tiết 1 ngày soạn ngày giang ôn tập đầu năm i mục tiêu 1 kiến thức ôn tập củng cố hệ thống hoá các chương hoá học đại cương và vô cơ sự điện li nitơ photpho cacbon silic 2 kĩ năng rèn luyện kĩ nă

b) Hãy cho biết công thức dạng mạch vòng của glucozơ và nhận xét về các nhóm chức của nó (tên, số lượng, bậc và vị trí tương đối trong không gian). Những thí nghiệm nào chứng minh đ[r]

(1)

Tiết 1 Ngày soạn: Ngày giang:

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố chương hố học đại cương vơ (sự

điện li, nitơ-photpho, cacbon-silic).

Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất. Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất.

- Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất.

Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ giữa

cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học hơn.

II CHUẨN BỊ:

- Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm.

- GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ.

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

- GV lưu ý HS:

- Ở xét dung mơi nước.

- Sự điện li cịn trình phân li chất thành ion nóng chảy.

- Chất điện li chất nóng chảy phân li thành ion.

- Khơng nói chất điện li mạnh chất tan vào nước phân li hoàn toàn thành ion. Thí dụ: H2SO4 chất điện li mạnh, nhưng:

H2SO4 → H+ + -4

HSO

-4

HSO ↔ H+ + -4

SO

I – SỰ ĐIỆN LI 1 Sự điện li

Quá trình phân li chất nước ion điện li

Những chất tan nước phân li ion chất điện li

Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion

Chất điện li yếu chất tan nuớc có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch

- HS nhắc lại khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính.

- GV lấy số thí dụ cần thiết.

2 Axit, bazơ muối Axit, bazơ, muối Axit chất tan

nước phân li ion H+

Bazơ chất tan nước phân li ion OH

-Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit

tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ

3 Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li

(2)

- HS nhắc lại điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion.

- GV ?: Bản chất phản ứng trao đổi ion là ?

Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí

Bản chất làm giảm số ion dung dịch

Hoạt động 4: GV lập bảng sau yêu cầu

HS điền vào.

II – NIT – PHOTPHOƠ

NITƠ PHOTPHO

Cấu hình electron: 1s22s22p3 Độ âm điện: 3,04

Cấu tạo phân tử: N ≡ N (N2)

Các số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

NH-3 3 thu e N02nhường eHNO+5 3

Axit HNO3: H O N

O O

+5

HNO3 axit mạnh, có tính oxi hố mạnh.

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Độ âm điện: 2,19

Cấu tạo phân tử: P4 (photpho trắng); Pn (photpho đỏ)

Các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5

PH3 P4 H3PO4

-3 thu e nhường e +5

Axit H3PO4: H O

+5

H O H O P O

H3PO4 axit nấc, độ mạnh trung bình, khơng có tính oxi hố HNO3.

III – CACBON-SILIC

CACBON SILIC

Cấu hình electron: 1s22s22p2

Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, fuleren

Đơn chất: Cacbon thể tính khử chủ yếu, ngồi cịn thể tính oxi hố. Hợp chất: CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat.

- CO: Là oxit trung tính, có tính khử mạnh. - CO2: Là oxit axit, có tính oxi hố.

- H2CO3: Là axit yếu, không bền, tồn tại dung dịch.

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2

Các dạng tồn tại: Silic tinh thể silic vô định hình.

Đơn chất: Silic vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hố.

Hợp chất: SiO2, H2SiO3, muối silicat. - SiO2: Là oxit axit, khơng tan nước. - H2SiO3: Là axit, tan nước (kết tủa keo), yếu axit cacbonic

V CỦNG CỐ:

1. Vì khơng nên nói chất điện li mạnh chất tan nước phân li hoàn toàn thành ion ?

2. Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nitơ dự đoán số oxi hoá nitơ.

VI DẶN DÒ: Xem lại phần Đại cương hợp chất hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen

– ancol – phenol; anđehit – xeton – axit cacboxylic.

(3)

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học hữu (Đại cương về

hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic)

Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất. Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất.

- Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất.

Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ giữa

cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học hơn.

- Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm.

- GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ.

Bài mới:

Hoạt động 1: GV yêu cầu HS cho biết

loại hợp chất hữu học.

IV – ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ

Hợp chất hữu

Hiñrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon Hiđrocacbon

no

Hiđrocacbon

không no Hiđrocacbon thơm

Dẫn xuất halogen

Ancol, phenol, Este

Anđehit, Xeton

Amino axit Axit

cacboxylic, Este - Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hố học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng.

- Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân

Tiết 2

(4)

V – HIĐROCACBON

ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN ANKYLBE

ZEN Công

thức chung

CnH2n+2 (n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) CnH2n-6 (n ≥ 6)

Đặc Điểm cấu tạo

- Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon

- Có liên kết đơi, mạch hở - Có đf mạch cacbon, đf vị trí liên kết đơi và đồng phân hình học

- Có liên kết ba, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết ba.

- Có liên kết đơi, mạch hở

- Có vịng benzen

- Có đồng phân vị trí tương đối của nhánh ankyl

ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN ANKYLBE

ZEN Tính

chất hố học

- Phản ứng thế halogen. - Phản ứng tách hiđro. - Không làm mất màu dung dịch KMnO4

- Phản ứng cộng.

- Phản ứng trùng hợp. - Tác dụng với chất oxi hoá.

- Phản ứng thế H cacbon đầu mạch có liên kết ba. - Tác dụng với chất oxi hoá.

- Phản ứng trùng hợp. - Tác dụng với chất oxi hoá.

- Phản ứng thế (halogen, nitro).

VI – D N XU T HALOGEN – ANCOL - PHENOLẪ Ấ

DẪN XUẤT HALOGEN

ANCOL NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ

PHENOL

Công thức chung

CxHyX CnH2n+1OH (n ≥ 1) C6H5OH

Tính chất hố học

- Phản ứng X bằng nhóm OH.

- Phản ứng tách hiđrohalogenua.

- Phản ứng với kim loại kiềm.

- Phản ứng nhóm OH

- Phản ứng tách nước. - Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn. - Phản ứng cháy.

- Phản ứng với kim loại kiềm.

- Phản ứng với dung dịch kiềm.

- Phản ứng nguyên tử H vòng benzen.

Điều chế

- Thế H hiđrocacbon bằng X.

- Cộng HX X2 vào anken, ankin.

Từ dẫn xuất halogen hoặc anken.

Từ benzen hay cumen.

VII – AN EHIT – XETON – AXIT CACBOXYLICĐ

(5)

CTCT CnH2n+1−CHO (n ≥ 0)

CnH2n+1 C

O CmH2m+1

(n ≥ 1, m ≥ 1)

CnH2n+1−COOH (n ≥ 0)

Tính chất hố học

- Tính oxi hố - Tính khử

- Tính oxi hố - Có tính chất chung của axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol

Điều chế

- Oxi hoá ancol bậc I - Oxi hoá etilen để điều chế anđehit axetic

- Oxi hoá ancol bậc II

- Oxi hoá anđehit - Oxi hoá cắt mạch cacbon.

- Sản xuất CH3COOH

+ Lên men giấm. + Từ CH3OH.

V CỦNG CỐ:

1. Thực nghiệm cho biết phenol làm màu dung dịch nước brom cịn toluen không Từ kết thực nghiệm rút kết luận ?

2. Có thể dùng Na để phân biệt ancol: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH không ? Nếu được, trình bày cách làm

VI DẶN DÒ: Xem lại phản ứng axit cacboxylic ancol.

TIẾT 2

Ngày soạn: 21/8/2010 Ngày giảng: 24/8/2010

ESTE I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- HS biết: Khái niệm, tính chất este.

(6)

- HS hiểu: Nguyên nhân este không tan nước có nhiệt độ sối thấp axit đồng phân

Kĩ năng: Vận dụng kiến thức liên kết hiđro để giải thích nguyên nhân este khơng tan

trong nước có nhiệt độ sôi thấp axit đồng phân.

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Dụng cụ, hoá chất: Một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật, dung dịch axit

H2SO4, dung dịch NaOH, ống nghiệm, đèn cồn,…

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp:

12A1: 12A2: 12A3:

Bài mới:

- GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng este hoá axit axetic với ancon etylic isoamylic.

- GV cho HS biết sản phẩm tạo thành sau 2 phản ứng thuộc loại hợp chất este ? Vậy este ?

Hoặc:

- GV yêu cầu HS so sánh CTCT chất sau đây, từ rút nhận xét cấu tạo phân tử este.

CH3 C

O OH CH3 CO O CH2 CH3

axit axetic etyl axetat

- HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại este, vận dụng để phân biệt vài este no, đơn chức đơn giản.

- GV giới thiệu cách gọi tên este, gọi este để minh hoạ, sau lấy tiếp thí dụ u cầu HS gọi tên.

I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP

C2H5OH + CH3COOH H2SO4 đặc, t0CH3COOC2H5 + H2O etyl axetat

CH3COOH + HO [CH2]2 CH CH3

CH3 CH3COO [CH3]2 CH

CH3

CH3 + H2O

H2SO4 đặc, t0

isoamyl axetat Tổng qt:

RCOOH + R'OH H2SO4 đặc, t0RCOOR' + H2O

 Khi thay nhóm OH nhóm

cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este.

CTCT este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon axit H. R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H)

CTCT chung este no đơn chức: - CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) - CxH2xO2 (x ≥ 2)

Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon ancol + tên gốc axit.

- Tên gốc axit: Xuất phát từ tên axit tương ứng, thay đuôi ic→at

Thí dụ:

CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat HCOOCH3: metyl fomat

- HS nghiên cứu SGK để biết vài tính

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường, không tan trong nước.

(7)

chất vật lí este.

- GV ?: Vì este lại có nhiệt độ sơi thấp hơn hẳn với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có cùng số nguyên tử cacbon ?

- GV dẫn dắt HS trả lời dựa vào kiến thức liên kết hiđro.

- GV cho HS ngửi mùi số este (etyl axetat, isoamyl axeta), yêu cầu HS nhận xét về mùi este.

- GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác este ?

- Có nhiệt độ sơi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số ngun tử cacbon.

Thí d :ụ

CH3CH2CH2 COOH (M = 88)

s t

=163,50C Tan nhiều trong nước

CH3[CH2]3C H2OH

(M = 88), s

t = 1320C

Tan nước

CH3COOC2 H5

(M = 88), s t

= 770C Không tan trong nước

Nguyên nhân: Do phân tử este

không tạo liên kết hiđro với liên kết hiđro phân tử este với nước kém.

- Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng…

- GV yêu cầu HS nhận xét phản ứng este hố thí dụ ? Phản ứng este hố có đặc điểm ?

- GV đặt vấn đề: Trong điều kiện phản ứng este hố phần este tạo thành bị thuỷ phân.

- GV yêu cầu HS viết phương trình hố học của phản ứng thuỷ phân este môi trường axit.

- GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng thuỷ phân este mơi trường kiềm.

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1 Thuỷ phân mơi trường axit

C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O H2SO4 đặc, t0

* Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch và xảy chậm.

2 Thuỷ phân môi trường bazơ

(Phản ứng xà phịng hố)

CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH

* Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy chiều.

- GV ?: Em cho biết phương pháp chung để điều chế este ?

- GV giới thiệu phương pháp riêng để điều chế este ancol không bền.

IV ĐIỀU CHẾ

1 Phương pháp chung: Bằng phản ứng

este hoá axit cacboxylic ancol. RCOOH + R'OH H2SO4 đặc, t0RCOOR' + H2O

2 Phương pháp riêng: Điều chế este của

anol không bền phản ứng axit cacboxylic ancol tương ứng.

CH3COOH + CH CH t0, xt CH3COOCH=CH2

- HS tìm hiểu SGK để biết số ứng dụng của este.

- GV ?: Những ứng dụng este dựa trên tính chất este ?

V ỨNG DỤNG

- Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat),

- Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm

(8)

keo dán.

- Một số este có mùi thơm, không độc, được dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),…

4 CỦNG CỐ: Bài tập trang (SGK)

5 DẶN DÒ:

- Bài tập nhà: → trang (SGK) - Xem trước LIPIT

TIẾT 3

LIPT I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- HS biết: Lipit ? Các loại lipit Tính chất hoá học chất béo

(9)

- HS hiểu nguyên nhân tạo nên tính chất chất béo.

Kĩ năng: Vận dụng mối quan hệ “cấu tạo – tính chất” viết PTHH minh hoạ tính chất

este cho chất béo.

Thái độ: Biết quý trọng sử dụng hợp lí nguồn chất béo tự nhiên.

- GV: Mỡ dầu ăn mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phịng hố chất

béo.

- HS: Chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo.

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

12A1: 12A2: 12A3:

Kiểm tra cũ: Ứng với CTPT C4H8O2 có đồng phân este ? Chọn một

CTCT este trình bày tính chất hố học chúng Minh hoạ phương trình phản ứng.

Bài mới:

- HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm lipit.

- GV giới thiệu thành phần chất béo. - GV đặt vấn đề: Lipit este phức tạp Sau xét chất béo.

I – KHÁI NIỆM

Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước nhưng tan nhiều dung môi hữu không cực.

Cấu tạo: Phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit photpholipit,…

- HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm chất béo.

- GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo axit béo hay gặp, nhận xét điểm giống nhau về mặt cấu tạo axit béo.

- GV giới thiệu CTCT chung axit béo, giải thích kí hiệu cơng thức.

II – CHẤT BÉO 1 Khái niệm

Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol.

Các axit béo hay gặp:

C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic

C17H33COOH hay

cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: axit oleic C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic

 Axit béo axit đơn chức có

mạch cacbon dài, khơng phân nhánh, có thể no khơng no.

CTCT chung chất béo:

R1COO CH2 CH CH2 R2COO R3COO

R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon axit béo,

(10)

- HS lấy số thí dụ CTCT trieste glixerol số axit béo mà GV đã gới thiệu

có thể giống khác nhau.

Thí dụ:

(C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin)

(C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein)

(C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin)

- GV ?: Liên hệ thực tế, em cho biết trong điều kiện thường dầu, mỡ động thực vật có thể tồn trạng thái ?

- GV lí giải cho HS biết chất béo tồn trạng thái lỏng, chất béo tồn trạng thái rắn.

- GV ? Em cho biết dầu mỡ động thực vật có tan nước hay không ? Nặng hay nhẹ hơn nước ? Để tẩy vết dầu mỡ động thực vật bám lên áo quần, ngồi xà phịng ta sử dụng chất để giặt rửa ?

2 Tính chất vật lí

Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn.

- R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon no chất béo chất rắn.

- R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon khơng no chất béo chất lỏng.

Không tan nước tan nhiều trong dung môi hữu không cực: benzen, clorofom,…

Nhẹ nước, không tan nước.

- GV ?: Trên sở sở đặc điểm cấu tạo este, em cho biết este tham gia những phản ứng hoá học ?

- HS viết PTHH thuỷ phân este môi trường axit phản ứng xà phịng hố.

- GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng thuỷ phân phản ứng xà phịng hố HS quan sát hiện tượng.

3 Tính chất hố học

a Phản ứng thuỷ phân

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2OH+, t03CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3

tristearin axit stearic glixerol

b Phản ứng xà phòng hoá

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH t 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3

0

tristearin natri stearat glixerol

- GV ?: Đối với chất béo lỏng tham gia được phản ứng cộng H2, ?

c Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng

(C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (C17H35COO)3C3H5

(lỏng) (rắn)

Ni 175 - 1900C Hoạt động 4

- GV liên hệ đến việc sử dụng chất béo nấu ăn, sử dụng để nấu xà phịng Từ HS rút ứng dụng chất béo.

4 Ứng dụng

- Thức ăn cho người, nguồn dinh dưỡng quan trọng cung cấp phần lớn lượng cho thể hoạt động.

- Là nguyên liệu để tổng hợp số chất khác cần thiết cho thể Bảo đảm vận chuyển hấp thụ chất hoà tan được chất béo.

- Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng glixerol Sản xuất số thực phẩm khác mì sợi, đồ hộp,…

4 CỦNG CỐ

Chất béo ? Dầu ăn mỡ động vật có điểm khác cấu tạo tính chất vật lí ? Cho thí dụ minh hoạ.

(11)

Phát biểu sau không ?

A. Chất béo không tan nước.

B. Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu cơ.

C. Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố 

D. Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch dài, không phân nhánh.

Trong thành phần loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH và axit linolenic C17H29COOH Viết CTCT thu gọn trieste hai axit với glixerol.

5 DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: → trang 11-12 (SGK).

2. Xem trước KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP

TIẾT 4

KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- Biết khái niệm xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp.

- Hiểu nguyên nhân tạo nên đặc tính giặt rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp.

(12)

Kĩ năng: Sử dụng hợp lí xà phòng chất giặt rửa tổng hợp.

Thái độ:

- Có ý thức sử dụng hợp lí có hiệu xà phịng chất giặt rửa tổng hợp. - Bảo vệ tài nguyên môi trường.

12A1:

12A2: 12A3:

Kiểm tra cũ:

Khái niệm lipit? Chất béo? Cho ví dụ?

Bài mới:

- HS nghiên cứu SGK để rút khái niệm xà phòng.

- GV ?: Trên sở khái niệm xà phòng, em cho biết thành phần xà phịng ?

- GV giới thiệu thêm số thành phần khác xà phòng ?

I – XÀ PHỊNG 1 Khái niệm

Xà phịng thường dùng hỗn hợp muối natri muối kali axit béo, có thêm một số chất phụ gia.

Thành phần chủ yếu xà phòng thường: Là muối natri axit panmitic hoặc axit stearic Ngồi xà phịng cịn có chất độn (làm tăng độ cứng để đúc bánh), chất tẩy màu, chất diệt khuẩn chất tạo hương,…

- GV ?: Dựa vào khái niệm xà phòng, em hãy cho biết để sản xuất xà phịng ta sử dụng phản ứng hoá học ?

- HS nghiên cứu SGK để biết giai đoạn của quy trình nấu xà phịng.

- GV cho HS biết mặt hạn chế trình sản xuất xà phòng từ chất béo: khai thác dẫn đến cạn kiệt tài nguyên Từ giới thiệu cho HS biết phương pháp đại ngày được dùng để sản xuất xà phòng từ ankan.

2 Phương pháp sản xuất

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH t0 3RCOONa + C3H5(OH)3

chất béo xà phòng

Xà phòng sản xuất theo sơ đồ sau:

Ankan axit cacboxylic muối natri axit cacboxylic Thí dụ:

2CH3[CH2]14CH2CH2[CH2]14CH3O2, t 4CH3[CH2]14COOH 0, xt

2CH3[CH2]14COOH + Na2CO3 2CH3[CH2]14COONa + CO2 + H2O

- GV đặt vấn đề: Xà phịng thơng thường mất nhiều tác dụng tẩy rửa nước cứng nên người ta dùng chất giặt rửa tổng hợp.

- HS tìm hiểu SGK để biết khái niệm chất giặt rửa tổng hợp ưu điểm khác của so với xà phịng.

II – CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP 1 Khái niệm

Những hợp chất muối natri của axit cacboxylic có tính giặt rửa xà phịng gọi chất giặt rửa tổng hợp.

- HS nghiên cứu phương pháp sản xuất chất 2 Phương pháp sản xuất

(13)

giặt rửa tổng hợp từ nguyên liệu dầu mỏ. Được tổng hợp từ chất lấy từ dầu mỏ.

Dầu mỏ axit đexylbenzensunfonic natri đexylbenzensunfonat

C12H25-C6H4SO3H Na2CO3 C12H25-C6H4SO3Na

axit đexylbenzensunfonic natri đexylbenzensunfonat

- GV treo mơ hình Sơ đồ trình làm vết bẩn xà phịng giải thích cho HS rỏ tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp.

3 TÁC DỤNG TẨY RỬA CỦA XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP

- Muối natri xà phòng hay chất giặt rửa tổng hợp có khả làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn bám vải, da,… vế bẩn phân tán thành nhiều phần nhỏ phân tán vào nước.

- Các muối panmitat hay stearat kim loại hoá trị II thường khó tan nước, khơng nên dùng xà phòng để giặt rửa nước cứng (nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+) Các muối axit đođexylbenzensunfonic lại tan nước cứng, chất giặt rửa có ưu điểm hơn xà phịng giặt rửa nước cứng

4 CỦNG CỐ: Xà phịng ?

2. Hãy n ch (đúng) ho c S (sai) vào ô tr ng phát bi u sau:ề ữ Đ ặ ố ể

a) Xà phòng sản phẩm phản ứng xà phịng hố. Đ

b) Muối natri kali axit hữu thành phần xà phịng

S

c) Khi đun nóng chất béo với dung dịch NaOH KOH ta được xà phịng.

Đ

d) Từ dầu mỏ sản xuất chất giặt rửa tổng hợp. Đ

5 DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: → trang 15-16 (SGK).

2. Xem trước LUYỆN TẬP.

TIẾT 5

Ngày soạn: 25/8/2010 Ngày giảng: /8/2010

LUYỆN TẬP: ESTE – CHẤT BÉO

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức este lipit

Kĩ năng: Giải tập este.

Thái độ:

(14)

II CHUẨN BỊ: Các tập.

12A1: 12A2: 12A3:

Kiểm tra cũ: Bài mới:

Hoạt động 1 Bài 1: So sánh chất béo este về: Thành

phần nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hố học.

Chất béo Este

Thành phần nguyên tố

Chứa C, H, O Đặc điểm cấu tạo

phân tử

Là hợp chất este

Trieste glixerol với axit béo Là este ancol axit Tính chất hố học - Phản ứng thuỷ phân môi

trường axit

- Phản ứng xà phịng hố

- Phản ứng thuỷ phân môi trường axit

- Phản ứng xà phịng hố

- GV hướng dẫn HS viết tất CTCT este.

- HS viết hướng dẫn GV.

Bài 2: Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic

đơn chức với glixerol (xt H2SO4 đặc) có thể thu trieste ? Viết CTCT của các chất này.

Giải

Có thể thu trieste.

RCOO RCOO CH2 CH CH2 R'COO RCOO R'COO CH2 CH CH2 RCOO R'COO R'COO CH2 CH CH2 RCOO R'COO RCOO CH2 CH CH2 R'COO RCOO RCOO CH2 CH CH2 RCOO R'COO R'COO CH2 CH CH2 R'COO

- GV ?:

- Em cho biết CTCT este đáp án có điểm giống ?

- Từ tỉ lệ số mol nC17H35COOH :

nC15H31COOH = 2:1, em cho biết số lượng gốc stearat panmitat có este ?

- Một HS chọn đáp án, HS khác nhận xét về kết làm.

Bài 3: Khi thuỷ phân (xt axit) este

thu hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1.

Este có CTCT sau ?

C17H35COO CH2 CH CH2

C17H35COO CH2 CH CH2 C17H35COO

C17H33COO CH2 CH CH2

C15H31COO

C17H35COO C15H31COO

CH2 CH CH2

C15H31COO

C17H35COO C17H35COO

C15H31COO C17H35COO

A B

C D

Bài 4: Làm bay 7,4g este A no,

(15)

- GV ?: Trong số CTCT este no, đơn chức, mạch hở, theo em nên chọn cơng thức nào để giải tốn ngắn gọn ?

- HS xác định Meste, sau dựa vào CTCT chung este để giải toán

- GV hướng dẫn HS xác định CTCT este. HS tự gọi tên este sau có CTCT.

đơn chức, mạch hở thu thể tích hơi đúng thể tích 3,2g O2 (đo ở cùng điều kiện t0, p).

a) Xác định CTPT A.

b) Thực phản ứng xà phịng hố 7,4g A với dung dịch NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu 6,8g muối Xác định CTCT tên gọi A.

Giải a) CTPT A

nA = nO2 =

32

3,2 = 0,1 (mol)

 MA = 0,174 =

74

Đặt công thức A: CnH2nO2  14n +

32 = 74  n = 3.

CTPT A: C3H6O2.

b) CTCT tên A

Đặt công thức A: RCOOR’ (R: gốc hiđrocacbon no H; R’: gốc hiđrocacbon no).

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,1→ 0,1

 mRCOONa = (R + 67).0,1 = 6,8  R

=  R H

CTCT A: HCOOC2H5: etyl fomat

- GV hướng dẫn HS giải toán. - HS giải toán sở hướng dẫn của GV.

Bài 5: Khi thuỷ phân a gam este X thu

được 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat C17H31COONa m gam natri oleat C17H33COONa Tính giá trị a, m Viết CTCT X.

Giải

nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol); nC17H31COONa = 0,01 (mol)

 nC17H33COONa = 0,02 (mol)  m = 0,02.304 = 6,08g

X C17H31COO−C3H5(C17H33COO)2 nX = nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol)  a = 0,01.882 = 8,82g

- HS xác định CTCT este dựa vào dữ kiện: khối lượng este khối lượng của ancol thu được.

- HS khác xác định tên gọi este.

Bài 6: Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este đơn, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g một ancol Y Tên X là

A etyl fomat B. etyl

propionat

C etyl axetat  D propyl axetat Hoạt động 7

- HS xác định nCO2 nH2O.

