Đề thi thử THPTQG năm 2017 megabook đề số 15 file word có lời giải

ĐỀ SỐ 15 (đề thử sức số 3) BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Mơn: Hóa học Đề thi gồm 07 trang  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Đốt Fe khí clo thiếu thu hỗn hợp X gồm chất rắn Hai chất X A FeCl3 Fe B FeCl2 Fe C FeCl2 FeCl3 D FeO FeCl2 C D Câu 2: Tiến hành thí nghiệm sau Cho Zn vào dung dịch AgNO3 Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 Cho Na vào dung dịch CuSO4 Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Đun nóng hỗn hợp rắn gồm Fe Mg(NO3)2 Các thí nghiệm thể tính khử kim loại A B Câu 3: Dãy gồm tất chất không phản ứng với HNO3 đặc nguội A Al, Fe, Cr, Cu B Fe2O3, Fe, Cu C Fe, Cr, Al, Au D Fe, Al, NaAlO2 Câu 4: Cho 6,17 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 25%, thu 3,584 lít khí H2 (đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 66,01 gam B 68,57 gam C 88,20 gam D 68,89 gam Câu 5: Phương trình hóa học sau sai? A 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 B Ca + 2HCl →CaCl2 + H2 C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 Câu 6: Khi xà phòng hóa Trieste lượng KOH vừa đủ thu 9,2 gam glixerol 63,6 gam kali lioleat C 17H31COOK m gam muối kali oleat C 17H33COOK Giá trị m là: A 32,0 B 30,4 C 60,8 D 64,0 Câu 7: Polime poli(vinyl clorua) sản phẩm trùng hợp monome sau đây? A CN-CH=CH2 B CH2=CH2 C C6H5-CH=CH2 D CH2=CH-Cl Câu 8: Phát biểu sau đúng? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối C Tất hidroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Trong nhóm 1A, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs Trang Câu 9: Khi vật gang, thép bị ăn mòn điện hóa khơng khí ẩm, nhận định sau đúng? A Tinh thể sắt cực dương, xảy trình khử B Tinh thể sắt cực âm, xảy q trình oxi hóa C Tinh thể cacbon cực dương, xảy q trình oxi hóa D Tinh thể cacbon cực âm, xảy q trình oxi hóa Câu 10: Phát biểu sau đúng? A Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước B Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử C Các kim loại có số oxi hóa hợp chất D Ở điều kiện thường, tất kim loại trạng thái rắn Câu 11: Este sau đun nóng với lượng dư dung dịch NaOH, thu sản phẩm hữu không làm màu nước brom? A CH3COOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH=CH2 C CH3CH2COOCH3 D CH3COOCH2CH=CH2 Câu 12: Phát biểu sai A Khi cho dung dịch axit nitric đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu tím xuất B Amilozo polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh C Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị amino axit gọi liên kết peptit D Toluen dùng để sản xuất thuốc nổ TNT (trinitrotoluene) Câu 13: Chất sau khơng có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng? A Xenlulozo B Mantozo C Tinh bột D Fructozo Câu 14: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hidro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột nhơm vào bình chứa khí clo Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 15: Khi nói peptit protein, có phát biểu sau đúng? (1) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo Trang (2) Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 (3) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn bị α-amino axit gọi liên kết peptit (4) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit A B C D Câu 16: Dẫn lường khí CO dư qua ống sứ đựng m gam Fe 3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 7,4 gam hỗn hợp kim loại Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Giá trị