Giáo án môn hóa lớp 12

Trường THPT Lý Tự Trọng Năm học : 2011-2012 Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM A.Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Ôn tập ,cũng cố hệ thống hoá kiến thức chương hố học vơ (sự điện li ,nhóm nitơ, nhóm cácbon ) hố học hữu (đại cương hố học hữu ,hiđrơcacbon (no, khơng no ,thơm ),dẫn xuất halogen –ancol-phênol,anđêhit,xêton, axit cacboxylic Khắc sâu kiến thức khó khái niệm axít –bazơ theo thuyết Brontest ,chương điện li ,khái niệm tecpen chương hidrôcacbon…… 2/ Kĩ năng: Rèn kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại dựa vào tính chất chất ,để dự đoán cấu toạ chất Rèn kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất Phát triển kĩ tự học , biết lập bảng tổng kết kiến thức ,biết cách tóm tắt nội dung bài, chương 3/ Tình cảm thái độ : Thơng qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ nhân cấu tạo tính chất chất ,làm cho học sinh hứng thú học tập yêu thích mơn hố B.Chuẩn bị : u cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chưong theo hướng dẫn GV, trước lên lớp tiết ôn tập đầu năm GV lập bảng tông kết kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ C.Kiến thức cần nhớ: Dùng bảng tổng kết kiến thức pp đàm thoại để ơn tập, hệ thống hố kiến thức BÀI GIẢNG ÔN TẬP I-SỰ ĐIỆN LI: 1) Sự điện li Quá trình phân li chất nứoc ion điện li  Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hồ tan,phân li ion , phần cịn lại tồn dạng phân tử dd Chất điện li mạnh chất tan nứơc ,các phân tử hoà tan đêu phân li ion GV cần phân tích để HS hiểu sâu sắc khái niệm : -Ở xét dung môi nước - Sự điện li cịn q trình phân li chất ion nóng chảy - Chất điện li cịn chất nóng chảy phân li ion - Khơng nói chất điện li mạnh chất tan nước phân li hồn tồn thành ion Lí : H2SO4 chất điện li mạnh : H2SO4  H+ + HSO 4 ( phân li hoàn toàn) HSO 4  H+ + SO 4 ( phân li khơng hồn tồn ) NaHCO3  Na+ + HCO 3 ( phân li hoàn toàn ) HCO 3  H+ + CO 3 ( Phân li khơng hồn tồn ) - Khơng nói chất điện li mạnh chất tan nuớc phân li gần hồn tồn thành ion Vì :Na2SO4 chất điện li mạnh viết : Lê Thị Hồng Nhân Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Năm học : 2011-2012 + 2 Na2SO4  Na + SO có nghĩa dd tồn phân tử Na2SO4 Điều khơng 2) Axít ,Bazơ ,muối (là chất điện li ) a) Theo thuyết điện li Axit , bazơ ,muối Axít chất tan nước phân li thành ion H+ Bazơ chất tan nước phân li ion OH- Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH 4 ) anion gốc axit Hydrơxit lưỡng tính hidrơxit tan nước vừa phân li axít vừa phân li bazơ b) Theo thuyết Brontest: Axit , bazơ ,muối Axít chất nhường H+ Bazơ chất nhận H+ Muối đóng vai trị axit , bazơ hay trung tính 3.Phản ứng trao đổi dd cacá chất điện li : Phản ứng trao đổi ion dd chất Bản chất làm giãm số i  on điện li xảy có dd điều kiện sau : - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí II/ NHĨM NITƠ: - Nhóm nitơ gồm : N , P ,As ,Sb , Bi - Cấu hình e lớp :ns2 np3 Ở trạng thái ,nguyên tử nguyên tố nhóm Nitơ có e độc thân - Ở trạng thái kích thích ,nguyên tử nguyên tố P,As, Sb,Bi có 5e độc thân - Các nguyên tố Ni tơ có số oxh +5 ,ngồi cịn có số oxh +3,và -3 Riêng Nitơ cịn có thêm số oxh +1,+2 +4 Lê Thị Hồng Nhân Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Cấu hình e : 1s22s2+2p3 Độ âm điện : 3,04 Cấutạo phân tử : N  N (N2) Các số oxh : -3,-2,0,+1,+2,+3,+4,+5 Năm học : 2011-2012 NH thue  N2 +5 Axít HNO3 nhuonge   HNO3 O : H–O–N O Cấu hình e : 1s 2s 2p 3p Độ âm điện : 2,19 Cấutạo phân tử : ( P4) Pn Các số oxh : -3,0 +3,+5 +5 3 3 thue +5 nhuonge  P4   H3PO4 H- O Axít H3PO4 : H- O – P  O H- O H3PO4 axit phân li theo nấc , độ mạnh trung bình , khơng có tính oxi hố mạnh HNO3 PH III- NHĨM CÁC BON - Nhómcacbon gồm : C, Si ,Ge, Sn, Pb - Cấu hình e lớp : ns2 np2 - Ở trạng thái , nguyên tử nguyên tố nhóm cacbon có 2e độc thân - Ở trạng thái kích thích ngun tử ngun tố nhóm cacbon có 4e độc thân - Tất ngun tố nhóm cácbon tạo hợp chất khí với H (RH4) - Các nguyên tố nhóm cacbon có hai loại axít RO RO2 Cacbon Silic Cấu hình e : 1s2 2s2 2p2 Cấu hình e : 1s2 2s2 2p63s23p2 Các dạng thù hình : kim cương , than chì Các dạng tồn : Silíc tinh thể silic ,fuleren vơ định hình Đơn chất : cacbon thể tính khử Đơn chất : Silic vừa thể tính khử chủ yếu cịn thể tính oxihố vừa thể tính oxihố Hợp chất :CO , CO2, axít cacbonic ,muối Hợp chất : SiO2 , H2SO3, muối silicat cacbonát * SiO2 : Là oxít axit khơng tan * CO : oxít trung tính ,có tính khử nước mạnh * H2SO3: Là axít yếu ,ít tan * CO2 : oxít axít , có tính oxihố yếu nước (kết tủa keo ) ,yếu axít cacbon * H2CO3 : Là axít yếu , không bền , nic tồn dd IV ĐẠI CƯONG HOÁ HỮU CƠ : Hợp chất hữu Hidrôcacbon Dẫn xuất hidrôcacbon Hidrocacbon Hidrocacbon Hidrocacbon Dẫn xuất no không no thơm halogen Ancol Anđêhit Amino Axit phênol xêton axít cacboxylic Ête Este -Đồng dẳng : Những hợp chất hữu có thành phần phân tử ,kém hay nhiều nhóm CH2 có tình chất hoá học tương tự chất đồng đẳng , chúng hợp thành dãy đđ - D0ồng phân : Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân V-HIĐÔCACBON: CTPT Lê Thị Hồng Nhân Ankan CnH2n+2 (n  1) Anken CnH2n (n  2) Tecpen (C5H8)n (n  2) Ankin CnH2n-2 (n  2) Ankylbenzen CnH2n-6 (n  6) Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng -Chỉ có liên kết đơn -Có đơng phân Đặc điểm mạch cacbon CTPT Tính chất hố học - Phản ứng Halogen - Phản ứng tách hiđơ -Có liên kết đơi -Có đồng phân mạch cacbon đơng phân vị trí liên kết đơi -Phản ứng cộng - Phản ừng trùng hợp Năm học : 2011-2012 Phân tử tecpen -Có liên kết - Có vịng có cấu tạo mạch ba benzen hở mạch - Có đồng phân - Có đồng vịng có chứa mạch cacbon phân vị trí liên kết đơi đồng phân vị trí tương đối C=C liên kết ba nhánh ankyl Phản ứng cộng - Phản ứng cộng - Phản úng H cacbon đầu mạch có lk ba -Phản ứng (halogen, nitro) - Phản ứng cộng VI-DẪN XUẤT HALOGEN –ANCOL-PHÊNOL: CTCT Tính chất hố học Dẫn xuất halogen CxHyX Ancol đơn chức CnH2n+1-OH (n  1) -Phản ứng X OH -Phản ứng với kim loại kiềm -Phản ứng tách hiđrơ - Phản ứng nhóm OH HBr halogenua C2H5-OH   C2H5Br -Phản ứng tách nước C2H5-OH H2SO 4 C2H4 170 C +H2O -Phản ứng oxi hoá khơng hồn tồn C2H5-OH CuO  ,  CH3CHO -Phản ứng cháy Từ dẫn xuất halogen anken -Thế H hidrôcacbon X -Cộng HX X2 vào anken ,ankin VII-ANĐÊHIT –XÊTON- AXIT CACBOXYLIC: Anđêhit no đơn chức Xê ton no đơn chức mạch hơ’ mạch hơ’ CnH2n+1-CHO CTCT CnH2n+1-C - CmH2m+1 O -Tính oxihố -Tính oxihố xt t R-CHO + H2   R- R-CO-R1 +H2 Ni t Tính chất CH2OH R-CHOH-R1 hố học -Tính khử R-CHO + t0 2[Ag(NH3)2]OH  RCOONH4 + 3NH3+ H2O +Ag -Oxihoá ancol bậc -Oxihoá ancol bậc R-CH2OH +CuO R-CH(OH) –R1 + 1/2O2 t0 ,t Điều chế  R-CHO +Cu + xt   R-CO-R1 + H2O H2O -Oxihoá êtilen để điếu chế anđêhit axêtic Điều chế Lê Thị Hồng Nhân Phênol C6H5-OH -Phản ứng với kim loại kiềm -Phản ứng với dd kiềm -Phản ứng ngun tử hidrơ vịng benzen Từ ben zen hay cumen Axít cacboxylic no đơn chức mạch hở CnH2n+1-COOH -Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ ,oxitbazơ,kim loại hoạt động) Tác dụng với ancol RCOOH + R1OH RCOOR1 + H2O -Oxihoá anđêhit ,t R-CHO +1/2 O xt   RCOOH -Oxihoá cắt mạch ankan R-CH2- CH2-R1 + 5/2O2 ,t xt   RCOOH + R1COOH + Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng 2CH2=CH2 + O2 t xt   2CH3-CHO Năm học : 2011-2012 H2O -Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm ,t + Đi từ + CO xt   CH3COOH 4.Dặn dò: học sinh nhà học cũ, làm tập xem trước IV Rút kinh nghiệm bổ sung Lê Thị Hồng Nhân Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Năm học : 2011-2012 Chương : Tiết ESTE - LIPIT Bài : ESTE A MỤC TIÊU 1) Kiến thức : Biết : - CTCT Ester số dẫn xuất Acid Carboxylic ( Anhydrit Acid, Halogenua Acid, Amit ) -Phương pháp điều chế este ancol,của phê nol ,ứng dụng số este - Lý tính :tính tan este nước,nhiệt độ sơi - Hố tính Phản ứng nhóm chức phản ứng gốc hyđrôcacbon 2) Kỹ : - Gọi tên Ester, viết CTCTcó tối đa C theo tên gọi - Luyện tập xác định đặc điểm cấu tạo, danh pháp dãy đồng đẳng viết đồng phân theo CTTQ - Làm tốt tập vận dụng hóa tính :xác định khối lượng xác định CTPT ,phản ứng xà phịng hố B CHUẨN BỊ Thầy: -Các bảng tóm tắt sơ đồ liên quan hữu Hydro – Carbon dẫn xuất; sơ đồ phản ứng Ester hóa (có thể) -Vài mẫu Ester để làm thí nghiệm Ester nhẹ nước Ester có mùi thơm (có thể) Trị : xem trước III Tiến trình tiết dạy: 1.ổn định lớp Kiểm tra : Viết phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện phản ứng A → B → C → D → HCOOH → CO2 ↑ E ← F → G → H → CH3COOCH3 → CH3OH Bài TG Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò Nội Dung 5’ Hoạt Động I KHÁI NIỆM VỀ ESTE VÀ DẪN XUẤT KHÁC CỦA ACID - Khái niệm Este dẫn HS xác định được: CARBOXYLIC: 1- Cấu tạo phân tử:(cấu dạng đơn xuất khác Acid Carboxylic A: CH4 ; B: CH3Cl ; - Ester ? Cấu tạo Ester đơn C: CH3OH ; D: HCHO giản) giản ? E: C2H4 ; F: C2H5OH ; - Ester : R – C – O – R’ G: CH3CHO ; H: CH3COOH ║ 5’ - Các dẫn xuất khác Acid CH3COOCH3 + H2O → O Carboxylic ? CH3COOH + CH3OH (R, R’: gốc H – C no, thơm (HS sử dụng nội dung khơng) SGK – trang 5) - Vài dẫn xuất khác Acid Carboxylic : Anhydrit Acid : - Ester sản phẩm phản R – C – O – C – R’ ứng Ester hóa ║ ║ O O - (SGK): Halogenua Acid, Halogenua Acid : Anhydrit Acid, Amid R–C–X Là hợp chất có nhóm axyl ║ O (R–C–) Amid : R – C – NR2’ - Cấu trúc tên gọi Ester tạo ║ ║ Acid đơn no Rượu đơn no O O 4’ ? - Danh pháp Ester tạo 2- Cách gọi tên Este đơn giản : - Cho số thí dụ Ester Alcanol Alcanoic : Tên gốc H – C R’ + tên anion gốc Lê Thị Hồng Nhân Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng đề nghị HS gọi tên Năm học : 2011-2012 Prefix (A) + an + oat Acd ( xem thí dụ SGK) Prefix (R) + yl Tên thông thường: Tên anion gốc Acid + tên gốc H-C Rượu ( Xem thí dụ nhận định – gọi tên Ester) (Gọi tên theo SGK nhận định – so sánh cách gọi) 3- Lý tính Este : - Chất lỏng dễ bay hơi, có mùi đặc - Lý tính Este - Liên kết Hydro Rượu - Liên kết Hydro liên phân tử tạo trưng Acid ? nên nhiệt độ sôi cao (và tính tan - Tan nước, tan tốt tốt) Rượu Acid dung môi hữu dung mơi - Cho thí dụ1: hữu 19’ CH3COOH t0S = 1180C - Nhiệt độ sôi thấp so Acid gốc - SGK: Các CHC sáp, dầu, CH3CH2OH 78,3ºC khơng có liên kết Hydro liên phân tử mỡ (chất béo) Ester HCOOCH3 32ºC Chúng nhẹ nước (nổi nước) - Hãy viết CTCT Ester mùi nêu SGK ? - Nhận định: Với Ester, II