Đề thi thử THPTQG năm 2017 megabook đề số 3 file word có lời giải

ĐỀ SỐ BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Mơn: Hóa học Đề thi gồm 06 trang Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Kim loại sau điều chế từ nước biển? A Iot B Nhôm C Natri D Canxi Câu 2: Trong trình sản xuất nhơm, để điện phân nhơm oxit, phải hòa tan nhơm oxit chất sau đây? A apatit B pirit C cacnalit D criolit Câu 3: Cho hỗn hợp khí (H , CO) dư qua ống sứ đựng hỗn hợp chất sau: CaO, CuO, PbO, Fe3O , Al 2O3 , Na 2O, CuSO , AuCl3 , MgO, NiO Số chất bị khử thành kim loại là: A B C D Câu 4: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao là? A W B Mo C Os D Cr Câu 5: Tên gọi este có cơng thức cấu tạo HCOOCH(CH3 ) là: A Isopropyl fomat B Propyl fomat C Propyl metanoat D Etyl fomat Câu 6: Loại thực vật sau có chứa đường sacarozo? A Lúa, gạo B Củ sắn C Cây mía D Quả nho Câu 7: Phương pháp sau để rửa lọ đựng anilin: A Rửa dung dịch NaOH, sau rửa lại nước B Rửa dung dịch thuốc tím C Rửa dung dịch NaCl, sau rửa lại nước D Rửa dung dịch HCl, sau rửa lại nước Câu 8: Khi cho dung dịch Ba(OH) vào ống nghiệm có chứa Ba(HCO3 ) A Xuất kết tủa màu trắng B Xuất kết tủa màu xanh C Khơng có phản ứng hóa học xảy D Xuất bọt khí khơng màu bay lên Câu 9: Phát biểu sau sai? A Chất béo không tan nước, tan nhiều dung môi hữu benzen, hexan, clorofom,… B Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng glixerol C Dầu lạc, dầu vừng, dầu dừa, dầu đậu nành có thành phần chất béo lỏng Trang D Khi thả miếng thịt lợn vào nước thấy miếng thịt chìm xuống, chứng tỏ chất béo nặng nước Câu 10: Chất sau không tác dụng với Cu(OH) tạo thành phức màu xanh lam? A Sobitol B Xenlulozo C Saccarozo D Glucozo Câu 11: Cho 2,655 gam amin no, đơn chức, mạch hở X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,8085 gam muối Công thức phân tử X A C3H N B C3H9 N C CH N D C2 H N Câu 12: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO Sau thời gian, khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Khối lượng Fe phản ứng A 8,4 gam B 6,4 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 4,83 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO lỗng, thu 2,016 lít hidro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 13,65 gam B 11,22 gam C 14,37 gam D 13,47 gam Câu 14: Hợp chất sau thuộc loại đipeptit? A H N  CH 2CH CONH  CH 2COOH B H N  CH CONH  CH 2CONH  CH  COOH C H N  CH2 CH CONH  CH 2CH 2COOH D H N  CH 2CONH  CH(CH3 )  COOH Câu 15: Khi nhúng Zn vào dung dịch H 2SO (l), sau thời gian phản ứng, nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO Hiện tượng quan sát là? A Khơng có khí mà có Cu bám vào Zn B Thấy bọt khí chậm C Dung dịch chuyển thành màu nâu D Thấy bọt khí thoát nhanh Câu 16: Chia 26,4 gam este X làm phần Phần Cho đốt cháy hồn tồn thu 13,44 lít CO (đtkc) 10,8 gam nước Phần Cho tác dụng hết với 50 gam dung dịch NaOH 20%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16,3 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X Trang A CH 3COOC2 H5 B CH  CHOCOCH3 C HCOOC3H D C2 H5COOCH Câu 17: Số cơng thức cấu tạo este có cơng thức phân tử C4 H8O A B C D Câu 18: Thủy phân 6,84 gam mantozo mơi trường axit, đun nóng