m A 8,632 B 9,32 C 8,56 D 9,8 Câu 17: Cho phát biểu sau (1) NaHCO3 ứng dụng y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát (2) Na2CO3 dùng để tẩy vết dầu mỡ bám chi tiết máy trước sơn (3) Be dùng làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi, bền, khơng bị ăn mòn (4) Bột Mg trộn với chất khử dùng để chiếu sáng ban đêm Số phát biểu là: A B C D Câu 18: Đun nóng m gam hỗn hợp X (R-COO-R 1; R-COO-R2) với 500ml dung dịch NaOH 1,48M thu dung dịch Y 17,7 gam hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp Cho toàn lượng T tác dụng với Na dư thu 5,6 lít khí hidro (đktc) Cô cạn Y thu chất rắn lấy chất rắn đem nung với CaO xúc tác đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,56 gam chất khí Giá trị m A 45,7 B 30,7 C 52,7 D 61,7 Câu 19: Nhận định sau sai? A Gang thép hợp kim B Crom dùng để mạ thép C Sắt nguyên tố phổ biến vỏ trái đất D Thép có hàm lượng Fe cao gang Câu 20: Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngồi ống thép khối kim loại A Pb B Ag C Cu D Zn Câu 21: Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Na Trang B Ca C K D Ag Câu 22: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất trình 75% Lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) thu 50 gam kết tủa dung dịch X Thêm dung dịch NaOH 1M vào X, thu kết tủa Để lượng kết tủa thu lớn cần tối thiểu 100ml dung dịch NaOH Giá trị m A 72,0 B 90,0 C 64,8 D 75,6 Câu 23: Ba dung dịch A, B, C thỏa mãn: - A tác dụng với B có kết tủa xuất - B tác dụng với C có kết tủa xuất - A tác dụng với C có khí A,B, C là: A Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 Câu 24: Cho phát biểu sau, có phát biểu đúng? (1) Dung dịch muối đicromat có màu da cam chuyển sang màu vàng cho NaOH vào (2) Muối Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh (3) Cr kim loại có độ cứng cao dùng làm dao cắt kim loại (4) Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH loãng A B C D Câu 25: Kim loại sau có phản ứng với hai chất HCl Cl đồng thời cho sản phẩm khác nhau? A Cu B Zn C Al D Fe Câu 26: Cho hỗn hợp A gồm số amin no mạch hở nito chiếm 30,55% khối lượng hỗn hợp Cho 0,5x mol hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp muối có khối lượng nhiều khối lượng hỗn hợp ban đầu 21,9x gam Đốt m gam hỗn hợp A cần 40,32 lít hỗn hợp khí oxi ozon (đktc) có tỉ khối so với H 20 Giá trị m gần với: A 27,6 B 30,1 C 28,4 D 27,2 Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 28 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn, Cu oxi dư thu 36 gam chất rắn Cũng cho 28 gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch H 2SO4 đặc, nguội, dư đến phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 57,86% B 19,29% C 25,71% D 18,75% Câu 28: Dung dịch X gồm NaHCO3 0,1M K2CO3 0,2M Dung dịch Y gồm HCl 0,4M H2SO4 0,3M Cho từ từ 20ml dung dịch Y vào 60ml dung dịch X, thu dung dịch Z V Trang ml khí CO2 (đktc) Cho 150ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M BaCl 0,25M vào Z, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,368 B 4,353 C 4,550 D 4,353 Câu 29: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản chứa C, H, O, N Đốt cháy hồn tồn 12,2 gam X thu 6,72 lít CO 2, gam H2O 2,24 lít khí N2 (khí đo đkc) Nếu cho 0,15mol chất X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng dư thu chất khí Y làm xanh giấy quỳ tím ẩm dung dịch Z Khối lượng khí Y A 4,65 B 6,75 C 8,85 D 5,9 Câu 30: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, FeCO3, CrO, CuO, Al2O3 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X cần 832,2 gam dung dịch HCl 10% thu 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hidro 13,6 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO lỗng dư thu 7,168 lít hỗn hợp khí (đktc) (sản phẩm khử NO) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 212,68 gam muối khan Tổng phần trăm khối lượng Fe FeCO3 hỗn hợp X A 28,16% B 25,84% C 27,76% D 24,52% Câu 31: Ba chất hữu đơn chức, mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử C 3H6O2 có tính chất: X, Y, Z phản ứng với dung dịch NaOH; X, Z khơng có khả tác dụng với kim loại Na; đun nóng chất X với dung dịch H2SO4 lỗng số sản phẩm thu được, có chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z A CH3COOCH3, C2H5COOH, HCOOC2H5 B HCOOC2H5, CH3COOCH3, C2H5COOH C HCOOC2H5, C2H5COOH, CH3COOCH3 D C2H5COOH, HCOOC2H5, CH3COOCH3 Câu 32: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba(OH)2 y mol Ba[Al(OH)4]2 (hoặc Ba(AlO2)2) kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x y A 0,05 0,15 B 0,10 0,30 C 0,10 0,15 D 0,05 0,30 Câu 33: Phát biểu sai A Lực bazo anilin lớn lực bazo ammoniac B Anilin có khả làm màu nước brom C Dung dịch anilin nước khơng làm đổi màu quỳ tím D Anilin phản ứng với axit nitro nhiệt độ thường cho phenol giải phóng khí nito Câu 34: Đốt cháy 16,92 gam hỗn hợp E gồm este X, Y, Z đều, mạch hở (Y, Z có số cacbon) lượng oxi vừa đủ thu 11,88 gam nước Mặt khác đun nóng 16,92 gam E Trang cần dùng 240ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối hỗn hợp gồm ancol Đun nóng hỗn hợp ancol với H 2SO4 đặc 140oC thu 5,088 gam hỗn hợp ete (hiệu suất ete hóa ancol 80%) Lấy hỗn hợp muối nung với vôi xút thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 2,25 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E A 63,83% B 49,94% C 42,55% D 53,19% Câu 35: Trộn 16,84 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 với 3,10 gam hỗn hợp gồm Cr Al2O3 thu hỗn hợp X Nung X khí trơ, sau thời gian thu hỗn hợp Y, oxi chiếm 22,063% khối lượng Chia Y làm phân Phần tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,09 mol NaOH loãng Phần tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl đun nóng, thu 2,688 lít khí H2(đktc) dung dịch Z Dung dịch Z phản ứng tối đa với dung dịch chứa a mol KOH Giá trị a A 0,68 B 0,64 C 0,60 D 0,70 Câu 36: Đun nóng 15,05 gam este X đơn chức, mạch hở với dung dịch NaOH vừa đủ thu 16,45 gam muối Y Z hai este hai chức, mạch hở (trong X Y có số nguyên tử cacbon; Y Z 14 đvC) Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa X, Y, Z với 300ml dung dịch KOH 1M thu hỗn hợp chứa muối có khối lượng m gam hỗn hợp gồm ancol có số mol Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 28,0 gam B 25,0 gam C 30,0 gam D 32,0 gam Câu 37: Chất sau chứa hai nguyên tử N phân tử? A Glu-Gly-Gly B Tơ nitron C Lysin D Metylmoni clorua Câu 38: Trong loại tơ sau: visco, xenlulozo axetat, olin, enang, nilon-6,6; số tơ điều chế phản ứng trùng ngưng A B C D Câu 39: Hỗn hợp X gồm Al kim loại M (trong số mol M lớn số mol Al) Hòa tan hoàn toàn 1,08 gam hỗn hợp X 100ml dung dịch HCl thu 0,0525 mol khí H2 dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 17,9375g chất rắn Biết M có hóa trị II muối tạo thành Nhận xét sau đúng? A Nồng độ dung dịch HCl dùng 1,05M B Kim loại M sắt (Fe) C % khối lượng kim loại X 50% D Số mol kim loại M 0,025 mol Câu 40: Hỗn hợp T gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng 2:3:4 Thủy phân hoàn toàn 35,97 gam T thu hỗn hợp sản phẩm gồm 0,29 mol A gam 0,18 mol Trang B Biết tổng