Đề thi thử THPTQG năm 2017 megabook đề số 4 file word có lời giải

ĐỀ SỐ BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Mơn: Hóa học Đề thi gồm 06 trang Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Nguyên tử nguyên tố sau thuộc phân nhóm chính? A Fe B Cu C Cr D Mg Câu 2: Oxit sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo dung dịch bazo? A CrO3 B Al2O3 C SO3 D Na 2O Câu 3: Điều khẳng định sau sai? A Đun nóng nước cứng tạm thời thấy khí khơng màu B Cho CrO3 vào lượng dư dung dịch NaOH thu dung dịch có chứa hai muối C Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt tính ánh kim D Trong nhóm IIA, chứa kim loại kiềm thổ Câu 4: Cho 5,8 gam hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch HCl lỗng dư, thu 4,032 lít khí H (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 20,52 gam B 18,58 gam C 24,03 gam D 16,02 gam Câu 5: Cho 1,44 gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch X 0,02 mol khí Y Cơ cạn dung dịch X thu 11,36 gam muối khan Khí Y A N 2O B NO C N D NO Câu 6: Chất sau không cho phản ứng thủy phân? A Xenlulozo B Glucozo C Triolein D Saccarozo C axit fomic D axit axetic C Tơ tằm D Tơ lapsan Câu 7: Axit sau axit béo? A axit stearic B axit adipic Câu 8: Loại tơ sau thuộc tơ thiên nhiên A Nilon-6,6 B Tơ visco Câu 9: Hợp chất sau cho phản ứng tráng gương? A CH3COOCH3 B H N − CH 2COOH C HCOOC2 H5 D C2 H Câu 10: Thủy phân 13,2 gam hoàn toàn este X (C H8O2 ) với 300 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ancol etylic hỗn hợp rắn Y Phần trăm muối có rắn Y A 67,2% Trang B 50,5% C 53,2% D 63,6% Câu 11: Phát biểu sau đúng? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối C Tất hidroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Trong nhóm 1A, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs Câu 12: Amino axit X phân tử chứa hai loại nhóm chức Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH, thu 17,7 gam muối Y Số nguyên tử hidro phân tử X A B C D Câu 13: Este X hợp chất thơm có cơng thức phân tử C9 H10O Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOCH 2C6 H B HCOOC6 H 4C2 H5 C C6 H5COOC2 H5 D C2 H5COOC6 H5 Câu 14: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2 vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H (đktc)và m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 7,8 B 5,4 C 43,2 D 10,8 Câu 15: Cho phản ứng sau: Sục NH3 dư vào dung dịch AlCl3 Sục CO dư vào dung dịch NaAlO Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO Cho H 2SO4 dư vào dung dịch Ba(AlO ) Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH Số trường hợp sau phản ứng kết thúc xuất kết tủa là: A B C D Câu 16: Hòa tan 15g hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 dư thu 0,05 mol N 2O 0,1 mol N (không tạo muối amoni) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: A 10,2 gam B 8,1 gam C 5,4 gam D 2,7 gam Câu 17: Cho 0,2 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 2M Mặt khác 17,64 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau cạn cẩn thận dung dịch thu 22,02 gam muối khan Công thức X Trang A Alanin B Gyxin C valin D Axit glutamic Câu 18: Phát biểu sau đúng? A Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính B Trong mơi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH) cho hợp chất màu tím C Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liê kết peptit D Các hợp chất peptit bền môi trường bazo bền môi trường axit Câu 19: Cho 20,95 gam hỗn hợp amin gồm metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch HCl 1M Khối lượng sản phẩm thu có giá trị là: A 37,375 gam B 35,55 gam C 36,925 gam D 29,1625 gam Câu 20: Điện trở đặc trưng cho khả cản trở dòng điện Điện trở lớn khả dẫn điện kim loại giảm Cho kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu Cho bảng giá trị điện trở kim loại sau: Kim loại Điện trở ( Ωm ) Y kim loại A Fe X 2,82.10 Y −8 B Ag 1, 72.10 Z −8 1, 00.10 T −7 C Cu 1,59.10−8 D Al Câu 21: Để nhận biết dung dịch H 2SO4 , HCl, NaOH, K 2SO phải dùng thuốc thử nào? A Quỳ tím B Ba(HCO3 ) C Dung dịch NH3 D BaCl2 Câu 22: Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A vàng nhạt B trắng xanh C xanh lam D nâu đỏ Câu 23: Cacbohidrat sau thuộc loại ddissaccarit? A Xenlulozo B Glucozo C Saccarozo D Amilozo Câu 24: Thủy phân m gam xenlulozo môi trường axit Cho sản phẩm tác dụng với AgNO3 dư NH3 đun nóng, sau phản ứng hồn tồn thu 1,1 m gam Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân là: A 81.0% B 78,5% C 84,5% D 82,5% Câu 25: Hòa tan hồn tồn 4,83 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 lỗng, thu 2,016 lít hidro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 13,65 gam Trang B 11,22 gam C 14,37 gam D 13,47 gam Câu 26: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng A nước vôi B muối ăn C phèn chua D giấm ăn Câu 27: Biện pháp khơng thể làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A Cho tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ B Cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ C Đun nóng D Cho tác dụng với dung dịch Na 2CO3 vừa đủ Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai este đơn chức no, mạch hở cần 3,976 lít oxi (đktc) thu 6,38 gam CO Cho lượng este tác dụng vừa đủ với KOH thu hỗn hợp hai ancol 3,92 gam muối axit hữu Công thức hai chất hữu hỗn hợp đầu là: A C2 H5COOC2 H C2 H5COOCH3 B CH3COOC2 H CH3COOC3H C CH3COOCH3 CH3COOC2 H D HCOOC3H HCOOC2 H5 Câu 29: Cho phát biểu sau cacbohidrat: (a) glucozo saccarozo chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozo polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozo saccarozo hòa tan Cu(OH) , tạo phức màu xanh lam (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozo môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Có thể phân biệt glucozo fructozo phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (g) Glucozo saccarozo tác dụng với H (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu là: A B C D Câu 30: Đun nóng a gam hợp chất hữu X (chứa C, H, O) mạch không phân nhánh với dung dịch chứa 14 gam KOH đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch A, để trung hòa KOH dư A vần dùng 180 ml dung dịch HCl 0,5M Làm bay hỗn hợp sau trung hòa cách cẩn thận, người ta thu 7,36 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức Y 22,065 gam hỗn hợp hai muối Z Giá trị a là: A 13,76 gam Trang B 14,86 gam C 16,64 gam D 13,04 gam Câu 31: Cho 5,96 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe vào lít dung dịch AgNO3 a mol/l thu 16,8 gam kết tủa Nếu cho 5,96 gam hỗn hợp X vào lít dung dịch AgNO3 thu 28,08 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,15M B 0,12M C 0,16M D 0,14M Câu 32: Thực phản ứng este hóa axit ađipic (HOOC − (CH ) − COOH) với ancol đơn chức X thu este Y1 Y2 Y1 có cơng thức phân tử C8 H14O Hãy lựa chọn công thức X là: A CH3OH B CH3OH C2 H5 C C3H5OH D C2 H5OH Câu 33: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3 , Fe3O với tỷ lệ mol tương ứng 8:2:1 tan hết dung dịch H 2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 2,6544 lít hỗn hợp Z khí CO SO2 (đktc) Biết dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,2m gam Cu Hấp thụ hồn tồn khí Z vào dung dịch Ca(OH) dư thu t gam kết tủa Giá trị t là: A 18,12 gam B 13,82 gam C 11,82 gam D 12,18 gam Câu 34: Có nhận xét sau kim loại (1) Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối (2) Tính chất vật lí chung kim loại electron tự gây (3) Al kim loại lưỡng tính vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl (4) Các kim loại Na, K Al tan tốt dung dịch KOH điều kiện thường (5) Trong tực tế người ta sản xuất Al lò cao (6) Sắt kim loại phổ biến tất kim loại Số nhận xét A B C D Câu 35: Điều khẳng định sau đúng? A Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO , thu kết tủa keo trắng B Thạch cao nung có cơng thức CaSO 2H 2O C Hỗn hợp gồm Ba Al2O3 có tỉ lệ mol 1: tan hết nước dư D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có bán kính ngun tử giảm dần Trang Câu 36: Điện phân dung dịch chứa 0,6 mol Cu(NO3 ) 0,4 mol HCl với điện cực trơ, màng ngắn xốp, sau thời gian, dừng điện phân thu dung dịch Y giảm 43 gam so với dung dịch ban đầu Cho tiếp m gam Fe vào dung dịch Y, sau phản ứng hoàn tồn khí NO (sản phẩm khử N +5 ) 0,5m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m là: A 15,2 gam B 18,4 gam C 30,4 gam D 36,8 gam Câu 37: Cho 11,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, MgCO3 có tỷ lệ mol 3:1:1 theo thứ tự tan hoàn toàn dung dịch Y chứa H 2SO4 NaNO3 , thu dung dịch Z chứa muối trung hòa V lít hỗn hợp khí T gồm NO, N 2O, H , CO (ở đktc có tỷ khối so với H 218/15) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hồn tồn thu 79,22 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với dung dịch NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,61 mol Giá trị V A 3,36 lít B 5,6 lít C 2,688 lít D 4,48 lít Câu 38: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 0,2 M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2 (SO )3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH) sau: Giá trị V gần với giá trị sau A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 39: X, Y, Z este no, mạch hở khơng chứa nhóm chức khác Đun nóng 39,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu ancol T hỗn hợp muối axit đơn chức Dẫn T qua bình đựng Na dư thấy thoát 0,24 mol H Đốt cháy hỗn hợp muối thu CO ; Na 2CO3 1,06 mol H 2O Nhận định sau đúng? A X, Y, Z este đơn chức B Đun T với H 2SO4 đặc 170o C thu anken C T tác dụng với Cu(OH) điều kiện thường Trang D Đun T với CuO thu chất hữu tạp chức Câu 40: X α-aminoaxit no, mạch hở, chứa nhóm − NH nhóm −COOH ; Gly glyxin Hỗn hợp Y gồm peptit mạch hở X − Gly, X − X − Gly, X − X − X − Gly có tỷ lệ mol tương ứng theo thứ tự 1:2:3 Cho 146,88 gam hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 1,5M vừa đủ đun nóng thu dung dịch chứa 217,6 gam hỗn hợp muối Để đốt 0,1 mol hỗn hợp Y cần V lít O (đktc) Giá trị V là: A 39,20 lít Trang B 42,56 lít C 38,08 lít D 40,32 lít Đáp án 1-D 11-A 21-B 31-D 2-D 12-A 22-D 32-B 3-B 13-D 23-C 33-B 4-D 14-B 24-D 34-B 5-A 15-D 25-D 35-C 6-B 16-C 26-A 36-C 7-A 17-C 27-A 37-A 8-C 18-A 28-C 38-B 9-C 19-A 29-B 39-C 10-D 20-C 30-A 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Phân nhóm gồm ngun tố phân nhóm s p điển hình Phân nhóm phụ gồm nguyên tố phân nhóm d f điển hình Ở có Mg thuộc phân nhóm (nhóm IIA) Câu 2: Đáp án D A CrO3 + H 2O → H 2CrO 2CrO3 + H 2O → H 2Cr2O7 Dung dịch tạo thành dung dịch axit B Al2O3 không phản ứng với nước C SO3 + H 2O → H 2SO Dung dịch tạo thành dung dịch axit D Na 2O + H 2O → 2NaOH Dung dịch tạo thành dung dịch bazo Câu 3: Đáp án B A Đun nóng tạo khí CO khơng màu to M 2+ + 2HCO3− → MCO3 + CO + H 2O B sai Cho CrO3 vào lượng dư dung dịch NaOH thu dung dịch có chứa muối Na 2CrO4 C D Các kim loại kiềm thổ dãy nguyên tố nhóm nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố Đó berili, magiee, canxi, stronti, bari radi (không phải lúc xem xét chu kỳ bán rã ngắn nó) Câu 4: Đáp án D Có n Al = 2 4, 032 n H2 = = 0,12mol ⇒ m = m AlCl3 = 133,5.0,12 = 16, 02g 3 22, Trang Câu 5: Đáp án A Có n Al(NO3 )3 = n Al = 1, 44 1, 44 mol ⇒ m Al(NO3 )3 = 213 = 11,36g = m muối 27 27 ⟹X chứa muối Al(NO3 )3 Giả sử mol N +5 nhận a mol e để chuyển thành N khí, khí có chứa n ngun tử N BTe  → 0, 02an = 3n Al = 0,16 ⇒ an = ⇒ a = 4, n = 2, khí Y N 2O Câu 6: Đáp án B + H A.Xenlulozo: (C6 H10O5 )n + nH 2O   → nC6 H12O6 B.Glucozo: không bị thủy phân C.Triolein: (C17 H33COO)3 C3H + 3NaOH → 3C17 H 33COONa + C3H (OH)3 + H D.Saccarozo: C12 H 22O11 + H 2O   → C6 H12O6 + C6 H12O6 Câu 7: Đáp án A Chỉ có axit stearic axit béo Câu 8: Đáp án C • Phân loại tơ: - Tơ thiên nhiên: Tơ có nguồn gốc tự nhiên - Tơ hóa học: + Tơ nhân tạo: sản xuất từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hóa học + Tơ tổng hợp: tơ sản xuất từ polime tổng hợp • Áp dụng: - Nilon-6,5: Tơ tổng hợp - Tơ visco: Tơ nhân tạo - Tơ tằm: tơ thiên nhiên - Tơ lapsan: Tơ tổng hợp Câu 9: Đáp án C Chỉ có HCOOC2 H5 cho phản ứng tráng gương HCOOC2 H5 + 2AgNO3 + 3NH3 + H 2O → NH 4OCOOC H5 + 2Ag + 2NH NO3 Câu 10: Đáp án D CTCT X CH3COOC2 H Trang nX = 13, = 0,15mol; n KOH = 0,3mol ⇒ KOH dư 0,15 mol 88 ⇒ %mCH3COOK = 98.0,15 100% = 63, 6% 98.0,15 + 56.0,15 Câu 11: Đáp án A A Tất kim loại có cấu hình e lớp ngồi ns1 nên chúng dễ bị 1e Vì kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B sai Các kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể đa dạng: Mạng tâm khối, tâm diện, lục phương C sai Chỉ có Ba(OH) dễ tan nước, hidroxit lại kim loại nhóm IIA tan/ khó tan D sai Trong nhóm IA, tính khử kim loại tăng dần từ Li đến Cs Câu 12: Đáp án A 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH ⟹X amino axit có chức −COOH n muoi = n X = 0,1mol ⇒ M Y = 17, = 177 ⇒ M X = 177 − 23.2 + = 133 0,1 ⟹X H NC2 H3 (COOH) ⇒ X có nguyên tử H phân tử Câu 13: Đáp án D X + NaOH tạo muối có phân tử khối lớn 80 ⟹X este phenol axit có PTK > 80 -23 +1 = 58 ⟹Axit tạo X có số C > ≤ -6 = ⟹CTCT X C2 H5COOC6 H5 Câu 14: Đáp án B Đặt a số mol Na, 2a số mol Al 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H a a 0,5a 2Al + 2NaOH + 2H 2O → 2NaAlO + 3H a a ⇒ n H2 = 0,5a + 1,5a = 1,5a 8,96 = 0, 4mol ⇒ a = 0, ⇒ m = 27.0, = 5, 4gam 22, Câu 15: Đáp án D Sục NH3 dư vào dung dịch AlCl3 Trang 10 3NH3 + AlCl3 + 3H 2O → Al(OH)3 ↓ +3NH 4Cl Sục CO dư vào dung dịch NaAlO CO + NaAlO2 + 2H 2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO 4HCl + NaAlO → AlCl3 + NaCl + H 2O Cho H 2SO4 dư vào dung dịch Ba(AlO ) 4H 2SO + Ba(AlO )2 → BaSO ↓ + Al2 (SO )3 + 4H 2O Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ +3NaCl Vậy phản ứng thu kết tủa : 1,2,4,5 Câu 16: Đáp án C Áp dụng bảo toàn electron có: 3n Al + 2n Mg = 8n N 2O + 10n N = 8.0, 05 + 10.0,1 = 1, 4mol  n Al = 0, 2mol ⇒ m Al = 27.0, = 5, 4gam Lại có: 27n Al + 24n Mg = 15gam ⇒   n Mg = 0, 4mol Câu 17: Đáp án C 0,2 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol HCl ⟹X chứa nhóm − NH Áp dụng tăng giảm khối lượng có: n X = ⇒ MX = 22, 02 − 17, 64 = 01, 2mol 36,5 17, 64 = 147 0,12 Kết hợp đáp án suy X axit glutamic (HOOCCH 2CH 2CH(NH )COOH) Câu 18: Đáp án A A Amino axit vừa có nhóm amino, vừa có nhóm axit nên có khả phản ứng với axit kiềm, thể tính chất lưỡng tính B sai Các peptit có từ liên kết peptit trở lên cho phản ứng màu biure với Cu(OH) C sai Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit D sai Các hợp chất peptit bền mơi trường bazo axit bị thủy phân môi trường Câu 19: Đáp án A Trang 11 Amin + HCl ⟶ Muối Áp dụng bảo tồn khối lượng có mmuối = ma + m HCl ⟹mmuối = 20,95 + 36,5.0, 45 = 37,375gam Câu 20: Đáp án C Y kim loại có điện trở nhỏ thứ kim loại ⟹ Chứng tỏ Y có khả dẫn điện tốt thứ kim loại Sắp xếp thứ tự khả dẫn điện giảm dần là: Ag, Cu, Al, Fe Vậy Y Cu Câu 21: Đáp án B Để nhận biết dung dịch H 2SO4 , HCl, NaOH, K 2SO phải dùng thuốc thử Ba(HCO3 ) Cho Ba(HCO3 ) phản ứng với dung dịch cần nhận biết đựng ống nghiệm riêng biệt • Thấy xuất kết tủa có khí ra: dung dịch nhận biết H 2SO4 Ba(HCO3 ) + H 2SO → BaSO ↓ +2CO ↑ +2H 2O • Chỉ thấy có khí ra: dung dịch nhận biết HCl Ba(HCO3 ) + 2HCl → BaCl + 2CO ↑ +2H 2O • Chỉ thấy có kết tủa xuất hiện: dung dịch nhận biết NaOH, K 2SO Ba(HCO3 ) + 2NaOH → BaCO3 ↓ + Na 2CO3 + 2H 2O Ba(HCO3 ) + K 2SO → BaSO ↓ +2KHCO3 Lấy kết tủa trường hợp ày cho phản ứng với axit HCl phân biệt được: + Thấy kết tủa tan ra, khí ra: dung dịch cần nhận biết NaOH BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO + H 2O + Kết tủa không tan: dung dịch cần nhận biets K 2SO4 Câu 22: Đáp án D Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ +3NaCl Câu 23: Đáp án C + Cellulose polysaccharid có CTTQ: (C6 H10O5 )n + Glucose monosacharid có CTPT : C6 H12O6 Trang 12 + Saccharose disaccharid có CTPT : C12 H 22O11 cấu tạo đơn vị glucose đơn vị fructose + Amilose polysaccharid có CTTQ: (C6 H10O5 )n Đây thành phần tinh bột, có cấu trúc mạch thẳng, cấu tạo nhiều đơn vị glucose Vậy có saccharose disaccharid Câu 24: Đáp án D 1,1m 1,1m mol ⇒ n C6H12O6 tt = n Ag = mol 108 216 1,1m m m n C6H12O6lt = n = mol ⇒ H% = 216 100% = 82,5% m 162n 162 162 n Ag = Câu 25: Đáp án D Có n H 2SO4 = n H = 2, 016 = 0, 09mol 22, Áp dụng bảo tồn khối lượng có: 4,83 + m H 2SO4 = m + m H ⇒ m = 4,83 + 98.0, 09 − 2.0, 09 = 13, 47gam Câu 26: Đáp án A Để xử lí chất thả có tính axit, người ta thường dùng nước vơi vi có tính kiềm, trung hòa axit, đồng thời có giá thành rẻ, dễ kiếm, sản phẩm tạo thành khơng có gây độc hại Ca(OH) + 2H + → Ca 2+ + 2H 2O Câu 27: Đáp án A A.Cho tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ: không làm mềm nước cứng tạm thời ion Ca 2+ , Mg 2+ tồn dung dịch B.Cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ: Mg 2+ + OH − + HCO3− → MgCO3 ↓ + H 2O Ca 2+ + OH − + HCO3− → CaCO3 ↓ + H 2O Nước cứng làm mềm C.Đung nóng: to Ca 2+ + 2HCO3− → CaCO3 + CO + H 2O to Mg 2+ + 2HCO3− → MgCO3 + CO + H 2O Nước cứng làm mềm Trang 13 D.Cho tác dụng với dung dịch Na 2CO3 vừa đủ to Mg 2+ + CO32− → MgCO3 ↓ to Ca 2+ + CO32− → CaCO3 ↓ Nước cứng làm mềm Câu 28: Đáp án C • Đốt cháy hỗn hợp este cần 0,1775 mol O → 0,145molCO2 este no, đơn chức, mạch hở nên n H 2O = n CO2 = 0,145mol Áp dụng bảo tồn khối lượng có: m este = 6,38 + 18.0,145 − 32.0,1775 = 3,31gam Áp dụng bảo toàn nguyên tố O có: n este = ⇒ M este = • 2.0,145 + 0,145 − 2.0,1775 = 0, 04mol 3,31 = 82, 75 0, 04 3,31 gam hỗn hợp este + KOH ⟶2 ancol + 3,92 gam muối axit hữu Có n muoi = n este = 0, 04mol ⇒ M muoi = 3,92 = 98 ⇒ Muối CH3COOK 0, 04 ⟹ Có este CH3COOCH3 ⇒ Este lại CH3COOCH 2CH Câu 29: Đáp án B (a) Đúng Đây tính chất vật lý nhiều đường (b) Đúng Tinh bột cellulose có cấu tạo nhiều đơn vị glucose (c) Đúng Glucose saccharose có nhiều nhóm –OH gắn với nguyê tử C kề (d) Sai Thủy phân saccharose thu glucose fructose (e) Sai Không phân biệt glucose fructose phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 chất phản ứng tạo Ag (g) Sai Saccharose không tác dụng với H Vậy có phát biểu Câu 30: Đáp án A 14 = 0, 25mol; n HCl = 0,18.0,5 = 0, 09mol 56 • n KOH = • X + KOH + HCl ⟶ 7,36 gam ancol đơn chức + 22,065 gam muối + H 2O H 2O tạo thành tử phản ứng trung hòa KOH dư ⇒ n H2O = n HCl = 0, 09mol Trang 14 • Áp dụng bảo tồn khối lượng có: a + m KOHpu + m HCl = m Y + m Z + m H 2O ⇒ a = 7,36 + 22, 065 + 18.0, 09 − 36,5.0, 09 − 56.0, 25 = 13, 76gam Câu 31: Đáp án D • Có 28, 08 < 16,8 ⟹Chứng tỏ trường hợp 1: AgNO3 phản ứng thiếu, trườ hợp 2: AgNO3 phản ứng dư 28, 08 = 0, 26mol = 3n Fe + 2n Zn 108 • Trường hợp 2: n Ag = •  n Fe = 0, 06mol Mà 56n Fe + 65n Zn = 5,96gam ⇒   n Zn = 0, 04mol m Ag + m Fedu = 108n Ag + 56n Fedu = 16,8gam • Trường hợp 1: n Ag = 2n Fe   phan ung   + 2n Zn = 2n Fe   phan ung   + 0, 08 n Fedu + n Fe   phan ung   = 0, 06mol n Ag = 0,14mol  ⇒ n Fedu = 0, 03mol n  Fe   phan ung   = 0, 03mol Vậy a=0,14 mol Câu 32: Đáp án B • Axit adipic có CTPT C6 H10O tham gia phản ứng este hóa thu este có CTPT C8 H14O (Y1 ) • Nếu (Y1 ) este chức ancol X phải CH3OH Công thức (Y1 ) : CH3OOC(CH ) COOCH • Nếu (Y1 ) este đơn chức ancol X phải C2 H5OH Cơng thức (Y1 ) : HCOOC(CH ) COOC H5 Câu 33: Đáp án B • Đặt số mol Fe, FeCO3 , Fe3O 8a, 2a, a ⇒ m = 56.8a + 116.2a + 232a = 912a • Vì CO32− có hóa trị O −2 nên quy đổi hỗn hợp X tương đương gồm Fe(13a mol), O (6a mol) Trang 15 • n • Dung dịch Y chứa muối Fe (SO )3 FeSO4 Fe3+ +n Fe2 + = 8a + 2a + 3a = 13a (1) Áp dụng bảo tồn electron có: 2n SO2 + 2n O = 3n Fe3+ + 2n Fe2+ ⇒ nSO2 + n CO2 = 3n Fe3+ + 2n Fe 2+ − 2.6a • Y + tối đa 0,2m gam Cu: n Cu = • Từ (1), (2), (3) suy + 2a = 2, 6544 = 0,1185mol (2) 22, 0, 2m 0, 2.912a n 3+ ⇒ = = 2,85a = n 3+ (3) Fe 64 64 Fe ⇒ m↓ = m CaCO3 + m CaSO3 = 100.0, 02 + 120.0, 0985 = 13,82gam Câu 34: Đáp án B (1) Đúng Các kim loại kiềm có điều kiện mạng tinh thể lập phương tâm khối, dạng mạng đặc khít (2) Sai Tính chất hóa học chung kim loại electron tự gây (3) Sai Kim loại khơng xét lưỡng tính hay khơng (4) Đúng 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 2K + 2H 2O → 2KOH + H 2Al + 2NaOH + 2H 2O → 2NaAlO + 3H (5) Đúng Al sản xuất cách điện phân nóng chảy Al2O3 lò cao (6) Sai Al kim loại phổ biến tất kim loại Vậy có nhận xét Câu 35: Đáp án C • A sai Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 , thu dung dịch suốt khơng màu • B sai Thạch cao nung có cơng thức CaSO H 2O 2CaSO H 2O • C Ba + 2H 2O → Ba(OH) + H 1 mol Ba(OH) + Al2O3 → Ba(AlO ) + H 2O • 1 mol D sai Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có bán kính nguyên tử tăng dần số lớp e tăng Trang 16 Câu 36: Đáp án C • Phương trình điện phân: Cu 2+ + 2Cl− → Cu + Cl2 2Cu 2+ + 2H 2O → 2Cu + 4H + + O x • x 2x 0,5x Sau phản ứng cho Fe vào thu hỗn hợp kim loại chứng tỏ Cu 2+ chưa bị điện phân hết Chỉ có khí NO ⟹Chứng tỏ Cl− bị điện phân hết • Mdung dịch giảm = mCu + mCl2 + mO2 = 64.(0, + x) + 71.0, + 32.0,5x = 43gam ⇒ x = 0, ⇒ n • Cu 2+ (Y) = 0, − 0, − x = 0, 2mol m gam Fe + dung dịch Y ⟶ 0,5m (Cu, Fe) + NO Sau phản ứng dư kim loại nên phản ứng thu muối Fe(NO3 ) 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3 ) + 2NO + 4H 2O 0,3 ⟵0,8 mol Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu 0,2 ⟵0,2 ⟶ 0,2 mol ⇒ 0,5m = 0, 2.64 + (m − 56.0,5) ⇒ m = 30, 4gam Câu 37: Đáp án A • n Mg = 11, 76 = 0,18mol; n MgO = n MgCO3 = 0, 06mol 24.3 + 40 + 84 ⇒ n CO2 = n MgCO3 = 0, 06mol • Có khí H thoát chứng tỏ NO3− phản ứng hết ⟹3 muối trung hòa thu gồm MgSO4 , Na 2SO , (NH ) SO • BaCl2 dư + Z ⟶kết tủa BaSO : n BaSO4 = • Z phản ứng tối đa với 0,61 mol NaOH: ⇒ n (NH )2 SO4 = n NaOH − 2n MgSO4 ⇒ n Na 2SO4 = n BaSO4 − n MgSO4 • 79, 22 = 0,34mol 233 0, 61 − 2.0,3 = 0, 005mol − n (NH4 )2 SO = 0,34 − 0,3 − 0, 005 = 0, 035mol = n NaNO3 = 2n Na 2SO4 = 0, 07 = 2n (NH4 )2 SO4 + n NO + 2n N 2O ⇒ n NO + 2n N 2O = 0, 07 − 2.0, 005 = 0, 06mol (1) Trang 17 • Áp dụng bảo tồn electron có: 3n NO + 8n N 2O + 2n H + 16n (NH )2 SO4 = 2n Mg ⇒ 3n NO + 8n N 2O + 2n H = 2.0,18 − 16.0, 005 = 0, 28mol (2) 30n NO + 44n N 2O + 2n H + 44.0, 06 • d T/H = • Từ (1), (2), (3) suy 2.(n NO + n N2O + n H + 0, 06) = 218 15 n = 0, 04mol  NO  n N 2O = 0, 01mol ⇒ V = 22, 4.(0, 04 + 0, 01 + 0, 04 + 0, 06) = 3,361   n H = 0, 04mol Câu 38: Đáp án B Tại V kết tủa chứa BaSO4 với n BaSO4 = n BaSO4 69,9 = 0,3mol → n Al2 (SO4 )3 = = 0,1mol 233 ⇒ n Ba(OH)2 = 4n Al3+ = 8n Al2 (SO4 )3 = 0, 4mol ⇒ VBa(OH)2 = 2(1) Câu 39: Đáp án C • 39,8 gam X, Y, X + NaOH ⟶ancol T + muối axit đơn chức ⟹X, Y, Z tạo axit đơn chức Có n axit = n −OH(T) = 2n H = 0, 48mol • Đặt CTTQ axit tạo este Cn H 2n +1COOH ⟹Muối tạo thành Cn H 2n +1COONa ⇒ n H 2O = 2n + 41 n −OH(T) = (n + 0,5).0, 48 = 1, 06mol ⇒ n = 24 ⇒ m muoi = 1103 0, 48 = 44,12gam 12 • Áp dụng bảo tồn khối lượng có: m T = 39,8 + 40.0, 48 − 44,12 = 14,88gam • Đặt CTTQ T Cm H 2m+ 2O x ⇒ (14m + + 16x) ⇒ 14m + = 15x ⇒ 14x + ≤ 15x ⇒ x ≥ • Suy ra: + Nhận định A sai (X, Y, Z este đa chức) Trang 18 0, 48 = 14,88gam x + Nhận định B sai T ancol đa chức nên đun T với H 2SO4 đặc 170o C không thu anken + Nhận định D sai Khi x = m = 2, T HOCH 2CH 2OH Khi đun T với CuO thu OHC − CHO andehit chức, hợp chất tạp chức + Loại trừ nhận định C Câu 40: Đáp án D • Đặt a số mol X-Gly ⟹Số mol X-X-Gly X-X-X-Gly 2s 3A • Đặt cơng thức trung bình NaOH KOH MOH: M KOH = Có: nMOH phản ứng = 2a + 3.2a + 4.2a = 20a; n H 2O • sinh 40.1 + 56.1,5 = 49, 2,5 = 6a Áp dụng bảo tồn khối lượng có: m peptit + m MOH = m muoi + m H 2O ⇒ 146,88 + 49, 6.20a = 217, + 18.6a ⇒ a = 0, 08mol ⇒ (M X + 75 − 18).0, 08 + (2M X + 75 − 2.18).2.0, 08 + (3.M X + 75 − 3.18) = 146,88gam ⇒ M X = 177 ⇒ X có CTPT C5H11NO • Phản ứng cháy 0,1 mol hỗn hợp Y: to C7 H14 N 2O3 + 9O → 7CO + 7H 2O + N 63 23 to O →12CO + H 2O + N 2 45 C17 H32 N 4O5 + O → 17CO + 16H 2O + 2N 2 63 45 ⇒ VO2 = ( + + ).22, = 40,32(lit) 60 60 60 C12 H 23 N3O + Trang 19 ... 24 ⇒ m muoi = 1103 0, 48 = 44 ,12gam 12 • Áp dụng bảo tồn khối lượng có: m T = 39,8 + 40 .0, 48 − 44 ,12 = 14, 88gam • Đặt CTTQ T Cm H 2m+ 2O x ⇒ (14m + + 16x) ⇒ 14m + = 15x ⇒ 14x + ≤ 15x ⇒ x ≥ • Suy... (NH )2 SO4 = n NaOH − 2n MgSO4 ⇒ n Na 2SO4 = n BaSO4 − n MgSO4 • 79, 22 = 0,34mol 233 0, 61 − 2.0,3 = 0, 005mol − n (NH4 )2 SO = 0, 34 − 0,3 − 0, 005 = 0, 035mol = n NaNO3 = 2n Na 2SO4 = 0, 07... kỳ bán rã ngắn nó) Câu 4: Đáp án D Có n Al = 2 4, 032 n H2 = = 0,12mol ⇒ m = m AlCl3 = 133,5.0,12 = 16, 02g 3 22, Trang Câu 5: Đáp án A Có n Al(NO3 )3 = n Al = 1, 44 1, 44 mol ⇒ m Al(NO3 )3 =