Thông tin tài liệu
Trường THPT Lấp Vò Hồ Văn Bảo Trân 01223545253 Đề ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM HỌC 2016-2017 Mơn: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian giao đề Câu 1: Este có mùi chuối chín A etyl fomiat B isoamyl axetat C amyl propionat D etyl axetat Câu 2: Sản phẩm thủy phân este no đơn chứa (hở) dung dịch kiềm thường hỗn hợp A ancol axit B ancol muối C muối nước D axit nước Câu 3: Dung dịch glucozơ không cho phản ứng sau đây: A phản ứng hòa tan Cu(OH)2 B phản ứng thủy phân C phản ứng tráng gương D phản ứng kết tủa với Cu(OH)2 Câu 4: Số đồng phân amin ứng với CTPT C2H7N A B C D Câu 5: Anilin có phản ứng với A dd NaOH, dd Br2 B dd HCl, dd Br2 C dd HCl, dd NaOH D dd HCl, dd NaCl Câu 6: Chất tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm tạo màu tím A protein B tinh bột C etyl amin D axit amino axetic Câu 7: Loại cao su kết phản ứng đồng trùng hợp? A Cao su buna B Cao su buna-N C Cao su isopren D Cao su clopren Câu 8: Dãy chất sau tan hết dung dịch HCl dư ? A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Câu 9: Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình ion rút gọn : Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Kết luận sau sai A.Cu2+ tính oxi hóa ́u Ag+; B.Ag+ tính oxi hóa mạnh Cu2+; C.Ag có tính khử mạnh Cu ; D.Cu có tính khử mạnh Ag; Câu 10: Cho lượng nho Fe vào lượng dư các dung dịch: CuSO4, FeSO4, AgNO3.Số phản ứng xảy : A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 11: Hoá chất sau dùng làm mềm nước cứng tạm thời? A HCl, Ca(OH)2 đủ B HCl, Na2CO3 C Ca(OH)2 đủ, HNO3 D Ca(OH)2 đủ, Na2CO3 Câu 12: Công thức phèn chua A Na2SO4 Al2(SO4)3 24H2O B K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O C Li2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O D Cs2SO4 Al2(SO4)3 24H2O Câu 13: Để chứng to sắt có tính khử ́u nhôm, người ta cho sắt nhôm tác dụng với: A H2O B HNO3 C dd ZnSO4 D dd CuCl2 Câu 14: Cho dãy các kim loại: K, Na, Ba, Ca, Be Số kim loại dãy khử nước nhiệt độ thường A B C D Câu 15: Phát biểu sau crom khơng đúng? A Có tính khử mạnh sắt B Chỉ tạo oxit bazơ C Có tính chất hóa học tương tự nhơm D Có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh Câu 16: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 17: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc lá A axit nicotinic B moocphin C nicotin D cafein Câu 18: Cho dãy các chất sau: glucozơ, saccarozơ, isoamyl axetat, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-Val), triolein Số chất tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng A B C D Câu 19: Thả Na dư vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng A có khí thoát ra, xuất kết tủa xanh, sau kết tủa khơng tan B có khí thoát ra, dung dịch có màu xanh, xuất Cu màu đo C có khí thoát ra, dung dịch màu xanh, xuất Cu màu đo D có khí thoát ra, xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan Câu 20: Phát biểu là: A Ion Cr3+ có cấu hình electron [Ar]3d5 B Lưu huỳnh phopho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C Fe cháy Cl2 tạo khói có màu xanh lục D Ure có cơng thức hóa học (NH4)2CO3 Câu 21: Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn tồn este no, đơn chức, mạch hở ln thu số mol CO2 số mol H2O (b) Hợp chất hữu tạp chức hợp chất hữu có hai loại nhóm chức (c) Saccarozơ có cấu tạo mạch vòng (d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag Số phát biểu là: A B C D Câu 22: Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d3 Phát biểu sau không đúng? A M2O3 M(OH)3 có tính chất lưỡng tính B Trong bảng tuần hồn M nằm chu kì ,nhóm VIB C Cấu hình electron củ M [Ar] 3d4 4s2 D ion M3+ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu 23: Hãy xếp các chất sau theo trình tự tính bazơ tăng dần từ trái sang phải: amoniac, anilin, p-nitroanilin, p-nitrotoluen, metylamin, đimetylamin A C6H5NH2 < O2NC6H4NH2 < H3CC6H4NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH B O2NC6H4NH2 < C6H5NH2 < H3CC6H4NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH C O2NC6H4NH2 < H3CC6H4NH2 < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH D O2NC6H4NH2 < H3CC6H4NH2 < NH3 < C6H5NH2 < CH3NH2 < (CH3)2NH Câu 24: Cho các phản ứng sau: (1) BaCO3 + dung dịch H2SO4; (2) dung dịch Na2CO3 + dung dịch FeCl2; (3) dung dịch Na2CO3 + dung dịch CaCl2; (4) dung dịch NaHCO3 + dung dịch Ba(OH)2; (5) dung dịch (NH4)2SO4 + dung dịch