số liên kết peptit ba phân tử X, Y, Z 16, A B aminoaxit no, có nhóm –NH2 nhóm –COOH phân tử Nếu đốt cháy 4x mol X 3x mol Y thu số mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp T thu N 2, 0,74 mol CO2 a mol H2O Giá trị a gần A 0,65 B 0,67 C 0,69 D 0,72 Đáp án 1-A 11-C 21-D 31-C 41- 2-B 12-A 22-D 32-A 42- Trang 3-C 13-D 23-C 33-A 43- 4-B 14-D 24-C 34-D 44- 5-D 15-D 25-D 35-B 45- 6-A 16-D 26-D 36-A 46- 7-D 17-C 27-B 37-C 47- 8-A 18-C 28-A 38-D 48- 9-B 19-C 29-C 39-C 49- 10-B 20-D 30-C 40-B 50- LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Phương trình phản ứng: o t 2Fe + 3Cl2 �� � 2FeCl3 Sau phản ứng dư Fe ⇒ Sản phẩm thu gồm Fe FeCl3 Câu 2: Đáp án B Zn + AgNO3  Zn(NO3)2 + Ag Fe + Fe2(SO4)3  FeSO4 Na + H2O  NaOH + H2 NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2 o t CO + CuO �� � Cu + CO2 o t Mg(NO3)2 �� � MgO + NO2 + O2 o t Fe + O2 �� � Fe2O3 Các thí nghiệm thể tính khử kim loại là: 1, 2, 3, Câu 3: Đáp án C  Fe, Cr, Al không phản ứng với HNO đặc nguội, có phản ứng với HNO đặc nóng lỗng  Au khơng phản ứng với axit HNO3 điều kiện Khi dùng đồng thời HNO3, HCN (nước cường toan) hòa tan Au Câu 4: Đáp án B Có n H2SO4pu  n H2  �m dd sau phản ứng 3,584 0,16.98  0,16mol � m ddH2SO4   62, 72gam 22, 25% =mAl, Zn + m ddH2SO4  m H2  6, 71  62, 72  2.0,16  68,57gam Câu 5: Đáp án D Phương trình D sai Cu kim loại hoạt động hóa học yếu, đứng sau H dãy hoạt động hóa học nên Cu khơng phản ứng với H+ Cu phản ứng với H2SO4 đặc phương trình phản ứng xảy sau: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Câu 6: Đáp án A n glixerol  9, 63,  0,1mol, n C17 H31COOK   0, 2mol 92 318 � n C17 H31COOK  n glixerol  0,1mol � m  320.0,1  32gam Trang Câu 7: Đáp án D A Trùng hợp CN-CH=CH2 tạo tơ olon B Trùng hợp CH2=CH2 tạo nhựa PE C Trùng hợp C6H5-CH=CH2 tạo poly stiren D Trùng hợp CH2=CH-Cl tạo nhựa PVC hay poli(vinyl clorua) Câu 8: Đáp án A A Tất kim loại kiềm có cấu hình e lớp ngồi ns nên chúng dễ bị e Vì kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B sai Các kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể đa dạng: Mạng tâm khối, tâm diện, lục phương C sai Chỉ có Ba(OH)2 dễ tan nước, hidroxit lại kim loại nhóm IIA tan/ khó tan D sai Trong nhóm IA, tính khử kim loại tăng dần từ Li đến Cs Câu 9: Đáp án B Khơng khí ẩm có chứa H2O, CO2, O2…tạo lớp dung dịch chất điện li phủ lên bề mặt gang, thép làm xuất vô số pin điện hóa mà Fe cực âm, C cực dương Ở cực âm xảy oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e Ở cực dương xảy khử: 2H+ + 2e → H2 O2 + 2H2O + 4e → 4OHTiếp theo: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2(kk) + 2H2O → 4Fe(OH)3 Theo thời gian Fe(OH)3 bị nước tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.xH2O Câu 10: Đáp án B A sai Ví dụ: Liti kim loại có khối lượng riêng nhỏ nước B Kim loại có khả nhường bớt e lớp ngồi cùng, thể tính khử C sai Kim loại có nhiều số oxi hóa hợp chất Ví dụ: Fe có số oxi hóa +2 +3 D sai Ví dụ: Hg kim loại thể lỏng điều kiện thường Câu 11: Đáp án C A CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO CH3CHO làm màu nước brom B CH2=CHCOOCH=CH2 + NaOH → CH2=CHCOONa + CH3CHO CH2=CHCOONa CH3CHO làm màu nước brom C CH3CH2COOCH3 + NaOH → CH3CH2COONa + CH3OH Sản phẩm thu không làm màu nước brom Trang D CH3COOCH2CH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH2=CHCH2OH CH2=CHCH2OH làm màu nước brom Câu 12: Đáp án A A sai Khi cho dung dịch Cu(OH)2/OH- vào dung dịch lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu tím xuất B Amilozo amilopectin thành phần tinh bột, amilozo có cấu trúc mạch khơng phân nhánh amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh C Cần phân biệt liên kết với peptit với liên kết amit Liên kết amit liên kết nhóm CO với nhóm NH khơng u cầu nhóm chức thuộc phân tử -amino axit D Phương trình điều chế TNT Câu 13: Đáp án D Các chất cho hợp chất carbohydrat, có fructozơ đường đơn giản nhất, không bị thủy phân môi trường axit Xenlulozơ, mantozơ tinh bột môi trường axit bị thủy phân thành glucose Câu 14: Đáp án D (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua: Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3 (d) Cho bột nhơm vào bình chứa khí clo 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Câu 15: Đáp án D (1) sai Protein hình cầu tan nước tạo dung dịch keo protein sợi khơng tan hồn tồn nước (2) Protein có nhiều liên kết peptit phân tử nên có phản ứng màu với Cu(OH) (3) (4) Protein gồm loại: protein đơn giản protein phức tạp Protein tạo đơn vị α- amino axit, thủy phân hoàn toàn cho α-amino axit Protein phức tạp thành phần protein đơn giản có thành phần “phi protein” axit nucleic, carbonhydrat, lipid… Vậy có phát biểu Trang 10 Câu 16: Đáp án D Có n CO2  n CaCO3  15  0,15mol � n Otrongoxit  n CO2  0,15mol 100 ⇒ m = mkim loại + mO oxit = 7,4 + 16.0,15 = 9,8 gam Câu 17: Đáp án C (1) Natri bicacbonat với tên thường gặp đời sống sô đa hay bột nở có tác dụng tạo xốp, giòn cho thức ăn ngồi có tác dụng làm đẹp cho bánh Dùng để tạo bọt tăng pH loại thuốc sủi bọt (ví dụ thuốc nhức đầu, ) Trong y tế, baking soda dùng trung hòa axit chữa đau dày; dùng làm nước xúc miệng hay sử dụng trực tiếp chà lên để loại bỏ mảng bám làm trắng… (2) Na2CO3 khơng có khả hòa tan dầu mỡ lại có tính kiềm, có khả tác dụng với dầu mỡ để tạo chất dễ tan nước nên dùng để tẩy vết dầu mỡ bám chi tiết máy trước sơn (3) Beri số kim loại nhẹ có điểm nóng chảy cao Suất đàn hồi beri lớn thép khoảng 33% Nó có độ dẫn nhiệt tốt, khơng nhiễm từ kháng lại công axit nitric đậm đặc Ở điều kiện nhiệt độ áp suất tiêu chuẩn beri kháng lại ơxi hóa bị phơi trước khơng khí Nhờ đặc tính mà Be dùng làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi, bền, chắt khơng bị ăn mòn (4) sai Phải trộn bột Mg với chất oxi hóa dùng để chiếu sáng ban đêm Mg kim loại có tính khử mạnh, tiếp xúc với chất oxi hóa “cháy” phát sáng Như có phát biểu Câu 18: Đáp án C  T + Na dư → 0,25 mol H2 � n T  2n H  0,5mol � n NaOHdu  0, 74  0,5  0, 24mol  Có nNaOH phản ứng = nT = 0,5 mol ⇒ nNaOH dư = 0,74 – 0,5 = 0,24 mol o CaO,t RCOONa + NaOH ��� � RH + Na2CO3 0,24 � M RH  0,24 mol 10,56  44 � R C3H70, 24 ⇒ m = (88 + 35,4 – 18).0,5 = 52,7 gam Câu 19: Đáp án C A Gang thép hợp kim Fe với C Trang 11 B Trong đời sống, nhiều đồ vật thép mạ crom Lớp mạ crom vừa có tác dụng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn, vừa tạo vẻ đẹp cho đồ vật Thí dụ, đồ ăn, dụng cụ nhà bếp đồ vật khác mạ crom C sai Trong vỏ trái đất, nguyên tố có nhiều oxi Kim loại có nhiều nhơm D Nguyên tắc để sản xuất thép từ gang khử bớt C gang để tạo hợp kim có hàm lượng Fe cao hơn, C thấp Câu 20: Đáp án D Khi kim loại khác chất tiếp xúc nhau, tác động môi trường, nơi tiếp xúc xảy trình ăn mòn điện hóa Trong đó, kim loại hoạt động hóa học mạnh đóng vai trò anot bị ăn mòn trước kim loại hoạt động hóa học yếu đóng vai trò catot tránh bị ăn mòn Như vậy, để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ống thép khối kim loại kẽm Khi kẽm bị ăn mòn trước sắt ống thép bảo vệ Câu 21: Đáp án D Na, Ca, K kim loại hoạt động hóa học mạnh, khơng