HĨA TÍNH ESTE : Hoạt Đồng Rượu, Acid (C) , Ester * Hóa tính Ester gồm: Hóa tính Este - Hóa tính Ester ? khơng tạo liên kết Hydro + Chủ yếu phản ứng thủy phân liên phân tử, nên có nhiệt độ sơi môi trường (Acid Baz) thấp + Phản ứng khử nhóm Carboxyl RCOOR’ LiAlH4 ,T R-CH2OH - (SGK): Gồm + R’OH + Phản ứng nhóm chức: Phản ứng thủy phân môi + Phản ứng gốc H – C (thế trường (Acid Baz) phản phản ứng cộng – oxid hóa – trùng - Như vậy: Phản ứng chủ yếu ứng khủ hợp) nhóm chức Ester phản ứng + Phản ứng gốc Carbon chưa 1- Phản ứng thủy phân: thủy phân Tại phản ứng thủy no: Phản ứng , cộng , trùng a/ Trong môi trường Acid: Phản phân Ester môi trường hợp phản ứng oxid hóa ứng nghịch phản ứng Este hóa Kiềm phản ứng chiều ? - Vì: tương ứng + Thủy phân Ester môi RCOOR’ + H2O H2SO4, T trường Acid phản ứng nghịch RCOOH + R’OH phản ứng Ester hóa (phản b/ Trong mơi trường Baz: Phản ứng thuận – nghịch) ứng chiều RCOOR’ + NaOH + Thủy phân môi trường RCOONa + R’OH Kiềm có phản ứng Acid Cịn gọi phản ứng xà phòng vừa sinh với Kiềm tạo Muối hóa Khơng có phản ứng có chiều ( viết phương trình phản ứng ngược lại dạng tổng quát chất cụ thể) Củng cố( tiết 1) Viết tất đồng phân Học sinh hòan thành tập este có cộng thừc phân tử lên bảng trình bày C4H8O2 gọi tên 2- Phản ứng khử : Tiết Ester bị khử Hydrua Liti - Nhận định phản ứng Ester - Hợp chất Hydrua chứa H – Alumin Lê Thị Hồng Nhân Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng 8’ tác dụng với LiAlH4 ? Phản ứng khử nhóm chức Acid (giải thích chế phản ứng vào (nhóm Axyl), theo sơ đồ liên thời gian phù hợp – sau) quan hữu biết: + Aldehyd chất trung gian Rượu (I) Acid tương ứng + Sơ đồ: Hoạt Động R–CH2-OH→R-C=O→ - Ngoài , mạch H – C R–C O– O – H Ester thể đầy đủ hóa tính đặc trưng Trong đó, lưu ý - Phản ứng mạch H – C phản ứng mạch H – C chưa no gồm phản ứng chưa no (?) (cộng-oxid hóa-trùng hợp) - Cho thí dụ 2: phản ứng tùy điều kiện phản ứng hóa tính - ( GV HS trao đổi ) 4’ Năm học : 2011-2012 Nhóm Axyl trở thành Rượu (I) LiAlH , tºC R – COO – R’ R – CH2 – OH + R’ – OH 3- Phản ứng gốc H – C chưa no : Ester tham gia phản ứng thế, cộng, trùng hợp, oxid hóa gốc H C Sau xét phản ứng cộng phản ứng trùng hợp gốc H – C chưa no a/Phản ứng cộng:(Giống H-C chưa no) + Hydro hóa hồn ngun liên kết bội (C = C ; C ≡ C): H2 / Ni , tºC C17H33COOCH3 + H2 Ni ,T C17H35COOCH3 + Làm màu dung dịch Brom + Phản ứng cộng Cl2 b/ Phản ứng trùng hợp: Do có (C = C) nCH2=CH-COOCH3 P, T ( CH2-CH2) n COOCH3 - ( GV HS trao đổi ) Điều chế ứng dụng Este - Cho thí dụ 3: phản ứng điều chế Lê Thị Hồng Nhân (Lưu ý phản ứng tạo thủy tinh hữu cơ) III ĐIỀU CHẾ & ỨNG DỤNG : 1- Điều chế : a/ Este Rượu : Phương pháp : Đun hồi lưu Rượu với Acid hữu cơ, có H2SO4 đặc làm xúc tác (Gọi phản ứng Ester hóa ) b/ Este Phenol : Phương pháp : Không dùng Acid hữu tác dụng Phenol Dùng Anhydrit Acid Clorua Acid tác dụng với Phenol 2- Ứng dụng : - Ester mùi không độc dùng ỨNG DỤNG : Xem SGK CNTP (bánh, kẹo, nước giải khát, + Formiat Etyl , Acetat Etyl , mỹ phẩm) Acetat n-Butyl , làm dung mơi hịa tan CHC Đặc biệt dung mơi pha sơn TriNitrat - Este làm dung môi hữu cơ: Pha sơn Cellulose , Acetat Cellulose + Trong CNTP : Propionat Etyl - Làm nguyên liệu sản xuất sợi tổng (dứa) , Butyrat Etyl (mùi dứa) , hợp, thủy tinh hữu cơ, chất dẻo, keo Propionat iso-Amyl (dứa chín) , dán Formiat Etyl (táo) , Acetat iso8 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng 6- Củng cố - Hóa tính Ester chủ yếu phản ứng thủy phân - Phản ứng Ester hóa đun hồi lưu - Ester có nhiều ứng dụng đời sống - E : Viết phương trình phản ứng điều chế a/ Metyl Formiat từ Metan chất vô cần thiết b/ Etyl Acetat từ Metan chất vô Năm học : 2011-2012 Amyl (chuối) + Trong CN hương liệu : Acetat Geranyl (hoa hồng) CH3 – COO – C10H7 ( sgk ) + Poly Vinyl Acetat ( PVA ) nguyên liệu chế sợi tổng hợp, tẩm vào giấy mặt hàng sợi, làm keo dán làm chất kết dính cho sơn mài, làm kẹo gơm+ Poly Metyl Metacrylat (thủy tinh hữu cơ) làm dụng cụ quang học 4.Dặn dò: học sinh nhà học cũ, làm tập xem trước IV Rút kinh nghiệm bổ sung Lê Thị Hồng Nhân Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Tiết Năm học : 2011-2012 Bài : LIPIT I / Mục tiêu: 1) Kiến thức : Biết : - Khái niệm phân loại lipit trạng thái tự nhiên - Khái niệm chất béo ,tính chất vật lý ,ứng dụng chất béo Hiểu : - Tính chất hoá học lipit ( phản ứng thuỷ phân phản ứng xà phịng hố, phản ứng hiđrơ hố ,phản ứng oxi hố gốc axít béo ,khơng no ) 2) Kỹ năng: - Dựa vào CTCT ,dự đoán tính chất hố học chất béo - Viết ptpư hh tính chất chất béo - Biết cách sử dụng ,bảo quản đựoc số chất béo an toàn hiệu - Giải BT : khối lượng chất béo số BT khác có liên quan II/ CHUẨN BỊ: - GV cho HS ơn tập kĩ CTPT este, tính chất hố học este - Tìm mẫu chất để HS quan sát : Dầu ăn , mỡ ăn , sáp ong - Mơ hình phân tử chất béo III / Các bước lên lớp : 1.ổn định lớp 2.