GIÁO ÁN HÓA HỌC CHẤT BÉO

ÉONhững chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3: khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ . Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH – Tạo thành muối, nước: là axit – Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ. – Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: – Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2. – Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ . Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC…. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron…. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím. IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh. VI. Nhận biết các chất hữu cơ Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là: – Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. ) – Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no .. Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng VII. Điều chế Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men) Anlin ( từ nitrobenzen) Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B. PHẦN KIM LOẠI Học thuộc: Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm). Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng). Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra. – Kim loại dẻo nhất là: Au – Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag – Kim loại nhẹ nhất là: Li ( D = 0,5 g/cm3) – Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) – Kim loại cứng nhất: Cr ( độ cứng =9/10) – Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) – Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c) thấp nhất là: Hg (-390c) Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+ – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung của kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa) – Kim loại phản ứng với oxi: (trừ Ag , Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng: (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc: ( trừ Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) – Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại – Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M – Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm – Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) – Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại: Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn – Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) – Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. – Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này . – Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng – Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi – Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua – Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng – Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ – Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ – Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan . – Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh) Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) Sắt Chú ý: – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư – Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ. Andre Andre Crom Chú ý – Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng – Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S – Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) – Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ. – Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính – CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) Thi thử Đại học trên điện thoại di động – Tại sao không? Để lại bình luận về bài viết Những bài viết liên quan Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 10Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 12Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 11 Category : Bản tin Giáo dục, Luyện thi đại học, Tài liệu ôn tậpTags : luyện thi đại học 2017, ôn thi đai học Nhập nội dung tìm kiếm ... Ứng dụng học tập Khóa học tiêu biểu Giới thiệu

Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ Tuần 3: Từ ngày 04/09/2016 đến ngày 9/09/2017 Ngày soạn: 01/09/2017 Tiết LUYỆN TẬP: ESTE VÀ CHẤT BÉO A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức - Củng cố kiến thức este – lipit Kĩ - Viết phương trình phản ứng - Giải tập este – lipit II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VÀ PHẨM CHẤT * Các lực Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp Năng lực sử dung ngơn ngữ hóa học Năng lực tính tốn * Phẩm chất: u gia đình, quê hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân B CHUẨN BỊ Giáo viên: giáo án, phiếu học tập Học sinh: ôn tập chương C PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Hoạt động nhóm D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp Vắng 1.2 Kiểm tra cũ - kết hợp trình luyện tập Hoạt động luyện tập Hoạt động giáo viên Hoạt động học Nội Dung sinh – Phát triển lực GV yêu cầu HS hồn thành phiếu học tập sau theo nhóm, nhóm lựa chọn BT Bài 1: Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức với glixerol (xt H2SO4 đặc) thu trieste ? Viết HS thảo luận theo nhóm lên bảng trình bày Bài 1: Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức với glixerol (xt H2SO4 đặc) thu trieste ? Viết CTCT chất Có thể thu trieste Phát triển Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ CTCT chất Bài 2: Khi thuỷ phân a gam este X thu 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat C17H31COONa m gam natri oleat C17H33COONa Tính giá trị a, m Viết CTCT X Bài 3: Làm bay 7,4g este A no, đơn chức, mạch hở thu thể tích thể tích 3,2g O2 (đo điều kiện t0, p) a) Xác định CTPT A b) Thực phản ứng xà phòng hố 7,4g A với dung dịch NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu 6,8g muối Xác định CTCT tên gọi A Bài 4: a)Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este đơn, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên X A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat b) 10,4g hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 g dung dịch NaOH 4% % khối lượng etyl axetat hỗn hợp A 22% B 42,3% C 57,7% D 88% GV chọn HS nhóm trình bày, HS khác nhóm bổ sung, sau GV nhận xét chốt kiến thức lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, lực hợp tác, giao tiếp, lực tính tốn RCOO CH2 RCOO CH R'COO CH2 RCOO CH2 R'COO CH RCOO CH2 R'COO CH2 R'COO CH RCOO CH2 R'COO CH2 RCOO CH R'COO CH2 RCOO CH2 RCOO CH RCOO CH2 R'COO CH2 R'COO CH R'COO CH2 Bài 2: Khi thuỷ phân a gam este X thu 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat C17H31COONa m gam natri oleat C17H33COONa Tính giá trị a, m Viết CTCT X Giải nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol); nC17H31COONa = 0,01 (mol)  nC17H33COONa = 0,02 (mol)  m =0,02.304 = 6,08g X C17H31COO−C3H5(C17H33COO)2 nX = nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol)  a = 0,01.882 = 8,82g Bài 3: Làm bay 7,4g este A no, đơn chức, mạch hở thu thể tích thể tích 3,2g O2 (đo điều kiện t0, p) a) Xác định CTPT A b) Thực phản ứng xà phòng hố 7,4g A với dung dịch NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu 6,8g muối Xác định CTCT tên gọi A Giải a) CTPT A nA = nO2 = 3,2 32 = 0,1 (mol)  MA = 74 = 74 0,1 Đặt công thức A: CnH2nO2  14n + 32 = 74  n = CTPT A: C3H6O2 b) CTCT tên A Đặt công thức A: RCOOR’ (R: gốc hiđrocacbon no H; R’: gốc hiđrocacbon no) RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,1→ 0,1  mRCOONa = (R + 67).0,1 = 6,8  R =  R H CTCT A: HCOOC2H5: etyl fomat Bài 4: a)Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este đơn, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên X Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat ĐA : C b) 10,4g hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 g dung dịch NaOH 4% % khối lượng etyl axetat hỗn hợp A 22% B 42,3% C 57,7% D 88% ĐA : B Hoạt động vận dụng, mở rộng Câu 1: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 2: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 3: Este etyl fomiat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 4: Hợp chất Y có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Z có cơng thức C3H5O2Na Cơng thức cấu tạo Y A C2H5COOC2H5 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC3H7 Câu 5: Khi xà phòng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 6: Khi xà phòng hóa triolein ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol Câu Cho phát biểu sau a đun chất béo với dung dịch NaOH thu xà phòng b Phản ứng este hóa phản ứng chiều c Etyl axetat có phản ứng với Na d Phản ứng este với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa e Chất béo trieste glixerol với axit béo Số phát biểu A B C D Câu 8: Nhiệt độ sôi C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH, CH3COOCH3 giảm dần theo: A CH3COOH > C2H5OH > CH3COOCH3 > CH3CHO B CH3COOH > CH3COOCH3 > C2H5OH > CH3CHO C C2H5OH > CH3COOH > CH3CHO> CH3COOCH3 D C2H5OH > CH3CHO > CH3COOCH3 > CH3COOH Câu 9: Cho dung dịch: Br2 (1), KOH (2), C2H5OH (3), AgNO3 (4) Với điều kiện phản ứng coi có đủ vinyl fomat tác dụng với chất A (2) B (4), (2) C (1), (3) D (1), (2) (4) Câu 10: Cho glixerol trioleat vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH) 2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy A B C D Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ Câu 11: Cho phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu A B C D Câu 12: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH A B C D Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam este X thu 13,2 gam CO2 5,4 gam H2O Biết X tham gia phản ứng tráng gương, CTCT X là: A.HCOOC2H B.HCOOCH3 C.CH3COOC2H5 D.CH3COOCH3 Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu 2,28 mol CO2 39,6 gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn a gam X dung dịch NaOH, đun nóng, thu dung dịch chứa b gam muối Giá trị b A 40,40 B 31,92 C 36,72 D 35,60 Câu 15 Xà phòng hóa hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este : A.HCOOCH3 HCOOC2H5 B.C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C.CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D.CH3COOCH3 CH3COOC2H5 Câu 16 Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc) đung nóng, thu 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng : A.62,50% B.50,00% C.40,00% D 31,25% Câu 17: Để xà phòng hóa hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu số gam xà phòng A.17,8g B.18,24g C.16,68g D.18,38g Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm andehit malonic, andehit acrylic este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2(đktc) thu 2016 ml CO2 1,08 gam H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0.1 M, thu dung dịch Y (giả thiết xảy phản ứng xà phòng hóa) Cho Y tác dụng với AgNO3 NH3, khối lượng Ag tối đa thu A 4,32 gam B 8,10 gam C 7,56 gam Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu D 10,80 Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ CHƯƠNG CACBOHIĐRAT Tiết 6: GLUCOZƠ Ngày soạn: 01/09/2017 A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat - Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu m mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng glucozơ Hiểu được: - Tính chất hh glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu Kĩ - Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ, fructozơ - Dự đốn tính chất hố học - Viết pthh chứng minh tính chất hố học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hố học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng Thái độ: + Giáo dục cho học sinh đức tính cẩn thận, xác + Nhận thức vai trò cacbohidrat đời sống Trọng tâm - CTCT dạng mạch hở glucozơ fructozơ - Tính chất hố học glucozơ (phản ứng nhóm chức lên men) II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VÀ PHẨM CHẤT * Các lực Năng lực hợp tác Năng lực giao tiếp Năng lực sử dung ngơn ngữ hóa học Năng lực thực hành hóa học Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn * Phẩm chất: Yêu gia đình, quê hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân B CHUẨN BỊ Giáo viên: + Giáo án, dụng cụ hóa chất thí nghiệm - Dụng cụ: giá để ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, thìa, đèn cồn - Hố chất: dd CuSO4, dd NaOH, dd glucozơ, dd AgNO3, NH3 + Mơ hình, hình vẽ phân tử glucozơ fructozơ + Các video thí nghiệm + Phiếu học tập Học sinh: đọc trước nội dung nhà, chuẩn bị mẫu glucozơ, giấy A0 Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ C PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Đàm thoại, gợi mở; hoạt động nhóm - Sử dụng thí nghiệm kiểm chứng, phương pháp trực quan D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp Vắng 1.2 Kiểm tra cũ - kết hợp vào 2.Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh – Nội dung Phát triển lực Hoạt động Mở đầu Giáo viên trình chiếu -HS quan sát MỞ ĐẦU sản phẩm có chứa - Phát biểu khái niệm * KHÁI NIỆM: Cacbohiđrat hợp chất hữu hợp chất cacbohiđrat phân loại hợp tạp chứa thường có công thức chung + Glucozơ, fructozơ: chất cacbohidrat Cn(H2O)m nho chín, mật ong, Thí dụ: … Tinh bột: (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n + Saccarozơ: mía, Glucozơ: C6H12O6 hay C6(H2O)6 củ cải đường, hoa * PHÂN LOẠI nốt, Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn chức + Tinh bột: gạo, khoai, giản nhất, thuỷ phân ngơ, Thí dụ: Glucozơ, fructozơ + Xenlulozơ: sợi bơng, Đisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân gỗ, sợi đay, phân tử sinh hai phân tử monosaccarit Thơng qua sản phẩm Thí dụ: Saccarozơ, mantozơ trình chiếu, giáo Polisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat phức tạp, viên học sinh xây thuỷ phân đến phân tử sinh nhiều dựng khái