điều chế phương pháp thủy luyện, có Ag điều chế phương pháp Câu 22: Đáp án D Nhận thấy lượng CO2 hấp thụ vào Ca(OH) hình thành muối CaCO 3: 0,5 mol, Ca(HCO3)2 Để lượng kết tủa thu lớn lượng tối thiểu NaOH cần 0,1 mol Khi xảy phương trình : Ca(HCO3)2 + NaOH → NaHCO3 + CaCO3 + H2O Chú ý Ca(HCO3)2 + 2NaOH⇒ CaCO3 + Na2CO3 + H2O (khi lượng kết tủa thu không đổi lượng NaOH cần dùng chưa phải tối thiểu) ⇒ Ca(HCO3)2 = 0,1 mol ⇒  Với H = 75% ⇒ mtinh bột = �n CO2  2n Ca(HCO3 )2  n CaCO3 0, mol 0, 7.162  75, gam 2.0, 75 Câu 23: Đáp án C A: NaHSO4 B: BaCl2 C: Na2CO3 Phương trình phản ứng: - A tác dụng với B có kết tủa xuất hiện: NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4  + Na2SO4 + HCl - B tác dụng với C có kết tủa xuất hiện; Trang 12 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3  + NaCl - A tác dụng với C có khí NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2  + H2O Câu 24: Đáp án C (1) Muối dicromat có màu da cam tác dụng với NaOH chuyển thành muối cromat có màu vàng Cr2O 72  2OH  � 2CrO 42  H O 2 2 (2) Muối Cr2O7 hay Cr O chất oxi hóa mạnh, có khả oxi hóa nhiều chất có tính khử (3) Kim loại cứng crom có độ cứng đạt Crom chịu ăn mòn ứng dụng làm dao cắt kim loại (4) sai Cr2O3 tan dung dịch NaOH đặc Câu 25: Đáp án D Fe phản ứng với HCl Cl2 cho sản phẩm khác Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 o t 2Fe + 3Cl2 �� � 2FeCl3 Câu 26: Đáp án D 40,32 � n O  0,9mol n O2  n O3   1,8mol � � � 22, �� � n O  4,5mol Có: � n  0,9mol � O � 32n O2  48n O3  1,8.2.20  72gam � Đặt công thức chung cho hỗn hợp A CnH2n+2+mNm mmuối – mA = mHCl = 21,9x gam ⇒ 36,5.m.0,5x = 21,9x ⇒ m = 1,2 � %m NtrongA  16,8 100%  30,55% � n  2,5 � A : C 2,5H 8,2 N1,2 14n  20 o t C 2,5 H8,2 N1,2  9,1O �� � 2,5CO  4,1H O  0, 6N � nA  4,5 4,5 nO  mol � m  55  27, 2gam 9,1 9,1 9,1 Câu 27: Đáp án B  BTKL � m O2 =mchất rắn – mkim loại = 36 – 28 = gam Đốt cháy hỗn hợp: ��� � n O2  Trang 13  0, 25mol � n 32 e trao đổi (1)  4n O2  1mol  Hỗn hợp kim loại + H2SO4 đặc, nguội, dư: ne trao đổi (2) = 2n SO2  4, 48 =0,4mol 22, Ở thí nghiệm Al không phản ứng ⇒ 3nAl = ne trao đổi (1) – ne trao đổi (2) = – 0,4 = 0,6 mol ⇒ nAl = 0,2 mol ⇒ %mAl = 0, 2.27 100%  19, 29% 28 Câu 28: Đáp án A  Thí nghiệm 1: n H  0, 02.(0,  2.0,3)  0, 02mol, n HCO   0, 006mol, n CO2  0, 012mol 3 Cho từ từ Y vào X: CO32  0, 012 H  � HCO3 0,012 HCO3  0, 008  0, 012mol H  � CO  H O 0, 008 0, 008mol Thí nghiệm 2: n KOH  0, 015mol, n BaCl2  0, 0375mol Dung dịch Z chứa 0,01 mol HCO3 , 0,006 mol SO42 , 0,008 mol ClBa 2  HCO3  OH  � BaCO3  H O Ba 2  SO24 � BaSO � m  mBaCO3 +mBaSO4  197.0,01  233.0, 006 =3,368gam Câu 29: Đáp án C 6, 72 2, 24  0,3mol, n H2 O   0,5mol, n N2   0,1mol 22, 18 22,  n CO2   BTKL ��� � m O2  44.0,3   28.0,1  12,  12,8gam � n O2   BTNTO ���� n O(X)  2.0,3  0,5  2.0,  0,3mol 12,8  0, 4mol 32  n C : n H : n O : n N = 0,3 :1: 0,3 : 0,  3:10 : : ⇒ CTDGN X C3H10O3N2 ⇒ CTPT X C3H10O3N2  0,15 mol X + NaOH → dung dịch Y + khí làm xanh quỳ ẩm ⇒ CTCT X: C3H7NH3NO3 ⇒ Khí Y C3H7NH2 ⇒ mY = 59.0,15 = 8,85 gam Câu 30: Đáp án C Trang 14 832, 2.10%  2, 28mol 36,5  n HCl   X + HCl → khí thu CO2 H2 4, 48 � n CO  0,12mol n CO2  n H   0, 2mol � � � 22, �� �� n  0, 08mol � 44n CO2  2n H  13, 6.2.0,  5, 44g � H2 � n FeCO3  0,12mol � � � � BTe ���� n Fe  n H2  0, 08mol  X + HNO3 → NO + CO2 � n NO  7,168  0,12  0, 2mol 22, BTe ��� 2.0,08  n FeO  0,12  n CrO  2n NO  0, 6mol � n FeO  n CrO  0, 24mol  BTNT ��� � n NO (m)  n Cl (m)  n Fe  n FeO  n FeCO3  n CrO � n NO (m)  2, 28  0, 08  0,12  0, 