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este

đơn chức X thu 3,36 lít CO2 (đkc)

(16)

- Nhận xét số mol CO2 H2O thu

 este no đơn chức

và 2,7g H2O CTPT X là:

A C2H4O2 B C3H6O2 

C C4H8O2 D C5H8O2

- GV ?: Với NaOH có phản ứng xảy ?

- HS xác định số mol etyl axetat, từ suy % khối lượng.

Bài 8: 10,4g hỗn hợp X gồm axit axetic

và etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 g dung dịch NaOH 4% % khối lượng của etyl axetat hỗn hợp là

A 22% B 42,3% C 57,7%

D 88%

V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập

VI DẶN DÒ: Xem lại kiến thức học glucozơ.

Ngày soạn: /

CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT MỞ ĐẦU

I – KHÁI NIỆM: Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chứa thường có cơng thức

chung Cn(H2O)m.

Thí dụ:

Tinh bột: (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n Glucozơ: C6H12O6 hay C6(H2O)6

II – PHÂN LOẠI

Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn chức giản nhất, khơng thể thuỷ phân được. Thí dụ: Glucozơ, fructozơ.

Đisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân phân tử sinh hai phân tử monosaccarit

Thí dụ: Saccarozơ, mantozơ.

Polisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat phức tạp, thuỷ phân đến phân tử sinh ra nhiều phân tử monosaccarit.

Thí dụ: Tinh bột, xenlulzơ

- HS biết:

- Cấu trúc dạng mạch hở glucozơ.

- Tính chất nhóm chức glucozơ để giải thích tượng hố học.

Tiết 7

(17)

- HS hiểu phương pháp điều chế, ứng dụng glucozơ fructozơ

Kĩ năng:

- Khai thác mối quan hệ cấu trúc phân tử tính chất hố học. - Rèn luyện kĩ quan sát, phân tích kết thí nghiệm. - Giải bì tập có liên quan đến hợp chất glucozơ fructozơ.

Thái độ: Vai trò quan trọng glucozơ fructozơ đời sống sản xuất, từ đó

tạo hứng thú cho HS muốn nghiên cứu, tìm tịi hợp chất glucozơ, fructozơ.

Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn.

2 Hoá chất: Glucozơ, dung dịch AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH.

3. Các mơ hình phân tử glucozơ, fructozơ, hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học.

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + trực quan + hoạt động nhóm.

Bài mới:

- GV cho HS quan sát mẫu glucozơ Nhận xét trạng thái màu sắc ?

- HS tham khảo thêm SGK để biết một số tính chất vật lí khác glucozơ cũng như trạng thái thiên nhiên glucozơ.

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía.

- Có hầu hết phận thể thực vật hoa, lá, rễ,… quả chín (quả nho), máu người (0,1%).

- HS nghiên cứu SGK cho biết: Để xác định CTCT glucozơ, người ta cứ vào kết thực nghiệm ?

- Từ kết thí nghiệm trên, HS rút ra những đặc điểm cấu tạo glucozơ.

- HS nên CTCT glucozơ: cách đánh số mạch cacbon

II – CẤU TẠO PHÂN TỬ

CTPT: C6H12O6

- Glucozơ có phản ứng tráng bạc, bị oxi hố bởi nước brom tạo thành axit gluconic → Phân tử glucozơ có nhóm -CHO.

- Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh lam → Phân tử glucozơ có nhiều nhóm -OH kề nhau.

- Glucozơ tạo este chứa gốc axit

CH3COO → Phân tử glucozơ có nhóm – OH.

- Khử hồn tồn glucozơ thu hexan → Trong phân tử glucozơ có ngun tử C có mạch C khơng phân nhánh.

Kết luận: Glucozơ hợp chất tạp chứa,

dạng mạch hở phân tử có cấu tạo anđehit đơn chức ancol chức. CTCT:

CH6 2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CH O5 Hay CH2OH[CHOH]4CHO

- GV ?: Từ đặc điểm cấu tạo glucozơ, em cho biết glucozơ tham gia

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Tính chất ancol đa chức

a) Tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu

(18)

được phản ứng hoá học ?

- GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + Cu(OH)2 Hs quan sát tượng, giải thích kết luận phản ứng của glucozơ với Cu(OH)2.

- HS nghiên cứu SGK cho biét công thức este glucozơ mà phân tử cho chứa gốc axetat Từ CTCT rút kết luận về glucozơ ?

xanh lam.

b) Phản ứng tạo este

Glucozơ + (CH3CO)2O piriđin Este chứa gốc CH3COO

- GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch

glucozơ + dd AgNO3/NH3, với Cu(OH)2 đun nóng Hs quan sát tượng, giải thích viết PTHH phản ứng.

- HS viết PTTT phản ứng khử glucozơ bằng H2.

2 Tính chất anđehit đơn chức

a) Oxi hoá glucozơ dung dịch AgNO3/NH3

CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O t0 CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + NH4NO3

amoni gluconat

b) Oxi hoá Cu(OH)2

CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH t0

CH2OH[CHOH]4COONa + 2Cu2O(đỏ gạch) + 3H2O natri gluconat

c) Khử glucozơ hiđro

CH2OH[CHOH]4CHO + H2Ni, t

CH2OH[CHOH]4CH2OH

sobitol - GV giới thiệu phản ứng lên men. 3 Phản ứng lên men

C6H12O6 enzim 2C2H5OH + 2CO2

30-350C Hoạt động 5

- HS nghiên cứu SGK cho biết phương pháp điều chế glucozơ công nghiệp.

IV – ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG 1 Điều chế

Thuỷ phân tinh bột nhờ xúc tác axit HCl loãng enzim.

Thuỷ phân xenlulozơ (vỏ bào, mùn cưa) nhờ xúc tác axit HCl đặc.

- HS nghiên cứu SGK đ biết ứng dụng glucozơ.

2 Ứng dụng: Dùng làm thuốc tăng lực,

tráng gương ruột phích, sản phẩm trung gian đ sản xuất etanol từ nguyên liệu có chứa tinh bột xenlulozơ

- HS nghiên cứu SGK cho biết: CTCT của fructozơ đặc điển cấu tạo nó.

- HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất lí học, hoá học đặc trưng fructozơ.

- GV yêu cầu HS giải thích nguyên nhân fructozơ tham gia phản ứng oxi hoá bới dd AgNO3/NH3, khơng có nhóm chức anđehit.

V – ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ – FRUCTOZƠ

CTCT dạng mạch hở

CH6 2OH CHOH CHOH CHOH CO5 CH1 2OH Hay CH2OH[CHOH]3COCH2OH Là chất kết tinh, khơng màu, dễ tan nước, có vị đường mía, có nhiều trong dứa, xồi, Đặc biệt trong mật ong có tới 40% fructozơ.

Tính chất hố học:

- Tính chất ancol đa chức: Tương tự glucozơ.

- Phản ứng cộng H2

(19)

CHO OH H

H HO

OH H

CH2OH

CH

C OH

H HO

OH H

CH2OH

C O H HO

OH H

CH2OH OH

OH- OH

-glucozơ enđiol fructozơ

CH2OH[CHOH]3COCH2OH + H2 Ni, t0 CH2OH[CHOH]4CH2OH

sobitol

Trong môi trường bazơ fructozơ bị oxi hoá

bởi dung dịch AgNO3/NH3 môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ.

Fructozô OH- Glucozô

V CỦNG CỐ:

1. Phát biểu sau không ?

A Glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo nhau.

B Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc.

C Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng mạch vòng ưu tiên dạng mạch hở. D Metyl -glicozit chuyển sang dạng mạch hở.

2.

a) Hãy cho biết công thức dạng mạch hở glucozơ nhận xét nhóm chức nó (tên nhóm chức, số lượng , bậc có) Những thí nghiệm chứng minh glucozơ tồn dạng mạch vòng ?

b) Hãy cho biết cơng thức dạng mạch vịng glucozơ nhận xét nhóm chức của (tên, số lượng, bậc vị trí tương đối khơng gian) Những thí nghiệm chứng minh glucozơ tồn dạng mạch vòng ?

c) Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng (viết công thức gọi tên) ?

VI DẶN DÒ

Bài tập nhà: → trang 32 - 33 (SGK).

2. Xem trước SACCAROZƠ

Ngày soạn: /

Tiết 8

(20)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Giúp HS biết cấu tạo tính chất điển hình saccarozơ, tinh bột và

xenlulozơ.

Kĩ năng:

- So sánh nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ.

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất trên. - Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ.

Thái độ: HS nhận thức tầm quan trọng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ trong

cuộc sống.

1.Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt.

Hoá chất: Dung dịch I2, mẫu saccarozơ, tinh bột xenlulozơ.

3. Các sơ đồ, hình vẻ, tranh ảnh có liên quan đến nội dung học.

Kiểm tra cũ: Trình bày đặc điểm cấu tạo dạng mạch hở glucozơ Viết PTHH

minh hoạ cho đặc điểm cấu tạo đó.

Bài mới:

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí, trạnh thái thiên nhiên

saccarozơ

I – SACCAROZƠ

Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có trong nhiều lồi thực vật, có nhiều trong mía, củ cải đường, hoa nốt.

1 Tính chất vật lí

- Chất rắn, kết tinh, khơng màu, khơng mùi, có vị ngọt, nóng chảy 1850C. - Tan tốt nước, độ tan tăng nhanh theo nhiệt độ.

- HS nghiên cứu SGK vàcho biết để xác định CTCT saccarozơ, người ta vào những kết thí nghiệm ?

- HS nghiên cứu SGK cho biết CTCT saccarozơ, phân tích rút đặc điểm cấu tạo đó.

2 Cơng thức cấu tạo

- Saccarozơ khơng có phản ứng tráng bạc, không làm màu nước Br2  phân tử

saccarozơ khơng có nhóm –CHO.

- Đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 lỗng thu dd có phản ứng tráng bạc (dd có chứa glucozơ fructozơ).

Kết luận: Saccarozơ đisaccarit

được cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi

O H

OH

H H OH H OH CH2OH H

O

CH2OH H CH2OH

OH H

H OH

O

1

5

3

5

1

6

GốcĐ-glucozơ GốcÊ-fructozơ

(21)

 Trong phân tử saccarozơ khơng có nhóm

anđehit, có nhóm OH ancol

- HS nghiên cứu SGK vàcho biết tượng phản ứng cho dung dịch saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 Giải thích tượng trên.

3 Tính chất hoá học

a Phản ứng với Cu(OH)2

Dung dịch saccarozơ + Cu(OH)2 → dung dịch đồng saccarat màu xanh lam.

- HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng thuỷ phân dung dịch saccarozơ điều kiện phản ứng này.

b Phản ứng thuỷ phân

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 glucozô fructozô H+, t0

- HS xem SGK nghiên cứu cơng đoạn của q trình sản xuất đường saccarozơ.

4 Sản xuất ứng dụng

a Sản xuất saccarozơ

Sản xuất từ mía, củ cải đường hoa thốt nốt

Quy trình sản xuất đường saccarozơ từ cây mía

Cây mía

Ép (hoặc ngâm, chiết) Nước mía (12-15% đường)

(2) + Vôi sữa, lọc bỏ tạp chất Dung dịch đường có canxi saccarat

(3) + CO2, lọc bỏ CO2

Dung dịch đường (có màu) (4) + SO2 (tẩy màu)

Dung dịch đường (không màu) (5) Cơ đặc để kết tinh, lọc

Đường kính Nước rỉ đường

(1)

- HS tìm hiểu SGK cho biết ứng dụng saccarozơ.

b Ứng dụng

- Là thực phẩm quan trọng cho người. - Trong công nghiệp thực phẩm, saccarozơ là nguyên liệu để sản xuất bánh kẹo, nước gải khát, đồ hộp.

- Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ là nguyên liệu dùng để pha thuốc

Saccarozơ nguyên liệu để thuỷ phân thành glucozơ fructozơ dùng kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích.

V CỦNG CỐ:

1. Đặc điểm cấu tạo saccarozơ ?

2. Tính chất hố học saccarozơ ?

VI DẶN DÒ:

- Các tập SGK có liên quan đến phần glucozơ fructozơ. - Xem trước phần XENLULOZƠ

(22)

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

xenlulozơ.

Kĩ năng:

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất trên. - Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ.

cuộc sống.

Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hố học saccarozơ Viết PTHH phản

ứng.

Bài mới:

- GV cho HS quan sát mẫu tinh bột.

- HS quan sát, liên hệ thực tế, nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí tinh bột

II – TINH BỘT

1 Tính chất vật lí: Chất rắn, dạng bột, vơ định hình, màu trắng, không tan nước lanh Trong nước nóng, hạt tinh bột sẽ ngậm nước trương phồng lên tạo thành dung dịch keo, gọi hồ tinh bột.

Hoạt động 2 2 Cấu tạo phân tử

Thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xích C6H10O5 liên kết với nhau.

Tiết 9

(23)

- HS nghiên cứu SGK cho biết cấu trúc phân tử tinh bột.

CTPT : (C6H10O5)n

Các mắt xích liên kết với tạo thành 2 dạng:

- Amilozơ: Gồm gốc -glucozơ liên kết với tạo thành mạch dài, xoắn lại có phân tử khối lớn (~200.000).

- Amilopectin: Gồm gốc -glucozơ liên kết với tạo thành mạng không gian phân nhánh.

Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp.

CO2 H2O, as C6H12O6 (C6H10O5)n

diệp lục glucozơ tinh bột Hoạt động 3

- HS nghiên cứu SGK cho biết điều kiện xảy phản ứng thuỷ phân tinh bột Viết PTHH phản ứng.

3 Tính chất hoá học

(C6H10O5)n + nH2O H+, t0 nC6H12O6 - GV biểu diễn thí nghiệm hồ tinh bột + dung

dịch I2.

- HS quan sát tượng, nhận xét.

- GV giải thích thêm tạo thành hợp chất a\màu xanh.

b Phản ứng màu với iot

Hồ tinh bột + dd I2 → hợp chất màu xanh. → nhận biết hồ tinh bột

Giải thích: Do cấu tạo dạng xoắn, có lỗ rỗng, tinh bột hấp thụ iot cho màu xanh lục.

- HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng của tinh bột chuyển hoá tinh bột trong thể người.

4 Ứng dụng

- Là chất dinh dưỡng cho người một số động vật.

- Trong công nghiệp, tinh bột dùng để sản xuất bánh kẹo hồ dán

- Trong thể người, tinh bột bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ enzim nước bọt ruột non Phần lớn glucozơ hấp thụ trực tiếp qua thành ruột vào máu nuôi thể ; phần dư chuyển gan Ở gan, glucozơ tổng hợp lai nhờ enzim thành glicogen dự trữ cho thể.

V CỦNG CỐ:

1. Miếng chuối xanh tác dụng với dung dịch I2 cho màu xanh Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc Hãy giải thích tượng nói ?

2. Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển hoá sau :

Khí cacbonic → Tinh bột → Glucozơ → Ancol etylic Gọi tên phản ứng

VI DẶN DÒ

Bài tập nhà: Các tập SGK có liên quan đến phần tinh bột.

2. Xem trước phần XENLULOZO

(24)

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

xenlulozơ.

Kĩ năng:

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học hợp chất trên. - Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ.

cuộc sống.

Tiết 10

(25)

Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hố học saccarozơ Viết PTHH phản

ứng.

Bài mới:

- GV cho HS quan sát mẫu nõn. - HS quan sát + nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên xenlulozơ.

III – XENLULOZƠ

1 Tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên

- Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không mùi vị Không tan nước nhiều dung môi hữu etanol, ete, benzen, tan nước Svayde là dung dịch Cu(OH)2/dd NH3.

- Là thành phần tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên khung cối

- HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử xenlulozơ ?

- GV ?: Giữa tinh bột xenlulozơ có điểm gì giống khác mặt cấu tạo ?

2 Cấu tạo phân tử

- Là polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc -glucozơ liên kết với tạo thành mạch dài, có khối lượng phân tử lớn (2.000.000) Nhiều mạch xenlulozơ ghép lại với thành sợi xenlulozơ.

- Xenlulozơ có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm OH. C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n

- HS nghiên cứu SGK cho biết điều kiện của phản ứng thuỷ phân xenlulozơ viết PTHH phản ứng.

(C6H10O5)n + nH2O H+, t0 nC6H12O6

- GV cho HS biết nhóm OH phân tử xenlulozơ có khả tham gia phản ứng với axit HNO3 có H2SO4 đặc làm xúc tác tương tự ancol đa chức.

- HS tham khảo SGK viết PTHH phản ứng.

b Phản ứng với axit nitric

[C6H7O2(OH)3] + 3HNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3H2O H2SO4 đặc

t0

- GV u cầu HS nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng xenlulozơ.

- GV liên hệ đến kiện lịch sử như: chiến thắng Bạch Đằng,…

4 Ứng dụng

- Những nguyên liệu chứa xenlulozơ (bông, đay, gỗ,…) thường dùng trực tiếp (kéo sợi dệt vải, xây dựng, làm đồ gỗ,…) hoặc chế biến thành giấy.

- Xenlulozơ nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo tơ visco, tơ axetat, chế tạo thuốc súng khơng khói chế tạo phim ảnh.

V CỦNG CỐ

1. So sánh giống vàkhác CTPT xenlulozơ tinh bột.

2. Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi 1.750.000 xenlulozơ trong sợi gai 5.900.000 Tính số gốc glucozơ (C6H10O5) loại xenlulozơ nêu trên.

VI DẶN DÒ

(26)

Bài tập nhà: Các câu hỏi tập có liên quan đến xenlulozơ SGK.

2. Xem trước nội dung phần KIẾN THỨC CẦN NHỚ trongbài LUYỆN TẬP:

CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT ghi vào v t p theo b ng sau:ở ậ ả

Hợp chất cacbohiđrat

Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit

Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Tinhbột Xenlulozơ

CTPT

Đặc điểm cấu tạo Tính chất hố học

(27)

Ngày soạn: /

- Cấu tạo loại cacbohiđrat điển hình.

- Các tính chất hố học đặc trưng loại cacbohiđrat mốt quan hệ loại hợp chất đó.

Kĩ năng:

- Rèn luyện cho HS phương pháp tư trừu tượng, từ cấu tạo phức tạp loại cacbohiđrat, đặc biệt nhóm chức suy tính chất hố học thông qua giải tập luyện tập.

- Giải tập hoá học hợp chất cacbohiđrat.

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

- HS chuẩn bị bảng tổng kết hợp chất cacbohiđrat theo mẫu cho sẵn. - Một số tập hoá học SGK

Bài mới:

- GV ? Các chất glucozơ, saccarozơ anđehit axetic có điểm giống khác nhau về mặt cấu tao ?

- HS phân biệt dung dịch dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng chất.

Bài 1: Để phân biệt dung dịch glucozơ,

saccarozơ anđehit axetic dùng dãy chất sau làm thuốc thử ?

A. Cu(OH)2 & AgNO3/NH3 B. Nước Br2 & NaOH

C. HNO3 & AgNO3/NH3

D. AgNO3/NH3 & NaOH

- HS dựa vào tỉ lệ mol CO2 H2O biết chất X lên men rượu → Đáp án B

Bài 2: Khi đốt cháy hợp chất hữu

thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ mol 1:1 Chất lên men rượu Chất chất số chất sau đây ?

A. Axit axetic B

Glucozơ 

C Saccarozơ D

Fructozơ

- HS dựa vào tính chất riêng đặc trưng mỗi chấ để phân biệt dung dịch riêng biệt.

- GV hướng dẫn HS giải HS không tự giải

Bài 3: Trình bày phương pháp hố học để

phân biệt dung dịch riêng biệt mỗi nhóm chất sau đây:

a) Glucozơ, glixerol, anđehit axetic

b) Glucozơ, saccarozơ, glixerol

c) Saccarozơ, anđehit axetic, hồ tinh bột

Hoạt động 4 Bài 4: Từ tinh bột chứa 20% tạp chất

Tiết 11

LUYỆN TẬP

(28)

- HS viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột vằcn vào hiệu suất phản ứng để tính khối lượng glucozơ thu

trơ sản xuất kg glucozơ, hiệu suất trình sản xuất 75%.

Đáp án

666,67kg

- HS tính khối lượng tinh bột xenlulozơ.

- Viết PTHH thuỷ phân hợp chất, từ phương trình phản ứng tính khối lượng chất có liên quan

Bài 5: Tính khối lượng glucozơ thu

khi thuỷ phân:

a) 1 kg bột gạo có chứa 80% tinh bột.

b) 1 kg mùn cưa có chứa 50% xenlulozơ, cịn lại tạp chất trơ.

c) 1 kg saccarozơ.

Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn

Đáp số

a) 0,8889 kg b) 0,556 kg c) 0,5263kg

- Câu a HS tự giải sở bài toán xác định CTPT hợp chất hữu cơ. - Câu b HS viết PTHH phản ứng tính khối lượng Ag thu dựa vào phương trình phản ứng đó.

Bài 6: Đốt cháy hồn tồn 16,2g

cacbohiđrat thu 13,44 lít CO2 (đkc) và 9g H2O.

a) Xác định CTĐGN X X thuộc loại cacbohiđrat học.

b) Đun 16,2g X dung dịch axit thu được dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3 thu bao nhiêu gam Ag ? Giả sử hiệu suất trình 80%.

Đáp án

a) CTĐGN C6H10O5 → CTPT (C6H10O5)n, X polisaccarit.

b) mAg = 17,28g

V CỦNG CỐ

1. Xenlulozơ không thuộc loại

A. cacbohiđrat B gluxit C. polisaccarit D

đisaccarit

2. Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Tồn lượng khí CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 75g kết tủa Giá trị m là:

A 75 B 65 C 8 D. 55

3. Xenlulozơ trinitrat điều chế xenlulozơ axit HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc, nóng Để có 29,7kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit HNO3 (hiệu suất phản ứng 90%) Giá trị m là:

A. 30 B. 21 C 42 D. 10

4. Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic X, Y là:

A. glucozơ, ancol etylic  B. mantozơ, glucozơ

C. glucozơ, etyl axetat D. ancol etylic, anđehit axetic

5. Chất lỏng hoà tan xenlulozơ là

A. benzen B. ete C. etanol D. nước Svayde VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: Các câu hỏi tập có liên quan đến xenlulozơ SGK.

(29)

2. Xem trước nội dung thực hành: ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA ESTE VÀ GLUXIT

Ngày soạn: /

- Củng cố kiến thức quan trọng este, gluxit phản ứng xà phịng hóa, phản ứng với dung dịch Cu(OH)2 glucozơ, phản ứng với dung dịch I2 tinh bột, khái niệm về phản ứng điều chế este, xà phịng.

- Tiến hành số thí nghiệm:

+ Điều chế etyl axetat + Phản ứng xà phịng hố chất béo + Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 + Phản ứng màu hồ tinh bột với dung dịch iot

Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ thực phản ứng hoá học hữu như: vừa đun nóng hỗn hợp liên tục, vừa khuấy hỗn hợp, làm lạnh sản phẩm phản ứng,…

- Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, kĩ thực quan sát hiện tượng thí nghiệm xảy ra.

Dụng cụ: Ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thuỷ tinh, ống thuỷ tinh, nút cao su, giá thí

nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kiềng sắt.

2. Hoá chất: C2H5OH, CH3COOH nguyên chất; dung dịch: NaOH 4%, CuSO4 5%; glucozơ

1%; NaCl bão hoà; mỡ dầu thực vật; nước đá.

III PHƯƠNG PHÁP: Các nhóm HS tiến hành thí nghiệm viết tường trình theo

mẫu.

Tiết 12

THỰC HÀNH: ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA ESTE

(30)

Bài mới:

- GV nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh những điểm cần ý tiết thực hành. - GV hướng dẫn HS lắp ráp thiết bị điều chế etyl axetat, thao tác dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều thí nghiệm phản ứng xà phịng hoá.

- HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn trong SGK.

- GV hướng dẫn HS quan sát tượng xảy ra q trình thí nghiệm HS quan sát mùi tính tan este điều chế

Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat

- GV hướng dẫn HS quan sát lớp chất rắn, trắng nhẹ bề mặt bát sứ, muối natri axit béo.

- Cần lưu ý phài dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều hỗn hợp bát sứ có thêm vài giọt nước để hỗn hợp khơng cạn đi.

Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phịng hố.

- GV hướng dẫn HS quan sát thấy màu dung dịch chuyển thành màu xanh thẫm, trong suốt Sau dùng cặp gỗ cặp ống nghiệm, đun nóng nhẹ, dung dịch chuyển sang màu đỏ gạch Cu2O

Thí nghiệm 3: Phản ứng glucozơ với

Cu(OH)2

Thí nghiệm 4: Phản ứng tinh bột với

iot

- GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành. - HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học, viết tường trình.

V CỦNG CỐ: Khơng

Mẫu báo cáo thí nghiệm:

H tên h c sinh: Tên th c hành:ọ ọ ự

TT TÊN TN CÁCH TIẾN HIỆN TƯỢNG GIẢI THÍCH

(31)

HÀNH TN 1

2 3 4

VI DẶN DÒ: Tiết sau kiểm tra viết tiết.

Ngày soạn: /

CHƯƠNG 3: AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN

Tiết 14

(32)

- HS biết: Định nghĩa, phân loại gọi tên amin - HS hiểu: Các tính chất điển hình amin.

Kĩ năng:

- Nhận dạng hợp chất amin. - Viết xác PTHH amin

- Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh amin.