niệm, phân phân tử monosaccarit loại hợp chất Thí dụ: Tinh bột, xenlulzơ cacbohidrat Hoạt động 2: I TÍNH CHẤT VẬT LÍ, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN GV: HS: Tham khảo thêm I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG + Cho HS quan sát lọ thủy tinh SGK để biết THÁI TỰ NHIÊN đựng glucozo, cho thìa số tính chất vật lí khác - Chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan glucozo vào cốc nước glucozơ nước, có vị khơng ? Nêu tính chất vật lý trạng thái thiên nhiên đường mía glucozo glucozơ - Có hầu hết phận thể + Cho HS quan sát hình ảnh có thực vật hoa, lá, rễ,… chứa glucozo Phát triển lực sử chín (quả nho), máu người ? Nêu trạng thái tự nhiên dụng ngôn ngữ, (0,1%) glucozo lực quan sát, thực hành hóa học Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ GV: Để xác định CTCT glucozơ, người ta vào kết thực nghiệm nào? GVBS: Trong thực tế Glucozo tồn chủ yếu dạng mạch vòng GV giải thích dạng mạch vòng glucozơ Hoạt động 3: II CẤU TẠO PHÂN TỬ HS:Từ kết II – CẤU TẠO PHÂN TỬ thí nghiệm CTPT: C6H12O6 trên, HS rút - Glucozơ có phản ứng tráng bạc, bị oxi hoá nước brom đặc điểm tạo thành axit gluconic → Phân tử glucozơ có nhóm -CHO cấu tạo - Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh lam glucozơ → Phân tử glucozơ có nhiều nhóm (-OH) kề Lên bảng viết - Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO → Phân tử CTCT glucozơ có nhóm –OH glucozơ đánh - Khử hoàn toàn glucozơ thu hexan → Trong phân tử số mạch cacbon glucozơ có nguyên tử C có mạch C khơng phân nhánh Kết luận: Glucozơ hợp chất tạp chứa, dạng mạch hở phân tử có cấu tạo anđehit đơn chức ancol chức CTCT: CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CH O Hay CH2OH[CHOH]4CHO Hoạt động 4: III TÍNH CHẤT HỐ HỌC GV: Từ đặc điểm cấu tạo HS: Phản ứng III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC glucozơ, em cho biết glucozơ có ancol đa Tính chất ancol đa chức thể tham gia phản ứng chức anđehit a) Tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu hoá học ? dơn chức xanh lam GV chia lớp thành nhóm: Nhóm 1+3: làm thí nghiệm tính HS tiến hành thí chất ancol đa chức (tác dụng với nghiệm theo Cu(OH)2 t0 thường).Viết phương nhóm, sau b) Phản ứng tạo este piriđin trình phản ứng xảy ra? thảo luận để Glucozô + (CH Este a gố c CH3COO 3CO)2O Nhóm 2+ 4: làm thí nghiệm tính hồn thành Tính chất anđehit đơn chức chất anđehit (tác dụng với dd nhiệm vụ a) Oxi hoá glucozơ dung dịch AgNO3/dd NH3 đun nhẹ) Viết Phát triển AgNO3/NH3 phương trình phản ứng xảy ra? lực giao tiếp, t0 CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO + 3NH 3+ H 2O Sau nhóm báo cáo kết quả, lực hợp CH2OH[CHOH]4COONH4 +2Ag +NH4NO3 amoni gluconat GV nhận xét, kết luận tác, lực sử GV: Do có nhóm (-OH) nên dụng ngôn ngữ, b) Khử glucozơ hiđro glucozơ có khả tham gia pư lực tiến este hóa tạo este chức hành thí nghiệm, CH2OH[CHOH]4CHO + H2 Ni, t CH2OH[CHOH]4CH2OH sobitol GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ lực vận Phản ứng lên men phản ứng khử glucozơ H2 dụng kiến thức enzim C6H12O6 2C2H5OH +2CO2 GV: Giới thiệu phản ứng lên men, hóa học vào 30-350C yêu cầu học sinh liên hệ thực tế thực tiễn (ví dụ nấu rượu, ngâm nho, dâu, ) Hoạt động 5: IV ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG GV HD HS nghiên cứu Học sinh dựa vào sách giáo khoa nêu IV – ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG SGK cho biết phương phương pháp điều chế glucozơ Điều chế pháp điều chế glucozơ Sự chuyển hóa thành glucozo từ tinh Thuỷ phân tinh bột nhờ xúc tác Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ cơng nghiệp Giáo viên trình chiếu số ứng dụng glucozơ (phích thủy, gương soi, dịch truyền y học, sản xuất Vitamin, ) bột trình chuối chín.(Trong axit HCl lỗng enzim Thuỷ phân xenlulozơ (vỏ bào, tự nhiên, trình quang hợp → tinh bột xanh → glucozơ, mùn cưa) nhờ xúc tác axit HCl đặc Ứng dụng: Dùng làm thuốc tăng fructozơ) Học sinh quan sát, kết hợp sách giáo lực, tráng gương ruột phích, sản khoa kiến thức thực tế, nêu ứng phẩm trung gian sản xuất etanol từ nguyên liệu có chứa dụng Glucozơ Phát triển lực vận dụng kiến tinh bột xenlulozơ thức hóa học vào thực tiễn Hoạt động 6: V FRUCTOZƠ GV cho học sinh nghiên cứu HS viết CTCT dạng V – ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ – sách giáo khoa mơ hình mạch hở FRUCTOZƠ nêu: fructozo, nêu tính CTCT dạng mạch hở + Công thức cấu tạo dạng chất vật lý trạng CH2OH CHOH CHOH CHOH CO CH2OH mạch hở fructozơ thái tự nhiên Hay CH2OH[CHOH]3COCH2OH + Nêu tính chất vật lý, trạng glucozo Là chất kết