24  2, 72g � m KL(X)  212, 68  62.2, 72  44, 04g n O(X)  2, 28 n Cl  (n Fe  n FeCO3 )   (0, 08  0,12)  0,94mol 2 � m X  44, 04  16.0,94  60.0,12  66, 28g � %m Fe  FeCO3  56.0, 08  116.0,12 100%  27, 76% 66, 28 Câu 31: Đáp án C  X, Y, Z phản ứng với dung dịch NaOH ⇒ X, Y, Z có chức -COO-  X, Z không phản ứng với kim loại Na ⇒ X, Z este  X + H2SO4 loãng → sản phẩm tham gia phản ứng tráng bạc ⇒ X este axit fomic: HCOOC2H5 ⇒ Z CH3COOCH3  Y axit có cơng thức: C2H5COOH Câu 32: Đáp án A Ba(OH) +2HCl →BaCl2+2H2O Ba[Al(OH)4]2+2HCl→ BaCl2+ 2Al(OH)3 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 +3H2O  Thêm 0,1 mol HCl bắt đầu xuất kết tủa Trang 15 �x  0,1 n HCl   0, 05mol 2 Thêm 0,7 mol HCl thu 0,2 mol Al(OH)3, kết tủa bị hòa tan phần � n HCl  2x  2y  3(2y  0, 2)  0,7mol � y  0,15mol Câu 33: Đáp án A A sai Anilin có vòng thơm hút e N làm tính bazo N giảm mạnh nên anilin có tính bazo yếu amoniac B Anilin có khả phản ứng với brom nên làm màu nước brom C Anilin có tính bazo yếu, khơng làm đổi màu quỳ tím D Ở điều kiện – 50C:   C6H5NH2 + NaNO2 +2HCl → C6H5N �N Cl  NaCl  2H 2O Ở điều kiện thường: C6H5NH2 + HNO2 → C6H5OH + H2O + N2 Câu 34: Đáp án D  Dung dịch sau phản ứng chứa muối ancol ⇒ NaOH phản ứng hết ⇒ nancol phản ứng = 80%.0,24 = 0,192 mol ⇒ Số mol H2O tạo thành phản ứng ete hóa = 0,096 mol BTKL ��� �m � M ancol   ancol phản ứng  5, 088  18.0, 096  6,816g 6,816  35,5 � ancol CH3OH C2H5OH 0,192 E + O2 → 0,66 mol H2O  n H(E) =1,32mol n O(E)  2n NaOH  0, 48mol � n C(E)  16,92  16.0, 48  1,32  0, 66mol 12 ⇒ E gồm este no, đơn chức, mạch hở  Số C trung bình  ⇒ X HCOOCH3 Trang 16 n CO2 nE  0, 66  2, 75 0, 24  Đặt số mol X, Y, Z x, y, z Xét trường hợp:  Trường hợp 1: Y Z có dạng RCOOC2H5 �x  y  z  0, 24 �x  0,18 � �� �32x  46.(y  z)  35,5 �y  z  0, 06 � 0, 24 � � n CO2  2.0,18  n.0, 06  0, 66 � n  � Y Z trùng ⇒ Loại  Trường hợp 2: Y RCOOC2H5 (0,06 mol) Z RCH2COOCH3 ⇒ x + z = 0,18 mol mkhí = 2x + (R + 1).0,06 + (R + 15).z = 2,25.4.0,24 = 2,16 ⇒ (R + 1).0,06 + Rz + 13z = 1,8 ⇒ (R + 1).0,06 < 1,8 ⇒ R < 29 ⇒ R CH3 60x  88.(0, 06  z)  16,92 � �x  0,15 �� � n CO2  2x  4.(0, 06  z)  0, 66mol � z  0, 03 � � %m X  60.0,15 100%  53,19% 16,92 Câu 35: Đáp án B  Có n O  22, 063%.(16, 48  3,1)  0, 27mol 16 Quy đổi Y tương đương với hỗn hợp gồm Al (x mol), Cr (y mol), O (0,27 mol) ⇒ 27x + 52y = 19,58 – 16.0,27 = 15,26 g x  0, 09mol � x  0,18 � y  0, 2  Phần 1: n NaOH   Phần 2: n H2O  n O  0, 27  0,135mol BTNTH ���� n HCl  2n H2O  2n H2  2.0,135  2.0,12  0,51mol � Al3 : 0, 08mol � 2 Cr : tmol � � Z : � 3 � 3.0, 09  2t  3.(0,1  t)  0,51 Cr : (0,1  t)mol � � Cl : 0,51mol � ⇒ t = 0,06 ⇒ a = 0,51 + 0,09 + (0,1 – 0,06) = 0,64 Câu 36: Đáp án A Trang 17  Giả sử có x mol NaOH phản ứng với 15,05 gam X ⇒ Số mol ancol ROH tạo thành x Áp dụng bảo tồn khối lượng có: 15,05 + 40x = 16,45 + (R + 17)x ⇒ 23x = 1,4 + Rx ⇒ R < 23 ⇒ R = 15 (Ancol CH3OH)  (X, Y, Z) + 0,3 mol KOH → muối + ancol số mol ⇒ X, Y, Z tạo ancol khác nhau, n X  n Y  n Z  amol nKOH = a + 2a + 2a = 5a = 0,3 mol ⇒ a = 0,06  Y có số nguyên tử C với X este chức ⇒ CTCT Y HCOOCH2CH2OCOH  Z tạo axit HCOOH, CH2=CHCOOH Z Y 14 đvC, tức Y nhóm –CH2 ⇒ Z tạo axit HCOOH ancol chức, có C: (HCOO)2C3H6  Khối lượng muối tạo thành: m  m HCOOK  m CH  CHCOOK � m  84.