Đề thi THPT môn Hóa trường Lấp Vò 2 đề 2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THAM KHẢO THPT QUỐC GIÁ TỈNH ĐỒNG THÁP NĂM HỌC 2016 – 2017 TRƯỜNG THPT LẤP VỊ Mơn: HĨA HỌC (Đề thi gồm 40 câu, 06 trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Gv: Trần Anh Thư – SĐT: 01287932276 Gv: Nguyễn Thanh Tươi – SĐT: 0947319063 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: C= 12; H =1; O = 16; N =14; Na = 23; Ca= 40; Fe = 56; Cu =64, Al = 27, Mg =24; Cl = 35,5; Ca =40; Zn =65; K =39; S =32 Câu 1: Dãy chất sau tan hết dung dịch HCl dư? A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D Mg, Al, Fe Câu 2: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 3: Một sợi dây phơi quần áo đồng nối với sợi dây nhơm Có tượng xảy chỗ nối hai kim loại để lâu ngày khơng khí ẩm? A.Chỉ có sợi dây nhơm bị ăn mòn B.Chỉ có sợi dây đồng bị ăn mòn C.Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mòn D.Khơng có tượng xảy Câu 4: Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH C NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 Câu 5:Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO; nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu Đốt 13,0 gam Zn bình chứa 0,15 mol khí Cl 2, sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư thu lượng kết tủa là? A 46,30 gam B 57,10 C 53,85 gam D.43,05 gam Câu 7: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch? A AgNO3 B MgCl2 C FeCl3 Câu 8: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? D CuSO4 A Cu2+ B Ag+ C Zn2+ D Ca2+ Câu 9: Cho hỗn hợp Cu Fe vào dụng dịch H2SO4 đặc nóng đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch X phần Cu không tan, Cho dung dịch NH3 dư vào X thu kết tủa Y Kết tủa Y là: A Fe(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)3 Cu(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 10 : Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là: A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 11 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X có tượng kết tủa nâu đỏ Dung dịch X là: A Fe(NO3)2 B Al(NO3)3 C Mg(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 12: Hòa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO3)2 dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng là: A 0,3 mol B 0,6 mol C 0,5 mol D 0,4 mol Câu 13: X kim loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là: A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 14: Khi thực thí nghiệm cho chất khử (kim loại, phi kim,…) phản ứng với axit nitric đặc thường tạo khí NO2 độc hại, gây nhiễm mơi trường Để hạn chế lượng khí NO2 môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Muối ăn B Xút C Cồn D Giấm ăn Câu 15: Chất sau đồng phân fructozơ? A saccarozơ B glucozơ C Xenlulozơ D Xenlulozơ Câu 16: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào nước vơi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m là: A 14,4 B 45 C 11,25 D 22,5 Câu 17: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X là: A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 18: Miếng chuối xanh gặp dung dịch iốt cho màu xanh đặc trưng vì: A miếng chuối xanh chứa glucozơ B miếng chuối xanh có diện saccarozơ C miếng chuối xanh có diện tinh bột D miếng chuối xanh có diện bazơ Câu 19: Kết tủa trắng xuất nhỏ dung dịch brom vào: A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic Câu 20: Cho 15,2 g hỗn hợp X gồm metyl amin, etyl amin phản ứng vừa đủ với 400ml dung dich HCl 1M Thành phần phần trăm khối lượng metyl amin là: A 70,75% B 50% C 40,79% D 59,21% Câu 22: Chất chứa nguyên tố N : A anđehit axetic B etyl amin C etyl axetat D glucozơ Câu 23: Dung dịch chất chất không làm đổi màu quỳ tím ? A CH3NH2 B NH2CH2COOH C HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D C2H5NH2 Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO 4,68 gam H2O Công thức phân tử este X là: A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2 Câu 25 : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO 2M sau thời gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 dung dịch sau phản ứng là: A 1M B 1,8M C 1,725M D 1,25M Câu 26: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl m gam CaCl2 Giá trị m là: A 33,3 B 15,54 19,98 Câu 27: Cho thí nghiệm sau: (1) Cho từ từ dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Fe(NO3)2 (2) Cho từ từ AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (3) Cho bột sắt từ từ đến dư vào dd FeCl3 C 13,32 D Thí nghiệm ứng với sơ đồ sau: Fe3+ Fe3+ (a) (b) A 1-a, 2-b, 3-c B 1-c, 2-b, 3-a Fe3+ (c) C 1-a, 2-c, 3-b D 1-b, 2-a, 3- c Câu 28: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 0,16 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch chứa muối sunfat trung hòa 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxit nito có tỉ khối so với H2 x Giá trị X là: A 20,1 B 19,5 C 19,6 D 18,2 Câu 29: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố là: A B C Câu 30: Cho sơ đồ điều chế khí sau : D Sơ đồ phù hợp với phản ứng điều chế khí sau : oc t A Na2SO3(rắn) + H2SO4(đặc)  → Na2SO4 + SO2 + H2O t B NH4NO2(bão hòa)  → N2 + 2H2O oc oc t C Ca(OH)2 + 2NH4Cl  → 2NH3 + 2H2O + CaCl2 t D NaClrắn + H2SO4(đặc)  → NaHSO4 + HCl oc Câu 31: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3 (trong Fe3O4 chiếm 25% số mol hỗn hợp) dung dịch HNO3 dư, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa (m + 284,4) gam muối 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO CO2 Tỉ khối Z so với H2 18 Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m là: A 199,6 B 102,8 C 78,6 D 151,2 Câu 32: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào Y, m gam kết tủa Giá trị m là? A 16,9 B 15,6 C 19,5 D 27,3 Câu 33 : Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch KOH 0,7M thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 7,20 B 6,66 C 8,88 D 10,56 Câu 34: Có hiđrocacbon mạch hở chất khí điều kiện thường, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3? A B C D Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic glixerol (trong số mol axit metacrylic số mol axit axetic) O dư, thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2, thu 49,25 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là: A 19,04 gam B 18,68 gam C 13,32 gam D.14,44 gam Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 3OH, CH3CHO C2H5CHO cần dùng vừa đủ 0,6 mol O 2, sinh 0,45 mol CO2 Nếu cho m gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 kết thúc phản ứng, khối lượng Ag thu là: A 43,2 gam B 16,2 gam C 27,0 gam D 32,4 gam Câu 37 : Este X có đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol nhau; - Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu khơng là: A Đốt cháy hồn tồn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O B Chất Y tan vô hạn nước C Chất X thuộc loại este no, đơn chức D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic đơn chức X, Y este đơn chức Z thu 0,75 mol CO2 0,5 mol H2O Mặt khác 24,6 gam hỗn hợp M tác dụng hết với 160 gam dung