Thái độ: Thấy tầm quan trọng hợp chất amin đời sống sản xuất,

cùng với hiểu biết cấu tạo, tính chất hố học hợp chất amin.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm. - Hố chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom.

- Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến học.

Bài mới:

- GV lấy thí dụ CTCT amoniac một số amin bên yêu cầu HS so sánh CTCT amoniac với amin.

- HS nghiên cứu SGK nêu định nghĩa amin sở so sánh cấu tạo NH3 amin.

- GV giới thiệu cách tính bậc amin yêu cầu HS xác định bậc amin trên. - HS nghiên cứu SGK để biết loại đồng phân amin.

- GV lấy số thí dụ bên yêu cầu HS xác định loại đồng phân amin.

- HS nghiên cứu SGK để biết cách

I – KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP

1 Khái niệm, phân loại

a Khái niệm: Khi thay nguyên tử H trong phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta thu hợp chất amin.

Thí dụ

NH3 CH3NH2 C6H5-NH2 CH3-NH-CH3 NH2 amoniac metylamin phenylamin ñimetylamin xiclohexylamin

B I B I B II B I

Bậc amin: Bằng số nguyên tử hiđro trong phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon.

Amin thường có đồng phân mạch cacbon, vị trí nhóm chức bậc amin.

Thí dụ:

CH3 CH2 CH2 CH2 NH2 CH3 CH

CH3

CH2 NH2 Đồng phân mạch cacbon

CH3 CH2 CH2 NH2 CH3 CH

NH2

CH3 Đồng phân vị trí nhóm chức

CH3 CH2 NH2

CH3 NH CH3 Đồng phân bậc amin b Phân loại

(33)

phân loại amin thông dụng nhất.

- HS nghiên cứu SGK để biết cách gọi tên amin.

- HS vận dụng gọi tên amin bên.

Theo gốc hiđrocacbon: Amin béo CH3NH2, C2H5NH2,…, amin thơm C6H5NH2, CH3C6H4NH2,…

Theo bậc amin: Amin bậc I, amin bậc II, amin bậc

2 Danh pháp: Gọi tên theo tên gốc chức (tên

gốc hiđrocacbon + amin) tên thay thế. Thí dụ: SGK

CTCT Tên gốc –

chức

Tên thay thế

CH3NH2 metylamin metanamin CH3CH2

NH2

etylamin etanmin CH3NHCH3 đimetylamin

N-metylmetanmin CH3CH2CH2

NH2

propylamin propan-1-amin (CH3)3N trimetylamin

N,N-đimetylmetanmi n

CH3[CH2]3 NH2

butylamin butan-1-amin C2H5NHC2H

5

đietylamin N-etyletanmin C6H5NH2 phenylamin Benzenamin H2N[CH2]6N

H2

hexametylen điamin

Hexan-1,6-đimin - HS nghiên cứu SGK vàcho biết tính chất

vật lí amin.

- GV lưu ý HS amin độc, thí dụ nicotin có thành phần thuốc lá.

- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin chất khí, mùi khai, khó chịu, tan nhiều nước Các amin có phân tử khối cao chất lỏng rắn, độ tan nước giảm dần theo chiều tăng của phân tử khối.

- Anilin chất lỏng, khơng màu, tan nước nặng nước.

- Các amin độc.

V CỦNG CỐ:

1. Khái niệm amin Bậc amin Tên gọi amin.

2 Viết tất đồng phân amin có CTPT C4H11N Gọi tên.

VI DẶN DÒ Bài tập nhà:

2. Xem trước phần lại AMIN

(34)

Ngày soạn: /

- HS biết: Định nghĩa, phân loại gọi tên amin - HS hiểu: Các tính chất điển hình amin.

Kĩ năng:

- Nhận dạng hợp chất amin. - Viết xác PTHH amin

- Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh amin.

Thái độ: Thấy tầm quan trọng hợp chất amin đời sống sản xuất,

cùng với hiểu biết cấu tạo, tính chất hố học hợp chất amin.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm. - Hố chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom.

- Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến học.

Kiểm tra cũ: Viết tất đồng phân amin C3H9N Chỉ rõ bậc amin và

gọi tên.

Bài mới:

- GV ? Phân tử amin amoniac có điểm gì giống mặt cấu tạo ?

III – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

- Tuỳ thuộc vào số liên kết nguyên tử N

Tiết 15

(35)

- HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử amin.

tạo với nguyên tử cacbon mà ta có amin bậc I, bậc II, bậc III.

R-NH2 R NH R1 R N

R2R

1

Baäc I Baäc II Baäc III

- Phân tử amin có nguyên tử nitơ tương tự trong phân tử NH3 nên amin có tinh bazơ Ngồi amin cịn có tính chất gốc

hiđrocacbon.

- GV biểu diễn thí nghiệm sau để HS quan sát:

- Thí nghiệm 1: Cho mẫu giấy quỳ thấm nước lên miệng lọ đựng CH3NH2.

- Đưa đầu đũa thuỷ tinh nhúng dung dịch HCl đặc lên miệng lọ đựng CH3NH2. - HS quan sát tượng xảy ra, giải thích. - HS nghiên cứu SGK so sánh tính bazơ của CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Giải thích nguyên nhân.

a Tính bazơ

Tác dụng với nước: Dung dịch amin mạch hở nước làm quỳ tím hố xanh, phenolphtalein hố hồng.

CH3NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH

-Anilin amin thơm phản ứng với nước.

Tác dụng với axit

C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl− anilin phenylamoni clorua

Nhận xét:

- Các amin tan nhiều nước

metylamin, etylamin,…có khả làm xanh giấy quỳ tím làm hồng phenolphtalein, có tính bazơ mạnh amoniac nhờ ảnh hưởng nhóm ankyl.

- Anilin có tính bazơ, dung dịch nó khơng làm xanh giấy quỳ tím, khơng làm hồng phenolphtalein tính bazơ rất yếu yếu amoniac Đó ảnh hưởng của gốc phenyl (tương tự phenol).

Tính bazơ: CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2

- GV biểu diễn thí nghiệm nhỏ vài giọt dung dịch Br2 bão hoà vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin.

- HS quan sát tượng xảy ra, giải thích nguyên nhân, viết PTHH phản ứng.

b Phản ứng nhân thơm anilin

NH2 :

+ 3Br2

NH2 Br Br Br

+ 3HBr (2,4,6-tribromanilin) H2O

 Nhận biết anilin V CỦNG CỐ:

1 Có hố chất sau đây: Etylamin, phenylamin amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ được xếp theo dãy

A. amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin

C. phenylamin < amoniac < etylamin D. phenylamin < etylamin <

amoniac

2. Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách cách sau ?

A Nhận biết mùi.

(36)

B. Thêm vài giọt dung dịch H2SO4

C. Thêm vài giọt dung dịch Na2CO3

D. Đưa đũa thuỷ tinh nhúng ddHCl đặc lên phía miệng lọ đựng dd CH3NH2 đặc.

3. Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng chất hỗn hợp sau đây:

a) Hỗn hợp khí: CH4 CH3NH2 b) Hỗn hợp lỏng: C6H6, C6H5OH C6H5NH2

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: → trang 44 (SGK).

2. Xem trước AMINOAXIT

Ngày soạn: /

- HS biết: Khái niệm amino axit

- HS hiểu: Những tính chất hố học điển hình amino axit.

Kĩ năng:

- Nhận dạng hợp chất amino axit.

Tiết 16

(37)

- Viết xác PTHH amino axit

Thái độ: Amino axit có tầm quan trọng việc tổng hợp protein, định sự

sống, nắm chất (định nghĩa, danh pháp tính chất đặc trưng của nó) tạo hứng thú cho HS học

- Hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học. - Hệ thống câu hỏi học.

Kiểm tra cũ: Cho chất sau: dd HCl, NaCl, quỳ tím, dd Br2 Chất phản ứng

được với anilin Viết PTHH phản ứng.

Bài mới:

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa hợp chất amino axit Cho thí dụ.

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết cách gọi tên amino axit Cho thí dụ.

I – KHÁI NIỆM Khái niệm

Thí dụ:

CH3 CH

NH2COOH H2N CH2[CH2]3 CHNH2COOH

alanin lysin

Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH).

CTTQ: (H2N)x−R−(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1)

2.Danh pháp

- Xuất phát từ tên axit tương ứng (tên hệ thống, tên thường) có thêm tiếp đầu ngữ amino số chữ Hi Lạp (, …) vị trí nhóm NH2 mạch tên thay thế, tên bán hệ thống

- Các -amino axit có thiên nhiên thường gọi tên riêng.

Tên gọi số amino axit (SGK)

- GV viết CTCT axit amino axetic yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu tạo. - GV khắc sâu đặc điểm cấu tạo (1 nhóm COOH nhóm NH2), nhóm mang tính chất khác nhau, chúng tác dụng với nhau, từ yêu cầu HS viết dạng ion lưỡng cực.

- GV thông báo cho HS số tính chất vật lí đặc trưng amino axit

II – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1 Cấu tạo phân tử: Tồn hai dạng:

Phân tử ion lưỡng cực.

H2N-CH2-COOH H3N-CH+ 2-COO -dạng phân tử ion lưỡng cực

 Các amino axit hợp chất ion nên

ở điều kiện thường chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao (phân huỷ đun nóng).

- GV ? Từ đặc điểm cấu tạo amino axit, em cho biết amino axit thể

Các amino axit hợp chất lưỡng tính, tính chất riêng nhóm chức

(38)

những tính chất ?

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng giữa glyxin với dung dịch HCl, dung dịch NaOH.

có phản ứng trùng ngưng.

a Tính chất lưỡng tính

HOOC-CH2-NH2 + HCl HOOC-CH2-NH+ 3Cl -H2N-CH2-COOH + NaOH H2N-CH2-COONa + H2O - GV nêu vấn đề: Tuỳ thuộc vào số lượng

nhóm COOH NH2 amino axit sẽ cho môi trường định.

- GV biểu diễn thí nghiệm nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch glyxin, axit glutamic, lysin.

- HS nhận xét tượng, viết phương trình điện li giải thích.

b Tính axit – bazơ dung dịch amino axit

- Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím.

H2N CH2 COOH H3N-CH2-COO -+

- Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím hố hồng

HOOC-CH2CH2CHCOOH

NH2

-OOC-CH

2CH2CHCOO

-NH3

+

- Dung dịch lysin làm quỳ tím hố xanh.

H2N[CH2]4CH

NH2COOH + H2O H3N[CH2]4+CHNH3COO + OH

GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng este hoá glyxin với etanol (xt khí HCl)

c Phản ứng riêng nhóm –COOH: phản ứng este hố

H2N-CH2-COOH + C2H5OH HCl khí H2N-CH2-COOC2H5 + H2O

Thực este hình thành dạng muối. H2N-CH2-COOC2H5 +HCl →

5 2

3N CH COOC H

H

Cl 

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết điều kiện để amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime loại poliamit.

- GV yêu cầu HS nêu đặc điểm loại phản ứng Viết PTHH trùng ngưng

-aminocaproic

d Phản ứng trùng ngưng

+ H NH [CH2]5CO OH + H NH [CH2]5CO OH H NH [CH+ 2]5CO OH + t

0

NH [CH2]5CO NH [CH2]5CO NH [CH2]5 CO + nH2O

nH2N-[CH2]5COOH t NH [CH2]5 CO + nH2O

( )n

hay

axit -aminocaproic policaproamit

- HS nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng aminoaxit.

III – ỨNG DỤNG

- Các amino axit thiên nhiên (hầu hết -amino axit) hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein thể sống. - Muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (mì hay bột ngọt), axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin thuốc bổ gan.

- Các axit 6-aminohexanoic (-aminocaproic) và 7-aminoheptanoic (-aminoenantoic) nguyên liệu để sản xuất tơ nilon nilon-6, nilon-7,…

V CỦNG CỐ

1 Ứng với CTPT C4H9NO2 có amino axit đồng phân cấu tạo ?

A 3 B 4 C 5 D 6

2. Có chất hữu cơ: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH CH3[CH2]3NH2

Để nhận dung dịch hợp chất trên, cần dùng thuốc thử sau ?

(39)

A NaOH B HCl C. CH3OH/HCl D. Quỳ tím

VI DẶN DỊ

2. Xem trước PEPTIT VÀ PROTEIN

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết:

- Peptit, protein, axit nucleic vai trò chúng thể sinh vật. - Biết sơ lược cấu trúc tính chất protein.

Kĩ năng:

- Nhận dạng mạch peptit.

- Viết PTHH peptit protein.

- Giái tập hoá học phần peptit protein.

Thái độ: Có thể khám phá hợp chất cấu tạo nên thể sống giới

xung quanh

- Hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học. - Hệ thống câu hỏi cho dạy.

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa về peptit.

- GV yêu cầu HS liên kết peptit công thức sau:

NH CH R1

C O

N H

CH R2

C O

lieân keát peptit

I – PEPTIT 1 Khái niệm

* Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc -amino axit liên kết với liên kết peptit.

* Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai đơn vị

Â-aminoaxit Nhóm hai đơn vị

Â-aminoaxit gọi nhóm peptit C

O NH

NH CH

R1 OC NH CHR2 OC

liên kết peptit

Tiết 17

(40)

- GV ghi công thức amino axit yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết amino axit đầu N đầu C.

- GV yêu cầu HS cho biết cách phân loại peptit qua nghiên cứu SGK.

* Phân tử peptit hợp thành từ gốc -amino axit liên kết peptit theo trật tự định Amino axit đầu N cịn nhóm NH2, amino axit đầu C cịn nhóm COOH.

Thí dụ: H2N CH2CO NH CH

CH3COOH

đầu N

đầu C

* Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,…gốc -amino axit gọi đi, tri, tetrapeptit Những phân tử peptit chứa nhiều gốc -amino axit (trên 10) hợp thành gọi

polipeptit.

* CTCT peptit biểu diễn cách ghép từ tên viết tắt gốc -amino axit theo trật tự chúng.

Thí dụ: Hai đipeptit từ alanin glyxin là: Ala-Gly Gly-Ala.

- HS nghiên cứu SGK viết PTHH thuỷ phân mạch peptit gồm gốc -amino axit. - HS nghiên cứu SGK cho biết tượng CuSO4 tác dụng với peptit mơi trường OH− Giải thích tượng.

-GV nêu vấn đề: Đây thuốc thử dùng nhận ra peptit áp dụng tập nhận biết.

H2N CH

R1

CO NH CH R2

CO NH CH R3

CO NH CHCOOH + (n - 1)H2O

Rn

H+ OH

-H2NCHCOOH

R1 +H2NCHCOOH +R2 H2NCHCOOH + +R3 H2NCHCOOHRn b Phản ứng màu biure

Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 tác dụng với peptit cho màu tím (màu hợp chất phức đồng với peptit có từ liên kết peptit trở lên).

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa về protein.

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK vàcho biết loại protein đặc điểm loại protein.

II – PROTEIN

1 Khái niệm: Protein polipeptit

cao phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục nghìn đến vài triệu.

Phân loại:

* Protein đơn giản: Là loại protein mà thủy phân cho hỗn hợp -amino axit. Thí dụ: anbumin lòng trắng trứng, fibroin tơ tằm,…

* Protein phức tạp: Được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein”.

Thí dụ: nucleoprotein chứa axit nucleic, lipoprotein chứa chất béo,…

- HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu trúc phân tử protein.

Được tạo nên nhiều gốc -amino axit nối với liên kết peptit.

NH CH R1 C O N H CH R2 C O NH CH R3 C O

(41)

V CỦNG CỐ

1. Peptit ? Liên kết peptit ? Có liên kết peptit phân tử tripeptit ?

Viết CTCT gọi tên tripeptit hình thành từ glyxin, alanin phenylalanin (C6H5CH2−CH(NH2)−COOH, viết tắt Phe)

Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ?

A H2N−CH2−CONH−CH2CONH−CH2COOH B

H2N−CH2CONH−CH(CH3)−COOH

C H2N−CH2CH2−CONH−CH2CH2COOH D

H2N−CH2CH2CONH−CH2COOH

3. Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng ?

A. NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3

VI DẶN DÒ

2. Xem trước phần lại bài PEPTIT VÀ PROTEIN

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

- Peptit, protein, axit nucleic vai trị chúng thể sinh vật. - Biết sơ lược cấu trúc tính chất protein.

Kĩ năng:

- Nhận dạng mạch peptit.

- Viết PTHH peptit protein.

- Giái tập hoá học phần peptit protein.

xung quanh

Tiết 18

(42)

- Hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học. - Hệ thống câu hỏi cho dạy.

- GV biểu diễn thí nghiệm hồ tan đơng tụ lịng trắng trứng.

- HS quan sát tượng, nhận xét.

- GV tóm tắt lại số tính chất vật lí đặc trưng protein.

3 Tính chất

a Tính chất vật lí:

- Nhiều protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo đông tụ lại khi đun nóng.

Thí dụ: Hồ tan lịng trắng trứng vào nước, sau đun sơi, lịng trắng trứng đông tụ lại.

- Sự đông tụ kết tủa protein xảy khi cho axit, bazơ số muối vào dung dịch protein.

- HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất hố học đặc trưng protein.

- GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng màu biure HS quan sát tượng xảy ra, nhận xét.

- GV ?: Vì protein có tính chất hố học tương tự peptit.

b Tính chất hố học

- Bị thuỷ phân nhờ xt axit, bazơ enzim Protein → chuỗi polipeptit → -amino axit - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → màu tím

- HS nghiên cứu SGK để biết tầm quan trọng protein.

4 Vai trò protein sống

(SGK)

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa về enzim.

- GV yêu cầu HS cho biết: - Tên gọi enzim. - Đặc điểm xúc tác enzim.

- Những đặc điểm xúc tác enzim.

III – KHÁI NIỆM VỀ ENZIM VÀ AXIT NUCLEIC

1 Enzim

a Khái niệm: Là chất hầu hết có bản chất protein, có khả xúc tác cho quá trình hố học, đặc biệt thể sinh vật

* Tên enzim: Xuất phát từ tên phản ứng hay chất phản ứng thêm đuôi aza. Thí dụ: enzim amilazãt cho q trình thuỷ phân tinh bột (amylum) thành matozơ.

b Đặc điểm enzim

- Hoạt động xt enzim có tính chọn lọc rất cao: enzim xuc tác cho chuyển hoá định.

- Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn, thường lớn gấp từ 109 đến 1011 lần tốc độ phản ứng nhờ xúc tác hoá học.

2 Axit nucleic

(43)

- HS nghiên cứu SGK cho biết: - Định nghĩa chung axit nucleic. - Những đặc điểm axit nucleic.

- GV thông báo cho HS biết vai trò quan trọng axit nucleic hoạt động sống của thể.

a Khái niệm: Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ (monosaccarit có 5C); pentozơ lại liên kết với bazơ nitơ (đó hợp chất dị vịng chứa nitơ được kí hiệu A, C, G, T, U).

* Axit nucleic thường tông dạng kết hợp với protein gọi nucleoprotein Axit nucleic có hai loại kí hiệu AND ARN.

b Vai trị

- Axit nucleic có vai trị quan trọng bậc nhất trong hoạt động thể, tổng hợp protein, chuyển thông tin di truyền.

- AND chứa thơng tinh di truyền Nó vật liệu di truyền cấp độ phân tử mang thông tinh di truyền mã hoá cho hoạt động sinh trưởng phát triển thể sống. - ARN chủ yếu nằm tế bào chất, tham gia vào q trình giải mã thơng tinh di truyền.

V CỦNG CỐ

Phân biệt khái niệm:

a) Peptit protein

b) Protein phức tạp protein đơn chức giản.

2. Xác định phân tử khối gần hemoglobin (huyết cầu tố) chứa 0,4% Fe khối lượng (mỗi phân tử hemoglobin chứa nguyên tử sắt).

VI DẶN DÒ

Bài tập nhà: → trang 55 (SGK).

2. HS v nhà gi i quy t t p sau:ề ả ế ậ

Chất

Vấn đề

Amin bậc 1 Amino axit Protein

Công thức

chung RNH2 NH2

R CH NH2

COOH HN CH

R1

CO NH CH R2

CO

Tính chất hố học + HCl

+ NaOH + R’OH/khí HCl

+ Br2 (dd)/H2O Trùng ngưng Phản ứng biure + Cu(OH)2

(44)

3. Xem trước LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: So sánh, củng cố kiến thức cấu tạo tính chất amin, amino

axit protein.

Kĩ năng:

- Làm bảng tổng kết hợp chất quan trọng chương.

- Viết PTHH phản ứng dạng tổng quát cho hợp chất amin, amino axit. - Giải tập hoá học phần amin, amino axit protein.

xung quanh

- Bảng tổng kết số hợp chất quan trọng amin, amino axit. - Hệ thống câu hỏi cho dạy.

Kiểm tra cũ: Phân biệt khái niệm:

a) Peptit protein

b) Protein phức tạp protein đơn chức giản.

Bài mới:

- HS chọn đáp án phù hợp.

- HS nhận xét đáp án HS chọn. - GV nhận xét kết quả.

Bài 1: Dung dịch làm quỳ tím

hố xanh ?

A CH3CH2CH2NH2 B H2N−CH2−COOH

C C6H5NH2 D

H2NCH(COOH)CH2CH2COOH

Bài 2: C2H5NH2 tan nước không phản

ứng với chất số chất sau ?

A HCl B H2SO4 C NaOH D

Quỳ tím

Bài 3: Viết PTHH phản ứng

tirozin

Tiết 19

(45)

- GV ?: tirozin thuộc loại hợp chất ?

- HS vận dụng kiến thức học amino axit để hoàn thành PTHH phản ứng.

HO CH2 CH

NH2COOH

Với chất sau đây:

a) HCl b) Nước brom

c) NaOH d) CH3OH/HCl (hơi bão hoà)

Giải

a) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + HCl →

HO-C6H4-CH2-CH(NH3Cl)-COOH

b) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2Br2 →

HO-C6H2Br2-CH2-CH(NH2)-COOH + 2HBr

c) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH →

NaO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COONa + 2H2O

d)HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + CH3OHHCl bão hồ HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOCH3 + H2O - HS dựa tính chất hố học đặc trưng

các chất để giải tập.

Bài 4: Trình bày phương pháp hoá học

phân biệt dung dịch chất nhóm chất sau:

a) CH3NH2, H2N-CH2-COOH, CH3COONa

b) C6H5NH2, CH3-CH(NH2)-COOH, C3H5(OH)3, CH3CHO

Giải

a)

CH3NH2 H2N-CH2-COOH

CH3COON a

Quỳ tím

Xanh (1)

− (nhận ra

glyxin)

Xanh (2) Dd HCl khói

trắng

−

(1) CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH -(2) CH3COO- + H2O CH3COOH + OH

-b)

C6H5NH2 CH3 CHNH

2

COOH CH2

OH CH OH

CH2

OH CH3CHO

Cu(OH)2, lắc

nhẹ − −

Dd suốt màu xanh lam

(1)

↓ đỏ gạch (2)

Cu(OH)2, t0 − −

Dung dịch Br2 ↓ trắng (3) −

Bài 5: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng

vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M; sau phản ứng đem cạn thu 1,815g muối Nếu trung hồ A lượng vừa đủ NaOH thấy tỉ lệ mol

(46)

- GV dẫn dắt HS giải toán.

- HS tự giải hướng dẫn GV.

A NaOH 1:1.

a) Xác định CTPT CTCT A, biết rằng phân tử A có mạch cacbon không phân nhánh A thuộc loại

- amino axit

b) Viết CTCT đồng phân A vàgọi tên chúng theo danh pháp thế, khi - thay đổi vị trí nhóm amino.

- thay đổi cấu tạo gốc hiđrocacbon nhóm amino vị trí

Giải a) CTCT A

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH

NH2COOH

b)

- Thay đổi vị trí nhóm amino

CH3 CH2 CH2 CH2 CH CH2 COOH

NH2

7

axit 3-aminoheptanoic

…

V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập.

VI DẶN DÒ: Xem trước ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

Ngày soạn: /

CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

- HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime. - HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng.

Kĩ năng:

- Phân loại gọi tên polime.

- So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng. - Viết PTHH phản ứng tổng hợp polime.

Tiết 20

(47)

Thái độ: Một số hợp chất polime loại vật liệu gần gũi sống.

II CHUẨN BỊ: Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến học.

Kiểm tra cũ: Viết phương trình phản ứng tạo polime từ monome sau: CH2=CH2,

H2N[CH2]5COOH cho biết tên phản ứng đó.

Bài mới:

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa polime.

- HS cho thí dụ Giải thích khái niệm như: hệ số polime hoá, monome.

- HS đọc SGK cho biết cách gọi tên polime Vận dụng vào số thí dụ cụ thể (Viết PTHH, rõ monome, hệ số trùng hợp)

I – KHÁI NIỆM: Polime hợp chất

có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên.

Thí dụ: polietilen (CH2 CH2) , nilon-6 NH [CHn ( 2]5 CO)n

- n: Hệ số polime hoá hay độ polime hoá. - Các phân tử CH2=CH2,

H2N[CH2]5COOH: monome

* Tên gọi: Ghép từ poli trước tên monome Nếu tên monome gồm hai cụm từ trở lên thì đặt dấu ngoặc đơn.

