Giao an tu chon 11 Cb

Giáo án tự chọn 11 Ban cơ bản . Năm học : 2008 -2009 Tiết 1. sự điện li-axit-bazo-muối Ngày soạn : 22/8/2008 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức Củng cố khái niệm sự điện li-axit-bazo-muối 2.Kĩ năng : Rèn luyện kĩ năng làm bài tập,viết PTĐL của axit,bazo,muối II. Phơng pháp Đàm thoại trao đổi nhóm III. Chuẩn bị HS ôn tập các kiến thức về axit ,bazo,muối IV. Tổ chức các hoạt động dạy học Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1. GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về sự điện li,chất điện li,axit,bazo.muối -HS làm việc theo nhóm,sau đó các nhóm trình bày ,gv bổ xung Hoạt động 2 GV yêu cầu HS làm bài tập viết PTĐL HS nhận bài tập và làm việc theo nhóm Hoạt động 3 GV giao bài tập tính nồng độ mol/l của các ion Bài 1. Cho 100ml dung dịch Ba(OH) 2 2M tác dụng với 100ml dung dịch Na 2 SO 4 1M I.kiến thức cần nhớ HS xem lại các định nghĩa đã có trong SGK II.Bài tập Bài 1.Viết PTĐL của các chất sau Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- BaCl 2 Ba 2+ + 2Cl - FeCl 3 Fe 3+ + 3Cl - Al 2 (SO 4 ) 3 Al 3+ + 3S O 4 2- CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2_ H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 _ H 2 PO 4 _ H + + HPO 4 - HPO 4 - H + + PO 4 3- H 2 S H + + HS - HS - H + + S 2- CH 3 COOH CH 3 COO - + H + NaOH Na + + OH - Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH - III.Bài tập tính nồng độ mol/l của các ion Bài 1. Số mol của bairihidroxit là 0.2mol Số mol của narisunfat là 0,1mol 1 Giáo án tự chọn 11 Ban cơ bản . Năm học : 2008 -2009 thu đợc dung dịch A và kết tủa B .Tính khối lợng kết tủa A,tính nồng độ mol/l của các io trong dung dịch thu đợc GV bổ xung công thức tính nồng độ mol/l HS nhận bài tập và làm Bài 2. Hoà tan 5,85g NaCl,7,45gKCl vào 500ml H 2 O đợc dung dịch A .Tính nồng độ mol/l của các ion trong A.Để kết tủa hết ion Cl - cần ? ml AgNO 3 -GV hớng dẫn HS làm Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 +2NaOH 0,1 0,1 0,1 0,2 Khối lợng barisunfat=,01.233=23,3g Trong dung dịch A có 0,2mol NaOH,0,1mol Ba(OH) 2 NaOH Na + + OH - 0,2 0,2 0,2 Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH - 0,1 0,1 0,2 [OH - ] =0,4:0,2=2M,[Ba 2+ ]=0,1/0,2=0,5 [Na + ] =0,2:0,2=1M Bài 2 n NaCl =0,1mol,n KCl =0,1mol KCl K + + Cl - 0,1 0,1 0,1 NaCl Na + +Cl - 0,1 0,1 0,1 [Na + ] =,01:0,5=0,2M=[K + ] Ag + + Cl - AgCl 0,2 0,2 Thể tích dung dịch AgNO 3 =0,2l Bài tập về nhà 1.tính nồng độ mol/l của các ion trong các dung dịch sau: NaClO 4 ,0,02M,KMnO 4 0,015M,HBr 0,01M 2.Cho 500ml dung dịch AgNO 3 1M(d=1,2g/ml) vào 300ml dung dịch HCl 2M(d=1,5g/ml).Tính nồng độ mol của các chất tạo thành sau khi pha trộn,biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Tiết 2 bài tập về ph Ngày soạn : 28/8/2008 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức Củng cố khái niệm sự điện li-axit-bazo-muối 2.Kĩ năng : 2 Giáo án tự chọn 11 Ban cơ bản . Năm học : 2008 -2009 Rèn luyện kĩ năng làm bài tập,viết PTĐL của axit,bazo,muối II. Phơng pháp Đàm thoại trao đổi nhóm III. Chuẩn bị HS ôn tập các kiến thức về pH,cách tính pH IV. Tổ chức các hoạt động dạy học Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về khái niệm pH,biểu thức tính pH Hoạt động 2 GV giao bài tập tình pH HS làm theo nhóm Bài 1.Tính nồng độ H + ,OH - ,pH của dung dịch H 2 SO 4 0,01M và Ba(OH) 2 0,02M HS làm bài tập 2 GV nhận xét và chữa bổ xung Bài 2. Hoà tan 4,9g H 2 SO 4 vào 1 lit nớc.Tính pH của dung dịch thu đợc 1lit dung dịch .Tính pH GV hớng dẫn HS làm bài tập 3 Bài 3.Hoà tan 4g NaOH vào nớc thu đợc 1it dung dịch.Tính pH của dung dịcg này I.Kiến thức pH =-lg[H + ] ,[H + ] =10 -a thì pH=a pH=14-pOH ,mà pOH=-lg[OH - ] II.Bài tập tính pH Bài 1 H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- 0,01 0,02 0,01 [H + ]=0,02=2.10 -2 ,[OH - ]=5.10 -3 pH=1,7 Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH - 0,02 0,02 ,[OH - ]=4.10 -2 , [H + ]=2,5.10 -13 vậy pH=12,6 Bài 2 H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- 0,05 0,1 [H + ]=0,1,pH=1 Bài 3 NaOH Na + + OH - 0,1 0,1 3 Giáo án tự chọn 11 Ban cơ bản . Năm học : 2008 -2009 GV yêu cầu hs làm bài tập 4,5 Bài 4.Trộn 40ml dung dịch HCl 0,5M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M thu đợc dung dịch X.Tính pH của X Bài 5.Cho 1 lit dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với 4lit dung dịch NaOH 0,005M thì pH của dung dịch thu đợc là? [OH - ]=0,1, pH=13 Bài 4 HCl + NaOH NaCl + H 2 O 0,02 0,02 0,02 Số mol NaOH d=0,01mol, [OH - ]=0,1 pH=13 Bài 5 H 2 SO 4 +2 NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,005 0,01 Số mol NaOH d=0,01mol, [OH - ]=0,01:5=2.10 -3 ,pH=11,3 Bài tập về nhà 1.Cần ? g NaOH để pha chế có 250ml dung dịch pH=10 2.Dung dịch HCl có pH=5, NaOH có pH =13,5 ,tìm nồng độ mol của HCl,NaOH Tiết 3 bài tập về ph Ngày soạn : 28/8/2008 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức Củng cố khái niệm sự điện li-axit-bazo-muối 2.Kĩ năng : Rèn luyện kĩ năng làm bài tập,viết PTĐL của axit,bazo,muối II. Phơng pháp Đàm thoại trao đổi nhóm III. Chuẩn bị HS ôn tập các kiến thức về pH,cách tính pH IV. Tổ chức các hoạt động dạy học 4 Giáo án tự chọn 11 Ban cơ bản . Năm học : 2008 -2009 Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 GV giao bài tập pha loãng HS làm Bài 1.Dung dịch NaOH có pH = 12,cần pha loãng dung dịch này ? lần để đợc dung dịch có pH=11 -Hs làm bài tập 2 Bài 2.Dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng với nớc ? lần để đợc dung dịch có pH=9 Hoạt động 2 GV giao bài tập pha chế dung dịch khi biết nồng độ -HS làm bài tập theo nhóm Bài 1. Để pha chế 300ml dung dịch NaOH thì cần ? g NaOH Bài 2.Để pha chế 500ml dung dịch HCl có pH =3 thì cần ? HCl -GV hớng dẫn HS làm bài tập 3,4 Bài 3.Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH=2.Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl I.Bài tập pha loãng Bài 1 pH=12 thì [H + ]=10 -12 ,[OH - ]=10 -2 pH=11 thì [H + ]=10 -11 , [OH - ]=10 -3 nh vậy cần pha loãng 10 lần Bài 2 [OH - ]=10 -3 pH=9 thì [H + ]=10 -9 , [OH - ]=10 -5 từ công thức : V 1 C 1 =V 2 C 2 ,vậy V 2 =100V 1 II.Bài tập pha chế Bài 1 pH=10 thì [H + ] =10 -10 , [OH - ]=10 -4 số mol NaOH =10 -4 .0,3=3.10 -5 ,khối lợng NaOH cần dùng =1,2.10 -3 g Bài 2 pH=3 thì [H + ] =10 -3 ,số mol HCl=5.10 -4 vậy khối lợng HCl=0,01825g Bài 3 pH=2 thì [H + ] d =10 -2 ,số mol HCl=10 3 mol pH =13 thì [H + ]=10 -13 , [OH - ]=10 -1 số mol NaOH=0,05.0,1=5.10 -3 mol HCl + NaOH NaCl + H 2 O 5.10.3 5.10 -3 Tổng số mol HCl=5.10 -3 +10 -3 =6.10 -3 Vậy C M =0,12M 5 Giáo án tự chọn 11 Ban cơ bản . Năm học : 2008 -2009 Bài 4.Trộn 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M đ- ợc dung dịch X.Tính pH của dung dịch X Bài 4 Số mol H 2 SO 4 =0,2.0,05=0,01mol Số mol HCl=0,1.0,3=0,03mol H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- 0,01 0,02 HCl H + + Cl - 0,03 0,03 [H + ] =0,05:0,5=0,1, vậy pH=1 Bài tập về nhà: 1.Cho 40ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08M và KOH 0.04M.pH của dung dịch sau phản ứng la: A.11 B.12 C.13 D.đáp án khác 2.Hòa tan hoàn toàn 0,1022g 1 muối kim loại hoá trị 2 MCO 3 trong 0,01295lit dung dịch HCl 0,08M.M là kim loại nào A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr Tiết 4 phản ứng trao đổi ion Ngày soạn : 3/9/2008 I. Mục tiêu 1.Kiến thức Củng cố và khắc sâu kiến thức về phản ứng trao đổi io trong dung dịch các chất điện li,điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết PTPT,PT ion II. phơng pháp Đàm thoại trao đổi nhóm III. Chuẩn bị HS ôn tập các kiến thức về phản ứng trao đổi ion IV. Tổ chức các hoạt động dạy học Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt dộng 1 GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về điều I.Kiến thức 6 Giáo án tự chọn 11 Ban cơ bản . Năm học : 2008 -2009 kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion Hoạt động 2 GV yêu cầu HS làm bài tập viết PTPT,PT ion -Từ PT ion viết PTPT -HS làm việc theo nhóm và đại diện các nhóm lên bảng trình bày _GV nhận xét và bổ xung Hoạt động 3 GV yêu cầu Hs làm bài tập tính khối l- ợng Bài 1. Đổ 100ml dung dịch BaCl 2 1M vào 200ml dung dịch Na 2 SO 4 1M thu đợc dung dịch Y và kết tủa X.Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch Y _GV hớng dẫn HS giải bài tập II.Bài tập viết PTPT,PT ion Bài 1.Viết PTPT,PT ion của các phản ứng sau a. NaOH + FeCl 3 b. BaCl 2 + Na 2 SO 4 c. Na 2 CO 3 + HCl d. Na 2 S + HCl Bài 2.Hoàn thành các PTPƯ sau,viết PT ion a.Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? Fe(OH) 3 + ? b.CaCO 3 + ? CO 2 + ? c.FeS + ? FeCl 2 +? d.Na 2 SO 4 +? BaSO 4 + ? Bài 3.Từ PT ion rut gọn viết PTPT a.H + + OH - H 2 O b.Cu 2+ +2OH - Cu(OH) 2 c.Mg(OH) 2 + 2H + Mg 2+ +2H 2 O d.H + + S 2- H 2 S II.Bài tập tính khối lợng,thể tích Bài 1 BaCl 2 +Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2 NaCl 0,1 0,1 0,1 Khối lợng BaSO 4 =0,1.233=23,3g Dung dịch Y gồm: 0,2mol NaCl;0,1mol Na 2 SO 4 NaCl Na + + Cl - 0,2 0,2 0,2 Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- 0,1 0,2 0,1 [Na + ]=0,4:0,3 [SO 4 2- ] =0,2:0,3 [Cl - ]= 0,1:0,3 7 Giáo án tự chọn 11 Ban cơ bản . Năm học : 2008 -2009 Bài2 .Cho 100ml dung dịch Na 2 SO 3 1M tác dụng hết với dung dịch HCl 1M.Tính thể tích khí SO 2 thu đợc ở đktc,thể tích HCl đã dùng Bài 2. Na 2 SO 3 +2HCl 2NaCl + SO 2 +H 2 O 0,1 0,2 0,2 0,1 Thể tích SO 2 =0,1.22,4=2,24lit Thể tích HCl =0,2:1=0,2l=200ml Bài tập về nhà 1.Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M với 150ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch tạo thành có pH là? 2.Trộn 100ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch Cu(OH) 2 1M thu đợc dung dịch X và kết tủa Y .Tính khối lợng kết tủa,tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu đợc Tiết 5 luyện tập Ngày soạn : 10/9/2008 I. Mục tiêu: 1. Kiến thức : Củng cố và khắc sâu kiến thức về axit bazo muối, phản ứng trao đổi ion, pH của dung dịch 2. Kĩ năng : Rèn luyện kĩ năng làm bài tập II. Phơng pháp Đàm thoại trao đổi mhóm III. Chuẩ n bị HS ôn tập các kiến thức trong chơng I IV. Tổ chức các hoạt động dạy học Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về các khái niệm axit-bazo-muối,điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion,khái niệm 8 Giáo án tự chọn 11 Ban cơ bản . Năm học : 2008 -2009 pH,cách tính pH Hoạt động 2 GV hớng dẫn HS làm bài tập 1 Bài tập 1 : Viết phơng trình điện li của các chất sau : Na 2 S, Na 2 CO 3 , KHSO 3 , Ba(OH) 2 , Sn(OH) 2 , HF, CH 3 COOH, HNO 3, (NH 4 ) 2 SO 4 . Hoạt động 2 Bài tập 4 : Trộn 100 ml dd H 2 SO 4 0,1 M với 150ml dd NaOH 0,2 M . Dung dịch thu đợc có pH là: A. 13 B. 12,6 C. 11,5 D. 1,4 Bài 1 Đáp án: Na 2 S 2Na + + S 2- Na 2 CO 3 2Na + + CO 3 2- KHSO 3 K + + HSO 3- HSO 3- H + + SO 3 2- Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH - Sn(OH) 2 Sn 2+ + 2OH - H 2 SnO 2 2H + + SnO 2 2- HF H + + F - CH 3 COOH CH 3 COO - + H + HNO 3 H + + NO 3 - Bài 4 nH 2 SO 4 = 0,01 (mol ) nNaOH = 0,15 . 0,2 = 0,03 (mol ) H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,01 0,02 nNaOH d = 0,01 ( mol ) => [OH-] = 0,01/0,25 =0,04(M) pOH = -lg 0,04 = 1,4 pH = 14 - 1,4 = 12,6 Hoạt động 4 : Củng cố HS làm bài tập trắc nghiệm Câu 1 : Phơng trình điện li nào sau đây viết đúng . A. Na 2 CO 3 Na + + CO 3 - B. CH 3 COOH CH 3 COO - + H + C. Ba(OH) 2 Ba 2+ +2 OH - D. HNO 3 H + + NO 3 - 9 Giáo án tự chọn 11 Ban cơ bản . Năm học : 2008 -2009 Câu 2 : Dung dịch HCl có pH = 3 cần pha loãng dd bằng H 2 O bao nhiêu lần để đợc dd có pH = 4 ? Câu 3 : pH của các dd HCl 0,001 M và dd Ba(OH) 2 0,005M lần lợt bằng : A. 2 & 11,7 B. 2 & 2,3 C. 3 & 2 D. 3 & 12 . Câu 4: Để pha chế 250ml dd NaOH có pH = 10 , cần số (g) NaOH là . A. 10 -3 g B. 10 -2 g C. 10 -4 g D. 0,1 g Câu 5 . Cho 40 ml dd HCl 0,75 M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08 M và KOH 0,04 M . pH của dd sau phản ứng là : A. 11 B. 12 C. 13 D. 14 Tiết 6 bài tập về nitơ - amoniac Ngày soạn : 16/9/2008 I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : Củng cố các kiến thức về tính chất hoá học của nitơ 2. Kĩ năng : Kĩ năng làm bài tập II. Phơng pháp : Đàm thoại- bài tập III.Tổ chức các hoat động dạy học Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về tính chất hoá học của nitơ Hoạt động 2 GV yêu cầu HS làm bài tập hoàn thành các PTHH và xác định vai trò của nitơ Cho N 2 tác dụng lần lợt với các chất sau: O 2 , Na, Al, H 2 , Ca, Mg.Viết các PTHH xảy ra Bài 1 N 2 + O 2 NO N 2 +6 Na 2Na 3 N N 2 +2Al 2 AlN N 2 +2 Ca 2Ca 3 N 2 10 [...]... kết tủa Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu là: A 12,6g và 25,6g B 11, 6g và 26,6g C 10,6g và 27,6g D 9,6g và 28,6g 22 Gi¸o ¸n tù chän 11 – Ban c¬ b¶n N¨m häc : 2008 -2009 3 Cho khí CO2 tan vào nước cất có pha vài giọt q tím Màu của dung dòch chuyển thành: A xanh B Tím C đỏ D Không màu Sau khi đun nóng dung dòch một thời gian thì màu chuyển thành: A xanh B Tím C đỏ D Không màu 4 Hãy cho biết cách... cao : Ca + 2C0 → CaC2-4 Canxi cacbua − 4 4Al0 +3C0 →Al4 C 3 Nhôm cacbua 2 Tính chất hoá học hợp chất của cacbon 2.1 Tính chất hóa học của Cacbon monooxit a) Cacbon monooxit là oxit không tạo muối , kém hoạt động ở nhiệt độ thường và hoạt động ở nhiệt độ cao b) CO là chất khử mạnh : - Cháy trong không khí, cho ngọn lửa màu lam nhạt tỏa nhiệt : 2CO(k) + O2(k) → 2CO2(k) - Khi có than hoạt tính làm xúc tác... Gi¸o ¸n tù chän 11 – Ban c¬ b¶n N¨m häc : 2008 -2009 H2CO3 H+ +HCO3HCO3H++CO322.3 Tính chất của muối cacbonat a Tính tan : - Muối trung hòa của kim loại kiềm (trừ Li2CO3) amoni và các muối hiđrocacbonat dễ tan trong nước (trừ NaHCO 3) - Muối cacbonat trung hòa của các kim loại khác không tan hoặc ít tan trong nước b.Tác dụng với axít : NaHCO3+HCl → NaCl +CO2 + H2O HCO3- +H+ → CO2 +H2O Na2CO3+2HCl →... 1 tiÕt Tiết 12 CACBON VÀ HP CHẤT CỦA CACBON Ngày soạn: 7 .11. 2008 I HỆ THỐNG HOÁ KIẾN THỨC 1 Tính chất hoá học của cacbon: 1.1 Tính khử : a Tác dụng với oxi : + C + O2 → C4 O2 20 Gi¸o ¸n tù chän 11 – Ban c¬ b¶n N¨m häc : 2008 -2009 b Tác dụng với hợp chất : - Ở nhiệt độ cao có thể khử được nhiều oxit : + 2 Fe2O3 + 3C0 → 2Fe +3 C O + 2 CO2 + C0 → 2 C O + 2 SiO2 + 2C0 → Si +2 C O Cacbon không tác dụng... màu trắng rất cứng, không tan trong nước ,t0n/c=17130C, t0s= 25900C - Trong thiên nhiên chủ yếu ở dạng khoáng vật thạch anh , không màu trong suốt gọi là pha lê thiên nhiên - Là oxit axit , tan chậm trong dung dòch kiềm đặc nóng , tan nhanh trong kiềm nóng chảy hoặc cacbonat trong kim loại kiềm nóng chảy VD : SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + H2O -Tan trong axit flohiđric: SiO2... 2Fe + 3CO2 2.2 Tính chất hóa học của cacbon đioxit (CO2) và axít cacbonic (H2CO3) a CO2 không cháy , không duy trì sự cháy , có tính oxihóa khi gặp chất khử mạnh : + 4 VD : C O2 +2Mg → 2MgO + C0 b CO2 là oxit axít tác dụng với oxít bazơ và bazơ tạo muối - Khi tan trong nước : CO2 + H2O H2CO3 - Axít H2CO3 là axít rất yếu và kém bền : 21 Gi¸o ¸n tù chän 11 – Ban c¬ b¶n N¨m häc : 2008 -2009 H2CO3 H+... bµi tËp d·y biÕn ho¸ vỊ N –P GV lu ý c¸ch lµm bµi tËp d·y biÕn ho¸ II Bµi tËp 1 Bµi tËp d·y biÕn ho¸ a.NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2 b Ca3(PO4)2PP2O5H3PO4NaH2PO4Na2HP O4Na3PO4 19 Gi¸o ¸n tù chän 11 – Ban c¬ b¶n N¨m häc : 2008 -2009 Ho¹t ®éng 3 GV giao bµi tËp vỊ HNO3 - HS lµm theo yªu cÇu HS lªn b¶ng lµm bµi tËp -GV nhËn xÐt vµ bỉ xung Ho¹t ®éng 4 GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp vỊ axit... FeCl3 - HS lµm bµi tËp GV nhËn xÐt vµ bỉ xung 2 NaNO3  2NaNO2 + O2 x mol 0,5 mol 2 Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 y mol 2y mol 0,5 mol ta cã hƯ PT : 85 x + 188 y =27,3 0,5x + 0,5y + 2y =0,3 Gi¶i hƯ PT ta ®ỵc x=y =0,1 % m cđa NaNO3 = 31,1% % cđa Cu(NO3)2 = 68.9% II Bµi tËp nhËn biÕt NhËn biÕt ion NH4+ : Dïng OHNH4+ + OH -  NH3 + H2O khÝ NH3 cã mïi khai , lµm xanh giÊy q Èm NhËn biÕt ion NO3- , dïng KL Cu... víi FeO t¹o khÝ NO2 Tỉng sè c¸c hƯ sè c¸c chÊt t¹o thµnh trong ph¶n øng oxi ho¸ -khư lµ : A 10 B 9 C 8 D.12 C©u 7 T×m ph¶n øng nhiƯt ph©n sai 16 Gi¸o ¸n tù chän 11 – Ban c¬ b¶n N¨m häc : 2008 -2009 A B C D Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 + O2 NaNO3  NaNO2 + 1/2O2 Ba(NO3)2  Ba(NO3)2 + O2 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 +3/2O2 TiÕt 10 bµi tËp vỊ H3po4 vµ mi photphat Ngµy so¹n : 12/10/2008 I Mơc tiªu : 1 KiÕn thøc : Cđng... K3PO4 18 Gi¸o ¸n tù chän 11 – Ban c¬ b¶n N¨m häc : 2008 -2009 C©u 7 Cã 6,2kg P th× ®iỊu chÕ ®ỵc ? lit dung dÞch H3PO4 2M a 50lit b.100lit c.75lit d 125lit C©u 8 H3PO4 lµ axit cã a tÝnh oxi ho¸ b tÝnh oxi ho¸ u c kh«ng cã tÝnh oxi ho¸ d võa cã tÝnh oxi hã võa cã tÝnh khư C©u 9 Chän c©u sai a tÊt c¶ c¸c mi ®ihi®r«photphat ®Ịu tan trong níc b tÊt c¶ c¸c mi hi®r«photphat ®Ịu tan trong níc c c¸c mi photphat . nhiệt phân sai 16 Giáo án tự chọn 11 Ban cơ bản . Năm học : 2008 -2009 A. Hg(NO 3 ) 2 Hg + 2NO 2 + O 2 B. NaNO 3 NaNO 2 + 1/2O 2 C. Ba(NO 3 ) 2 Ba(NO. 3 N 2 NO NO 2 HNO 3 NaNO 3 NaNO 2 b. Ca 3 (PO 4 ) 2 PP 2 O 5 H 3 PO 4 NaH 2 PO 4 Na 2 HP O 4 Na 3 PO 4 19 Gi¸o ¸n tù chän 11 – Ban c¬ b¶n . N¨m häc :