1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Đề thi HSG môn hóa bảng b chính thức tỉnh gia lai 2014 2015

18 317 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 18
Dung lượng 588,5 KB

Nội dung

2 điểm Xác định một bộ các chất: M, X, Y, Z, T, H, L và G để hoàn thành dãy chuyển hóa mỗi mũi tên viết một phương trình phản ứng hóa học và không lặp lại.. 1 điểm Xác định các chất: A,

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

GIA LAI

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 2014 - 2015

ĐỀ CHÍNH THỨC

Môn: Hóa học-Bảng B

Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 20/01/2015

(đề gồm 2 trang)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca

= 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

Học sinh được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Câu 1 (3 điểm)

1 (2 điểm) Xác định một bộ các chất: (M), (X), (Y), (Z), (T), (H), (L) và (G) để hoàn thành dãy chuyển

hóa (mỗi mũi tên viết một phương trình phản ứng hóa học và không lặp lại) Biết: (X), (Y) cùng chứa ion sunfat; (T), (H) cùng chứa ion nitrat và M(T) < M(H)

(M)

(L)

Fe

(H)

+(G + dd Na2CO3 CO2 +

(1)

+(G

+HCl

(X) (12)

+ CO

2 (1 điểm) Xác định các chất: (A), (B), (C), (D), (E) và viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi biến

hóa sau (các chất đều là sản phẩm chính, mỗi mũi tên một phản ứng)

(CH3)2CH–CH2–CH3   Br2,as (A) NaOH ROH/

     (B) Br CCl2 , 4

     (C) KOH ROH/

2 , 4 ,40

Br CCl C

     (E) Câu 1

3 điểm

1.1 (M): Fe2O3, (X): Fe2(SO4)3, (Y): FeSO4 , (Z): Fe(OH)2, (T): Fe(NO3)2, (H): Fe(NO3)3,

(L): FeCl2 và (G): AgNO3

(1) Fe2O3 + 3CO t o

  2Fe +3CO2

(2) 2Fe + 6H2SO4 (đặc)

o

t

  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4

(4) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

(5) 4Fe(OH)2 + O2

o

t

  2Fe2O3 + 4H2O (6) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

(7) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

(8) 4Fe(NO3)3

o

t

  2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2

(9) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

(10) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(11) FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag + 2AgCl

(12) 2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaNO3 + 3CO2

1.2 (CH3)2CH – CH2 – CH3 + Br2 as

  (CH3)2CBr – CH2 – CH3 + HBr

Trang 2

(CH3)2CBr – CH2 – CH3    NaOH ROH/  (CH3)2C=CH – CH3 + H2

(CH3)2C=CH – CH3 + Br2   CCl4 (CH3)2CBr – CHBr – CH3

(CH3)2CBr – CHBr – CH3     CHKOH ROH/ 2 = C(CH3) – CH = CH2 + 2H2

CH2 = C(CH3) – CH = CH2 + Br2

0

4 ,40

CCl C

    CH3 – C(CH3) = CH – CH2Br

Câu 1

3 điểm

1.1

Câu 2

1 (2,0 điểm) X, Y là hai nguyên tử của hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm, hai chu kỳ liên tiếp

nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học có tổng số hiệu nguyên tử là 24 (ZX < ZY)

A, B là hai nguyên tử của hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học có: tổng số khối của chúng là 51, số nơtron của B lớn hơn của A là 2 và

số electron của A bằng số nơtron của nó

a Xác định các nguyên tử trên và viết cấu hình electron của chúng (ở trạng thái cơ bản)

b Sắp xếp các nguyên tố tương ứng của những nguyên tử trên theo chiều giảm dần tính khử

c Viết công phân tử 6 hợp chất được tạo thành từ hai trong các nguyên tố trên

2 (1 điểm) Trộn 25,0 cm3 dung dịch NH3 0,2 M với 15,0 cm3 dung dịch HCl 0,2 M thu được dung dịch

X Tính pH của X Biết NH3 có Kb=1,8.10-5

Câu 2

3 điểm

Gọi ZX, ZY, ZA, ZB lần lượt là số proton trong nguyên tử của các nguyên tố X, Y, A, B

