Đề thi thử THPTQG năm 2017 megabook đề số 1 file word có lời giải

ĐỀ SỐ BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Mơn: Hóa học Đề thi gồm 06 trang Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Chất sau vừa tác dụng với H NCH 2COOH , vừa tác dụng với CH3 NH ? A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH Câu 2: Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn A Al B K C Cr D Fe Câu 3: Hai kim loại thuộc chu kì liên tiếp, nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm A Be, Ca B Na,K C Ca, Ba D Ca,Sr Câu 4: Cho dãy chất: Al, Al2O3 , AlCl3 , Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl là: A B C D Câu 5: Hòa tan 65, gam Zn dung dịch HCl dư, sau phản ứng cạn dung dịch số gam muối khan thu A 20, 7gam B 13, 6gam C 14,96gam D 27, 2gam Câu 6: Peptit X có cơng thức Pr o − Pr o − Gly − Arg − Phe − Ser − Phe − Pr o Khi thủy phân khơng hồn tồn X thu tối đa peptit có amino axit đầu N phenylalanin (Phe)? A B C D Câu 7: Cho dung dịch loãng: (1)FeCl3 , (2)FeCl2 , (3)H 2SO đặc nguội, (4)HNO3 , (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Nhưng dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A (1),(2),(3) B (1),(4),(5) C (1),(3),(4),(5) D (1),(3),(5) Câu 8: Cho dãy kim loại: Zn, Fe, Cr Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại từ trái sang phải dãy A Zn, Cr, Fe B Cr, Fe, Zn C Fe, Zn, Cr D Zn, Fe, Cr Câu 9: Cho polime: (1) polietilen, (2) poli (metylmetacrylat), (3) poli caprolactam, (4) polistiren, (5) poli (vinylaxetat), (6) tơ nilon-6,6 (7) poli acrilonitrin Trong polime trên, số polime dùng để sản xuất tơ là: Trang A B C D Câu 10: Dung dịch metylamin nước làm A Quỳ tím khơng đổi màu B Quỳ tím hóa đỏ C Phenolphtalein hóa xanh D Phenolphtalenin hóa hồng Câu 11: Đun nóng xenlulozo dung dịch axit vơ cơ, thu sản phẩm A fructozo glucozo B ancoletylic C saccarozo D glucozo Câu 12: Dãy kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy: A Mg, Na B Fe, Cu C Fe, Mg D Cu, Na Câu 13: Cho a mol Ba vào dung dịch chứa 2a mol Na 2CO3 , thu dung dịch X kết tủa Y Nhiệt phân hồn tồn kết tủa Y, lấy khí sinh sục vào dung dịch X, thu dung dịch Z Chất tan có dung dịch Z A Ba(HCO3 ) NaHCO3 B Na 2CO3 C NaHCO3 D NaHCO3 Na 2CO3 Câu 14: Để tráng bạc gương soi, người ta phải đun nóng dung dịch chứa 36g glucozo với lượng dư dung dịch AgNO3 amoniac Khối lượng bạc sinh bám vào mặt kính gương là: (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) A 68, 0gam B 21, 6gam C 43, 2gam D 42,3gam Câu 15: Sục 5,6 lít CO2 vào 200 ml dd chứa hỗn hợp NaOH 0,5M; KOH 1M; Ba(OH) 0,25M Kết tủa thu có khối lượng là: A 14, 775gam B 9,85gam C 19, 7gam D 29,55gam Câu 16: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B HCl C NaHSO D Ca(OH) Câu 17: Chất chất sau tác dụng với dung dịch NaOH dư, sản phẩm thu gồm hỗn hợp muối nước? A Vinylaxetat B Phenylaxetat C Đietyloxalat D Metylbenzoat Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este HCOOCH thu toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) thu gam kết tủa? A 10 B 20 C 40 D Câu 19: Cho 2,34 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu V lít khí H (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X Trang thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 3,06 gam chất rắn Giá trị V A 2, 016 B 0,336 C 0, 672 D 1, 008 Câu 20: Ion kim loại X vào thể vượt mức cho phép gây nguy hiểm với phát triển trí tuệ thể chất người Ở làng nghề tái chế ắc qui cũ, nhiều người bị ưng thu, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, còi cọc nhiễm độc ion kim loại Kim loại là: A Đồng B Magie C Chì D Sắt Câu 21: Có số nhận xét cacbonhidrat sau: (1) Saccarozo, tinh bột xenlulozo bị thủy phân (2) Glucozo, fructozo, saccarozo tác dụng với Cu(OH) có tham gia phản ứng tráng bạc (3) Tinh bột xenlulozo đồng phân cấu tạo (4) Thủy phân tinh bột môi trường axit sinh fructozo Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D Câu 22: Cho 0,015 mol este X (tạo thành axit cacboxylic ancol) phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,3M; sản phẩm tạo thành gồm ancol Y muối Z với số mol Xà phòng hóa hồn tồn 3,44 gam X 100 ml dung dịch KOH 0,4M (vừa đủ), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 4,44 gam muối khan Công thức X A C4 H8 (COO) C2 H B C2 H (COO)2 C4 H8 C C2 H (COOC4 H ) D C4 H8 (COOC2 H ) Câu 23: Thí nghiệm thu lượng kết tủa lớn nhất? A Cho 0,40 mol K vào dung dịch chứa 0,40 mol CuSO B Cho 0,70 mol Na vào dung dịch chứa 0,20 mol AlCl3 C Cho 0,150 mol Ca vào dung dịch chứa 0,225 mol NaHCO3 D Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch loãng chứa 0,20 mol H 2SO4 Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa hợp chất crom: + KOH + (Cl + KOH) + H SO + FeSO + H SO 2 → Z  4→ T Cr(OH)3  → X  → Y  Các chất X, Y, Z theo thứ tự là: A K [ Cr(OH) ] ; K 2Cr2O7 ; K 2CrO ;Cr2 (SO )3 B K 2CrO4 ; K [ Cr(OH) ] ; K 2Cr2O7 ;Cr2 (SO )3 Trang C K [ Cr(OH) ] ; K 2CrO ; K 2Cr2O7 ;Cr2 (SO )3 D K [ Cr(OH) ] ; K 2Cr2O7 ; K 2CrO ;CrSO Câu 25: Dung dịch X chứa 0,02 mol ClH3 N − CH − COOH 0,1 mol HCOOC6 H5 Cho dung dịch X tác dụng với 130 ml dung dịch NaOH 2M, đung nóng để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 23,93 B 26, 78 C 22,31 D 28,92 Câu 26: Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch gồm Cu(NO3 ) 1M H 2SO4 1M, khuấy kĩ cho phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử N5+ ) 0,75m gam chất rắn khan Giá trị m A 27, B 16, C 38, D 28, Câu 27: Chất sau có phản ứng màu biure tạo thành phức chất có màu tím đặc trưng? A Gly − Ala B Alanin C Anbu D Etylamoni clorua Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X chứa amino no, đơn chức, mạch hở cần vừa đủ 15,2 lít khí O (đktc), thu 9,9 gam H 2O Nếu cho toàn lượng amin phản ứng với dung dịch HCl cần vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,5M Giá trị V A 0, 275 B 0,105 C 0,300 D 0, 200 Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Trong tự nhiên Na tồn dạng đơn chất hợp chất (b) Các kim loại Mg, Sn, Fe oxi hóa ion Cu 2+ dung dịch CuSO (c) Bản chất ăn mòn kim loại q trình oxi hóa – khử (d) Kim loại Na điều chế công nghiệp phương pháp nhiệt phân muối natri clorua nóng chảy Số phát biểu A B C Câu 30: Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH) vào dung dịch chứa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị a sau: Giá trị b là: A 0,1 B 0,12 C 0, 08 D 0,11 Trang D Câu 31: Đốt cháy 13,6 gam este đơn chức A thu 35,2 gam CO 7,2 gam H 2O Mặt khác 13,6 gam A tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 21,8 gam chất rắn Số đồng phân A thỏa mãn điều kiện là: A B C D Câu 32: Thủy phân triglixerit X NaOH người ta thu hỗn hợp hai muối gồm natrioleat natristearat theo tỷ lệ mol 2:1 Khi đốt cháy a mol X thu b mol CO c mol H 2O Biểu thức liên hệ giữ a, b, c là: A b − c = 2a B b − c = 4a C b − c = 3a D b = c − a Câu 33: Cho lượng CuSO 5H O vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ tới khối lượng catot tăng m gam dừng điện phân Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 14,0 gam bột Fe thu dung dịch Y (không chứa ion NH +4 ) hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với H A 26,8gam B 30, 0gam 31 Giá trị m C 23, 6gam D 20, 4gam Câu 34: Cho 13,2 gam hợp chất hữu X có công thức phân tử C2 H10O3 N tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần rắn chứa hợp chất vơ có khối lượng m gam phần chứa khí làm quỳ tím ẩm hóa xanh Giá trị m A 15,90gam B 15,12gam C 17, 28gam D 12, 72gam Câu 35: Cho m gam bột Cu vào 500 ml dung dịch AgNO3 0,32M sau thời gian phản ứng thu 15,52 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 11,7 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21,06 gam chất rắn Z Giá trị m là: A 10, 24 B 7, 68 C 12,8 D 11,52 Câu 36: Hỗn hợp E chứa ba este no, mạch hở, khơng phân nhánh khơng chứa nhóm chức khác Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol E với lượng oxi vừa đủ, thu 60,72 gam CO 22,14 gam nước Mặt khác đun nóng 47,25 gam E với dung dịch KOH vừa đủ, thu hỗn hợp F gồm ancol hỗn hợp chứa muối, có x gam muối X y gam muối Y Trang (M X < M Y ) Đun nóng tồn F với H 2SO4 đặc 170o C thu hỗn hợp anken có tỉ khối so với metan A 0,5 28,875 Tỉ lệ gần x:y 13 B 0,4 C 0,3 D 0,6 Câu 37: Cho nhận định sau: (a) Chỉ có đồng phân este đơn chức C4 H8O tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3 sinh Ag (b) Este tạo ancol isoamylic axit isovaleric có cơng thức phân tử C10 H10O (c) Khi thủy phân HCOOC6 H5 môi trường kiềm dư thu muối (d) Etylaxetat khó tan nước axitaxetic (e) Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu axit ancol (f) Triolein không tác dụng với Cu(OH) (ở điều kiện thường) Số nhận định là: A B C D Câu 38: Cho 23,88 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO3 ) Al tan hoàn toàn dung dịch chứa KHSO 1,12 mol HCl lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa hỗn hợp 5,152 lít khí Z gồm H , N NO có tỷ lệ mol tương ứng 20:1:2 Cho NaOH dư vào Y thấy có 1,72 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 24,36 gam kết tủa Giá trị m là: A 104, 26 B 110, 68 C 104, 24 D 98,83 Câu 39: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ, no đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch NaOH 2M thu muối ancol Đung nóng lượng ancol thu với axit H 2SO4 đặc 170o C thu 0,015 mol anken (là chất khí điều kiện thường) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng X cho sản phẩm qua bình đựng CaO dư khối lượng bình tăng 7,75 gam Phát biểu sau đúng? A % khối lượng chất X 49,5% 50,5% B Khối lượng chất có M lớn X 2,55 gam C Tổng phân tử khối hai chất X 164 D Trong X có đồng phân cấu tạo Câu 40: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm peptit (trong cấu tạo chứa glyxin, alanin valin) dung dịch chứa 47,54 gam KOH Cô cạn dung dịch thu 1,8m Trang gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0,5m gam X cần dùng 30,32 lít O (đktc), hấp thụ sản phẩm cháy vào bình chứa 650 ml dung dịch Ba(OH) 1M, thấy khối lượng bình tăng 65,615 gam, đồng thời khối lượng dung dịch tăng m1 gam có khí trơ Giá trị (m + m1 ) gần với giá trị sau đây? A 76 Trang B 120 C 78 D 80 Đáp án 1-B 11-D 21-D 31-B 2-C 12-A 22-A 32-B 3-D 13-B 23-D 33-C 4-B 14-C 24-C 34-B 5-B 15-B 25-C 35-C 6-D 16-D 26-A 36-C 7-C 17-D 27-C 37-A 8-A 18-B 28-D 38-B 9-B 19-D 29-A 39-A 10-D 20-C 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B A NaCl: không tác dụng với chất B HCl: tác dụng với chất HCl + H NCH 2COOH → ClH NCH 2COOH HCl + CH NH → CH NH 3Cl C CH3OH : tác dụng với H NCH 2COOH H 2SO  → H NCH 2COOH3 + H 2O H NCH 2COOH + CH3OH ¬   D NaOH: tác dụng với H NCH 2COOH H NCH 2COOH + NaOH → H NH 2COONa + H 2O Câu 2: Đáp án C Kim loại Cr có độ cứng lớn kim loại Câu 3: Đáp án D Hai kim loại thuộc chu kì liên tiếp, nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm Ca Sr Be Ca, Ca Ba kim loại nhóm IIA khơng thuộc chu kì liên tiếp Na K kim loại nhóm IA Câu 4: Đáp án B Có chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl là: Al, Al2O3 , Al(OH)3 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2Al + 2NaOH + 2H 2O → 2NaAlO + 3H Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO + H 2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H 2O Câu 5: Đáp án B Trang n ZnCl2 = n Zn = 6,5 = 0,1(mol) ⇒ m ZnCl2 = 136.0,1 = 13, 6(g) 65 Câu 6: Đáp án D X: Pr o − Pr o − Gly − Arg − Phe − Ser − Phe − Pr o Khi thủy phân không hồn tồn X thu loại peptit có amino axit đầu N phenylalanin là: Phe-Ser Phe-Ser-Phe Phe-Ser-Phe-Pro Phe-Pro ⟹Số lượng peptit thỏa mãn Câu 7: Đáp án C Các dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: (1)FeCl3 , (3)H 2SO đặc nguội, (4)HNO3 , (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Phương trình phản ứng: Cu + 2FeCl3 → CuCl + 2FeCl Cu + 2H 2SO đặc nguội → CuSO + SO + 2H 2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3 ) + 4H 2O 3Cu + 8H + + 2NO3− → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O Câu 8: Đáp án A Độ mạnh tính oxi hóa tăng dần K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al3+ | Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+Sn 2+ Pb 2+ | H + (axit) | Cu 2+ Fe3+ Ag + Hg 2+ H + (H 2O) nhận e M n + nhận e M n + nhận e Độ mạnh tính oxi hóa ion tăng dần độ mạnh tính khử kim loại tương ứng giảm dần ⟹ Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại là: Zn, Cr, Fe Câu 9: Đáp án B Các polime dùng để sản xuất tơ là: (3) poli caprolactam; (6) tơ nilon-6,6; (7) poli acrilonitrin Các polime lại dùng để sản xuất chất dẻo Câu 10: Đáp án D Dung dịch metyl amin có tính bazo, làm quỳ tím hóa xanh phenolphtalein hóa hồng Trang Câu 11: Đáp án D Phương trình phản ứng: H+ (C6 H10O5 )n + nH 2O  → nC6 H12O6 (glucozo) Câu 12: Đáp án A Điều chế kim loại Mg, Na biện pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng Kim loại hoạt động hóa học trung bình Fe, Cu điều chế nhiều phương pháp khác thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân dung dịch,… Câu 13: Đáp án B Ba + dung dịch Na 2CO3 : Ba + 2H 2O → Ba(OH) + H a a (mol) Ba(OH) + Na 2CO3 → BaCO3 + 2NaOH a → a a 2a mol Dung dịch X gồm a mol Na 2CO3 2a mol NaOH Kết tủa Y a mol BaCO3 • Nhiệt phân Y: to BaCO3 → BaO + CO2 a • a a mol Sục khí CO vào dung dịch X: CO + 2NaOH → Na 2CO3 + H 2O a 2a a mol Dung dịch Z gồm 2a mol Na 2CO3 Câu 14: Đáp án C Có: n Ag = 2n C6H12O6 = 36 = 0, 4(mol) ⇒ m Ag = 108.0, = 43, 2(g) 180 Câu 15: Đáp án B  n OH − = 0, 4(mol) Ta có: n CO2 = 0, 25(mol);  n Ba 2+ = 0, 05(mol)  CO32− n OH 0, = = 1, → Xét tỷ lệ: tạo  − n CO2 0, 25  HCO3 Trang 10 →n CO32 − =n OH − − n CO2 = 0, − 0, 25 = 0,15(mol) < n Ba 2+ + CO32− → BaCO3 ↓→ n BaCO3 = 0, 05.197 = 9,85(gam) Câu 16: Đáp án D - Nước cứng tạm thời chứa cation Ca 2+ , Mg 2+ anion HCO − - Dùng Ca(OH) làm kết tủa hết ion kim loại, làm tính cứng nước Ca(OH) + M(HCO3 ) → CaCO3 ↓ + MCO3 ↓ 2H 2O - Thêm NaCl, nước cứng tạm thời chuyển thành nước cứng toàn phần - Thêm HCl, nước cứng tạm thời chuyển thành nước cứng vĩnh cửu M(HCO3 ) + 2HCl → MCl + 2CO + 2H 2O - Thêm NaHSO , nước cứng tạm thời chuyển thành nước cứng toàn phần Câu 17: Đáp án D A.Vinyl axetat CH3COOH = CH + NaOH → CH 3COONa + CH 3CHO B Phenyl axetat CH3COOC6 H5 + 2NaOH → CH 3COONa + C6 H 5ONa + H 2O C Đietyl oxalat (COOC2 H5 )2 + 2NaOH → (COONa) + 2C H 5OH D Metyl benzoat C6 H5COOCH3 + NaOH → C6 H5COONa + CH 3OH Vậy có phản ứng B sau phản ứng thu muối nước Câu 18: Đáp án B Đốt cháy HCOOCH n CO2 = 2n HCOOCH3 = 2.0,1 = 0, 2(mol) ⟹ mkết tủa = mCaCO3 = 100.n CO2 = 100.0, = 20(gam) Câu 19: Đáp án D  27n Al + 102n Al2O3 = 2,34g   n Al = 0, 03(mol) ⇒ Có:   3, 06 = 0, 06(mol)  n Al2O3 = 0, 015(mol)  n Al + 2n Al2O3 = 102  BTe  → n H2 = n Al = 0, 045(mol) ⇒ VH = 22, 4.0, 045 = 1, 008(lit) Câu 20: Đáp án C Trang 11 Khi nhiễm độc chì, người lớn chữa khỏi hồn tồn, trẻ em lại dễ phải chịu ảnh hưởng xấu Với ngộ độc nhẹ, trẻ nhỏ bỏ ăn, hay quấy khóc, khơng nghe lời Người lớn ăn khơng ngon, trí nhớ kém, khó ngủ, khả làm việc giảm Với trường hợp nhiễm độc nặng trử bị liệt, co giật hôn mê, người lớn bị suy thận Câu 21: Đáp án D (1) Đúng Saccarozo thủy phân cho glucozo + fructozo Tinh bột xenlulozo thủy phân cho glucozo (2) Sai Saccarozo đường không khử, không bị oxi hóa Cu(OH) khơng tham gia phản ứng tráng bạc (3) Sai Tinh bột xen lulozo có CTTQ (C6 H10O5 )n số lượng mắt xích khác nên khơng phải đồng phân (4) Sai Thủy phân tinh bột môi trường axits sinh glucozo Vậy có phát biểu Câu 22: Đáp án A • 0,015 mol este X + 0,03 