Thí dụ:

polietilen CH( 2 CH2) poli(vinyl clorua) CHn; ( 2 CHCl)n * Một số polime có tên riêng:

Thí dụ:

Teflon: CF2 CF2 n

Nilon-6: NH [CH2]5 CO n Xenlulozơ: (C6H10O5)n

- HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu trúc phân tử polime Cho thí dụ.

- GV sử dụng mơ hình kiểu mạch polime để minh hoạ cho HS.

II – ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC

- Mạch không phân nhánh: amilozơ, tinh bột, …

- Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen, …

- Mạng khơng gian: cao su lưu hố, nhựa bakelit,…

oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo

oooo

oooo o

o

oo oooo

oo o

a) b) c)

a) mạng không phân nhánh b) mạng phân nhánh c) mạng không gian

- HS nghiên cứu SGK cho biết số tính chất vật lí polime.

- GV lấy số tác dụng sản phẩm polime đời sống sản xuất để chứng minh thêm cho tính chất vật lí sản phẩm polime.

III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Các polime hầu hết chất rắn, khơng bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định Polime nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại gọi chất nhiệt dẻo Polime khơng nóng chảy, đun bị phân huỷ gọi chất nhiệt rắn.

(48)

- GV giới thiệu phản ứng hoá học polime.

- HS nghiên cứu SGK viết PTHH để minh hoạ.

IV – TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Phản ứng phân cắt mạch cacbon

- Polime có nhóm chức mạch dễ bị thuỷ phân

Thí dụ: (C6H10O5)n + nH2O H+, t0 nC6H12O6

Tinh bột Glucozơ

- Polime trùng hợp bị nhiệt phân nhiệt độ thích hợp tạo thành đoạn ngắn, cuối cùng thành monome ban đầu (phản ứng giải trùng hợp hay phản ứng đepolime hố)

Thí dụ: CH

C6H5

CH2 CH

C6H5 CH2 n

3000C n

polistiren stiren

2 Phản ứng giữ nguyên mạch cacbon

CH2 CH C

CH3

CH2 +nHCl CH2 CH2 C

CH3

Cl CH2

n n

poliisopren poliisopren hiđroclo hoá

3 Phản ứng tăng mạch polime

- Phản ứng lưu hoá chuyển cao su thành cao su lưu hoá.

- Phản ứng chuyển nhựa rezol thành nhựa rezit.

OH CH2

CH2OH + n

OH CH2

n

t0

OH CH2 CH2

OH CH2

n

+ nH2O

V CỦNG CỐ: Hệ số polime hố ? Có thể xác định xác hệ số polime hố

khơng ?

Tính hệ số polime hố PE, PVC xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình chúng là: 420.000, 250.000 1.620.000.

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1, trang 64 (SGK).

2. Xem trước phần lại bài ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

Ngày soạn: /

Tiết 21

(49)

- HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime. - HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng.

Kĩ năng:

- Phân loại gọi tên polime.

- So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng. - Viết PTHH phản ứng tổng hợp polime.

Thái độ: Một số hợp chất polime loại vật liệu gần gũi sống.

II CHUẨN BỊ: Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến học.

Kiểm tra cũ: Hệ số polime hố ? Có thể xác định xác hệ số polime hố

được khơng ?

Tính hệ số polime hoá PE, PVC xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình của chúng là: 420.000, 250.000 1.620.000.

Bài mới:

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa về phản ứng trùng hợp ?

- GV ?: Qua số phản ứng trùng hợp mà chúng ta học Em cho biết monome muốn tham gia phản ứng trùng hợp đặc điểm cấu tạo, phân tử monome đó phải thỗ mãn đặc điểm cấu tạo nào ?

- GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ lấy số thí dụ để chứng minh.

V – PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ

1 Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp

trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime).

- Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có liên kết bội (CH2=CH2,

CH2=CH-Cl, CH2=CH-CH-CH2,…) là vòng bền mở như:

CH2 CH2,

O H2C

CH2 CH2 CH2 CH2 C NH, O Thí dụ:

nCH2 CH

Cl

CH2 CH

Cl

xt, t0, p

n

vinyl clorua poli(vinyl clorua)

H2C CH2 CH2 CH2 CH2 C NH O

NH[CH2]5CO t0, xt

n

caprolactam capron - HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa

về phản ứng trùng ngưng ?

- GV ?: Qua số phản ứng trùng ngưng mà chúng ta học Em cho biết

2 Phản ứng trùng ngưng

H2C CH2 CH2 CH2 CH2 C NH O

NH[CH2]5CO t0, xt

n

caprolactam capron

(50)

monome muốn tham gia phản ứng trùng ngưng đặc điểm cấu tạo, phân tử

monome phải thỗ mãn đặc điểm cấu tạo như ?

- GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ lấy số thí dụ để chứng minh.

nHOOC-C6H4-COOH + nHOCH2-CH2OH t0

CO C6H4-CO OC2H4 O n + 2nH2O - Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O).

- Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng phân tử phải có hai nhóm chức có khả phản ứng.

- HS nghiên cứu SGK để biết số ứng dụng quan trọng polime.

VI – ỨNG DỤNG: Vật liệu polime phục

vụ cho sản xuất đời sống: Chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán.

V CỦNG CỐ

1. Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp ?

A. Poli(vinyl clorua)  B. Polisaccarit C. Protein D.

Nilon-6,6

2. Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng ?

A Nilon-6,6  B Polistiren C. Poli(vinyl clorua) D.

Polipropilen

3. Từ sản phẩm hố dầu (C6H6 CH2=CH2) tổng hợp polistiren, chất được dùng đẻ sản xuất nhựa trao đổi ion Hãy viết PTHH phản ứng xảy (có thể dùng thêm hợp chất vơ cần thiết).

VI DẶN DỊ

2. Xem trước VẬT LIỆU POLIME

(51)

Ngày soạn: /

- Khái niệm số vật liệu: Chất dẻo, su, tơ, keo dán. - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng.

Kĩ năng:

- So sánh loại vật liệu.

- Viết PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp.

- Giải tập polime.

Thái độ: HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime trong

đời sống sản xuất.

- Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,…

- Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến giảng.

Kiểm tra cũ: Phân biệt trùng hợp trùng ngưng mặt: phản ứng, monome

và phân tử khối polime so với monome Lấy thí dụ minh hoạ.

Bài mới:

- GV nêu vấn đề: Hiện tác dụng mơi trường xung quanh (khơng khí, nước, khí thải,…) kim loại hợp kim bị ăn mịn rất nhiều, khống sản nagỳ cạn kiệt Vì việc tìm nguyên liệu cần thiết Một gải pháp điều chế vật liệu polime.

I – CHẤT DẺO

1 Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit

- Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo. - Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm ít hai thành phần phân tán vào không tan vào nhau.

Tiết 22

(52)

- Gv yêu cầu HS đọc SGK cho biết định nghĩa chất dẻo, vật liệu compozit Thế nào tính dẻo ? Cho thí dụ nghiên cứu SGK.

Thành phần vật liệu compozit gồm chất nền (polime) chất phụ gia khác Các chất nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn Chất độn sợi (bông, đay, poliamit, amiăng,…) bột (silicat, bột nhẹ (CaCO3), bột tan (3MgO.4SiO2.2H2O), …

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PE

- HS nêu tính chất lí hoá đặc trưng, ứng dụng PE, đặc điểm PE.

2 Một số polime dùng làm chất dẻo

a) Polietilen (PE): CH2 CH2 n

PE chất dẻo mềm, nóng chảy nhiệt độ trên 1100C, có tính “trơ tương đối” ankan mạch không phân nhánh, dùng làm màng mỏng, vật liệu điện, bình chứa,… - GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng

trùng hợp PVC

- HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PVC, đặc điểm PVC.

b) Poli (vinyl clorua) (PVC): CH2 CH

n

Cl

PVC chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa.

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PMM

- HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PMM, đặc điểm PMM.

c) Poli (metyl metacylat) : CH2 C

COOCH3

CH3

n

Là chất rắn suốt cho ánh sáng truyền qua tốt (gần 90%) nên dùng chế tạo thuỷ tinh hữu plexiglat.

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PPF

- HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PPF, đặc điểm PPF.

OH

CH2 OH

CH2

OH

CH2 OH

CH2 nhựa novolac OHCH2 OH CH2 OH

CH2OH

CH2

OH

CH2

OH

CH2OH

Nhựa rezit

d) Poli (phenol fomanđehit) (PPF)

Có dạng: Nhựa novolac, nhựa rezol nhựa rezit

- Sơ đồ điều chế nhựa novolac: OH

+nCH2O

OH

CH2OH H+, 750C

-nH2O

OH CH2

n n

n

ancol o-hiđroxibenzylic nhựa novolac

- Điều chế nhựa rezol: Đun nóng hỗn hợp phenol fomanđehit theo tỉ lệ mol 1:1,2 (xt kiềm), thu nhựa rezol

- Điều chế nhựa rezit:

Nhựa rezol >để nguội1400C Nhựa rezit

CH2

OH

CH2 CH2

OH OH

CH2OH

Một đoạn mạch phân tử nhựa rezol

(53)

CH2

OH OH

CH2

OH CH2

Một đoạn mạch phân tử nhựa rezit

CH2 CH2

CH2

CH2 CH2

- HS đọc SGK cho biết định nghĩa tơ, các đặc điểm tơ.

II – TƠ 1 Khái niệm

- Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định.

- Trong tơ, phân tử polime có mạch khơng phân nhánh, xếp song song với nhau.

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết loại tơ đặc điểm nó.

2 Phân loại

a) Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) như bơng, len, tơ tằm.

b) Tơ hố học (chế tạo phương pháp hoá học)

- Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp): tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (vinilon, nitron,…)

- Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hoá học): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat,…

- HS đọc SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp tơ nilon-6,6 nêu đặc điểm loại tơ

3 Một số loại tơ tổng hợp thường gặp a) Tơ nilon-6,6

H2N CH2]6NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH

n t0

NH [CH2]6 NHCO [CH2]4 CO n + 2nH2O poli(hexametylen añipamit) hay nilon-6,6

- Tính chất: Tơ nilon-6,6 dai, bền, mềm mại, óng mượt, thấm nước, giặt mau khơ nhưng kém bền với nhiệt, với axit kiềm.

- Ứng dụng: Dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới,…

- HS đọc SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp tơ nitron nêu đặc điểm loại tơ này.

b) Tơ nitron (hay olon)

CH2 CH CN

RCOOR', t0 CH

2 CH

CN n

n

acrilonitrin poliacrilonitrin

- Tính chất: Dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt.

- Ứng dụng: Dệt vải, may quần áo ấm, bện len đan áo rét

V CỦNG CỐ:

1. Trong nhận xét đây, nhận xét không ?

(54)

A Một số chất dẻo polime nguyên chất

B Đa số chất dẻo, thành phần polime cịn có thành phần khác.

C. Một số vật liệu compozit polime 

D Vật liệu compozit chứa polime thành phần khác.

Tơ nilon-6,6 thuộc loại

A tơ nhân tạo B. tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp

Tơ visco khơng thuộc loại

A tơ hố học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo

4 Nhựa phenol-fomanđehit điều chế cách đun nóng phenol với dung dịch

A CH3COOH môi trường axit. B CH3CHO môi trường axit.

C HCOOH môi trường axit. D HCHO môi trường axit  Khi clo hố PVC, tính trung bình k mắt xích mạch PVC phản ứng với phân tử clo Sau clo hoá, thu polime chứa 63,96% clo khối lượng Giá trị k là

A 3 B 4 C 5 D 6

6. Trong ý kiến đây, ý kiến ?

A. Đất sét nhào với nước dẻo, ép thành gạch, ngói; đất sét nhào với nước chất dẻo.

B Thạch cao nhào với nước dẻo, nặn thành tượng; chất dẻo.

C Thuỷ tinh hữu (plexiglas) cứng bền nhiệt; khơng phải chất dẻo.

D Tính dẻo chất dẻo thể điều kiện định; điều kiện khác, chất dẻo khơng dẻo.

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 2, trang 72 SGK

2. Xem trước phần lại VẬT LIỆU POLIME.

(55)

Ngày soạn: /

- Khái niệm số vật liệu: Chất dẻo, su, tơ, keo dán. - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng.

Kĩ năng:

- So sánh loại vật liệu.

- Viết PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp.

- Giải tập polime.

Thái độ: HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime trong

đời sống sản xuất.

- Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,…

- Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến giảng.

- HS đọc SGK quan sát sợi dây su làm mẫu GV, cho biết định nghĩa cao su, phân loại cao su.

III – CAO SU

1 Khái niệm: Cao su vật liệu có tính đàn

hồi. - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho

biết cấu trúc phân tử su thiên nhiên.

- HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất của cao su thiên nhiên tính chất nó. - GV liên hệ nước ta điều kiện đất đai khí hậu thuận tiện cho việc trồng su, công nghiệp có giá trị cao.

2 Phân loại: Có hai loại cao su: Cao su

thiên nhiên cao su tổng hợp.

a) Cao su thiên nhiên

- Cấu tạo:

Cao su thieân nhieân 250-3000C isopren

 Cao su thiên nhiên polime isopren:

CH2 C

CH3CH CH2 n n ~~ 1.500 - 15.000

- Tính chất ứng dụng

- Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi, khơng dẫn điện nhiệt, khơng thấm khí nước, khơng tan nước, etanol, axeton,… nhưng tan xăng, benzen.

- Cao su thiên nhiên tham gia phản ứng cộng (H2, HCl, Cl2,…) phân tử có chứa liên kết đôi Tác dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu hố có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mịn, khó hồ tan dung môi so với cao su thường.

Tiết 23

(56)

- Bản chất q trình lưu hố cao su (đun nóng 1500C hỗn hợp cao su lưu huỳnh với tỉ lệ khoảng 97:3 khối lượng) tạo cầu nối −S−S− mạch cao su tạo thành mạng lưới.

   nS,t0

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa cao su tổng hợp.

- HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH của phản ứng tổng hợp cao su buna cho biết đặc điểm loại cao su này.

- HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH của phản ứng tổng hợp cao su buna-S buna-N cho biết đặc điểm loại cao su này.

b) Cao su tổng hợp: Là loại vật liệu polime

tương tự cao su thiên nhiên, thường điều chế từ ankađien phản ứng trùng hợp.

- Cao su buna

nCH2 CH CH CH2 Na

t0, xt CH2 CH CH CH2 n buta-1,3-đien polibuta-1,3-đien

Cao su buna có tính đàn hồi độ bền cao su thiên nhiên.

- Cao su buna-S buna-N

CH2 CH CH CH2+ CH CH2

C6H5

n

n CH2 CH CH CH2 CH

C6H5

CH2 t0

xt

n buta-1,3-ñien stiren cao su buna-S

CH2 CH CH CH2+ n

n t CH2 CH CH CH2 CH

0,p

xt

buta-1,3-ñien acrilonitrin cao su buna-N

CH2 CH

CN CN CH2n

- HS nghiên cứu SGK, sau cho biết định nghĩa keo dán nêu chất keo dán.

IV – KEO DÁN TỔNG HỢP

1 Khái niệm: Keo dán vật liệu có khả

năng kết dính hai mảnh vật liệu rắn giống hoặc khác mà không làm biến đổi chất vật liệu kết dính.

- HS nghiên cứu SGK liên hệ thực tế sau đó cho biết định nghĩa nhựa vá xăm cách dùng nó.

- GV yêu cầu HS nêu đặc điểm cấu tạo keo dán epoxi, sau nghiên cứu SGK.

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp keo dán ure-fomađehit nêu đặc điểm loại keo dán

nH2N-CO-NH2 + nCH2O H nH2N-CO-NH-CH2OH

+, t0

monomemetylolure ure fomanñehit

2 Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng

a) Nhựa vá săm: Là dung dịch đặc cao

su dung môi hữu cơ.

b) Keo dán epoxi: Làm từ polime có chứa

nhóm epoxi

CH2 CH

O

c) Keo dán ure-fomanđehit

nH2N-CO-NH2 + nCH2=O t HN CO NH CH2 + nH2O 0, xt

n

V CỦNG CỐ

Kết luận sau khơng hồn tồn ?

A. Cao su polime có tính đàn hồi.

(57)

B. Vật liệu compozit có thành phần polime.

C. Nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp.

D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên.

2 Tơ tằm nilon-6,6 đều

A có phân tử khối. B thuộc loại tơ tổng hợp.

C thuộc loại tơ thiện nhiên. D chứa loại nguyên tố giống phân tử.

3. Phân tử khối trung bình poli(hexametylen ađipamit) 30.000, su tự nhiên 105.000.

Hãy tính số mắt xích (trị số n) gần CTPT loại polime

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1, 3, 5, trang 72-73 (SGK).

2. Xem trước LUYỆN TẬP POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME.

Ngày soạn: /

- Củng cố hiểu biết phương pháp điều chế polime. - Củng cố kiến thức cấu tạo mạch polime

Kĩ năng:

- So sánh hai phản ứng trùng hợp trùng ngưng để điều chế polime (định nghĩa, sản phẩm, điều kiện).

- Giải tập hợp chất polime.

Thái độ: HS khẳng định tầm quan trọng hợp chất polime sống, sản xuất

và biết áp dụng hiểu biết hợp chất polime thực tế.

II CHUẨN BỊ: Hệ thống câu hỏi lí thuyết chọn tập tiêu biểu cho học.

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng tổng hợp PVC, PVA từ etilen.

Bài mới:

Bài 1: Phát biểu sau không ?

A. Polime hợp chất có phân tử khối lớn do nhiều mắt xích liên kết với tạo nên.

B Những phân tử nhỏ có liên kết đơi vịng bền gọi monome 

Tiết 24

(58)

- HS vào kiến thức học polime vật liệu polime để chọn đáp án phù hợp.

C Hệ số n mắt xích cơng thức polime gọi hệ số trùng hợp.

D Polime tổng hợp tạo thành nhờ phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng.

Bài 2: Nhóm vật liệu chế tạo từ

polime thiên nhiên ?

A. Tơ visco, tơ tằm, su buna, keo dán gỗ.

B Tơ visco, tơ tằm, phim ảnh 

C Cao su isopren, tơ visco, nilon-6, keo dán gỗ.

D Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat.

- HS phân tích đặc điểm cấu tạo polime để tìm công thức monome tương ứng.

- HS viết CTCT monome GV quan sát HS làm hướng dẫn.

Bài 3: Cho biết monome dùng để

điều chế polime sau:

a) CH2 CH

Cl CH2 CHCl

CF2 CF2 CF2 CF2

b)

CH2 C CH CH2

c)

CH3 n

NH

d)

n

[CH2]6 CO

CO COOCH2 CH2 O

e)

n

NH [CH2]6 NH CO [CH2]4 CO

g)

n

Giải

a) CH2=CH−Cl b) CF2=CF2

c) CH2=C(CH3)−CH=CH2 d) H2N-[CH2]6-COOH

HOOC COOH

HOCH2 CH2OH

e) H2N-[CH2]6-NH2

HOOC-[CH2]4COOH

g)

- GV ?: Em cho biết thành phần nguyên tố da thật da giả khác nào ?

- GV giới thiệu cách phân biệt.

Câu 4: Trình bày cách phân biệt mẫu vật

liệu sau:

a) PVC (làm giả da) da thật.

b) Tơ tằm tơ axetat.

Giải

Trong hai trường hợp (a), (b), lấy mẫu đốt, có mùi khét da thật tơ tằm.

- HS viết PTHH phản ứng.

Câu 5:

a) Viết PTHH phản ứng điều chế các chất theo sơ đồ sau:

- Stiren → polistiren

- Axit -aminoenantoic (H2N-[CH2]6-COOH) → polienantamit (nilon-7)

b) Để điều chế loại polime cần bao nhiêu monome loại, biết hiệu suất trình điều chế 90%.

(59)

- GV hướng dẫn HS giải toán. Giải a) PTHH

CH CH2 CH CH2

n t0, p, xt

(1)

n H2N-[CH2]6-COOH NH [CH2]6 CO + nH2O

n xt, t0

b) Khối lượng monome loại

Theo (1), muốn điều chế polistiren cần

1,11 90

1.100

 (tấn) stiren (H = 90%)

Theo (2), 145 H2N-[CH2]-COOH điều chế 127 polime.

mH2N[CH2]6COOH = 1,14(tấn)

127 145



Vì H=90%→mH2N[CH2]6COOH thực tế =1,14. 1,27(taán)

90 100



V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập

VI DẶN DÒ: Xem trước thực hành MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA POLIME VÀ

VẬT LIỆU POLIME.

Ngày soạn: /

- Củng cố tính chất đặc trưng protein vật liệu polime. - Tiến hành số thí nghiệm

+ Sự đơng tụ protein đun nóng.

+Phản ứng màu protein (phản ứng biure).

+ Tính chất PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ đun nóng (tính chất vài vật liẹu polime đun nóng).

+ Phản ứng PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ với kiềm (phản ứng vật liệu polime với kiềm).

Tiết 24

(60)

Kĩ năng: Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng số thí nghiệm tính chất polime vật liệu polime thường gặp.

Thái độ: Biết tính chất polime để bảo vệ vật liệu polime sống.

1 Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, kẹp sắt (hoặc

panh sắt).

2. Hoá chất: Dung dịch protein (lòng trắng trứng) 10%, dung dịch NaOH 30%, CuSO4 2%,

AgNO3 1%, HNO3 20%, mẫu nhỏ PVC, PE, sợi len, sợi xenlulozơ (hoặc sợi bông) Dụng cụ, hố chất đủ cho HS thực thí nghiệm theo nhóm cá nhân.

Kiểm tra cũ: Không

Bài mới:

Hoạt động 1. Công việc đầu buổi thực hành.

- GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh những lưu ý buổi thực hành, nhấn mạnh yêu cầu an toàn làm thí nghiệm với dd axit, dd xút.

- Ôn tập số kiến thức protein và polime.

- Hướng dẫn số thao tác dùng kẹp sắt (hoặc panh sắt) kẹp mẫu PE, PVC, sợi tơ gần lửa đèn cồn, quan sát tượng Sau đốt vật liệu để quan sát.

- HS: Theo dõi, lắng nghe

- HS: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn của SGK.

- GV: Quan sát, hướng dẫn HS thực thí nghiệm, quan sát đơng tụ protein đun nóng.

Thí nghiệm 1: Sự đơng tụ protein

đun nóng

- GV: Hướng dẫn HS giải thích. Cu(OH)2 tạo thành theo phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Có phản ứng Cu(OH)2 với nhóm peptit −CO−NH− tạo sản phẩm màu tím.

Thí nghiệm 2: Phản ứng màu biure

- HS: Tiến hành thí nghiệm với vật liệu polime.

- Hơ nóng gần lửa đèn cồn: PE, PVC, sợi xenlulozơ.

- Đốt vật liệu lửa.

Thí nghiệm 3: Tính chất vài vật

liệu polime đun nóng

(61)

Quan sát tượng xảy ra, giải thích. - GV: Theo dõi, hướng dẫn HS quan sát để phân biệt tượng hơ nóng vật liệu gần lửa đèn cồn đốt cháy các vật liệu Từ có nhận xét xác về tượng xảy ra.

- GV: Hướng dẫn HS thực thí nghiệm.

Thí nghiệm 4: Phản ứng vài vật

liệu polime với kiềm.

Hoạt động 6: Công việc sau buổi thực hành.

- GV: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành. - HS: Thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN Viết tường trình theo mẫu sau.

V CỦNG CỐ: VI DẶN DÒ:

1. Vi t b n t ng trình thí nghi m 3, theo m u sau:ế ả ườ ệ ẫ

Thí nghiệm

Hiện tượng quan sát từ thí nghiệm với vật liệu

PE (1) PVC (2) Sợi len (3) Sợi xenlulozơ

(4)

Hơ nóng gần ngọn lửa đèn cồn Đốt vật liệu ngọn lửa đèn cồn Dung dịch 1’, 2’ tác dụng với dd AgNO3

Dung dịch 3’, 4’ tác dụng với dd CuSO4

2. Tiết sau kiểm tra viết.

(62)

Ngày soạn: /

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

- Vị trí kim loại bảng tuần hoàn.

- Cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo tinh thể kim loại. - Liên kết kim loại.

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ từ vị trí kim loại suy cấu tạo tính chất, từ tính chất

suy ứng dụng phương pháp điều chế.

- Bảng tuần hồn ngun tố hố học.

- Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử (có ghi bán kính ngun tử) nguyên tố thuộc chu kì 2.

- Tranh vẽ kiểu mạng tinh thể mơ hình tinh thể kim loại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối).

Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11Na, 20Ca, 13Al.

Xác định số electron lớp ngồi cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim ?

Bài mới:

- GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn.

- GV gợi ý để HS tự rút kết luận vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hồn.

I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN

- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) phần nhóm IVA, VA, VIA.

- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB). - Họ lantan actini.

- GV yêu cầu HS viết cấu hình electron của nguyên tố kim loại: Na, Mg, Al

II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1 Cấu tạo nguyên tử

- Nguyên tử hầu hết ngun tố kim loại đều có electron lớp (1,

Tiết 27

(63)

và nguyên tố phi kim P, S, Cl So sánh số electron lớp các nguyên tử kim loại phi kim Nhận xét rút kết luận.

- GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì yêu cầu HS rút nhận xét biến thiên điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử.

3e). Thí dụ:

Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1 - Trong chu kì, ngun tử ngun tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim.

Thí d :ụ

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,15

7

0,13 6

0,12 5

0,11 7

0,11 0

0,10 4

0,09 9

- GV thông báo cấu tạo đơn chất kim loại.

- GV dùng mơ hình thơng báo kiểu mạng tinh thể kim loại.

- HS nhận xét khác kiểu mạng tinh thể trên.

2 Cấu tạo tinh thể

- Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể. - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể.

a) Mạng tinh thể lục phương

- Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh và tâm mặt hình lục giác đứng ba nguyên tử, ion nằm phía hình lục giác. - Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, cịn lại 26% khơng gian trống.

Ví dụ: Be, Mg, Zn.

b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện

- Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh và tâm mặt hình lập phương.

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khơng gian trống.

Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,…

c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối

- Các nguyên tử,ion kim loại nằm đỉnh và tâm hình lập phương.

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 68%, cịn lại 32% khơng gian trống.

Ví dụ: Li, Na, K, V, Mo,… - GV thông báo liên kết kim loại

yêu cầu HS so sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion.

3 Liên kết kim loại

Liên kết kim loại liên kết hình thành giữa nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể có tham gia electron tự do.

V CỦNG CỐ:

1. GV treo bảng tuàn hồn u cầu HS xác định vị trí 22 nguyên tố phi kim Từ thấy phần cịn lại bảng tuần hồn gồm ngun tố kim loại.

(64)

2. Phân biệt cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo đơn chất kim loại để thấy đơn chất, kim loại có liên kết kim loại.

VI DẶN DÒ

2. Xem trước phần TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn: /

- HS biết: Tính chất vật lí chung kim loại.

- HS hiểu: Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại.

Kĩ năng: Giải thích nguyên nhân gây nên số tính chất vật lí chung kim

loại.

Kiểm tra cũ: Liên kết kim loại ? So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá

trị liên kết ion.

Bài mới:

Tiết 28

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

(65)

- GV yêu cầu HS nêu tính chất vật lí chung kim loại (đã học năm lớp 9)

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 Tính chất chung: Ở điều kiện thường, các

kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim.

- HS nghiên cứu SGK giải thích tính dẻo của kim loại.

- GV ?: Nhiều ứng dụng quan trọng kim loại sống nhờ vào tính dẻo kim loại Em kể tên ứng dụng đó.

2 Giải thích

a) Tính dẻo

Kim loại có tính dẻo ion dương trong mạng tinh thể kim loại trượt lên nhau dễ dàng mà khơng tách rời nhờ những electron tự chuyển động dính kết chúng với nhau.

- HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn điện kim loại.

- GV dẫn dắt HS giải thích nguyên nhân sao nhiệt độ cao độ dẫn điện kim loại giảm.

b) Tính dẫn điện

- Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron chuyển động tự trong kim loại chuyển động thành dịng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện.

- Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động.

- HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn nhiệt kim loại.

c) Tính dẫn nhiệt

- Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng này nên nhiệt độ lan truyền từ vùng này đến vùng khác khối kim loại.

- Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt.

- HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính ánh kim kim loại.

- GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác kim loại.

d) Ánh kim

Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi là ánh kim.

Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Không electron tự tinh thể kim loại, mà đặc điểm cấu trúc mạng tinh thể kim loại, bán kính nguyên tử,…cũng ảnh hưởng đến tính chất vật lí kim loại.

- Ngồi số tính chất vật lí chung

(66)

kim loại, kim loại cịn có số tính chất vật lí khơng giống nhau.

- Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn Os (22,6g/cm3).

- Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C); cao W (34100C).

- Tính cứng: Kim loại mềm K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) cứng Cr (có thể cắt kính)

V CỦNG CỐ

1. Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại ? Giải thích.

2. Em kể tên vật dụng gia đình làm kim loại Những ứng dụng của các đồ vật dựa tính chất vật lí kim loại ?

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1, trang 88 (SGK).

2. Xem trước phần TÍNH CHẤT HỐ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn: /

Tiết 29

(67)

- HS biết tính chất hoá học chung kim loại dẫn PTHH để chứng minh cho tính chất hố học chung đó.

- HS hiểu ngun nhân gây nên tính chất hố học chung kim loại.

Kĩ năng: Từ vị trí kim loại bảng tuần hồn, suy cấu tạo nguyên tử từ cấu

tạo nguyên tử suy tính chất kim loại.

- Hoá chất: Kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng, dây nhơm, hạt kẽm Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, dung dịch HNO3 loãng.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm,…

Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại ? Ngun nhân gây nên những

tính chất vật lí chung đó.

Bài mới:

- GV ?: Các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại ? Vì ?

- GV ?: Vậy electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại Vậy tính chất hố học chung kim loại ?

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Trong chu kì: Bán kính ngun tử nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử của nguyên tố phi kim.

- Số electron hố trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi ngun tử.

 Tính chất hố học chung kim loại

tính khử.

M → Mn+ + ne

- GV ?: Fe tác dụng với Cl2 thu sản phẩm ?

- GV biểu diễn thí nghiệm để chứng minh sản phẩm tạo thành sau phản ứng muối sắt (III).

- HS viết PTHH: Al cháy khí O2; Hg tác dụng với S; Fe cháy khí O2; Fe + S.

- HS so sánh số oxi hoá sắt FeCl3, Fe3O4, FeS rút kết luận nhường electron sắt.

1 Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với clo

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

0 t0 +3 -1

b) Tác dụng với oxi

2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4

c) Tác dụng với lưu huỳnh

Với Hg xảy nhiệt độ thường, kim loại cần đun nóng.

Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS

Hg +0 S0 +2 -2HgS

- GV yêu cầu HS viết PTHH kim loại Fe

2 Tác dụng với dung dịch axit

a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng

(68)

với dung dịch HCl, nhận xét số oxi hoá của Fe muối thu được.

- GV thông báo Cu kim loại khác khử N+5 S+6 HNO3 H2SO4 loãng mức oxi hoá thấp hơn. - HS viết PTHH phản ứng.

Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02

b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng

với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt)

3Cu + 8HNO0 +53 (loãng) 3Cu(NO+2 3)2 + 2NO+2  + 4H2O Cu + 2H0 2+6SO4 (đặc) CuSO+2 4 + SO+4 2 + 2H2O

- GV thông báo khả phản ứng với nước kim loại nhiệt độ thường yêu cầu HS viết PTHH phản ứng Na Ca với nước.

- GV thông bào số kim loại tác dụng với hơi nước nhiệt độ cao Mg, Fe,…

3 Tác dụng với nước

- Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng nhiệt độ thường

- Các kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) Các kim loại cịn lại khơng khử H2O.

2Na + 2H0 +12O 2NaOH + H+1 02

- GV yêu cầu HS viết PTHH cho Fe tác dụng với dd CuSO4 dạng phân tử ion thu gọn Xác định vai trò chât phản ứng trên.

- HS nêu điều kiện phản ứng (kim loại mạnh không tác dụng với nước muối tan).

4 Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại

mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự do.

Fe +0 CuSO+2 4 FeSO+2 4 + Cu0  V CỦNG CỐ:

1. Tính chất hố học kim loại kim loại có tính chất ?

2. Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất nào chất sau để khử độc thuỷ ngân ?

A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước

3. Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Hãy giới thiệu phương pháp hố học đơn giản để loại tạp chất Giải thích việc làm viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn.

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 2, 3, 4, trang 88-89 (SGK).

2. Xem trước DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI

(69)

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết dãy điện hoá kim loại ý nghĩa nó.

Kĩ năng: Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử dựa vào quy tắc

Kiểm tra cũ: Hoàn thành PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng sau:

Cu + dd AgNO3; Fe + CuSO4 Cho biết vai trò chất phản ứng.

Bài mới:

- GV thơng báo cặp oxi hố – khử kim loại: Dạng oxi hoá dạng khử cùng nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử kim loại.

- GV ?: Cách viết cặp oxi hoá – khử kim loại có điểm giống ?

III – ĐÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 1 Cặp oxi hoá – khử kim loại

Ag+ + 1e Ag

Cu2+ + 2e Cu

Fe2+ + 2e Fe

[K] [O]

Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử của kim loại.

Thí dụ: Cặp oxi hố – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe

- GV lưu ý HS trước so sánh tính chất của hai cặp oxi hố – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag phản ứng

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag xảy theo chiều.

2 So sánh tính chất cặp oxi hố – khử

Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hố – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag.

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Kết luận: Tính khử: Cu > Ag

Tiết 30

(70)

- GV dẫn dắt HS so sánh để có kết như bên.

Tính oxi hố: Ag+ > Cu2+

Hoạt động 3: GV giới thiệu dãy điện hoá

của kim loại lưu ý HS dãy chứa những cặp oxi hoá – khử thơng dụng, ngồi những cặp oxi hố – khử cịn có những cặp khác.

3 Dãy điện hoá kim loại

K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au

Tính oxi hố ion kim loại tăng Tính khử kim loại giảm

Hoạt động 4:

- GV giới thiệu ý nghĩa dãy điện hoá kim loại quy tắc

- HS vận dụng quy tắc để xét chiều phản ứng oxi hoá – khử.

4 Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại

Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hố yếu chất khử yếu hơn.

Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ion Fe2+ Cu.

Fe2+ Cu2+

Fe Cu

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Tổng qt: Giả sử có cặp oxi hố – khử Xx+/X Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y).

Xx+ Yy+

X Y

Phương trình phản ứng:

Yy+ + X → Xx+ + Y

V CỦNG CỐ

Dựa vào dãy điện hoá kim loại cho biết: - Kim loại dễ bị oxi hoá ?

- Kim loại có tính khử yếu ?

- Ion kim loại có tính oxi hố mạnh nhất. - Ion kim loại khó bị khử nhất.

2

a) Hãy cho biết vị trí cặp Mn2+/Mn dãy điện hoá Biết ion H+ oxi hoá Mn Viết phương trình ion rút gọn phản ứng.

b) Có thể dự đốn điều xảy nhúng Mn vào dung dịch muối: AgNO3, MnSO4, CuSO4 Nếu có, viết phương trình ion rút gọn phản ứng.

3 So sánh tính chất cặp oxi hố – khử sau: Cu2+/Cu Ag+/Ag; Sn2+/Sn Fe2+/Fe.

(71)

4. Kim loại đồng có tan dung dịch FeCl3 hay khơng, biết dãy điện hố cặp Cu2+/Cu đứng trước cặp Fe3+/Fe Nếu có, viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng.

5. Hãy xếp theo chiều giảm tính khử chiều tăng tính oxi hố ngun tử ion hai trường hợp sau đây:

a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+

b) Cl, Cl−, Br, Br−, F, F−, I, I−.

VI DẶN DÒ

Bài tập nhà: 6,7 trang 89 (SGK).

2. Xem trước LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức kim loại qua số tập lí thuyết tính

tốn.

Kĩ năng: Giải tập liên quan đến tính chất kim loại.

Kiểm tra cũ: Trong tiết luyện tập.

Bài mới:

Tiết 31

(72)

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1

- HS vận dụng tính chất hoá học chung của kim loại để giải tập.

Bài 1: Dãy kim loại phản ứng với

H2O nhiệt độ thường là:

A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag

C K, Na, Ca, BaD Al, Hg, Cs, Sr

- Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng (nhanh nhất).

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

56g ←1mol→ 64g  tăng

8g

0,1 mol  tăng

0,8g

Bài 2: Ngâm đinh sắt 100 ml dung

dịch CuCl2 1M, giả sử Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A. 15,5g B 0,8g C 2,7g D 2,4g

- Bài cần cân tương quan giữa kim loại R NO

3R → 2NO

0,075 ←0,05

 R = 4,8/0,075 = 64

Bài 3: Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hồn

tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít NO (đkc) Kim loại R là:

A Zn B Mg C Fe D

Cu

- Tương tự 3, cân tương quan giữa Cu NO2

Cu → 2NO2

Bài 4: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch

HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 thu (đkc) là

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48

lít - Fe FeS tác dụng với HCl cho cùng một số mol khí nên thể tích khí thu xem lượng Fe ban đầu phản ứng.

Fe → H2

 nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3  V = 6,72 lít

Bài 5: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S

(khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí (đkc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là

A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36

lít - nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)

Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl thì:

nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)  V = 2,24 lít

Bài 6: Để khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO và

ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đkc) Nếu đem hết hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu (đkc) là

A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít

- Tính số mol CuO tạo thành  nHCl = nCuO  kết

Bài 7: Cho 6,72 lít H2 (đkc) qua ống sứ

đựng 32g CuO đun nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl đủ để tác dụng hết với A là

A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01

lít

- HS vận dụng quy luật phản ứng kim loại dung dịch muối để biết trường hợp

Bài 8: Cho sắt nhỏ vào dung dịch chứa

một muối sau: CuSO4, AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai trị chất tham gia phản ứng.

(73)

nào xảy phản ứng viết PTHH phản ứng.

- GV lưu ý đến phản ứng Fe với dung dịch AgNO3, trường hợp AgNO3 tiếp tục xảy phản ứng dung dịch muối Fe2+ dung dịch muối Ag+

Giải

- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ - Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb↓

Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb↓

- Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag↓

Nếu AgNO3 dư thì: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓

Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓

- Cách làm nhanh vận dụng phương pháp bảo toàn electron.

Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 1,5g hỗn hợp bột Al

và Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp.

Giải

Gọi a b số mol Al Mg.



    

 

  

0,15 22,4 1,68 2b 3a

1,5 24b 27a



  

 

0,025 b

1/30 a

%Al = 100 60% 1,5

27/30

  %Mg = 40% V CỦNG CỐ

Đốt cháy hết 1,08g kim loại hoá trị III khí Cl2 thu 5,34g muối clorua kim loại Xác định kim loại.

2. Khối lượng Zn thay đổi sau ngâm thời gian dung dịch:

a) CuCl2 b) Pb(NO3)2 c) AgNO3 d) NiSO4

3. Cho 8,85g hỗn hợp Mg, Cu Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu 3,36 lít H2 (đkc) Phần chất rắn không tan axit rửa đốt khí O2 thu 4g chất bột màu đen.

Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

VI DẶN DỊXem trước LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

(74)

Ngày soạn: /

- HS biết:

- Khái niệm hợp kim.

- Tính chất ứng dụng hợp kim ngành kinh tế quốc dân.

- HS hiểu: Vì hợp kim có tính chất học ưu việt kim loại thành phần của hợp kim.

Kĩ năng: Thái độ:

II CHUẨN BỊ: GV sưu tầm số hợp kim gang, thép, đuyra cho HS quan sát.

Bài mới:

- HS nghiên cứu SGK để biết khái niệm hợp kim.

I – KHÁI NIỆM: Hợp kim vật liệu kim

loại có chứa số kim loại số kim loại phi kim khác.

Thí dụ:

- Thép hợp kim Fe với C số nguyên tố khac

- Đuyra hợp kim nhôm với đồng, mangan, magie, silic.

- Hs trả lời câu hỏi sau:

- Vì hợp kim dẫn điện nhiệt kim loại thành phần ?

- Vì hợp kim cứng kim loại thành phần ?

- Vì hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn kim loại thành phần ?

II – TÍNH CHẤT

Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim.

- Tính chất hố học: Tương tự tính chất các đơn chất tham gia vào hợp kim

Thí dụ: Hợp kim Cu-Zn

- Tác dụng với dung dịch NaOH: Chỉ có Zn phản ứng

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑ - Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng: Cả phản ứng

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O - Tính chất vật lí, tính chất học: Khác nhiều so với tính chất đơn chất

Tiết 32

(75)

Thí dụ:

- Hợp kim khơng bị ăn mịn: Fe-Cr-Ni (thép inoc),…

- Hợp kim siêu cứng: W-Co, Co-Cr-W-Fe, …

- Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn-Pb (thiếc hàn, tnc = 2100C,…

- Hợp kim nhẹ, cứng bền: Al-Si, Al-Cu-Mn-Mg.

- HS nghiên cứu SGK tìm thí dụ thực tế ứng dụng hợp kim.

- GV bổ sung thêm số ứng dụng khác của hợp kim.

III – ỨNG DỤNG

- Những hợp kim nhẹ,bền chịu nhiệt độ cao áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay, ô tô,…

- Những hợp kim có tính bền hố học học cao dùng để chế tạo thiết bị ngành dầu mỏ cơng nghiệp hố chất. - Những hợp kim không gỉ dùng để chế tạo các dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,…

- Hợp kim vàng với Ag, Cu (vàng tây) đẹp cứng dùng để chế tạo đồ trang sức trước số nước cịn dùng để đúc tiền.

V THƠNG TIN BỔ SUNG

1 Về thành phần số hợp kim

- Thép không gỉ (gồm Fe, C, Cr, Ni).

- Đuyra hợp kim nhôm (gồm 8% - 12%Cu), cứng vàng, dùng để đúc tiền, làm đồ trang sức, ngòi bút máy,…

- Hợp kim Pb-Sn (gồm 80%Pb 20%Sn) cứng Pb nhiều, dùng đúc chữ in. - Hợp kim Hg gọi hỗn hống.

- Đồng thau (gồm Cu Zn). - Đồng thiếc (gồm Cu, Zn Sn).

- Đồng bạch (gồm Cu; 20-30%Ni lượng nhỏ sắt mangan)

2.Về ứng dụng hợp kim

- Có nhứng hợp kim trơ với axit, bazơ hoá chất khác dùng chế tạo máy móc, thiết bị dùng nhà máy sản xuất hố chất.

- Có hợp kim chịu nhiệt cao, chịu ma sát mạnh dùng làm ống xả động phản lực. - Có hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng để chế tạo dàn ống chữa cháy tự động Trong kho hàng hố, có cháy, nhiệt độ tăng làm hợp kim nóng chảy nước phun qua lỗ hàn hợp kim này.

VI DẶN DÒ

2. Xem trước SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

(76)

Ngày soạn: /

- HS biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mòn chính.

- Cách bảo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mịn.

- HS hiểu: Bản chất trình ăn mịn kim loại q trình oxi hố – khử kim loại bị oxi hố thành ion dương.

Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hố để giải thích tượng ăn mịn điện

hố học.

Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại hiểu rõ nguyên nhân và

tác hại tượng ăn mòn kim loại.

II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố chế sự

ăn mịn điện hố sắt.

Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại biến đổi chuyển

thành hợp kim ?

Bài mới:

- GV nêu câu hỏi: Vì kim loại hay hợp kim dễ bị ăn mòn ? Bản chất ăn mòn

I – KHÁI NIỆM: Sự ăn mòn kim loại

phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng của chất môi trường xung quanh.

Tiết 33

(77)

kim loại ?

- GV gợi ý để HS tự nêu khái niệm ăn mòn kim loại chất ăn mòn kim loại.

Hệ quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương M → Mn+ + ne

- GV nêu khái niệm ăn mịn hố học và lấy thí dụ minh hoạ.

II – CÁC DẠNG ĂN MỊN 1 Ăn mịn hố học:

Thí dụ:

- Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2

2Fe + 3Cl0 02 2FeCl+3 -1 3

- Các thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt trong

3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4 3Fe + 2H2O Fe3O4 + H2

0 +1 t0 +8/3

 Ăn mịn hố học q trình oxi hố –

khử, electron kim loại được chuyển trực tiếp đến chất môi trường.

- GV treo bảng phụ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố u cầu HS nghiên cứu thí nghiệm ăn mịn điện hố.

- GV yêu cầu HS nêu tượng giải thích tượng đó.

-o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o - Zn2+ H+ e

2 Ăn mịn điện hố

a) Khái niệm

- Thí nghiệm: (SGK) - Hiện tượng:

- Kim điện kế quay  chứng tỏ có dịng

điện chạy qua.

- Thanh Zn bị mòn dần.

- Bọt khí H2 Cu. - Giải thích:

- Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo phản ứng:

Zn → Zn2+ + 2e

Ion Zn2+ vào dung dịch, electron theo dây dẫn sang điện cực Cu.

- Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát ra.

2H+ + 2e → H2↑

 Ăn mịn điện hố q trình oxi hố –

khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng của dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.

- GV treo bảng phụ ăn mòn điện hoá học hợp kim sắt.

b) Ăn mịn điện hố học hợp kim sắt khơng khí ẩm

Thí dụ: Sự ăn mịn gang khơng khí ẩm. - Trong khơng khí ẩm, bề mặt gang ln có lớp nước mỏng hồ tan O2 và khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li. - Gang có thành phần Fe C

(78)

O2 + 2H2O + 4e 4OH- Fe

2+

C Fe

Vật làm gang e

Lớp dd chất điện li

- GV dẫn dắt HS xét chế trình gỉ sắt khơng khí ẩm.

tiếp xúc với dung dịch tạo nên vơ số pin nhỏ mà sắt anot cacbon catot. Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e

Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot.

Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH−

Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hồ tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, tác dụng ion OH−

tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O.

V CỦNG CỐ

Ăn mòn kim loại ? Có dạng ăn mịn kim loại ? Dạng xảy phổ biến ? Cơ chế q trình ăn mịn điện hố ?

VI DẶN DỊ

1 Bài tập nhà: 1,2 trang 95 (SGK).

2. Xem trước phần II.C hết SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

Ngày soạn: /

Tiết 34

(79)

- HS biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mịn chính.

- Cách bảo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mịn.

- HS hiểu: Bản chất q trình ăn mịn kim loại q trình oxi hố – khử kim loại bị oxi hoá thành ion dương.

Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hố để giải thích tượng ăn mịn điện

hố học.

Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại hiểu rõ nguyên nhân và

tác hại tượng ăn mòn kim loại.

II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố chế sự

ăn mịn điện hoá sắt.

Kiểm tra cũ: Ăn mịn kim loại ? Có dạng ăn mòn kim loại ? Dạng xảy

ra phổ biến ?

Bài mới:

- GV ?: Từ thí nghiệm q trình ăn mịn điện hoá học, em cho biết điều kiện để q trình ăn mịn điện hố xảy ?

- GV lưu ý HS trình ăn mịn điện hố chỉ xảy thỗ mãn đồng thời điều kiện trên, thiếu điều kiện thì trình ăn mịn điện hố khơng xảy ra.

c) Điều kiện xảy ăm mịn điện hố học

- Các điện cực phải khác chất. Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qu dây dẫn.

- Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

- GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp bảo vệ bề mặt.

- HS lấy thí dụ đồ dùng làm kim loại bảo vệ phương pháp bề mặt.

III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1 Phương pháp bảo vệ bề mặt

Dùng chất bền vững với mơi trường để phủ mặt ngồi đồ vật kim loại bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,… Thí dụ: Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm Các đồ vật làm sắt được mạ niken hay crom.

- GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp điện hoá.

- GV ?: Tính khoa học phương pháp điện hố gì?

2 Phương pháp điện hố

Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo vệ.

Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép bằng cách gán vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước) khối Zn, kết quả Zn bị nước biển ăn mòn thay cho thép.

V CỦNG CỐ

Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ ? Giải thích. - Vỏ tàu thép nối với kẽm.

- Vỏ tàu thép nối với đồng.

(80)

2 Cho sắt vào

a) dung dịch H2SO4 lỗng.

b) dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4.

Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH phản ứng xảy trường hợp.

3 Một dây phơi quần áo một đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng nào sau xảy chổ nối đoạn dây để lâu ngày ?

A Sắt bị ăn mòn. B Đồng bị ăn mòn

C Sắt đồng bị ăn mòn. D Sắt đồng khơng bị ăn mịn.

4 Sự ăn mịn kim loại không phải là

A sự khử kim loại

B sự oxi hoá kim loại.

C sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường.

D sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất

5 Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ?

A Ngâm dung dịch HCl.

B Ngâm dung dịch HgSO4.

C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng.

D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4.

Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước là

A thiếc B sắt C cả hai bị ăn mịn nhau. D khơng kim loại bị ăn mịn.

VI DẶN DỊ

1 Bài tập nhà: 3→6 trang 95 (SGK).

2. Xem lại tất kiến thức phần hoá hữu học hệ thống lại vào bảng sau, tiết sau ôn tập HK I (1

tiết)

ESTE – LIPIT

Este Lipit

Khái niệm

Tính chất hố học

CACBOHI RATĐ

Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

CTPT CTCT thu gọn

Tính chất hố học

AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN

Amin Amino axit Peptit protein

Khái niệm CTPT

Tính chất hoá học

(81)

POLIME VÀ V T LI U POLIMEẬ Ệ

Polime Vật liệu polime

Khái niệm Tính chất hố học

Điều chế

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương hoá học hữu (Este –

lipit; Cacbohiđrat; Amin, amino axit protein; Polime vật liệu polime). - HS biết:

Kĩ năng:

- Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất. - Rèn luyện kĩ giải tập trắc nghiệm tập tự luận thuộc chương hoá học hữu lớp 12.

- Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương hoá học hữu trước lên lớp ôn tập phần hoá học hữu cơ.

- GV lập bảng tổng kết kiến thức chương vào giấy khổ lớn bảng phụ.