Ba(OH)2; (6) dung dịch Na2S + dung dịch CuSO4 Số phản ứng tạo đồng thời kết tủa khí bay A B C D Câu 25: Nhận xét sau không đúng? A Tất các kim loại nhóm IIA phản ứng với H2O điều kiện thường B Trong hợp chất Al có số oxi hoá +3 C Tất các kim loại nhóm IA phản ứng với H2O điều kiện thường D Al2O3 hợp chất lưỡng tính Câu 26: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100ml bất ngờ xuất kết tủa, hết 300ml 700ml thu a gam kết tủa Giá trị a m là: A 15,6 5,4 B 14,04 26,68 C 23,4 35,9 D 15,6 27,7 Câu 27: Hỗn hợp khí A gồm Cl2 O2 Cho A phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al thu 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua các oxit kim loại Thành phần % theo khối lượng các khí A là: A 90% 10% B 15,5% 84,5% C 73,5% 26,5% D 56% 35% Câu 28: Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 18,8475 gam Giá trị X là: A 0,10 B 0,12 C 0,06 D 0,09 Câu 29: Thủy phân lượng pentapeptit mạch hở X thu 3,045 gam Ala-Gly-Gly; 3,48 gam Gly-Val; 7,5 gam Gly; 2,34 gam Val; x mol Val-Ala y mol Ala Biết X có cơng thức Ala− Gly − Gly − Val − Ala Tỷ lệ x:y là: A 6:1 B 2:5 C 11:16 D 7:20 Câu 30: Chất hữu A chứa C, H, O có CTPT trùng CT đơn giản Cho 2,76 gam A tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, chưng khơ phần bay có H2O, phần chất rắn khan chứa muối có khối lượng 4,44 gam Đốt cháy hoàn toàn hai muối 3,18 gam Na2CO3; 2,464 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Nếu đốt cháy 2,76 gam A khối lượng H2O thu là: A 1,08g B 1,2 gam C 0,36 gam D 0,9 gam Câu 31: Cho gam aminoaxit X (phân tử chứa nhóm – COOH) tác dụng với lượng dư dd KOH thu 13,56 gam muối X là: A Glixin B Alanin C Valin D phenylalanine Câu 32: Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08 M H2SO4 0,01M với 250 ml dng dịch Ba(OH)2 x M Thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị m x lượt là: A 1,165g 0,04M B 0,5825g 0,03M C 0,5825g 0,06M D 1,165g 0,04M Câu 33: Cho 5,04g hỗn hợp Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 3:2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X 0,896 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với H2 18 Số mol HNO3 bị khử quá trình là: A 0,1 mol B 0,095 mol C 0,08 mol D 0,11 mol Câu 34: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 27,3 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dd NaOH dư thu 4,032 lít H2 (đktc) 14,88 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 60% B 80% C 75% D 71,43% Câu 35: Thể tích dung dịch Br2 0,5M cần dùng để oxi hóa hết 200 ml dung dịch CrBr3 1M là: A 450 ml B 600 ml C 900 ml D 300 ml Câu 36: Cho chất hữu X có cơng thức CxHyON có M = 113 Chất X không làm màu dung dịch Br2/CCl4 Lấy 22,6 gam chất X thủy phân lượng NaOH vừa đủ thu m gam sản phẩm B Giá trị m là: A 27,0 B 24,4 C 27,2 D 30,6 Câu 37: Hoà tan hết 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng hoàn tồn thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO 0,02 mol N2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Tổng số mol ion nitrat bị khử các phản ứng là: A 0,07 mol B 0,08 mol C 0,06 mol D 0.09 mol Câu 38: Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa K2CO3 0,2M NaOH x mol/lít, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,6 B 1,4 C 1,0 D 1,2 Câu 39: Khi nho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Xác định tỉ lệ x: y? A 1: B 2: C 1: D 4: Câu 40: Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3– Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Thí nghiệm 1: cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Mặt khác, nếu đem đun nóng để cạn dung dịch X thu m1 gam chất rắn khan Y, lấy m1 gam chất rắn khan Y nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m2 gam chất rắn khan Z Giá trị m1 m2 là: A 10,26 8,17 B 14,01 9,15 C 10,91 8,71 D 10,91 9,15 HẾT HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ Câu 26: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100ml bất ngờ xuất kết tủa, hết 300ml 700ml thu a gam kết tủa Giá trị a m là: A 15,6 5,4 B 14,04 26,68 C 23,4 35,9 D 15,6 27,7 Chọn đáp án D D Khi n H+ = 0,1 ; n NaOH = 0,1(mol) n D NaOH = 0,1(mol) Khi Al vào NaAlO2 X n NaAlO2 = x(mol) a 0,3 = 0,1 + 78 a = 15, 6(gam) → 0, = 0,1 + x + x − a ÷.3 x = 0,3(mol) 78 Na O : 0, BTNT.Na + Al →m → m = 27, 7(gam) Al2 O3 : 0,15 Câu 27: Hỗn hợp khí A gồm Cl2 O2 Cho A phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al thu 