TOÀN tập GIÁO án THỰC tập sư PHẠM

- HS dự đoán t/c hh của oxi là tính oxi hóa.Vậy t/c đó được thể hiện qua * Yêu cầu hs dự đoán sp tạo thành khi cho : Fe + O 2 t0 * GV tiến hành TN Fe td O 2 cho hs quan sát, yêu cầu hs

SỞ GD&ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN

Họ và tên GVHD: Lê Xuân Hùng

- Oxi và ozon đều có tính oxi hóa rất mạnh (oxi hóa hết hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất

vô cơ và hữu cơ), ứng dụng của oxi.

- Vai trò của oxi trong cuộc sống và trong công nghiệp.

Kiến thức trọng tâm :

- Tính chất hóa học cơ bản của khí oxi và ozon là tính oxi hóa mạnh.

- So sánh tính oxi hóa giữa oxi và ozon Dẫn ra PTPƯ minh họa.

- Phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

2 Kĩ năng :

- Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của oxi.

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút ra nhận xét về tính chất, cách điều chế oxi.

- Viết PTPƯ minh họa tính chất, cách điều chế oxi.

- Giải một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan.

3 Giáo dục :

- Bảo vệ bầu không khí trong lành tránh ô nhiễm.

- Bảo vệ cây xanh, bảo vệ rừng.

II PHƯƠNG PHÁP VÀ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

1 Phương pháp dạy học :

- Đàm thoại tìm tòi kết hợp với sử dụng các phương tiện trực quan.

- Nêu và giải quyết vấn đề.

- Tổ chức các hoạt động độc lập của học sinh theo cá nhân.

2 Đồ dùng dạy học :

- Các thí nghiệm chứng minh tính chất hh của oxi.

- Các tranh ảnh mô tả ứng dụng của oxi và điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

- Giáo án, sách giáo khoa.

III CHUẨN BỊ :

1 Chuẩn bị của giáo viên :

- Dụng cụ, hóa chất : lọ chứa O 2 , dây Fe, dây Cu, mẫu than, đèn cồn.

- Tranh ảnh mô tả ứng dụng O 2 , điều chế O 2 trong PTN.

- Giáo án, SGK.

2 Chuẩn bị của học sinh :

- Ôn lại KT phần cấu tạo nguyên tử, liên kết hh, phương pháp cân bằng PƯ oxi hóa - khử.

- SGK, vở ghi chép, bút, mực…

IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1 Ổn định tình hình lớp :

2 Giảng bài mới :

yêu cầu sau về vị trí và

cấu tạo của O, biết O có

- GV yêu cầu học sinh

dựa vào đặc điểm cấu

tạo và độ âm điện của

Hoạt động 1: vị trí và cấu tạo.

- Hóa lỏng ở -183 0 C ( áp suất khí quyển )

Hoạt động 3 : tính chất của hóa học.

- Hóa lỏng ở -183 0 C ( áp suất khí quyển )

Nguyên tố oxi có số oxi hóa -2 trong các hợp chất ( trừ hợp chất với F và hợp chất peoxit ).

- Tính oxi hóa thể hiện qua các

pứ :

1 Tác dụng với kim loại :(trừ

Au, Pt ) oxit kiểu ion

O Hãy dự đoán t/c hh

và các trạng thái oxi

hóa có thể có của oxi.

- HS dự đoán t/c hh của

oxi là tính oxi hóa.Vậy

t/c đó được thể hiện qua

* Yêu cầu hs dự đoán

sp tạo thành khi cho :

Fe + O 2 t0

* GV tiến hành TN Fe

td O 2 cho hs quan sát,

yêu cầu hs nhận xét

hiện tượng xảy ra và kết

luận về sp tạo thành dựa

và yêu cầu hs cho biết

sp tạo thành, cho biết sự

thay đổi số oxi hóa của

O cũng như KL trước

và sau pứ và vai trò của

oxi trong các pứ.

* Yêu cầu hs cho biết

tên gọi chung của sp tạo

được bao phủ bởi một

lớp sơn hoặc dầu mỡ.

+ Tác dụng phi kim :

GV thông báo với hs

F (3,98).

Oxi có tính oxi hóa mạnh.