Bài mới:

Hoạt động 1: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương

ESTE – LIPIT theo bảng sau:

Este Lipit

Khái niệm

Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este.

Cơng thức chung: RCOOR’

- Lipit hợp chất hữu có trong tế bào sống, khơng hồ tan trong nước, tan nhiều dung môi hữu không phân cực Lipit là este phức tạp.

- Chất béo trieste glixerol với axit béo (axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh).

- Phản ứng thuỷ phân, xt axit. - Phản ứng gốc hiđrocacbon không no:

- Phản ứng thuỷ phân - Phản ứng xà phịng hố.

Phản ứng cộng H2 chất béo lỏng.

Tiết 35

(82)

- Phản ứng trùng hợp.

CACBOHIĐRAT theo bảng sau:

Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

CTPT C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n

CTCT thu gọn

CH2OH[CHOH] 4CHO Glucozơ (monoanđehit và poliancol) C6H11O5-O- C6H11O5 (saccarozơ poliancol, khơng có nhóm CHO)

[C6H7O2(OH)3]n

- Có phản ứng của chức anđehit (phản ứng tráng bạc) - Có phản ứng của chức

poliancol (phản ứng với

Cu(OH)2 cho hợp chất tan màu xanh lam.

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim - Có phản ứng của chức poliancol

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim.

- Có phản ứng với iot tạo hợp chất màu xanh tím.

- Có phản ứng của chức poliancol. - Có phản ứng với axit HNO3 đặc tạo xenlulozơtrinitr at

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim

AMIN – AMINO AXIT - PROTEIN theo bảng sau:

Amin Amino axit Peptit protein

Khái niệm

Amin hợp chất hữu cơ coi tạo nên thay một hay nhiều nguyên tử H trong phân tử NH3 gốc hiđrocacbon.

Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH)

- Peptit hợp chất chứa từ – 50 gốc α-amino axit liên kết với nhau liên

keát peptit C O NH

- Protein loại

polipeptit cao phân tử có PTK từ vài chục nghìn đến vài triệu.

CTPT CH3NH2; CH3−NH−CH3 (CH3)3N, C6H5NH2 (anilin) H2N−CH2−COOH (Glyxin) CH3−CH(NH2)−COO H (alanin)

- Tính bazơ

CH3NH2 + H2O ¾ [CH3NH3]+ + OH− RNH2 + HCl → RNH3Cl

- Tính chất lưỡng tính H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O - Phản ứng hoá este. - Phản ứng trùng ngưng

- Phản ứng thuỷ phân. - Phản ứng màu biure

(83)

AMIN – POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME theo bảng sau:

Polime Vật liệu polime

Khái niệm

Polime hay hợp chất cao phân tử những hợp chất có PTK lớn nhiều đơn chức vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên.

A Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo.

Một số polime dùng làm chất dẻo:

1 PE 2 PVC

3 Poli(metyl metacrylat)

4 Poli(phenol-fomanđehit)

B Tơ polime hình sợi dài và mảnh với độ bền định.

1 Tơ nilon-6,6

2 Tơ nitron (olon)

C Cao su loại vật liêu polime có tính đàn hồi.

1 Cao su thiên nhiên.

2 Cao su tổng hợp.

D Keo dán loại vật liệu có khái niệm kết dính hai mảnh vật liệu rắn khác nhau.

1 Nhựa vá săm 2 Keo dán epxi

3 Keo dán ure-fomanđehit.

Có phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch phát triển mạch.

Điều chế

- Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự nhau thành phân tử lớn (polime). - Phản ứng trùng ngưng: Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải

phóng phân tử nhỏ khác (như nước)

V CỦNG CỐ: Trong tiết ơn tập.

VI DẶN DỊ: TIẾT SAU THI HỌC KÌ.

TIẾT 37

Ngày soạn /12/09

Ngày giảng: /12/09 LUYỆN TẬP: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức chất ăn mòn kim loại, kiểu ăn mòn kim

loại chống ăn mòn.

Kĩ năng: Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại

lượng có liên quan.

Thái độ: Nhận thức tác hại nghiêm trọng ăn mòn kim loại, nước ta ở

vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều độ ẩm cao Từ đó, có ý thức hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền vận động người thực nhiệm vụ

Ngày: 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: nêu khái niệm ăn mịn hóa học điện hóa?

Bài mới:

(84)

HS vận dụng kiến thức lí thuyết ăn mòn kim loại để chọn đáp án đúng.

Bài 1: Sự ăn mịn kim loại khơng phải là

A. khử kim loại  B sự oxi hoá kim loại

C sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng của chất môi trường.

D sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất.

- HS xác định trường hợp, trường hợp ăn mịn hố học, trường hợp ăn mịn điện hố. - GV u cầu HS cho biết chế q trình ăn mịn điện hoá đáp án D.

Bài 2: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh

trường hợp sau ?

A Ngâm dung dịch HCl.

B Ngâm dung dịch HgSO4.

C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng.

D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 

- HS so sánh độ hoạt động hoá học 2 kim loại để biết khả ăn mòn của kim loại Fe Sn.

Bài 3: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước là:

A thiếc B sắt

C cả hai bị ăn mòn D khơng kim loại bị ăn mịn

Hoạt động 3: HS vận dụng kiến thức

ăn mòn kim loại liên hệ đến kiến thức của sống để chọ đáp án nhất.

Bài 4: Sau ngày lao động, người ta phải làm

vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ?

A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt.

B Để không gây ô nhiễm môi trường.

C Để không làm bẩn quần áo lao động.

D Để kim loại đỡ bị ăn mòn  Hoạt động 4

- GV ?: Trong số hố chất cho, hố chất có khả ăn mòn kim loại ?

- HS chọn đáp án giải thích.

Bài 5: Một số hoá chất để ngăn tủ có

khung làm kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hố chất sau có khả gây tượng ?

A Etanol B Dây nhôm

C Dầu hoả D Axit clohiđric

HS vận dụng định nghĩa ăn mịn hố học ăn mịn điện hoá để chọn đáp án đúng.

Bài 6: Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim

loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trường gọi là

A sự khử kim loại

B sự tác dụng kim loại với nước.

C sự ăn mịn hố học  D sự ăn mịn điên hoá học.

- GV ?: Ban đầu xảy q trình ăn mịn

Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn dung dịch

H2SO4 loãng, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch axit thấy khí H2 ra nhanh hẳn Hãy giải thích tượng trên.

Giải

- Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch

(85)

hố học hay ăn mịn điện hố ? Vì tốc độ khí lại bị chậm lại ? - Khi thêm vào vài giọt dung dịch

CuSO4 có phản ứng hố học xảy ra ? Và xảy trình ăn mịn loại ?

H2SO4 lỗng bị ăn mịn hố học. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Khí H2 sinh bám vào bề mặt Zn , ngăn cản sự tiếp xúc Zn H2SO4 nên phản ứng xảy ra chậm.

- Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4, có phản ứng:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành cặp điện cực và Fe bị ăn mịn điện hố.

- Ở cực âm (Fe): Kẽm bị oxi hoá. Zn – 2e → Zn2+

- Ở cực dương (Cu): Các ion H+ dung dịch H2SO4 lỗng bị khử thành khí H2.

2H+ + 2e → H2↑

H2 thoát cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh hơn, phản ứng xảy mạnh hơn.

- GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn trong dung dịch HCl kim loại bị ăn mòn ?

- HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính lượng Zn có hợp kim từ xác định % khối lượng hợp kim

Bài 8: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn dung

dịch HCl dư thu 896 ml H2 (đkc) Xác định % khối lượng hợp kim.

Giải

Ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư, chỉ có Zn phản ứng.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

 nZn = nH2 = 0,04

22,4 0,986

  %Zn = 100 28,89%

9 0,04.65

  %Cu = 71,11% 4 CỦNG CỐ:

1 Có cặp kim loại sau tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn.

Cho biết kim loại cặp bị ăn mịn điện hố học

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO

Vì nối sợi dây điện đồng với sợi dây điện nhôm chổ nối trở nên mau tiếp xúc.

5 DẶN DÒ: Xem trước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

V NHẬN XÉT RÚT KINH NGIỆM

(86)

TIẾT 38

Ngày giảng: /12/09 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

- HS hiểu: Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại. - HS biết: Các phương pháp điều chế kim loại.

Kĩ năng: Rèn luyện tư duy: Tính khử khác kim loại biết cách chọn

phương pháp thích hợp để điều chế kim loại

- Hoá chất: dung dịch CuSO4, đinh sắt.

- Dụng cụ: Ống nghiệm thường, ống nghiệm hình chữ U, lõi than lấy từ pin hỏng dùng làm điện cực, dây điện, pin bình ăcquy.

Ngày: 12A1 12A2

(87)

- GV đặt hệ thống câu hỏi:

- Trong tự nhiên, ngồi vàng platin có ở trạng thái tự do, hầu hết kim loại còn lại tồn trạng thái ?

- Muốn điều chế kim loại ta phải làm ? - Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại ?

I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Khử ion kim loại thành nguyên tử. Mn+ + ne → M

- GV giới thiệu phương pháp nhiệt luyện. - GV yêu cầu HS viết PTHH điều chế Cu và Fe phương pháp nhiệt luyện sau: CuO + H2→

Fe2O3 + CO → Fe2O3 + Al →

II – PHƯƠNG PHÁP 1 Phương pháp nhiệt luyện

- Nguyên tắc: Khử ion kim loại hợp chất ở nhiệt độ cao chất khử C, CO, H2 kim loại hoạt động.

- Phạm vi áp dụng: Sản xuất kim loại có tính khưt trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,…) trong cơng nghiệp.

Thí dụ:

PbO + H2 t0 Pb + H2O Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2 Fe2O3 + 2Al t 2Fe + Al2O3

0

- GV giới thiệu phương pháp thuỷ luyện. - GV biểu diễn thí nghiệm Fe + dd CuSO4 và yêu cầu HS viết PTHH phản ứng. - HS tìm thêm số thí dụ khác về phương pháp dùng kim loại để khử ion kim loại yêu hơn.

2 Phương pháp thuỷ luyện

- Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp như: H2SO4, NaOH, NaCN,… để hoà tan kim loại hợp chất kim loại và tách khỏi phần khơng tan có quặng. Sau khử ion kim loại dung dịch kim loại có tính khử mạnh như Fe, Zn,…

Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓

- Phạm vi áp dụng: Thường sử dụng để điều chế kim loại có tính khử yếu.

- GV ?:

- Những kim loại có độ hoạt động hố học như phải điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ? Chúng đứng ở vị trí dãy hoạt động hoá học của kim loại ?

- HS nghiên cứu SGK viết PTHH của phản ứng xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân nóng chảy Al2O3, MgCl2.

3 Phương pháp điện phân

a) Điện phân hợp chất nóng chảy

- Nguyên tắc: Khử ion kim loại dòng điện cách điện phân nóng chảy hợp chất của kim loại.

- Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại hoạt động hoá học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al. Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al.

K (-) Al2O3 A (+)

Al3+ O

2-Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e

2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg.

(88)

K (-) A (+)

Mg2+ Cl

-Mg2+ + 2e Mg 2Cl- Cl2 + 2e

MgCl2

MgCl2 ñpnc Mg + Cl2

- GV ?:

- Những kim loại có độ hoạt động hố học như phải điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? Chúng đứng ở vị trí dãy hoạt động hoá học của kim loại ?

- HS nghiên cứu SGK viết PTHH của phản ứng xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân dung dịch CuCl2.

b) Điện phân dung dịch

- Nguyên tắc: Điện phân dung dịch muối của kim loại.

- Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại có độ hoạt động hố học trung bình yếu. Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu

K (-) A (+)

Cu2+, H2O Cl-, H2O

Cu2+ + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e

CuCl2 (H2O) CuCl2 ñpdd Cu + Cl2

- GV giới thiệu cơng thức Farađây dùng để tính lượng chất thu điện cực và giải thích kí hiệu có cơng thức.

c) Tính lượng chất thu điện cực

Dựa vào công thức Farađây: m =

nF AIt

, trong đó:

m: Khối lượng chất thu điện cực (g). A: Khối lượng mol nguyên tử chất thu được điện cực.

n: Số electron mà nguyên tử ion cho hoặc nhận.

I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giấy) F: Hằng số Farađây (F = 96.500).

4 CỦNG CỐ:

1 Trình bày cách để- Điều chế Ca từ CaCO3 - Điều chế Cu từ CuSO4

2. Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 điều chế kim loại tương ứng phương pháp thích hợp Viết PTHH phản ứng.

5 DẶN DÒ:

Bài tập nhà: → trang 98 SGK.

Xem trước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI V NHẬN XÉT RÚT KINH NGIỆM

(89)

TIẾT 39

Ngày soạn /12/09 Ngày giảng: /12/09

LUYỆN TẬP: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế kim loại phương pháp điều

chế kim loại.

Kĩ năng: Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại

lượng có liên quan.

Thái độ:

Ngày: 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: Có phương pháp để đckim loại?

Viết biểu thức Faraday? ch biết đại lượng?

Bài mới:

Bài 1: Bằng phương pháp điều

(90)

- HS nhắc lại phương pháp điều chế kim loại phạm vi áp dụng phương pháp.

- GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động hố học mạnh hay yếu ? Ta sử dụng phương pháp để điều chế kim loại Ag từ dung dịch AgNO3, kim loại Mg từ dung dịch MgCl2 ?

- HS vận dụng kiến thức có liên quan để giải toán.

chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 ? Viết phương trình hố học.

Giải

1 Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag Có cách: - Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion Ag+.

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ - Điện phân dung dịch AgNO3:

4AgNO3 + 2H2O ñpdd 4Ag + O2 + 4HNO3 - Cô cạn dung dịch nhiệt phân AgNO3:

2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2

2. Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: có cách cạn dung dịch điện phân nóng chảy:

MgCl2 ñpnc Mg + Cl2

HS

- Viết PTHH phản ứng.

- Xác định khối lượng AgNO3 có 250g dung dịch số mol AgNO3 phản ứng.

- GV phát vấn để dẫn dắt HS tính khối lượng vật sau phản ứng theo công thức:

mvật sau phản ứng = mCu(bđ) – mCu(phản ứng) + mAg(bám vào)

Bài 2: Ngâm vật đồng có khối lượng

10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17%.

a) Viết phương trình hố học phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng.

b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng.

Giải a) PTHH

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng

Khối lượng AgNO3 có 250g dd:

(g) 10 100 250



Số mol AgNO3 tham gia phản ứng là:

(mol) 0,01 100.170

10.17 

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ mol: 0,005 ←0,01→ 0,01

Khối lượng vật sau phản ứng là:

10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g)

- GV hướng dẫn HS giải tập.

Bài 3: Để khử hoàn toàn 23,2g oxit kim

loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đkc) Kim loại là

A Mg B Cu C Fe

D Cr

Giải

MxOy + yH2 → xM + yH2O nH2 = 0,4  nO(oxit) = nH2 = 0,4

 mkim loại oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8

(g)

(91)

 x : y =

M 16,8

: 0,4 Thay giá trị nguyên tử khối của kim loại vào biểu thức ta tìm giá trị M 56 phù hợp với tỉ lệ x : y.

- GV ?:

- Trong số kim loại cho, kim loại nào phản ứng với dung dịch HCl ? Hoá trị kim loại muối clorua thu có điểm giống ? - Sau phản ứng kim loại với dd HCl kim loại hết hay khơng ? - HS giải toán sở hướng dẫn GV.

Bài 4: Cho 9,6g bột kim loại M vào 500 ml dung

dịch HCl 1M, phản ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đkc) Kim loại M là:

A Mg B Ca C Fe

D Ba

Giải

nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) M + 2HCl → MCl2 + H2

0,24 0,48 ←0,24 nHCl(pứ) = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5  Kim loại

hết, HCl dư

 M = 0,249,6 40 M Ca

- HS lập phương trình liên hệ hố trị kim loại khối lượng mol kim loại.

- GV theo dõi, giúp đỡ HS giải bài tốn.

Bài 5: Điện phân nóng chảy muối clorua kim

loại M Ở catot thu 6g kim loại anot thu 3,36 lít khí (đkc) Muối clorua đó là

A NaCl B KCl C BaCl2

D CaCl2

Giải

nCl2 = 0,15 2MCln → 2M + nCl2

n 0,3

←0,15

 M =

n

0,36 = 20n  n = & M = 40 M Ca

4 CỦNG CỐ:

1 Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (đun nóng) Khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu chất rắn gồm:

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO

Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu là:

A 108g B 162g  C 216g D.

154g

5 DẶN DÒ: Xem trước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

V NHẬN XÉT RÚT KINH NGHIỆM

(92)

TIẾT 40

THỰC HÀNH:TÍNHCHẤT,ĐIỀUCHẾVÀ SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI

- Củng cố kiến thức về: dãy điện hoá kim loại, điều chế kim loại, ăn mòn kim loại. - Tiến hành số thí nghiệm:

- So sánh phản ứng Al, Fe, Cu với ion H+ dung dịch HCl (dãy điện hoá kim loại).

- Fe phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO4 (điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử kim loại yếu dung dịch).

- Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 thêm CuSO4 (sự ăn mòn điện hoá học).

Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hố học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hoá chất, quan sát tượng.

- Vận dụng để giải thích vấn đề liên quan đến dãy điện hố kim loại, ăn mịn kim loại, chống ăn mòn kim loại.

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học.

1 Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa giấy giáp.

(93)

Hoá chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ dây sắt); Dung dịch: HCl H2SO4, CuSO4

III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành làm thí nghiệm hướng dẫn GV.

NGÀY: 12A1 12A2 Kiểm tra cũ:

Nhắc nhở nội quy PTN, lưu ý trước tiến hành thí nghiệm hố học.

Bài mới:

Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành

- GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành và một số điểm cần lưu ý buổi thực hành. - GV làm mẫu số thí nghiệm.

- HS tiến hành thí nghiệm yêu cầu của SGK

Thí nghiệm 1: Dãy điện hố kim loại

- HS tiến hành thí nghiệm SGK.

- Lưu ý đánh thật gỉ sắt để phản ứng xảy nhanh rõ hơn.

Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại trong dung dịch.

- HS tiến hành thí nghiệm SGK. - GV hướng dẫn HS quan sát tượng

Thí nghiệm 3: Ăn mịn điện hố

Hoạt động 5: Công việc cuối buổi thực

hành.

- GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành. - HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học, viết tường trình thí nghiệm theo mẫu.

4 CỦNG CỐ: Trong tiết thực hành.

5 DẶN DÒ: Xem trước KIM LOẠI KIỀM

(94)

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM TIẾT 41

KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM(Tiết 1)

HS biết - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm. - Nguyên tắc phương pháp điều chế số kim loại kiềm. HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh kim loại kiềm.

2 Kĩ năng:

- Làm số thí nghiệm đơn giản kim loại kiềm. - Giải tập kim loại kiềm.

1 Bảng tuần hoàn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm.

Dụng cụ, hoá chất: Na kim loại, bình khí O2 bình khí Cl2, nước, dao

NGÀY: 12A1 12A2

(95)

- GV dùng bảng HTTH u cầu HS tự tìm hiểu vị trí nhóm IA cấu hình electron ngun tử nguyên tố nhóm IA

A KIM LOẠI KIỀM

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Thuộc nhóm IA bảng tuần hồn, gồm các nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs Fr (ngun tố phóng xạ).

- Cấu hình electron ngun tử:

Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1 Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1

- GV dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na.

- HS quan sát bề mặt kim loại Na sau khi cắt nhận xét tính cứng kim loại Na.

- GV giải thích nguyên nhân gây nên những tính chất vật lí chung kim loại kiềm.

- HS biết quy luật biến đổi tính chất vật lí của kim loại kiềm

- Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp.

- Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác, tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu.

- GV ?: Trên sở cấu hình electron nguyên tử cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em dự đốn tính chất hố học chung kim loại kiềm

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử rất mạnh Tính khử tăng dần từ Li → Cs.

M → M+ + 1e

Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hố +1.

- GV biểu diễn thí nghiệm: Na + O2; K + Cl2; Na + HCl.

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng Nhận xét mức độ phản ứng kim loại kiềm.

a Tác dụng với oxi

2Na + O2 → Na2O2 (natri peoxit) 4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit)

b Tác dụng với clo

2K + Cl2 → 2KCl

2 Tác dụng với axit

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

 Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm

kim loại kiềm dầu hoả.

HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng quan trọng kim loại kiềm.

IV – ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ

1 Ứng dụng:

- Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi cùng thấp.

Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ

(96)

700C dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân.

- Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không.

- Cs dùng làm tế bào quang điện HS nghiên cứu SGK.

2 Trạng thái thiên nhiên

Tồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), một số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat có đất

- GV ? Em cho biết để điều chế kim loại kiềm ta sử dụng phương pháp nào ?

- GV dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy công nghiệp.

3 Điều chế: Khử ion kim loại kiềm

hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng.

Thí dụ:

2NaCl đpnc 2Na + Cl2

4 CỦNG CỐ:

Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm là

A. ns1 B. ns2 C. ns2np1 D. (n – 1)dxnsy

2. Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ?

A. Ag+ B. Cu+ C. Na+ D. K+

3. Nồng độ % dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết quả sau ?

A. 15,47% B. 13,97% C. 14%  D. 14,04% 5 DẶN DÒ:

1. BTVN: → trang 111 (SGK)

2 Xem trước phần HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM TIẾT42

Ngày giảng: /12/09 QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀMKIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT (Tiết 2)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại

kiềm.

Kĩ năng:

- Làm số thí nghiệm đơn giản hợp chất kim loại kiềm. - Giải tập hợp chất kim loại kiềm.

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hoá học.

1 Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút.

Hoá chất: NaOH dạng viên,…

NGÀY: 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: nêu tính chất hóa học kim loại kiềm?

Bài mới:

(97)

- GV cho HS quan sát mẫu NaOH dưới dạng viên nghiên cứu tính tan, tính hút ẩm nó.

- HS viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng minh hoạ cho tính chất NaOH

-GV: Giải thích trường hợp xảy phản ứng cho muối axít, trung hồ hai.

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

I – NATRI HIĐROXIT 1 Tính chất

a Tính chất vật lí:

- Chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy (tnc = 3220C), hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều trong nước.

- Khi tan nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion:

NaOH → Na+ + OH−

b Tính chất hố học

- Tác dụng với axit

HCl + NaOH → NaCl + H2O H+ + OH− → H2O - Tác dụng với oxit axit

NaOH + CO2 → NaHCO3 (nNaOH : nCO2 ≤ 1)

2NaOH + CO2 → Na2CO3 (nNaOH : nCO2 ≥ 2)

- Tác dụng với dung dịch muối

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2↓

- HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan trọng NaOH.

2 Ứng dụng: Nấu xà phòng, chế phẩm

nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm trong công nghiệp luyện nhôm dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ.

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí NaHCO3.

II – NATRI HIĐROCACBONAT

1 Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, tan trong nước.

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất hố học NaHCO3.

a Phản ứng phân huỷ

2NaHCO3 t Na2CO3 + CO2 + H2O

0

- GV ?: Vì nói NaHCO3 hợp chất lưỡng tính ?

b NaHCO3 hợp chất lưỡng tính

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O - HS nghiên cứu SKG để biết ứng

dụng quan trọng NaHCO3.

2 Ứng dụng: Dùng công nghiệp dược

phẩm (chế thuốc đau dày,…) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…)

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí Na2CO3.

III – NATRI CACBONAT

1 Tính chất vật lí: Chất rắn màu trắng, tan

nhiều nước Ở nhiệt độ thường tồn dưới dạng muối ngậm nước Na2CO3.10H2O, nhiệt độ cao muối dần nước trở thành Na2CO3 khan, nóng chảy 8500C.

- HS dẫn phản ứng hoá học minh

- Phản ứng với axit, kiềm, muối

(98)

hoạ cho tính chất Na2CO3.

- GV giới thiệu cho HS biết môi trường của muối Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl - Muối cacbonat kim loại kiềm dung dịch nước cho môi trường kiềm.

- HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan trọng Na2CO3.

3 Ứng dụng: Là hố chất quan trọng

cơng nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,…

IV – KALI NITRAT Hoạt động 3

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí KNO3.

1 Tính chất vật lí: Là tinh thể không

màu, bền khơng khí, tan nhiều nước.

- GV ?: Em có nhận xét sản phẩm của phản ứng phân huỷ KNO3 ?

2 Tính chất hoá học: Bị phân huỷ nhiệt độ

cao

2KNO3 t0 2KNO2 + O2

- Ứng dụng thuốc nổ KNO3 dựa tính chất muối KNO3?

3 Ứng dụng: Dùng làm phân bón (phân đạm,

phân kali) chế tạo thuốc nổ Thuốc nổ thông thường (thuốc súng) hỗn hợp 68%KNO3, 15%S 17%C (than) - Phản ứng cháy thuốc súng:

2KNO3 + 3C + S t0 N2 + 3CO2 + K2S

4 CỦNG CỐ:

Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ?

A. LiCl B. NaNO3 C. KHCO3D. KBr

2. Cho 100g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu lượng khí CO2 Sục khí CO2 thu vào dung dịch chứa 60g NaOH Tính khối lượng muối tạo thành.