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua các oxit kim loại Thành phần % theo khối lượng các khí A là: A 90% 10% B 15,5% 84,5% C 73,5% 26,5% D 56% 35% Chọn đáp án C Cl : a(mol) BTKL + BTE 71a + 32b = 37, 05 − 4,8 − 8,1 a = 0, 25(mol) → → Ta có : A 2a + 4b = 0, 2.2 + 0,3.3 b = 0, 2(mol) O : b(mol) 0, 25.71 = 73,5% → %m O2 = 26,5% 0, 25.71 + 0, 2.32 Câu 28: Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 18,8475 gam Giá trị X là: A 0,10 B 0,12 C 0,06 D 0,09 Chọn đáp án D → %m Cl2 = nBa2+ = 0,03mol BTNT BaSO4 : 0,03 → m↓ = 8,55 → x > 0,06 Al(OH)3 : 0,02 nOH− = 0,06mol Nhận thấy ban đầu : nBa2+ = 0,07mol BTNT 0,14 Max 14 43 + 78 = 19,95 > 18,8475 Với n − = 0,14mol → m↓ = 0,07.233 14 43 OH BaSO4 Al(OH)3 Do đó,lượng kết tủa Al(OH)3 bị tan phần BaSO4 : 0,75x nAl3+ = 0,5x mol → 18,8475 Khi Ba(OH)2 dư 18,8475− 0,75x.233 n = 0,75x mol Al(OH)3 : SO24− 78 18,8475 − 0, 75x.233 ) → x = 0,09 (M) 78 Câu 29: Thủy phân lượng pentapeptit mạch hở X thu 3,045 gam Ala-Gly-Gly; 3,48 gam Gly-Val; 7,5 gam Gly; 2,34 gam Val; x mol Val-Ala y mol Ala Biết X có cơng thức Ala− Gly − Gly − Val − Ala Tỷ lệ x:y là: − BT.NhãmOH → 0,14 = 0,5x.3 + (0,5x − A 6:1 B 2:5 Chọn đáp án D Ta gọi : Ala − Gly − Gly − Val − Ala: a (mol) C 11:16 D 7:20 Ala − Gly − Gly:0,015 Gly − Val :0,02 BT.nhom.Val → a = 0,02 + 0,02 + x a = 0,075 Gly:0,1 BT.nhom.Ala → → 2a = 0,015+ x + y → x = 0,035 Val :0,02 BT.nhom.Gly → 2a = 0,03+ 0,02+ 0,1 y = 0,1 Val − Ala:x Ala: y Ta có : → x: y = 7: 20 Câu 30: Chất hữu A chứa C, H, O có CTPT trùng CT đơn giản Cho 2,76 gam A tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, chưng khơ phần bay có H2O, phần chất rắn khan chứa muối có khối lượng 4,44 gam Đốt cháy hồn tồn hai muối 3,18 gam Na2CO3; 2,464 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Nếu đốt cháy 2,76 gam A khối lượng H2O thu là: A 1,08g B 1,2 gam C 0,36 gam D 0,9 gam Chọn đáp án A 3,18 BTNT.Na = 0, 03 → n NaOH = 0, 06(mol) Ta có : n Na 2CO3 = 106 BTKL → 2, 76 + 0, 06.40 = 4, 44 + m H2O → n H 2O = 0, 04 0,9 A → n Trong = 0,12(mol) H 18 → m = 0, 06.18 = 1, 08(gam) , CTPT A C7 H O3 Câu 31: Cho gam aminoaxit X (phân tử chứa nhóm – COOH) tác dụng với lượng dư dd KOH thu 13,56 gam muối X là: A Glixin B Alanin C Valin D phenylalanine Chọn đáp án A 13,56 − 9 = 0,12(mol) → M X = = 75 Tăng giảm khối lượng Ta có : nX = 39 − 0,12 Câu 32: Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08 M H2SO4 0,01M với 250 ml dng dịch Ba(OH)2 x M Thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị m x lượt là: A 1,165g 0,04M B 0,5825g 0,03M C 0,5825g 0,06M D 1,165g 0,04M Chọn đáp án C PH = 12 nghĩa dung dịch có dư OH− nOH− = 0,5x 0,5x − 0,025 PH =12 → OH− = 0,01= → x = 0,06 Ta có : 0,5 nH+ = 0,25(0,08+ 0,02) = 0,025 BTNT.H A NaOH → n Trong + n Trong = 0, 04.2 + H H m↓ = 0,0025.233 = 0,5825(gam) Câu 33: Cho 5,04g hỗn hợp Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 3:2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X 0,896 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với H2 18 Số mol HNO3 bị khử quá trình là: A 0,1 mol B 0,095 mol C 0,08 mol D 0,11 mol Chọn đáp án B Chú ý : Số mol HNO3 bị khử số mol N5+ thay đổi số oxi hóa Khác với số mol HNO3 phản ứng Mg: 0,12 BTE → ne = 0,12.2+ 0,08.3 = 0,48(mol) Ta có : 5,04 Al : 0,08 N2 : 0,02 0,48− 0,02.10 − 0,02.8 BTE → nNH+ = = 0,015(mol) Và 0,04 N2O : 0,02 bi khö nHNO = 0,02.2 + 0,02.2 + 0,015 = 0,095 Câu 34: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 27,3 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dd NaOH dư thu 4,032 lít H2 (đktc) 14,88 gam chất rắn khơng tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 60% B 80% C 75% D 71,43% Chọn đáp án C 0,18.2 BTE D Ta có : nH = 0,18 → nAl = = 0,12(mol) Al : 0,12 BTKL → 27,3− 14,88 = 12,42 Và phần chất rắn bị tan : a− 0,12 → a = 0,3 Al 2O3 : 27,3− 0,3.27 BTNT.Al X BTKL X → nTrong = 0,3(mol) → nTrong = = 0,12 Al Fe2O3 56 0,09 = 75% (hiệu suất tính theo Fe2O3) Vậy H = 0,12 Câu 35: Thể tích dung dịch Br2 0,5M cần dùng để oxi hóa hết 200 ml dung dịch CrBr3 1M là: A 450 ml B 600 ml C 900 ml D 300 ml Chọn đáp án B Cr3+ − 3e= Cr6+ BTE → ne = 0,2.3 = 0,6 → nBr = 0,3→ V = 600(ml) Ta có : nCr3+ = 0,2 Câu 36: Cho chất hữu X có cơng thức CxHyON có M = 113 Chất X không làm màu dung dịch Br2/CCl4 Lấy 22,6 gam chất X thủy phân lượng NaOH vừa đủ thu m gam sản phẩm B Giá trị m là: A 27,0 B 24,4 C 27,2 D 30,6 Chọn đáp án D X thủy phân NaOH thu