Ngày soạn: Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂMI. MỤC TIÊU1. Kiến thức Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá các chương hoá học đại cương và vô cơ (sự điện li, nitơphotpho, cacbonsilic); các chương về hoá học hữu cơ (Đại cương về hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic). 2. Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng dựa vào cấu tạo của chất để suy ra tính chất và ứng dụng của chất. Ngược lại, dựa vào tính chất của chất để dự đoán công thức của chất.3. Phát triển năng lực Các năng lực chung Năng lực tự học Năng lực hợp tác Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề Năng lực giao tiếp Các năng lực chuyên biệt Năng lực sử dung ngôn ngữ Năng lực thực hành hóa học Năng lực tính toán Năng lực giải quyết vấn đề thông qua hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống Phẩm chất: Yêu gia đình, quê hương đất nước; Nhân ái khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí công, vô tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với bản thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân.II. CHUẨN BỊ Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức của từng chương theo sự hướng dẫn của GV trước khi học tiết ôn tập đầu năm.
Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 Ngày soạn: Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học đại cương vô (sự điện li, nitơ-photpho, cacbon-silic); chương hoá học hữu (Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic) Kĩ - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất Phát triển lực * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt - Năng lực sử dung ngơn ngữ - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống * Phẩm chất: Yêu gia đình, quê hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân II CHUẨN BỊ - Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, nêu vấn đề, hoạt động nhóm IV TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG a Mục tiêu: Tạo khơng khí vui vẻ HS tham gia bốc thăm, bầu nhóm trưởng lớp học, khơi gợi hứng thú HS vào tiết học HS tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu b Phương thức tổ chức: GV chia lớp thành nhóm, tiến hành cho lớp bốc thăm chủ đề ứng với chương lớp 11 B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI I – SỰ ĐIỆN LI Hoạt động 1 Sự điện li GV lưu ý HS: - Ở xét dung môi nước - Sự điện li cịn q trình phân li chất thành ion nóng chảy - Chất điện li chất nóng chảy phân Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 li thành ion - Không nói chất điện li mạnh chất tan vào nước phân li hồn tồn thành ion Thí dụ: H2SO4 chất điện li mạnh, nhưng: H2SO4 → H+ + HSO-4 + HSO-4 ↔ H + SO24- Quátrình phâ n li cá c chấ t nướ c ion làsựđiệ n li Nhữ ng chấ t tan nướ c phâ n li ion lànhữ ng chấ t điệ n li Chấ t điệ n li mạnh làchấ t tan nướ c, cá c phâ n tử hoàtan đề u phâ n li ion Hoạt động HS nhắc lại khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính GV lấy số thí dụ cần thiết Chấ t điệ n li yế u làchấ t tan nù c chỉcómộ t phầ n số phâ n tửhoàtan phâ n li ion, phầ n cò n lại vẫ n tồ n dướ i dạng phâ n tửtrong dung dịch Axit, bazơ muối Axit, bazơ, muối Axit làchấ t tan Bazơ làchấ t tan Muố i làhợp chấ t tan nướ c phâ n li ion H+ nướ c phâ n li ion OH- nướ c phâ n li cation kim loại (hoặ c NH4+) anion gố c axit Hiđroxit lưỡ ng tính làhiđroxit tan nướ c vừ a cóthể phâ n li axit vừ a cóthể phâ n li bazơ Hoạt động HS nhắc lại điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion GV : Bản chất phản ứng trao đổi ion gì? Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Phả n ứ ng trao đổ i ion dung dịch cá c chấ t điệ n li chỉxả y cóít nhấ t mộ t cá c điề u kiệ n sau: - Tạo nh chấ t kế t tủ a - Tạo nh chấ t điệ n li yế u - Tạo nh chấ t khí Bả n chấ t làlà m giả m sốion dung dịch II – NITƠ – PHOTPHO Hoạt động 4: GV lập bảng sau yêu cầu HS điền vào NITƠ PHOTPHO 2 Cấu hình electron: 1s 2s 2p Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Độ âm điện: 3,04 Độ âm điện: 2,19 Cấu tạo phân tử: N ≡ N (N2) Cấu tạo phân tử: P4 (photpho trắng); Pn (photpho đỏ) Các số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5 -3 NH3 thu e nhườ ng e N2 +5 O Axit HNO3: H O N O +5 HNO3 HNO3 axit mạnh, có tính oxi hố mạnh -3 thu e nhườ ng e PH3 P4 H O +5 Axit H3PO4: H O P O H O +5 H3PO4 H3PO4 axit nấc, độ mạnh trung bình, khơng có tính oxi hố HNO3 III – CACBON-SILIC CACBON SILIC Cấu hình electron: 1s22s22p2 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2 Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, Các dạng tồn tại: Silic tinh thể silic vơ định hình fuleren Đơn chất: Silic vừa thể tính khử, vừa thể Đơn chất: Cacbon thể tính khử chủ tính oxi hố yếu, ngồi cịn thể tính oxi hố Hợp chất: SiO2, H2SiO3, muối silicat Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 Hợp chất: CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat CO: Là oxit trung tính, có tính khử mạnh CO2: Là oxit axit, có tính oxi hố H2CO3: Là axit yếu, khơng bền, tồn dung dịch SiO2: Là oxit axit, không tan nước H2SiO3: Là axit, tan nước (kết tủa keo), yếu axit cacbonic IV – ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ Hoạt động 5: GV yêu cầu HS cho biết loại hợp chất hữu học Hợp chất hữu Hiđrocacbon Dẫ n xuấ t củ a hiđrocacbon Hiđrocacbon Hiđrocacbon Hiđrocacbon khô ng no no thơm Dẫ n xuấ t Ancol, Anñehit, Amino axit Axit halogen phenol, Xeton cacboxylic, Este Este - Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hố học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng - Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân V – HIĐROCACBON ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN ANKYLBEZEN Công thức CnH2n+2 CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ CnH2n-2 (n ≥ 3) CnH2n-6 (n ≥ 6) chung (n ≥ 1) 2) Đặc Điểm cấu tạo Tính chất hố học - Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon - Phản ứng halogen - Phản ứng tách hiđro - Không làm màu dung dịch KMnO4 - Có liên kết đơi, mạch hở - Có đp mạch cacbon, đf vị trí liên kết đơi đồng phân hình học - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hố - Có liên kết ba, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết ba - Phản ứng cộng - Phản ứng H cacbon đầu mạch có liên kết ba - Tác dụng với chất oxi hoá - Có liên kết đơi, mạch hở - Có vịng benzen - Có đồng phân vị trí tương đối nhánh ankyl - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá VI – ANCOL - PHENOL - Phản ứng (halogen, nitro) - Phản ứng cộng Giáo án Hóa học 12 Cơ Cơng thức chung Tính chất hố học Điều chế CTCT Tính chất hố học Điều chế ANCOL NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1OH (n ≥ 1) - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng nhóm OH - Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn - Phản ứng cháy Năm học 2020 – 2021 PHENOL C6H5OH - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dịch kiềm - Phản ứng nguyên tử H vòng benzen Từ dẫn xuất halogen anken Từ benzen hay cumen VII – ANĐEHIT – AXIT CACBOXYLIC ANĐEHIT NO, ĐƠN AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH CHỨC, MẠCH HỞ HỞ CnH2n+1−CHO (n ≥ 0) CnH2n+1−COOH (n ≥ 0) - Tính oxi hố - Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ, oxit - Tính khử bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol - Oxi hoá ancol bậc I - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá etilen để - Oxi hoá cắt mạch cacbon điều chế anđehit axetic - Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Từ CH3OH Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 Ngày soạn: CHƯƠNG ESTE - LIPIT Tiết 2: ESTE I MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: - Khái niệm, đặc điểm, cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este - Tính chất hoá học: Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phịng hố) - Phương pháp điều chế số este tiêu biểu Hiểu được: Este không tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Kĩ - Viết công thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon - Viết phương tình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức - Phân biệt este với chất khác ancol, axit phương pháp hố học - Tính khối lượng chất phản ứng xà phịng hố Phát triển lực * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt - Năng lực sử dung ngơn ngữ - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống * Phẩm chất: Yêu gia đình, quê hương đất nước; Nhân khoan dung; Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại; Nghĩa vụ công dân II CHUẨN BỊ Giáo viên: phiếu học tập Học sinh: Đọc trước nhà III PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Vấn đáp, hoạt động nhóm - Đàm thoại, gợi mở IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O t a Mục tiêu: → HCOOH + CH3OH ¬ H SO - Tạo khơng khí vui vẻ lớp học, khơi HCOOCH3 + H2O gợi hứng thú HS vào tiết học to → - Huy động kiến thức học CH3COOH + C2H5OH ¬ H SO4 HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức CH3COOC2H5+ H2O HS to →+ b Phương thức tổ chức: CH2=CHCOOH + C2H5OH ¬ H SO4 - GV yêu cầu HS làm việc độc lập nội dung CH2=CHCOOC2H5 + H2O phiếu học tập số - Yêu cầu HS lên bảng hoàn thành nội dung phiếu học tập số - GV: gọi HS khác nhận xét o Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 - GV: nhận xét, bổ xung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành phương trình phản ứng sau: CH3COOH + NaOH CH3COOH + C2H5OH HCOOH + CH3OH CH2=CHCOOH + C2H5OH c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI Hoạt động 1: Khái niệm danh pháp a Mục tiêu: HS biết được: - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este b Phương thức tổ chức: - GV liên hệ phương trình phiếu học tập số 1, sản phẩm phương trình 2,3,4 este hữu Từ u cầu nhóm thảo luận hồn thiện nội dung phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Khái niệm este? Nhóm chức este? Công thức este đơn chức? Công thức tổng quát este no, đơn, mạch hở? Viết đồng phân este có CTPT C3H6O2 Danh pháp ( gốc chức) VD gọi tên este đồng phân C3H6O2 c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: Sản phẩm: Đại diện nhóm báo cáo kết quả: Đánh giá kết hoạt động: + Thông qua quan sát: Thơng qua báo cáo nhóm GV đánh giá khả quan sát, tìm hiểu thực tế khả hoạt động nhóm HS + Thơng qua báo cáo: Thơng qua báo cáo nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung HĐ Hoạt động 2: Tính chất vật lí a Mục tiêu: - HS biết số tínhchất vật lý este - Hiểu : Este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân b Phương thức tổ chức: - GV: Cho HS xem số mẫu dầu ăn, mỡ động vật I Khái niệm danh pháp * Khái niệm: Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este * Cơng thức Este đơn chức: RCOOR, Trong R gốc hidrocacbon hay H; R’ l gốc hidrocac bon * Este no đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 (n ≥ 2) *Đồng phân C3H6O2 CH3COOCH3 H-COOC2H5 * Danh pháp: RCOOR, Tên gốc R, + tên gốc axit RCOO- (đuôi at) *Đồng phân C3H6O2 * CH3COOCH3: metylaxetat H-COOC2H5: etyl fomat II Tính chất vật lí - Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường, không tan nước - Có nhiệt độ sơi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon Giáo án Hóa học 12 Cơ - HS: nghiên cứu SGK để nắm vài tính chất vật lý este - GV: Hướng dẫn HS giải thích số tính chất dựa vào kiến thức liên kết hidro c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: Hoạt động 3: Tính chất hóa học a Mục tiêu: - HS biết được: Este có phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phịng hố) - Viết phương trình phản ứng thủy phân este b Phương thức tổ chức: - GV hướng dẫn HS phân tích phản ứng este trước để dẫn đến phản ứng thủy phân môi trường axit, liên hệ đến chuyển dịch cân lượng nước lớn - GV yêu cầu nhóm HS thảo luận hoàn thành nội dung phiếu học tập số vào bảng nhóm - GV: Cho HS nhóm nhận xét chéo kết nhóm - GV: nhận xét, bổ xung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành phương trình phản ứng sau, cho biết đặc điểm phản ứng? Thuỷ phân môi trường axit CH3COOC2H5 + H2O → * Đặc điểm phản ứng: Thuỷ phân môi trường bazơ (Phản ứng xà phịng hố) CH3COOC2H5 + NaOH → * Đặc điểm phản ứng: c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động Hoạt động 4: Điều chế a Mục tiêu: HS biết được: Phương pháp điều chế phản ứng este hoá số este tiêu biểu - Thiết kế cho HS nhà làm nhằm giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ để giải vấn đề thực tiễn; đồng thời tạo trải nghiệm kết nối với LIPIT b Phương thức tổ chức: Hướng dẫn nhóm HS nhà làm hướng dẫn nguồn tài liệu tham khảo (SGK, thư viện, internet…) để giải câu hỏi sau: Phương pháp chung điều chế este Viết phương trình phản ứng cho metylacrylat tác dụng với: H2, dd Br2, HCl, Năm học 2020 – 2021 Nguyên nhân: Do phân tử este không tạo liên kết hiđro với liên kết hiđro phân tử este với nước - Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng… III Tính chất hóa học Thuỷ phân mơi trường axit CH3COOC2H5 +H2O H2SO4 đặ c, t0 C2H5OH + CH3COOH * Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch xảy chậm Thuỷ phân mơi trường bazơ (Phản ứng xà phịng hố) t0 CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa +C2H5OH * Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy chiều IV Điều chế: Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic ancol RCOOH + R'OH H2SO4 đặ c, t0 RCOOR' +H2O o VD: CH3COOH CH3COOC2H5+ H2O + t → C2H5OH ¬ H SO4 Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 trùng hợp? c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động V Ứng dụng (Tự học có hướng dẫn) - Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat), - Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, khơng độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),… C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP a Mục tiêu hoạt động: Nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kỹ học để giải câu hỏi, tập nhằm mở rộng kiến thức HS, GV động viên khuyến khích HS tham gia, HS giỏi chia sẻ với bạn lớp b Nội dung hoạt động: Câu 1: Đặc điểm phản ứng thuỷ phân este môi trường kiềm A không thuận nghịch B sinh axit ancol C thuận nghịch D xảy nhanh nhiệt độ thường Câu 2: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 3: Cho phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu A B C D Câu 4: Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức tổng qt là: A CnH2nO2 (n≥2) B CnH2n - 2O2 (n ≥2) C CnH2n + 2O2 (n≥ 2) D CnH2nO (n ≥ 2) Câu 5: Este sau phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng khơng tạo hai muối? A C6H5COOC6H5 B CH3COOC6H5 C CH3COO–[CH2]2–OOCCH2CH3 D CH3OOC–COOCH3 Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 Câu 6: Chất sau đun nóng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có anđehit? A CH3-COO-C(CH3)=CH2 B CH3-COO-CH=CH-CH3 C CH2=CH-COO-CH2-CH3 D CH3-COO-CH2-CH=CH2 Câu 7: Cho este : etyl fomat (1), vinyl axetat (2), triolein (3), metyl acrylat (4), phenyl axetat (5) Dãy gồm este phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh ancol A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (5) D (3), (4), (5) Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: + NaOH → Este X (C4HnO2) Y t0 + AgNO3 / NH + NaOH → Z → C2H3O2Na Công t0 t0 thức cấu tạo X thỏa mãn sơ đồ cho A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 7: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6 O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất là: A B C D Câu Thủy phân 37 gam hai este công thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH dư Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y chất rắn khan Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 1400C, thu 14,3 gam hỗn hợp ete Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối Z A 40,0 gam B 38,2 gam C 42,2 gam D 34,2 gam Câu 9: Cho m gam chất hữu đơn chức X tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch NaOH 8%, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,6 gam muối axit hữu 3,2 gam ancol Công thức X là: A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 10: Để xà phịng hố hồn tồn 52,8 gam hỗn hợp hai este no, đơn chức , mạch hở đồng phân cần vừa đủ 600 ml dung dịch KOH 1M Biết hai este không tham gia phản ứng tráng bạc Công thức hai este A CH3COOC2H5 HCOOC3H7 B C2H5COOC2H5 C3H7COOCH3 C HCOOC4H9 CH3COOC3H7 Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 D C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 D VẬN DỤNG VÀ TÌM TỊI MỞ RỘNG Câu hỏi: Trong trình chế biến thức ăn, người ta thường dùng dầu để chiên xào thực phẩm, nhiên sau chế biến lượng dầu thừa, số người giữ lại để sử dụng cho lần sau Nhưng theo quan điểm khoa học khơng nên sử dùng dầu để chiên rán nhiệt độ cao sử dụng nhiều lần có màu đen, mùi khét Hãy giải thích sao? Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 ứng K2Cr2O7 với FeSO4 môi trường axit ion CrO24− ) - Na2Cr2O7 K2Cr2O7 có màu da cam (màu 2− ion Cr2O7 ) Các muối cromat đicromat có tính oxi hoá mạnh +6 +2 K 2Cr2O7 + 6FeSO + 7H 2SO4 +3 +3 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 +K 2SO4 +7H2O Trong dung dịch ion Cr2O27− ln có ion CrO24− trạng thái cân với nhau: Cr O2- + H O 2CrO2- +2H+ CỦNG CỐ: Viết PTHH phản ứng trình chuyển hoá sau: Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) Cr2O3 Khi đun nóng mol natri đicromat người ta thu 48g O2 mol Cr2O3 Hãy viết phương trình phản ứng xem natri đicromat bị nhiệt phân hoàn toàn chưa? Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 Ngày soạn: Tiết 61: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT, CROM, ĐỒNG VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I MỤC TIÊU Kiến thức Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể : - Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt hoá chất cần thiết -Thử tính oxi hố K2Cr2O7 - Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Kĩ - Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm Trọng tâm - Điều chế số hợp chất sắt - Tính oxi hóa Cr+6 tính khử Cu II CHUẨN BỊ Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn Hoá chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc III PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt - Năng lực sử dung ngơn ngữ - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống IV PHƯƠNG PHÁP - HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm V TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành GV: nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, ôn tập kiến thức sắt, crom, đồng, phản ứng oxi hoá – khử - Làm mẫu số thí nghiệm HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực hành Hoạt động 2: HS: tiến hành thí nghiệm SGK GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực thí nghiệm HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học K2Cr2O7 * Tiến hnh: (SGK) * Hiện tượng v giải thích: - Dung dịch lúc đầu cĩ mu gia cam ion Cr 2O72sau chuyển dần sang mu xanh ion Cr3+ K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + H2O Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 * Kết luận: K2Cr2O7 cĩ tính oxi hĩa mạnh , đặc biệt môi trường axit, Cr+6 bị khử thnh ion Cr3+ Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chất HS: tiến hành thí nghiệm SGK hiđroxit sắt GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực * Tiến hnh: (SGK) thí nghiệm * Hiện tượng v giải thích: - Trong ống nghiệm (1) xuất kết tủa mu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất kết tủa màu nâu đỏ Pư: FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + Na2SO4 - Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh loại kết tủa, sau nhỏ tiếp vo ống nghiệm vi giọt dung dịch HCl - Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu dung dịch cĩ mu lục nhạt FeCl Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo dung dịch cĩ mu nu FeCl3 * Kết luận: Sắt (II) hidroxit v sắt (III) hidroxit có tính bazơ Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học muối sắt HS: tiến hành thí nghiệm SGK * Tiến hnh: (SGK) GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực * Dung dịch ống nghiệm chuyển dần từ mu vng thí nghiệm sang mu nu sẫm v cuối cng xuất kết tủa tím đen Pư: FeCl3 + KI → FeCl2 + KCl + I2 * Kết luận: Muối Fe3+ cĩ tính oxi hĩa Hoạt động 5: HS: Viết tường trình GV: Nhận xét buổi thực hành Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 Ngày soạn: CHƯƠNG 8: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Tiết 62, 63: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH I MỤC TIÊU Kiến thức - Biết nguyên tắc nhận biết số ion dung dịch - Biết cách nhận biết cation: Na+, NH+4 , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+ − 2− - Biết cách nhận biết anion: NO3 , SO24− , Cl-, CO3 Kĩ năng: Có kĩ tiến hành thí nghiệm để nhận biết cation anion dung dịch Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc II CHUẨN BỊ - Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn - Các dung dịch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4 Các kim loại: Fe, Cu III PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt - Năng lực sử dung ngôn ngữ - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống IV PHƯƠNG PHÁP - Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động I – NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION GV?: Bằng mắt thường, dựa vào đâu ta có TRONG DUNG DỊCH thể nhận biết sản phẩm phản ứng hoá Thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng kết tủa, hợp học? HS: Tự nêu nguyên tắc chung để chất có màu chất khí khó tan sủi bọt khí bay khỏi dung dịch nhận biết ion dung dịch Hoạt động II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết cation DUNG DỊCH Nhận biết cation Na+: Thử màu lửa Na+ cách thử màu lửa lử a HS nêu tượng quan sát Cation Na+ mà u ng tươi (dd hoặ c muố i rắ n) Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch NH4Cl đun nóng ống nghiệm Dung giấy quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH nhận biết mùi khai Nhận biết cation NH4+ Thuốc thử: dung dịch kiềm NaOH (hoặc KOH) Hiện tượng: Có khí mùi khai ra, khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm) + NH + OH- t0 NH 3 + H 2O (laø m quỳtím ẩ m hoáxanh) Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd H 2SO4 Nhận biết cation Ba2+ loãng vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung Thuốc thử: dung dịch H2SO4 lỗng Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 dịch BaCl2 Nhỏ thêm dd H2SO4 l, lắc ống Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành nghiệm để thấy kết tủa không tan H 2SO4 Ba2+ + SO24− → BaSO4↓ dư Nhận biết cation Al3+ Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dần giọt Thuốc thử: dung dịch kiềm dư dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml dd Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau AlCl3 để thu kết tủa trắng dạng keo kết tủa bị hồ tan trở lại Nhỏ thêm dd NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 tủa tan dd NaOH dư Al(OH)3 + OH- → AlO2− + 2H2O Nhận biết cation Fe2+ Fe3+ a) Nhận biết cation Fe2+ Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH-) dung vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl2 để dịch NH3 thu kết tủa màu trắng xanh Fe(OH) Đun Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa màu trắng nóng ống nghiệm để thấy kết tủa trắng xanh xanh, sau chuyển thành kết tủa màu vàng chuyển dần sang màu vàng cuối thành cuối chuyển thành màu nâu đỏ màu nâu đỏ Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ b) Nhận biết cation Fe3+ Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH-) dung Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH dịch NH3 vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd FeCl để Hiện tượng: Tạo thành kết tủa màu nâu đỏ thu kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ b) Nhận biết cation Cu2+ Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch Thuốc thử: dung dịch NH NH3 vào ống nghiệm chứa khoảng ml dd Hiện tượng: Ban đầu tạo thành kết tủa màu CuSO4 để thu kết tủa màu xanh Cu(OH) xanh, sau kết tủa bị hồ tan dung dịch Nhỏ thêm dd NH3 đến dư, lắc ống nghiệm để NH3dư tạo thành dung dịch có màu xanh lam thấy kết tủa lại tan tạo thành ion phức đậm [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh lam đậm Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OHHoạt động III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH Nhóm HS làm thí nghiệm: Cho vào ống Nhận biết anion NO3− nghiệm khoảng ml dung dịch NaNO 3, thêm Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4 loãng tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 vài Cu Hiện tượng: Kim loại Cu bịhồ tan tạo dung mỏng Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp dịch màu xanh lam đồng thời có khí màu nâu đỏ chất phản ứng thoát Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng − 3Cu + NO3 + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + phân tử ion thu gọn phản ứng 4H2O 2NO + O2 → 2NO2↑ (nâu đỏ Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch Nhận biết anion SO42− BaCl2 vào ống nghiệm chứa ml dd Na2SO4 → Thuốc thử: dung dịch BaCl2/môi trường axit ↓ trắng BaSO4 Nhỏ thêm vào ống nghiệm vài loãng dư (HCl HNO3 loãng) giọt dd HCl H2SO4 lỗng, lắc ống nghiệm Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành để thấy kết tủa không tan axit HCl Ba2+ + SO2− → BaSO ↓ 4 H2SO4 lỗng Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống Nhận biết anion Clnghiệm ml dung dịch NaCl thêm vài giọt Thuốc thử: dung dịch AgNO3 Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 dd HNO3 làm môi trường Nhỏ vào ống nghiệm Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành vài gịt dung dịch AgNO3 để thu kết Ag+ + Cl- →AgCl↓ tủa AgCl màu trắng 2− Nhận biết anion CO3 Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống Thuốc thử: dung dịch H+ dung dịch nghiệm khoảng ml dung dịch Na2CO3 Nhỏ Ca(OH) tiếp vào ống nghiệm vài giọt dd HCl hặc H- Hiện tượng: Có khí khơng màu bay ra, khí 2SO4 lỗng Quan sát tượng xảy Viết làm dung dịch nước vôi bị đục PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản CO32− + 2H+ → CO2↓ + H2O ứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 Ngày soạn: Tiết 64: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ I MỤC TIÊU Kiến thức - Biết nguyên tắc chung để nhận biết chất khí - Biết cách nhận biết chất khí CO2, SO2, H2S, NH3 Kĩ năng: làm thí nghiệm thực hành nhận biết số chất khí Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc II CHUẨN BỊ: Dụng cụ thí nghiệm bình khí CO2, SO2, H2S, NH3 III PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt - Năng lực sử dung ngôn ngữ - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống IV PHƯƠNG PHÁP - Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động I – NGUYÊN TẮC CHUNG ĐỂ NHẬN BIẾT GV đặt vấn đề: Có bình khí Cl bình khí MỘT CHẤT KHÍ Dựa vào tính chất vật lí tính chất hoá học O2 làm để nhận biết khí đó? - Khí Cl2 có màu vàng lục: Nhận biết tính đặc trưng chất khí Thí dụ: Nhận biết khí H2S dựa vào mùi trứng chất vật lí - Đưa than hồng vào bình khí O2 bùng cháy: thối, khí NH3 mùi khai đặc trưng Nhận biết tính chất hố học Rút kết luận II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Nhận biết khí CO2 Hoạt động Đặc điểm khí CO 2: Không màu, không HS nghiên cứu SGK để biết đặc mùi, nặng khơng khí, tan nước → điểm khí CO2 Khi tạo thành từ dung dịch nước tạo nên GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm thổi khí CO sủi bọt mạnh đặc trưng qua ống sứ đựng CuO, đun nóng, ta CO32− + 2H+ → CO2↑ + H2O nhận biết sản phẩm khí phản ứng cách HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O nào? Thuốc thử: Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 HS chọn thuốc thử để trả lời dư Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành, làm dung dịch thu bị đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O Chú ý: Các khí SO2 SO3 tạo kết tủa trắng với dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 HS nghiên cứu SGK để biết đặc Nhận biết khí SO2 Giáo án Hóa học 12 Cơ điểm khí SO2 GV đặt vấn đề: Làm để phân biệt khí SO2với khí CO2? Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2hay khơng? Kết luận: Thuốc thử tốt để nhận biết khí SO2 dung dịch nước Br2 HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí H2S GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết khí H 2S dựa vào tính chất vật lí tính chất hố học nào? - Tính chất vật lí: Mùi trứng thối - Tính chất hố học: Tạo kết tủa đen với ion Cu2+ Pb2+ HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí NH3 GV đặt vấn đề: Làm nhận biết khí NH3 phương pháp vật lí phương pháp hố học? - Phương pháp vật lí: Mùi khai - Phương pháp hố học: NH3 làm giấy quỳ tím ẩm hố xanh CỦNG CỐ Có thể dùng dung dịch nước vơi để phân biệt khí CO2 SO2 khơng? Tại sao? Cho bình khí riêng biệt đựng khí CO2 SO2 Hãy trình bày cách nhận biết khí Viết PTHH Năm học 2020 – 2021 Đặc điểm khí SO2 - Khí SO2 khơng màu, nặng khơng khí, gây ngạt độc - Khí SO2 làm đục nước vơi khí CO2 Thuốc thử: Dung dịch nước Br2 dư Hiện tượng: Nước Br2 bị nhạt màu SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Nhận biết khí H2S Đặc điểm khí H2S: Khí H2S khơng màu, nặng khơng khí, có mùi trứng thối độc Thuốc thử: Dung dịch muối Cu2+ Pb2+ Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành H2S + Cu2+ → CuS↓ + 2H+ màu đen H2S + Pb2+ → PbS↓ + 2H+ màu đen Nhận biết khí NH3 Đặc điểm khí NH3: Khí H2S khơng màu, nhẹ khơng khí, tan nhiều nước, có mùi khai đặc trưng Thuốc thử: Ngửi mùi dùng giấy quỳ tím ẩm Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm hố xanh HS nhà chuẩn bị số bảng tổng kết theo mẫu sau: a) Nhận biết số cation dung dịch Thuốc thử dung dịch NaOH dung dịch NH3 Cation dung dịch H2SO4 loãng NH+4 Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ b) Nhận biết số anion dung dịch Thuốc thử dung dịch NaOH Anion NO3− SO24− dung dịch NH3 dung dịch H2SO4 lỗng Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 ClCO32 − c) Nhận biết số chất khí Khí Phương pháp vật lí CO2 SO2 H2S NH3 Phương pháp hố học Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 Ngày soạn: Chương 9: HÓA HỌC VỚI VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MƠI TRƯỜNG Tiết 65: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN MÔI TRƯỜNG I MỤC TIÊU Kiến thức - Biết vấn đề đặt cho nhân loại: Nguồn lượng bị cạn kiệt, khan nhiên liệu, cần vật liệu đáp ứng yêu cầu ngày cao người - Biết hóa học góp phần giải vấn đề đó, tạo nguồn lượng mới, vật liệu Kỹ - Đọc tóm tắt thông tin học - Vận dụng kiến thức học chương trình phổ thơng để minh họa - Tìm thơng tin từ phương tiện khác từ thực tiễn sống Thái độ - Thái độ học tập tích cực II CHUẨN BỊ Giáo viên: - Tranh ảng tư liệu có liên quan nguồn lượng cạn kiệt, khan - Một số thông tin, tư liệu cập nhật như: nhà máy điện nguyên tử, ô tô sử dụng nhiên liệu hidro, vật liệu nano, compozit - Video có nội dung số q trình sản xuất hóa học Học sinh: Xem trước học III PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC * Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt - Năng lực sử dung ngơn ngữ - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống IV PHƯƠNG PHÁP - Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động 1: Tìm hiểu SGK I/ Vấn đề lượng nhiên liệu: _GV yêu cầu học sinh đọc thông tin Nhân loại giải vấn đề thiếu bài, sử dụng kiến thức có thảo luận lượng khan hiêm nhiên liệu tiêu thụ trả lời câu hỏi sau: nhiều Năng lượng nhiên liệu có vai trị Hóa học góp phần giải vấn đề là: phát triển nói chung phát a Sản xuất sử dụng nguồn nguyên liệu nhân triển