3. Nung 100g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không thay đổi, 69g chất rắn Xác định % khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu.

5 DẶN DÒ:

1. BTVN: → trang 111 (SGK)

2 Xem trước phần KIM LOẠI KIỀM THỔ V NHẬN XÉT RÚT KINH NGHIỆM

(99)

TIẾT43

KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

THỔ(Tiết 1)

I MỤC TIÊU:

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm thổ. - Nguyên tắc phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ.

Kĩ năng:

- Từ cấu tạo suy tính chất, từ tính chất suy ứng dụng điều chế. - Giải tập kim loại kiềm thổ

II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ.

NGÀY: 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 4Be, 12Mg, 20Ca

Nhận xét số electron lớp cùng.

Bài mới:

A KIM LOẠI KIỀM THỔ

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN,

(100)

- GV dùng bảng tuần hồn cho HS tìm vị trí nhóm IIA.

- HS viết cấu hình electron kim loại Be, Mg, Ca,… nhận xét số electron lớp ngồi cùng.

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

- Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn, gồm ngun tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) Ra (Ra).

- Cấu hình electron lớp ns2 (n số thứ tự lớp).

Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2

- HS dựa nghiên cứu bảng 6.2 Một số hằng số vật lí quan trọng kiểu mạng tinh thể kim loại kiềm thổ để rút kết luận tính chất vật lí kim loại kiềm thổ bên.

- GV ?: Theo em, tính chất vật lí của các kim loại kiềm thổ lại biến đổi không theo quy luật định giống kim loại kiềm ?

- Màu trắng bạc, dát mỏng.

- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi kim loại kiềm thổ có cao kim loại kiềm tương đối thấp.

- Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ nhôm (trừ Ba) Độ cứng cao kim loại kiềm nhưng tương đối mềm.

- GV ?: Từ cấu hình electron nguyên tử của các kim loại kiềm thổ, em có dự đốn về tính chất hố học kim loại kiềm thổ ?

- HS viết bán phản ứng dạng tổng quát biểu diễn tính khử kim loại kiềm thổ.

- Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có lượng ion hố tương đối nhỏ, kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Be đến Ba.

M → M2+ + 2e

- Trong hợp chất kim loại kiềm thổ có số oxi hố +2.

- GV yêu cầu HS lấy thí dụ minh hoạ và viết PTHH để minh hoạ cho tính chất của kim loại nhóm IIA.

2Mg + O0 02 2MgO+2 -2

a) Với HCl, H2SO4 loãng

2Mg + 2HCl0 +1 MgCl+2 2 + H02

b) Với HNO3, H2SO4 đặc

4Mg + 10HNO0 +5 3(loãng) 4Mg(NO+2 3)2 + NH-3 4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H0 2+6SO4(đặc) 4MgSO+2 4 + H2-2S + 4H2O

3 Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường Be

không khử nước, Mg khử chậm Các kim loại lại khử mạnh nước giải phóng khí H2.

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

4 CỦNG CỐ Gv củng cố tính chất hóa học kim loại kiềm thố cho hs?

Hs viết pt hóa hoc?

5 Dặn dò.: Đọc trước nội dung phần lại làm tập SGK?

(101)

TIẾT44

Ngày soạn /1/2010 Ngày giảng: 4/1/2010

THỔ(Tiết 2)

I MỤC TIÊU:

- tính chất hợp chất quan trọng Ca.

Kĩ năng:

- Từ cấu tạo suy tính chất, từ tính chất suy ứng dụng điều chế. - Giải tập kim loại kiềm thổ

II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ.

NGÀY: 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hóa học Kim loại kiềm thổ? Ví dụ?

3 Bài mới Hoạt động 1

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất Ca(OH)2.

- GV giới thiệu thêm số tính chất Ca(OH)2 mà HS chưa biết.

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI

1 Canxi hiđroxit

- Ca(OH)2 cịn gọi vơi tơi, chất rắn màu trắng, tan nước Nước vơi dung dịch Ca(OH)2.

- Hấp thụ dễ dàng khí CO2:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O  nhận

(102)

biết khí CO2

- Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng,…

- GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2.

- HS quan sát tượng xảy ra, giải thích bằng phương trình phản ứng.

- GV hướng dẫn HS dựa vào phản ứng phân huỷ Ca(HCO3)2 để giải thích tượng tự nhiên cặn nước đun nước, thạch nhũ hang động,

2 Canxi cacbonat

- Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao.

CaCO3 t0 CaO + CO2

- Bị hồ tan nước có hồ tan khí CO2

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

t0

- GV giới thiệu thạch cao sống, thạch cao nung.

- Bổ sung ứng dụng CaSO4 mà HS chưa biết.

3 Canxi sunfat

- Trong tự nhiên, CaSO4 tồn dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi thạch

cao sống.

- Thạch cao nung:

CaSO4.2H2O 1600C CaSO4.H2O + H2O

thạch cao sống thạch cao nung - Thạch cao khan CaSO4

CaSO4.2H2O 3500C CaSO4 + 2H2O

thạch cao sống thạch cao khan

4 CỦNG CỐ:

Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, thì

A. bán kính nguyên tử giảm dần. B. lượng ion hố giảm dần. C. tính khử giảm dần. D. khả tác dụng với nước giảm dần.

2. Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ

A. Có kết tủa trắng. B. có bọt khí ra. C. có kết tủa trắng bọt khí. D.

khơng có tượng gì.

3. Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 672 ml khí CO2 (đkc) Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp là

A. 35,2% & 64,8%B. 70,4% & 26,9% C. 85,49% & 14,51% D.17,6%

& 82,4%

4. Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại kim loại sau ? A. Be B. Mg C. Ca

D. Ba

5 DẶN DÒ:

1. BTVN: → trang 119 (SGK).

2 Xem trước phần NƯỚC CỨNG V NHẬN XÉY RÚT KINH NGHIỆM

(103)

TIẾT45

Ngày soạn 2/1/2010 Ngày giảng: 5/1/2010

THỔ(Tiết 3)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết: Nước cứng ? Nguyên tắc phương pháp làm mềm nước

cứng.

Kĩ năng: Biết cách dùng hoá chất để làm mềm loại nước cứng.

NGÀY: 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: Trình bày tượng xảy cho từ từ khí CO2 sục vào dung dịch

Ca(OH)2 dư Giải thích phương trình phản ứng.

Bài mới:

- GV ?

- Nước có vai trò đời sống người sản xuất?

- Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là nguồn nứơc gì?

- GV: thông báo: Nước tự nhiên lấy từ sông suối, ao hồ nước ngầm nước cứng,

C NƯỚC CỨNG 1 Khái niệm:

- Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi là nước cứng.

- Nước chứa khơng chứa ion Mg2+ và Ca2+ gọi nước mềm.

- Phân loại:

a) Tính cứng tạm thời: Gây nên các muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2.

(104)

vậy nước cứng ?

Nước mềm gì? Lấy ví dụ.

- GV ?: Em cho biết sở việc phân loại tính cứng ? Vì gọi tính cứng tạm thời ? Tính cứng vĩnh cữu ?

Khi đun sôi nước, muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 bị phân huỷ → tính cứng bị mất.

Ca(HCO3)2 t0 CaCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 t MgCO3 + CO2 + H2O

0

b) Tính cứng vĩnh cữu: Gây nên muối sunfat, clorua canxi magie Khi đun sôi, muối khơng bị phân huỷ.

c) Tính cứng tồn phần: Gồm tính cứng

tạm thời tính cứng vĩnh cữu.

- GV ? Trong thực tế em biết tác hại nước cứng ?

- HS: Đọc SGK thảo luận.

2 Tác hại

- Đun sôi nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi bị phủ lớp cặn Lớp cặn dày 1mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, chí có thể gây nổ.

- Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng nước. - Quần áo giặ nước cứng xà phịng khơng bọt, tốn xà phịng làm áo quần mau chóng hư hỏng kết tủa khó tan bám vào quần áo.

- Pha trà nước cứng làm giảm hương vị trà Nấu ăn nước cứng làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị.

- GVđặt vấn đề: Như biết nước cứng có chứa ion Ca2+, Mg2+, vậy theo em nguyên tắc để làm mềm nước cứng gì?

- GV ?: Nước cứng tạm thời có chứa những muối ? đung nóng có những phản ứng hố học xảy ? - Có thể dùng nước vơi vừa đủ để trung hoà muối axit tành muối trung hồ khơng tan , lọc bỏ chất khơng tan nứơc mềm.

- GV ?: Khi cho dung dịch Na2CO3,

Na3PO4 vào nước cứng tạm thời vĩnh cửu có tượng xảy ? Viết pư dưới dạng ion.

3 Cách làm mềm nước cứng

- Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion

Ca2+, Mg2+ nước cứng.

a) Phương pháp kết tủa

- Tính cứng tạm thời:

- Đun sơi nước, muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 bị phân huỷ tạo muối cacbonat không tan Lọc bỏ kết tủa → nước mềm. - Dùng Ca(OH)2, Na2CO3 (hoặc Na3PO4).

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Ca(HCO3)2 + Na2CO3→ CaCO3↓ + 2NaHCO3 - Tính cứng vĩnh cữu: Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4).

CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 - GV đặt vấn đề: Dựa khả

trao đổi ion số chất cao phân tử tự nhiên nhân tạo người ta có phương pháp trao đổi ion.

- GV ?: Phương pháp trao đổi ion làm loại tính cứng ?

b) Phương pháp trao đổi ion

- Dùng vật liệu polime có khả trao đổi ion, gọi chung nhựa cationit Khi qua cột có chứa chất trao đổi ion, ion Ca2+ Mg2+ có nước cứng vào lỗ trống trong cấu trúc polime, chỗ cho ion Na+ H+ cationit vào dung dịch. - Các zeolit vật liệu trao đổi ion vô

(105)

cũng dùng để làm mềm nước.

- HS nghiên cứu SGK để biết cách nhận biết ion Ca2+ Mg2+.

4 Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch

- Thuốc thử: dung dịch muối 2

3

CO khí

CO2.

- Hiện tượng: Có kết tủa, sau kết tủa bị hồ tan trở lại.

- Phương trình phản ứng: Ca2+ + 2

3

CO → CaCO3↓ CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (tan)

Ca2+ + 2HCO3

-Mg2+ + 2

3

CO → MgCO3↓ MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 (tan)

Mg2+ + 2HCO3

-4 CỦNG CỐ:

Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3−, 0,02 mol Cl− Nước cốc thuộc loại ?

A. Nước cứng có tính cứng tạm thời. B Nước cứng có tính cứng vĩnh cữu.

C. Nước cứng có tính cứng tồn phần. D. Nước mềm. 2. Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ?

A. NaCl. B. H2SO4. C. Na2CO3. D. KNO3. 3. Anion gốc axit sau làm mềm nước cứng ?

A. 

3

NO B. 2

SO C. 

ClO D. 3

PO 

4. Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lí sau ?

A. Nước sôi nhiệt độ cao (ở 1000C, áp suất khí quyển).

B. Khi đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa.

C. Khi đun sôi chất khí hồ tan nước ra.

D. Các muối hiđrocacbonat magie canxi bị phân huỷ nhiệt để tạo kết tủa.

5 DẶN DÒ:

1. BTVN: → trang 119 (SGK).

2 Xem trước LUYỆN TẬP:

V NHẬN XÉT RÚT KINMH NGHIỆM

(106)

TIẾT46

LUYỆN TẬP:

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp

chất chúng.

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập kim loại kiềm kim loại kiềm thổ như

hợp chất chúng.

- HS: Đọc trước phần nội dung nội dung KIẾN THỨC CẦN NHỚ. - GV: Các tập liên quan đến nội dung luyện tập.

Ngày: 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm

nước có tính cứng tồn phần.

Bài mới:

- HS vận dụng kiến thức học để giải

Bài 1: Hoàn thành PTHH phản ứng

xảy theo sơ đồ sau đây

(107)

quyết tập bên.

- GV quan sát, hướng dẫn HS giải bài tập.

CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3

CaO Ca(OH)2 CaCl2

CO2 KHCO3 K2CO3

- HS giải theo phương pháp tăng giảm khối lượng phương pháp đặt ẩn giải hệ thông thường.

- GV quan sát, hướng dẫn HS giải bài tập.

Bài 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác

dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit trong hỗn hợp là

A. 1,17g & 2,98g B. 1,12g & 1,6g

C. 1,12g & 1,92g D. 0,8g & 2,24g  Giải

NaOH + HCl → NaCl + H2O KOH + HCl → KCl + H2O

Gọi a b số mol NaOH KOH

 40a + 56b = 3,04 (1)

Từ PTHH ta thấy:

1 mol NaOH → mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g.

 mol hỗn hợp (KOH, NaOH) → mol

hỗn hợp (KCl NaCl), khối lượng tăng 18,5g.

Theo cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 = 1,11g

 a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2)

Từ (1) (2): a = 0,02; b = 0,04

 mKOH = 40.0,02 = 0,8g;  đáp án D.

(108)

- GV giới thiệu cho HS phương pháp giải toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm.

- HS giải toán theo hướng dẫn của GV.

- HS vận dụng phương pháp làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cữu để giải quyết toán.

HS giải toán theo hướng dẫn của GV.

- GV ?: Kim loại Ca kim loại có tính khử mạnh Vậy để điều chế kim loại Ca ta có thể sử dụng phương pháp số các phương pháp điều chế kim loại mà ta học ?

- HS chọn đáp án phù hợp.

Bài 3: Sục 6,72 lít CO2 (đkc) vào dung dịch

có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là

A 10g B 15g C

20g D 25g

Giải

nCO2 = 0,3  < NaOH CO n n 2 = 0,25 0,3

= 1,2 < 

Phản ứng tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓

a→ a a Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

b→ 2b

        0,3 b a 0,25 b a

2  

   0,05 b 0,2 a

 mCaCO3 =

100.0,2 = 20g

Bài 4: Chất sau làm mềm

nước cứng có tính cứng vĩnh cữu ?

A NaCl B H2SO4 C Na2CO3

D. HCl

Bài 5: Cho 28,1 g hỗn hợp MgCO3

BaCO3, MgCO3 chiếm a% khối lượng Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HCl để lấy khí CO2 đem sục vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 được kết tủa B Tính a để kết tủa B thu lớn nhất.

Giải

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (3) Theo (1), (2) (3): nCO2 = nMgCO3 + nCaCO3 = 0,2 mol lượng kết tủa thu là lớn nhất.

Ta có: 100.8428,1.a + 28,1.(100100.197 -a)= 0,2  a =

29,89%

Bài 6: Cách sau thường dùng

để điều chế kim loại Ca ?

A. Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn.

B. Điện phân CaCl2 nóng chảy. C. Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao.

D. Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2.

- GV ? Vì đun nóng dung dịch sau

Bài 7: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch

Ca(OH)2 thu 3g kết tủa Lọc tách kết

(109)

khi lọc bỏ kết tủa ta lại thu thêm kết tủa ?

- HS: Viết PTHH dựa vào lượng kết tủa để tìm lượng CO2.

tủa, dung dịch cịn lại đem đun nóng lại thu được thêm 2g kết tủa Giá trị a là

A. 0,05 mol B. 0,06 mol

C. 0,07 mol D. 0,08 mol 4 C NG C :Ủ Ố

Bổ túc chuổi phản ứng viết phương trình phản ứng (mỗi mủi tên phản ứng) Cho biết B khí dùng để nạp cho bình chữa lửa (dập tắt lửa) A khoáng sản thường dùng để sản xuất vôi sống

A B

C NaO D

H NaO H NaOH

HCl t0

E F

5 DẶN DÒ: Xem trước bài: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.

V NHẬN XÉT RÚT KINH NGHIÊM

TIẾT 47

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM (T1)

I MỤC TIÊU:

(110)

Kiến thức:

- HS biết: Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất nhôm.

- HS hiểu: Nguyên nhân gây nên tính khử mạnh nhơm nhơm có số oxi hố +3 hợp chất.

Kĩ năng:

- Tiến hành số thí nghiệm đơn giản

-Rèn luyện kĩ giải tập kim loại nhôm.

- Dụng cụ, hố chất: hạt nhơm nhơm, dung dịch HCl, H2SO4 loãng, NaOH, NH3, HgCl2.

Ngày 12A1 12A2

Kiểm tra cũ:

Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng tồn phần.

Bài mới:

- GV dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vi trí Al bảng tuần hồn. - HS viết cấu hình electron ngun tử Al, suy tính khử mạnh có số oxi hố +3

HS tự nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí kim loại Al

- Ơ số 13, nhóm IIIA, chu kì 3.

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1

- Dễ nhường electron hoá trị nên có số oxi hố +3 hợp chất.

- Màu trắng bạc, tnc = 6600C, mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng.

- Là kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm3), dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt.

- HS: Cho biết vị trí cặp oxi hóa khử nhơm dãy điện hóa, từ xác định tính chất hóa học Al.

- GV biểu diễn thí nghiệm Al mọc lơng tơ. HS quan sát tượng xảy viết PTHH phản ứng.

- GV ?: Vì vật dụng làm Al lại bền vững không khí nhiệt độ thường ?

Nhơm kim loại có tính khử mạnh, sau kim loại kiềm kim loại kiềm thổ, nên dễ bị oxi hoá thành ion dương.

Al   Al3+ + 3e 1 Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với halogen

2Al + 3Cl2  2AlCl3 b) Tác dụng với oxi

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

 Al bền khơng khí nhiệt độ thường

do có lớp màng oxit Al2O3 mỏng bảo vệ. - GV làm thí nghiệm với oxi, axit HCl,

- Khử dễ dàng ion H+ dung dịch HCl

(111)

H2SO4đ, HNO3.

- HS quan sát giải thích tượng viết phương trình phản ứng.

- Với axit HCl, H2SO4l… Al khử ion nào ? Sản phẩm ?

- Với axit HNO3, H2SO4đđ…thì Al khử ion ? Vì ?

- Trường hợp với axit HNO3, H2SO4đ nguội phản ứng cho sản phẩm ? Vì sao ?

và H2SO4 loãng  H2

2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2

- Tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 lỗng, HNO3 đặc, nóng H2SO4 đặc, nóng.

Al +4HNO3 t0

  Al(NO3)3 +NO +2H2O

Al +6H2SO4 t0

  Al2(SO4)3 +SO2 +6H2O  Nhơm bị thụ động hố dung dịch

HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc nguội.

- HS viết PTHH phản ứng. 3 Tác dụng với oxit kim loại

2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 2Fe

- HS nghiên cứu SGK để biết phản ứng Al với nước xảy điều kiện nào.

- GV ?: Vì vật làm Al lại bền vững với nước ?

- Phá bỏ lớp oxit bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg Al phản ứng với nước niệt độ thường)

2Al + 6H2O   2Al(OH)3 + 3H2

- Nhôm không phản ứng với nước dù nhiệt độ cao bề mặt nhơm phủ kín lớp Al2O3 rất mỏng, bền mịn,

khơng cho nước khí thấm qua.

- HS trình bày ứng dụng quan trọng của Al cho biết ứng dụng dựa trên tính chất vật lí nhơm. - GV bổ sung thêm số ứng dụng khác của nhôm.

IV ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

1 Ứng dụng

- Dùng làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ.

- Dùng xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất.

- Dùng làm dây dẫn điện, dùng làm dụng cụ nhà bếp.

- Hỗn hợp tecmit (Al + FexOy) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray - HS nghiên cứu SGK để biết trạng

thái thiên nhiên Al.

2 Trạng thái thiên nhiên

Đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica

(K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), criolit (3NaF.AlF3),

- HS nghiên cứu SGK để biết Al công nghiệp sản xuất theo phương pháp nào.

- GV ?: Vì cơng nghiệp để sản xuất Al người ta lại sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy mà khơng sử dụng các phương pháp khác ?

V SẢN XUẤT NHƠM

Trong cơng nghiệp, nhơm sản xuất bằng phương pháp điện phân Al2O3 nóng

chảy.

- GV ?: Nguyên liệu sử dụng để sản xuất Al ? Nước ta có sẵn nguồn ngun liệu hay khơng ?

1 Nguyên liệu: Quặng boxit Al2O3.2H2O có

lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 Loại bỏ tạp chất phương pháp hoá học  Al2O3 gần

như nguyên chất.

(112)

- HS nghiên cứu SGK để biết phải hồ tan Al2O3 criolit nóng chảy ? Việc làm nhằm mục đích ?

- GV giới thiệu sơ đồ điện phân Al2O3 nóng chảy.

- GV ?: Vì sau thời gian điện phân, người ta phải thay điện cực dương ?

2 Điện phân nhơm oxit nóng chảy

- Chuẩn bị chất điện li nóng chảy: Hồ tan Al2O3 criolit nóng chảy nhằm hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp xuống 9000 C dẫn điện tốt, khối lượng riêng nhỏ.

- Quá trình điện phân

Al2O3  to 2Al3+ + 3O

2-K (-) Al2O3 (nóng chảy) A (+)

Al3+ O

2-Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e

Phương trình điện phân: 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

 Khí oxi nhiệt độ cao đốt cháy cực

dương cacbon, sinh hỗn hợp khí CO và CO2 Do trình điện phân phải

hạ thấp cực dương.

4 CỦNG CỐ: Tính chất hóa học nhơm gì? Lấy phản ứng khác để minh họa.

5 DẶN DỊ: Xem trước phần cịn lại bài: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.

TIẾT48

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM (T2)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết tính chất ứng dụng số hợp chất nhôm.

(113)

Kĩ năng: Tiến hành số thí nghiệm hợp chất quan nhơm giải được số tập liên quan đến tính chất hợp chất nhơm.

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Các hoá chất dụng cụ thí nghiệm có liên quan.

Ngày: 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: Trình bày giai đoạn sản xuất nhơm Viết phương trình phản ứng

minh hoạ.

Bài mới:

- HS nghiên cứu SGK để biết số tính chất vật lí nhơm oxit.

- HS viết phương trình hố học phản ứng để chứng minh Al2O3 hợp chất lưỡng tính.

I – NHƠM OXIT 1 Tính chất

- Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, không tan nước không tác dụng với nước, tnc > 20500C.

- Tính chất hố học: Là oxit lưỡng tính. * Tác dụng với dung dịch axit

Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+

  2Al3+ + 3H2O

* Tác dụng với dung dịch kiềm

Al2O3 + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O

natri aluminat Al2O3 + 2OH  2AlO2 + H2O

- HS nghiên cứu SGK để biết số ứng dụng nhôm oxit.

2 Ứng dụng: Nhôm oxit tồn dạng

ngậm nước dạng khan.

- Dạng ngậm nước thành phần yếu quặng boxit (Al2O3.2H2O) dùng để sản xuất nhôm.

- Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể đá quý, hay gặp là:

- Corinđon: Dạng tinh thể suốt, không màu, rắn, dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám,

- Trong tinh thể Al2O3, số ion Al3+ được thay ion Cr3+ ta có hồng ngọc dùng làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ, dùng trong kĩ thuật laze.

- Tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+ Ti4+ ta có saphia dùng làm đồ trang sức. - Bột nhôm oxit dùng công nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu cơ.

- HS biểu diễn thí nghiệm điều chế Al(OH)3, sau cho HS quan sát Al(OH)3 vừa điều chế được.

II NHÔM HIĐROXIT

- Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo.

(114)

- HS nhận xét trạng thái, màu sắc của Al(OH)3.

- GV biểu diễn thí nghiệm hồ tan Al(OH)3 dung dịch HCl dung dịch NaOH.

- HS quan sát tượng xảy ra, viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng.

- Tính chất hố học: Là hiđroxit lưỡng tính. * Tác dụng với dung dịch axit

Al(OH)3 + 3HCl   AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+

  Al3+ + 3H2O

* Tác dụng với dung dịch kiềm

Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O

natri aluminat Al(OH)3 + OH  AlO2 + 2H2O

Hoạt động 3: HS nghiên cứu SGK để

biết số ứng dụng quan trọng của nhơm sunfat.

III – NHƠM SUNFAT

- Muối nhôm sunfat khan tan nước vàlàm dung dịch nóng lên bị hiđrat hố.

- Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay

KAl(SO4)2.12H2O dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải, chất làm nước,

- Phèn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+ Na+; Li+, NH4+)

- GV ?: Trên sơ sở tính chất số hợp chất nhơm, theo em để chứng minh có mặt ion Al3+ một dung dịch ta làm như thế ?

IV – CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG

DUNG DỊCH

Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thí nghiệm, thấy kết tủa keo xuất tan trong NaOH dư   có ion Al3+.

Al3+ + 3OH   Al(OH)3

Al(OH)3 + OH (dư)   AlO2 + 2H2O 4 CỦNG CỐ:

1. Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển đổi sau:

Al (1) AlCl3 (2)Al(OH)3(3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al

2. Có lọ khơng nhãn đựng dung dịch AlCl3 dung dịch NaOH Không dùng thêm chất nào khác, làm để nhận biết hoá chất ?

3. Phát biểu đúng ?

A. Nhơm kim loại lưỡng tính B. Al(OH)3 bazơ lưỡng tính.

C. Al2O3 oxit trung tính. D. Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính



4. Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ?

