TOÀN tập GIÁO án THỰC tập sư PHẠM

SỞ GD&ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN Họ tên GVHD: Lê Xuân Hùng Họ tên SV: Sinh viên trường ĐH Hồng Đức Ngày soạn: Tổ chuyên mơn: Hóa Mơn dạy: Hóa học Ngày dạy: Lớp dạy: Tiết 50: Bài 29 : OXI – OZON I MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU : Kiến thức : Học sinh biết : - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm, cơng nghiệp - Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon, ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Học sinh hiểu : - Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh (oxi hóa hết hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng oxi - Vai trò oxi sống công nghiệp Kiến thức trọng tâm : - Tính chất hóa học khí oxi ozon tính oxi hóa mạnh - So sánh tính oxi hóa oxi ozon Dẫn PTPƯ minh họa - Phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp Kĩ : - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học oxi - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút nhận xét tính chất, cách điều chế oxi - Viết PTPƯ minh họa tính chất, cách điều chế oxi - Giải số tập tổng hợp có nội dung liên quan Giáo dục : - Bảo vệ bầu khơng khí lành tránh ô nhiễm - Bảo vệ xanh, bảo vệ rừng II PHƯƠNG PHÁP VÀ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : Phương pháp dạy học : - Đàm thoại tìm tòi kết hợp với sử dụng phương tiện trực quan - Nêu giải vấn đề - Tổ chức hoạt động độc lập học sinh theo cá nhân Đồ dùng dạy học : - Các thí nghiệm chứng minh tính chất hh oxi - Các tranh ảnh mô tả ứng dụng oxi điều chế oxi phòng thí nghiệm - Giáo án, sách giáo khoa III CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên : - Dụng cụ, hóa chất : lọ chứa O2, dây Fe, dây Cu, mẫu than, đèn cồn - Tranh ảnh mô tả ứng dụng O2, điều chế O2 PTN - Giáo án, SGK Chuẩn bị học sinh : - Ôn lại KT phần cấu tạo nguyên tử, liên kết hh, phương pháp cân PƯ oxi hóa - khử - SGK, ghi chép, bút, mực… IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Ổn định tình hình lớp : Giảng : TL Hoạt động giáo viên A Oxi Hoạt động 1: vị trí cấu tạo - GV yêu cầu hs lên bảng hoàn thành yêu cầu sau vị trí cấu tạo O, biết O có ZA = + Kí hiệu HH : + Cấu hình e-, số e- lớp ngồi cùng: + Vị trí : + Cơng thức e- : + CT cấu tạo : + CT phân tử : Hoạt động : tính chất vật lí GV cho hs quan sát lọ chứa khí O2, đồng thời kết hợp với SGK Hãy cho biết số tính chất vật lí O2 ’ 5’ Hoạt động : tính 25 chất hóa học - GV yêu cầu học sinh dựa vào đặc điểm cấu tạo độ âm điện ’ Hoạt động học sinh Nội dung học Hoạt động 1: vị trí cấu tạo - KHHH : O - Cấu hình e- : 1s22s22p4, có elớp - CT e- : - CT cấu tạo : O O I Vị trí cấu tạo : - KHHH : O - Cấu hình e- : 1s22s22p4, có elớp ngồi - CT e- : - CT cấu tạo : O O - CT phân tử : O2 - CT phân tử : O2 Hoạt động : tính chất vật lí - Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nặng kk (dO2/ KK = 32 /29 = 1,1) - Hóa lỏng -1830C ( áp suất khí ) Hoạt động : tính chất hóa học - Có e- lớp ngồi - Độ âm điện lớn (3,44) thua II Tính chất vật lí : - Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nặng kk (dO2/ KK = 32 /29 = 1,1) - Hóa lỏng -1830C ( áp suất khí ) III Tính chất hóa học : - Có e- lớp ngồi - Độ âm điện lớn (3,44) thua F (3,98) Oxi pk điển hình, có tính oxi hóa mạnh Ngun tố oxi có số oxi hóa -2 hợp chất ( trừ hợp chất với F hợp chất peoxit ) - Tính oxi hóa thể qua pứ : Tác dụng với kim loại :(trừ Au, Pt ) oxit kiểu ion O Hãy dự đoán t/c hh trạng thái oxi hóa có oxi - HS dự đoán t/c hh oxi tính oxi hóa.Vậy t/c thể qua pứ ? 