với hiệu suất 80% thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 , đung nóng, thu m gam Ag Giá trị m là: A 4,32 B 7,776 C 3,456 D 6,912 Câu 19: Chất hữu A đóng vai trò quan trọng việc trao đổi chất thể động vật, quan não bộ, gan cơ, nâng cao khả hoạt động thể A tham gia phản ứng thải loại amoniac, chất độc với hệ thần kinh,… Tên chất hữu A là? A Glucozo B Axit – aminopentanđioic C Axit β - aminoglutaric D Saccarozo Câu 20: Có lọ, lọ đựng bột kim loại sau bị nhãn Al, Ba, Mg, Fe, Ag Chỉ dùng dung dịch H 2SO lỗng nhận biết lọ trên? A B C D Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa kim loại X  HCl X ���� XCl2 �� � X(OH)  Cl � XCl �� X ��� � X(OH)3 Biết X(OH) tan dung dịch axit khơng tan kiềm, X(OH)3 tan dung dịch axit dung dịch kiềm Vậy X A Sn B Zn C Cr D Fe Câu 22: Phản ứng sau gọi phản ứng xà phòng hóa? A CH3COOCH  CH  HOH � CH3COOH  CH3CHO B C17 H35COOCH  NaOH � C17 H 35COONa  H 2O C CH3COOCH  CH  NaOH � CH3COONa  CH3CHO D CH3COOCH  CH  H � CH3COOCH 2CH3 Câu 23: Cho 11,2 gam Fe vào 300ml dung dịch chứa (HNO3 0,5M HCl 2M) thu khí NO dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO / H 2SO lỗng Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng KMnO bị khử A 4,71 gam Trang B 23,70 gam C 18,96 gam D 20,14 gam Câu 24: Những polime sau bền môi trường axit bazo? A Tơ lapsan, tơ capron, tơ nilon-6,6, tơ nilon-7 B Xenlulozo, tơ nilon-6,6, tơ nilon-7, tơ nilon-6, tơ clorin C polivinyl clorua, polimetyl metacrylat, polibutadien, polietilen D Tơ olon, tơ nilon-6,6, tơ nilon-7, tơ nilon-6 Câu 25: Cho 14 gam Fe vào 200 ml dunng dịch hỗn hợp H 2SO 2,5M HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Thêm dung dịch NaNO3 dư vào X thu dung dịch Y Cho bột Cu vào Y số mol Cu bị hòa tan tối đa là: (biết sản phẩm khử NO3 có NO nhất) A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,2 mol D 0,15 mol Câu 26: Thủy phân triglixerit X NaOH người ta thu hỗn hợp hai muối gồm natri linoleat natri panmitat theo tỷ lệ mol 2:1 Khi đốt cháy a mol X thu b mol CO c mol H 2O Liên hệ a, b, c là: A b  c  3a B b  c  4a C b  c  5a D b  c  6a Câu 27: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,07 4,8 B 0,14 2,4 C 0,08 2,4 D 0,08 4,8 Câu 28: Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm chất hữu đơn chức dẫn xuất benzen có công thức phân tử C7 H 6O tác dụng với AgNO3 / NH3 dư đun nóng thu 10,8 gam Ag Nếu lấy 9,15 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng chất rắn khan là: A 27,6 g B 19,8 g C 20,8 g D 29,1 g Câu 29: Hòa tan hết 15,08 gam Ba Na vào 100 ml dung dịch X gồm Al(NO3 )3 3a M Al (SO )3 2a M thu dung dịch có khối lượng giảm 0,72 gam so với X thoát 0,13 mol H Giá trị a A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,20 Câu 30: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức COOH  NH phân tử), tỉ lệ m N : m O  35 :128 Để tác dụng vừa đủ với 5,49 gam hỗn hợp X cần 100 Trang ml dung dịch HCl 0,5M Mặt khác, đốt cháy hoàn tồn 5,49 gam hỗn hợp X cần 3,528 lít O (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO , H 2O, N ) vào dung dịch Ba(OH) dư thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 25 gam B 32 gam C 15 gam D 20 gam Câu 31: Đốt cháy 14,2 gam hợp chất hữu A (M A  142) chứa loại nhóm chức oxi dư, thu hỗn hợp khí B Dẫn B qua 200 ml dung dịch Ba(OH) 2M, sau kết thúc thí nghiệm thấy có 39,4 gam kết tủa dung dịch giảm 7,6 gam Thủy phân 28,4 gam A dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch C chứa muối ancol Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 75,8 gam B 82 gam C 78,4 gam D 43,2 gam Câu 32: Cho phát biểu sau: 1) Bột nhôm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit, dùng để hàn đường ray xe lửa… 2) Trong nhóm IA kim loại K dùng để chế tạo tế bào quang điện 3) Bột Mg trộn với chất oxi hóa dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm 4) Thạch cao nung thường dùng để đúc tượng, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương… 5) Muối FeSO4 dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật 6) CuSO khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng Số phát biểu là: A B C D Câu 33: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, Ba, BaO vào nước, thu 0,15 mol khí H dung dịch X Sục 0,32 mol khí CO vào dung dịch X, thu dung dịch Y chứa muối kết tủa Z Chia dung dịch Y làm phần + Cho từ từ phần vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thấy thoát 0,075 mol khí CO + Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thấy thoát 0,06 mol khí CO Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 30,68 gam B 20,92 gam C 25,88 gam Câu 34: Cho phương trình hóa học sau (với hệ số tỉ lệ cho) Trang D 28,28 gam to X  4NaOH ��� Y  Z  T  2NaCl  2H 2O to Y   Ag(NH )  OH ��� C H NO Na  2Ag �3NH3  H 2O to Z  HCl ��� C3H 6O3  NaCl to T  Br2  H 2O ��� C2 H 4O  2X Phân tử khối X A 227 B 231 C 220 D 225 Câu 35: Cho 27,84 gam tinh thể MSO nH 2O vào 400 ml dung dịch NaCl 0,8M CuSO 0,3M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ với cường độ dòng điện khơng đổi, thời gian t giây; thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thoát 0,18 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng số mol khí cực 0,44 mol Giá trị m A 12,4 B 12,8 C 14,76 D 15,36 Câu 36: Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3 )3 , FeCl , Fe3O vào dung dịch chứa 1,82 mol HCl, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol No 0,06 mol N 2O Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 298,31 gam kết tủa Nếu đem cô cạn dung dịch Y thu 97,86 gam muối Phần trăm khối lượng FeCl2 có X A 31,55% B 27,04% C 22,53% D 33,80% Câu 37: Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thấy dung dịch có khối lượng khơng thay đổi thu 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO NO Tỷ khối Z so với metan 135/56 Người ta đổ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng đồng thời đun nóng nhẹ thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình vẽ bên (đơn vị mol): Giá trị a gần với: A 1,9 B 1, C 1, D 2, Câu 38: Phát biểu sau đúng: A Tất polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng B Tất polime không tác dụng với axit hay bazo Trang C Protein loại polime thiên nhiên D Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh phân tử Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất hữu X (phân tử có loại nhóm chức), cho tồn sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch Ca  OH  dư thấy xuất 16 gam kết tủa trắng đồng thời khối lượng dung dịch giảm 7,16 gam Đun nóng 34 gam X 500 ml dung dịch NaOH 1M thấy tạo thành chất hữu Y Phần dung dịch lại đem cạn thu 41,6 gam chất rắn có muối natri axit hữu đơn chức Chất Y phản ứng với Cu(OH) cho dung dịch xanh lam Cho tỉ khối X so với khí H 85 (ở điều kiện), phản ứng hóa học xảy hồn tồn Khẳng định sau A X tham gia phản ứng tráng gương B Trong Y, Oxi chiếm 56,47% theo khối lượng C Muối tạo thành dùng để điều chế metan phòng thí nghiệm D X cộng hợp brom theo tỷ lệ tối đa 1:2 Câu 40: Oligopeptit mạch hở X tạo nên từ α-amino axit có cơng thức dạng H NCX H Y COOH Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần dùng vừa đủ 1,876 mol O , thu N ; 1,5 mol CO 1,3 mol H 2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng thu dung dịch Y Cơ cạn cẩn thận tồn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Số liên kết peptit X giá trị m A 51,95 B 33,75 C 10 33,75 Đáp án Trang D 10 27,75 1-C 11-D 21-C 31-B 2-D 12-D 22-C 32-D 3-A 13-D 23-B 33-C 4-A 14-D 24-A 34-A 5-A 15-D 25-C 35-B 6-C 16-A 26-D 36-B 7-D 17-C 27-C 37-A 8-A 18-B 28-B 38-C 9-D 19-C 29-B 39-D 10-B 20-D 30-B 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Kim loại điều chế từ nước biển natri Trong nước biển chứa nhiều NaCl, điện phân nóng chảy NaCl thu Na dpnc 2NaCl ��� � 2Na  Cl2 Câu 2: Đáp án D Al 2O3 có nhiệt độ nóng chảy cao, phải dùng criolit để giảm nhiệt độ nóng chảy Al 2O3 Câu 3: Đáp án A Có chất bị khử thành kim loại là: CuO, PbO, Fe3O , NiO Đây hợp chất oxi kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học nên khử H , CO Câu 4: Đáp án A Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W Nó dùng để chế tạo sợi tóc bóng đèn Câu 5: Đáp án A A.Isopropyl fomat: HCOOCH(CH ) B.Propyl fomat: HCOOCH 2CH 2CH3 C.Propyl metanoat: HCOOCH 2CH 2CH3 D.Etyl fomat: HCOOCH 2CH Câu 6: Đáp án C Trong mía có chứa đường saccarozo Trong lúa, gạo, củ sắn chứa nhiều tinh bột Trong nho chứa nhiều đường glucozo Câu 7: Đáp án D Để rửa lọ đựng anilin ta rửa dung dịch HCl, sau rửa lại nước HCl phản ứng với anilin tạo muối tan nước, dễ dàng rửa trôi nước C6 H5 NH  HCl � C6 H NH3Cl Câu 8: Đáp án A Trang Khi cho dung dịch Ba(OH) vào ống nghiệm có chứa Ba(HCO3 ) xảy phản ứng: Ba(OH)  Ba(HCO3 )2 � 2BaCO3  2H 2O Quan sát thấy xuất kết tủa màu trắng Câu 9: Đáp án D A B dúng Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng glixerol Một số loại dầu thực vật sử dụng làm nhiên liệu cho động diesel C Dầu lạc, dầu vừng, dầu dừa, dầu đậu nành có thành phần trieste axit béo khơng no, nhiệt độ nóng chảy thấp trieste axit béo no Ở nhiệt độ thường chúng có trạng thái lỏng D sai Chất béo nhẹ nước, miếng thịt lợn chìm chứa thành phần khác (nước, protein,…) khiến cho khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước Câu 10: Đáp án B Chỉ có xenlulozo không tan nước nên không tác dụng với Cu(OH) tạo phức màu xanh lam Câu 11: Đáp án D Áp dụng tăng giảm khối lượng có: n X  � MX  4,8085  2, 655  0,059mol 36,5 2, 655  45 � CTPT X C2 H N 0, 059 Câu 12: Đáp án D Áp dụng tăng giảm khối lượng có: nFe phản ứng  0,8  0,1mol 64  56 ⟹mFe phản ứng  56.0,1  5, 6gam Câu 13: Đáp án D Có n H 2SO4  n H  2, 016  0, 09mol 22, Áp dụng bảo tồn khối lượng có: 4,83  m H 2SO4  m H � m  4,83  98.0, 09  2.0, 09  13, 47gam Câu 14: Đáp án D Chỉ có H N  CH 2CONH  CH(CH3 )  COOH đipeptit (tạo đơn vị Gly đơn vị Ala) Câu 15: Đáp án D Trang Nhúng Zn vào dung dịch H 2SO loãng xảy phản ứng: Zn  H 2SO � ZnSO  H Sau thời gian phản ứng, nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO : Zn  CuSO � ZnSO  Cu Trong dung dịch xuất điện cực: Cu đóng vài trò catot, Zn đóng vai trò anot Tại catot: 2H   2e � H Tại anot: Zn � Zn 2  2e Hiện tượng quan sát thấy: Bọt khí nhanh cho H catot, khơng ngăn cản phản ứng tan Zn anot Câu 16: Đáp án A  Phẩn 1: n CO2  13, 44 10,8  0,6mol; n H2O   0, 6mol 22, 18 ⟹Chứng tỏ X no, đơn chức Áp dụng bảo tồn khối lượng có: mO2  44.0,  10,8  26,  24gam � n O2  0, 75mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố O có: n X  � MX   2.0,  0,  2.0, 75  0,15mol 26,  88 � Este có CTPT C4 H8O 2.0,15 Phần 2: Áp dụng bảo toàn khối lượng có: mancol  13,  50.20%  16,3  6,9gam � M ancol  6,9  46 � Ancol có CTCT C2 H5OH 0,15 ⟹CTCT X là: CH 3COOC2 H5 Câu 17: Đáp án C Có cơng thức cấu tạo este có CTPT C4 H8O CH3CH 2COOCH CH3COOCH 2CH HCOOCH 2CH 2CH3 HCOOCH(CH )2 Câu 18: Đáp án B Trang 10 H C12 H 22O11  H 2O ��� � 2C6 H12O6 maltose n maltose  glucose �n glu cos e  2.80%.0, 02  0, 032mol 6,84  0, 02mol � � 342 n maltose du  0, 02.20%  0, 004mol � � n Ag  2n glu cose  2n maltose du  0, 072mol � m  108.0, 072  7, 776gam Câu 19: Đáp án C Axit glutamic (axit α-aminoglutaric) hợp chất phổ biến protein loại ngũ cốc, hạt đậu chứa 43-46% axit Axit glutamic đóng vai trò quan trọng việc trao đổi chất thể động vật, quan não bộ, gan cơ, nâng khả hoạt động thể Axit glutamic tham gia phản ứng thải loại amoniac, chất độc với hệ thần kinh Amoniac chất thải trình trao đổi chất Axit glutamic phản ứng với amoniac cho amino axit glutamin Trong y học, axit glutamic dùng thuốc chữa bệnh yếu choáng Câu 20: Đáp án D Chỉ dùng dung dịch H 2SO loãng nhận biết kim loại: + Kim loại không tan dung dịch H 2SO loãng Ag + Kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO loãng tạo dung dịch màu vàng nâu, để thời gian khơng khí đậm màu hơn, chuyển sang màu nâu đổ Fe + Kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO loãng thấy xuất kết tủa trắng Ba + Kim loại tan dung dịch H 2SO loãng tạo dung dịch khơng màu Al Mg Hòa tan lượng dư Ba dung dịch H 2SO loãng, lọc bỏ kết tủa, thu lấy dịch lọc cho phản ứng với kim loại chưa phân biệt được: + Kim loại tan Al + Kim loại không tan Mg Câu 21: Đáp án C X(OH) tan dung dịch axit không tan kiềm, X(OH)3 tan dung dịch axit dung dịch kiềm ⟹X Cr Phương trình phản ứng: Trang 11 Cr  2HCl � CrCl2  H CrCl2  2NaOH � Cr(OH)  2NaCl Cr(OH)  2HCl � CrCl  2H 2O to 2Cr  3Cl2 ��� 2CrCl3 CrCl3  3NaOH � 3NaCl  Cr(OH)3 to Cr(OH)3  NaOH ��� NaCrO  2H 2O Cr(OH)3  3HCl � CrCl3  3H 2O Câu 22: Đáp án C Phản ứng xà phòng hóa phản ứng este với bazo kiềm: CH3COOCH  CH  NaOH � CH3COONa  CH3CHO Câu 23: Đáp án B n Fe  0, 2mol; n HCl  0, 6mol; n HNO3  0,15mol Fe  4H   NO3 � Fe3  NO  2H 2O 0,15 0,6 ⟵0,15 ⟶0,15 mol X + dung dịch KMnO / H 2SO loãng Áp dụng bảo tồn electron có: 5n KMnO4  n Fe2 n Cl  0,15  0,  0, 75mol � n KMnO4  0,15mol � m KMnO4  158.0,15  23, 7gam Câu 24: Đáp án A Dãy gồm polime bền môi trường axit bazo là: Tơ lapsan; tơ capron; tơ nilon-6,6; tơ nilon -7 Trong tơ lapsan thuộc loại tơ polieste, tơ capron, tơ nilon-6,6 tơ nilon-7 thuộc loại tơ poliamit Vì chúng bị phân hủy môi trường axit/kiềm Câu 25: Đáp án C  n Fe  14  0, 25mol; n   1, 2mol; n   0, 2mol H NO3 56 Fe  4H   NO3 � Fe3  NO  H 2O 0,2 0,8 ⟵0,2⟶ 0,2 mol Fe  2Fe3 � 3Fe2 0,05 ⟶0,1 0,15 mol ⟹Sau phản ứng: n H   0, 4mol; n Fe3  0,1mol Trang 12  Thêm bột Cu vào Y: 3Cu  8H   2NO3 � 3Cu 2  2NO  4H 2O 0,15 ⟵0,4 mol Cu  2Fe3 � Cu 2  2Fe 2 0,05 ⟵0,1 mol � n Cu  0,15  0, 05  0, 2mol Câu 26: Đáp án D X : (RCOO)3 C3H Mà X tạo gốc axit linoleic CH3 (CH ) CH  CHCH 2CH  CH(CH )7 COOH gốc axit béo no panmitic C15 H31COOH ⟹Phân tử X có tổng số liên kết pi k  2.2   � b  c  6a Câu 27: Đáp án C NaOH  NaHCO3 � Na 2CO3  H 2O  Có: n BaCO3   n CaCO3  �n 11,82  0, 06mol � n 2  0, 06mol CO3  lít X  197  0, 07mol � n 2  n  0, 07mol CO lít X  HCO3  lít X   100 HCO3  lít X   2.(0, 07  0, 06)  0, 02mol 0,16 � n NaHCO  lít dd   2.(0,06  0, 02)  0,16mol � a   0, 08M  m  40.0, 06  2, 4g Câu 28: Đáp án B X gồm chất đơn chức ⟹X este acid carboxylic n C7H 6O  18,3 10,8  0,15mol; n Ag   0,1mol  n C7H6O2 122 108 ⟹Chứng tỏ có chất X este HCOOH phản ứng với AgNO3 / NH3 tạo Ag CTCT chất HCOOC6 H5 ; chất lại C6 H5COOH Trong 18,3 gam X: n HCOOC6H5  n Ag  0,05mol � n C6H5COOH  0,15  0, 05  0,1mol ⟹Trong 9,15 gam X có 0,025 mol HCOOC6 H5 0,05 mol C6 H5COOH Trang 13 ⟹ n NaOHpu  2.0,025  0, 05  0,1mol � n NaOHdu  0,3  0,1  0, 2mol ⟹mchất rắn  m HCOONa  mC6H5ONa  mC6H 5COONa  m NaOHdu  68.0, 025  116.0, 025  144.0,05  40.0,  19,8gam Câu 29: Đáp án B  137n Ba  23n Na  15, 08g � �n  0,1mol � � � Ba � n   0, 26mol Có: � OH n Na  0, 06mol �2n Ba  n Na  2n H  0, 26mol �  n  mdung dịch giảm  m H2  m Al(OH)3  mBaSO4  m KL  0,72g Al3  (3a  2.2a).0,1  0, 7a(mol); n SO24  3.2a.0,1  0,6a(mol) + Trường hợp 1: 0,6a > 0,1 � m BaSO4  233.0,1  23,3g  15,54 � Loại + Trường hợp 2: 0,6a < 0,1 kết tủa Al(OH)3 chưa bị hòa tan (2,1a ≥0,26) � n Al(OH)3  0, 26 0, 26 0, 26 mol � 78  233.0, 6a  15,54 � a  0, 0628  3 2,1 ⟹Loại + Trường hợp 3: 0,6a < 0,1 kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan phần (2,1a < 0,26) � n Al(OH)3  0, 7a  (0, 26  2,1a)  2,8a  0, 26mol � 78.(2,8a  0, 26)  233.0, 6a  15,54 � a  0,1 ⟹Thỏa mãn Câu 30: Đáp án B  m N 35 n  � N  m O 128 n O 16  5,49 g X + vừa đủ 0,05 mol HCl n N  n HCl  0, 05mol � n O  16 0, 05  0,16mol � 12n C  n H  5, 49  14.0, 05  16.0,16  2, 23g (1)  5,49 g X + 0,1575 mol O BTKL ���� msp  5, 49  32.0,1575  10,53g 0, 05 � 44n C  18 n H  10,53  28  9,83g (2) 2 Trang 14  �n C  0,16mol Từ (1) (2) suy ra: � n H  0,31mol � � n BaCO3  n C  0,16mol � m  197.0,16  31,52g Gần với giá trị 32 Câu 31: Đáp án B  nA  14,  0,1mol 142  n BaCO3   n CO2  n BaCO3  0, 2mol � 39,  0, 2mol � � n CO2  n BaCO3  2n Ba(HCO3 )2  0,  2.(0,  0, 2)  0, 6mol 197 � � mdung dịch giảm  m BaCO3  (m CO2  m H 2O )  7, 6g � 39,  7,  44.0, 2.1, 28  1, 28mol � H A   25, � Loai 18 0,1 39,  7,  44.0, 2.0,3 0,6 142  12.6    0,3mol � H A   6;C A   6;O A  4 18 0,1 0,1 16 n H 2O  n H 2O ⟹CTPT A C6 H 6O  0,2 mol A + NaOH ⟶2 muối + ancol ⟹A este chức tạo axit đơn chức ancol đơn chức ⟹CTCT A là: CH �CCOO  CH 2CH  OOCH m  m Ag  m AgC�CCOONH4  108.2.0,  194.0,  82g Câu 32: Đáp án D (1) Đúng Hỗn hợp tecmit hỗn hợp bột Al Fe 2O3 dùng để hàn gắn đường ray (2) Sai Trong nhóm IA, kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Đúng Mg có tính khử mạnh, phản ứng với chất oxi hóa phát sáng (4) Đúng Thạch cao nung dùng để bó bột có khả hấp thụ nước tạo thành thạch cao sống đông cứng ăn khuôn (5) Đúng Ứng dụng muối FeSO4 : dùng làm chất diêt sâu bọ có hại cho thực vật, pha chế sơn, mực dùng kỹ nghệ nhuộm vải (6) Đúng CuSO khan có màu trắng, hút ẩm chuyển thành màu xanh lam nên dùng để phát dấu vết nước chất lỏng Trang 15 Vậy có tất phát biểu Câu 33: Đáp án C  Quy đổi hỗn hợp ban đầu tương đương với hỗn hợp gồm a mol Na, b mol Ba, c mol O BTe ��� � a  2b  2c  2.0,15  Phần 1: HCO3  H  � CO  H 2O x x x x CO32  2H  � CO  H 2O y 2y y y �n HCl  x  2y  0,12mol �x  0, 03 �� �� � n 2 : n  0, 045 : 0, 03  : CO3 (Y) HCO32  (Y) n CO2  x  y  0, 075mol �y  0, 045 �  Phần 2: CO32  H  � HCO3 0,06 ⟵ 0,06 HCO3  H  � CO  H 2O 0,06 ⟵ 0,06 mol 0,06 �n HCO3 (Y)  0, 06  0, 04mol BTNTC ���� � n BaSO4  0,32  2.(0, 04  0, 06)  0,12mol � b  0,12 BTDT ���� n �1 � Na  � Y � �2 � 2n �1 � n �1 � 2.0, 06  0, 04 CO32  � Y � HCO3 � Y � �2 � �2 �  0,16mol � a  0,32 � c  0,13 � m  23a  137b  16c  25,88g Câu 34: Đáp án A Y : NaOOC  CHO Z : CH 3CH(OH)COONa T : CH 3CHO, X : HBr � X : Cl 2CHCOOCH(CH )COOH  CH (M  227) Phương trình phản ứng: Cl2CHCOOCH(CH )COOH  CH  4NaOH � OHC  COONa  CH CH(OH)COONa CH3CHO  2NaCl  H 2O Trang 16 to NaOOC  CHO   Ag(NH )  OH ��� NaOOC  COONH  2Ag �3NH  H 2O CH3CH(OH)COONa  HCl � CH3CH(OH)COOH  NaCl CH3CHO  Br2  H 2O � 2HBr Câu 35: Đáp án B  n NaCl  0,32mol; n CuSO4  0,12mol  Phương trình điện phân: Catot: Cu 2  2e � M Có thể: M 2  2e � M 2H 2O  2e � 2OH   H Anot: 2Cl � Cl2  2e 2H O � 4H   O2  4e  Điện phân 2t (s): Ở catot xảy điện phân nước ⟹ (nếu bị điện phân) bị điện phân hết n e(2t)  2.0,  0,8mol 0,8  2.0,16  0,12mol � n H2 (2t)  0, 44  0,16  0,12  0,16mol 0,8  2.0,16  2.0,12 27,84   0,12mol � M  96  18n   232 0,12 n O2 (2t)  �n M 2 ⟹ M = 64 (M Cu); n = � n Cu(t)  0,  0, 2mol � m catot � 64.0,  12,8g Câu 36: Đáp án B  AgNO3 dư + Y ⟶0,045 mol khí NO ⟹Chứng tỏ NO3 phản ứng hết, Y có H  dư Fe 2 3Fe 2  4H   NO3 � 3Fe3  NO  2H 2O �n  H  du  4n NO  0,18mol BTKL ���� mH2O  m HCl(Y)  56, 36  36,5.1,82  97,86  30.0, 08  44.0, 06  19,89g � n H 2O  Trang 17 19,98  36,5.0,18 1,82  2.0, 74  0,18 BTNTH  0, 74mol ���� �n    0, 04mol NH 18 n NO  2n N 2O  n NH 4 0, 08  2.0, 06  0, 04  0, 08mol  ���� � n Fe(NO3 )3   ���� � n Fe3O4   Đặt số mol Mg, FeCl2 X a, b Đặt số mol Fe 2 dung dịch BTNTN BTNTO  0, 08  0, 06  0, 74  9.0, 08  0, 04mol Y x (mol)  m X  24a  127b  232.0, 04  242.0, 08  56, 36(1)  � Mg 2 : a(mol); Fe 2 : x(mol); Fe3 : (b  0,  x)(mol) � Dung dịch Y gồm: �    �NH : 0, 04(mol);Cl : (2b  1,82)(mol); H : 0,18(mol)  Bảo tồn điện tích: 2a  2x  3.(b  0,  x)  0, 04  2b  1, 64 (2)  �Ag Y  AgNO3 � Kết tủa thu � �AgCl Bảo toàn electron: n Ag  x  0, 045.3  x  0,135(mol) Bảo toàn NT: n AgCl  2b  1,82 � 143,5.(2b  1,82)  108.(x  0,135)  298,31 (3)  Giải hệ (1); (2); (3) ta a  0,52; b  0,12;c  0,16 � %m FeCl2  127.0,12 100%  27, 04% 56,36 Câu 37: Đáp án A  6, 272 � n NO  n NO2   0, 28mol � �n NO  0,13mol 22, � �� Có � n NO2  0,15mol � � 30n NO  46n NO2  16.0, 28  10,8g � 56  Khối lượng dung dịch không thay đổi � m Al  m  10,8g � n Al   10,8 3.0,  3.0,13  0,15 BTe  0, 4mol ��� � n NH 4NO3   0, 0825mol 27 Khi n NaOH  1,5825mol n Al(OH)3  0,3mol kết tủa bị hòa tan phần � n NaOH  n HNO3du  n NH NO3  3n Al  (n Al  n Al(OH)3 )  1,5825mol � n HNO3du  1,5825  0,3  4.0,  0, 0825  0, 2mol BTNTN ���� � a  0,  3.0,  0,13  0,15  2.), 0825  1,845 Gần với 1,9 Trang 18 Câu 38: Đáp án C A.Sai Các polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng trùng hợp Lấy ví dụ: trùng hợp vinyl clorua B.Sai Poli (vinyl axetat) (PVA) tác dụng với dung dịch NaOH hay cao su thiên nhiên tác dụng với HCl: C.Đúng Protein loại polime thiên nhiên có tơ tằm, lơng cừu, len D.Sai Trong cấu trúc cao su buna-S khơng có chứa lưu huỳnh nCH  CH  CH  CH  nCH  CH  C6H Buta-1,3-đien Stiren xt,t o ,p ���� � CH  CH  CH  CH  CH  CH(C6H )   Poli (butadien-stiren) – Cao su Buna S Câu 39: Đáp án D  X chứa loại nhóm chức + NaOH →Y (phản ứng với Cu(OH) cho dung dịch xanh lam) + muối axit hữu đơn chức ⟹X este đa chức axit đơn chức ancol đa chức  Có n CO2  n CaCO3  16  0,16mol 100 mdung dịch giảm  mCaCO3  (m CO2  m H 2O )  7,16g � m H 2O  1,8g � n H 2O  0,1mol Trang 19  Áp dụng bảo tồn ngun tố O có: n O(X)  2.0,16  0,1  2.0,17  0, 08 nX  0, 08 3, 4  0, 02mol � Số nguyên tử O X  0, 02 85.2 ⟹X este chức  34 g X (0,2 mol) + 0,5 mol NaOH ⟶41,6 g chất rắn n NaOHdu  0,5  2.0,  0,1mol � mmuoi  41,  40.0,1  37, � M muoi  37,  94 � Muối có CTCT C2 H3COONa 0, M Y  85.2  18.2  72.2  62 � Y có CTCT HOCH 2CH 2OH  A sai X không tham gia phản ứng tráng gương  B sai %m O(Y)   C sai Muối tạo thành dùng để điều chế etilen phòng thí nghiệm 32 100  51, 61% �56, 47% 62 CaO,t o CH  CHCOONa  NaOH ���� � CH  CH  Na CO3  D (CH  CHCOO)2 C2 H  2Br2 � (CH BrCHBrCOO) C2 H Câu 40: Đáp án B C2 H 3ON : a(mol) � �  O2 CH : b(mol) ��� � CO  H 2O Quy hỗn hợp X � � H 2O : 0, 05(mol) � Khi đốt cháy X ta có: Bảo toàn C ta được: 2a + b = 1,5 (1) Bảo toàn H ta được: 1,5a + b + 0,05 = 1,3 (mol) (2) Từ (1) (2) ta a = b = 0,5 (mol) ⟹Số mắt xích X peptit = Khi cho 0,025 mol X tác dụng với dung dịch NaOH: a � C2 H3ON : (mol) � a � � C2 H O2 NNa : � b � �  NaOH CH : (mol) ���� � muối � � b � � CH : � H 2O � � � ⟹Khối lượng chất rắn thu sau cô cạn là: Trang 20 a  10 � số liên kết 0, 05 m  mC2H 4O2 NNa  mCH2  m NaOH  Trang 21 0,5 0,5 0,5 97  14  (0,  ).40  33, 75(gam) 2 ... rắn khan Số liên kết peptit X giá trị m A 51,95 B 33 ,75 C 10 33 ,75 Đáp án Trang D 10 27,75 1-C 11-D 21-C 31 -B 2-D 12-D 22-C 32 -D 3- A 13- D 23- B 33 -C 4-A 14-D 24-A 34 -A 5-A 15-D 25-C 35 -B 6-C 16-A...  CH3CHO B C17 H35COOCH  NaOH � C17 H 35 COONa  H 2O C CH3COOCH  CH  NaOH � CH3COONa  CH3CHO D CH3COOCH  CH  H � CH3COOCH 2CH3 Câu 23: Cho 11,2 gam Fe vào 30 0ml dung dịch chứa (HNO3 0,5M... � 3NaCl  Cr(OH )3 to Cr(OH )3  NaOH ��� NaCrO  2H 2O Cr(OH )3  3HCl � CrCl3  3H 2O Câu 22: Đáp án C Phản ứng xà phòng hóa phản ứng este với bazo kiềm: CH3COOCH  CH  NaOH � CH3COONa  CH3CHO