-Kiểm tra miệng : trình bày tính chất hóa học este viết phương trình phản ứng minh họa Bài TG Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò Nội Dung I/ KHÁI NIỆM ,PHÂN LOẠI VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIỆN: - HS liên hệ thực tế khác 1) Khái niệm phân loại : Hoạt Động GV hướng dẫn cho HS phân chất béo lipit Lipit hợp chất hữu có biệt lipt chất béo Cho VD : CTPT chất béo tế bào sống , không tan nước ,nhưng CH2-O-CO-R1 tan HCHC không phân cực : Ête , clorofom , xăng ,dầu … CH-O-CO-R2 - Lipit bao gồm : chất béo ,sáp steroit , photpholipit ,…hầu hết chúng este CH2-O-CO-R3 phức tạp -Chất béo: trieste glixêrol -Chất béo thành phần (xem SGK) axit béo Với axit mono cacboxylic có số dầu mỡ động ,thực -Axít béo no : nguyên tử cacbon chẳn (khoảng từ 12 vật CH3-[CH2]14-COOH đến 24C) khơng phân nhánh (axít béo ) -Dựa vào CTPT chất béo HS Axit panmitic gọi chung triglixerit hay triaxylglixêrol cho biết phân tử chất CH3-[CH2]16-COOH , chất béo có cơng thức chung là: béo có nhóm chức este Axit stêaric CH2-O-CO-R1 Chất béo tạo nên từ -Axít béo khơng no thường gặp ancol axít ? CH3-[CH2]7-CH=CH- CH2]7CH-O-CO-R2 COOH Axít ôlêic CH2-O-CO-R3 CH3-[CH2]4-CH=CH-CH2Chất béo bị thuỷ phân tạo thành glixêrol CH=CH [CH2]7-COOH axit béo ( xem tài liệu 4) 2) Trạng thái tự nhiên : Chất béo thành phần dầu mỡ động vật , thực vật Sáp điển hình sáp ong -Thơng báo cho HS biết Steroit lipit có thể axit béo thường gặp sinh vật đóng vai trị quan trọng hoạt động sống chúng II / TÍNH CHÂT CỦA CHẤT BÉO : 1) Tính chất vật lý: - Chất béo thể rắn thể lỏng , Lê Thị Hồng Nhân 10 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Tiết Bài 50 : Năm học : 2011-2012 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ I Mục tiêu Kiến thức - Hiểu nguyên tắc chung để nhận biết số chất khí - Hiểu việc sử dụng thuốc thử đặc trưng để nhận biết số chất khí kĩ - Vận dụng kiến thức học tính chất vật lí, hóa học số chất khí để nhận biêt chúng - Rèn luyện kĩ quan sát, nhận xét hóa học II Đồ dùng dạy học  Giáo viên: - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn - Hóa chất: Các dung dịch Na2CO3, Ca(OH)2, Na2SO3, brom, KI, hồ tinh bột, NH3, HCl đặc, H2SO4 loãng Các chất rắn: KMnO4, Cu (bột), FeS  Học sinh: Ôn lại tính chất vật lí, hóa học cách điều chế số chất khí phịng thí nghiệm: CO2, SO2, NO2, H2S, NH3 III Các hoạt động lớp Ổn định lớp Kiểm tra cũ Nội dung TG Nội Dung Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò Gọi HS nêu nguyên tắc để nhận Từ kiến thức học SGK I Nguyên tắc chung để nhận biết Để nhận biết chất khí, ta dựa biết chất khí học trả lời vào tính chất vật lí hóa học đặc trưng VD: Nhận biết H2S dựa vào mùi trứng Cho ví dụ? VD: Nhận biết H2S dựa vào thối Nhận xét: Tuy nhiên, cách biết mùi trứng thối Nhận biết NH3 mùi khai mùi dễ gây độc hại Nhận biết NH3 mùi khai II Nhận biết số chất khí -Gọi HS nêu tính chất Nhận biết khí CO2 -Khí CO2 khơng màu, khơng mùi, tan khí CO2 Trong PTN khí CO2 -HS dựa vào SKG trình bày nước Được điều chế phản điều chế nào? ứng muối cacbonat axit HCl H2SO4 loãng VD: CaCO3+2HCl  CaCl2+CO2+H2O CO 32 + 2H+  CO2 + H2O Ca(HCO3)2+2HCl  CaCl2+2CO2+2H2 -Nhận biết cách nào? O (GV làm thí nghiệm Đ/chế kết HCO 32 + H+  CO2 + H2O hợp nhận biết khí CO2) - HS quan sát TN thảo luận - Nhận biết: Khí CO2 lượng dư dd  Nhận xét kết luận nhóm kết luận? Bằng lượng Ca(OH)2 Ba(OH)2 tạo kết tủa dư dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 -Gọi HS nêu số tính chất trắng khí SO2 CO2 + Ca(OH)2(dư)  CaCO3  + H2O -Thuốc thử tốt để phân Lê Thị Hồng Nhân 113 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Nhận biết khí SO2 -Khí SO2 khơng màu, có mùi hắc, độc -Thuốc thử tốt để nhận biết SO2 dd Br2 dd I2, làm nhạt màu dd Br2 (Hoặc dd I2) SO2+ Br2 +2H2O  H2SO4+ 2HBr SO2+ I2 + 2H2O  H2SO4+ 2HI 3.Nhận biết khí clo -Khí clo có màu vàng lục, mùi hắc, độc, tan nước -Nhận biết khí clo giấy tẩm dd KI hồ tinh bột, I2 sinh tạo với hồ tinh bột hỗn hợp có màu tím xanh Cl2 + 2KI  2KCl + I2 Nhận biết khí NO2 -Khí NO2 có màu nâu đỏ, độc, tan nước phản ứng với nước 4NO2 +O2 + 2H2O  4HNO3 -Nhận HNO3 bột đồng, dung dịch thu có màu xanh, khí khơng màu hóa nâu khơng khí 3Cu+8HNO3  Cu(NO3)2(xanh)+ 2NO +2H2O 2NO+O2  2NO2(nâu) Nhận biết khí H2S -Khí H2S khơng màu có mùi trứng thối, độc - Nhận biết trứng thối hoăc dung dịch muối chì(Pb2+) muối đồng (Cu2+) tạo kết tủa đen H2S + Pb2+  PbS  đen+2H+ Nhận biết khí NH3 -Khí NH3 tan nhiều nước(800 lit NH3/1 lit H2O) có mùi khai -Nhận biết khí NH3:Bằng mùi khai đặc trưng giấy q tím ẩm hóa xanh biệt SO2 CO2 chất nào? Có thể dùng Ca(OH)2 Ba(OH)2 khơng? Vì sao?  Nhận xét kết luận -Gọi HS nêu tính chất khí clo -Nhận biết cách nào? GV làm thí nghiệm Đ/chế kết hợp nhận biết khí CO2  Có thể nhận biết khí clo mùi hắc đặc trưng độc -Gọi HS nêu tính chất khí NO2 -Nhận biết cách nào? GV làm thí nghiệm Đ/chế kết hợp nhận biết khí NO2 Có thể nhận biết khí NO2 nồng độ đủ lớn có màu nâu đỏ Năm học : 2011-2012 -HS dựa SKG trình bày -Thuốc thử tốt để nhận biết SO2 dd Br2 dd I2, làm nhạt màu dd Br2 (Hoặc dd I2) -HS dựa vào SKG trình bày - HS quan sát TN thảo luận nhóm kết luận? Nhận biết khí clo mùi hắc đặc trưng, giấy tẩm dd KI hồ tinh bột -HS dựa vào SKG trình bày - HS quan sát TN thảo luận nhóm kết luận?  