Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 15 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
15
Dung lượng
472 KB
Nội dung
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 2013 - 2014 Mơn: Hóa học-Bảng B Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 05/12/2013 (đề gồm trang) Học sinh phép sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Câu (3,0 điểm) Xác định chất: A, (B), (C), D, E, G, (H), J, L viết phương trình phản ứng thực chuyển hóa sau: � i� n ph� n, m� ng ng� n to (1) A + H 2O ������� (B) + (C) + H (5) D + G �� � E 90O C 100O C (6) (B) + (H) → J + A + H 2O (2) (C) + (B) ����� � A + KClO + H 2O o (7) (B) + E → J + L + H 2O t (3) (C) + D �� � (H) (8) (B) + L → J + H 2O to (4) KClO + D �� � E+A http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Biết E có nguyên tử mức oxi hóa cao Để điều chế oxi người ta nhiệt phân KClO với KMnO sơ đồ thí nghiệm bên a Viết phương trình hóa học phản ứng? Vì phải thêm KMnO 4? b Vì phải dùng bơng đậy phía gần miệng ống nghiệm? c Vì lắp ống nghiệm lên giá sắt miệng ống nghiệm chúc xuống? d Người ta thu khí O cách nào? Vì sao? Hồn thành phương trình phản ứng: KClO , KMnO Lớp O2 a CrO + NH3 → d Ca(OH) dư + NaHCO (dd) → b NaCrO + Br2 + NaOH → e Cu + HCl + O → c FeCl + Na2CO3 + H 2O → f SO + Fe 2(SO 4)3 + H 2O → Câu (3,0 điểm) Có phản ứng sau xảy dung dịch: C 2H5Br + KOH → C2H5OH + KBr Nồng độ ban đầu KOH hỗn hợp 0,035M Sau 15 phút người ta lấy 10 ml dung dịch hỗn hợp phản ứng cần 12,84 ml dung dịch HCl 0,025M để trung hịa lượng KOH cịn lại Tính vận tốc trung bình phản ứng khoảng thời gian Hợp chất M tạo thành từ cation X + anion Y 2- Y 2- có nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kì bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học tạo nên có tổng số electron 50 Khi cho 0,01 mol M tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nhẹ, phản ứng hồn tồn 0,62 gam khí Z làm xanh giấy quỳ ẩm Đốt cháy hoàn toàn Z oxi thu CO2, H2O N Xác định X +, Y2- gọi tên M Hòa tan bột sắt vừa đủ vào dung dịch HBr, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A, sau sục lượng dư khí Cl vào dung dịch A Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu (3,0 điểm) Hãy xếp chất: phenol, axit axetic, ancol etylic, nước, axit benzoic axit p-nitrobenzoic theo thứ tự lực axit tăng dần Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau: ddBr2 +NaOH d� HCl +NaOH � � c, d� ,to A (C 9H8O4) ���� � B ��� � C (C7H6O3) ��� � D (Br2C7H4O3) ������ �E Biết: A axit axetylsalixylic dùng làm thuốc cảm (aspirin); B, C, D E chứa nhân benzen Crackinh ankan X thu hỗn hợp Y có V Y = 2V X (các chất khí, đo điều kiện) Biết tỉ khối Y so với H 18 a Xác định công thức phân tử X b X tác dụng với Cl (askt) thu tối đa dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo - Xác định công thức