mol NaOH ⟶ancol Y + muối X (số mol Y X) ⟹X este chức cấu tạo ancol chức axit chức • 3,44 gam X + 0,04 mol KOH ⟶4,44 gam muối + Y Áp dụng bảo tồn khối lượng có: m Y = 3, 44 + 56.0, 04 − 4, 44 = 1, 24gam 1, 24 = 62 ⇒ Y có CTPT C2 H 6O (CTPT : HOCH 2CH 2OH) 0, 02 MY = Mmuối K = 4, 44 = 222 ⇒ Muối có CTPT C6 H8O4 K (CTPT : C H8 (COOK) ) 0, 02 ⟹Công thức X là: C4 H8 (COO) C2 H Câu 23: Đáp án D A.Cho 0,40 mol K vào dung dịch chứa 0,40 mol CuSO 2K + 2H 2O → KOH + H 0,4 0,4 mol 2KOH + CuSO → Cu(OH) + K 2SO 0,4 0,2 0,2 mol ⇒ m↓ = 98.0, = 19, 6g B.Cho 0,70 mol Na vào dung dịch chứa 0,20 mol AlCl3 Trang 12 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 0,7 0,7 mol 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl 0,6 ← 0,2 → 0,2 mol NaOH + Al(OH)3 → NaAlO + 2H 2O 0,1 → 0,1 mol ⇒ m↓ = 78.0,1 = 7,8g C.Cho 0,150 mol Ca vào dung dịch chứa 0,225 mol NaHCO3 Ca + 2H 2O → Ca(OH) + H 0,15 → 0,15 mol Ca 2+ + OH − + HCO3− → CaCO3 + H 2O 0,15 →0,15 0,15 0,15 mol ⇒ m↓ = 100.0,15 = 15g D.Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch loãng chứa 0,20 mol H 2SO4 Ba + H 2SO → BaSO + H 0,1 ← 0,1 →0,1 mol Ba + 2H 2O → Ba(OH) + H 0,1 → 0,1 mol ⇒ m↓ = 233.0,1 = 23,3g Vậy thí nghiệm D thu khối lượng kết tủa lớn Câu 24: Đáp án C Cr(OH)3  → K [ Cr(OH) ]  → K 2CrO + KOH + H SO + (Cl + KOH) + FeSO + H SO → K Cr O  4 → Cr (SO )  2 Phương trình phản ứng: Cr(OH)3 + KOH → K [ Cr(OH) ] 2K [ Cr(OH) ] + 3Cl2 + 8KOH → 2K 2CrO + 6KCl + 8H 2O 2K CrO4 + H 2SO → K 2Cr2O7 + K 2SO + H 2O 6FeSO4 + 7H 2SO + K 2Cr2O7 → 3Fe (SO )3 + Cr2 (SO )3 + K 2SO + 7H 2O Câu 25: Đáp án C Số mol H 2O tạo thành: n H 2O = 2n ClH3NCH 2COOH + n HCOOC6H5 = 0,14mol Trang 13 BTKL → m = m ClH NCH 2COOH + m HCOOC6H5 + m NaOH − m H2O ⇒ m = 111,5.0, 02 + 122.0,1 + 0, 26.40 − 18.0,14 = 22,31g Câu 26: Đáp án A Fe + (0,2 mol Cu(NO3 ) ; 0,2 mol H 2SO4 ) Fe + 4H + + NO3− → Fe3+ + NO + 4H 2O 0,1 ←0,4 →0,1 0,1 mol Fe + 2Fe3+ → 3Fe 2+ 0,05 ←0,1 mol Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu 0,2 ←0,2 → 0,2 mol ⇒ m − 0, 75m = 56.(0,1 + 0, 05 + 0, 2) − 64.0, ⇒ m = 27, 2gam Câu 27: Đáp án C Phản ứng màu biure phản ứng đặc trưng hợp chất peptit có nhiều liên kết peptit trở nên Trong chất cho có albumi protein (cấu tạo nhiều liên kết peptit) có khả tham gia phản ứng màu biure tạo thành phức chất màu tím Câu 28: Đáp án D Đốt cháy X cần 0,675 mol O , thu 0,55 mol H 2O Áp dụng bảo tồn ngun tố O có: 2n CO2 = 2.0, 675 − 0,55 = 0,8 ⇒ n CO2 = 0, 4mol n X = n H2O − n CO2 = 0,55 − 0, ⇒ n X = 0,1mol 0,1 ⇒ n HCl = n X = 0,1mol ⇒ V = = 0, 2(lit) 0,5 ⇒ Câu 29: Đáp án A (a) Sai Na kim loại có tính khử mạnh, tự nhiên tồn dạng hợp chất (b) Sai Các kim loại Mg, Sn, Fe đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học nên khử ion Cu 2+ dung dịch CuSO (c) Đúng Trong q trình ăn mòn kim loại ln có điện cực âm dương, cực âm xảy trình cho e (quá trình oxi hóa), cực dương xảy q trình nhận e (q trình khử) (d) Sai Kim loại Na điều chế theo phương pháp điện phân nóng chảy Vậy có phát biểu Câu 30: Đáp án A Trang 14 Ba(OH) + ZnSO → BaSO + Zn(OH) Zn(OH) + Ba(OH) → BaZnO + 2H 2O • Khi a = 0, 0625 : n Zn(OH)2 + n BaSO4 = x(mol) ⇒ x = 2.0, 0625 = 0,125 • Khi a = 0,175 : n Zn(OH)2 + n BaSO4 = x [ b − (0,175 − b)] + b = 0,125 ⇒ b = 0,1 Câu 31: Đáp án B Theo A este đơn chức (tức A este có nhóm chức –COO−) PƯ cháy: A + O → CO + H 2O  CO : 0,8 BTKL trongA 13, − 0,8.12 − 0, 4.2 → n O = = 0, → n A = 0,1 Ta có:  16  H 2O : 0, Khi cho A tác dụng với 0,25 mol NaOH: RCOOR '+ NaOH → RCOONa + R 'OH  NaOH : 0,15 → 21,8  → R = 91 loại →A este phenol RCOONa : 0,1 Vậy A có dạng RCOOC6 H R '  NaOH : 0, 05  →  RCOONa : 0,1 → R + R ' = 15 Vậy A có chất thỏa mãn là: R 'C H ONa : 0,1  CH3COOC6 H5 ; HCOOC6 H 4CH có đơng phân (m,o,p) Câu 32: Đáp án B Thủy phân triglixerit X NaOH người ta thu hỗn hợp hai muối gồm natri oleat natri stearat theo tỷ lệ mol 2: 1⟹ X tạo đơn vị axit oleic đơn vị axit stearic ⟹Số liên kết π X = 2.2 + = ⟹Đốt cháy X cho: n CO2 − n H 2O = 4n X ⇒ b − c = 4a Câu 33: Đáp án C 4Ag + + 2H 2O → 4Ag + 4H + + O 0,1 0,1 0,1 mol 2Cu 2+ + 2H 2O → 2Cu + 4H + + O x x x Dung dịch sau điện phân +Fe ⟶dung dịch Y + hỗn hợp khí Z Trang 15 ⇒ Cu 2+ điện phân hết Hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu NO M Z = 31 = 20, 67 < M NO ⇒ Khí lại có PTK < 20, 67 ⇒ Khí H NH3 Dung dịch Y không chứa NH +4 ⇒ Khí NO H Áp dụng bảo tồn electron có 2n Fe = 2n H2 + 3n NO = 2n H2 + 30n NO Mà n H2 + n NO = 14 = 0,5mol 56 62 n NO = 0, 0625mol ⇒  n H = 0,125mol 3Fe + 8H + + 2NO3− → Fe + + 3NO + 4H 2O Fe + 2H + → Fe 2+ + H n H+ = 4n NO + 2n H2 = 4.0, 0625 + 2.0,125 = 0,5mol ⇒x= 0,5 − 0,1 = 0, 2mol ⇒ m = 108.0,1 + 64.0, = 23, 6gam Câu 34: Đáp án B C2 H10O3 N + NaOH → chất vô + khí làm xanh quỳ ẩm ⟹CTPT X NH 4OCOONH3CH3 NH 4OCOONH3CH3 + 2NaOH → Na 2CO3 + NH + CH NH + 2H 2O ⟶0,24 0,12 0,12 mol ⇒ m = m NaOHdu + m Na 2CO3 = 40.(0,3 − 0, 24) + 106.0,12 = 15,12gam Câu 35: Đáp án C  21.06(gam)Z 15,52(gam)X  m(gam)Cu 11,7(gam)Zn AgNO3 : 0,16(mol)  →  ;ddY →  ddY    Zn(NO3 )2 : 0, 08 btkl.kl → 0,16.108 + m + 11, = 15,52 + 21, 06 + 0, 08.65 ⇒ m = 12,8g Câu 36: Đáp án C • este khơng phân nhánh ⟹Este có chức • Có M anken = 16 28,875 = 35,54 13 ⟹2 anken C2 H C3H ⇒ ancol C2 H5OH C3H OH • 0,24 mol E + O → 1,38mol CO + 1, 23mol H 2O ⟹Chứng tỏ E chứa este chức: n este chức = n CO2 − n H 2O = 0,15mol Trang 16 ⇒ n este đơn chức = 0, 24 − 0,15 = 0, 09mol ⇒ n O(este) = 4.0,15 + 2.0, 09 = 0, 78(mol) ⇒ meste = 12.1,38 + 2.1, 23 + 16.0, 78 = 31,5(g) ⟹47,25 g tương đương với 47, 25 0, 24 = 0,36 mol E (0,225 mol este chức 0,135 31,5 mol este đơn chức)  n C2H5OH + n C3H7OH = 2.0, 225 + 0,135 = 0,585(mol) ⇒ 46n C2H5OH + 60n C3H7OH = 0,585.(35,54 + 18) = 31,32(g) BTKL → m muoi = 47, 25 + 56.0,585 − 31,32 = 48, 69(g) ⇒ 0, 225M muối axit chức + 0,135M muối axit đơn chức =48,69 M muối axit đơn chức = 84 (axit đơn chức HCOOH) ⇒ x : y = (84.0,135) : (166.0, 225) = 0,3036 Gần với tỷ lệ 0,3 Câu 37: Đáp án A a Sai Chỉ có đồng phân thỏa mãn HCOOCH 2CH b Đúng Ancol isoamylic có CTPT C5H12O , axit isovaleric có CTPT C5H10O nên este tạo ancol axit có CTPT C10 H 20O c Đúng Phương trình thủy phân: HCOOC6 H5 + 2NaOH → HCOONa + C6 H 5ONa + H 2O d Đúng Axit axetic tạo liên kết hidro liên phân tử nước nên tan tốt nước Etyl axetat phân cực kém, không tạo liên kết hidro liên phân tử nước nên khó tan nước e Sai Chất béo dạng phức tạp: thủy hân ngồi rượu axit béo có sản phẩm khác f Đúng Triolein khơng nhóm –OH gắn với 2C kề nên khơng khả tạo phức với Cu(OH) Câu 38: Đáp án B  H : 0,  Ta có: n Z = 0, 23  N : 0, 01  NO : 0, 02  Trang 17  Mg 2+ : 0, 42 AlO −2 : a  3+   Al : a K + : b  +  3a − b + c = 0, 28 K : b NaOH →  Na + :1, 72 →  Dung dịch Y chứa  +  a + b = 0,  NH : c  − Cl :1,12  −  Cl :1,12 SO 2− : b  2−  SO4 : b BTKL → m Y = 49,84 + 27a + 135b + 18c BTKL → 23,88 + 136b + 40,88 = m Y + 1, 28 + 1,12 + b − 0, − 4c 18  a = 0,  → 27a + 8b − 18c = 7,16 →  b = 0, c = 0, 08  →= 49,84 + 27.0, + 135.0, + 18.0, 08 = 110, 68(gam) Câu 39: Đáp án A Có n ancol = n anken = 0, 015mol < n NaOH = 0, 04mol  n este = n ancol = 0, 015mol ⟹Chứng tỏ X gồm axit este:   n axit = 0, 04 − 0, 015 = 0, 025mol Đặt CTTQ X CX H 2X O2 Có mbình tăng = mCO2 + m H 2O = 44n CO2 + 18n H 2O = 7, 75gam ⇒ n CO2 = n H 2O = 7, 75 = 0,125mol ⇒ Caxit 0, 025 + Ceste 0, 015 = 0,125 ⇒ Caxit = 2, Ceste = 44 + 18 ⟹CTPT axit C2 H 4O , este C5H10O 1,5  100% = 49,5%  maxit = 60.0, 025 = 1,5g %m axit = 1,5 + 1,53 ⇒   meste = 102.0, 015 = 1,53g %m este = 100% − 49,50% = 50,50%  ⟹B sai, A M axit + M este = 60 + 102 = 162 ⟹C sai X chứa đồng phân cấu tạo este là: Trang 18 CH3CH 2COOCH 2CH CH3COOCH 2CH 2CH CH3COOCH(CH3 ) HCOOCH 2CH 2CH 2CH HCOOCH(CH )CH 2CH3 HCOOCH 2CH(CH ) HCOOC(CH )3 ⟹c Sai Câu 40: Đáp án A Theo ⟹Đốt cháy m gam X cần 60,648 lít O (đktc) ⟹Sản phẩm cháy hấp thụ vào 1,3 lít Ba(OH) 1M, thấy khối lượng bình tăng 131,23 gam; đồng thời khối lượng dung dịch tăng a gam ⇒ m + m1 = m + a Cách 1: Quy hỗn hợp m gam hỗn hợp X C2 H3ON : x(mol)  CO : 2x + y(mol)  + O2  → CH :y(mol) H 2O :1,5x + y + z(mol)  H O : z(mol)  X + KOH : 45, 74 − 18z = 0,8(57x + 14y + 18z) (1) Sản phẩm cháy có bị hấp thụ: ⇒ 44.(2x + y) + 18.(1,5x + y + z) = 131, 23 (2) Ta có: n O2 = 60, 648 = 2, 7075(mol) ‘ 22, Bảo toàn O cho phản ứng cháy: x = z + 2, 7075.2 = 2.(2x + y) + (1,5x + y + z) (3) Từ (1), (2), (3) ta x = 0, 69(mol); y = 0, 77(mol); z = 0, 23(mol) n CO2 = 2x + y = 2,15(mol); n ⇒n CO32 − Vậy: m + OH − = 1,3.1, = 2, 6(mol); n Ba + = 1,3(mol) = 0, 45(mol) ⇒ m BaCO3 = 88, 65(gam) a 131, 23 − 88, 65 = (57x + 14y + 18z) + = 75,54(gam) 2 Cách 2: Chúng ta đặt cơng thức chung cho hỗn hợp X (xem chủ đề 3: kĩ làm peptit) Trang 19 ... dịch tăng m1 gam có khí trơ Giá trị (m + m1 ) gần với giá trị sau đây? A 76 Trang B 12 0 C 78 D 80 Đáp án 1- B 11 -D 21- D 31- B 2-C 12 -A 22-A 32-B 3-D 13 -B 23-D 33-C 4-B 14 -C 24-C 34-B 5-B 15 -B 25-C... 0, 015 = 0 ,12 5 ⇒ Caxit = 2, Ceste = 44 + 18 ⟹CTPT axit C2 H 4O , este C5H10O 1, 5  10 0% = 49,5%  maxit = 60.0, 025 = 1, 5g %m axit = 1, 5 + 1, 53 ⇒   meste = 10 2.0, 015 = 1, 53g %m este = 10 0%... : 0, 08 btkl.kl → 0 ,16 .10 8 + m + 11 , = 15 ,52 + 21, 06 + 0, 08.65 ⇒ m = 12 ,8g Câu 36: Đáp án C • este khơng phân nhánh ⟹Este có chức • Có M anken = 16 28,875 = 35,54 13 ⟹2 anken C2 H C3H ⇒