Nhận xét kết luận -Gọi HS nêu tính chất khí H2S -Nhận biết cách nào? GV làm thí nghiệm Đ/chế kết hợp nhận biết khí H2S -Gọi HS nêu tính chất khí NH3 -Nhận biết cách nào? GV làm thí nghiệm Đ/chế kết hợp nhận biết khí NH3  Nhận xét kết luận -HS dựa vào SKG trình bày - HS quan sát TN thảo luận nhóm nhận xét? Nhận biết khí H2S trứng thối, hoăc dung dịch muối chì muối đồng -HS dựa vào SKG trình bày - HS quan sát TN thảo luận nhóm kết luận? 4.Củng cố:Bài tập SGK Dặn dò: Bài tập SGK, SBT Xem trước 51 Lê Thị Hồng Nhân 114 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Tiết Năm học : 2011-2012 Bài 52 : CHUẨN ĐỘ OXI HOÁ - KHỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP PEMANGANAT I MỤC TIÊU BÀI HỌC: KIẾN THỨC: - Biết nguyên tắc phép chuẩn độ oxi hoá - khử - Đặc điểm chuẩn độ oxi hoá - khử phương pháp pemanganat - Biết số ứng dụng chuẩn độ oxi hoá -khử phương pháp pemanganat KĨ NĂNG - Rèn luyện kĩ viết phương trình pứ hóa học pứ oxi hoá - khử - Cũng cố thao tác trình chuẩn độ xử lý kết thu II CHUẨN BỊ Giáo viên: Tuỳ trình độ cụ thể HS mà GV nên biên soạn thêm số tập để cố kiến thức cho HS - Dụng cụ: Bình tam giác, ống pipet, buret, gía đở buret - Hố chất: dung dịch FeSO4, dd H2SO4 loãng, dd KMnO4 0,02M Học sinh: ơn lại phản ứng oxi hố - khử III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Câu 1: Khái niệm chuẩn độ? Khái niệm điểm tương đương: khái niệm dd chuẩn, khái niệm điểm cuối Cho thí dụ minh họa? Câu 2: Cần phải thêm ml dd KOH 0,5 M vào 25 ml dd chứa HCl 0,1 M H2SO4 0,05M để thu dd có pH = 2,0 Bài Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Chuẩn độ - Phương pháp chuẩn độ oxi hóa – khử dựa - HS đọc SGK cho biết: phản ứng oxi hóa – khử dung dịch chuẩn - Cơ sở phương pháp chuẩn độ oxi hóa - khử gì? dung dịch chất cần chuẩn độ - Phương pháp pemanganat dùng để xác định nồng -Phương pháp pemanganat dùng độ chất trường hợp nào? viết phương trình hóa trường hợp cần xác định nồng độ chất khử, học minh họa môi trường axit Căn vào đổi màu 2+ - Hãy mơ tả q trình chuẩn độ xác định nồng độ dd Fe ion MnO4 - từ màu tím hồng sang không màu để kết phương pháp pemanganat thúc trình chuẩn độ - GV nhận xét ý kiến HS MnO4- + 5e + H+ -> Mn2+ + H2O - Do dùng dd chuẩn KMnO4 có màu tím hồng để chuẩn độ dd chất khử: Fe2+, H2O2… Hoạt động : Phản ứng hóa học xảy ra: - GV tiến hành thí nghiệm chuẩn độ: KMnO4 + 10 FeSO4 + H2SO4 -> 2MnSO4 + - Dùng dung dịch chuẩn KMnO4 có nồng độ 0,02 M , Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O dd H2SO4 để tạo môi trường axit Dung dịch cần xác định Hoặc nồng độ FeSO4 MnO4- + Fe2+ + H+ -> Mn2+ + Fe3++ H2O - Lưu ý HS chuẩn độ cần phải cho nhỏ xuống giọt - Cách thức tiến hành: - Tráng ống buret nước cất: - Cho dd KMnO4 vào ống buret sau chỉnh vạch số khơng - Cho dd FeSO4 vào bình tam giác, nhỏ vài ml dd axit H2SO4 vào bình tam giác để tạo mơi trường - Sau tiến hành chuẩn độ Hoạt động : - Sau đọc xong thể tích dd KMnO4 tính Lê Thị Hồng Nhân 115 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng - Học sinh tính kết nồng độ FeSO4 cần tìm - GV kết luận lại vấn đề cơng thức tính Năm học : 2011-2012 số mol dd KMnO4 - Tính số mol dd FeSO4 = lần số mol dd KMnO4 - Sau tính nồng độ dd FeSO4 thể tích dd FeSO4 có sẳn Hoạt động 4: cố tập SGK - Cho HS nhắc lại vấn đề phương pháp chuẩn độ oxi hóa - khử phương pháp pemanganat - Dặn dò : tập SGK nhà Tiết LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ BÀI 53: I MỤC TIÊU CỦA BÀI LUYỆN TẬP: Kiến thức: - Củng cố cách nhận biết số cation, anion chất khí thuốc thử - Củng cố nguyên tắc xác định nồng độ muối amoni phương pháp chuẩn độ axit- bazơ Lê Thị Hồng Nhân 116 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Năm học : 2011-2012 Kó năng: - Rèn luyện kó viết phương trình hóa học - Củng cố kó thuật nhận biết tách số chất II CHUẨN BỊ : - Một số tập để củng cố kiến thức cho học sinh - Bảng tóm tắt tính chất số cation , anion, chất khí thường gặp số thuốc thử ( bảng câm ) - Ôn lại kiến thức học chương III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Bước : Ổn định lớp , kiểm tra cũ Bước : Các hoạt động dạy học TG Nội Dung Hoạt Động GV Hoạt Động HS I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: GV tổ chức cho hs hoạt động theo 1.Nhận biết cation từ nhóm Chia lớp thành nhiều dung dịch hỗn hợp đơn giản nhóm nhỏ, nhóm học Bảng tóm tắt tính chất sinh số cation thường gặp với số thuốc thử Hoạt động 1: -HS nhận phiếu học tập -GV phát phiếu học tập cho Cati Thuo Hiện Giải nhóm” bảng câm” on ác tượng thích thử 2+ Cati Thuo Hiện Giải thích Ba SO42-  trắng Ba2+ + on ác tượng (không SO42thử dd tan  BaSO4 Ba2+ SO42môi  H2SO trường dd axit) loaõn g H2SO Fe 2+ OH-  Fe 2++ loãn trắng OH g  Fe(OH xanh 2+ HS thảo luận nhóm: )2 Fe OH3+ 3+ -Điền tượng Fe OH  đỏ Fe - +3 3+ giải thích vào ô OH Fe OH nâu trống bảng  Al3+ OHNhóm trưởng Fe(OH)3 dư 3+ 3+ trình bày cách nhận biết Al OH Al   keo Cu2+ NH3 cation dư trắng Al(OH)3 dư - Giải thích sau  - Góp ý, sửa chữa [ tan -Yêu cầu hs thảo luận nhóm, - Rút kết luận Al(OH)4] điền tượng giải 2+ Cu NH3  xanh Cu2+  C thích vào ô trống bảng dư sau u(OH)2 -GV yêu cầu nhóm trưởng  {Cu( tạo nhóm trình bày 2+ thành NH3)4] cách nhận biết cation dd xanh riêng biệt Ba2+ ,Fe2+, Fe3+, lam