kinh tế nói riêng? tạo thay cho nguồn nguyên liệu thiên nhiên → Nhân loại giải vấn đề thiếu than, dầu mỏ lượng khan hiêm nhiên liệu tiêu thụ b Sử dụng nguồn lượng nhiều cách khoa học Vần đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại gì? → Hóa học góp phần giải vấn đề là: a Sản xuất sử dụng nguồn nguyên liệu nhân tạo thay cho nguồn nguyên liệu thiên nhiên Giáo án Hóa học 12 Cơ than, dầu mỏ b Sử dụng nguồn lượng cách khoa học Hóa học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai? Hoạt động 2: Thảo luận nhóm: Vấn đề nguyên liệu đặt cho ngành kinh tế gì? Hóa học góp phần giải vấn đầ nào? _HS thảo luận để thấy nguồn nguyên liệu hóa học sử dụng cho cơng nghiệp : + Quặng, khống sản chất có sẵn vỏ Trái đất + Khơng khí nước nguồn ngun liệu phong phú tự nhiên sử dụng rộng rãi nhiều nhành cơng nghiệp hóa học + Nguồn nguyên liệu thực vật + Dầu mỏ, khí, than đá nguồn nguyên liệu cho công nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su Hoạt động 3: Thảo luận theo tổ: Vấn đề đặt vật liệu cho ngành kinh tế gì? Hóa học góp phần giải vấn đầ nào? Năm học 2020 – 2021 Nhân loại gặp phải vấn đề: Nguồn nguyên liệu tự nhiên sử dụng ngày cạn kiệt hóa học góp phần: sử dụng hợp lí có hiệu nguồn ngun liệu chủ yếu cho cơng nghiệp hóa học sử dụng lại vật liệu phế thải hướng tận dụng nguyên liệu cho công nghiệp hóa học II Vấn đề vật liệu: _Để giải vấn đề khan lượng cạn kiệt nguồn nguyên liệu, có phương hướng sau đây: +Tìm cách sử dụng cách có hiệu nguồn lượng nhiên liệu có +Sản xuất sử dụng nguồn lượng nhiên liệu nhân tạo + Sử dụng nguồn lượng Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 Ngày soạn: Tiết 66 - 69: ÔN TẬP HỌC KÌ II I MỤC TIÊU Kiến thức - Một số kiến thức quan trọng: Tính chất hóa học chung kim loại, tính chất kim loại nhóm IA,IIA,IIIA, Fe, Cr, Cu, hợp chất tương ứng Kỹ - Ứng dụng tính chất để giải số tập Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt - Năng lực sử dung ngôn ngữ - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập Học sinh: Ôn tập kiến thức Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại III./ TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số (1’) Hoạt động 2: Cho hs ơn tập hình thức kiểm tra thử: 45’ ôn tập đề cương Câu : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng đổi nồng độ CuSO sau phản ứng bao nhiêu? A 0,9 M B 1,8 M C M D 1,5 M Câu :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư A H2SO4 B HCI C NaOH D NaCl Câu : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H 2SO4 lỗng nhận biết kim loại nào? A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D kim loại Câu 4: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O b mol Al2O3 vào nước thu dung dịch chứa chất tan khẳng định đúng? A a ≤ b B a = 2b C a=b D a ≥ b Câu 5: Hàm lượng oxi oxit sắt FexOy không lớn 25% Oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H2 (đktc) Để hồ tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng: A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam Câu 7: Sắt không tác dụng với chất sau đây? A dung dịch HCl loãng B dung dịch H2SO4 đặc nóng C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3 Câu 8: Phát biểu sau không đúng? A ion Ag+ bị oxi hố thành Ag B nguyên tử Mg khử ion 2+ Sn Giáo án Hóa học 12 Cơ Năm học 2020 – 2021 C ion Cu2+ oxi hóa ngun tử Al D CO khơng thể khử MgO thành Mg Câu 9: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu Câu 10: cho sơ đồ sau: Al A Al(OH)3 B Al(OH)3 C Al kí tự A, B, C là: A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3 C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A C Câu 11: Trong phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp không đúng? Điều chế nhôm cách điện phân nóng chảy Al2O3 A Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn B Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao C Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2 D Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe kim loại hóa trị dung dịch H 2SO4 lỗng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị dùng là: A Ni B Zn C Mg D Be Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H dãy điện hóa) vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M là: A Zn B Mg C Ca D Ba Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 loãng, tượng xảy là: A Zn bị ăn mịn, có khí H2 thóat B Zn bị ăn mịn, có khí SO2 C Cu bị ăn mịn, có khí H2 D Cu bị ăn mịn, có khí SO2 thoát Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là: A a=2b B b