Nguyên tố oxi có số oxi hóa -2 trong các hợp chất ( trừ hợp chất với F và hợp chất peoxit ).

- Tính oxi hóa thể hiện qua các

pứ : + Tác dụng kim loại.

2 Tác dụng với phi kim : (trừ

halogen) oxít kiểu cộng hoá trị.

Vd :

* Yêu cầu hs dự đoán

sp tạo thành khi cho :

C + O 2 t0

* GV tiến hành TN cho

hs quan sát, yêu cầu hs

nhận xét hiện tượng xảy

và yêu cầu hs cho biết

sp tạo thành, cho biết sự

thay đổi số oxi hóa của

O cũng như PK trước

và sau pứ và vai trò của

oxi trong các pứ.

* Yêu cầu hs cho biết

tên gọi chung của sp tạo

mạnh của oxi còn được

thể hiện qua pứ với các

hợp chất Ở nhiệt độ

cao, nhiều hợp chất vô

cơ cũng như hữu cơ

cháy trong khí oxi tạo

2 Trong công nghiệp :

Nguyên liệu : kk hoặc nước.

sự thay đổi số oxi hóa

của các nguyên tố trong

hợp chất, cũng như NT

oxi trước và sau pứ.

* Thông qua các pứ này

- GV chỉnh sửa cho câu

trả lời của hs và dựa

vào sgk thông báo với

trong PTN và cho biết :

nguyên liệu điều chế O 2

trong PTN ? chúng có

đặc điểm gì ?.

- Sản xuất O 2 trong

công nghiệp :

+ GV yêu cầu hs cho

biết nguyên liệu dùng

trong PTN là những hợp chất giàu oxi, kém bền với nhiệt.

- Sản xuất O 2 trong công nghiệp : + Nguyên liệu sx O 2 trong công nghiêp là: không khí và hơi nước.

SỞ GD&ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN

Họ và tên GVHD: Lê Xuân Hùng

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý của H2SO4 và cách pha loãng của H2SO4

- Tính chất hoá học của H2SO4 loãng, đặc

- Pha loãng axit H2SO4 đặc

- Phân tích kênh hình, kênh chữ rút ra nhận xét về tính chất

-Viết phương trình hoá học H2SO4 với các chấtvà điều chế

- Phân biệt muối sunfat, H2SO4 với các axít và muối khác

3 Thái độ.

- Các ứng dụng của axit sunfuric đối với đời sống và sản xuất

II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC

-Thuyết trình -Đàm thoại -Trực quan-Nêu vấn đề

III CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ:

1 Chuẩn bị của giáo viên:

- Giáo án

2 Chuẩn bị của trò:

- Ôn tập kiến thức về oxit axit, tính chất chung của axit

IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định tổ chức.

2 Kiểm tra bài cũ:

Câu hỏi: Viết công thức cấu tạo và nêu tính chất hoá học của SO3

Vào bài mới: Chúng ta biết hơn một nửa lượng lưu huỳnh khai thác trên thế giới dùng để sản xuất axit sunfuric điều này chứng tỏ axit sunfuric có vai trò rất quan trọng đốivới nền kinh tế quốc dân.Vậy axit sunfuric có tính chât vật lý,tính chất hoá học gì?Người

ta tiến hành sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp ra sao?Bài học hôm nay sẽ giúp chúng ta tìm hiểu các vấn đề này

+Khối lượng riêng

+Khả năng hoà tan trong

nước và các tính chất đặc

biệt khác

- GV cho HS quan sát lọ

đựng dd axit sunfuric đặc,

tiến hành pha loãng axit

H2SO4 với nước, cho HS

sờ vào thành ống nghiệm

để kiểm tra sự thay đổi

của nhiệt độ trước và sau

khi pha loãng

- GV treo hình vẽ 6.6

trong SGK về cách pha

loãng của axit sunfuric đặc

và yêu cầu HS cho biết

nên pha loãng axit đặc

theo cách nào?

- GV yêu cầu HS giải

thích tại sao người ta

không làm ngược lại?