*Xác định X, Y

Đề bài ZX + ZY = 24 (1)

12 12

Z    X, Y là 2 nguyên tố thuộc chu kỳ nhỏ

Và do X, Y cùng thuộc một nhóm và ở 2 chu kỳ liên tiếp nên chúng cách nhau 8 ô

ZY – Zx =8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra ZX = 8 là oxi (O) và ZY = 16 là lưu huỳnh (S)

Cấu hình electron:

8O: 1s22s22p4

16S: 1s22s22p63s23p4

*Tìm A, B

51 1

2

12 12 13 14

A A B B

Z N Z N

A là Mg; B là Al

Trang 3

Cấu hình electron:

12Mg: 1s22s22p63s2

13Al: 1s22s22p63s23p1

b Mg < Al < S < O

c Công thức hợp chất giữa chúng

Al2O3, Al2S3, MgO, MgS, SO2, SO3

2.2 nNH3 = 5.10-3 (mol)

nHCl = 3.10-3 (mol)

NH3 + HCl  NH4Cl

3.10-3(mol) 3.10-3(mol) 3.10-3(mol)

Trong 40 cm3 dung dịch sau phản ứng có CNH4Cl =0,075 (M); CNH3 dư = 0,05(M)

NH4Cl  NH4+ + Cl

-5

0,05 0,075 0

x x x

0,05-x 0,075+x x

b

-5 4

b

3

[NH ][OH ] x(0,075+x)

 [OH-] = 3

4

b

NH K

NH =1,2.10-5

 pH = 9,08

Câu 3 (1 điểm) Tiến hành thí nghiệm sau: Trộn đều hai lượng bằng nhau bột S và bột Fe trong cốc

nung rồi nung trong không khí trên ngọn lửa đèn khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (như hình vẽ) Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích, viết phương trình phản ứng xảy ra

Câu 3

điểm

-Hiện tượng

+ S chuyển từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng;

+Hỗn hợp chuyển thành màu đen (do phản ứng sinh ra FeS, );

+Lượng chất rắn giảm dần (do S phản ứng O2 tạo khí SO2, S dư sau phản ứng với Fe);

+Chất rắn màu đen chuyển dần thành màu đỏ nâu (do FeS phản ứng với O2 tạo ra

Fe2O3)

-Phương trình phản ứng

Fe + S t o

  FeS

S + O2

o

t

  SO2

FeS + O2 → Fe2O3 + SO2

Trang 4

Câu 4 (3,0 điểm)

1 Hòa tan m gam Al2(SO4)3 vào nước thu được 500 ml dung dịch X Cho 250 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 12 gam NaOH, kết thúc phản ứng thu được 2a gam kết tủa Mặt khác, cho 250 ml dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch chứa 30,8 gam KOH, kết thúc phản ứng sinh ra a gam kết tủa Tính giá trị m và a

2 Hòa tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp gồm FeS2 và CuS bằng dung dịch HNO3 đặc, dư, sau phản ứng thu được dung dịch X và 19,04 lít NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất của N+5 Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được x gam chất rắn Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính x

Câu 5

1 (1,5 điểm) Cho 19,6 gam hỗn hợp X gồm một kim loại M (hóa trị không đổi), oxit và muối cacbonat

của nó tác dụng HCl dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc, dZ/He= 5,75) và dung dịch Y Cô cạn Y được 33,3 gam muối khan Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm M, tính phần trăm khối lượng của các chất trong X

2 (1 điểm) Hòa tan a gam hỗn hợp X gồm hai muối M2CO3 và MHCO3 vào nước được dung dịch Y (M

là kim loại kiềm, trong X phần trăm số mol của M2CO3 nhỏ hơn 63%) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào Y và khuấy đều Sau phản ứng hoàn toàn thu được 4,256 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y Cô cạn Y được 14,04 gam muối khan Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tìm M và tính giá trị của a

Câu 5

2,5 điểm

/ 2

Ta có:

+ Khối lượng X: xMy 2M  60n  z 2M 16n   , 19 6 1 

+ Khối lượng muối khan: x2y2z M  , 35 5n ,  33 3 2 

+ hỗn hợp khí

0, 2 44 2 0, 2.5,75.4

2

0,1 ny (3) 0,1 nx / 2 (4)