sản phẩm B nên X phải thuộc loại chất có vòng 22,6 m = mX + mNaOH = 22,6 + 40 = 30,6(gam) 113 X caprolactam (dùng điều chế tơ capron) X + NaOH → H2N − [ CH2 ] − COONa Câu 37: Hoà tan hết 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng hoàn tồn thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO 0,02 mol N2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Tổng số mol ion nitrat bị khử các phản ứng là: A 0,07 mol B 0,08 mol C 0,06 mol D 0.09 mol Chọn đáp án A Trước hết nhìn qua thấy các kim loại mạnh nên gần có NH4NO3 BTKL + BTE nNH4NO3 = a → 25,4 = + ( 0,02.3+ 0,02.8+ 8a) 62 + 80a 4 44 4 43 NH{4NO3 Khi ta có : NO3− → a = 0,01(mol) → nBiN+khu = 0,02 + 0,02.2 + 0,01= 0,07(mol) Câu 38: Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa K2CO3 0,2M NaOH x mol/lít, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,6 B 1,4 C 1,0 D 1,2 Chọn đáp án B Ta thay NaOH xM KOH xM cho đơn giản khơng ảnh hưởng tới kết K 2CO3 BaCl2 K 2CO3 :0,06 → toán.Khi ta có : nCO2 = 0,1→ KHCO3 KHCO3 :a BTNT.C → 0,1+ 0,1.0,2 = 0,06+ a → a = 0,06 BTNT.K → 0,06.2 + 0,06 = 0,1.0,2.2 + 0,1x → x = 1,4 Câu 39: Khi nho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Xác định tỉ lệ x: y? A 1: B 2: C 1: D 4: Chọn đáp án D n NaOH = x(mol) Ta có : dung dịch X chứa n NaAlO2 = y(mol) Từ đồ thì: n NaOH = x(mol) = 0, 4(mol) max max max Khi n H+ = → = 0, + n ↓ + 3(n ↓ − 0, 2) → n ↓ = y = 0,3(mol) Câu 40: Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3– Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Thí nghiệm 1: cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Mặt khác, nếu đem đun nóng để cạn dung dịch X thu m1 gam chất rắn khan Y, lấy m1 gam chất rắn khan Y nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m2 gam chất rắn khan Z Giá trị m1 m2 là: A 10,26 8,17 B 14,01 9,15 C 10,91 8,71 D 10,91 9,15 Chọn đáp án D Để tránh nhầm lẫn ta xử lý toán với dung dịch X thí nghiệm BTNT.C → n HCO− = 0,1(mol) Với thí nghiệm : n ↓ = 0, 05.2 = 0,1 BTNT.Ca → n Ca 2+ = 0, 04(mol) Với thí nghiệm : n ↓ = 0, 02.2 = 0, 04 Ca 2+ : 0, 04 CaCO3 : 0, 04 CaO : 0, 04 2− 2− − HCO3 : 0,1 CO3 : 0, 01 CO3 : 0, 01 t0 nung → m1 − → m2 − Vậy X chứa − Cl : 0,1 Cl : 0,1 Cl : 0,1 BTDT BTDT BTDT → Na + : 0,12 → Na + : 0,12 → Na + : 0,12 m = 10,91(gam) BTKL → m = 9,15(gam) Trường THPT Lấp Vò Hồ Văn Bảo Trân 01223545253 Đề ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM HỌC 2016-2017 Mơn: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian giao đề Câu 1: Metyl propionat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo sau đây? A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5 Câu 2: Khi thủy phân chất béo thu A glixerol B axit oleic C axit panmitic D axit stearic Câu 3: Dãy dung dịch các chất cho phản ứng tráng gương A saccarozơ, glucozơ B fructozơ, saccarozơ C hồ tinh bột, mantozơ; D glucozơ, mantozơ Câu 4: Số đồng phân amin ứng với công thức C3H9N A 1,3 B 1;2 C 1,4 D 1,5 Câu 5: Anilin ( C6H5NH2) phản ứng với dung dịch A Na2CO3 B NaOH C.HCl D NaCl Câu 6: Sản phẩm cuối quá trình thuỷ phân các protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp A amino axit B β- amino axit C α- amino axit D lòng trắng trứng Câu 7: Polime có cấu trúc mạng khơng gian? A amilozơ B Glicogen C cao su lưu hóa D xenlulozơ Câu 8: Khi nung nóng kim lọai Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II): A S B Cl2 C dung dịch HNO3 D Br2 Câu 9: Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hòan tòan Chất rắn còn lại ống nghiệm bao gồm A Al2O3, Fe2O3, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO Câu 10: Trong các trường hợp sau, trường hợp kim lọai bị ăn mòn điện hóa ? A.Cho kim lọai Mg vào dung dịch H2SO4 lõang B.Thép cacbon để không khí ẩm C.Cho kim lọai Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D.