tinh, không màu, dễ tan thái tự nhiên fructozơ HS dự đốn tính chất nước, có vị đường mía, có nhiều Giáo viên đặt vấn đề: Dựa vào hóa học fructozo dứa, xoài, Đặc biệt mật ong công thức cấu tạo yêu cầu học tương tự có tới 40% fructozơ sinh dự đốn tính chất hóa glucozo; fructozo Tính chất hố học: học Fructozơ ? khơng có nhóm chức - Tính chất ancol đa chức: Tương tự anđehit nên không glucozơ GV nhận xét bổ sung kiến tham gia pư tráng - Phản ứng cộng H2 thức cho HS gương Ni, t CH2OH[CHOH]3COCH2OH + H CH2OH[CHOH]4CH2OH GV: sobitol Trong môi trường bazơ fructozơ bị oxi hố u cầu HS giải thích nguyên nhân fructozơ tham gia phản dung dịch AgNO3/NH3 mơi trường ứng oxi hố bới dd HS nêu cách nhận bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ OHAgNO3/NH3, khơng biết Fructozơ Glucozơ có nhóm chức anđehit Phát triển lực Yêu cầu học sinh phân biệt giải vấn đề, dung dịch: glucozơ lực tư hóa fructozơ ? học Hoạt động luyện tập Câu 1: Cacbohidrat (hay gluxit, saccarit) hợp chất hữu A đa chức, có cơng thức chung Cn(H2O)m B tạp chức, thường có cơng thức chung Cn(H2O)m C chứa nhiều nhóm hidroxyl nhóm cacboxyl D có nguồn gốc từ thực vật Câu 2: Trong phân tử cacbohiđrat ln có nhóm chức A axit B xeton C ancol D anđehit Câu 3: Dữ kiện thực nghiệm không dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch hở A Khử hoàn toàn glucozơ cho hexan B Glucozơ có phản ứng tráng bạc C Glucozơ tạo este chứa gốc axit D Glucozơ lên men tạo ancol etylic Câu 4: Chất dùng làm thuốc tăng lực y học A saccarozơ B mantozơ C xenlulozơ D glucozơ Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ Câu 5: Sobitol dùng làm thuốc nhuận tràng y học tạo thành từ gluccozơ cách A khử glucozơ H2/Ni, to B oxi hóa glucozơ AgNO3/NH3 C lên men ancol etylic D glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 Câu 6: Để tráng bạc gương soi, người ta phải đun nóng dung dịch chứa 36g glucozơ với lượng vừa đủ dung dịch AgNO amoniac Khối lượng bạc (g) sinh bám vào mặt kính gương (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 10,8 B 21,6 C 32,4 D.43,2 Câu 7: Cho 22,5 g glucozơ lên men rượu 4,48 lít CO2 (đktc) Hiệu suất trình lên men A 85% B 80% C 70% D 75% Câu 8: Glucozơ lên men thành ancol etylic, toàn sinh hết vào dung dịch Ca(OH) dư tách 40 gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 75% Lượng glucozơ cần dùng A 24 gam B 40 gam C 50 gam D 48 gam Câu 9: Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu Tính thể tích rượu 40 thu ,biết rượu nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml trình chế biến, rượu bị hao hụt 10% A 3194,4 ml B 2785,0 ml C 2875,0 ml D 2300,0 ml Hoạt động vận dụng, mở rộng Quy trình nấu rượu gạo truyền thống Bước : Ngâm gạo: Ngâm gạo trước nấu khoảng 45 phút đển gạo trương nở khơng bị vón cục nấu Bước : Nấu cơm rượu :Nấu cơm rượu đơn giản nấu cơm ăn ngày ( Lưu ý : Khơng dùng cơm bị sống, cơm phải chín đều, khơng khô ướt ) Bước 3: Làm nguội cơm: Cho cơm rổ cơm nguội bớt vào khảng 30 độ C Bước : Trộn men : Cho men vào trộn, tùy loại men khác mà có tỷ lệ trộn cho phù hợp ( thường 25 gam đến 30 gam kg gạo ) Bước : Lên men hơ: Sau trộn men cho vào thiết bị lên men giữ nhiệt Bước : Lên men kín: Sau lên men kín xong, cho thêm khoảng từ đến lít nước kg gạo Sau chờ khoảng ngày thu dung dịch rượu Bước 7: Chưng cất rượu lần 1: Lần đầu chưng cất thu rượu gốc ( có nồng độ cồn từ 55-65 độ ) Trong rượu thường có andehyt cao gây hại cho sức khỏe, người uống dễ bị ngộ độc, rượu chưa dùng Bước 8: Chưng cất rượu lần 2: Lần thứ chưng cất rượu (Có nồng độ cồn từ 35 đến 45 độ ), rượu dùng để uống người nấu thường lấy rượu để bán cho người tiêu dùng Bước : Chưng cất rượu lần cuối: Lần cuối chưng cất thu rượu ( rượu có nồng độ cồn thấp, vị chua khơng mùi thơm rượu ) Rượu thường dùng để pha chung với rượu gốc ( thu sau lần chưng cất ) lại chưng cất lần để lấy rượu thành phẩm đem bán Kiểm tra, ngày tháng năm Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu ... CH3CHO, CH3COOH, CH3COOCH3 giảm dần theo: A CH3COOH > C2H5OH > CH3COOCH3 > CH3CHO B CH3COOH > CH3COOCH3 > C2H5OH > CH3CHO C C2H5OH > CH3COOH > CH3CHO> CH3COOCH3 D C2H5OH > CH3CHO > CH3COOCH3... glixerol, 3, 02g natri linoleat C17H31COONa m gam natri oleat C17H33COONa Tính giá trị a, m Viết CTCT X Giải nC3H5(OH )3 = 0,01 (mol); nC17H31COONa = 0,01 (mol)  nC17H33COONa = 0,02 (mol)  m =0,02 .30 4... (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu A B C D Câu 12: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH A B C D Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam este X thu 13, 2