0 F (3,98) +8/3 -2 t0 Fe + O2 Fe3O4 Oxi có tính oxi hóa mạnh oxit sat tu Nguyên tố oxi có số oxi hóa -2 +2 -2 0 hợp chất ( trừ hợp chất Mg + O t0 MgO với F hợp chất peoxit ) Magie oxit +1 -2 0 - Tính oxi hóa thể qua t0 Na2O Na + O2 pứ : Natri oxit + Tác dụng kim loại Tác dụng với phi kim : (trừ + Tác dụng phi kim halogen) oxít kiểu cộng hoá + Tác dụng kim loại : + Tác dụng với hợp chất trị GV thông báo với hs O2 * Td kim loai : +4 -2 0 t0 0 td với hầu hết CO2 +8/3 -2 C + O t0 Fe + O2 Fe3O4 cácbon dioxit kl (trừ Au, Pt…) +4 -2 0 oxit sat tu t * Yêu cầu hs dự đoán sp SO2 S + O +2 -2 0 luu huynh dioxit tạo thành cho : Mg + O2 t MgO +5 -2 0 Fe + O2 t0 t0 Magie oxit P2O5 P + O2 +1 -2 0 * GV tiến hành TN Fe t di photpho pentaoxit Na2O Na + O td O2 cho hs quan sát, Natri oxit Tác dụng với hợp chất : yêu cầu hs nhận xét Trong pứ O2 đóng vai Nhiều hợp chất vô cơ, hữu tượng xảy kết trò chất oxi hóa cháy khí O2 oxit luận sp tạo thành dựa hợp chất cộng hóa trị có vào ht pứ cực * GV đưa số +2 +4 -2 t0 ptpư khác: CO2 CO + O2 cacbon dioxit t0 Na + O2 +4 -2 -2 -2 t t0 SO + H H S + O Mg + O2 2O 2 luu huynh dioxit yêu cầu hs cho biết o -2 -4 +4 -2 t0 + H CH + O sp tạo thành, cho biết CO2 2O -2 -2 +4 -2 thay đổi số oxi hóa t0 C2H5OH + O2 CO2 + H2O O KL trước IV Ứng dụng : sau pứ vai trò Khí O2 : oxi pứ - Đốt nhiên liệu * Yêu cầu hs cho biết - Hô hấp động vật, thực vật tên gọi chung sp tạo - Hàn cắt kim loại thành gọi tên sp - Cơng nghiệp hóa chất pứ - Luyện thép… * Thông qua pứ V Điều chế : GV liên hệ thực tế: Trong PTN : vật dụng kl - Nguyên tắc : nhiệt phân bao phủ hợp chất giàu oxi, bền với lớp sơn dầu mỡ nhiệt : KMnO4, KCLO3… + Tác dụng phi kim : Vd : GV thông báo với hs 3’ 5’ oxi td với hầu hết pk (trừ halogen) * Yêu cầu hs dự đoán sp tạo thành cho : C + O2 t0 * GV tiến hành TN cho hs quan sát, yêu cầu hs nhận xét tượng xảy kết luận sp tạo thành dựa vào ht pứ * GV đưa số ptpứ khác: S + O2 t0 P + O2 t0 yêu cầu hs cho biết sp tạo thành, cho biết thay đổi số oxi hóa O PK trước sau pứ vai trò oxi pứ * Yêu cầu hs cho biết tên gọi chung sp tạo thành cho PK td O2 gọi tên sp pứ + Tác dụng với hợp chất : GV : Tính oxi hóa mạnh oxi thể qua pứ với hợp chất Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất vô hữu cháy khí oxi tạo oxit hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực * GV yêu cầu học sinh hoàn thành ptpư sau: CO + O2 t0 H2S + O2 t0 CH4 + O2 t0 * Td phi kim : 0 0 P + O2 KClO3 CO2 cácbon dioxit +4 -2 t0 S + O2 +4 -2 t0 C + O2 KMnO4 SO2 luu huynh dioxit +5 -2 t0 P2O5 di photpho pentaoxit Trong pứ O2 đóng vai trò chất oxi hóa * Td với hợp chất : +2 CO + O2 -2 H2S + O2 -4 o CH4 + O2 -2 t0 t0 +4 -2 CO2 cacbon dioxit +4 -2 SO2 + H2O luu huynh dioxit t0 +4 -2 t0 C2H5OH + O2 -2 -2 CO2 + H2O +4 -2 -2 CO2 + H2O Trong pứ O2 đóng vai trò chất oxi hóa t0 t0 K2 MnO + MnO2 + O KCl + O2 Trong công nghiệp : Nguyên liệu : kk nước - Từ khơng khí : loại bỏ nước, bụi, khí cácbonic KK KK chưng cất phân đoạn hóa lỏng KK lỏng Khí O2 - Từ nước: (có pha H 2SO4 NaOH ) H2O điện phân H + O2 C2H5OH + O2 t0 * Yêu cầu hs xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố hợp chất, NT oxi trước sau pứ * Thông qua pứ gv liên hệ thực tế: đốt nhiên liệu hóa thạch thải khí CO2 khí gây hiệu ứng nhà kính Hoạt động : ứng dụng - GV yêu cầu hs cho biết số ứng dụng oxi thực tế sống mà em biết - GV chỉnh sửa cho câu trả lời hs dựa vào sgk thông báo với hs ứng dụng quan trọng oxi Hoạt động : điều chế - Điều chế O2 PTN: + GV cho hs quan sát tranh pp điều chế O2 PTN cho biết : nguyên liệu điều chế O2 PTN ? chúng có đặc điểm ? - Sản xuất O2 công nghiệp : + GV yêu cầu hs cho biết nguyên liệu dùng để sx O2 cơng nghiệp ? Trình bày pp sản xuất + Từ khơng khí : gv đưa sơ đồ sx O2 từ khơng khí thuyết Hoạt động : ứng dụng Ứng dụng : - Dùng đốt nhiên liệu - Dùng để hô hấp Hoạt động : điều chế - Điều chế O2 PTN : Nguyên liệu dùng điều chế O PTN hợp chất giàu oxi, bền với nhiệt - Sản xuất O2 công nghiệp : + Nguyên liệu sx O2 cơng nghiêp là: khơng khí nước trình cho hs hiểu sơ đồ + Từ nước : gv giới thiệu pp điều chế O2 từ nước Củng cố kiến thức : Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ bị nhãn chứa khí sau : Cl 2, HCl, O2 Dặn dò học sinh, tập nhà : Phê duyệt GVHD Lê Xuân Hùng Sinh viên soạn SỞ GD&ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN Họ tên GVHD: Lê Xuân Hùng Họ tên SV: Sinh viên trường ĐH Hồng Đức Ngày soạn: Tổ chun mơn: Hóa Mơn dạy: Hóa học Ngày dạy: Lớp dạy: Tiết 57: Bài 33: AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: *Học sinh biết: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý H2SO4 cách pha lỗng H2SO4 - Tính chất hố học H2SO4 lỗng, đặc *Học sinh hiểu: - Axit H2SO4 lỗng có tính axit gây ion H+ tính oxi hố định ion H+ - Axit H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh gây ion SO42 lưu huỳnh có số oxi hố cực đại +6 - Cách nhận biết ion sunfat Kỹ - Pha loãng axit H2SO4 đặc - Phân tích kênh hình, kênh chữ rút nhận xét tính chất -Viết phương trình hố học H2SO4 với chấtvà điều chế - Phân biệt muối sunfat, H2SO4 với axít muối khác Thái độ - Các ứng dụng axit sunfuric đời sống sản xuất II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC -Thuyết trình -Đàm thoại -Trực quan-Nêu vấn đề III CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ: Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án Chuẩn bị trò: - Ơn tập kiến thức oxit axit, tính chất chung axit IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tổ chức Kiểm tra cũ: Câu hỏi: Viết cơng thức cấu tạo nêu tính chất hoá học SO3 Vào mới: Chúng ta biết nửa lượng lưu huỳnh khai thác giới dùng để sản xuất axit sunfuric điều chứng tỏ axit sunfuric có vai trò quan trọng kinh tế quốc dân.Vậy axit sunfuric có tính chât vật lý,tính chất hố học gì?Người ta tiến hành sản xuất axit sunfuric công nghiệp sao?Bài học hơm giúp tìm hiểu vấn đề Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Tính chất vật lí - GV cho HS quan sát lọ đựng dd axit H2SO4 đặc cho biết tính chất vật lý dd axit sunfuric đặc về: +Trạng thái,màu sắc +Khối lượng riêng +Khả hồ tan nước tính chất đặc biệt khác - GV cho HS quan sát lọ đựng dd axit sunfuric đặc, tiến hành pha loãng axit H2SO4 với nước, cho HS sờ vào thành ống nghiệm để kiểm tra thay đổi nhiệt độ trước sau pha lỗng - GV treo hình vẽ 6.6 SGK cách pha loãng axit sunfuric đặc yêu cầu HS cho biết nên pha loãng axit đặc theo cách nào? - GV yêu cầu HS giải thích người ta không làm ngược lại? Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng I.Axit Sunfuric 1.Tính chất vật lí: - Chất lỏng sánh dầu -HS quan sát cho biết -Khơng màu,khơng bay tính chất vật lí dd axit sunfuric đặc -Nặng gần gấp lần nước,D=1.84g/cm3 -Tan nước toả nhiều nhiệt - HS quan sát cách tiến hành pha loãng axit sunfuric đặc GV, nêu tượng, tham khảo SGK, rút kết luận - HS: nên pha lỗng axit đặc theo cách - HS: Vì cho nước vào axit đặc, nước nhẹ nằm trên, lượng nước cho vào mà axit H2SO4 đặc tan nước toả nhiều nhiệt làm cho nước sôi kéo theo - GV nêu nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc giọt axit bắn xung quanh gây nguy hiểm - Cách pha lỗng: Rót từ từ axit đặc vào nước khuấy nhẹ đũa thuỷ tinh Hoạt động 2: 2.Tính chất hố học: a)Tính chất hố học a)Tính chất hố học dd axit sunfuric lỗng: dd axit sunfuric lỗng: -Làm quỳ tím hố đỏ - GV yêu cầu HS nhắc lại -Tác dụng với kim loại tính chất hố học chung -HS nhắc lại tính chất hố hoạt động,giải phóng H2 axit học chung axit: Mg + H2SO4  MgSO4 + - GV: Axit sunfuric lỗng +Làm quỳ tím hố đỏ H2  axit mạnh có đầy đủ +Tác dụng với kim loại -Tác dụng với bazơ,oxit tính chất axit.GV +Tác dụng với ôxit bazơ: yêu cầu HS viết bazơ,bazơ Fe(OH)2 +H2SO4  phương trình phản ứng +Tác dụng với muối FeSO4 +2H2O minh hoạ tính chất -HS viết phương trình CuO +H2SO4  CuSO4 axit sunfuric phản ứng minh hoạ tính +H2O loãng chất axit sunfuric -Tác dụng với muối: loãng CaCO3+H2SO4  CaSO4 +CO2  +H2O - GV yêu cầu HS nhắc lại - HS: + Điều kiện kim điều kiện axit tác dụng với loại tác dụng với kim kim loại, với muối loại: Kim loại phải đứng trước H dãy điện hoá +Điều kiện axit tác dụng với muối: sản phẩm phải có chất kết tủa khí - GV yêu cầu HS cho biết - HS: Phản ứng tác dụng phản ứng trên, với kim loại có thay phản ứng có thay đổi số oxi hố Tính oxi đổi số oxi hoá.Xác định số hoá thể ion H+ oxi hố.Từ cho biết axit H2SO4 lỗng thể tính oxi hố đâu? b)Tính chất hố học dd axit H2SO4 đặc: Hoạt động 3:Tính oxi hố 2)Tính chất hố học dd axit H2SO4 đặc: Tính oxi hoá mạnh mạnh Tác dụng với kim loại: - GV: Chúng ta xét ví dụ sau: Cho Cu tác dụng với H2SO4 - GV: Tương tự phản ứng trên, GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng Fe+H2SO4đặc  xác định số oxi hoá chất ptpư - GV kết luận: axit Sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh Tác dụng với phi kim: -GV yêu cầu HS hồn thành phương trình phản ứng sau: S+H2SO4đặc  C+H2SO4đặc  Xác định số oxi hoá chất ptpư Tác dụng với hợp chất: - GV u cầu HS hồn thành phương trình phản ứng sau: HI+H2SO4 đặc  Xác định số oxi hoá chất ptpư - GV yêu cầu HS cho biết qua phản ứng axit H2SO4 đặc thể tính oxi hố đâu? -Tác dụng với hầu hết kim loại(trừ Au,Pt): 6 2 Cu + H S O4  Cu SO 4+ -HS viết phương trình xác định số oxi hố chất ptpư 4 S O2  + H O 6 Fe +6 H S O4 đặc  -HS viết phương trình xác định số oxi hoá chất ptpư 4 3 Fe (SO4 ) +3 S O2  +6 H 2O Lưu ý: Al,Fe,Cr bị thụ động hoá axit H2SO4 đặc,nguội -Tác dụng với phi kim: -HS viết phương trình xác định số oxi hố chất ptpư 6 6 S +2 H S O4 đặc  +2 H O 4  S O2 C +2 H S O4 đặc  4 C O2  4 +2 S O2  + H 2O -Tác dụng với hợp chất: 6 1 H I + H S O4 đặc  I + 2 H S +2 H O  axit H2SO4 đặc thể - HS: axit H2SO4 đặc 6 thểhiện tính oxi hố S ion SO42 tính oxi hố ion SO42  6 2 2 S ( SO4 )  S (H2S), 4 S , S (SO2) lửa màu xanh mờ, đặt kính phía lửa bề mặt kính xuất bột vàng - GV: giải thích: H2S cháy oxi tạo thành SO2, đặt kính hạn chế oxi dung cho phản ứng cháy sinh S Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng - HS: viết phương trình phản ứng - GV: giới thiệu phản ứng khác: SO2 + H2S H2S + dung dịch Br2 - HS: nắm số phản ứng khác - GV: yêu cầu HS xác định số oxi hóa S phản ứng? - HS: xác định số oxi hóa S phản ứng - GV: kết luận tính chất hóa học H2S *Hoạt động 5: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên điều chế - GV: cho HS quan sát đoạn phim mô tả III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ trạng thái tồn tự nhiên ĐIỀU CHẾ H2S Yêu cầu HS xác định dạng tồn Trạng thái tự nhiên tự nhiên H2S - Nước số suối - HS: quan sát, nêu trạng thái tồn - Khí núi lửa H2S tự nhiên - Xác động vật bị thối rữa - GV: yêu cầu HS nhận xét kết luận Điều chế - GV: thông báo: công nghiêp - Không sản xuất công nghiệp người ta không sản xuất H2S mà - Trong thí nghiệm: điều chế H2S phòng thí nghiệm FeS + 2HCl với mục đích nghiên cứu phản ứng FeS HCl Em viết phương trình phản ứng? - HS: viết phương trình phản ứng - GV: thay FeS CuS có hay khơng? Vì sao? - HS: khơng thay FeS CuS CuS khơng tan dung dịch HCl - GV: giới thiệu thêm với HS số tính chất muối sunfua để HS vận dụng trình giải tập: + Dựa vào độ tan chia làm loại + Một số muối sunfua có màu đặc trưng dùng để nhận biết như: CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag2S màu đen, MnS màu hồng *Hoạt động 6: Củng cố, luyện tập giao nhà - GV: tổ chức cho HS làm tập 3, 8/138, 139 - SGK - HS: làm tập - GV: nhắc HS: + Học lý thuyết + Làm tập + Chuẩn bị SO2 SO3 to FeCl2 + H2S Phê duyệt GVHD Lê Xuân Hùng Sinh viên soạn SỞ GD&ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN Họ tên GVHD: Lê Xuân Hùng Họ tên SV: Sinh viên trường ĐH Hồng Đức Ngày soạn: Tổ chun mơn: Hóa – Sinh Mơn dạy: Hóa học Ngày dạy: Lớp dạy: Tiết 51 Bài 30: LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU 1.Về kiến thức a Học sinh biết: - Vị trí S bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử S, ký hiệu hóa học khối lượng nguyên tử S - Lưu huỳnh có hai dạng thù hình lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà - Lưu huỳnh có tính oxi hóa tính khử Trong hợp chất, lưu huỳnh có mức oxi hóa là: -2, +4 +6 - Một số ứng dụng phương pháp sản xuất lưu huỳnh b Học sinh hiểu: - Do lưu huỳnh có độ âm điện tương đối lớn (2,5) có số oxi hóa trung gian mức oxi hóa -2 +4, +6 nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử tính oxi hóa đặc trưng Về kỹ - Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học lưu huỳnh - Giải toán lưu huỳnh tác dụng với kim loại Về thái độ - Học sinh có thái độ tích cực - Hứng thú học tập mơn hóa học - Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Giáo án - Dụng cụ, hóa chất thực thí nghiệm phản ứng lưu huỳnh - Bài toán lưu huỳnh tác dụng với kim loại Chuẩn bị học sinh - Cách xét tính oxi hóa, tính khử chất - Đọc chuẩn bị nội dung học nhà III TRỌNG TÂM - Tính chất hóa học lưu huỳnh - Bài toán lưu huỳnh tác dụng với kim loại IV PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHÍNH - Đàm thoại - Nêu giải vấn đề - Thí nghiệm trực quan V TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Hoat động thầy trò Nội dung ghi bảng *Hoạt động 1: Kiểm tra cũ - GV: Nêu tính chất hóa học đặc trưng Oxi viết phương