Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3: khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ . Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH – Tạo thành muối, nước: là axit – Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ. – Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: – Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2. – Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ . Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC…. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron…. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím. IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh. VI. Nhận biết các chất hữu cơ Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là: – Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. ) – Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no .. Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng VII. Điều chế Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men) Anlin ( từ nitrobenzen) Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B. PHẦN KIM LOẠI Học thuộc: Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm). Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng). Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra. – Kim loại dẻo nhất là: Au – Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag – Kim loại nhẹ nhất là: Li ( D = 0,5 g/cm3) – Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) – Kim loại cứng nhất: Cr ( độ cứng =9/10) – Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) – Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c) thấp nhất là: Hg (-390c) Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+ – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung của kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa) – Kim loại phản ứng với oxi: (trừ Ag , Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng: (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc: ( trừ Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) – Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại – Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M – Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm – Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) – Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại: Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn – Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) – Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. – Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này . – Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng – Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi – Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua – Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng – Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ – Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ – Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan . – Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh) Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) Sắt Chú ý: – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư – Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ. Andre Andre Crom Chú ý – Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng – Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S – Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) – Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ. – Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính – CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) Thi thử Đại học trên điện thoại di động – Tại sao không? Để lại bình luận về bài viết Những bài viết liên quan Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 10Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 12Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 11 Category : Bản tin Giáo dục, Luyện thi đại học, Tài liệu ôn tậpTags : luyện thi đại học 2017, ôn thi đai học Nhập nội dung tìm kiếm ... Ứng dụng học tập Khóa học tiêu biểu Giới thiệu
Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ Năm học 2017 - 2018 Tuần 4: Từ ngày 11/09/2016 đến ngày 16/09/2017 Ngày soạn: 08/09/2017 Tiết 7: SACCAROZƠ, TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ (tiết 1) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết được: - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, vị, độ tan), tính chất hố học saccarozơ (thuỷ phân mơi trường axit), quy trình sản xuất đường trắng (saccarozơ) công nghiệp Kĩ - Quan sát mẫu vật thật, mơ hình phân tử, làm thí nghiệm rút nhận xét - Viết pthh minh hoạ cho tính chất hố học - Phân biệt dung dịch: saccarozơ, glucozơ, glixerol phương pháp hoá học - Tính khối lượng glucozơ thu từ phản ứng thuỷ phân chất tính theo hiệu suất Thái độ - Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Sử dụng hiệu tiết kiệm hóa chất thiết bị thí nghiệm - Yêu sống yêu thiên nhiên người đất nước - Nhận thức tầm quan trọng đường saccarozo thực tiễn Trọng tâm - Đặc điểm cấu tạo phân tử saccarozơ - Tính chất hố học saccarozơ II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VÀ PHẨM CHẤT * Các lực Năng lực hợp tác Năng lực giao tiếp Năng lực sử dung ngôn ngữ hóa học Năng lực thực hành hóa học Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn * Phẩm chất: Yêu gia đình, quê hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân B CHUẨN BỊ Giáo viên: - Dụng cụ: ống nghiệm, giá đựng, cặp gỗ, bật lửa, đèn cồn - Hoá chất: dd NaOH 10%, CuSO4 5%, dd AgNO3/NH3, H2O, saccarozơ Học sinh: Ôn tập kiến thức glucozơ chuẩn bị C PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Đàm thoại, gợi mở; hoạt động nhóm - Sử dụng thí nghiệm kiểm chứng, phương pháp trực quan D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ Năm học 2017 - 2018 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A3 12A4 12A7 12A8 12A9 Vắng 1.2 Kiểm tra cũ( phút) Nêu cấu tạo phân tử dạng mạch hở tính chất hố học glucozơ?Viết phương trình phản ứng minh họa Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -PTNL Hoạt động I – SACCAROZƠ Tính chất vật lí GV giới thiệu: saccarozơ loại đường phổ HS lắng nghe, I – SACCAROZƠ (C12H22O11 : Đường mía) biến nhất, có nhiều loại thực vật, có quan sát Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, nhiều mía, củ cải đường hoa có nhiều lồi thực vật, có nhiều nốt mía, củ cải đường, hoa - GV chiếu hình ảnh cho HS quan sát nốt - GVgt nốt đường nốt Tính chất vật lí GVBS: Saccarozơ có nhiều dạng sản phẩm HS quan sát - Chất rắn, kết tinh, không màu, không đường phèn, đường kính, đường cát nhận xét, trả lời mùi, có vị ngọt, nóng chảy 185 C - Tan tốt nước, độ tan tăng GV cho Hs quan sát mẫu đường trắng, sau câu hỏi nhanh theo nhiệt độ đó: - Hồ tan vào nước nhiệt độ thường Phát triển - Đun nóng cốc nước đường lực thực hành ?Nhận xét: hóa học, - Trạng thái lực vận dụng - Màu sắc kiến thức hóa - Khả hồ tan học vào Liên hệ thực tế: tượng xảy đun sống chảy đường? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử GV: Để xác định HS: Nghiên cứu Cấu tạo phân tử CTCT saccarozơ, SGK trả lời - Saccarozơ khơng có phản ứng tráng bạc, khơng làm người ta vào màu nước Br2 phân tử saccarozơ khơng có nhóm –CHO kết thí HS: nghiên cứu - Đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 lỗng thu dd có nghiệm ? SGK cho biết phản ứng tráng bạc (dd có chứa glucozơ fructozơ) Kết luận: Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ CTCT GV: Từ thí gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua saccarozơ, phân nghiệm em nguyên tử oxi rút CTCT tích rút đặc CH2OH O H saccarozơ? điểm cấu tạo H H CH2OH O OH H OH H H OH Gäú c Â-glucozå O H OH OH H CH2OH Gäú c Ã-fructozå Trong phân tử saccarozơ khơng có nhóm anđehit, có nhóm OH ancol Hoạt động 3: Tính chất hố học GV: Từ đặc điểm cấu tạo, nêu tính chất hố học HS: Tính chất Tính chất hố học a Phản ứng với Cu(OH)2 ancol đa saccarozơ? 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → chức phản GV chia lớp thành nhóm (C12H21O11)2Cu + 2H2O Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ Nhóm 1+ 3: Tác dụng với Cu(OH)2: cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch CuSO 0,5%, 1ml dd NaOH 10% Sau phản ứng xảy ra, gạn bỏ phần dung dịch dư , giữ lại kết tủa Cu(OH)2 Cho thêm vào 2ml dd sacarozo 1% Lắc nhẹ ống nghiệm - Nêu tượng quan sát được, giải thích viết phương trình phản ứng xảy - Kết luận Nhóm 2+4: Tiến hành thí nghiệm cho dd saccarozo tác dụng với dd AgNO3/ NH3 Lấy ống nghiệm (ống 1,2), cho vào ống nghiệm 1ml dd AgNO3 1%, sau nhỏ giọt dd NH3 kết tủa vừa xuất lại tan hết Lấy ống nghiệm khác (ống 3,4) cho vào ống 5ml dd sacarozo 1%, ống 5ml dd saccaro 1% vài giọt dd H 2SO4 loãng Đổ ống vào ống 1; đổ ống vào ống Đun nóng nhẹ - Nêu tượng quan sát được, giải thích viết phương trình phản ứng xảy - Kết luận GV yêu cầu nhóm báo cáo kết quả, sau GV nhận xét chốt kiến thức GV: Từ thực tế nghiên cứu SGK em cho biết ứng dụng saccarozơ? Năm học 2017 - 2018 ứng thủy phân HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm, sau b Phản ứng thuỷ phân thảo luận để C H O + HO H+, t0 C H O +C H O 12 22 11 12 6 12 glucozô fructozơ hồn thành nhiệm vụ Phát triển lực giao tiếp, lực hợp tác, lực sử dụng ngôn ngữ, lực tiến hành thí nghiệm, lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn Hoạt động 4: Ứng dụng HS: Tìm hiểu Ứng dụng SGK cho biết - Là thực phẩm quan trọng cho người ứng dụng - Trong công nghiệp thực phẩm, saccarozơ saccarozơ nguyên liệu để sản xuất bánh kẹo, nước gải khát, đồ hộp - Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ nguyên liệu dùng để pha thuốc Saccarozơ nguyên liệu để thuỷ phân thành glucozơ fructozơ dùng kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích Hoạt động luyện tập Câu 1: Chất thuộc loại đisaccarit A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ Câu 2: Saccarozơ glucozơ có A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với H2 (xúc tác, nhiệt độ) C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường D phản ứng thuỷ phân môi trường axit Câu 3: Loại đường có nhiều mía củ cải đường ? A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Xenlulozơ Câu 4:Thủy phân 100 gam saccarozơ, sau tiến hành phản ứng tráng bạc Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng bạc (gam) tạo A 126,32 B 123,62 C 63,155 D 65,315 Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ Năm học 2017 - 2018 Câu 5: Khi thủy phân a gam saccarozơ mơi trường axít thu 81 gam hỗn hợp glucozơ fructozơ Giá trị a A 76,95 B 81 C 80 D 79,65 Câu 6: Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozơ saccaroz môi tr ường axit, thu dung dịch Y Trung hòa axit dung d ịch Y sau cho thêm l ượng d dung d ịch AgNO3/NH3, đun nóng thu 8,64 gam Ag Phần trăm khối l ượng c glucoz h ỗn hợp X A 51,30% B 48,70% C 81,19% D 18,81% Hoạt động vận dụng, mở rộng Thảo luận câu hỏi Khí hậu Việt Nam phù hợp cho hoạt động sản xuất đường mía, nhiên đường Trung Quốc, Thái Lan tràn ngập thị trường (nguồn nhập đường buôn lậu tràn vào) Có nguyên liệu để sản xuất đường sacarozo? Việt Nam chủ yếu sản xuất đường từ gì? Cây phù hợp với khí hậu vùng miền nào? Tại nghành mía đường lại hụt thị trường so với đường nhập khẩu, chủ yếu nhập từ Trung Quốc, Thái Lan… Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ Năm học 2017 - 2018 Tiết 8: SACCAROZƠ, TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ(tiết 2) Ngày soạn: 08/09/2017 A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết được: - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí (trạng thái, màu, độ tan) - Tính chất hố học tinh bột: tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng hồ tinh bột với iot,ứng dụng Kĩ - Quan sát mẫu vật thật, mô hình phân tử, làm thí nghiệm rút nhận xét - Viết pthh minh hoạ cho tính chất hố học - Tính khối lượng glucozơ thu từ phản ứng thuỷ phân chất tính theo hiệu suất Thái độ - Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Sử dụng hiệu tiết kiệm hóa chất thiết bị thí nghiệm - u sống yêu thiên nhiên người đất nước - Nhận thức tầm quan trọng tinh bột đời sống Trọng tâm - Đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột - Tính chất hố học tinh bột II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VÀ PHẨM CHẤT * Các lực Năng lực hợp tác Năng lực giao tiếp Năng lực sử dung ngơn ngữ hóa học Năng lực thực hành hóa học Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn * Phẩm chất: Yêu gia đình, quê hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân B CHUẨN BỊ Giáo viên: - Dụng cụ: ống nghiệm, giá đựng, cặp gỗ, bật lửa, đèn cồn - Hoá chất: H2O, tinh bột dung dịch iot Học sinh: chuẩn bị mẫu vật tinh bột: chuối xanh, khoai lang… C PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Đàm thoại, gợi mở; hoạt động nhóm - Sử dụng thí nghiệm kiểm chứng, phương pháp trực quan D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ Năm học 2017 - 2018 Lớp 12A3 12A4 12A7 12A8 12A9 Vắng 1.2 Kiểm tra cũ( phút) Nêu cấu tạo phân tử dạng mạch hở tính chất hố học saccarozơ?Viết phương trình phản ứng minh họa Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh – Hoạt động học sinh Phát triển lực Hoạt động II Tinh bột Tính chất vật lí ?Dựa vào kiến thức thực tế, nêu trạng thái tự HS quan sát, nhận II – TINH BỘT Tính chất vật lí: Chất rắn, nhiên tinh bột? xét dạng bột, vơ định hình, màu trắng, GV cho hs quan sát mẫu tinh bột, sau đó: - Hồ vào nước nhiệt độ thường Phát triển không tan nước lanh Trong - Đun nóng lực thực hành hóa nước nóng, hạt tinh bột ngậm ?Nhận xét: học, lực vận nước trương phồng lên tạo - Trạng thái dụng kiến thức thành dung dịch keo, gọi hồ tinh - Màu sắc hóa học vào bột - Khả hồ tan sống GV giải thích: Trong nước nóng (> 65 C) hạt tinh bột ngậm nước trương phồng lên vỡ vụn ra, trình tạo hồ tinh bột bất thuận nghịch Hoạt động 2: Cấu trúc phân tử GV chia lớp thành nhóm hồn thành HS nghiên cứu Cấu trúc phân tử nhiệm vụ sau: SGK thảo luận + Thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm Nhóm 1: Tìm hiểu cấu trúc phân tử thống viết nội nhiều mắt xích α – glucozo liên kết với tinh bột theo gợi ý sau dung vào giấy A0 CTPT : (C H O ) 10 n - Nghiên cứu tài liệu, nêu cấu trúc đặc Nhóm cử đại diện + Các mắt xích liên kết với tạo điểm cấu trúc tinh bột trình bày, thành dạng: - Sự tạo thành tinh bột xanh thành viên khác bổ - Amilozơ: Gồm gốc α-glucozơ liên kết với lien kết α- 1,4- Giải thích: sung nhóm glicozit tạo thành mạch dài, xoắn lại Vì cơm nếp lại dẻo cơm tẻ? thảo luận trả lời có phân tử khối lớn (~200.000) Tại có bất cân nồng độ CO câu hỏi GV - Amilopectin: Gồm đoạn mạch O2 khí dẫn đến hiệu ứng Phát triển α-glucozơ liên kết với liên nhà kính? lực giao tiếp, kết α- 1,6- glicozit tạo thành mạng Sau nhóm báo cáo, GV yêu cầu lực hợp tác, phân nhánh + Tinh bột tạo thành nhóm khác nhận xét bổ sung, GV chốt lại lực giải vấn xanh nhờ trình quang hợp kiến thức bổ sung thêm đề, lực vận H2O, as CO2 C6H12O6 (C6H10O5)n GV: Trong hạt tinh bột amilopectin dụng kiến thức diệ p lục glucozơ tinh t vỏ bọc nhân amilozơ Trong nước nóng hóa học vào amilopectin trương phồng lên tạo thành sống hồ Tính chất định tính dẻo Gạo nếp có chứa 98% amilopectin nên dẻo Hoạt động 3 Tính chất hố học Nhóm 2: Tiến hành thí nghiệm rút tính chất HS tiến hành thí Tính chất hố học a Phản ứng thuỷ phân hóa học tinh bột nghiệm Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ Năm học 2017 - 2018 H+, t0 TN1: Lấy bột sắn dây hòa tan vào nước, lấy Ghi lại tượng (C6H10O5)n + nH nC6H12O6 2O phần dung dịch (A) Cho vào quan sát được, rút ống nghiệm 1ml dd AgNO3 1%, sau nhỏ kết luận giọt dd NH3 kết tủa vừa xuất lại tan hết Thêm tiếp vào 1ml dd A Đun HS đại diện trình b Phản ứng màu với iot Hồ tinh bột + dd I2 → hợp chất bày nóng nhẹ màu xanh TN2: Lấy phần dung dịch bột sắn, cho vài giọt Phát triển → nhận biết hồ tinh bột dd H2SO4 lỗng vào, đun nóng nhẹ dd B lực giao tiếp, Giải thích: Do cấu tạo dạng Cho vào ống nghiệm 1ml lực hợp tác, xoắn, có lỗ rỗng, tinh bột hấp dd AgNO3 1%, sau nhỏ giọt dd NH3 cho lực giải thụ iot cho màu xanh lục đến kết tủa vừa xuất lại tan hết Thêm vấn đề, tiếp vào 1ml dd B Đun nóng nhẹ lực thực TN3: Lấy phần dung dịch bột sắn, cho vài giọt dd H2SO4 lỗng vào, đun nóng nhẹ dd B hành thí nghiệm Cho vào ống nghiệm 1ml hóa học dd AgNO3 1%, sau nhỏ giọt dd NH3 kết tủa vừa xuất lại tan hết Thêm tiếp vào 1ml dd B Đun nóng nhẹ TN4: Lấy ống nghiệm, cho vào dd hồ tinh bột, ống để đối trứng, ống có nhỏ thêm vài giọt d d I2 loãng; nhỏ vài giọt dd I2 loãng vào mặt cắt củ khoai lang Sauk hi tiến hành thí nghiệm xong, nhóm viết vào giấy A0 tượng thí nghiệm quan sát được, rút kết luận tính chất hóa học tinh bột Hoạt động 4 Ứng dụng Nhóm 3: Ứng dụng tinh HS thảo luận thống Ứng dụng bột ứng dụng - Là chất dinh dưỡng cho người số động vật - Nêu ứng dụng tinh bột tinh bột; chuyển - Trong công nghiệp, tinh bột dùng để - Sự chuyển hóa tinh bột tinh bột thể sản xuất bánh kẹo hồ dán thể người người - Trong thể người, tinh bột bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ enzim nước bọt ruột non Phần lớn glucozơ hấp thụ Phát lực trực tiếp qua thành ruột vào máu nuôi vận dụng kiến thức thể ; phần dư chuyển gan Ở gan, hóa học vào glucozơ tổng hợp lai nhờ enzim thành sống glicogen dự trữ cho thể Hoạt động luyện tập Câu 1: Khi thủy phân tinh bột thu sản phẩm cuối là: A Fluctozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Mantozơ asmt � (C6H10O5)n + 6nO2, phản ứng hoá học Câu 2: Phương trình: 6nCO2 + 5nH2O ���� Clorofin trình sau đây? A trình hơ hấp B q trình quang hợp C q trình khử D q trình oxi hố Câu 3: Nhỏ dung dịch iốt vào miếng chuối xanh cho màu xanh tím miếng chuối xanh có A glucozơ B fructozo C tinh bột D saccarozơ Câu 4: Cơm cháy có vị cơm khơng cháy, vỏ bánh mì có vị ruột bánh mì tác dụng nhiệt enzim làm xúc tác, phần tinh bột bị thủy phân thành Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 – Ban Cơ Năm học 2017 - 2018 A saccarozơ B fructozơ C xenlulozơ D đectrin Câu 5: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là: A.360 gam B.480 gam C.270 gam D.300 gam Câu 6: Nếu dùng khoai chứa 20% tinh bột thu kg glucozơ? Biết hiệu suất pứ 70% A 160,55 B 150,64 C 155,54 C.165,65 Câu 7: Khi lên men ngô chứa 65% tinh bột khối lượng ancol etylic thu bao nhiêu? Biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 80% A.290 kg B.295,3 kg C.300 kg D.350 kg Câu 8: Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml) A 6,0 kg B 5,4 kg C 5,0 kg D 4,5 kg Hoạt động vận dụng, mở rộng GV yêu câu HS thảo luận vấn đề sau Tinh bột ứng dụng Tinh bột chất dinh dưỡng người số động vật Trong thể người, tinh bột bị thủy phân thành glucozo nhờ enzim nước bọt ruột non Phần lớn glucozo hấp thụ qua màng ruột vào máu ni thể, phần lại chuyển gan Ở gan glucozo tổng hợp lại thành glicogen dự trữ cho thể Glucozo oxi hóa cung cấp lượng chủ yếu cho thể người Em tóm tắt sơ đồ chuyển hóa tinh bột thể Viết phương trình hóa học minh họa Em giải thích câu ngạn ngữ “ Nhai kỹ no lâu” Em giải thích người nghiện rượu thường có triệu chứng chán ăn Những người suy nhược bị bệnh thường làm để thay đường ăn uống? Em hiểu bệnh tiểu đường? Kiểm tra, ngày Giáo viên Nguyễn Thị Hiền– Trường THPT Nguyễn Siêu tháng năm ... men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46 º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml) A 6,0 kg B 5 ,4 kg C 5,0 kg D 4, 5 kg Hoạt động vận dụng, mở rộng GV yêu... ịch Y sau cho thêm l ượng d dung d ịch AgNO3/NH3, đun nóng thu 8, 64 gam Ag Phần trăm khối l ượng c glucoz h ỗn hợp X A 51,30% B 48 ,70% C 81,19% D 18,81% Hoạt động vận dụng, mở rộng Thảo luận câu... dd H2SO4 lỗng vào, đun nóng nhẹ dd B hành thí nghiệm Cho vào ống nghiệm 1ml hóa học dd AgNO3 1%, sau nhỏ giọt dd NH3 kết tủa vừa xuất lại tan hết Thêm tiếp vào 1ml dd B Đun nóng nhẹ TN4: Lấy