Đốt dây sắt khơng khí Câu 11: Phương trình giải thích tạo thành thạch nhủ các hang động? t0 A Mg(HCO3)2 → MgCO3 ↓ + CO2 + H2O t B Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + CO2 + H2O t0 C Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Câu 12: Dãy gốm các chất có tính chất lưỡng tính A Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 B Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 C Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3 D Al2O3, Al(OH)3, Na2CO3 Câu 13: Khi cho từ từ dd NH3 cho đến dư vào dd CuSO4 tượng xảy là: A không xuất kết tủa B có kết tủa màu xanh sau tan C có kết tủa màu xanh không tan D sau thời gian thấy kết tủa Câu 14: Để bảo quản dd Fe2(SO4)3, tránh tượng thủy phân, người ta thường nho vào giọt dung dịch: A H2SO4 B NH3 C NaOH D BaCl2 Câu 15: Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng A Thanh Fe có màu trắng, màu xanh nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đo, màu xanh nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám, dung dịch có màu xanh đậm dần D Thanh Fe có màu đo, dung dịch có màu xanh đậm dần Câu 16: Hóa chất dùng để nhận biết các dung dịch muối đựng các lọ nhãn sau NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 , MgCl2 , FeCl2 , FeCl3 , Al(NO3)3 A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D HCl Câu 17: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau ? A Khí clo B Khí cacbonic C Khí cacbon oxit D Khí hidro clorua Câu 18: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thoa mãn tính chất A B C D Câu 19: Trong số các chất : Metyl axetat, Tristearin, Glucozơ, Fructozơ, Mantozơ, Saccarozơ, Tinh bột, Xenlulozơ, Anilin, Alanin, Protein Số chất tham gia phản ứng thủy phân A B 10 C D Câu 20: Cho NaOH đến dư vào dung dịch chứa MgSO4, CuSO4 ,Al2(SO4)3 kết tủa A Nung A chất rắn B Cho CO dư qua B nung nóng thu chất rắn là: A MgO, Al2O3, Cu B MgO, Cu C MgO, CuO D MgO, Al2O3, Cu Câu 21: Cho dãy các chất sau : Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4,NaHCO3, K2CO3, KHSO3 Số chất tạo kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A.6 B.4 C.5 D.7 Câu 22: Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1 :1) (b) FeSO4 Cu (2 :1) (c) Zn Cu (1 :1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1 :1) (e) FeCl2 Cu (2 :1) (g) FeCl3 Cu( 1:1) (h) Fe(NO3)2 Cu (1 :1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng : A.4 B.3 C.2 D.5 Câu 23: Nhận định sau sai? A Gang thép hợp kim B Crom còn dùng để mạ thép C Sắt nguyên tố phổ biến vo trái đất D Thép có hàm lượng Fe cao gang Câu 24: Thực các thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch HCl ; Đốt dây sắt khí clo ; Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng ; Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư ; Cho Fe vào dd KHSO4 Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) A B C D Câu 25: So sánh tính chất glucozơ, tinh bột, saccarozơ, xenlulozơ - (1) Cả chất dễ tan nước có các nhóm -OH - (2) Trừ xenlulozơ, còn lại glucozơ, tinh bột, saccarozơ tham gia phản ứng tráng bạc - (3) Cả chất bị thủy phân môi trường axit - (4) Khi đốt cháy hoàn toàn chất thu số mol CO2 H2O - (5) Cả chất các chất rắn, màu trắng Trong các so sánh trên, số so sánh không A B C D Câu 26: Nung 13,72 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn oxi sau thời gian thu 17,72 gam hỗn hợp Y Hoàn tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lít NO (đktc) sản phẩm khử Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,84 mol B 0,78 mol C 0,82 mol D 0,72 mol Câu 27: X hỗn hợp kim loại Ba Al Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu 8.96 lít H2 (đktc) Cũng hòa tan m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 21,80 B 13,70 C 57,50 D.58,85 Câu 28: Hỗn hợp M gồm peptit mạch hở X peptit mạch hở Y (mỗi peptit cấu tạo từ loại α-aminoaxit, tổng số nhóm –CO–NH– phân tử X, Y 5) với tỉ lệ số mol nX : nY = : Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu 81 gam glyxin 42,72 gam alanin Giá trị m là: A 104,28 B 116,28 C 109,5 D 110,28 Câu 29: Nung nóng 3,6 gam kim loại Mg bình kín tích 1,12 lít chứa đầy khơng khí sau phản ứng thu m gam hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thấy V lít khí thoát (khí khơng làm đổi màu quỳ tím ẩm), (biết khơng khí có chứa 80% nitơ 20% oxi thể tích, các khí đo điều kiện tiêu chuẩn, các phản ứng xẩy hoàn tồn) Tính m V? A 3,92 2,912 B 5,04 2,016 C 3,92 2,016 D 5,04 0,224 Câu 30: Cho p gam hỗn hợp A gồm Cu Pb vào 80ml dung dịch HNO3 3M dung dịch B 672 ml khí NO (sản phẩm khử nhất) Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam bột Fe vào B thấy thoát V ml khí NO (sản phẩm khử nhất) dừng tạo dung dịch C Cho tiếp 2,6 gam bột kim loại Zn vào dung dịch C, phản ứng xong dung dịch D 2,955 gam kim loại (biết các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị p V là: A 13,645 896 B 5,025 672 C 7,170 672 D 6,455 896 Câu 31: Cho 20,7 gam axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với 10,2 gam anhiđrit axetic, sau phản ứng thu hỗn hợp các chất hữu X Hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với V lít NaOH 2,0M (biết các phản ứng xẩy hoàn toàn) Giá trị V là: A 0,50 B 0,20 C 0,25 D 0,15 Câu 32: Cho hợp chất hữu X có cơng thức C2H10N2O3 Cho 11 gam chất X tác dụng với dung dịch có chứa 12 gam NaOH, đun nóng để các phản ứng xẩy hồn tồn thu hỗn hợp Y gồm hai khí có khả làm đổi màu quỳ tím ẩm dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 24,6 B 10,6 C 14,6 D 28,4 Câu 33: Cho 0,05 mol amino axit (X) có cơng thức H2NCnH2n-1(COOH)2 vào 100ml dung dịch HCl 1,0M thu dung dịch Y Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Z có chứa đồng thời NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch T, cô cạn T thu 16,3 gam muối, biết các phản ứng xẩy hoàn toàn Phần trăm khối lượng cacbon phân tử X là: A 32,65 B 36,09 C 24,49 D 40,81 Câu 34: Khi đốt cháy hết m gam bột sắt cần lượng khí Cl2 tối thiểu 3,36 lít (đktc), lượng muối thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu tối đa m gam kết tủa, các phản ứng xẩy hoàn toàn Giá trị m là: A 49,250 B 38,745 C 43,050 D 59,250 Câu 35: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết m gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch muối Y Chia Y làm hai phần nhau: - Để oxi hóa hết các chất có dung dịch phần cần vừa đủ 300ml dung dịch KMnO4 0,1M/ H2SO4 (loãng) - Phần hai hòa tan tối đa 0,96 gam kim loại Cu Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 3,84 B 7,68 C 26,4 D 13,2 Câu 36: Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M; dung dịch B chứa AlCl3 1M Al2(SO4)3 0,5M - Cho V1 lít dung dịch A vào V2 lít dung dịch B thu 56,916 gam kết tủa - Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào V2 lít dung dịch B thu 41,94 gam kết tủa Tỉ lệ V1/V2 là: A 169/60 3,2 B 153/60 3,6 C 149/30 3,2 D 0,338 3,6 Câu 37: Nhiệt phân hoàn toàn lượng Fe(NO3)2 thu chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho chất rắn X khử CO dư, t0 thu chất rắn Z Cho hỗn hợp khí Y tác dụng với H2O dư thu dung dịch T chứa chất tan khí NO Cho Z tác dụng với T tạo khí NO (là sản phẩm khử nhất), biết các phản ứng xẩy hoàn toàn Hoi Z tan phần trăm? A 62,5% B 50,0% C 75,0% D 100% Câu 38: Cho hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 (tỉ lệ số mol tương ứng 2:1) vào bình chứa dung dịch Ba(HCO3)2 thu m gam kết tủa X dung dịch Y Thêm tiếp dung dịch HCl 1,0M vào bình đến khơng còn khí thoát hết 320 ml Biết Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1,0M Giá trị m là: A 7,88 B 11,82 C 9,456 D 15,76 Câu 39: Cho hỗn hợp X gồm hai khí SO2 CO2 Nếu cho X tác dụng với dung dịch H2S dư thu 1,92 gam chất rắn màu vàng Nếu cho X qua Mg dư, nung nóng thấy chất rắn tăng thêm 2,16 gam, (biết các phản ứng xẩy hồn tồn) Tính tỷ khối X so với H2? A 32 B 29 C 27 D 25 Câu 40: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) n 0,5 0,35 x Giá trị x A 0,65 (mol) B 0,75 (mol) n CO2 C 0,55 (mol) HẾT D 0,85 (mol) HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ Câu 26: Nung 13,72 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn oxi sau thời gian thu 17,72 gam hỗn hợp Y Hoàn tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lít NO (đktc) sản phẩm khử Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,84 mol B 0,78 mol C 0,82 mol D 0,72 mol Chọn đáp án C 17,72 − 13,72 = 0,25(mol) 16 BTE muèi → ne = nTrong = 0,08.3+ 0,25.2 = 0,74(mol) Và nNO = 0,08 NO3− BTKL Ta có : → nO = BTNT.N → nPh¶nøng = 0,74+ 0,08 = 0,82(mol) HNO Câu 27: X hỗn hợp kim loại Ba Al Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu 8.96 lít H2 (đktc) Cũng hòa tan m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 21,80 B 13,70 C 57,50 D.58,85 Chọn đáp án A Do lượng khí lần nhiều nên lần 1, Al chưa phản ứng hết Để ý thấy Al thí nghiệm Al chui vào Ba(AlO2)2 TN.1 Ba: a BTE → 2a+ 2a.3 = 0,4.2 a = 0,1 → TN.2 → → m = 21,8(gam) Do : X → 2a+ 3b = 0,55.2 b = 0,3 Al : b Câu 28: Hỗn hợp M gồm peptit mạch hở X peptit mạch hở Y (mỗi peptit cấu tạo từ loại α-aminoaxit, tổng số nhóm –CO–NH– phân tử X, Y 5) với tỉ lệ số mol nX : nY = : Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu 81 gam glyxin 42,72 gam alanin Giá trị m là: A 104,28 B 116,28 C 109,5 D 110,28 Chọn đáp án A 81 nGly = 75 = 1,08(mol) 1,08 0,48 : = 0,36:0,12 = 3:1 Ta có : Nhận thấy n = 42,72 = 0,48(mol) Ala 89 X : Ala − Ala − Ala − Ala:0,12 BTLK peptit → nH2O = 0,12.3+ 0,36.2 = 1,08(mol) Y : Gly − Gly − Gly:0,36 BTKL → m = 81+ 42,72− 1,08.18 = 104,28(gam) Câu 29: Nung nóng 3,6 gam kim loại Mg bình kín tích 1,12 lít chứa đầy khơng khí sau phản ứng thu m gam hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thấy V lít khí thoát (khí khơng làm đổi màu quỳ tím ẩm), (biết khơng khí có chứa 80% nitơ 20% oxi thể tích, các khí đo điều kiện tiêu chuẩn, các phản ứng xẩy hồn tồn) Tính m V? A 3,92 2,912 B 5,04 2,016 C 3,92 2,016 D 5,04 0,224 Chọn đáp án D n O2 = 0, 01 3, VµnMg = = 0,15 Ta có : n B×nh = 0, 05 24 n N2 = 0, 04 BTE → 0,15.2 = 0, 01.4 + 0, 04.6 + 2.n ↑H2 → n ↑H2 = 0, 01(mol) → V = 0, 224(l) BTKL → m = m Mg + m B×nh = 3, + 0, 01.32 + 0, 04.28 = 5, 04(gam) Mg N + 8HCl → 2NH 4Cl + 3MgCl Chú ý : 3Mg + N → Mg N Câu 30: Cho p gam hỗn hợp A gồm Cu Pb vào 80ml dung dịch HNO3 3M dung dịch B 672 ml khí NO (sản phẩm khử nhất) Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam bột Fe vào B thấy thoát V ml khí NO (sản phẩm khử nhất) dừng tạo dung dịch C Cho tiếp 2,6 gam bột kim loại Zn vào dung dịch C, phản ứng xong dung dịch D 2,955 gam kim loại (biết các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị p V là: A 13,645 896 B 5,025 672 C 7,170 672 D 6,455 896 Chọn đáp án B 4HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + 2H 2O Đầu tiên có : Ph¶nøng D n NO = 0, 03 → n HNO3 = 0,12 → n HNO3 = 3.0, 08 − 0,12 = 0,12(mol) n ↑NO = 0, 03(mol) − 4HNO3 + 3e → 3NO3 + NO + 2H 2O 2+ → Fe : 0, 03(mol) Tiếp n Fe = 0, 04 Fe3+ : 0, 01(mol) BTNT.N → ∑ n NO− = 0, 24 − 0, 06 = 0,18(mol) Dễ thấy 2,955 hỗn hợp kim loại ta điều Zn(NO3 ) : 0, 04(mol) 0,18 mol NO theo thứ tự từ kim loại mạnh tới yếu Fe(NO3 ) : 0, 04(mol) Pb(NO ) : 0, 01(mol) − BTKL.4.Kim loai p + 2, 24 + 2, = 2, 24 + 2, + 0, 01.207 + 2,955 → p = 5, 025(gam) Và → 2,955 = 0, 04617 → n e > 0, 09 (vô lý) Chú ý : Nếu 2,955 có Cu n Cu ≥ 64 Câu 31: Cho 20,7 gam axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với 10,2 gam anhiđrit axetic, sau phản ứng thu hỗn hợp các chất hữu X Hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với V lít NaOH 2,0M (biết các phản ứng xẩy hoàn toàn) Giá trị V là: A 0,50 B 0,20 C 0,25 D 0,15 Chọn đáp án C n HO −C6 H4 −COOH = 0,15(mol) NaOH n NaO −C6H −COONa = 0,15(mol) → Ta có : n (CH3CO)2 O = 0,1 n CH3COONa = 0, BTNT.Na → n NaOH = 0,15.2 + 0, = 0,5 → V = 0, 25(l) Câu 32: Cho hợp chất hữu X có cơng thức C2H10N2O3 Cho 11 gam chất X tác dụng với dung dịch có chứa 12 gam NaOH, đun nóng để các phản ứng xẩy hồn tồn thu hỗn hợp Y gồm hai khí có khả làm đổi màu quỳ tím ẩm dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 24,6 B 10,6 C 14,6 D 28,4 Chọn đáp án C Cho hợp chất hữu X có công thức C2H10N2O3 Cho 11 gam chất X tác dụng với dung dịch có chứa 12 gam NaOH, đun nóng để các phản ứng xẩy hồn tồn thu hỗn hợp Y gồm hai khí có khả làm đổi màu quỳ tím ẩm dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 24,6 B 10,6 C 14,6 D 28,4 Từ các kiện X phải CH NH − CO3 − NH n X = 0,1(mol) Na CO : 0,1(mol) NaOH → m = 14, 6(gam) Ta có : NaOH : 0,1(mol) n NaOH = 0,3(mol) Câu 33: Cho 0,05 mol amino axit (X) có cơng thức H2NCnH2n-1(COOH)2 vào 100ml dung dịch HCl 1,0M thu dung dịch Y Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Z có chứa đồng thời NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch T, cạn T thu 16,3 gam muối, biết các phản ứng xẩy hoàn toàn Phần trăm khối lượng cacbon phân tử X là: A 32,65 B 36,09 C 24,49 D 40,81 Chọn đáp án B Cho 0,05 mol amino axit (X) có cơng thức H2NCnH2n-1(COOH)2 vào 100ml dung dịch HCl 1,0M thu dung dịch Y Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Z có chứa đồng thời NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch T, cạn T thu 16,3 gam muối, biết các phản ứng xẩy hoàn toàn Phần trăm khối lượng cacbon phân tử X là: A 32,65 B 36,09 C 24,49 D 40,81 ZOH Vì nồng độ NaOH KOH nên ta quy Z M Z = (23 + 39) / = 31 BTNT.Cl → ZCl : 0,1 BTKL →16,3 = 0,1(31 + 35,5) + 0, 05(166 + R) Khi : 16,3 H N − R − (COOZ) : 0, 05 4.12 → R = 27 → X : H N − C H − (COOH) → %C = = 36, 09% 133 Câu 34: Khi đốt cháy hết m gam bột sắt cần lượng khí Cl2 tối thiểu 3,36 lít (đktc), lượng muối thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu tối đa m gam kết tủa, các phản ứng xẩy hoàn toàn Giá trị m là: A 49,250 B 38,745 C 43,050 D 59,250 Chọn đáp án C Chú ý : Khi cho Fe tác dụng với khí Cl2 tạo muối FeCl3 mà không tạo FeCl2 BTNT.Clo → n AgCl = 0,3 → m = 43, 05(gam) Ta có : n Cl2 = 0,15 Câu 35: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết m gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch muối Y Chia Y làm hai phần nhau: - Để oxi hóa hết các chất có dung dịch phần cần vừa đủ 300ml dung dịch KMnO4 0,1M/H2SO4 (loãng) - Phần hai hòa tan tối đa 0,96 gam kim loại Cu Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 3,84 B 7,68 C 26,4 D 13,2 Chọn đáp án B Chú ý : KMnO4 oxi hóa Cl− thành Cl2 Fe + : a 3+ Trong 1/2 dung dịch X có : Fe : b BTDT BTDT oxit → Cl − : 2a + 3b → n Trong = a + 1,5b O a + 2a + 3b = 0, 03.5 a = 0, 02(mol) BTKL Fe : 0, 05.2(mol) → → → m = 7, 68 0,96 b = 0, 03(mol) O : 0,13(mol) b = 64 = 0, 03 Câu 36: Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M; dung dịch B chứa AlCl3 1M Al2(SO4)3 0,5M - Cho V1 lít dung dịch A vào V2 lít dung dịch B thu 56,916 gam kết tủa - Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào V2 lít dung dịch B thu 41,94 gam kết tủa Tỉ lệ V1/V2 là: A 169/60 3,2 B 153/60 3,6 C 149/30 3,2 D 0,338 3,6 Chọn đáp án A 41,94 BTNT.S = 0,18(mol) → V2 = 0,12(lit) Cho BaCl2 vào B ta có : → n BaSO4 = n SO24− = 1,5V2 = 233 n Al3+ = 0,12(1 + 1) = 0, 24(mol) Và Trong B n SO24− = 0,18(mol) BaSO : 0,18 BTNT + BTKL → 56,916 Trường hợp : Nếu V1 lớn 0,36 lít : Al(OH)3 : 0,192 Ta có n OH− > 0,36.2 = 0, 72 nghĩa kết tủa Al(OH)3 tan phần BTE Và ∑n OH − = 2V1 = 4.0, 24 − 0,192 → V1 = 0,384(lit) → V1 = 3, V2 BTNT.Ba → BaSO : 0,5V1 → 56,916 Trường hợp : Nếu V1 nho 0,36 lít 56,916 − 116,5V1 Al(OH)3 : 78 Trong trường hợp Al(OH)3 chưa bị tan 56,916 − 116,5V1 V = 2V1 → V1 = 0,338 → = 2,815 78 V2 Câu 37: Nhiệt phân hoàn toàn lượng Fe(NO3)2 thu chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho chất rắn X khử CO dư, t0 thu chất rắn Z Cho hỗn hợp khí Y tác dụng với H2O dư thu dung dịch T chứa chất tan khí NO Cho Z tác dụng với T tạo khí NO (là sản phẩm khử nhất), biết các phản ứng xẩy hoàn toàn Hoi Z tan phần trăm? A 62,5% B 50,0% C 75,0% D 100% Chọn đáp án A Giả sử ta lấy mol Fe(NO3)2 làm thí nghiệm → n Fe = 1(mol) Fe O3 : 0,5(mol) t /BTNT Fe( NO3 ) → NO2 : 2(mol) → n HNO3 = + = (mol) 3 O : 0, 25 Chú ý : 3NO + H O → 2HNO3 + NO BTNT + BTKL − − BT.n hom.NO3 → n Fe( NO3 )2 = 0, 625(mol) Sử dụng : 4HNO3 + 3e → 3NO3 + NO + 2H 2O Câu 38: Cho hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 (tỉ lệ số mol tương ứng 2:1) vào bình chứa dung dịch Ba(HCO3)2 thu m gam kết tủa X dung dịch Y Thêm tiếp dung dịch HCl 1,0M vào bình đến khơng còn khí thoát hết 320 ml Biết Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1,0M Giá trị m là: A 7,88 B 11,82 C 9,456 D 15,76 Chọn đáp án B HCl n CO32− = 2a → 2a.2 + a + x = 0,32 a = 0, 04(mol) → NaOH → Ta có : → a + x = 0,16 x = 0,12(mol) ∑ n HCO3− = a + x CO32− : 0, 08 → 2+ → m ↓ = 0, 06.197 = 11,82(gam) Ba : 0, 06 Câu 39: Cho hỗn hợp X gồm hai khí SO2 CO2 Nếu cho X tác dụng với dung dịch H2S dư thu 1,92 gam chất rắn màu vàng Nếu cho X qua Mg dư, nung nóng thấy chất rắn tăng thêm 2,16 gam, (biết các phản ứng xẩy hoàn tồn) Tính tỷ khối X so với H2? A 32 B 29 C 27 D 25 Chọn đáp án C Khi cho X qua Mg chất rắn tăng khối lượng hỗn hợp khí X 2Mg + SO2 → 2MgO + S Chú ý : 2Mg + CO2 → 2MgO + C SO2 + H 2S → 3S ↓ +2H 2O 1,92 BTE → SO : = 0, 02(mol) 2,16 32.3 → d(X / H ) = = 27 Do có : m X = 2,16 0, 04.2 BTKL → CO : 0, 02(mol) Câu 40: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) n 0,5 0,35 x Giá trị x A 0,65 (mol) B 0,75 (mol) Chọn B Max Theo hình vẽ : n ↓ = 0,5 → n Ba (OH)2 = 0,5 n CO2 C 0,55 (mol) D 0,85 (mol) BTNT.Ba → n Ba(HCO3 )2 = 0,5 − 0,35 = 0,15 Khi phản ứng kết thúc : n BaCO3 = 0,35 BTNT.C → n CO2 = 0,35 { + 0,15.2 123 = 0, 65(mol) BaCO3 Ba (HCO3 ) ... H3CC6H4NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH B O2NC6H4NH2 < C6H5NH2 < H3CC6H4NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH C O2NC6H4NH2 < H3CC6H4NH2 < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH D O2NC6H4NH2 < H3CC6H4NH2 < NH3... CaCO3 ↓ + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Câu 12: Dãy gốm các chất có tính chất lưỡng tính A Al2O3, Al(OH )3, AlCl3 B Al2O3, Al(OH )3, Al2(SO4 )3 C Al2O3, Al(OH )3, NaHCO3 D Al2O3, Al(OH )3, ... là: A 169/60 3, 2 B 1 53/ 60 3, 6 C 149 /30 3, 2 D 0 ,33 8 3, 6 Chọn đáp án A 41,94 BTNT.S = 0,18(mol) → V2 = 0,12(lit) Cho BaCl2 vào B ta có : → n BaSO4 = n SO24− = 1,5V2 = 233 n Al3+ = 0,12(1 +
Ngày đăng: 26/01/2018, 14:39
Xem thêm:
