Đề thi THPT môn Hóa trường Lấp Vò 1

TRƯỜNG THPT LẤP VÒ Biên soạn : Tập thể tổ Hóa học SĐT:0939538660 ĐỀ THI TN.THPT QUỐC GIA ĐỀ XUẤT TỔ : HĨA HỌC ĐỀ SỐ Mơn: HĨA HỌC Câu 1: Chất este? A.HCOOCH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.HCOOC6H5 Câu 2: Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại dung dịch HNO3 thu dung dịch A không chứa muối amoni 1,12 lit hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ khối so với He 10,2 Khối lượng ban đầu m có giá trị : A 3,78g B 4,32g C 1,89g D 2,16g Câu 3: Khi thủy phân chất béo thu A glixerol B axit oleic C axit panmitic D axit stearic Câu 4: Khi hidro hóa glucozơ hoặc fructozơ đều thu sản phẩm A mantozơ B tinh bột C xenlulozơ D sorbitol Câu 5: Phát biểu sau về crom khơng đúng? A Có tính khử mạnh sắt B Chỉ tạo oxit bazơ C Có tính chất hóa học tương tự nhơm D Có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh Câu 6: Nguyên nhân suy giảm tần ozon chủ yếu A khí CO2 B mưa axit C clo hợp chất clo D trình sản xuất quang thép Câu 7: Cho chất C6H5OH (X) ; C6H5NH2 (Y) ; CH3NH2 (Z) C6H5CH2OH (T) Chất khơng làm đổi màu q tím : A X,Y B X,Y,Z C X,Y,T D Tất chất Câu 8: Este C4H8O2 tham gia phản ứng tráng bạc, có cơng thức cấu tạo sau A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 B C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH2CH2CH3 Câu 9: Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 mơi trường axit thu sản phẩm hữu X Y ( chứa C,H,O) Biết Y tạo từ q trình khử hóa X điều kiện thích hợp Tên gọi X : A ancol etylic B axit fomic C axit axetic D etyl axetat Câu 10: Để trung hoà 4,0 g chất béo có số axit khối lượng KOH cần dùng A.28 mg B.84 mg C.5,6 mg D.0,28 mg Câu 11: Hai este A B dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C 9H8O2 A B đều cộng hợp với Br2 tỉ lệ mol : A tác dụng với dung dịch NaOH cho muối andehit B tác dụng với dung dịch NaOH dư cho muối H2O Công thức cấu tạo A B : A HOOC – C6H4 – CH = CH2 CH2 = CH – COOC6H5 B C6H5COOCH = CH2 C6H5 – CH = CH – COOH C HOOC – C6H4 – CH = CH2 HCOOCH = CH – C6H5 D C6H5COOCH = CH2 CH2 = CH – COOC6H5 Câu 12: Chỉ phát biểu sai: A Dung dịch mantozơ hòa tan Cu(OH) B Sản phẩm thủy phân xelulozơ ( H+, to) tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng C Dung dịch fructozơ hòa tan Cu(OH)2 D Thủy phân saccarozơ mantozơ ( H+, to) đều cho sản phẩm Câu 13: Các chất: anilin, axit amino propionic, etyl amin, etylaxetat Số chất không tác dụng với dung dịch Br2 A B.4 C D Câu 14: Có phản ứng hóa học xảy cho đồng phân mạch hở C2H4O2 tác dụng với chất : Na , NaOH , Na2CO3 ? A B C D Câu 15: Hỗn hợp A gồm axit hữu no dơn chức , mạch hở este no đơn chức , mạch hở Để phản ứng hoàn hoàn với m gam A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp thu 0,6 mol CO2 Giá trị m : A 8,4g B 14,8g C 11,6g D 26,4g Câu 16: Liên kết petit liên kết CO-NH- đơn vị A α- amino axit B β- amino axit C δ- amino axit D ε- amino axit Câu 17: Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại : Fe,Cu,Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng chất cần dùng hóa chất ? A Dung dịch AgNO3 dư B Dung dịch HCl đặc C Dung dịch FeCl3 dư D Dung dịch HNO3 dư Câu 18: Trong số quặng có chứa sắt, quặng có hàm lượng sắt nhiều : A Hematit B manhetit C xiderit D pirit Câu 19: Trong trình luyện gang thành thép người ta có cho thêm quặng Đơlơmit Việc sử dụng quặng Đơlơmit có tác dụng ? A Làm cho oxit sắt dễ nóng chảy B Loại bẩn SiO2 P2O5 C Luyện thêm Mg , Ca vào thép D Chế tạo thép đặc biệt Câu 20: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3 , lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 0,28g chất rắn Nồng độ mol ion canxi dung dịch ban đầu : A 0,5M B 0,05M C 0,70M D 0,28M Câu 21: Phản ứng sau không ? H SO A Fe3O4 + 4H2SO4 đặc  → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O B 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + 2HCl + S D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 Câu 22: Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lit H2 (dktc) Hai kim loại : A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr(88) D Sr Ba Câu 23: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6g chất rắn 2,24 lit khí (dktc) Hàm lượng % CaCO3 hỗn hợp : A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Câu 24: Phản ứng sau viết sai : (1) 2Fe + 6HCl  2FeCl3 + 3H2 (2) 2Fe + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2 (3) 8Fe + 15H2SO4 đặc nguội  4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O (4) 2Fe + 3CuCl2  2FeCl3 + 3Cu A (1) , (2) B (1),(2),(4) C (1),(2),(3) D (1),(2),(3),(4) Câu 25: Hòa tan 1,8g muối sunfat khan kim loại hóa trị II nước , thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M Công thức hóa học muối sunfat : A CuSO4 B Fe2SO4)3 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 26: Cho phương trình ion rút gọn sau : a) Cu2+ + Fe  Fe2+ + Cu b) Cu + 2Fe3+  2Fe2+ + Cu2+ c) Fe2+ + Mg  Mg2+ + Fe Nhận xét : A Tính khử : Mg > Fe > Fe2+ > Cu B Tính khử : Mg > Fe2+ > Cu > Fe C Tính oxi hóa : Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ D Tính oxi hóa của:Fe3+>Cu2+ >Fe2+ >Mg2+ Câu 27: Có dung dịch nhãn sau : axit axetic , glixerin ( hay gọi glixerol ) , etanol , glucozo Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch : A Q tím B dd AgNO3/NH3 C CuO D Q tím , AgNO3/NH3 , Cu(OH)2 Câu 28: Nung nóng hỗn hợp gồm CaCO3 MgO tới khối lượng khơng đổi , số gam chất rắn lại 2/3 số gam hỗn hợp trước nung Vậy hỗn hợp ban đầu CaCO3 chiếm phần trăm theo khối lượng : A 75,76% B 24,24% C 66,67% D 33,33% Câu 29: Trong số polime : Xenlulozo , PVC , amilopectin chất có mạch phân nhánh : A amilopectin B amilopectin xenlulozo C Xenlulozo D Xenlulozo amilopectin Câu 30: Phản ứng sau dùng để giải thích tượng thạch tạo nhũ hang động tự nhiên : A CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓ + H2O B CaO + CO2  CaCO3 C Ca(HCO3)2  CaCO3 ↓ + CO2↑ + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 Câu 31: Thủy phân hoàn toàn 0,01 mol saccarozo 0,02 mol mantozo môi trường axit , với hiệu suất đều 60% theo chất thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X thu dung dịch Y, đem dung dịch Y toàn tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam Ag Giá trị m : A 9,504g B 6,480g C 8,208g D 7,776g Câu 32: Chia 20 g hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu 5,6 lit khí (dktc) Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lit khí (dktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp : A 8,5% B 13,5% C 17% D 28% Câu 33: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu : A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M Câu 34: Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu,Mg,Al dung dịch HCl vừa đủ thu 7,84 lit khí X (dktc); dung dịch Z 2,54g chất rắn Y Lọc bỏ chất rắn Y , cô cạn dung dịch Z thu khối lượng muối khan : A 19,025g B 31,45g C 33,99g D 56,3g Câu 35: Các kim loại có tính dẫn điện dẫn nhiệt tốt Trong số kim loại : vàng , bạc , đồng , nhơm kim loại dẫn điện tốt : A Đồng B Vàng C Bạc D Nhôm Câu 36: Cho khí CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thu 10,68g chất rắn A khí B Cho tồn khí B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo gam kết tủa Giá trị m : A 11,16g B 11,58g C 12,0g D 12,2g Câu 37: Khi nung nóng than cốc với CaO , CuO , FeO , PbO phản ứng xảy với : A CuO FeO B CuO,FeO, PbO C CaO CuO D CaO,CuO,FeO PbO Câu 38: Hòa tan hồn tồn 20g hỗn hợp A gồm Mg Fe2O3 dung dịch HNO3 đặc dư thu dung dịch B V lit khí NO2 (dktc) sản phẩm khử Thêm NaOH dư vào dung dịch B Kết thúc thí nghiệm , lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 28g chất rắn Giá trị V : A 44,8 lit B 33,6 lit C 22,4 lit D 11,2 lit Câu 39: Hòa tan hồn tồn Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ thu 4,48 lit H2(dktc) Cô cạn dung dịch điều kiện khơng có oxi thu 55,6g muối với hiệu suất 100% Công thức phân tử muối : A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4.9H2O D FeSO4.7H2O Câu 40: Cho lượng hỗn hợp gồm CuO , Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol : Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp : A 45,38% 54,62% B 50% 50% C 54,63% 45,38% D Khơng có giá trị cụ thể ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : B Câu 2: Đáp án : A Câu 3: Đáp án : A Câu 4: Đáp án : D Câu 5: Đáp án : B Câu 6: Đáp án : C Câu 7: Đáp án : C Câu 8: Đáp án : D Câu 9: Đáp án : C =>X axit axetic =>C Câu 10: Đáp án : A Câu 11: Đáp án : D A,B đều phản ứng cộng với Br2 tỉ lệ mol : 1=> có liên kết C = C A + NaOH  muối + andehit => A este với gốc hidrocacbon anco có liên kết C=C gắn với -COO- dạng RCOO – CH = CH – R’ => Loại A B + NaOH dư  muối H2O => B este phenol RCOO-C6H4-R’ => D Câu 12: Đáp án : D Câu 13: Đáp án : C Câu 14: Đáp án : D C2H4O2 : HCOOCH3 ; CH3COOH ; HO – CH2 – CHO (NaOH) (3) ( Na ) => Có tổng cộng phản ứng =>D Câu 15: Đáp án : B Gọi CTPT chung chất CnH2nO2 => Khi đốt cháy : nCO2 = nH2O = 0,6 mol ,nNaOH = nCOO = 0,2 mol Bảo tồn ngun tố : Trong A có : 0,6 mol C ; 1,2 mol H 0,4 mol O => m = 14,8g =>B Câu 16: Đáp án : A Câu 17: Đáp án : C Để không làm thay đổi khối lượng Ag dùng FeCl3 Fe + 2FeCl3  3FeCl2 Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2 =>C Câu 18: Đáp án : B Câu 19: : Đáp án : B Quặng Đơlơmit có thành phần CaCO3 lò nhiệt cao sinh CaO phản ứng với SiO2 , P2O5 tạo xỉ =>B Câu 20: Đáp án : A Sơ đồ : Ca2+  CaCO3  CaO => nCa2+ = nCaO = 0,005 mol => CM(Ca2+) = 0,5M =>A Câu 21: Đáp án : A Câu 22: Đáp án : B Gọi CT chung kim loại R R + H2SO4  RSO4 + H2 => nH2 = nR = 0,2 mol => MR = 32g => kim loại Mg(24) Ca(40) =>B Câu 23: Đáp án : D Chỉ có phản ứng : CaCO3  CaO + CO2 => nCO2 = nCaCO3 = 0,1mol = nCaO => mNa2CO3 = 11,6 – mCaO = 6g => Trong hỗn hợp đầu có : 6g Na2CO3 10g CaCO3 => %mCaCO3/hh đầu = 62,5% =>D Câu 24: Đáp án : D Câu 25: Đáp án : C Gọi cơng thức muối cần tìm RSO4 Để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch cần 5.0,02.0,15 = 0,015 mol BaCl => nRSO4 = nBaCl2 = 0,015 mol => R + 96 = 120 => R = 24 (Mg) =>C Câu 26: Đáp án : D Câu 27: Đáp án : D _ Q tím => axit axetic _ AgNO3/NH3 => Glucozo _ Cu(OH)2 => Glyxerol _ Còn lại etanol =>D Câu 28: Đáp án : A Giả sử số mol CaCO3 hỗn hợp đầu mol CaCO3  CaO + CO2↑ => mtrước – msau = mCO2 = mtrước – 2/3mtrước => mtrước = 3mCO2 = 132g => %mCaCO3/hh = 75,76% =>A Câu 29: Đáp án : A Câu 30: Đáp án : C Câu 31: Đáp án : A Saccarozo  Glucozo + Fructozo 0,01.60%  0,006  0,006 mol Mantozo  2Glucozo 0,02.60%  0,024 mol => Sau phản ứng có : 0,03 mol Glucozo ; 0,006 mol Fructozo ; 0,004 mol Saccarozo 0,008 mol mantozo => mAg = 108 ( 2nGlu + 2nFruc + 2nMan ) = 108.( 2.0,03 + 2.0,006 + 2.0,008 ) = 9,504g =>A Câu 32: Đáp án : C Xét P2 : Chỉ có Al phản ứng với NaOH => nAl.3 = 2nH2 ( Bảo toàn e) => nAl = 0,1 mol Xét P1 : Fe Al phản ứng với HCl đặc => 2nFe + 3nAl = 2nH2 => nFe = 0,1 mol => Trong phần có : mCu = ½ 20 – 27.0,1 – 56.0,1 = 1,7g => %mCu(X) = %mCu(1/2 X) = 17% =>C Câu 33: Đáp án : B Đáp án : B Chất rắn Y gồm kim loại => Gồm Ag,Cu,Fe Khi cho Y + HCl => nH2 = nFe(Y) = 0,035 mol => Số mol Fe phản ứng 0,05 – 0,035 = 0,015 mol Gọi nồng độ mol muối ban đầu x M => 2nCu2+ + nAg+ = 2nFe pứ + 3nAl => 0,1.(2x + x) = 2.0,015 + 3.0,03 => x = 0,4M =>B Câu 34: Đáp án : B nHCl = 2nH2 = 0,7 mol ( bảo toàn H ) Bảo toàn khối lượng : mmuối Z + mH2 + mY = mHCl + mhh KL => mmuối Z = 31,45g =>B Câu 35: Đáp án : C Câu 36: Đáp án : A nCaCO3 = nCO2 = nCO pứ = 0,03 mol Bảo toàn khối lượng : mCO + mFe2O3 = mA + mCO2 => mFe2O3 = m = 11,16g =>A Câu 37: Đáp án : D Các oxit FeO , CuO , PbO phản ứng với C  Kim loại CaO + 3C  CaC2 + CO ( nhiệt độ cao lò điện khí trơ ) =>D Câu 38: Đáp án : C Sơ đồ phản ứng : A(Mg,Fe2O3)  dd B(Mg2+,Fe3+)  Mg(OH)2,Fe(OH)3  MgO,Fe2O3 => mrắn cuối – mA = mO(MgO) = 8g => nMgO = nMg = 0,5 mol Chỉ có Mg phản ứng oxi hóa với HNO3 => Bảo toàn e : 2nMg = nNO2 = mol => VNO2= 22,4 lit =>C Câu 39: Đáp án : D Gọi công thức muối FeSO4.xH2O ( Vì Fe + H2SO4 lỗng tạo Fe2+) ,nFe = nH2 = 0,2 mol => nmuối = nFe = 0,2 mol => 278 = 152 + 18x => x = => Muối FeSO4.7H2O =>D Câu 40: Đáp án : B Sau phản ứng thu muối CuCl2 FeCl3 => nCuCl2 = nFeCl3 => nCuO = 2nFe2O3 ( bảo toàn nguyên tố ) Coi hỗn hợp đầu có mol Fe2O3 mol CuO => %mCuO(hh đầu) = 50% =>B TRƯỜNG THPT LẤP VÒ Biên soạn : Tập thể tổ Hóa học SĐT:0939538660 ĐỀ THI TN.THPT QUỐC GIA ĐỀ XUẤT TỔ : HÓA HỌC ĐỀ SỐ Mơn: HĨA HỌC Câu 1: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 2: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dd chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m (cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16) A 42 kg B 30 kg C 10 kg D 21 kg Câu 3: Dung dịch A chứa cation gồm Mg2+, Ba2+, Ca2+ anion gồm Cl- NO3- Thêm từ từ dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa thu lớn dừng lại, lúc người đo lượng dung dịch Na2CO3 dùng 250ml Tổng số mol anion có dung dịch A là: A 1,0 B 0,25 C 0,75 D 0,5 Câu 4: Chất sau làm màu dung dịch brom? A axit axetic B axit acrylic C etilen glicol D axit oxalic Câu 5: Hợp chất sau khả làm màu dung dịch nước brom? A Glixerol B Phenol C Axit acrylic D Glucozơ Câu 6: Thủy phân 7,4 gam este X có cơng thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu 4,6 gam ancol Y A 8,2 g muối muối B 6,8 g muối C 3,4 g muối D 4,2 g Câu 7: Kim loại sau khơng bị oxi hóa dung dịch CuCl2? A Zn B Fe C Sn D Ag Câu 8: phân tử este X, đơn chức, mạch hở, oxi chiếm 37,21% khối lượng Số công thức cấu tạo thỏa mãn công thức phân tử X A B C D Câu 9: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H8O2, không tác dụng với Na phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 10: Để làm mẫu đồng có lẫn tạp chất kẽm, thiếc chì, người ta ngâm mẫu đồng A dung dịch Zn(NO3) dư B dung dịch CuSO4 dư C dung dịch Cu(NO3)2 dư D dung dịch CuCl2 dư Câu 11: Dãy kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường A Na, K, Mg, Ba, Ca B Na, K, Sr, Ba, Ca C Li, K, Fe, Ba, Sr D K, Ba, Ca, Fe, Li Câu 12: Một loại đá vơi có chứa 80% CaCO3, 10,2% Al2O3 9,8% Fe2O3 về khối lượng Nung đá nhiệt độ cao ta thu chất rắng có khối lượng 73,6% khối lượng đá trước nung Hiệu suất trình phân hủy CaCO là: A 37,5% B 75% C 62,5% D 8,25% Câu 13: Phản ứng sau không tạo hai muối? A Fe3O4 + dung dịch HCl dư → B NO2 + dung dịch NaOH dư → C CO2 + dung dịch NaOH dư → D Ca(HCO3)2 + dung dịch NaOH dư → Câu 14: Cho Cu( dư) tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 dung dịch X Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Cho Fe (dư) tác dụng với dung dịch Y hỗn hợp kim loại Z Số phản ứng xảy : A B C D Câu 15: Hỗn hợp X gồm CH3OH C2H5OH có số mol Lấy 4,29 gam X tác dụng với 7,2 gam CH3COOH (có H2SO4 đặc xúc tác) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hóa đều 50%) Giá trị m A 4,455 B 4,860 C 9,720 D 8,910 Câu 16: Nhúng Mg vào 150 ml dung dịch Fe(NO 3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 1,4 gam Số gam Mg tan vào dung dịch A 6,0 gam B 4,2 gam C 1,8 gam D 3,6gam Câu 17: Sản phẩm thủy phân chất sau chắn tham gia phản ứng tráng gương? A HCOOCH3 B C3H7COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOC4H7 Câu 18: Poli metyl metacrylat điều chế cách: A trùng hợp metyl metacrylat B trùng ngưng metyl metacrylat C trùng hợp stiren D cho metylmetacrylat phản ứng cộng với hiđro Câu 19: Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Cu B Ca C Mg D Be Câu 20: Dãy gồm chất có oxy hố A FeO , Fe2O3 C Fe(NO3)2 , FeCl3 B Fe2O3 , Fe2(SO4)3 D Fe(OH)2 , FeO Câu 21: Cho chất sau : dung dịch HCl , dung dịch Br2 , HNO2 , CH3I , q tím Etylamin phản ứng với chất số chất ? A B C D Câu 22: Dung dịch H2SO4 lỗng khơng phản ứng với kim loại sau ? A Fe B Na C Zn D Cu Câu 23: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ A Màu da cam sang màu vàng B Không màu sang màu vàng C Màu vàng sang màu da cam D Không màu sang màu da cam Câu 24: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít (đktc) CO2 vào 500ml dung dịch nước vôi nồng độ 0,2M thu dung dịch X sau gạn bỏ kết tủa Khối lượng dung dịch X so với khối lượng nước vôi ban đầu A giảm 1,6 gam B tăng 1,6 gam C tăng 6,6 gam D giảm 3,2 gam Câu 25: Cho Natri kim loại dư tan hết vào dung dịch chứa hai muối AlCl CuCl2 kết tủa A Nung A khối lượng không đổi chất rắn B Cho luồng H dư qua rắn B nung nóng chất rắn E là: A Al Cu B Al2O3 Cu C CuO D Cu Câu 26: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch Y (chỉ chứa muối) (m – 14,7) gam hỗn hợp gồm anđehit no, đồng đẳng kế tiếp, có tỉ khối so với H2 24,625 Cô cạn dung dịch Y thu (m – 3,7) gam chất rắn Công thức cấu tạo hai este A CH3-COOCH=CH-CH3 CH3-COO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 CH3-COO-CH=CH2 C HCOO-C(CH3)=CH2 HCOO-CH=CH-CH3 D C2H5-COO-CH=CH2 CH3-COO-CH=CH-CH3 Câu 27: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư, sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 70,24 B 55,44 C 103,67 D 43,84 Câu 28: Một peptit có cơng thức phân tử H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH(CH(CH3)2)-CONH-CH2COOH Khi thủy phân peptit X môi trường axit thu hỗn hợp amino axit, dipeptit, tripeptit tetrapeptit Khối lượng phân tử khơng ứng với sản phẩm trên? A 188 B 146 C 231 D 189 Câu 29: Phát biểu sau đúng? A Trong phân tử tetrapeptit có liên kết peptit B Các peptit đều có phản ứng màu biure C Các amino axit điều kiện thường đều chất rắn dạng tinh thể D Liên kết nhóm CO nhóm NH đơn vị amino axit gọi liên kết peptit Câu 30: Cho hỗn hợp Na Mg lấy dư vào 100 gam dung dịch H2SO4 20% thể tích khí H2 (đktc) A 4,57 lít B 49,78 lít C 54,35 lít D 104,12 lít Câu 31: Phát biểu sau khơng xác? A Khí CO2 khí độc nguyên nhân gây tượng hiệu ứng nhà kính B Một lượng nhỏ khí O3 có khơng khí, có tác dụng làm cho khơng khí lành C Khí thải khí freon (chủ yếu CFCl3, CF2Cl2) phá hủy tầng ozon D Thủy ngân kim loại dễ bay độc, người ta dùng bột lưu huỳnh để phòng độc thủy ngân Câu 32: Khi cho 12gam hổn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thể tích H2 sinh 2,24 lít (ở đktc) Phần kim loại khơng tan có khối lượng (cho H = 1, Fe = 56 , Cu =64 ) A 6,4g B 3,2g C 5,6g D 2,8g Câu 33: : Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe 3O4 môi trường khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H2 bay lên Vậy hỗn hợp X có chất sau: A Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe3O4, Al2O3 C Al, Fe, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3 Câu 34: Cho thí nghiệm (1) Dẫn khí H2S dư qua dung dịch CuCl2 (2) Dẫn khí CO2 dư qua dung dịch Ca(OH)2 (3) Dẫn khí NH3 dư qua dung dịch Al(NO3)3 (4) Dẫn hỗn hợp khí C2H2 NH3 dư qua dung dịch AgNO3 Số trường hợp thu kết tủa sau kết thúc phản ứng là: A B C D Câu 35: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại ? A Zn B Cu C Ag D Fe Câu 36: Cho X amin bậc điều kiện thường thể khí Lấy 7,08 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl khối lượng muối thu là: A 10,73 gam B 14,38 gam C 11,46 gam D 12,82 gam Câu 37: Những chất có khả tham gia phản ứng tráng gương : A Glucozơ, fructozơ , tinh bột B Glucozơ, fructozơ, mantozơ C Glucozơ, fructozơ, xenlulozơ D Glucozơ, fructozơ, saccarozơ Câu 38: Ứng với cơng thức C2H7O2N có chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A B C D Câu 39: Chất dùng để tẩy trắng nước đường trình sản xuất đường saccarozơ từ mía là: A khí clo B khí sufurơ C nước gia-ven D clorua vơi Câu 40: Xà phòng hố 3,52 gam este X tạo từ axit đơn chức ancol đơn chức dung dịch NaOH vừa đủ muối Y ancol Z Nung nóng Y với oxi thu 2,12 gam muối, khí CO2 nước Ancol Z chia làm hai phần Phần cho tác dụng với Na vừa đủ thu khí H2 có số mol nửa số mol ancol phản ứng 1,36 gam muối Phần cho tác dụng với CuO dư, nung nóng chất hữu T có phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X là: A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOCH=CH2 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : B Câu 2: Hướng dẫn giải [C6H7O2(OH)3]n + 3n HONO2 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O 162n kg 189n kg 297n kg ? 29,7 kg Khối lượng HNO3 phản ứng 18,9 kg Khối lượng HNO3 cần dùng đáp án D Câu 3: Đáp án : D ta có : nCO3 = nCation A = ½ nAnion A ( bảo tồn điện tích ) => nAnion A = 0,5 mol Câu 4: Đáp án : B Axit acrylic có liên kết đôi gốc hydrocacbon Câu 5: Đáp án : A Câu 6: Hướng dẫn giải RCOOR’ + NaOH > RCOONa + R’OH Số mol este = số mol NaOH 7,4 : 74 = 0,1 mol Định luật bảo toàn khối lượng cho: meste + mNaOH = mmuối + mancol 7,4 + 0,1x40 = mMuối + 4,6 suy mmuối = 6,8 gam, đáp án B Câu 7: Đáp án : D Câu 8: Hướng dẫn giải Gọi công thức phân tử este CxHyO2 Kkối lượng phân tử este M = 86 12x + y + 32 = 86 suy y = 54 – 12x, chọn x = y = CTPT este C4H6O2 Các cơng thức cấu tạo có Este este khơng no, đon chức có đồng phân (cấu tạo hình học): HCOOCH = CHCH3 (cis trans); HCOOCH2CH = CH2 HCOOC(CH3) = CH2; CH3COOCH = CH2; CH2 = CHCOOCH3 đồng phân đáp án D Câu 9: Đáp án : C C4H8O2 không phản ứng với Na phản ứng với NaOH => Este Các công thức thỏa mãn : HCOOCH2CH2CH3 ; HCOOCH(CH3)2 CH3COOC2H5 ; C2H5COOCH3 => Có chất thỏa mãn Câu 10: Đáp án : C Câu 11: Đáp án : B Câu 12: Đáp án : B Giả sử khối lượng đá vôi 100g => mCaCO3 = 80g => nCaCO3 = 0,8 mol => msau = 73,6g => mtrước – msau = 100 – 73,6 = mCO2 => nCO2 = nCaCO3 pứ = 0,6 mol => H%pứ = 75% Câu 13: Đáp án : C Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O CO2 + NaOH dư → Na2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH → Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O Câu 14: Đáp án : C Cu + 2Fe(NO3)3  2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 X có Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag Y gồm Fe(NO3)3 ; AgNO3 ; Cu(NO3)2 Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 => Có phản ứng Câu 15: Đáp án : A Ta có : nCH3OH = nC2H5OH = 0,055 mol , nCH3COOH = 0,12 mol Hiệu suất phản ứng 50% => nCH3COOCH3 = 0,0275 mol = nCH3COOC2H5 => m = 4,455g Câu 16: Đáp án : B Câu 17: Đáp án : A Câu 18: Đáp án : A Câu 19: Đáp án : C Câu 20: Đáp án : B Câu 21: Đáp án : C Câu 22: Đáp án : D Câu 23: Đáp án : A Câu 24: Đáp án : B nCO2 = 0,15 mol ; nCa(OH)2 = 0,1 mol => nOH = 0,2 mol => nCO3 = nOH – nCO2 = 0,05 mol => mCaCO3 – mCO2 = 0,05.100 – 0,15.44 = -1,6g => khối lượng dung dịch tăng 1,6g Câu 25: Đáp án : D Câu 26: Đáp án : B Câu 27: Đáp án : D Câu 28: Đáp án : D Thực chất peptit viết dạng : Gly – Ala – Val – Gly Các đipeptit : Gly-Ala (147) ; Ala-Val(189) ; Val – Gly (175) Câu 29: Đáp án : C Tetrapeptit có liên kết peptit Chỉ có tripeptit trở lên có phản ứng màu biure Liên kết nhóm CO NH đơn vị a- amino axit gọi liên kết peptit Câu 30: Đáp án : C nH2SO4 = 0,204 mol ; nH2O = 4,44 mol => nH2 = nH2SO4 + 0,5nH2 = 2,426 mol => VH2 = 54,35 lit Câu 31: Đáp án : A Câu 32: Đáp án : A Câu 33: Đáp án : C Câu 34: Đáp án : B Bảo toàn e : ne KL trao dổi = 3nNO = 10nN2 => nN2 = 0,015 mol => V = 0,336 lit Câu 35: Đáp án : A Câu 36: Đáp án : C X amin bậc điều kiện thường thể khí => N(CH3)3 => namin = 0,12 mol = nmuối ( muối : (CH3)3NHCl ) => mmuối = 11,46g => 3,9 = 15 – 44.015 – 18nH2O => nH2O = 0,25 mol = a Câu 37: Đáp án : B Câu 38: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : HCOONH3CH3 ; CH3COONH4 ; Câu 39: Đáp án : B Câu 40: Đáp án : A X có dạng RCOOR1 tạo muối RCOONa R1OH => Đốt cháy muối tạo Na2CO3 => 2nNa2CO3 = nRCOONa (Bảo toàn Na) => nRCOONa = nX = 0,04 mol = nancol => Meste = 88g (C4H8O2) Xét phần : nancol = 0,02 mol => tạo muối R1ONa Mmuối = R1 + 39 = 68 => R1 = 29 (C2H5) => Este CH3COOC2H5 ... CuO => %mCuO(hh đầu) = 50% =>B TRƯỜNG THPT LẤP VÒ Biên soạn : Tập thể tổ Hóa học SĐT:0939538660 ĐỀ THI TN .THPT QUỐC GIA ĐỀ XUẤT TỔ : HÓA HỌC ĐỀ SỐ Mơn: HĨA HỌC Câu 1: Dung dịch muối sau tác dụng... qua m gam Fe2O3 nung nóng thu 10 ,68g chất rắn A khí B Cho tồn khí B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo gam kết tủa Giá trị m : A 11 ,16 g B 11 ,58g C 12 ,0g D 12 ,2g Câu 37: Khi nung nóng than... 8Fe + 15 H2SO4 đặc nguội  4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12 H2O (4) 2Fe + 3CuCl2  2FeCl3 + 3Cu A (1) , (2) B (1) ,(2),(4) C (1) ,(2),(3) D (1) ,(2),(3),(4) Câu 25: Hòa tan 1, 8g muối sunfat khan kim loại hóa