Al3+,Cu2+.trong dung -HSlên bảng viết phương dịch Giải thích phương trình hóa học trình hóa học -GV nhận xét cách trình bày -HS nhận phiếu học tập nhóm rút kết luận chung GV yêu cầu hs lên bảng viết Lê Thị Hồng Nhân 117 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Năm học : 2011-2012 phương trình hóa học dạng ptpt pt ion Hoạt động 2: -GV phát phiếu học tập cho nhóm” bảng câm” Anio Thuo Hiện Giải thích n ác tượng Nhận biết anion từ thử dung dịch hỗn hợp đơn giản : NO3- Bột Bảng tóm tắt tính chất Cu số anion thường gặp với số HS thảo luận nhóm: thuốc thử -Điền tượng H2SO giải thích vào ô Anio Thuố Hiện Giải trống bảng n c thử tượng thích loãn - Nhóm trưởng NO3 Bột Dung g Cu + trình bày cách nhận biết Cu dịch NO3- + SO42 Ba2+ + cation màu 8H  2+ - Giải thích H2SO4 xanh, Cu + H2SO - Góp ý, sửa chữa loãng khí hóa 2NO +4 - Rút kết luận nâu H2O loãn kk g 2+ SO42 Ba2+ Ba + Cl Ag+  2-HSleân bảng viết phương trắng SO4 trình hóa học H2SO4 (khôn  BaSO4 HN loãng g tan O3  -HS tìm hiểu(SGK) loã ng môi CO3 trường 2H+ axit) -HS nhận phiếu học tập Cl- Ag+ Ag++ Cl trắng  HNO (khôn AgCl  -Yêu cầu hs thảo luận nhóm, g tan điền tượng giải loãn thích vào ô trống bảng g môi -GV yêu cầu hs trình bày cách trường nhận biết anion riêng biệt axit) 2NO3- , SO42- , Cl-, CO32- dung CO3 Suûi CO3 +2 2dịch H+ bọt H+  -Giải thích phương trình Khí H2O + hóa học làm CO2 -GV nhận xét cách trình bày Vẩn nhóm rút kết đục luận chung Nước GV yêu cầu hs lên bảng viết vôi phương trình hóa học dạng ptpt pt ion GV yêu cầu hs tìm hiểu cách nhận biết cation Ba2+, Fe3+Al3+,Cu2+ dung dịch (SGK) để củng cố thêm -HS thảo luận nhóm, điền tượng kiến thức giải thích vào ô trống   Lê Thị Hồng Nhân 118 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Hoạt động 3: -GV phát phiếu học tập cho nhóm” bảng câm” Khí Thí dụ: (SGK)  CO 3.Nhận biết số chất khí: Bảng tóm tắt tính chất số chất khí: Khí Thuố Hiệ Giải c thử n thích tượn g Ba(OH  trắ CO2+ CO )2 Ba(OH)2 ng  dö BaCO3+H2 O  SO (mùi hắc ) Cl (mùi sốc,ma øu vàng) H2S (mu øi trứ ng thối ) Nước Mất SO2 +Br2 brom màu + Nướ 2H2O  c H2SO4 brom +2HBr KI + Chuy hồ ển Cl2+2KI tinh Mà  bột u 2KCl + I2 xanh tím H2S+Cu2+ Cu2+ho  đe  CuS ặc +2H+ n 2+ Pb NH3 Quỳ (mùi tím Khai) ẩm Lê Thị Hồng Nhân Quỳ Dung dịch tím NH3 có chuy tính bazơ ển thàn h màu xanh Thuốc Hiệ Giải thử n thích tượn g Ba(OH) - Góp ý, sửa chữa -Rút kết luận dư SO Năm học : 2011-2012 bảng -GV yêu cầu hs trình bày cách nhận biết chất khí riêng biệt, giải thích Nước brom -HS lên bảng viết phương trình hóa học để minh họa (mùi hắc ) Cl (mùi sốc màu KI + hồ tinh bột -HS tìm hiểu SGK vàng) H2S (mùi Cu2+hoa trứng ëc thối) Pb2+ NH3 (mùi Khai) Quỳ tím ẩm -HS thảo luận nhóm - Lần lượt nhóm -Yêu cầu hs thảo luận nhóm, trình bày nội dung điền tượng giải - Góp ý, sửa chữa thích vào ô trống bảng - Rút kết luận -GV yêu cầu hs trình bày cách HS ghi tóm tắt nội dung nhận biết chất khí riêng biệt CO2 ,SO2 , Cl2 , H2S , NH3 -Giải thích phương trình hóa học -GV nhận xét cách trình bày nhóm rút kết luận chung GV yêu cầu hs lên bảng viết phương trình hóa học để minh họa Hoạt động 4: GV định hướng hs tìm hiểu SGK câu hỏi sau: -Ion NH4+ có tên gọi gì? NH4+ có tác dụng với kiềm dư hay không ? -Người ta xác định nồng độ muối amoni cách nào? - Những phản ứng hóa hoïc 119 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Năm học : 2011-2012 xác định nồng độ muối amoni phương pháp trung hòa (SGK) xảy nào? -Quy trình xác định tiến hành nào? -GV vẽ hình để mô tả quy trình -GV yêu cầu hs thảo luận nhóm trình bày -GV nhận xét rút kết luận -GV yêu cầu hs ghi tóm tắt nội dung (SGK) Hoạt động 5: Bước 3: Củng cố Có lọ hóa chất nhãn lọ đựng dung dịch sau:FeCl2 , (NH4)2SO4 , FeCl3 , CuCl2 , AlCl3 , NH4Cl Chỉ dùng ống nghiệm dung dịch NaOH thêm vào du dịch nhận biết tối đa dung dịch số dung dịch kể trên? A dung dịch B dung dòch C dung dòch D dung dòch Cho dung dịch A chứa cation Ba2+,Fe3+,Cu2+.Trình bày cách nhận biết có mặt catio A Cho dung dịch chứa ion riêng biệt Mg2+ , Al3+ , Ni2+ , Cl- , SO42- Trình bày cách nhận biế có mặt ion dung dịch Bước 4: Bước 5: Tiết Lê Thị Hồng Nhân Hướng dẫn hs làm tập nhà SGK , SBT Dặn dò hs chuẩn bị thực hành : Nhận biết số ion dung dịc BÀI 55 : BÀI THỰC HÀNH 120 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Năm học : 2011-2012 CHUAÅN ĐỘ DUNG DỊCH I/ MỤC TIÊU - Nắm nguyên tắc phương pháp chuẩn độ axit – bafơ thông qua chuẩn độ dung dịch HCl dung dịch chuẩn độ NaOH , chuẩn độ dung dịch FeSO4 môi trường axit sunfuric dung dịch KMnO4 - Rèn luyện kỹ sử dụng pipet , buret chuẩn độ II/ CHUẨN BỊ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM VÀ HOÁ CHẤT CHO MỘT NHÓM THỰC HÀNH Dụng cụ thí nghiệm - Bộ giá thí nghiệm phân tích - Pipet 10 ml - Buret - Bình tam giác miệng rộng - Cốc thuỷ tinh có mỏ - Bộ giá để kẹp puret pipet - Bình định mức 500 ml 1 - Cân số có độ xác 0,01 g - Chậu thuỷ tinh 2 Hoá chất - Dung dịch HCl ( nồng độ 0,1 M) - Dung dịch chuẩn NaOH 0,1 M - Dung dòchFeSO4 - Dung dòch KMnO4 0,02 M - Dung dịch H2SO4 loảng - Nước cất -Dung dòch metyl da cam ( Dung dòch phenolphtalein) III/ TIẾN TRÌNH THỰC HÀNH HOẠT ĐỘNG : ( 10 phút) Công việc đầu buổi thực hành Hoạt động HS Hoạt động GV GV: Chia học sinh lớp làm nhóm từ HS : Chia nhóm theo hướng dẫn 04 đến 05 HS giáo viên GV : Nêu mục tiêu , yêu cầu tiết thực hành nhấn mạnh điểm cần lưu ý HS : Lắng nghe GV : Hướng dẫn HS sử dụng pipet , buret thao tác chuẩn độ dung dịch GV : Lưu ý chuẩn độ phải nhỏ từ từ giọt dung dịch vừa chuyển màu HS : Làm theo hướng dẫn GV ngừng lại không cho dư để trách sai số tính toán HOẠT ĐỘNG ( 15 phút ) Chuẩn độ dung dịch HCl Hoạt động GV Lê Thị Hồng Nhân Hoạt động HS 121 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Năm học : 2011-2012 GV : Hướng dẫn theo dõi em cách tiến hành thí nghiệm HS : Tiến hành thí nghiệm -Kẹp thẳng đứng pipet giá thí nghiệm - Dùng pipet lấp vào bình tam giác 10ml dung dịch HCl - Thêm vào bình tam giác vài giọt metyl da cam phênolphtalêin - Dùng cốc rót dd chuẩn NaOH 0,1 M vào buret qua phiểu đáy vòm khum mặt thoáng tới vạch dừng lại - Thao tác chuẩn độ hình GV : Nhắc nhở tay trái mỡ từ từ khóa 8.12SGK tay phải cầm bình tam giác , nhóm cho nhỏ giọt vừa hứng dung dịch từ buret chảy xuống giọt vừa lắc nhẹ liên tục theo vòng tròn tay tay trái mở từ từ khoá nhóm buret Theo dõi biến đổi màu - HS : Quan sát tượng lấy kết tính nồng độ HCl GV : Khi thấy bắt đầu có chuyển màu nhỏ chậm lại dung dịch chuyển màu hẳn dừng chuẩn độ trách để dư dung dịch NaOH Dùng thị metyl da cam lúc đầu có màu đỏ hồng sau chuyển màu da cam Dùng phenol lúc đầu không màu sau có màu hồng Khi dung dịch chuyển màu đóng khoá buret lại - Dọc ghi thể tích dung dịch chuẩn GV : Thay phiên bạn khác nhóm NaOH dùng chuẩn độ để lấy kết trung bình Mỗi - Dựa vào kết tính nồng nhóm 03 lần chuẩn độ độ dung dịch HCl - Chuẩn độ dung dịch FeSO4 chuẩn KMnO4trong môi trường HOẠT ĐỘNG : ( 15 phút ) Chuẩn độ dung dịch FeSO4 Bằng chuẩn KMnO4 môi trường H2SO4 Hoạt động GV Hoạt động HS HS : Tiến hành thí nghiệm GV : Hướng dẫn theo dõi cách tiến hành TN HS Lê Thị Hồng Nhân 122 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng - Năm học : 2011-2012 Dung2 pipet lấy vào bình tam giác 10ml dung dịch FeSO4 - Thêm vào bình tam giác 10ml dung GV : Hướng dẫn em quan sát tượng dịch H2SO4 loãng lấy kết tính độ dung dịch FeSO4 - Dùng cốc có mỏ rót dung dịch chuẩn KMnO4 0,02 Mvào buret qua phễu cho GV : Yêu cầu nhóm chuẩn độ 03 đến đáy vòm khum mặt thoáng khớp với vạch số dừng lại lần lấy kết trung bình tính toán - Thao tác chuẩn độ dung dịch giới thiệu thí nghiệm , theo dõi biến đổi màu dung dịch bình tam giác HS: Quan sát tượng - Lúc đầu dung dịch bình tam giác màu dung dịch chuyển sang màu hồng đóng khoá buret lại - Đọc ghi thể tích chuẩn KMnO4 dùng - Dựa vào kết , HS tính nồng độ dung dịch FeSO4 HOẠT ĐỘNG : (05 phút ) Công việc cuối buổi thực hành GV : Nhận xét đánh giá buồi thực hành HS : Thu dọn dụng cụ hoá chất , vệ sinh phòng thí nghiệm viết tường trình thí nghiệm Tiết Bài 56 : HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KT I Mục tiêu dạy: Kiến thức: - Biết vai trò lượng, nhiên liệu, vật liệu phát triển đời sống sx - Biết vấn đề đặt cho nhân loại: nguồn lượng bị cạn kiệt, khan nhiên liệu Cần vật liệu đáp yêu cầu ngày cao người - Biết: hố học góp phần giải vấn đề đó, tạo nguồn lượng mới, tạo vật liệu mới,… Kĩ năng: - Đọc tóm tắt thơng tin học Lê Thị Hồng Nhân 123 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Năm học : 2011-2012 - Vận dụng kiến thức học để minh hoa - Tìm thơng tin phương tiện khác từ thực tiễn đời sống Giáo dục tư tưởng Giáo dục cho học sinh có ý thức bảo vệ sử dụng tiết kiệm nguồn lượng, nguyên vật liệu sẵn có kích thích tìm tịi nghiên cứu để tìm lượng, vật liệu thay II Phương pháp phương tiện dạy học: Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận Phương tiện: SGK, tranh ảnh, máy chiếu,… III Nội dung tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra củ: Câu hỏi: Hãy trình bày phương pháp nhận biết chất khisau: CO2 ; H2S ; SO2 viết phương trình phản ứng chứng minh Tiến trình lên lớp TG Nội Dung Hoạt Động GV Hoạt Động HS - Chia nhóm (4 nhóm HS, nhóm Chia nhóm Vấn đề 1: 1) NL nhiên liệu đặt phụ trách nội dung) cho nhân loại gì? - Phát câu hỏi đến nhóm 2) Vấn đề lượng nhiên liệu - Quan sát nhóm thảo luận - Nhận câu hỏi đặt cho nhân loại gì? - Thảo luận 3) Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai 4) Em sử dụng điện tiết kiệm nào? - Gọi đại diện nhóm trình bày kết - Đại diện nhóm trình bày thảo luận vấn đề kết thảo luận vấn đề Vấn đề 2: 1) Vai trò vật liệu - Yêu cầu nhóm thảo luận - HS bổ sung ý kiến phát triển kt vấn đề bổ sung 2) Vấn đề đặt vật liệu - GV HS chốt lại vấn đề cho ngành kt gì? rút kết luận 3) Hố học góp phần giải vấn đề nào? I.Vấn đề lượng nhiên liệu Kết luận: Nhân loại giải vấn đề lượng nhiên liệu ngày tăng thực tế thiếu lượng khan nhiên liệu tiêu thụ nhiều, vấn đề ô nhiễm môi trường.Hố học góp phần giải vấn đề khan lượng nhiên liệu theo hướng nâng cao hiệu việc SX sử dụng lượng, bảo đảm phát triển bền vững - Tìm cách sử dụng cách có hiệu nguồn lượng nhiên liệu có - Sản xuất sử dụng nguồn lượng nhiên liệu nhân tạo, lượng - Sử dụng nguồn lượng Lê Thị Hồng Nhân 124 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng mới, gây nhiễm mơi trường II.Vấn đề vật liệu: Kết luận: Vấn đề chế tạo vật liệu nhân tạo có ưu (tốt, bền, chắc, đẹp, rẽ,…) vấn đề đặt cho nhân loại - Theo hướng ngành SX hố học góp phần tạo nhiều loại vật liệu nhân tạo sử dụng công nghiệp đời sống Vd: - Một số hợp kim có tính chất đặc biệt - Vật liệu Silicat: gạch chịu lửa, khơng bị kiềm,axit ăn mịn, thuỷ tinh, pha lê, gốm, sứ cách điện,… - Các vật liệu dùng cho ngành SX hoá học: hoá chất HCl; H2SO4; HNO3; NH3,….Làm nguyên liệu để SX phân bón, thuốc trừ sâu,… - Các vật liệu dùng cho nhiều ngành công nghiệp khác, nhựa, chất dẻo, PVC, PE, cao su tổng hợp, tơ, sợi tổng hợp,… - Vật liệu mới: vật liệu nano, vật liệu Campozit Năm học : 2011-2012 Gọi đại diện nhóm trình bày kết thảo luận vấn đề - Yêu cầu HS bổ sung - Rút kết luận - HS trình bày kết thảo luận - HS bổ sung Củng cố: làm nhanh tập trắc nghiệm SGK Dặn dò: làm tập 5, 6, SGK tập sách tập Tiết Bài 57 : HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU - Hoc sinh hiểu vai trò lương, thực phẩm, vấn đề may mặc, dược phẩm… hóa học góp phần đáp ứng nhu cầu ngày tăng lương thưc, thực phẩm, may mặc thuốc chữa bệnh tăng cường thể lực cho người - Học sinh vận dụng phân tích số vấn đề đặt cho nhân loại lương thưc, thực phẩm, may mặc, sức khỏe Xác định hướng giải phân tích cụ thể đóng góp hóa học với lĩnh vực nêu II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS - GV: Tranh ảnh, hình vẽ nhà máy sản xuất phân bón, chế biến thực phẩm, chế biến thuốc chữa bệnh… - HS: Đọc soạn trước nhà Lê Thị Hồng Nhân 125 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY 1/ Ổn định lớp Năm học : 2011-2012 2/ Kiểm tra cũ 3/ Dạy mới: Nội Dung Hoạt Động GV Hoạt Động HS Học sinh thảo luận theo nhóm dựa vào SGK nhớ lại kiến -Vấn đề lương thực, thực thức mơn Sinh học, Địa lí, phẩm đặt cho nhân loại Công nghệ…đưa kết ln gì? Lí sao? sau: -Do bùng nổ dân số nhu cầu người ngày cao, vấn đề đặt 2/ Vấn đề lương thực, thực phẩm -Hóa học góp phần giải lương thực, thực phẩm là: vấn đề thiếu lương thực cần tăng số đặt cho nhân loại hiên thực phẩm đáp ứng nhu cầu lượng mà tăng chất nhân loại nào? lượng, ý vấn đề vệ sinh an toàn thực phẩm -Hóa học góp phần tăng 3/ Hóa học góp phần giải số lượng chất lượng lương thực, thực phẩm vấn đề lương thực, thực phẩm cho -Bằng phương pháp hóa học, nhân loại nào? tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo chế biến thực phẩm theo công nghệ -Kết ln hồn chỉnh hóa học tạo sản phẩm có II HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MAY chất lượng cao phù hợp với MẶC 1/ Vai trò may mặc đời nhu cầu khác người sống người -May mặc thiếu Nếu người dựa vào tơ sống hàng ngày sợi thiên nhiên bông, người! đay, gai,… khơng đủ 2/ Vấn đề may mặc đặt cho nhân loại -Ngày người ta sản xuất -Hóa học có vai trị tơ, sợi hóa học đáp ứng may mặc? nhu cầu may mặc cho nhân loại 3/ Hóa học góp phần giải vấn đề may mặc nhân loại -Tơ thiên nhiên có đáp ứng đủ -Nêu số ưu điểm tơ nào? cho người khơng? sợi hóa học Vậy giải vấn đề nào? I HÓC HỌC VÀ VẤN ĐỀ LƯƠNG THỰC, THỰC PHẨM 1/ Vai trò lương thực, thực phẩm đời sống người III HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ SỨC KHỎE CON NGƯỜI 1/ Dược phẩm a Về thuốc chữa bệnh: b Về thuốc bổ dưỡng thể Lê Thị Hồng Nhân -Dược phẩm có vai trị sống người? -Thuốc chũa bệnh tìm tự nhiên có đủ trị hết bệnh cho 126 -Nhiều loại bệnh dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị mà cịn dùng nhiều loại thuốc khác -Ngành Hóa dược góp Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng người khơng? Vậy tìm thêm từ đâu? 2/ Chất gây nghiện, chất ma túy cách phòng chống ma túy -Ma túy, chất gây nghiện gì?tác hại chúng -Vấn đề đặt hoạt đơng chống ma túy gì? -Hóa học góp phần giải vấn đề nào? Năm học : 2011-2012 phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu : sử dụng đơn giản, bệnh khỏi nhanh… -Ma túy chất làm thay đổi hay nhiều chức sinh lí, có hại cho sức khỏe người Tiêm chích ma túy gây truy tim mạch, dễ dẫn đến tử vong -Vấn đề đặt ngày có nhiều người bị nghiện ma túy, đặc biệt thanh, thiếu niên -Hóa học góp phần làm rõ thành phần hóa học, tác dụng tâm, sinh lí số chất gây nghiện, ma túy Trên sở giúp tạo biện pháp phịng chống sử dụng chất gây nghiện, ma túy 4/ Củng cố: - Hãy nêu tóm tắt vai trị Hóa học số vấn đề xã hội - Gọi HS trả lời câu hỏi 1,2,3 SGK 5/ Dặn dò: Về nhà học làm tập 4, 5, SGK Lê Thị Hồng Nhân 127 Giáo án 12 NC ... ,tạo thành đường tinh khiết C12H22O11+ Ca(OH)2 → C12H22O11.CaO.2H2O CaO + CO2→ CaCO3  Sau cho SO2 vào để tẩy màu C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 Glucozơ fructozơ IV/ ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT ĐƯỜNG... → (C12H21O11)2 C12H22O11 + Cu(OH)2 +2H2O 2) Phản ứng thuỷ phân : Hoạt Động -Hãy tóm tắc viết q trình xảy ,trong q trình sx đường mía ? -có thể viết ptpư xảy ,tạo thành đường tinh khiết C12H22O11+... tạo thành ancol khí CO2 C6H12O6 + enzim   2C2H5OH + 2CO2  4) Tính chất riêng dạng vòng : Lê Thị Hồng Nhân 18 Giáo án 12 NC Trường THPT Lý Tự Trọng Năm học : 2011-2 012 OH -Khi phản ứng xảy nhóm