dịch NaOH 10% Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu N Cơ cạn toàn dung dịch N, thu m gam chất rắn khan CH3OH 146,7 gam H2O Coi H2O bay không đáng kể phản ứng với dung dịch NaOH.Giá trị m là: A 31,5 B 33,1 C 36,3 D 29,1 Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa hỗn hợp triglixerit tạo từ axit panmitic, oleic, linoleic thu 24,2 gam CO gam H2O Nếu xà phòng hóa hồn tồn 2m gam hỗn hợp X dung dịch KOH vừa đủ thu gam xà phòng? A 11,90 B 18,64 C 21,40 D 19,60 Câu 40 : Cho 0,05 mol amino axit (X) có cơng thức H2NCnH2n-1(COOH)2 vào 100ml dung dịch HCl 1,0M thu dung dịch Y Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Z có chứa đồng thời NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch T, cô cạn T thu 16,3 gam muối, biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng cacbon phân tử X là: A 32,65 B 36,09 C 24,49 D 40,81 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN ĐỂ THI THAM KHẢO THPT QUỐC GIÁ TỈNH ĐỒNG THÁP NĂM HỌC 2016 – 2017 TRƯỜNG THPT LẤP VÒ Mơn: HĨA HỌC Câu 1: Dãy chất sau tan hết dung dịch HCl dư ? A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D Mg, Al, Fe Câu 2: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 3: Một sợi dây phơi quần áo đồng nối với sợi dây nhơm Có tượng xảy chỗ nối hai kim loại để lâu ngày khơng khí ẩm ? A.Chỉ có sợi dây nhơm bị ăn mòn B.Chỉ có sợi dây đồng bị ăn mòn C.Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mòn D.Khơng có tượng xảy Câu 4: Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH C NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 => NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3 Câu 5:Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO; nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu Đốt 13,0 gam Zn bình chứa 0,15 mol khí Cl 2, sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư thu lượng kết tủa ? A 46,30 gam  n Zn = 0, B 57,10  n ZnCl2 = 0,15 C 53,85 gam D 43,05 gam AgCl : 0,3 → → 53,85  Ta có: n = 0,15  Ag : 0,1  Cl  n Zn = 0,05 m = 0,1.108 + 0,3.143,5 = 53,85 g Câu 7: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch? AgNO3 A AgNO3 B MgCl2 C Fe Cl3 => Tính khử Fe yếu Mg nên Fe không khử ion Mg2+ Câu 8: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? D CuSO4 A Cu2+ B Ag+ C Zn2+ D Ca2+ => dựa vào dãy điện hóa tính oxi hóa: Ag+ > Cu2+ > Zn2+ > Ca2+ Câu 9: Cho hỗn hợp Cu Fe vào dụng dịch H2SO4 đặc nóng đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch X phần Cu không tan, Cho dung dịch NH3 dư vào X thu kết tủa Y Kết tủa Y : A Fe(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)3 Cu(OH)2 D Fe(OH)3 => Tính khử Fe > Cu nên Fe phản ứng trước Sau phản ứng phần Cu không tan nên dung dịch X chứa muối Cu2+ Fe2+ Khi cho dd NH3 dư vào kết tủa Cu(OH)2 tan dd NH3 dư nên có Fe(OH)2 Câu 10 : Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 11 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X có tượng kết tủa nâu đỏ Dung dịch X là: A Fe(NO3)2 B Al(NO3)3 C Mg(NO3)2 D Fe(NO3)3 => D Câu 12: Hòa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO3)2 dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng là: A 0,3 mol B 0,6 mol C 0,5 mol D 0,4 mol Bảo toàn nguyên tố N : nNO3- muối = nNO = 0,2 mol => nMg(NO3)2 = 0,1 mol Bảo toàn e : 2nMg = 3nNO => nMg = 0,3 mol => nMgO(X) = 0,2 mol => nH2SO4 = nMgSO4 = nMg2+ = nMg + nMgO + nMg(NO3)2 = 0,6 mol Câu 13: X kim loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 14: Khi thực thí nghiệm cho chất khử (kim