CO H

n n

Lấy  1   3 44   4 16 vế theo vế ta được

     ,

Trang 5

     

x2y2z M8n16 8 5

Từ (2) và (5) → 16,8 = 33,3

M+8n M+35,5n

→ M = 20n

→ n = 2 và M = 40 (Ca)

% 0,1.40.100% 20, 41%

19,6

Ca

% 3 0,1.100.100% 51,02%

19,6

CaCO

→ %m CaO 28,57%

5.2 Trong hỗn hợp X số mol của M2CO3 và MHCO3 lần lượt là x và y

M CO HCl MCl MHCO

x x x

MHCO HCl MCl CO H O

x y x y

-Ta có 2 4, 256 0,19 x+y

22, 4

CO

-n M CO2 3  x 0,63.(x y ) 0,1197

-n MCl 2x+y

→ , 0 19xyn MCl  , ,2xy0 190 1197 ,0 3097

0,19 14,04 0,3097

35,5

M

→ 9,83 M 38,39    Na

2x+y = 14,04 0, 24

58,5

MCl

→ , x0 05 mol và y ,  0 14 mol

→ , a11 76 , , 5 317 06 gam

Câu 6 (2 điểm)

Cho 7,32 gam Mg vào 420 gam dung dịch HNO3 12,0%, sau khi phản ứng xong, thấy Mg tan hết, thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm N2 và N2O (đo ở đktc) và dung dịch Y Cho vào Y 280 ml KOH 2,5M, lọc bỏ kết tủa, cô cạn nước lọc rồi nung đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn khan (Z)

a Viết các phương trình phản ứng có thể đã xảy ra

b Tính phần trăm thể tích hỗn hợp X và nồng độ C% của các chất trong Y với m = 58,92

Trang 6

2

điểm

ểm

4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

KOH + NH4NO3 → NH3 + KNO3 + H2O KOH + Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 + KNO3

NH4NO3 250

o C

   N2O + 2H2O

NH4NO3 400

o C

   N2 + H2O Mg(NO3)2

o

t

  MgO + NO2 + O2

KNO3

o

t

  KNO2 + 1/2O2

3

-Giả sử tất cả KOH ban đầu đều chuyển thành KNO2 thì khối lượng là 0,7.85 = 59,5gam > mZ = 58,92 nên trong Z gồm có KNO2 và KOH dư

-Số mol KNO2 trong Z là 2 58,92 0,7.56 0,68

46 17

KNO

 -Số mol NH3 thoát ra khỏi dung dịch khi cho Y phản ứng KOH là

n NH3 n HNO3  n KNO2  2.n X 0,02 mol.

0,05 8 10 0,305.2 0,02.8

N O N

n N2 n N O2 0,025 mol

→ %V N2 %V N O2 50%.

-Khối lượng của Y là: m Y 7,32 420 0,025.28 0,025.44 425,52     gam

3 ( ) 0,025.10 0,025.12 0, 02.10 0,75

HNO pu

→ % 3( ) (0,8 0,75).63.100% 0,74%

425,52

Y

HNO

→ ( 3 2)

0,305.(24 62.2)

425,52

Mg NO

Câu 7

1 (1,5 điểm) Chất hữu cơ A chứa vòng benzen có công thức phân tử là CxHyO Biết %O = 14,81% (theo khối lượng)

a Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo có thể có của A

b Xác định cấu tạo đúng của A, biết A không phản ứng với Na Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho A vào dung dịch nước brom

c Từ axetilen, metan và các chất vô cơ khác, hãy viết phương trình phản ứng điều chế A

Trang 7

2 (1 điểm) Cho 0,1 mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1M Cô cạn dung

dịch sau phản ứng thu được 17,35 gam muối khan Biết X là hợp chất thơm, xác định công thức phân tử

và viết công thức cấu tạo có thể có của X

Câu 7

2,5 điểm

7.1

a

A

16.100

14,81 

→ x = 7; y = 8

→ C7H8O

OH

OH

O

b Công thức cấu tạo đúng của A là

O

Br

Br

Br

c

3C2H2 ,600

o

    C6H6

C6H6 + Cl2 ,

o

Fe t

   C6H5Cl + HCl

C6H5Cl + 2NaOH (đặc) ,

o

P t

  + NaCl + H2O

CH4 + Cl2   ánhng CH3Cl + HCl

CH3Cl + C6H5ONa xt t,o

   C6H5OCH3 + NaCl

7.2 nHCl =0,1 mol.

-Vì nHCl = nX nên trong phân tử X có 1 nhóm –NH2

-Đặt CTTQ X: NH2R(COOH)a (a 1, nguyên)

-NH2R(COOH)a + HCl  ClH3NR(COOH)a

-Theo định luật bảo toàn khối lượng: mX = 17,35 – 0,1.36,5 = 13,7 gam

 MX = 137  R + 45a =121  R = 121 – 45a >0  a<2,68  a=1 hoặc a=2

*a=1  R =76  C6H4

*a=2  R = 31 loại

Vậy CTPT X NH2C6H4COOH

X là hợp chất thơm  có chứa vòng benzen, công thức cấu tạo của X

o, p, m - NH2C6H4COOH

Trang 8

Câu 8 (2,0 điểm)

Một hợp chất A (MA < 170 gam/mol) Đốt cháy hoàn toàn 0,324 gam A sinh ra 0,2688 lít CO2

(đktc) và 0,18 gam H2O

a Xác định công thức phân tử của A

b Biết: A + 2NaHCO3 → 2B + 2CO2 + H2O và A + 2Na → C + H2

Xác định cấu tạo có thể có của: A, B và C

Câu 8

2 điểm

- A tác dụng với NaHCO3 giải phóng khí CO2  A có thể chứa –COOH hoặc –COO-

- A tác dụng với Na giải phóng khí H2 A có thể chứa –OH hoặc –COOH

 Đặt công thức của A (OH)xR(COO)y(COOH)z

Mà nCO2 = nA nên A có 1 nhóm –COOH

Và nH2 = nA nên A có 2 nhóm –OH (1-OH trong –COOH và 1 –OH tự do)

 x = 1 và z = 1 Mà hợp chất có 5O  y=1

Vậy A có 1 nhóm –COOH, 1 nhóm –COO- và 1 nhóm –OH

Và A tác dụng với NaHCO3 tỉ lệ 1:2 tạo 1 chất hữu cơ nên có cấu tạo đối xứng

Công thức thu gọn của A: HO-CH2-CH2-COO -CH2-CH2 -COOH

HO-CH2-CH2-COO -CH2-CH2 -COOH + 2NaHCO3  2HO-CH2-CH2- COONa +

CO2 + H2O

HO-CH2-CH2-COO -CH2-CH2 -COOH + 2Na  NaO-CH2-CH2-COO -CH2-CH2

-COONa + H2

Câu 9 (1 điểm)

Cho 15,68 gam CH4 vào bình phản ứng rỗng, thể tích không đổi ở 0oC, thì áp suất trong bình là 1,2 atm Tiến hành phản ứng nhiệt phân ở 1500oC, sau một thời gian hạ nhiệt độ bình đến 25oC (trong bình chỉ chứa: CH4, C2H2 và H2) Cho thêm vào bình một lượng bột Ni (thể tích không đáng kể), đun nóng bình một thời gian rồi làm lạnh đến 0oC thu được hỗn hợp khí X và áp suất trong bình là 1,5 atm Cho X phản ứng hoàn toàn với Br2/CCl4 (dư) Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng brom đã tham gia phản ứng

Câu 9

1 điểm

4 0,98

CH

4.1,5

1, 225

1, 2

CH X

n

2CH4    C1500oC 2H2 + 3H2

C2H2 + H2 ,

o

Ni t

   C2H4

b b b

C2H2 + 2H2 ,

o

Ni t

   C2H6

c 2c c

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Trang 9

b b

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4

a/2 – b –c a – 2b – 2c

Số mol Br2 phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp X là:

Br

nabc   b a bc mol

Số mol khí trong bình sau phản ứng nhiệt phân là:

3

Số mol của hỗn hợp X là: n X 1, 225 (0,98 a) b 2 c mol

n Br2  a b 2 =1,225-0,98=0,245 molc → mBr2 39, 2 gam

Câu 1

3 điểm

1.1 (M): Fe2O3, (X): Fe2(SO4)3, (Y): FeSO4 , (Z): Fe(OH)2, (T): Fe(NO3)2, (H): Fe(NO3)3,

(L): FeCl2 và (G): AgNO3

(1) Fe2O3 + 3CO t o

  2Fe +3CO2

(2) 2Fe + 6H2SO4 (đặc)

o

t

  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4

(4) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

(5) 4Fe(OH)2 + O2

o

t

  2Fe2O3 + 4H2O (6) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

(7) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

(8) 4Fe(NO3)3

o

t

  2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2

(9) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

(10) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(11) FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag + 2AgCl

(12) 2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaNO3 + 3CO2

Xác định đúng một chất cho 0,1đ (0,1x8) Viết và cân bằng đúng 1 phản ứng cho 0,1đ (0,1x12)

1.2 (CH3)2CH – CH2 – CH3 + Br2 as (CH3)2CBr – CH2 – CH3 + HBr

(CH3)2CBr – CH2 – CH3    NaOH ROH/  (CH3)2C=CH – CH3 + HBr

(CH3)2C=CH – CH3 + Br2   CCl4 (CH3)2CBr – CHBr – CH3

(CH3)2CBr – CHBr – CH3    KOH ROH/ CH2 = C(CH3) – CH = CH2 + 2HBr

0,2 0,2 0,2 0,2

Trang 10

CH2 = C(CH3) – CH = CH2 + Br2 CCl4 ,40 C

   CH3 – C(CH3) = CH – CH2Br

0,2

Câu 2 (3,0 điểm)

1 X, Y là hai nguyên tử của hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm, hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học có tổng số hiệu nguyên tử là 24 (ZX < ZY)

A, B là hai nguyên tử của hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học có: tổng số khối của chúng là 51, số nơtron của B lớn hơn của A là 2 và

số electron của A bằng số nơtron của nó

a Xác định các nguyên tử trên và viết cấu hình electron của chúng (ở trạng thái cơ bản)

b Sắp xếp các nguyên tố tương ứng của những nguyên tử trên theo chiều giảm dần tính khử

c Viết công thức phân tử 6 hợp chất được tạo thành từ hai trong các nguyên tố trên

2 Trộn 25,0 cm3 dung dịch NH3 0,2 M với 15,0 cm3 dung dịch HCl 0,2 M thu được dung dịch X Tính

pH của X Biết NH3 có Kb=1,8.10-5

Câu 2

Gọi ZX, ZY, ZA, ZB lần lượt là số proton trong nguyên tử của các nguyên tố X, Y, A, B

*Xác định X, Y

Đề bài ZX + ZY = 24 (1)

12 12

Z    X, Y là 2 nguyên tố thuộc chu kỳ nhỏ

Và do X, Y cùng thuộc một nhóm và ở 2 chu kỳ liên tiếp nên chúng cách nhau 8 ô

ZY – Zx =8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra ZX = 8 là oxi (O) và ZY = 16 là lưu huỳnh (S)

Cấu hình electron:

8O: 1s22s22p4

16S: 1s22s22p63s23p4

*Tìm A, B

51 1

2

12 12 13 14

A A B B

Z N Z N

A là Mg; B là Al

Cấu hình electron:

12Mg: 1s22s22p63s2

13Al: 1s22s22p63s23p1

b Mg < Al < S < O

c Công thức hợp chất giữa chúng

Al2O3, Al2S3, MgO, MgS, SO2, SO3

0,1

0,1 0,1x2 0,1x2

0,1x2

0,1x2

0,1x2 0,2

0,1x6 2.2

3

3

5.10 (mol)

NH

nHCl = 3.10-3 (mol) .

NH3 + HCl  NH4Cl

3.10-3(mol) 3.10-3(mol) 3.10-3(mol)

0,1 0,1

Ngày đăng: 02/05/2018, 16:18

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w