cấu tạo thu gọn X sản phẩm monoclo - Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau: Br2 ;(1:1);askt NaOH � A �� � X ����� � D �� � B � B ���� (2) (1) (5) (6) E �� C �� (3) (4) Biết chất dãy chuyển hóa sản phẩm chính, E polime dùng sản xuất cao su Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm anken B ankin C Cho A tác dụng với 1,344 lít H (dư), xúc tác Ni, to, phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp X gồm khí Đốt cháy hồn tồn X cho sản phẩm vào bình dung dịch Ba(OH) dư thấy khối lượng bình tăng 6,255 gam có 17,73 gam kết tủa tạo thành a Viết phương trình phản ứng xảy b Tìm cơng thức phân tử B, C tính phần trăm thể tích H X (các khí đo đktc) Câu (1,5 điểm) Oxi hóa lượng ancol RCH2OH oxi với xúc tác thích hợp thu 9,2 gam hỗn hợp Y gồm: RCHO, RCOOH, RCH2OH H O Chia Y làm phần nhau, trung hòa phần cần 30 ml dung dịch NaOH 1M, phần hai tác dụng với Na dư 1,344 lít H (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm RCH2OH b Cho tồn Y phản ứng hồn tồn với AgNO 3/NH3 dư, tính khối lượng Ag sinh Câu (1,5 điểm) Phân tử peptit A mạch hở có nguyên tử nitơ (được tạo từ amino axit phân tử có dạng NH2-CnH2n-COOH ) Khi thủy phân khơng hồn tồn A thu hỗn hợp sản phẩm có hai đipeptit B C Biết 2,64 gam B phản ứng tối đa 40 ml dung dịch HCl 1M 4,38 gam chất C phản ứng tối đa với 156,86 ml dung dịch KOH 2,1% (d = 1,02 g/ml) Xác định công thức cấu tạo A Câu (3,5 điểm) Trộn lượng bột oxit sắt (Fe xOy) với 5,4 gam bột nhơm, nung nóng thời gian (khơng có khơng khí, giả sử có phản ứng khử oxit thành kim loại), thu 19,8 gam hỗn hợp A Cho tồn A vào dung dịch có chứa t mol HNO (ở điều kiện thích hợp), đến phản ứng hồn tồn 4,928 lít NO (khí nhất, đo đktc) dung dịch B (chỉ chứa ba muối) Cô cạn B m gam rắn khan C Nung C đến khối lượng không đổi 26,2 gam rắn khan a Viết phương trình phản ứng, tìm cơng thức phân tử Fe xOy b Tính m t Câu (1,5 điểm) Hấp thụ V lít khí clo (đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1,25M KOH 0,85M lúc đầu nhiệt độ thường, sau thời gian đun nóng dung dịch đến 90 oC, sau phản ứng xảy hoàn tồn cạn dung dịch 13,735 gam rắn khan Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính V Câu (1,0 điểm) Cho 4,98 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al (có tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch có hịa tan 0,68 mol HNO3 Sau phản ứng hồn tồn thấy kim loại tan hết thu V lít khí Y (Y sản phẩm khử N +5) dung dịch Z chứa muối nitrat Xác định Y, tính V (đo đktc) khối lượng muối tan Z ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ Câu (3,0 điểm) Xác định chất: A, (B), (C), D, E, G, (H), J, L viết phương trình phản ứng thực chuyển hóa sau: � i� n ph� n, m� ng ng� n to (1) A + H 2O ������� (B) + (C) + H (5) D + G �� � E O O 90 C 100 C (6) (B) + (H) → J + A + H 2O (2) (C) + (B) ����� � A + KClO + H 2O o (7) (B) + E → J + L + H 2O t (3) (C) + D �� � (H) (8) (B) + L → J + H 2O to (4) KClO + D �� � E+A Biết E có nguyên tử mức oxi hóa cao Để điều chế oxi người ta nhiệt phân KClO với KMnO sơ đồ thí nghiệm bên a Viết phương trình hóa học phản ứng? Vì phải thêm KMnO 4? b Vì phải dùng bơng đậy phía gần miệng ống nghiệm? c Vì lắp ống nghiệm lên giá sắt miệng ống nghiệm chúc xuống? d Người ta thu khí O cách nào? Vì sao? Hồn thành phương trình phản ứng: KClO , KMnO Lớp O2 a CrO + NH3 → b NaCrO + Br2 + NaOH → c FeCl + Na2CO3 + H 2O → d Ca(OH) dư + NaHCO (dd) → e Cu + HCl + O → f SO + Fe 2(SO 4)3 + H 2O → A (KCl); B (KOH); C (Cl 2); D (P); E (P 2O5); G (O 2); H (PCl 5); E(P 2O5); J (K3PO4); L(K 2HPO4) � i� n ph� n, m� ng ng� n (1) 2KCl + 2H 2O ������� 2KOH + 2Cl + H O O 90 C 100 C (2) 3Cl2 + 6KOH ����� � 5KCl + KClO + 3H 2O o t (3) 5Cl2 + 2P �� � 2PCl to (4) 5KClO +6P �� � 3P2O5 + 5KCl 0,125x8 =1,00 o t (5) 4P + 5O �� � 2P2O5 (6) 8KOH + PCl → K 3PO4 + 5KCl + 4H 2O (7) (6a+4b)KOH + (a+b) P 2O5 → 2a K3PO4 + 2bK 2HPO + (3a+b)H 2O (8) KOH + K 2HPO → K3PO4 + H 2O a Phương trình hóa học: o t 2KMnO �� � K2MnO4 + MnO2 + O2 o t ,MnO2 KCl + 3/2O 2 KClO ���� � Phải thêm KMnO để nhiệt phân sinh MnO làm xúc tác cho phản ứng nhiệt phân KClO b Phải dùng bơng đậy phía gần miệng ống nghiệm nhằm ngăn tinh thể chất rắn bị theo oxi nung nóng c Khi lắp ống nghiệm chứa hoá chất lên giá sắt, miệng ống nghiệm chúc xuống để đề phòng chất rắn ẩm đun nước bay lên không chảy ngược lại làm vỡ ống nghiệm d Thu khí O2 cách đẩy nước Vì khí O2 tan nước a 2CrO + 2NH → Cr2O3 + N + 3H 2O b 2NaCrO + 3Br + 8NaOH → 2Na 2CrO + 6NaBr + 4H 2O c 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H 2O → 2Fe(OH) + 3CO + 6NaCl d Ca(OH) dư + NaHCO (dd) → CaCO + NaOH + H2O e 2Cu + 4HCl + O → 2CuCl + 2H 2O f SO + Fe 2(SO 4)3 + 2H2O → 2FeSO +2H2SO4 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125x6= 0,75 Câu (3,0 điểm) Có phản ứng sau xảy dung dịch: C 2H5Br + KOH → C2H5OH + KBr Nồng độ ban đầu KOH hỗn hợp 0,035M Sau 15 phút người ta lấy 10 ml dung dịch hỗn hợp phản ứng cần 12,84 ml dung dịch HCl 0,025M để trung hịa lượng KOH cịn lại Tính vận tốc trung bình phản ứng khoảng thời gian Hợp chất M tạo thành từ cation X + anion Y 2- Y2- có nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kì bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học tạo nên có tổng số electron 50 Khi cho 0,01 mol M tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nhẹ, phản ứng hồn tồn 0,62 gam khí Z làm xanh giấy quỳ ẩm Đốt cháy hoàn toàn Z oxi thu CO 2, H2O N2 Xác định X+, Y2- gọi tên M Hòa tan bột sắt vừa đủ vào dung dịch HBr, phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch A, sau sục lượng dư khí Cl vào dung dịch A Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Phản ứng trung