-HS quan sát và cho biết tính chất vật lí của dd axitsunfuric đặc

- HS quan sát cách tiến

hành pha loãng axit sunfuric đặc của GV, nêuhiện tượng, tham khảo SGK, rút ra kết luận

- HS: nên pha loãng axit

đặc theo cách 2

- HS: Vì khi cho nước

vào axit đặc, nước nhẹ hơn nằm ở trên, lượng nước cho vào ít mà axit

H2SO4 đặc tan trong nướctoả nhiều nhiệt làm cho nước sôi kéo theo những

I.Axit Sunfuric 1.Tính chất vật lí:

- Chất lỏng sánh như dầu

-Không màu,không bay hơi

-Nặng hơn gần gấp 2 lần nước,D=1.84g/cm3

-Tan trong nước và toả nhiều nhiệt

- GV nêu nguyên tắc pha

loãng axit sunfuric đặc

Hoạt động 2:

a)Tính chất hoá học của

dd axit sunfuric loãng:

- GV yêu cầu HS nhắc lại

- GV yêu cầu HS nhắc lại

điều kiện axit tác dụng với

kim loại, với muối

- GV yêu cầu HS cho biết

trong các phản ứng trên,

phản ứng nào có sự thay

đổi số oxi hoá.Xác định số

oxi hoá.Từ đó cho biết

axit H2SO4 loãng thể hiện

tính oxi hoá ở đâu?

b)Tính chất hoá học của

dd axit H2SO4 đặc:

Hoạt động 3:Tính oxi hoá

giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm

-HS nhắc lại tính chất hoá

học chung của axit:

+Làm quỳ tím hoá đỏ+Tác dụng với kim loại+Tác dụng với ôxit bazơ,bazơ

+Tác dụng với muối

-HS viết các phương trình

phản ứng minh hoạ tính chất của axit sunfuric loãng

- HS: + Điều kiện kim

loại tác dụng với kim loại: Kim loại phải đứng trước H trong dãy điện hoá

+Điều kiện axit tác dụng với muối: sản phẩmphải có chất kết tủa hoặc khí

- HS: Phản ứng tác dụng

với kim loại có sự thay đổi số oxi hoá Tính oxi hoá thể hiện ở ion H+

- Cách pha loãng:

Rót từ từ axit đặc vào trong nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh

2.Tính chất hoá học: a)Tính chất hoá học của

dd axit sunfuric loãng:

-Làm quỳ tím hoá đỏ-Tác dụng với kim loại hoạt động,giải phóng H2

Mg + H2SO4  MgSO4 +

H2 -Tác dụng với bazơ,oxit bazơ:

Fe(OH)2 +H2SO4 

FeSO4 +2H2OCuO +H2SO4  CuSO4 +H2O

-Tác dụng với muối:CaCO3+H2SO4  CaSO4+CO2  +H2O

2)Tính chất hoá học của

dd axit H 2 SO 4 đặc:

Tính oxi hoá mạnh

Tác dụng với phi kim:

-GV yêu cầu HS hoàn

- GV yêu cầu HS cho biết

qua các phản ứng trên axit

-HS viết phương trình và

xác định số oxi hoá của các chất trong ptpư

- HS: axit H2SO4 đặc thểhiện tính oxi hoá ở  6

0

Cu+ 4

6 2

2H S O  Cu2 SO4+

2

4

O S



S

H +2H2O

 axit H2SO4 đặc thể hiện tính oxi hoá ở ion

 2 4

SO trong đó

6



S( 2  4

SO )  2

 S(H2S),

4 0

,S

S (SO2)

- Cho axit H2SO4 đặc vào

trong đường saccaroozơ

Yêu cầu HS cho biết hiện

tượng? giải thích?

- GV gợi ý và hướng dẫn

HS giải thích hiện tượng

và viết ptpư

- GV yêu cầu HS dự đoán

hiện tượng xảy ra khi tiếp

tục cho dd axit H2SO4 đặc

- GV yêu cầu HS giải

thích các hiện tượng sau:

+Cho axit H2SO4 đặc vào

+Axit H2SO4 đặc rơi vào

giấy thấy giấy bị đen và

thủng

-HS: Khi cho axit đặc vào

trong đường saccarôzơ, đường ban đầu có màu trắng sau đó chuyển sang màu đen, đó là C Vì axit

H2SO4 đặc đã hút nước của đường, biến đường thành than

- HS viết ptpư.