trình phản ứng minh họa? *Hoạt động 2: - GV giới thiệu sơ lược nguyên tố lưu Lưu huỳnh: huỳnh + Ký hiệu hóa học: S + Ký hiệu hóa học: + Công thức phân tử: S + Công thức phân tử: + Nguyên tử khối: 32 + Nguyên tử khối: + Số hiệu nguyên tử: 16 + Số hiệu nguyên tử: + Tên gọi khác: sunfu, diêm sinh + Tên gọi khác: - HS: nắm số thông tin nguyên tố lưu huỳnh *Hoạt động 3: Tìm hiểu vị trí cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh - GV: yêu cầu HS viết cấu hình electron I CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ nguyên tử xác định vị trí lưu huỳnh VÀ VỊ TRÍ TRONG BẢNG TN HỒN bảng hệ thống tuần hồn? - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 - HS: viết cấu hình electron xác định vị - Vị trí: trí + Ơ thứ 16 - GV: u cầu học sinh nhận xét tổng + Chu kỳ kết + Nhóm VIA *Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất vật lý lưu huỳnh - GV: giới thiệu mẫu lưu huỳnh (cho quan II TÍNH CHẤT VẬT LÝ sát ống nghiệm chứa S) Nêu tính chất - Ở điều kiện thường chất rắn, màu vàng vât lý lưu huỳnh? Hai dạng thù hình lưu huỳnh - HS: quan sát mẫu, nêu tính chất vật lý - Lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh - Lưu huỳnh đơn tà (Sβ) - GV: giới thiệu lưu huỳnh tự nhiên có dạng thù hình lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Hai dạng chuyển hóa qua lại với tùy theo nhiệt độ Hai dạng thù hình khác cấu tạo tinh thể số tính chất vật lý, tính chất hóa học giống - HS: nghiên cứu SKG cấu tạo tính chất vật lý dạng thù hình - GV tổng kết tính chất vật lý lưu huỳnh *Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất hóa học lưu huỳnh - GV: Ngun tử lưu huỳnh có xu hướng III TÍNH CHẤT HĨA HỌC để đạt đến cấu hình electron bền vững - Các mức oxi hóa thường gặp hợp chất: khí hiếm? -2, +4, +6 - HS: trả lời - Dễ nhận electron thể tính oxi hóa: - GV: yêu cầu HS nhận xét đưa kết S + 2e → S-2 luận - Lưu huỳnh có tính khử Khi nhận thêm electron, lưu huỳnh thể → Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính tính oxi hóa giảm xuống S-2 Ngoài khử ra, hợp chất, lưu huỳnh có mức oxi hóa +4 +6 Vậy lưu huỳnh có tính chất hóa học nào? - HS: trả lời - GV: em có kết luận tính chất hóa học lưu huỳnh? - HS: kết luận tính chất lưu huỳnh - GV: lưu huỳnh đóng vai trò chất oxi hóa, lưu huỳnh đóng vai trò chất khử? - HS: lưu huỳnh chất oxi hóa tác dụng với chất có tính khử mạnh H2, kim loại thể tính khử Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh a Tác dụng với H2 O2 - GV: hướng dẫn HS viết phản ứng 0 1 2 to H  S �� �H2 S H2S: hiđro sunfua (chất khí, mùi trứng thối) S + H2, tên gọi sản phẩm đặc điểm bật sản phẩm - GV: thông báo lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại Các phản ứng thường xảy nhiệt độ cao tạo thành sản phẩm muối sunfua - GV: cho HS vận dụng viết phương trình phản ứng Fe, Cu Hg với S b Tác dụng với kim loại: (trừ Ag, Au, Pt) nS + 2M to M2Sn M2Sn: muối sunfua (trong muối kim loại có hóa trị thấp) 0 o 2 2 t Fe S �� � Fe S - HS: viết phương trình Sắt (II) sunfua - GV: gọi học sinh nhận xét, đọc tên sản phầm - HS: trả lời - GV: giới thiệu FeS, CuS, HgS màu đen;CdS màu vàng, MnS màu hồng , ZnS màu trắng… 2 2 o t Hg  S �� � Hg S Thủy ngân sunfua → S thể tính oxi hóa Lưu huỳnh tác dụng với phi kim - GV: nêu thêm số thông tin liên quan đến phản ứng lưu huỳnh Hg: dùng để thu hồi Hg 0 4 2 o t S O �� � S O2 - GV: phản ứng S với H2 với kim loại, S đóng vai trò gì? Vì sao? 0 o 6 1 t S 3F2 �� � S F6 - HS: xác định số oxi hóa vai trò S → S thể tính khử - GV: gọi HS viết phương trình S + O2 Tác dụng với hợp chất: S + F2 - HS: viết phương trình - GV: xác định vai trò S phản ứng trên? - HS: xác định số oxi hóa o 4 t S 3H SO 4 d  �� � S O  H 2O o 4 t S 4H N O3 d  �� � S O  4NO +2H 2O → S thể tính khử - GV: tác dụng với F lưu huỳnh có số oxi hóa +6 tác dụng với oxi có số oxi hóa +4 - HS: trả lời - GV: nhận xét kết luận *Hoạt động 6: Tìm hiểu ứng dụng, trạng thái tự nhiên cách sản xuất lưu huỳnh - GV: Nêu ứng dụng lưu huỳnh? V ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - HS: nêu ứng dụng lưu huỳnh VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH - GV: giải thích ứng dụng lưu hóa cao su Ứng dụng tẩy trắng bột giấy - 90% để sản xuất H2SO4 - Dùng để sản xuất diêm: S tẩm - 10% để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất đầu que diêm chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược - Dùng để lưu hóa cao su, giúp cao su có phẩm phẩm nhuộm, diêm, thuốc trừ sâu độ đàn hồi tốt tác động môi thuốc diệt nấm… trường xung quanh - Dùng để sản xuất phân bón cho trồng giúp trồng tăng tính chịu hạn hạn chế sâu bệnh - Dùng để tẩm sấy đồ khô giúp hạn chế nấm mốc Như sảnxuất măng khô, tăm, sấythuốc đông y… - Cơ thể người cũngcần cung cấp lượng lưu huỳnh định nhiên sử dụng lưu huỳnh nồng độ cao có biểu ngạt mũi, chảy nước mắt, đau đầu, tức ngực… Về lâu dài gây tổn thương thần kinh, ảnh hưởng đế nhiệt tuần hoàn, giảm thị lực, suy giảm hệ miễn dịch… Trạng thái tự nhiên - GV: tự nhiên, lưu huỳnh tồn - Tồn dạng đơn chất: mỏ lưu huỳnh dạng nào? hợp chất muối sunfat, sunfua - HS: trả lời - GV: giới thiệu dạng đơn chất có mỏ lưu huỳnh Hợp chất phổ biến quặng Sản xuất lưu huỳnh pirit sắt - Dùng nước siêu nóng 170oC nén vào mỏ lưu - GV: Giới thiệu điều chế S phương huỳnh, sau hút lưu huỳnh lỏng lên pháp hóa học + Đốt cháy H2S điều kiện thiếu oxi PTPƯ: 2H2S + O2 t0 2H2O + 2S + Dùng H2S khử SO2 (Cách điều chế thu hồi 90% lượng S khí thải SO2, H2S Giúp bảo vệ môi trường chống ô nhiễm không khí) PTPƯ: 2H2S + SO2 t0 2H2O + 3S giới thiệu cách khai thác mở lưu huỳnh - HS: nắm phương pháp khai thác mỏ lưu huỳnh *Hoạt động 7: Củng cố, luyện tập giao nhà - GV: nhắc lại kiến thức trọng tâm S có tính oxi hóa tính khử - HS: nắm lại kiến thức trọng tâm - GV: tổ chức cho HS làm tập 1,2, (132 – SGK) để củng cố kiến thức - HS: làm tập củng cố - GV: tổ chức cho HS lên bảng chữa tập - HS: lên bảng làm - GV: nhắc học sinh + Học lý thuyết lưu huỳnh + Làm tập SGK + Chuẩn bị nội dung thực hành + Viết báo cáo tường trình Bài tập củng cố: Bài 1: Đun nóng ống nghiệm chứa 19,5g Zn 6,4g S đến phản ứng kết thúc thu hỗn hợp rắn A hòa tan hỗn hợp rắn A 200ml dd HCl vừa đủ thu V(l) khí (đktc) a Tính khối lượng chất có hỗn hợp A (mZn = 6,5 ; mZnS = 19,4) b Tính V (6,72 l) c Tính nồng độ mol dd HCl dùng (3M) Phê duyệt GVHD Lê Xuân Hùng Sinh viên soạn SỞ GD&ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN Họ tên SV: Sinh viên trường ĐH Hồng Đức Ngày soạn: Ngày dạy GV hướng dẫn: Lê Xn Hùng Tổ chun mơn: Hóa – Sinh Mơn dạy: Hóa học Lớp dạy: Tiết 51 Bài 29: OXI – OZON (tiếp) I MỤC TIÊU 1.Về kiến thức a Học sinh biết: - Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên, ứng dụng ozon Ozơn có tính oxi hóa mạnh oxi - Vai trò tầng ozon sống trái đất b Học sinh hiểu: - Ozon có tính oxi hóa mạnh, chứng minh phương trình hóa học Về kỹ - Dự đốn tính chất, kết luận tính chất hóa học ozon - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học - Làm số tập có liên quan Về thái độ - Học sinh có thái độ tích cực - Hứng thú học tập mơn hóa học - Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Giáo án Chuẩn bị học sinh - Đọc chuẩn bị trước nội dung học nhà III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHÍNH - Đàm thoại, gợi mở - Nêu giải vấn đề - Thuyết trình IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định tình hình lớp 2.Kiểm tra cũ: Câu hỏi: Tính chất hóa học đặc trưng oxi gì? Viết phương trình minh họa 3.Bài mới: Hoat động thầy trò Nội dung ghi bảng *Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý ozon *Ozon dạng thù hình oxi B OZON - Gv: Cho biết cơng thức ozon? I Tính chất - Dựa vào SGK cho biết tính Tính chất vật lý chất vật lí ozon? - Là dạng thù hình oxi - Hs trả lời: Tan nước nhiều - O3 chất khí, mùi đặc trưng, màu O2.( 100ml H2O 00C hòa tan 49 ml xanh nhạt khí ozon) - Tan nhiều nước *Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học ozon - Gv đưa phản ứng II Tính chất hóa học: - Từ pư rút nhận xét - Ozon có tính oxi hóa mạnh Mạnh tính chất hóa học ozon? oxi - Ví dụ minh họa? *Tác dụng với kim loại( trừ Au Pt): - Gv: Ozon có tính oxi hóa mạnh - Ở nhiệt độ thường: Mạnh oxi Ag + O2  Không phản ứng 2Ag + O3 Ag2O + O2 O2 +KI +H2Okhông pư O3 +KI +H2OKOH + O2 +I2 (Làm hồ tinh bột chuyển thành màu xanh- Nhận biết ozon) *Hoạt động 3: Tìm hiểu Ozon tự nhiên - Gv: Gọi HS trình bày tạp thành II Ozon tự nhiên ozon ozon tồn tự nhiên - Trong tự nhiên nào? - Trên mặt đất - HS: Ozon tạo thành khí có phóng điện - Gv: Bổ sung thêm ozon tạo nên chủ yếu sấm sét oxi hóa số hớp chất hữu - Gv: Sự tạo thành ozon: Ozơn bầu khí tạo thành tia cực tím chạm phải phân tử oxi, tạo thành nguyên tử oxi Oxi nguyên tử kết hợp với phân tử oxi tạo thành ozon Phân tử ozon có hoạt tính cao, bị tia cực tím chạm phải, lại tách thành phân tử oxi oxi nguyên tử,một trình liên tục gọi chu kì oxi- ozon *Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng ozon - GV: Từ SGK cho biết ứng dụng III Ứng dụng ozon? - Làm khơng khí lành - HS: - Làm khơng khí, khử trùng y - Trong y học để chữa sâu tế - Trong đời sống ngày dùng để sát - Tẩy trắng công nghiệp trùng nước - Bảo vệ trái đất, ngăn tia tử ngoại - Ngăn tia tử ngoại gây hại Hoạt động 7: Củng cố, luyện tập giao nhà - GV: nhắc lại kiến thức trọng tâm - HS: nắm lại kiến thức trọng tâm - GV: tổ chức làm tập 6/128 – SGK - HS: làm tập - GV: nhắc HS: học lí thuyết, làm tập, chuẩn bị lưu huỳnh Phê duyệt GVHD Lê Xuân Hùng Sinh viên soạn ...- Giáo án, sách giáo khoa III CHUẨN BỊ : Chuẩn bị giáo viên : - Dụng cụ, hóa chất : lọ chứa O2, dây Fe, dây Cu, mẫu than, đèn cồn - Tranh ảnh mô tả ứng dụng O2, điều chế O2 PTN - Giáo án, SGK... tập có liên quan Về thái độ Học sinh có thái độ tích cực - Hứng thú học tập mơn hóa học - Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Giáo. .. trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Giáo án - Dụng cụ, hóa chất thực thí nghiệm phản ứng lưu huỳnh - Bài toán lưu huỳnh tác dụng với kim loại 2 Chuẩn bị học sinh