hòa: KOH + HCl �� � KCl + H 2O 0,125 Số mol KOH lại sau 15 phút : nKOH nHCl 0, 01284 �0, 025 3, 21.104 mol Nồng độ KOH lại sau 15 phút : 3, 21.104 KOH 0, 0321 M 0,01 → vận tốc trung bình phản ứng 15 phút 0, 0321 0, 035 v �3, 2.106 (mol/l.s) 15 �60 0,125 0,125 0,125 2 Đặt CTTQ Y 2- Aa Bb Số proton trung bình nguyên tử có Y 2- 50 9, � Hai nguyên tố Y 2- thuộc chu kỳ nhỏ Ta có : � a + b = 5 � � ZB – ZA = � � � � a.ZA + bZB = 50 - � 2 Giải được: a = ; b = ; ZA = 16 Z B = � Y2- SO4 CTPT M có dạng X 2SO4 nM 0, 01 mol → nZ 0, 02 mol 0, 62 → MZ = = 31 (g/mol) 0, 02 Z: CxHyOzNt → 12.x + y + 16.z+14t = 31 → x =1; y = 5; z = 0; t=1 → Z CH 3NH2 → X+ CH NH Vậy M (CH 3NH3)2SO4 đimetylamoni sunfat Fe + 2HBr → FeBr + H 2Fe 2+ + Cl2 → 2Fe 3+ + 2Cl2Br- + Cl2 → Br2 + 2ClHay: ( 2FeBr + 3Cl2 → 2FeCl + 2Br 2) Br2 + 6H 2O + 5Cl2 → 10HCl + 2HBrO 0,25x3= 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125x4 = 0,5 Câu (3,0 điểm) Hãy xếp chất: phenol, axit axetic, ancol etylic, nước, axit benzoic axit p-nitrobenzoic theo thứ tự lực axit tăng dần Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau: ddBr2 +NaOH d� HCl +NaOH � � c, d� ,to A (C9H8O4) ���� � B ��� � C (C7H6O3) ��� � D (Br 2C7H4O3) ������ �E Biết: A axit axetylsalixylic dùng làm thuốc cảm (aspirin); B, C, D E chứa nhân benzen Crackinh ankan X thu hỗn hợp Y có V Y = 2V X (các chất khí, đo điều kiện) Biết tỉ khối Y so với H 18 a Xác định công thức phân tử X b X tác dụng với Cl (askt) thu tối đa dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo - Xác định công thức cấu tạo thu gọn X sản phẩm monoclo - Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau: n CH2=C(CH 3)-CH=CH (CH2-C(CH 3)=CH-CH 2)n Br2 ;(1:1);askt NaOH � A �� � X ����� � D �� � B � B ���� (2) (1) (5) (6) E �� C �� (3) (4) Biết chất dãy chuyển hóa sản phẩm chính, E polime dùng sản xuất cao su (6) CH3-C(CH 3)=CH-CH + HBr �� � CH3-C(CH3)Br-CH2-CH3 Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm anken B ankin C Cho A tác dụng với 1,344 lít H (dư), xúc tác Ni, t o, phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp X gồm khí Đốt cháy hồn tồn X cho sản phẩm vào bình dung dịch Ba(OH) dư thấy khối lượng bình tăng 6,255 gam có 17,73 gam kết tủa tạo thành a Viết phương trình phản ứng xảy b Tìm cơng thức phân tử B, C tính phần trăm thể tích H X (các khí đo đktc) Vì H2 dư, phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp X gồm hai khí nên B C số nguyên tử cacbon phân tử t,xt CnH2n + H �� � CnH2n+2 t,xt CnH2n-2 + 2H2 �� � CnH2n+2 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O → n CO + (n+1) H 2O 0,125x4 CO2 + Ba(OH) → BaCO 3 + H 2O =0,5 nH2 (ban��u) 1,344: 22,4 0,06 mol; nCO2 17,73:197 0,09 mol; 6,255 0,09.44 0,1275 mol 18 → nCnH2n2 0,09 (0,1275 0,06) 0,0225mol nH2O Vì H dư → nCnH2n 0,06 0,0225.2 0,015mol 0,125x4 =0,5 → 0,0225 nA nCnH2n nCnH2n2 0,0225 0,015 0,0375 Ta có nA.n nCO2 0,09 � nA → 2,4 n � n → C3H4 C3H6 b nA 0,09:3 0,03mol 0,09 0,09 0,0375 → 0,0225 n n 0,125x4 =0,5 � nanken 0,03 0,0225 0,0075mol � nH2 ( X) 0,06 0,0225.2 0,0075 0,0075mol → %VH2 ( X) 0,0075 100% 20% 0,03 0,0075 0,125x4 =0,5 Câu (1,5 điểm) Oxi hóa lượng ancol RCH2OH oxi với xúc tác thích hợp thu 9,2 gam hỗn hợp Y gồm: RCHO, RCOOH, RCH2OH H O Chia Y làm phần nhau, trung hòa phần cần 30 ml dung dịch NaOH 1M, phần hai tác dụng với Na dư 1,344 lít H (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm RCH2OH b Cho toàn Y phản ứng hoàn toàn với AgNO 3/NH3 dư, tính khối lượng Ag sinh a t,xt RCH2OH + 1/2O �� � RCHO + H O t,xt RCH2OH + O2 �� � RCOOH + H O RCOOH +Na → RCOONa+ 1/2H H O +Na → NaOH + 1/2H RCH2OH +Na → RCH2ONa + 1/2H RCOOH +NaOH → RCOONa+ H O Bảo toàn nguyên tử H phản ứng với kim loại sinh H � nancolban ��u = 2.( 1,344: 22,4.2 � 0,03.1) = 0,18 mol → mancolbanđầu < 9,2 – 0,03.2.32= 7,28 gam mA 7,28 < 40,44 → MA = nA 0,18 → RCH2OH CH 3OH b 9,2-32.0,18 -0,03.2.2=0,095 mol → nHCHO = 16 → mAg = (0,095.4+0,03.2.2).108 = 54 gam 0,125x6 =0,75 0,125x4 =0,5 0,125x2 =0,25 Câu (1,5 điểm) Phân tử peptit A mạch hở có nguyên tử nitơ (được tạo từ amino axit phân tử có dạng NH2-CnH2n-COOH ) Khi thủy phân khơng hồn tồn A thu hỗn hợp sản phẩm có hai đipeptit B C Biết 2,64 gam B phản ứng tối đa 40 ml dung dịch HCl 1M 4,38 gam chất C phản ứng tối đa với 156,86 ml dung dịch KOH 2,1% (d = 1,02 g/ml) Xác định công thức cấu tạo A Phân tử A chứa nguyên tử nitơ → A tripeptit 2, 64 nHCl = 0,04 mol → n B = 0,02 mol → M B = = 132 ……………………………………… 0, 02 → Phân tử khối trung bình amino axit tạo nên B (132+18)/2= 75 → B: Gly-Gly ………………………………………………………………………………………… nKOH = 0,06 mol → n C = 0,03 mol 4,38 → MC = = 146 ………………………………………………………………………………………… 0, 03 Vì A tripeptit với B Gly-Gly …………………………………………………… → C chứa gốc Gly → Phân tử khối amino axit lại tạo nên chất C (146+18)-75= 89 → C Gly-Ala Ala-Gly ………………………………………………………………… Vậy A Gly-Gly-Ala Ala-Gly-Gly ……………………………………………………… 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (3,5 điểm) Trộn lượng bột oxit sắt (Fe xOy) với 5,4 gam bột nhôm, nung nóng thời gian (khơng có khơng khí, giả sử có phản ứng khử oxit thành kim loại), thu 19,8 gam hỗn hợp A Cho toàn A vào dung dịch có chứa t mol HNO (ở điều kiện thích hợp), đến phản ứng hồn tồn 4,928 lít NO (khí nhất, đo đktc) dung dịch B (chỉ chứa ba muối) Cô cạn B m gam rắn khan C Nung C đến khối lượng không đổi 26,2 gam rắn khan a Viết phương trình phản ứng, tìm cơng thức phân tử Fe xOy b Tính m t a to 3Fe xOy +2yAl �� � 3xFe + yAl 2O3 Al2O3 + HNO → 2Al(NO 3)3 + 3H 2O 3Fe xOy + (12x-2y) HNO → 3xFe(NO 3)3 + (3x-2y) NO + (6x-y) H 2O Al + 4HNO → Al(NO 3)3 + NO + 2H 2O 8Al + 30HNO → 8Al(NO 3)3 + 3NH4NO3 + 15H 2O Fe + 4HNO → Fe(NO 3)3 + NO + 2H2O Fe + 2Fe(NO 3)3 → 3Fe(NO 3)2 to NH4NO3 �� � N2O + 2H 2O o t 4Al(NO 3)3 �� � 2Al 2O3 + 12NO + 3O o t 4Fe(NO 3)3 �� � 2Fe 2O3 + 12NO + 3O to 4Fe(NO 3)2 �� � 2Fe 2O3 + 8NO2 + O ……………………………………………………… → 26,2 gam rắn khan gồm Al 2O3 Fe 2O3 Bảo tồn ngun tử Al ngun tử Fe ta có phương trình tốn 5,4 26,2 102 19,8 5,4 27 ……………………………………………………… .x 56x 16y 160 � 56x 16y 72x � x y � FeO ……………………………………………………… b nFeO 0,2 mol , nNO 0,22 mol Bảo toàn nguyên tử Fe → nFeO nFe(NO3 )3 nFe(NO3 )2 0,2 (1) 0,25 0,25 Bảo tồn electron ta có → nFe(NO3 )3 1 nAl nNO 3 nNH4NO3 (2) Bảo toàn nguyên tử nito → nHNO nFe(NO ) 3 nFe(NO ) 2 nAl (NO ) 3 nNO.1 nNH NO (3) Vì B chứa ba muối nên có ba trường hợp xảy ra: �Al(NO3)3 �Al(NO3)3 �Al(NO3)3 � � � B chứa �Fe(NO3)3 �Fe(NO3)3 �Fe(NO3)2 �Fe(NO ) � � NH4NO3 NH4NO3 � � � 3 3 3 0,125x11 =1,375 0,125x3 =0,375 �Al(NO3)3 � * Trường hợp B chứa �Fe(NO3)3 �Fe(NO ) � Từ (2) → nFe(NO3 )3 (0,22.3 0,2.3):1 0,06 mol Từ (1) → nFe(NO3 )2 0,2 0,06 0,14 mol → m 0,06.242 0,14.180 0,2.213 82,32 gam Từ (3) → t 0,06.3 0,14.2 0,2.3 0,22.1 1,28 mol �Al(NO3)3 � * Trường hợp B chứa �Fe(NO3)3 � NH4NO3 � ……………………………………… Từ (1) → nFe(NO3 )3 0,2 mol Từ (2) → nNH4NO3 (0,2.1 0,2.3 0,22.3):8 0,0175 mol → m 0,2.242 0,2.213 0,0175.80 92,4 gam 0,125x4 =0,5 Từ (3) → t 0,2.3 0,2.3 0,22.1 0,0125.2 1,455 mol ……………………………………… �Al(NO3)3 � * Trường hợp B chứa �Fe(NO3)2 � NH4NO3 � Từ (2) → nNH4NO3 (0,2.3 0,22.3):8 (loại) ……………………………………… 0,125x4 =0,5 0,25 Câu (1,5 điểm) Hấp thụ V lít khí clo (đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1,25M KOH 0,85M lúc đầu nhiệt độ thường, sau thời gian đun nóng dung dịch đến 90 oC, sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch 13,735 gam rắn khan Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính V o t thuong 2MOH + Cl2 ���� � MCl + MClO + H 2O o o 90 C- 100 C 3MClO ����� 2MCl + MClO3 o o 90 C- 100 C 6MOH + 3Cl ����� 5MCl + MClO3 + 3H 2O Vì nung nóng muối hipoclorit chuyển thành muối clorua clorat nên hỗn hợp 0,25x3 =0,75 muối sau phản ứng MCl, MClO3 n MOH = 0,1.(1, 25 + 0,85) = 0, 21 mol o ……………………………………… 0,25 o 90 C- 100 C 6MOH + 3Cl ����� 5MCl + MClO3 + 3H 2O D m �=5.35,5+83,5-17.6=159 D 'm � =13, 735 - 0,1.(1, 25.40 + 0,85.56) = 3,975 0,15 mol 0,075 mol → V = 0, 075.22, = 1, 68 lít 0,5 Câu (1,0 điểm) Cho 4,98 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al (có tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch có hịa tan 0,68 mol HNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thấy kim loại tan hết thu V lít khí Y (Y sản phẩm khử N +5) dung dịch Z chứa muối nitrat Xác định Y, tính V (đo đktc) khối lượng muối tan Z n hhkl = 4,98 = 0,12 mol → n Al = n Fe = 0, 06 mol (27 + 56) : Gọi k mức oxi hóa (hóa trị) trung bình hỗn hợp Fe Al muối, h số e nguyên tử N +5 nhận để tạo Y 1.2 +1.3 1.3 +1.3