-HS: Sản phẩm C bị

H2SO4 đặc oxi hoá thành khí CO2 cùng với khí SO2đẩy C trào ra ngoài cốc

-HS thảo luận và giải thích các hiện tượng trên

-HS rút ra kết luận: Axit

H2SO4 đặc ngoài tính oxi hoá mạnh còn có tính háonước

 Tính háo nước:

-Axit H2SO4 đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrát(muối ngậm nước) hoặc chiếm nước của nhiều hợp chất:

Cn(H2O)m  H2SO 4  nC +mH2O

C + 2H2SO4đặc  CO2+2SO2 +2H2O

+Axit H2SO4 đặc rơi vào

- Kiến thức trọng tâm của bài là tính oxi hoá mạnh của axit H2SO4 đặc

- GV yêu cầu HS làm bài tập sau:

Bài tập: Hãy hoàn thành phương trình phản ứng sau:

FeO+H2SO4đặc 

Fe(OH)2 +H2SO4đặc 

-GV yêu cầu HS về nhà làm các bài tập trong SGK bài 1,2,3,4,5

Phê duyệt của GVHD

Lê Xuân Hùng

Sinh viên soạn bài

SỞ GD&ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN

Họ và tên GVHD: Lê Xuân Hùng

- Ứng dụng và công đoạn sản xuất H2SO4

- Tính chất của muối sunfat và cách nhận biết

2 Kĩ năng:

- Phân biệt muối sunfat, axit H2SO4 với các axit và các muối khác

- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4, muối sunfat tham gia hoặc tạo thành trong các phản ứng

II Chuẩn bị

-GV: Tranh vẽ sơ đồ sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

- HS: Ôn lại tính chất của axit H2SO4

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC

-Thuyết trình -Đàm thoại -Trực quan-Nêu vấn đề

IV Tiến trình dạy học

1 Ổn định tổ chức.

2 Kiểm tra bài cũ.

Câu hỏi: - Em hãy trình bày tính chất hoá học của H2SO4 loãng

- Tại sao H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh

Hoạt động 2

GV: Sử dụng tranh vẽ sơ đồ điều

chế axit H2SO4 trong công nghiệp và

giới thiệu phương pháp tiếp xúc

GV: Hướng dẫn HS thảo luận về 3

giai đoạn chính, yêu cầu HS lên

bảng viết các phương trình phản

ứng

Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu HS phân loại muối

sunfat và dựa vào bảng tính tan cho

nhận xét về tính tan của muối sunfat

GV: Mô tả thí nghiệm nhỏ dung dịch

BaCl2 vào dung dịch H2SO4 loãng và

dung dịch Na2SO4 Yêu cầu HS rút

ra kết luận về cách nhận biết ion

a Sản xuất lưu huỳng đioxit (SO 2 ):

+ Đốt cháy lưu huỳnh:

to : 450oC - 500oC

c Hấp thụ SO 3: bằng H2SO4 98%theo phương pháp ngược dòng tạooleum:

- Tính tan:

+ Phần lớn muối sunfat đều tan+ BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan+ CaSO4, Ag2SO4 ít tan

2 Nhận biết muối sunfat:

- Thuốc thử nhận biết ion SO42- làdung dịch muối bari:

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HClBaCl2 + Na2SO4  BaSO4 +2NaCl

SỞ GD&ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN

Họ và tên GVHD: Lê Xuân Hùng

- Hai dạng thù hình của nguyên tố oxi là oxi O2 và ozon O3

- Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh

- Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất

- Giải thích được các hiện tượng thực tế liên quan đến tính chất của lưu huỳnh và các hợp chất của nó

2 Kĩ năng :

- Viết cấu hình electron nguyên tử của oxi và lưu huỳnh

- Giải các bài tập định tính và định lượng về các hợp chất của lưu huỳnh

- Rèn luyện kĩ năng dự đoán các tính chất hóa học của các chất dựa vào đặc điểm cấu tạo và số oxi hóa của các nguyên tố

Rèn luyện kĩ năng xác định các sản phẩm tạo thành sau phản ứng và viết phương trình phản ứng chứng minh các tính chất của các đơn chất và hợp chất

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC

- Giáo viên dùng phương pháp đàm thoại kết hợp với việc cho học sinh thảo luận theo nhóm để khắc sâu các kiến thức đã học.

