc) m gam chất không tan Giá trị m A 2,0 gam B 3,6 gam C 4,05 gam D 2,7 gam Câu 21: Dịch vị dày thường có pH khoảng – 3, số người bị viêm loét dày, tá tràng lượng HCl dịch vị tiết nhiều nên pH < Để chữa bệnh người thường phải dùng thuốc muối trước bữa ăn Thành phần thuốc muối A NaCl B Na2CO3 C NaHCO3 D NaOH Câu 22: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit Câu 23: Phát biểu sau sai? 2 A Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2 thành CrO4 B CrO3 oxi axit C Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH D Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+ Câu 24: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Cu(OH)2 Câu 26: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 27: Chỉ dùng dung dịch NaOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 28: Cho 16,6 gam hỗn hợp gồm Fe Al tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 11,2 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 490 gam B 65,6 gam C 506,6 gam D 505,6 gam Câu 29: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 4,48 D 17,8 2,24 Câu 30: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O K Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu 3,136 lít H2 dung dịch Y chưá 7,2 gam NaOH, 0,93m gam Ba(OH)2 0,044m gam KOH Hấp thụ 7,7952 lít CO2 vào Y thu khối lượng kết tủa gần với giá trị ? A 25,5 B 24,7 C 26,2 D 27,9 Câu 31: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Câu 32: Thực thí nghiệm sau: 1) Cho bột magie vào dung dịch AgNO3 2) Cho natri vào dung dịch CuSO4 3) Cho bột sắt vào dung dịch CuSO4 4) Cho bột kẽm vào dung dịch Fe2(SO4)3 (dư) Số thí nghiệm sinh kim loại sau phản ứng A B C D Câu 33: Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng tạo α- aminoaxit Chất A anilin B protein C chất béo D tinh bột Câu 34: Phát biểu sau đúng? A Trong phản ứng este hoá CH3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ nhóm OH nhóm –COOH axit H nhóm -OH ancol B Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm C Để phân biệt benzen, toluen stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hoá học, cần dùng thuốc thử nước brom D Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín Câu 35: Cho hỗn hợp X gồm A (C5H16O3N2) B (C4H12O4N2) tác dụng với lượng NaOH vừa đủ, đun nóng đến phản ứng xảy hồn tồn cạn thu m gam hỗn hợp Y gồm muối D E (MD n Ag = 0,045.4 = 0,18 mol => mAg= 19,44g Câu 6: D Câu 7: B Câu 8: D C6H5NH3Cl, ClH3N–CH2COOH, HOOC–CH2CH2CH(NH2)COOH Câu 9: B BTNT O: số mol O2 khơng khí = (0,6.2+1,05.1)/2=1,125mol => số mol N2 khơng khí = 1,125.4 = 4,5mol => số mol N2 amin sinh = 4,654,5=0,15mol => số mol N amin = 0, mol m = 0,6.12+ 1,05.2+ 0,3.14= 13,5 Câu 10: C axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, natri fomat Câu 11: C Gly-Ala : H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH + H2O NaOH H2N-CH2-COONa + NH2-CH(CH3)COONa x(mol) x(mol) x(mol) Ta có: 146x = 14,6 x=0,1 m muối = 208*0,1=20,8 Câu 12: C Na, Fe, Zn Câu 13: A Câu 14: A Câu 15: A Câu 16: A Câu 17: D Fe Pb; Fe Sn; Fe Ni Câu 18: D nO = (23,2 – 16,8)/16 = 0,4 mol 2H+ + [O] → H2O 0,8 0,4 VHCl = 0,8/2 = 0,4 lít = 400 ml Câu 19: D Số mol H2 = 0,075 mol => số mol OH- = 0,075 = 0,15 mol Số mol Al(OH)3 = 0,04 - 0,15 = 0,01 mol => m = 0,78 Câu 20: A Gọi x số mol Al phản ứng Ta có: 2x = 0,2 => x = 0,1 mol => số mol K = 0,1 mol => Khối lượng Al ban đầu = 8,6 – 0,1.39 = 4, m = 4,7 – 0,1.27 = Câu 21: C Câu 22: D Câu 23: D Câu 24: C (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) Câu 25: D Câu 26: C Câu 27: C Câu 28: D Số mol H2SO4 = 0,5 mol => m dung dịch H2SO4 = 490 =>m dung dịch sau phản ứng = 16,6 + 490 – 0,5.2 = 505, Câu 29: B n(Cu(NO3)2) = 0,2 x 0,8 = 0,16 mol n(H2SO4) = 0,25 x 0,8 = 0,2 mol Do sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe sau phản ứng dư 0,4 /4 < 0,32 => H+ phản ứng đủ Fe + 4H+ + NO3- → Fe+ + NO + 2H2O ban đầu x 0,4 0,32 phản ứng 0,1 0,4 0,1 0,1 0,1 0,2 sau 0,22 0,1 0,1 0,2 V = 22,4 x 0,1 = 2,24 lít Hỗn hợp bột kim loại sau phản ứng Fe Cu => Fe phản ứng dư sau phản ứng 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ 0,1 0,05 Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu 0,16 0,16 0,16 m(Cu) = 0,16 x 64 = 10,24 g => m(Fe dư) = 0,6m - 10,24 Tổng m(Fe phản ứng) = 56.(0,16 + 0,05 + 0,1) = 17,36 => m(Fe ban đầu) = 0,6m - 10,24 + 17,36 = m => m = 17,8 g Câu 30: A Ta có: m + (0,93m/171+ 0,022m/56+ 0,23).18 – 0,14.2 = 7,2 + 0,974m → m = 25,5 Câu 31: A (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven Câu 32: A 1) Cho bột magie vào dung dịch AgNO3 3) Cho bột sắt vào dung dịch CuSO4 Câu 33: B Câu 34: A Câu 35: B M amin 18,3.2 36,6 � amin CH3NH2 C2H7N � �nCH3NH2 0,12 � �nC2H7N 0,08 CT A B: (C2H8N)2CO3 CH3NH3OOC-COONH3CH3 (C2H8N)2CO3 + NaOH �� � 2C2H7N + 2H2O + Na2CO3 CH3NH3OOC-COONH3CH3 + NaOH �� � 2CH3NH2 + 2H2O + NaOOC-COONa MNaOOC-COONa = 0,04.134=5,36gam Câu 36: D Áp dụng quy tắc đường chéo: n NO 0,06mol, n H 0,24mol Gọi a, b, c số mol FeO, Fe(NO3)2, Al, Zn: Ta có: 72a + 180b + 92c = 29,64 (1) mmuoi mSO2 mcationKl m NH 1,16 98 56(a b) 92c 1,16 39 18(2b 0,06) 179,72 4 56a + 92b+92c = 24,2 Bảo toàn H: nH = 2.n H 4.n NO 10.n NH 2.nO = 2.0,24 + 4.0,06 + 10.(2b-0,06) + 2.a =1,16 2a + 20b = 1,04 (3) Từ (1),(2),(3): x = 0,12, y = 0,04, z = 0,15 mAl = 0,15x27= 4,05 % Al 4,05 100 13,664% 29,64 Câu 37: C BTNT.M � Tìm M ���� 26.0,28 8,97 �� � M 39�� � K �� � nKOH 0,13(mol) M 17 2M 60 � �mH2O 26.0,72 18,72(gam) H2:0,57 ���� � nancol 0,1�� � C3H7OH �mancol 24,72 18,72 6(gam) Chất lỏng � KOH :0,03 � �� � R 1�� � HCOOK RCOOK :0,1 � Chất rắn khan Y � nd� � nH2 0,03�� � m1 0,03.2 0,06(gam) KOH 0,03�� Câu 38: C 3,52 � BTNT.Na nNa2CO3 0,02 ���� � nX 0,04 �� �M X 88 � 0,04 � �� � CH3COOC2H5 Ta có: � 2,72 � M RONa 68�� � R 29 �� � C2H5OH � 0,04 � Câu 39: C số mol X = 0,25 ; NaOH = 0,3 NaOH dư = 0,05 ứng với 2,0 gam X có dạng H2NRCOOR’ 16 + R + 44 + R’ = 103 R + R’ = 43 ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) R’ > 15 phải < 43 Vậy R’ C2H5 (29) R = 14 CH2 X có cơng thức H2NCH2COOC2H5 M muối = 103 29 + 23 = 97 m = (970,25) + = 26,25 gam Câu 40: B Qui đổi hỗn hợp X gồm tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tạo từ Gly, Ala Val thành đipeptit cách thêm lượng nước thích hợp mCO2 ( A)3 CO2 : 0, 0375n � � �BaCO3 � � 0,14.mol:Ba OH H2O O2 ( B )4 ��� � a.g Cn H n N 2O3 : 0, 0375 �� � �H 2O : 0, 0375n ������ �� � �Ba ( HCO3 )2 � �N : 0, 0375 (C )5 �2 � tan g � mdd 11,865 mH 2O mBaCO3 2,325n 197(0, 28 0, 0375n) 11, 685 9, 7125n 66,845 � n 6,88 � a (14n 28 48).0, 0375 6, 46 � m a mH 2O 6, 46 mH 2O � m 6, 46 � B ... hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit Câu 23: Phát biểu sau sai? 2 A Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2 thành CrO4 B CrO3 oxi axit C Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH D Cr phản ứng với axit... (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 1,9 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X A 15,112% B 16,334% C 14,228% D 13,664% Câu 37 Xà phòng hóa hoàn toàn m gam este... tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tạo từ Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn m gam X, cho toàn sản phẩm cháy (chỉ gồm CO2, H2O N2) vào bình đựng 140 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau