Đề thi thử THPTQG năm 2017 megabook đề số 2 file word có lời giải

ĐỀ SỐ BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Mơn: Hóa học Đề thi gồm 05 trang Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A K B Cs C Na D RB Câu 2: Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A FeCl3 B AlCl3 C Ca(HCO3 ) D H 2SO4 Câu 3: Cho 20 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M; thu dung dịch chứa 4,775 gam muối Công thức X A NH 2C3H 6COOH B NH 2C3H5 (COOH) C (NH ) C 4H 7COOH D NH 2C2 H 4COOH Câu 4: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A Zn(OH) B Cr2 O3 C CrCl3 D NaCrO2 Câu 5: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất B Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước tăng dần C Kim loại Na dùng làm tế bào quang điện D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Câu 6: Cho dãy chất: CH3 − NH ; NH3 ;C6 H5 NH (anilin), NaOH Chất có lực bazo nhỏ dãy A CH3 − NH B NH3 C C6 H5 NH D NaOH Câu 7: Cho 500ml dung dịch NaOH 0,3M phản ứng với 200 ml dung dịch Al2 (SO )3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a gam kết tủa Giá trị a A 1,17 B 0, 78 C 1,56 D 2,34 Câu 8: Este X hợp chất thơm có cơng thức phân tử C9 H10O Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOCH 2C6 H Trang B HCOOC6 H 4C2 H5 C C6 H5COOC2 H5 D C2 H5COOC6 H5 Câu 9: Cho phương trình phản ứng: X + HNO3 → Fe(NO3 )3 + NO + H 2O Có thể có hợp chất X thỏa mãn phương trình trên? A B C D Câu 10: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Câu 11: Trong công nghiệp, natri hidro sản xuất phương pháp A Điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B Điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, có màng ngăn điện cực C Điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có màng ngăn điện cực D Cho dung dịch Ba ( OH ) tác dụng với xoda (Na 2CO3 ) Câu 12: Nguyên tắc luyện phép từ gang A Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng O oxi hóa tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép C Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Câu 13: Cho luồng khí CO (dư) qua 22,8 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 15,6 gam hỗn hợp chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 28,8 gam B 13,04 gam C 10,43 gam D 36 gam Câu 14: Cho dãy chất sau: Cu, Al, KNO3 , FeCl3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 15: Sobitol chất kích thích tiêu hóa, dùng tốt cho trẻ biếng ăn, trẻ bị rối loạn tiêu hóa uống kháng sinh Sobitol điều chế hidro hóa glucozo Tính khối lượng glucozo để điều chế 100kg sobitol thành phẩm (hiệu suất phản ứng 85%, q trình điều chế có 3& sobitol bị thất thoát) A.116,4 kg B 120 kg C 111,4 kg D 112,9 kg Câu 16: Ở điều kiện thường, chất sau khơng có khả phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng? Trang A FeCl3 B Fe 2O3 C Fe3O D Fe(OH)3 Câu 17: Trong dung dịch, chất sau khơng có khả phản ứng với Cu(OH) nhiệt độ thường A glucozo B axit axetic C ancol etylic D saccarozo Câu 18: Amin dùng để điều chế nilon-6,6 có tên A benzylamin B hexylamin C phenylamin D hexametylenđiamin Câu 19: Q trình tổng hợp poli (metyl metacrylat) có hiệu suất phản ứng este hóa trùng hợp 50% 80% Để tổng hợp 94kg poli (metyl metacrylat) khối lượng axit ancol tương ứng cầ dùng A 80,84 30,08 kg B 101,5 kg 37,6 kg C 175 kg 80 kg D 202,1 kg 75,2 kg Câu 20: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg Cu với tỷ lệ mol tương ứng 1:5 vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO3 )3 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m là: A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96 Câu 21: Dãy kim loại tác dụng với HCl Cl2 cho muối khác nhau? A Al, Sn, Zn B Fe, Cr, Ni C Cu, Fe, Cr D Sn, Fe, Cr Câu 22: Thủy phân 35,2 gam hỗn hợp este công thức phân tử C4 H8O dung dịch KOH dư Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y chất rắn khan Z Đung nóng Y với H 2SO4 đặc 140o C , thu 12,5 gam hỗn hợp ete Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối Z A 41,5 gam B 41,8 gam C 42,2 gam D 34,2 gam Câu 23: Hòa tan hết 16,8 gam hỗn hợp X gồm Fe3O , FeO, Fe, CuO, Cu, Al, Al 2O3 (trong oxi chiếm 23,81% khối lượng) vào dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,456 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N , tỉ khối Z so với H 15,85 Cho dung dịch NaOH tới dư vào Y đun nóng, khơng có khí Số mol HNO3 phản ứng với X A 1,12 B 1,185 C 1,25 D 1,475 Câu 24: Chất X sử dụng q trình sản xuất nhơm cơng nghiệp để giảm nhiệt độ nóng chảy nhơm oxit, tăng khả dẫn điện hỗn hợp nóng chảy…X A Bôxit Trang B Criolit C Manhetit D Đôlômit Câu 25: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO Sau thời gian, khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Khối lượng Fe phản ứng A 6,4 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 26: Cho 5,58 gam amin đơn chức tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu 10,106 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 27: Chia m gam este E thành phần Đốt cháy hồn tồn phần thu 3,36 lít khí CO (đktc) 2,7 gam H 2O Phần tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị m A 3,6 B 8,6 C 7,4 D 8,8 Câu 28: Cho 98,28 gam bột kim loại R phản ứng với oxi, sau thời gian thu 107,88 gam chất rắn X Cho chất rắn X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 20,4288 lít (đktc) khí khơng màu Kim loại R là: A Mg B Fe C Al D Zn Câu 29: Cho phát biểu sau: (1) Sự kết hợp protein nhiệt gọi đông tụ (2) Để phân biệt tơ tằm gỗ ta dùng cách đốt thứ (3) Peptit tan nước dễ tan đun nóng (4) Dùng Cu(OH) phân biệt dung dịch glucozo, lòng trắng trứng, glixerol, ancol etylic (5) Lòng trắng trứng có phản ứng màu biure (6) Peptit tác dụng với Cu(OH) mơi trường kiềm cho hợp chất màu tím Số phát biểu A B C D Câu 30: Cho biến hóa sau: Xenlulozo⟶ A⟶ B⟶ V⟶ Cao su buna Các chất A, B, C là: A Glucozo, C2 H5OH, CH = CH − CH = CH B Glucozo, CH3COOH, HCOOH C CH3COOH, C H 5OH, CH 3CHO D CH3CHO, CH3COOH, C H 5OH Câu 31: Cho a gam hỗn hợp X gồm glyxin, alanin valin phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 0,15M thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 200 ml dung dịch KOH 0,35M Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X, thu hỗn hợp Z gồm Trang N Cho Z vào bình đựng dung dịch Ba(OH) dư thấy khối lượng bình tăng 9,04 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 3,84 B 3,8 C 5,19 D 4,2 Câu 32: Cho CO từ từ vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH) KOH, ta có kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,12 B 0,10 C 0,13 D 0,11 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn a mol triglyxerit X thu x mol CO y mol H 2O với x = y + 4a Mặt khác hydro hóa hồn tồn kg X thu chất hữu Y Lấy toàn Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu muối natri stearat m gam glyxerol Giá trị gần m A 103,8 gam B 103,4 gam C 104,5 gam D 104,9 gam Câu 34: Cho 34 gam hỗn hợp X gồm este đơn chức thuộc loại hợp chất thơm (tỉ khối X O 4,25 với tỉ lệ mol este) tác dụng vừa đủ với 175 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm muối khan Thành phần phần trăm khối lượng muối Y A 55,43% 44,57% B 56,67% 43,33% C 46,58% 53,42% D 35,6% 64,4% Câu 35: Nhận định sau đúng? A Các peptit mạch hở có số nguyên tử nito số chẵn nguyên tử hidro số lẻ B Trùng hợp isopren thu poliisopren loại cao su thiên nhiên C Cao su thiên nhiên polime isopren D Trong môi trường axit hay kiềm,fructozo chuyển hóa thành glucozo Trang Câu 36: Cho X, Y, Z, T chất khác chất sau: anilin (C6 H5 NH ), NH , C6 H 5OH(phenol), CH NH Nhiệt độ sôi (t s0 ) pH dung dịch có nồng độ mol (10−3 M) biểu diễn theo biểu đồ sau: Nhận xét sau đúng? A X CH3 NH B Z NH3 C T C6 H5OH D Z C6 H5 NH Câu 37: Thủy phân este X no đơn chức mạch hở môi trường axit thu axit cacboxylic Y ancol Z có số nguyên tử cacbon Đem nung Z với H 2SO4 đặc thu hợp chất hữu T có tỉ khối so với Z 1,7 Y axit: A fomic B axetic C propionic D butanoic Câu 38: Hỗn hợp X gồm FeO, FeCO3 , CuO, CuCO3 , Fe3O oxi chiếm khoảng 31,381% khối lượng Nung 36,2 gam hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng không đổi thu 30,48 gam hỗn hợp Y Cho 36,2 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 5,04 lít hỗn hợp khí (đktc, SO2 sản phẩm khử nhất) Cho 36,2 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm CO2 , NO NO có tỉ khối so với hidro 21,125 (ngoài NO NO khơng sản phẩm khử khác) Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 1,40 B 1,20 C 1,60 D 0,80 Câu 39: X, Y hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng (M X < M Y ) , T este tạo X, Y ancol hai đơn chức Z Đốt cháy hoàn toàn 7,48 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần dùng vừa đủ 6,048 lít O (đktc), thu a gam hỗn hợp khí Dẫn hết hỗn hợp khí thu vào bình chứa đặc, dư thấy có 0,71a gam khí khơng bị hấp thụ Mặt khác 7,48 gam hỗn hợp E phản ứng tối đa với 100ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cho phát biểu sau X, Y, Z, T - Phần trăm khối lượng Y E 19,25% - Phần trăm số mol X E 12% - X không làm màu dung dịch Br2 Trang - Tổng số nguyên tử cacbon phân tử T - Z ancol có cơng thức C3H (OH)2 Số phát biểu A B C D Câu 40: X, Y, Z ba peptit mạch hở, có tổng số liên kết peptit Đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y z mol Z với lượng oxi dư, thu 0,64 mol CO Đun nóng 55,12 gam hỗn hợp E chứa X (x mol), Y(y mol) Z (z mol) cần dùng dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa hai muối glyxin alanin; khối lượng muối glyxin 46,56 gam Biết y > z 3x = 4(y + z) Phần trăm khối lượng Z có hỗn hợp E A 26,4% Trang B 32,3% C 28,6% D 30,19% Đáp án 1-B 11-B 21-D 31-A 41- 2-C 12-B 22-A 32-B 42- 3-B 13-D 23-C 33-A 43- 4-A 14-B 24-B 34-B 44- 5-C 15-B 25-D 35-C 45- 6-C 16-A 26-C 36-D 46- 7-B 17-C 27-C 37-C 47- 8-D 18-D 28-D 38-B 48- 9-A 19-D 29-D 39-A 49- 10-A 20-B 30-A 40-D 50- LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp, giảm dần từ Na, K, Rb, Cs bán kính kim loại tăng dần, lực liên kết kim loại mạng tinh thể yếu dần Vì vậy, Cs kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 2: Đáp án C A FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ +3NaCl Nâu đỏ B AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Dư NaOH: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H 2O C Ca(HCO3 ) + 2NaOH → Na 2CO3 + CaCO3 ↓ +2H 2O Trắng D H 2SO4 + 2NaOH → Na 2SO + 2H 2O Vậy có Ca(HCO3 ) phản ứng với NaOH dư tạo kết tủa trắng Câu 3: Đáp án B 0,025 mol axit X + 0,05 mol NaOH ⟶ 4,775 gam muối + H 2O ⟹ X amino axit có chức – COOH ⟹ nmuối =0,025 mol ⟹M muối = 4, 775 = 191 ⇒ M X = 191 − 23.2 + 1.2 = 147 0, 025 ⟹ X NH 2C3H5 (COOH)2 Câu 4: Đáp án A A Zn(OH) + 2HCl → ZnCl + 2H 2O Zn(OH) + 2NaOH → Na ZnO + 2H 2O B Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H 2O C CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl Trang D NaCrO2 + 4HCl → CrCl3 + NaCl + 2H 2O Vậy có Zn(OH) vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl Câu 5: Đáp án C A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất kim loại kiềm có tính khử mạnh, dễ phản ứng với tác nhân oxi hóa ngồi môi trường B Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước tăng dần tính khử tăng dần C sai Dùng Cs làm tế báo quảng điện khả xạ điện từ cao D Đây tính chất vật lý chung kim loại Câu 6: Đáp án C NaOH base kiềm, tan nước phân ly hoàn toàn thành Na + OH − ⟹NaOH có tính base mạnh Các amin thơm có vòng thơm hút e mạnh, làm giảm tính base N ⟹Tính base C6 H5 NH < NH3 Các alkyl amin có nhóm alkyl đẩy e làm tăng tính base N ⟹Tính base CH3 − NH > NH3 Vậy chất có lực base nhỏ C6 H5 NH Câu 7: Đáp án B 6NaOH + Al2 (SO )3 → 3Na 2SO + 2Al(OH)3 0,12 0,02 0,04 mol NaOH + Al(OH)3 → NaAlO + 2H 2O 0,03 0,03 mol ⇒ a = 78.(0, 04 − 0, 03) = 0, 78gam Câu 8: Đáp án D X + NaOH tạo muối có phân tử khối lớn 80 ⟹ X este phenol axit có PTK > 80 – 23+1 =58 ⟹ Axit tạo X có số C > ≤9 – = ⟹ CTCT X C2 H5COOC6 H5 Câu 9: Đáp án A Các trường hợp chất X thỏa mãn: Trang Fe + 4HNO3 → Fe(NO3 )3 + NO + H 2O 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3 )3 + NO + 5H 2O 3Fe3O + 28HNO3 → 9Fe(NO3 )3 + NO + 14H 2O 3Fe(OH) + 10HNO3 → 3Fe(NO3 )3 + NO + 8H 2O Câu 10: Đáp án A Các cặp chất phản ứng với nhau: Cu + 2FeCl3 → CuCl + 2FeCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H Fe + CuSO → FeSO + Cu Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Vậy có cặp chất phản ứng với Câu 11: Đáp án B Trong công nghiệp, NaOH điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có vách ngăn Phương trình điện phân: đien phân 2NaCl + 2H 2O  → 2NaOH + Cl2 + H có màng ngăn Câu 12: Đáp án B Sản xuất thép: Nguyên tắc: oxi hóa tạp chất gang (Si, Mn, S, P, C) thành oxit nhằm làm giảm lượng tạp chất Phản ứng hóa học: a) Tạo thép (oxi hóa tạp chất): to Si + O2 → SiO to 2Mn + O → 2MnO to 2C + O2 → 2CO to S + O → SO to 4P + 5O2 → 2P2O5 Sau phần sắt bị oxi hóa: to 2Fe + O → 2FeO Dùng gang giàu Mangan (Mn) để khử FeO: to FeO + Mn → Fe + MnO b) Tạo xỉ: Trang 10 to 3CaO + P2O5 → Ca (PO ) to CaO + SiO → CaSiO3 Câu 13: Đáp án D Chỉ có CuO bị CO bị khử Áp dụng tăng giảm khối lượng có: n CuO = 22,8 − 15, = 0, 45(mol) ⇒ mCuO = 0, 45.80 = 36(gam) 16 Câu 14: Đáp án B Các chất tác dụng với dung dịch NaOH : Al, FeCl3: 2NaOH + 2Al + 2H 2O → 2NaAlO + 3H 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl Câu 15: Đáp án B Phương trình điều chế sobitol: Ni,t o HOCH (CHOH) CHO + H → HOCH (CHOH) CH 2OH Vì có 3% sobitol bị thất nên thực tế cần điều chế số mol sobitol là: 100 5000 = kmol 182.97% 8827 5000 ⇒ n lucozo = = 0, 6664kmol ⇒ mglucozo = 180.0, 6664 ≈ 120kg 8827.85% Câu 16: Đáp án A Chỉ có FeCl3 khơng có khả phản ứng với H 2SO4 lỗng Các chất lại phản ứng với H 2SO4 lỗng A Fe 2O3 + 3H 2SO → Fe (SO )3 + 3H 2O B Fe3O + 4H 2SO → Fe (SO )3 + FeSO + 4H 2O C 2Fe(OH)3 + 3H 2SO → Fe (SO )3 + 6H 2O Câu 17: Đáp án C A Glucozo: tao phức với Cu(OH) có nhiều nhóm OH gắn với C liền kề B Axit axetic: Cu(OH) + 2CH3COOH → (CH3COO) Cu + 2H 2O C Ancol etylic: Không phản ứng với Cu(OH) D Saccarozo: tạo phức với Cu(OH) có nhiều nhóm OH gắn với C liền kề Câu 18: Đáp án D Trang 11 Nilon-6,6 loại polyme điều chế phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin axit adipic t o ,xt,p nHOOC(CH ) COOH + nH N(CH )6 NH  → [ −CO(CH ) CONH(CH ) NH − ] n + 2nH O Câu 19: Đáp án D H SO 4→  CH = C(CH3 )COOH + CH 3OH ¬   CH = C(CH )COOH + H 2O t o ,xt,p CH = C(CH3 )COOH  → poly(methylmetacrylat) 94 = 2,35kmol 100.50%.80% = 86.2,35 = 202,1kg m ⇒  axit m ancol = 32.2,35 = 75, 2kg n axit = n ancol = Câu 20: Đáp án B Ta có: ne cho = 2(n Mg + n Cu ) = 0, 24(mol) 3+ Nhận thấy: n Fe3+ < n e cho < 3n Fe3+ ⇒ Fe Fe 2+ Khi đó: nCu dư = n e cho − n Fe3+ = 0, 06(mol) ⇒ m = 3,84 Câu 21: Đáp án D Dãy kim loại tác dụng với HCl Cl2 cho muối khác là: Sn, Fe, Cr Sn + 2HCl → SnCl + H Sn + 2Cl2 → SnCl4 Fe + 2HCl → FeCl2 + H 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cr + 2HCl → CrCl2 + H 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 Câu 22: Đáp án A 35, = 0, 4mol ⇒ n ncol = n este = 0, 4mol ⇒ n este = n H 2O = n ancol = 0, 2mol 88 • n este = • → m Y = m ete + m H 2O = 12,5 + 18.0, = 16,1(gam) BTKL BTKL → m este + m KOH phan ung = m muoi + m Y ⇒ m muoi = 35, + 56.0, = 16,1 = 41,5(gam) Câu 23: Đáp án C • Đặt a, b số mol N N 2O Trang 12 1, 456  = 0, 065(mol)  a = 0, 05 a + b = ⇒ 22, ⇒ 28a + 44b = 0, 065.15,85.2 = 2, 06(gam) b = 0, 015  • Y + NaOH dư khơng có khí ⟹ Dung dịch Y khơng chứa NH NO3 • Có m O = 23,81%.16,8 = 4(gam) ⇒ n O = 0, 25(mol) • Quy đổi hỗn hợp X tương đương hỗn hợp gồm 0,25 mol O x mol Fe, y mol Cu, z mol Al BTe  → 3x + 2y + 3z = 10a + 8b + 2.0, 25 = 1,12(mol) ⇒ n HNO3pu = 3x + 2y + 3z + 2a + 2b = 1, 25(mol) Câu 24: Đáp án B • X criolit (3NaF − AlF3 ) • Vai trò: Trong q trình điện phân nóng chảy nhơm oxit Al2O3 , người ta trộn với criolit vì: Để hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 2025o C xuống khoảng 900o C ⟹tiết kiệm lượng Hỗn hợp điện li có khối lượng riêng nhỏ nhơm, lên ngăn cản nhơm nóng chảy khơng bị oxi hóa khơng khí Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy Câu 25: Đáp án D Áp dụng tăng giảm khối lượng có: nFe phản ứng = 0,8 = 0,1(mol) 64 − 56 ⟹mFe phản ứng = 56.0,1 = 5, 6(gam) Câu 26: Đáp án C Áp dụng bảo toàn khối lượng có: n a = n HCl = ⟹ M a = 10,106 − 5,58 = 0,124(mol) 36,5 5,58 = 45 ⇒ CTCT X C2 H N 0,124 Các đồng phân cấu tạo X là: CH3CH NH , CH NHCH3 Câu 27: Đáp án C n CO2 = 3,36 2, = 0,15(mol); n H 2O = = 0,15(mol) 22, 18 ⟹Este E no, đơn chức, mạch hở Trang 13 ⇒ n E = n NaOH = 0,1.0,5 = 0, 05(mol) ⟹Số C E = n CO2 nE = 0,15 = ⇒ m = 74.0, 05.2 = 7, 4(gam) 0, 05 Câu 28: Đáp án D • Áp dụng bảo tồn khối lượng có: m O2 = 107,88 − 98, 28 = 9, 6(gam) ⇒ n O2 = 0,3(mol) • X + HCl dư ⟶ 0,912 mol H Giả sử kim loại R có số oxi hóa +n hợp chất Áp dụng bảo tồn electron có: n 98, 28 = 4n O2 + 2n H = 3, 024(mol) MR ⇒ M R = 32,5n ⇒ n = 2, M = 65 (R Zn) Câu 29: Đáp án D Khi đun nóng cho axit, bazo hay số muối vào dung dịch protein, protein đông tụ lại, tách khỏi dung dịch Để phân biệt tơ tằm gỗ ta dùng cách đốt thứ Tơ tằm có chất protein, đốt ngửi thấy mùi khét Gỗ chất xenlulozo, đốt ngửi thấy mùi thơm sai Tính tan loại protein (bản chất peptit) khác Protein hình sợi hồn tồn khơng tan nước protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo abumin (lòng trắng trứng), hemoglobin (máu) sai Phải dùng Cu(OH) / NaOH phân biệt dung dịch glucozo, lòng trắng trứng, glixerol, ncol etylic Glucozo Lòng trắng trứng Glixerol Ancol etylic Cu(OH) / Dung dịch màu Dung dịch màu Dung dịch màu Khơng có NaOH, t o thường Cu(OH) / xanh đậm tím xanh đậm tượng Kết tủa màu đỏ - Dung dịch màu gạch xanh đậm NaOH, đun nóng Lòng trắng trứng có chứa nhiều protein, có phản ứng biure - Câu 30: Đáp án A H + ,t o men ruou (C6 H10O5 )n (xenlulozo) → A : C6H12O (Glucozo) → B : C 2H 5OH Al O ,t o t o ,xt,p → C : CH = CH − CH = CH   → [ −CH 2CH = CHCH − ] n (Cao su buna) 2 Trang 14 Phương trình phản ứng: H + ,t o (C6 H10O5 )n + nH 2O → nC6 H12O6 men ruou C6 H12O6 → 2C2 H5OH + 2CO Al O ,500o C 2C2 H5OH  → CH = CH − CH = CH + H + 2H 2O t o ,xt ,p nCH = CH − CH = CH  → [ −CH 2CH = CHCH − ] n Câu 31: Đáp án A • Đặt công thức chung cho X Cn H 2n +1NO (x mol) Có n KOH = 0, 03 + z = 0, 07(mol) ⇒ x = 0, 04(mol) • mbình tăng = mCO2 + m H 2O = 44.0, 04n + 18.0, 04.(n + 0,5) = 9, 04(gam) ⇒ n = 3,5 ⇒ a = (14n + 47).0, 04 = 3.84(gam) Câu 32: Đáp án B CO + 2OH − → CO32− + H 2O CO + 2OH − → HCO32− • Khi cho 0,15 mol CO vào dung dịch thu lượng kết tủa cực đại ⇒ n CO2 = n • Ca 2+ = 0,15(mol) Khi cho 0,45 mol CO vào dung dịch kết tủa bắt đầu tan, dung dịch chứa KHCO3 ⇒ n CO2 = n CaCO3 + n KHCO3 = 0,15 + n KHCO3 = 0, 45(mol) ⇒ n KOH = n KHCO3 = 0, 45 − 0,15 = 0,3(mol) • Khi cho 0,5 mol CO vào dung dịch thu x mol kết tủa, kết tủa tan phần  n CO2 = n CO2− + n HCO− = 0,5(mol)  x = n CO2− = 0,1(mol)   3 ⇒   2n CO32− + n HCO3− = n OH − = 2n Ca 2+ + n K + = 0, 6(mol)  n HCO3− = 0, 4(mol) Câu 33: Đáp án A Có x = y + 4a ⇒ Chứng tỏ X có liên kết π ⇒ X triglyxerit axit béo khơng no có nối đơi Hydro hóa axit béo khơng no axit stearic ⟹Axit béo tạo X có cơng thức C17 H33COOH n glixerol = n X = Trang 15 1000 1000 mol ⇒ m glixerol = 92 = 104, 072g 884 884 Gần với giá trị 103,8 gam Câu 34: Đáp án B • Có M X = 32.4, 25 = 136 không đổi với tỷ lệ mol este ⟹ Chứng tỏ este đồng phân có M = 136 ⟹ CTPT este C8 H8O2 • 0,25 mol X + vừa đủ 0,35 mol NaOH 1< n NaOH 0,35 = < ⇒ Chứng tỏ có este phenol, este ancol nX 0, 25 • Sau phản ứng thu Y chứa muối khan ⟹ CTCT este HCOOC6 H 4CH HCOOCH 2C6 H5 muối khan thu HCOONa CH3C6 H 4ONa •  n este phenol + n este ancol = 0, 25(mol)  n este phenol = 0,1(mol) ⇒   2n este phenol + n este ancol = 0,35(mol) n este ancol = 0,15(mol)  m HCOONa = 68.0, 25 = 17g  %m HCOONa = 56, 67% ⇒ ⇒ m CH3C6H 4ONa = 130.0,1 = 13g %m CH3C6H 4ONa = 43,33% Câu 35: Đáp án C • A sai Ví dụ: Đipeptit Gly-Gly có CTPT C4 H8 N 2O3 có số nguyên tử N H chẵn • B sai Trùng hợp isopren thu polyisopren có cấu trúc gần giống với cao su thiên nhiên cao su tổng hợp • C Polyme isopren cao su thiên nhiên polyisopren Mạch đại phân tử cao su thiên nhiên hình thành từ mắt xích isopren đồng phân cis liên kết với vị trí 1,4 Trang 16 Ngoài đồng phân cis 1,4; cao su thiên nhiên có khoảng 2% mắt xích liên kết với vị trí 3,4 • D sai Chỉ mơi trường kiềm fructozo chuyển thành glucozo Câu 36: Đáp án D • T Y có nhiệt độ sơi < ⟹T Y chất khí 0o C ⇒ T, Y NH3 CH3 NH • Cùng nồng độ Y có pH lớn T ⟹ Tính bazo Y mạnh T ⟹Y CH3 NH ; T NH3 • X Z có nhiệt độ sơi > ⟹X, Z lỏng rắn 0o C ⇒ X, Z anilin phenol • Cùng nồng độ Z có pH lớn Z ⟹ Tính bazo Z mạnh X ⟹Z anilin; X phenol • Nhận xét A, B, C sai Nhận xét D Câu 37: Đáp án C • X no, đơn chức, mạch hở ⟹Y Z no, đơn chức, mạch hở • Có d T/Z = 1, ⇒ Chứng tỏ T ete tạo Z Đặt CTTQ Z Cn H 2n + 2O ⇒ CTTQ T C2n H 4n + 2O ⇒ 28n + 18 = 1, ⇒ n = ⇒ Y có nguyên tử C phân tử 14n + 18 ⟹ Y axit propionic Câu 38: Đáp án B 31,381%.36, = 0, 71mol 16 • Có n O(X) = • → m CO2 = m X − m Y = 36, − 30, 48 = 5, 72g ⇒ n CO2 = 0,13 BTKL Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm x mol Fe; y mol Cu; 0,71 mol O 0,13 mol C BTe  → 3x + 2y = 2.(n O − 2n CO2 ) + 2n SO2 3x + 2y − 2.(0, 71 − 2.0,13) 3x + 2y − 0,9 = 2 56x + 64y + 0, 71.16 + 12.0,13 = 36,  x = 0, 29  ⇒ ⇒ 3x + 2y − 0,9 5, 04 = = 0, 225mol  y = 0,11 n ↑ = n CO2 + n SO2 = 0,13 + 22,  ⇒ nSO2 = • 36,2 g X + HNO3 : Trang 17 44.0,13 + 30n NO + 46n NO2  = 2.21,125 = 42, 25  n  M↑ =  NO = 0, 04mol 0,13 + n + n NO NO ⇒   n NO2 = 0, 07mol  BTe → 3n NO + n NO2 = 2n SO2 = 0,19mol   BTNT N → n HNO3 = 3x + 2y + n NO + n NO2 = 1, 2mol Câu 39: Đáp án A • Cn H 2n O : x  mol  E → Cm H 2m + 2O : z mol  H O : − t mol  • 7,48 g E + vừa đủ 0,27 mol O  mCO2 = 0, 71a 0, 71a 0, 29a ⇒ n CO : n H 2O = : = 1:1 Khí khơng bị hấp thụ CO ⇒  44 18 m H 2O = 0, 29a ⇒ z = t (1) • BTKL → m CO2 + m H 2O = 7, 48 + 32.0, 27 = 16,12g ⇒ 44n CO2 + 18n H 2O = 16,12 BTNT O ⇒ n CO2 = n H 2O = 0, 26mol → 2x + 2z − t = 3.0, 26 − 2.0, 27 = 0, 24 (2) • 7,48 g E + tối đa 0,1 mol KOH ⇒ x = n −COO−(E) = n KOH = 0,1(mol) (3) • Từ (1), (2), (3) suy z = t = 0,04 ⇒ (14n + 32).0,1 + (14m + 34).0, 04 − 18.0, 04 = 7, 48 3.64 − 2.0,56  = 1,8  n ≤ 1, ⇒ 14n + 0,56m = 3, 64 ⇒   m ≤ 3, 64 − 1.1, =  0,56 ⟹ axit HCOOH CH3COOH , ancol Z C2 H (OH) C3H (OH)2 • Trường hợp 1: Z C2 H (OH) ⇒ n = 1,8 n =  n X + n Y = 0,1 − 0, 04 = 0, 06mol ⇒ ⇒ X (n X + 0, 02) + 2.(n Y + 0, 02) = 1,8.0,1  n Y = 0, 06mol ⇒ Loai • Trường hợp 2: Z C3H (OH)2 ⇒ n = 1, Trang 18 n + n Y = 0,1 − 0, 04 = 0, 06mol ⇒ X (n X + 0, 02) + 2.(n Y + 0, 02) = 1, 4.0,1 0, 04  n X = 0, 04mol ⇒ %n X(E) = 0,1 100% = 40% ⇒ 60.0, 02 n = 0, 02mol ⇒ %n 100% = 16.04% Y Y(E) =  7, 48 • Chỉ có nhận xét là: Z ancol có cơng thức C3H (OH)2 Câu 40: Đáp án D Cách • BTNT C   → 2n Gly + 3n Ala = n CO2 =3.0,64 = 1,92mol  ⇒ n Ala = 0,32mol  46,56 = 0, 48mol  n Gly = 75 + 22  • → m peptit + m NaOH = m muoi + m H 2O ‘ BTKL ⇒ 55,12 + 40.(0, 48 + 0,32) = 46,56 + 111.0,32 − 18(x + y + z) ⇒ x + y + z = 0, 28 (1) •  x = 0,16 Theo đề có 3x = 4(y + z) ⇒   y + z = 0,12 ⟹Số nguyên tử C X = n CO2 x = 0, 64 =4 0,16 ⟹ Chứng tỏ X tạo đơn vị Gly ⟹ Số mol Gly tạo Y, Z = 0,48 -2.0,16 =0,16 mol • Giả sử Y cấu tạo a đơn vị aminoaxit, Z cấu tạo b đơn vị aminoaxit ⟹ a + b = ⟹Các cặp (a;b) có (2;7); (3;6); (4;5); (5;4); (6;3); (7;2) • n NaOH = ay + bz + 2.0,16 = 0,8 ⇒ ay + bz = 0, 48 Thử cặp (a;b) ta kết sau: (a:b) y z • (2:7) 0,072 0,048 (3;6) 0,08 0,04 (4;5) 0,12 (5;4) 0,12 (6;3) 0,04 0,08 (7;2) 0,048 0,072 Theo đề có y > z ⇒ z < 0, 06 < y nên cí cặp (a;b) thỏa mãn (2;7); (3;6) + Trường hợp 1: a = 2; b = Số nguyên tử C Z = Trang 19 n CO2 z = 0, 64 = 13,33 ⇒ Loại 0, 048 + Trường hợp 2: a = 3; b = Số nguyên tử C Z = n CO2 z = 0, 64 = 16 0, 04 ⟹Z cấu tạo đơn vị Gly + đơn vị AlA ⇒ %m Z = (2, 75 + 4.89 − 5.18).0, 04 100% = 30,19% 55,12 Cách nt = 0, 48  → t = 0, 28 Ta Quy E về: Gly n Ala m : t(mol) → (2n + 3m)t = 0, 64.3 (57n + 71m)t + 18t = 55,12   x + y + z = 0, 48  x = 0,16 → X : Gly − Gly → → 3x + 4(y + z)  y + z = 0,12  a =3   y + z = 0,12  Y : y   b=6 → a → a+b=9 →  Zb : z ay + bz = 0, 48  y = 0, 08    z = 0, 04  X : Gly − Gly : 0,16  →  Y : GlyAl2 : 0, 08 → %Gly Ala = 30,19%  Z : Gly Ala : 0, 04  Trang 20 ... 2O = 0, 29 a ⇒ z = t (1) • BTKL → m CO2 + m H 2O = 7, 48 + 32. 0, 27 = 16,12g ⇒ 44n CO2 + 18n H 2O = 16, 12 BTNT O ⇒ n CO2 = n H 2O = 0, 26 mol → 2x + 2z − t = 3.0, 26 − 2. 0, 27 = 0, 24 (2) ... =0, 025 mol ⟹M muối = 4, 775 = 191 ⇒ M X = 191 − 23 .2 + 1 .2 = 147 0, 025 ⟹ X NH 2C3H5 (COOH )2 Câu 4: Đáp án A A Zn(OH) + 2HCl → ZnCl + 2H 2O Zn(OH) + 2NaOH → Na ZnO + 2H 2O B Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3... lượng Z có hỗn hợp E A 26 ,4% Trang B 32, 3% C 28 ,6% D 30,19% Đáp án 1-B 11-B 21 -D 31-A 41- 2- C 12- B 22 -A 32- B 42- 3-B 13-D 23 -C 33-A 43- 4-A 14-B 24 -B 34-B 44- 5-C 15-B 25 -D 35-C 45- 6-C 16-A 26 -C