IV Tiến trình dạy học

đặc điểm cấu hình e của oxi và

lưu huỳnh theo mẫu sau?

- Cho biết độ âm điện của O và

1s 2 2s 2 2p 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Độ âm

Giống nhau

Cả 2 đều có độ âm điện lớn, đều có 6e lớp ngoài cùng.

Ở trạng thái cơ bản chúng có 2e độc thân.

Khác nhau Oxi không cóphân lớp d Lưu huỳnh có phân lớp d vì vậy khi bị

kích thích nó có thể chuyển về các trạng thái sau:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2

Ở các trạng thái này

S có 4e và 6e độc

Hoạt động 2

GV: điền các thông tin về tính

chất hóa học theo mẫu:

Oxi Lưu huỳnhGiống

- Lấy ví dụ minh hoạ?

HS: Điền thông tin vào bảng

Không có tính khử

Có tính khử Tính khử thể hiện khi tác dụng với phi kim có độ âm điện lớn hơn nó.

S o  S +4 + 4e

S o  S +6 + 6e

Khả năng phản ứng

Tác dụng được với hầu hết các kim loại, phi kim và nhiều hợp chất

Tác dụng được với nhiều kim loại và một số phi kim

Kết luận

Vậy oxi chỉ

có tính oxi hóa và tính oxi hóa mạnh Nó thể hiện khi tác dụng với các kim loại, phi kim và hợp chất.

Lưu huỳnh có tính oxi hóa

và tính khử:

+ Tính oxi hóa thể hiện khi tác dụng với chất khử mạnh( kim loại, H 2 và phi kim có độ âm điện nhỏ hơn S).

+ Tính khử thể hiện khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh và một

số phi kim có độ âm điện lớn hơn nó.

a Oxi

0 0 to +2 -2Vd: Mg + O2 → 2 MgO

0 0 to +4 -2

Hoạt động 3:

- GV: Yêu cầu học sinh làm bài

tập:

Câu 1: Cấu hình lớp electron

ngoài cùng của các nguyên tố

nhóm oxi là:

A ns2np6 B ns2np5

C.ns2np4 D (n-1)d10ns2np6

Câu 2 : Trong phòng thí nghiệm

người ta điều chế oxi bằng cách:

A điện phân

nước

B nhiệt phân Cu(NO3)2

C chưng cất phân đoạn không khí

lỏng

C + O2 → CO2 +2 0 to +4 -2

Câu 2: D

D nhiệt phân KClO3 có xúc tác

nhiệt độ nào lưu huỳnh tồn tại

dưới dạng pgân tử đơn nguyên tử?

Câu4: Cho 4,6g Na kim loại tác

dụng với một phi kim tạo muối và

phi kim trong hợp chất có số oxi

hoá là -2 , ta thu được 7,8g muối,

phi kim đó là phi kim nào sau đây:

Câu 2: Cho phản ứng: Fe + S  FeS

Lượng S cần lấy để phản ứng hết với 28g sắt là:

SỞ GD&ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN

Họ và tên SV:

Sinh viên trường ĐH Hồng Đức

Ngày soạn:

Ngày dạy

GV hướng dẫn: Lê Xuân Hùng

Tổ chuyên môn: Hóa – SinhMôn dạy: Hóa học

Lớp dạy:

Tiết 54 Bài 32: HIĐRO SUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT

LƯU HUỲNH TRIOXIT

I MỤC TIÊU

1.Về kiến thức

a Học sinh biết:

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý cơ bản của H2S

- Trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chế H2S

b Học sinh hiểu:

- Vì sao H2 có tính khử mạnh và dung dịch H2S có tính axit yếu

- H2S kém bền hơn so với H2S

2 Về kỹ năng

- Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học của H2S

- Giải thích nguyên nhân gây ô nhiềm không khí và biện pháp chống ô nhiễm H2S trong không khí

- Quan sát và làm thí nghiệm

- Giải các bài tập có liên quan

3 Về thái độ