loại, phi kim,…) phản ứng với axit nitric đặc thường tạo khí NO2 độc hại, gây nhiễm mơi trường Để hạn chế lượng khí NO2 môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau ? A Muối ăn ăn B Xút C Cồn D Giấm Câu 15: Chất sau đồng phân fructozơ? A saccarozơ B glucozơ C Xenlulozơ D Xenlulozơ Câu 16: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m là: A 14,4 B 45 C 11,25 D 22,5 C6 H12 O6 → 2C H 5OH + 2CO 0,1 CO → CaCO3 0, 20 = 0, 100 0,1x180x100 mC6 H12 O6 = = 22, 80 0, Câu 17: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X là: A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 18: Miếng chuối xanh gặp dung dịch iốt cho màu xanh đặc trưng vì: A miếng chuối xanh chứa glucozơ B miếng chuối xanh có diện saccarozơ C miếng chuối xanh có diện tinh bột D miếng chuối xanh có diện bazơ Câu 19: Kết tủa trắng xuất nhỏ dung dịch brom vào: A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic Câu 20: Cho 15,2 g hỗn hợp X gồm metyl amin, etyl amin phản ứng vừa đủ với 400ml dung dich HCl 1M Thành phần phần trăm khối lượng metyl amin là: A 70,75% B 50% C 40,79% D 59,21% 31x + 45 y = 15,  x + y = 0, Ta có h ệ pt :  => x=0,2, y=0,2 => % CH3NH2 = 40,79% Câu 21: Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 71,2 gam X tác dụng với NaOH dư thu 88,8 gam muối Tên gọi X là: A axit glutamic B valin RNH 2COOH + NaOH → RNH 2COONa + H 2O R + 61 R + 83 = 71, 88,8 C alanin D glyxin R=28(C2H4) X alanin Câu 22: Chất chứa nguyên tố N : A anđehit axetic B etyl amin C etyl axetat D glucozơ => B C2H5NH2 Câu 23: Dung dịch chất chất khơng làm đổi màu quỳ tím ? A CH3NH2 B NH2CH2COOH C HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D C2H5NH2 Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO 4,68 gam H2O Công thức phân tử este X là: A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2 nCO = 0, 26, nH 2O = 0, 26 => X este no đơn chức : CnH2nO2 Cn H nO2 → nCO2 14n + 32 n = 7,8 0, 26 n = => CTPT : C2H4O2 Câu 25 : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO 2M sau thời gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 dung dịch sau phản ứng là: A 1M B 1,8M C 1,725M D 1,25M Fe + CuSO → FeSO + Cu x x x x 64x - 56x = 0,8 ⇒ x = 0,1 nCuSO4 ban đầu = nCuSO4 dư = – 0,1 = 0,9 CMCuSO4 = 0,9 = 1,8M 0,5 Câu 26: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl m gam CaCl2 Giá trị m là: A 33,3 B 15,54 => Hỗn hợp X: Mg x mol; Ca y mol; O z mol 24x+40y+16z=10,72; C 13,32 D 19,98 Bảo toàn e: 2x+2y=2z+2.0,145 x= nMgCl2=0,13; y =0,14; z=0,125 m=0,14(40+71)=15,54 gam Câu 27: Cho thí nghiệm sau: (1) Cho từ từ dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Fe(NO3)2 (2) Cho từ từ AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (3) Cho bột sắt từ từ đến dư vào dd FeCl3 Thí nghiệm ứng với sơ đồ sau: Fe3 Fe3 + + + (b ) (a) A 1-a, 2-b, 3-c Fe3 B 1-c, 2-b, 3-a (c) C 1-a, 2-c, 3-b D 1-b, 2-a, 3- c (1) Nồng độ Fe3+ tăng lên do: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (2) Nồng độ Fe3+ không thay đổi (3) Nồng độ Fe3+ giảm do: 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ Câu 28: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 0,16 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch chứa muối sunfat trung hòa 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxit nito có tỉ khối so với H2 x Giá trị X là: A 20,1 B 19,5 C 19,6 X chứa muối trung hòa gồm Cu2+ ; Mg2+ ; K+ ; SO42- NH4+ ( có) Bảo tồn điện tích : 2.0,03 + 2.0,09 + 0,07 + nNH4+ = 0,16.2 => nNH4+ = 0,01 mol Bảo toàn H : 2nH2O = 2nH2SO4 – 4nNH4+ = 0,28 mol => nH2O = 0,14 mol Bảo toàn khối lượng : mKL + mKNO3 + mH2SO4 – mH2O – mion muối = mkhí => mkhí = 1,96g => Mkhí = 39,2g => dKhí/H2 = 19,6 D 18,2 Câu 29: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố là: A B C D Cu2+ + Ni → Ni2+ + Cu 2Ag+ + Ni → Ni2+ + 2Ag 2Fe3+ + Ni → Ni2+ + 2Fe2+ Câu 30: Cho sơ đồ điều chế khí sau : Sơ đồ phù hợp với phản ứng điều chế khí sau : t A Na2SO3(rắn) + H2SO4(đặc)  → Na2SO4 + SO2 + H2O t B NH4NO2(bão hòa)  → N2 + 2H2O t C Ca(OH)2 + 2NH4Cl  → 2NH3 + 2H2O + CaCl2 t D NaClrắn + H2SO4(đặc)  → NaHSO4 + HCl => Vì khí SO2, NH3, HCl tan nước oc oc oc oc Câu 31: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3 (trong Fe3O4 chiếm 25% số mol hỗn hợp) dung dịch HNO3 dư, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa (m + 284,4) gam muối 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO CO2 Tỉ khối Z so với H2 18 Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m : A 199,6 B 102,8 C 78,6 Ta có : nZ = 0,7 mol MZ = 37 Theo qui tắc đường chéo ta có : nCO2 = 0,3 mol ; nNO = 0,4 mol => nFeCO3 = 0,3 mol Giả sử X gồm : a mol FeO , b mol Fe3O4 , c mol Fe(OH)2 0,3 mol FeCO3 Do nFe3O4 = 25%nX => b = 0,25( a + b + c + 0,3) mol => 3b = a + c + 0,3 (1) Bảo toàn e : 3nNO = nFeO + nFe3O4 + nFe(OH)2 + nFeCO3 => 0,4.3 = a + b + c + 0,3 (2) Từ (1),(2) => b = 0,3 mol a + c = 0,6 mol (3) D 151,2 Ta có : mY – mX = mFe(NO3)3 – m = 284,4 => m = 242.( a + 3b + c + 0,3) – 284,4 = 242.( 0,6 + 3.0,3 + 0,3) – 284,4 = 151,2g Câu 32: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào Y, m gam kết tủa Giá trị m là? A 16,9 B 15,6 C 19,5 D 27,3 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 b b b CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 d d d Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 c 4c 3c Ca(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 a 3/2a Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca(AlO2)2 + 4H2O Bảo toàn H: 2H2O (cháy ) = 2H2 + 2C2H2 + 4CH4 3a + 2b + 2d + 12c = 1,05  2(b + d) + ( a + 4c) = 1,05 Nếu xem X: Ca, Al, C thì: 2nCa + 3nAl = 1,05 nC = nCO2 = 0,2 mX = 40nCa + 27nAl + 12nC = 15,15  40nCa + 27nAl = 15,15 - 12.0,2 nCa = 0,15; nAl = 0,25 = nAlO2nH+ = 0,4 td với ddY: AlO2- ; OH- dư (0,05 mol) nH+ = nAlO2- - 3nAl(OH)3 + nOH-dư => n Al(OH)3 m Al(OH)3 = 0,65/3 = (0,65/3).78=16,9g Câu 33 : Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch KOH 0,7M thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 7,20 B 6,66 C 8,88 D 10,56 X CnH2n-2kO2 ( k phải có C≡C đầu mạch : Có chất thỏa mãn : CH≡CH; CH≡C – CH3 ; CH≡C – CH2 – CH3; CH≡C – CH = CH2 ; CH≡C – C ≡ CH Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic glixerol (trong số mol axit metacrylic số mol axit axetic) O dư, thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2, thu 49,25 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là: A 19,04 gam B 18,68 gam C 13,32 gam D 14,44 gam Axit metacrylic: CH2=C(CH3)-COOH, axit ađipic: HOOC-(CH2)4-COOH, axit axetic: CH3COOH Vì số mol axit metacrylic số mol axit axetic mà MC4H6O2 + MC2H4O2 = MC6H10O4 = 146 Coi axit CH2=C(CH3)-COOH, HOOC-(CH2)4-COOH, CH3COOH HOOC-(CH2)4-COOH a mol Đặt nC3H8O3 = b mol ⇒ 146.a + 92.b = 13,36 gam (1) Đun Z thu kết tủa ⇒ Z có muối Ba(HCO3)2 ⇒ Dẫn Y (CO2, H2O) vào dd Ba(OH)2 tạo muối Khi đó: nCO32– = nOH– – nCO2 ⇒ nCO2 = 0,38.2 – 49,25/197 = 0,51 ⇒ 6.a + 3.b = 0,51 mol (2) Từ (1) (2): a = 0,06; b = 0,05 PTHH: HOOC-(CH2)4-COOH + 2KOH → KOOC-(CH2)4-COOK + 2H2O 0,06 0,14 0,12 Bảo toàn khối lượng: 0,06.146 + 0,14.56 = m chất rắn + 18.0,12 ⇒ m chất rắn = 14,44 gam Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 3OH, CH3CHO C2H5CHO cần dùng vừa đủ 0,6 mol O 2, sinh 0,45 mol CO2 Nếu cho m gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 kết thúc phản ứng, khối lượng Ag thu là: A 43,2 gam B 16,2 gam C 27,0 gam D 32,4 gam X: CH3OH x mol RCHO y mol Bảo tồn O: Ta có: x + y + 1,2 = 0,9 + nH2O x = nH2O - 0,45 => y = 0,15; nAg = 2y=0,3; mAg =32,4 gam Câu 37 : Este X có đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol nhau; - Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không là: A Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O B Chất Y tan vô hạn nước C Chất X thuộc loại este no, đơn chức D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic đơn chức X, Y este đơn chức Z thu 0,75 mol CO2 0,5 mol H2O Mặt khác 24,6 gam hỗn hợp M tác dụng hết với 160 gam dung dịch NaOH 10% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu N Cơ cạn tồn dung dịch N, thu m gam chất rắn khan CH3OH 146,7 gam H2O Coi H2O bay không đáng kể phản ứng với dung dịch NaOH Giá trị m là: A 31,5 B 33,1 C 36,3 Vì lượng M hai thí nghiệm khác nên ta quy hết số lượng TN D 29,1 CO : 0, 75.1,5 = 1,125(mol)  H O : 0,5.1,5 = 0, 75(mol) Đốt cháy 24,6 gam M có  BTKL M  → n Trong = O 24, − 1,125.12 − 0, 75.2 = 0, 6(mol) → n M = 0,3(mol) 16 Khối lượng nước có dung dịch NaOH : 160.0,9 = 144(gam) 146, − 144 M = 0,15 → n Trong = 0,15 → n CH3OH = 0,15 este 18 BTKL  → 24, + 160 = m + 0,15.32 + 146, → m = 33,1(gam) M → n Trong = axit Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa hỗn hợp triglixerit tạo từ axit panmitic, oleic, linoleic thu 24,2 gam CO gam H2O Nếu xà phòng hóa hồn tồn 2m gam hỗn hợp X dung dịch KOH vừa đủ thu gam xà phòng ? A 11,90 B 18,64 C 21,40 D 19,60 Axit oleic có liên kết π mạch cac bon Axit linoleic có liên kết π mạch cacbon Do : X có tổng cộng liên kết π : (với m gam X) : nCO2 − nH2O = 5nX = 0,55 − 0,5 = 0,05 → nX = 0,01 mX = mC + mH + mO = 0,55.12 + 0,5.2 + 0,01.6.16 = 8,56  nX = 0,02 = nglixerol BTKL  → mX + mKOH = mxa phong + mglixerol  Với 2m gam X: mX = 17,12 → 17,12 + 0,02.3.56 = mxa phong + 1,84 → mxa phong = 18,64 Câu 40 : Cho 0,05 mol amino axit (X) có cơng thức H2NCnH2n-1(COOH)2 vào 100ml dung dịch HCl 1,0M thu dung dịch Y Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Z có chứa đồng thời NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch T, cạn T thu 16,3 gam muối, biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng cacbon phân tử X là: A 32,65 B 36,09 C 24,49 D 40,81  ZOH  M Z = (23 + 39) / = 31 Vì nồng độ NaOH KOH nên ta quy Z  BTNT.Cl   → ZCl : 0,1 BTKL  →16,3 = 0,1(31 + 35,5) + 0, 05(166 + R) Khi : 16,3  H N − R − (COOZ) : 0, 05 → R = 27 → X : H N − C H − (COOH) → %C = 4.12 = 36, 09% 133 ... CaC2 + 2H2O → Ca(OH )2 + C2H2 d d d Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 c 4c 3c Ca(OH )2 + 2Al + 2H2O → Ca(AlO2 )2 + 3H2 a 3/2a Ca(OH )2 + 2Al(OH)3 → Ca(AlO2 )2 + 4H2O Bảo toàn H: 2H2O (cháy ) = 2H2 + 2C2H2... A Na2SO3(rắn) + H2SO4(đặc)  → Na2SO4 + SO2 + H2O t B NH4NO2(bão hòa)  → N2 + 2H2O t C Ca(OH )2 + 2NH4Cl  → 2NH3 + 2H2O + CaCl2 t D NaClrắn + H2SO4(đặc)  → NaHSO4 + HCl => Vì khí SO2, NH3,... CH3NH2 B NH2CH2COOH C HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D C2H5NH2 Câu 24 : Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO 4,68 gam H2O Công thức phân tử este X là: A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2 nCO