(0, 06.2  0, 06.2)  110.0, 06  26, 76gam gần với giá trị 28 Câu 37: Đáp án C A Glu-Gly-Gly: có nguyên tử N phân tử B Tơ nitron: [CH2CH(CN) ]n có n nguyên tử N phân tử C Lysin: H2N(CH2)4CH(NH2)COOH có nguyên tử N phân tử D Metylamoni clorua: CH3NH3Cl có nguyên tử N phân tử Đáp án C HOOC(CH2)3CH(NH2)CONHCH2CONHCH2COOH Câu 38: Đáp án D  Tơ visco tơ axetat: bán tổng hợp từ xenlulozơ  Olon: Tơ điều chế phản ứng trùng hợp CH2=CH-CN  Enang: Tơ điều chế phản ứng trùng ngưng H2N(CH2)6COOH  Nilon-6,6: Điều chế phản ứng trùng ngưng HOOC(CH 2)4COOHvới H2N(CH2)6NH2 Vậy có tơ điều chế phản ứng trùng ngưng Câu 39: Đáp án C  M có hóa trị số mol lớn Al ⇒ Hóa trị trung bình X < 2,5 � nX  Trang 18 1, 08 n H2  0, 042mol � M X   25, 71  27 2,5 0,042 ⇒ Chứng tỏ M có nguyên tử khối < 25,71 ⇒ M Mg ⇒ B sai  27n Al  24n Mg  1, 08g � n Al  0, 02mol � � �� � D sai � n Mg  0, 0225mol 3n Al  2n Mg  2n H2  0,105mol � �  %m Al   n HCl  n AgCl  27.0, 02 100%  50% � C 1, 08 17,9375 0,125  0,125mol � C M(HCl)   1, 25M � A sai 143,5 0,1 Câu 40: Đáp án B Cách  Ta có tỷ lệ nA:nB  0,29 : 0,18 = 29 : 18 ⇒ Tổng số đơn vị amino axit bội số (29 + 18) = 47  Gọi số gốc amino axit X, Y, Z x, y, z số mol tương ứng 2k, 3k, 4k ⇒ 2xk + 3yk + 4zk = nA+ nB = 0,29 + 0,18 = 0,47mol ⇒ k.(2x + 3y + 4z) = 0,47 mol  x + y + z = 16 + = 19  19.2 = 38 < 2x + 3y + 4z < 19.4 = 76 ⇒ Tổng số đơn vị amino axit 47 ⇒ k = 0,01  Có n H2O   x  1 2k + y  1 3k + z  1 4k  0, 47 – 9.0, 01  0,38 mol  0, 29M A  0,18M B  35,97  18.0,38  42,81gam  MA=75 (A H2NCH2COOH), MB=117 (B (CH3)2CHCH(NH2)COOH)  Lượng sản phẩm đốt cháy hỗn hợp T 0,38 mol H 2O tương đương với lượng sản phẩm đốt cháy 0,29 mol Gly (A) 0,18 mol Val (B) ⇒ Đốt cháy 35,97 gam T cho n CO  0, 29.2 +0,18.5  1, 48mol � m 0, 74 0,38 0, 29 0,18   �a  2,5  5,5 � a  0, 6675 35,97 1, 48 2 2 Cách 2: Gọi số aa mối peptit X, Y, Z là: a1, a2, a3 X : 2x � 0, 47 � �� Y : 3x � 2x.a1  3x.a  4x.a  0, 47mol � 2.a  3.a  4.a  x �Z : 4x � � x  0, 01 � 2.a  3.a  4.a  47(1) (a1  1)  (a  1)  (a  1)  16 � a1  a  a  19(2) Trang 19 a3  a3  � � � � ��� � a  2.a  � � a  � a  (loại) � � a1  12 a1  10 � � (1)(2) a3  (X)12 : 0, 02 � � � � a ����� 35,97.g.T  � (Y)5 : 0, 03 Với � � � a1  12 (Z) : 0, 04 � � 0,38.mol.H O A : Cn H 2n 1O N : 0, 29mol � � B : C m H 2m 1O N : 0,18mol � n2 � 4, 06n  2,52m  20, 72 � 4, 06  20, 72 � n  5,1 � � m5 � Bài toán chia hai phần không 35,97.g.T � CO :1, 48mol � H 2O :1,335mol � � � �� a  0, 6675mol m.g.T �� � CO : 0, 74mol � H O : a.mol � 2 Chú ý: Cũng toán hỏi sau: Hỗn hợp T gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng 2:3:4 Thủy phân hoàn toàn 35,97 gam T thu hỗn hợp sản phẩm gồm 0,29 mol A gam 0,18 mol B Biết tổng số liên kết peptit ba phân tử X, Y, Z 16, A B aminoaxit no, có nhóm – NH2 nhóm –COOH phân tử Nếu đốt cháy 4x mol X 3x mol Y thu số mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp T thu N2, 0,74 mol CO2 a mol H2O Giá trị V gần a A 3,97 B 3,94 Giải: Làm ngắn gọn sau: A:B 29:18 2X + 3Y + 4Z → 29A + 18B - 38H2O 0,29 0,38 0,29A + 0,18B = 35,97 + 0,38.18 = 42,81 A = 75  C2H5NO2 : B=117  C5H11NO2 V 22, 4.(0, 29  0,18) :  �3,94 a 2,5.0, 29  5,5.0,18  0,38 Trang 20 C 3,96 D 3,9 ... protein đơn giản có thành phần “phi protein” axit nucleic, carbonhydrat, lipid… Vậy có phát biểu Trang 10 Câu 16: Đáp án D Có n CO2  n CaCO3  15  0,15mol � n Otrongoxit  n CO2  0,15mol 100 ⇒... Trang 17  Giả sử có x mol NaOH phản ứng với 15, 05 gam X ⇒ Số mol ancol ROH tạo thành x Áp dụng bảo tồn khối lượng có: 15, 05 + 40x = 16,45 + (R + 17)x ⇒ 23x = 1,4 + Rx ⇒ R < 23 ⇒ R = 15 (Ancol CH3OH)... sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.xH2O Câu 10: Đáp án B A sai Ví dụ: Liti kim loại có khối lượng riêng nhỏ nước B Kim loại có khả nhường bớt e lớp ngồi cùng, thể tính khử C sai Kim loại có nhiều số