A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. ZnSO4 D. NaHCO3

5. Có mẫu bột kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại có thể phân biệt tối đa ?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 

5 DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BÀI LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.

V NHẬN XÉT RÚT KỊNH NGHIỆM TIẾT49

Ngày soạn 10 /1/2010 Ngày giảng: 13 /1/2010

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố hệ thống hoá kiến thức nhôm hợp chất nhôm.

(115)

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập nhôm hợp chất nhôm.

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn ngun tố hố học Bảng phụ ghi số số vật lí

quan trọng nhôm.

Ngày 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển đổi sau:

Al (1) AlCl3 (2)Al(OH)3(3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al

Bài mới:

HS dựa vào kiến thức học Al, Al2O3 và Al(OH)3 để chọn đáp án phù hợp.

Bài 1: Nhôm bền môi trường không

khí nước do

A. nhơm kim loại hoạt động.

B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ  C. có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ.

D. Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước.

HS dựa vào kiến thức học Al để chọn đáp án phù hợp.

Bài 2: Nhôm không tan dung dịch

sau ?

A. HCl B. H2SO4 C. NaHSO4

D. NH3

HS viết phương trình hố học phản ứng, sau dựa vào phương trình phản ứndung dịch để tính lượng kim loại Al có trong hỗn hợp (theo đáp án cần tính được khối lượng chất khối lượng chất đáp án khác nhau)

Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al

Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 (đkc) Khối lượng chất trong hỗn hợp ban đầu là

A. 16,2g 15g B. 10,8g 20,4g C. 6,4g 24,8g D. 11,2g 20g

Giải

nAl = 32nH2 = 32.13,4422,4 = 0,4 mol  mAl =

0,4.27 = 10,8g  đáp án B.

Hoạt động 4: HS vận dụng kiến

thức học nhôm, hợp chất nhơm tính chất hợp chất của kim loại nhóm IA, IIA để giải bài toán.

Bài 4: Chỉ dùng thêm hoá chất phân

biệt chất dãy sau viết phương trình hố học để giải thích.

a) kim loại: Al, Mg, Ca, Na.

b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3.

c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3.

Giải

a) H2O

b) dd Na2CO3 dd NaOH

c) H2O

- GV hướng dẫn HS viết PTHH các phản ứng xảy ra.

Bài 5: Viết phương trình hố học để giải

thích tượng xảy khi

a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch

(116)

- HS viết PTHH phản ứng, nêu hiện tượng xảy ra.

AlCl3.

b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3.

c) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH ngược lại.

d) sục từ từ khí đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2.

e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2.

- GV đặt hệ thống câu hỏi phát vấn:

- Hỗn hợp X có tan hết hay khơng ? Vì sao hỗn hợp X lại tan nước ?

- Vì thêm dung dịch HCl vào dung dịch A ban đầu chưa có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa lại xuất ? - HS trả lời câu hỏi giải bài toán hướng dẫn GV.

Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K Al

có khối lượng 10,5g Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X nước thu dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu khơng có kết tủa, thêm 100 ml dung dịch HCl 1M bắt đầu có kết tủa Tính % số mol kim loại X.

Giải

Gọi x y số mol K Al.

 39x + 27y = 10,5 (a)

2K + 2H2O → 2KOH + H2 (1)

x→ x

2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 (2)

y→ y

Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2) Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì:

HCl + KOHdư → HCl + H2O (3) x – y ←x – y Khi HCl trung hồ hết KOH dư bắt đầu có kết tủa.

KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + KCl (4)

Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M.

Ta có: nHCl = nKOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b)

Từ (a) (b): x = 0,2, y = 0,1. %nK =

0,3

0,2.100 = 66,67%  %nAl = 33,33%

4 CỦNG CỐ:

1. Phát biểu sau nói Al2O3 ?

A. Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3. B. Al2O3 bị khử CO

nhiệt độ cao.

C. Al2O3 tan dung dịch NH3. D. Al2O3 oxit không tạo muối.

2. Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hố chất sau đây có thể nhận biết tất dung dịch ?

A. dung dịch NaOH dư. B. dung dịch AgNO3 C. dung dịch Na2SO4 D.

dung dịch HCl

(117)

3. Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO N2O (đkc) có tỉ lệ mol 1:3 Giá trị m là

A. 24,3 B. 42,3 C. 25,3 D. 25,7

4. Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al nung nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đkc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là

A. 12,5% B. 60% C. 80% D. 90%

5 DẶN DÒ :

TIẾT 50

TÍNH CHẤT CỦA NATRI, MAGIE, NHÔM

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

(118)

- Củng cố kiến thức học tính chất hố học đặc trưng natri, magie, nhơm hợp chất quan trọng chúng.

- Tiến hành số thí nghiệm:

+ So sánh phản ứng Na, Mg, Al với nước. + Al tác dụng với dung dịch kiềm.

+ Al(OH)3 tác dụng với dung dịch NaOH, H2SO4 loãng

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm thực hành làm việc với hố chất, với

dụng cụ thí nghiệm, kĩ làm thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất.

Thái độ: Nghiêm túc tiếp xúc với hoá chất độc hại.

1 Dụng cụ: Ống ngiệm + giá để ống nghiệm + cốc thuỷ tinh + đèn cồn.

2. Hoá chất: Các kim loại: Na, Mg, Al; dung dịch: NaOH, AlCl3, NH3, phenolphtalein

III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn giáo viên.

Ngày 12A1 12A2

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Cơng việc đầu bước thực

hành.

- GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, lưu ý cần thiết, thí dụ phản ứng Na với nước, không dùng nhiều Na, dùng ống nghiệm chứa gần đầy nước.

- GV tiến hành số tính chất mẫu cho HS quan sát

- Thực thí nghiệm SGK.

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy

Thí nghiệm 1: So sánh khả phản ứng

của Na, Mg, Al với H2O.

Thí nghiệm 2: Nhơm tác dụng với dung dịch kiềm.

Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính

Al(OH)3.

Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành.

- GV: Nhận xét, đánh giá buổi thực hành, yêu cầu HS viết tường trình.

- HS: Thu dọn hoá chất, vệ sinh PTN.

4 CỦNG CỐ:

5 DẶN DÒ: Tiết sau kiểm tra viết.

(119)

TIẾT 52

Ngày soạn 21/1/2010

Ngày giảng: 25/1/2010 SẮT

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Giúp HS biết

(120)

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử sắt. - Tính chất vật lí hố học sắt.

Kĩ năng:

- Viết PTHH phản ứng minh hoạ tính chất hoá học sắt. - Giải tập sắt.

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học.

- Dụng cụ, hoá chất: bình khí O2 bình khí Cl2 (điều chế trước), dây sắt, đinh sắt, dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch CuSO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, kẹp sắt,…

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.

Ngày 12A1 12A2

Bài mới:

- GV dùng bảng HTTH yêu cầu HS xác định vị trí Fe bảng tuần hoàn. - HS viết cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+; suy tính chất hoá học sắt.

- Ơ thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì 4.

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2

 Sắt dễ nhường electron phân lớp 4s trở

thành ion Fe2+ nhường thêm electron phân lớp 3d để trở thành ion Fe3+. - HS nghiên cứu SGK để biết

tính chất vật lí sắt.

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Là kim loại màu

trắng xám, có khối lượng riêng lớn (d = 8,9 g/cm3), nóng chảy 15400C Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt có tính nhiễm từ.

- HS biết tính chất hoá học của sắt nên GV yêu cầu HS xác định xem khi sắt thị oxi hố thành Fe2+, nào bị oxi hố thành Fe3+ ?

Có tính khử trung bình.

Với chất oxi hoá yếu: Fe → Fe2+ + 2e Với chất oxi hoá mạnh: Fe → Fe3+ + 3e - HS tìm thí dụ để minh hoạ cho tính

chất hố học sắt.

a) Tác dụng với lưu huỳnh

Fe + S0 t0 +2 -2FeS

- GV biểu diễn thí nghiệm: + Fe cháy khí O2.

b) Tác dụng với oxi

3Fe + 2O0 02 t0 +8/3 -2Fe3O4 (FeO.Fe+2 +32O3)

+ Fe cháy khí Cl2. c) Tác dụng với clo

2Fe + 3Cl0 2 t0 2FeCl+3 -13

+ Fe tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng.

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng.

2 Tác dụng với dung dịch axit

a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng

Fe + H0 +12SO4 FeSO+2 4 + H02

b) Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nóng

(121)

- GV yêu cầu HS hoàn thành PTHH: + Fe + HNO3 (l) →

+ Fe + HNO3 (đ) → + Fe + H2SO4 (đ) →

Fe khử N5

S6

HNO3 H2SO4 đặc, nóng đến số oxi hố thấp hơn, cịn Fe bị oxi hoá thành Fe3

.

Fe + 4HNO0 +5 3 (loãng) Fe(NO+3 3)3 + NO+2  + 2H2O

 Fe bị thụ động axit HNO3 đặc,

nguội H2SO4 đặc, nguội.

- HS viết PTHH phản ứng: Fe + CuSO4 →

3 Tác dụng với dung dịch muối

Fe + CuSO0 +2 4 FeSO+2 4 + Cu0

- HS nghiên cứu SGK để biết điều kiện để phản ứng Fe H2O xảy ra.

3Fe + 4H2O t0 < 5700C Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O t0 > 5700C FeO + H2

- HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái thiên nhiên sắt.

IV – TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

- Chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng hàng thứ hai kim loại (sau Al). - Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn dạng hợp chất có quặng: quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2).

- Có hemoglobin (huyết cầu tố) máu.

- Có thiên thạch.

4 CỦNG CỐ:

Các kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 ?

A. Na, Mg, Ag. B. Fe, Na, Mg C. Ba, Mg, Hg. D. Na, Ba, Ag 2. Cấu hình electron sau ion Fe3+ ?

A. [Ar]3d6 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d4 D. [Ar]3d3

3. Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại là

A. Mg B. Zn C. Fe D. Al

4. Ngâm kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336 ml H2 (đkc) thi khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là

A. Zn B. Fe C. Al D. Ni

5 DẶN DÒ:

1. Bài tập nhà: → trang 141 (SGK)

2. Xem trước HỢP CHẤT CỦA SẮT V NHẬN XÉT RÚT KINH NGHIỆM

TIẾT 53

Ngày soạn 23/1/2010 Ngày giảng 26/1/2010

HỢP CHẤT CỦA SẮT

(122)

- HS biết:

- Tính chất hố học hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III). - Cách điều chế Fe(OH)2 Fe(OH)3.

- HS hiểu: Nguyên nhân tính khử hợp chất sắt (II) tính oxi hố hợp chất sắt (III).

Kĩ năng:

- Từ cấu tạo nguyên tử, phân tử mức oxi hoá suy tính chất. - Giải tập hợp chất sắt.

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch

FeCl3.

Ngày 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: Tính chất hố học sắt ? Dẫn PTHH để minh

hoạ.

Bài mới:

- GV ?: Em cho biết tính chất hoá học cơ hợp chất sắt (II) ? Vì ?

I – HỢP CHẤT SẮT (II)

Tính chất hố học hợp chất sắt (II) tính khử.

Fe2+ → Fe3+ + 1e - HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II)

oxit.

- HS viết PTHH phản ứng biểu diễn tính khử FeO.

- GV giới thiệu cách điều chế FeO

1 Sắt (II) oxit

a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hố học

3FeO + 10HNO+2 +5 (lỗng) t 3Fe(NO+3 3)3 + NO+2  + 5H2O

0

3FeO + 10H+ + 

3

NO → 3Fe3+ + NO

 + 5H2O c Điều chế

Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO2

- HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) hiđroxit.

- GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH)2.

- HS quan sát tượng xảy giải thích kết tủa thu có màu trắng xanh chuyển dần sang màu nâu đỏ.

2 Sắt (II) hiđroxit

a Tính chất vật lí : (SGK) b Tính chất hố học

Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl2 + dung

dịch NaOH

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

c Điều chế: Điều chế điều kiện khơng có khơng khí.

- HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (II).

3 Muối sắt (II)

a Tính chất vật lí : Đa số muối sắt (II) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước.

Thí dụ: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O - HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất b Tính chất hố học

(123)

hoá học hợp chất sắt (II).

- GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt (II).

- GV ?: Vì dung dịch muối sắt (II) điều chế phải dùng ?

2FeCl+2 2 + Cl0 2 2FeCl+3-1 3

c Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác dụng với HCl H2SO4 loãng.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

 Dung dịch muối sắt (II) điều chế phải

dùng khơng khí chuyển dần thành muối sắt (III).

- GV ?: Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) ? Vì ?

II – HỢP CHẤT SẮT (III)

Tính chất hố học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxi hố.

Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 2e → Fe - HS nghiên cứu tính chất vật lí Fe2O3.

- HS viết PTHH phản ứng để chứng minh Fe2O3 oxit bazơ.

- GV giới thiệu phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 để điều chế Fe2O3.

1 Sắt (III) oxit

a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hố học

- Fe2O3 oxit bazơ

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O - Tác dụng với CO, H2

Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2

c Điều chế

Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 t0

 Fe3O3 có tự nhiên dạng quặng

hematit dùng để luyện gang. - HS tìm hiểu tính chất vật lí Fe(OH)3

trong SGK.

- GV ?: Chúng ta điều chế Fe(OH)3bằng phản ứng hoá học ?

2 Sắt (III) hiđroxit

- Fe(OH)3 chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước, dễ tan dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III).

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O - Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III).

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

- HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (III).

- GV biểu diễn thí nghiệm: + Fe + dung dịch FeCl3. + Cu + dung dịch FeCl3.

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng.

3 Muối sắt (III)

- Đa số muối sắt (III) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước.

Thí dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O - Muối sắt (III) có tính oxi hố, dễ bị khử thành muối sắt (II)

Fe + 2FeCl0 +3 3 3FeCl+2 2 Cu + 2FeCl0 +3 3 CuCl+2 2 + 2FeCl+2 2

4 CỦNG CỐ:

Viết PTHH phản ứng trình chuyển đổi sau:

FeS2(1) Fe2O3(2) FeCl3 (3)Fe(OH)3(4) Fe2O3(5) FeO(6) FeSO4(7) Fe

(124)

2. Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít H2 (đkc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6g Thể tích khí H2 giải phóng là

A. 8,19 B. 7,33 C. 4,48 D. 3,23

3. Khử hồn tồn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khi sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng (g) kết tủa thu là

A. 15 B. 20 C. 25 D. 30

5 DẶN DÒ:

2. Xem trước HỢP KIM CỦA SẮT V NHẬN XÉT RÚT KINH NGHIỆM

TIẾT 54

(125)

Ngày soạn 23/1/2010

Ngày giảng 26/1/2010 HỢP KIM CỦA SẮT

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết

- Thành phần, tính chất ứng dụng gang, thép. - Nguyên tắc quy trình sản xuất gang, thép.

Kĩ năng: Giải tập liên quan đến gang, thép.

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch

FeCl3.

Ngày 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: Tính chất hố học hợp chất sắt (II) sắt (III) ? Dẫn ra

các PTHH để minh hoạ.

Bài mới:

- GV đặt hệ thống câu hỏi: - Gang ?

I – GANG

1 Khái niệm: Gang hợp kim sắt

cacbon có từ – 5% khối lượng cacbon, ngồi cịn có lượng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S,…

- Có loại gang ?

- GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa chính xác định nghĩa phân loại gang HS

2 Phân loại: Có loại gang

a) Gang xám: Chứa cacbon dạng than chì Gẫngms dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,…

b) Gang trắng

- Gang trắng chứa cacbon chủ yếu ở dạng xementit (Fe3C).

- Gang trắng (có màu sáng gang xám) được dùng để luyện thép.

- GV nêu nguyên tắc sản xuất gang.

3 Sản xuất gang

a) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than cốc lò cao.

- GV thông báo quặng sắt thường dung để sản xuất gang là: hematit đỏ (Fe2O3), hematit nâu (Fe2O3.nH2O) manhetit (Fe3O4).

b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường hematit đỏ Fe2O3), than cốc chất chảy (CaCO3 SiO2).

- GV dùng hình vẻ 7.2 trang 148 để giới thiệu phản ứng hố học xảy trong lị cao.

- HS viết PTHH phản ứng xảy ra trong lị cao.

c) Các phản ứng hố học xảy trình luyện quặng thành gang

- Phản ứng tạo chất khử CO

CO2 C + O2 t0

2CO CO2 + C t0

- Phản ứng khử oxit sắt - Phần thân lò (4000C)

(126)

2Fe3O4 + CO2

3Fe2O3 + CO t0

- Phần thân lò (500 – 6000C)

3FeO + CO2

Fe3O4 + CO t0

- Phần thân lò (700 – 8000C)

Fe + CO2

FeO + CO t0

- Phản ứng tạo xỉ (10000C)

CaCO3 → CaO + CO2

CaO + SiO2 → CaSiO3

d) Sự tạo thành gang (SGK)

- GV đặt hệ thống câu hỏi: - Thép ?

II – THÉP

1 Khái niệm: Thép hợp kim sắt chứa

từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon với một số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…)

- Có loại thép ?

- GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa chính xác định nghĩa phân loại về thép HS thông báo thêm: Hiện nay có tới 8000 chủng loại thép khác nhau. Hàng năm giới tiêu thụ cỡ tỉ tấn gang thép.

2 Phân loại

a) Thép thường (thép cacbon)

- Thép mềm: Chứa không 0,1%C Thép mềm dễ gia công, dùng để kép sợi,, cán thành thép dùng chế tạo vật dụng đời sống xây dựng nhà cửa.

- Thép cứng: Chứa 0,9%C, dùng để chế tạo công cụ, chi tiết máy các vòng bi, vỏ xe bọc thép,…

b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào số nguyên tố làm cho thép có tính chất đặc biệt.

- Thép chứa 13% Mn cứng, dùng để làm máy nghiền đá.

- Thép chứa khoảng 20% Cr 10% Ni cứng không gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao,…), dụng cụ y tế.

- Thép chứa khoảng 18% W 5% Cr cứng, dùng để chế tạo máy cắt, gọt máy phay, máy nghiền đá,…

- GV nêu nguyên tắc việc sản xuất thép.

3 Sản xuất thép

a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng tạp chất C, Si, S, Mn,…có thành phần gang bằng cách oxi hố tạp chất thành oxit biến thành xỉ tách khỏi thép.

- GV dùng sơ đồ để giới thiệu phương pháp luyện thép, phân tích ưu nhược điểm phương pháp.

- GV cung cấp thêm cho HS: Khu liên hợp gang thép Thái Ngun có lị luyện gang, 2 lị Mac-cơp-nhi-cơp-tanh số lị điện luyện thép.

b) Các phương pháp luyện gang thành thép

- Phương pháp Bet-xơ-me - Phương pháp Mac-tanh

- Phương pháp lò điện

4 CỦNG CỐ:

(127)

Nêu phản ứng xảy lị cao.

2. Nêu phương pháp luyện thép ưu nhược điểm phương pháp.

3. Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4,Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít CO (đkc) Khối lượng sắt thu là

A. 15 B. 16 C. 17 D. 18

5 DẶN DÒ:

2. Xem trước LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT

(128)

TIẾT 55

Ngày soạn 28 /1/2010 Ngày giảng 31/1/2010

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS hiểu:

- Vì sắt thường có số oxi hố +2 +3.

- Vì tính chất hoá học hợp chất sắt (II) tính khử, hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá.

Kĩ năng: Giải tập hợp chất sắt.

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Các tập có liên quan đến sắt hợp chất sắt.

Ngày 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: Nêu phản ứng xảy lị cao.

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: HS trả lời câu hỏi. Bài 1: Viết cấu hình electron Fe, Fe2+ Fe3+ Từ

đó cho biết tính chất hố học sắt ?

- HS vận dụng kiến thức học để hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ bên.

- GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành PTHH phản ứng.

Bài 2: Hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ

đồ sau:

Fe

FeCl2

FeCl3

(1)

(2) (3) (4) (5)(6)

Giải

(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

(5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

- HS dựa vào kiến thức học để hoàn thành phản ứng.

- GV lưu ý HS phản ứng (d) có nhiều phương trình phân tử có chung phương trình ion thu gọn.

Bài 3: Điền CTHH chất vào chổ trống

và lập PTHH sau:

a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2 + …

b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2 + …

c) Fe + HNO3 (loãng) → NO + …

d) FeS + HNO3 → NO + Fe2(SO4)3 + … Giải

a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 +

H2O

Bài 4: Bằng phương pháp hoá học, phân biệt

(129)

- GV đặt câu hỏi: Các kim loại trong cặp có giống khác nhau mặt tính chất hố học ?

- HS phân biệt cặp kim loại dựa vào tính chất hoá học của chúng

mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu Cu – Fe

Giải

- Cho mẫu hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH, mấu khơng thấy sủi bọt khí mẫu Cu – Fe.

- Cho mẫu lại vào dung dịch HCl dư, mẫu tan hết mẫu Al – Fe, mẫu không tan hết mẫu Al – Cu.

- HS dựa vào tính chất hố học đặc trưng riêng biệt kim loại để hoàn thành sơ đồ tách Viết PTHH phản ứng xảy ra trong trình tách.

Bài 5: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu Hãy trình

bày phương pháp hoá học để tách riêng kim loại từ hỗn hợp Viết PTHH phản ứng.

Giải

Al, Fe, Cu

Cu AlCl3, FeCl2,HCl dö

Fe(OH)2 NaAlO2, NaOH dö Fe(OH)3

Fe2O3

Fe

Al(OH)3

Al2O3

Al

dd HCl dö

NaOH dö

O2 + H2O t0

CO2dư

t0

đpnc CO

Hoạt động 3: HS tự giải bài

tốn.

Bài 6: Cho bột Fe nguyên chất tác dụng với

dung dịch H2SO4 lỗng thu 560 ml chất khí (đkc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn Tính khối lượng sắt dùng hai trường hợp khối lượng chất rắn thu được.

Giải

- Fe + dung dịch H2SO4 loãng:

nFe = nH2 = 0,025 (mol)  mFe = 0,025.56 = 1,4g

- Fe + dung dịch CuSO4

nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol)  mFe = 0,05.56 = 2,8g

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu  nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g

- HS tự giải toán.

Bài 7: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO tác

dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu là

A. 3,6g B. 3,7g C. 3,8g

D. 3,9g

Giải

nH2SO4 = 0,02 (mol)

mmuối = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g

Bài 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt

proton, nơtron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên

(130)

tố X là

A. Fe B. Br C. P D. Cr

Giải 

  

 

 

22 N 2Z

82 N 2Z

 Z = 26  Fe

4 CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập

5 DẶN DÒ: Xem trước CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM

TIẾT 56

(131)

Ngày soạn 29 /1/2010 Ngày giảng 2/2/2010

CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I MỤC TIÊU:

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất crom. - Tính chất hợp chất crom.

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng biểu diễn tính chất hoá học crom hợp chất

của crom.

- Dụng cụ, hoá chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn.

- Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7

Ngày 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: hoàn thành phương trinh theo dãy chuyển hóa sau:

Fe

Bài mới:

- GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị trí Cr bảng tuần hồn.

- HS viết cấu hình electron nguyên tử Cr.

- Ơ 24, nhóm VIB, chu kì 4.

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1.

- HS nghiên cứu tính chất vật lí Cr trong SGK theo hướng dẫn GV.

- Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C. - Là kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh.

- GV giới thiệu tính khử kim loại Cr so với Fe mức oxi hoá hay gặp crom

- Là kim loại có tính khử mạnh sắt.

- Trong hợp chất crom có số oxi hố từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 +6).

- HS viết PTHH phản ứng kim loại Cr với phi kim O2, Cl2, S

4Cr + 3O2 t0 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 t 2CrCl3

0

2Cr + 3S t0 Cr2S3

- HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau: Vì Cr lại bền vững với nước và khơng khí ?

Cr bền với nước khơng khí có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ  mạ crom lên sắt

để bảo vệ sắt dùng Cr để chế tạo thép không gỉ.

(132)

- HS viết PTHH phản ứng kim loại Cr với axit HCl H2SO4 loãng.

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

 Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 hoặc

H2SO4 đặc, nguội.

- HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí Cr2O3.

IV – HỢP CHẤT CỦA CROM 1 Hợp chất crom (III)

a) Crom (III) oxit – Cr2O3

- Cr2O3 chất rắn, màu lục thẩm, không tan trong nước.

- HS dẫn PTHH để chứng minh Cr2O3 thể tính chất lưỡng tính.

- Cr2O3 oxit lưỡng tính

Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 - HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật

lí Cr(OH)3.

- GV ?: Vì hợp chất Cr3+ vừa thể hiện tính khử, vừa thể tính oxi hoá ?

- HS dẫn PTHH để minh hoạ cho tính chất hợp chất Cr3+.

b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3

- Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước.

- Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O - Tính khử tính oxi hố: Do có số oxi hố trung gian nên dung dịch vừa có tính oxi hố (mơi trường axit) vừa có tính khử (trong mơi trường bazơ)

2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O



2

2CrO + 3Br2 + 8OH‒ → 2

4

2CrO + 6Br‒ + 4H2O - HS nghiên cứu SGK để biết tính

chất vật lí CrO3.

- HS viết PTHH phản ứng CrO3 với H2O.

2 Hợp chất crom (VI)

a) Crom (VI) oxit – CrO3

- CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm. - Là oxit axit

CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic) - Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu và vô (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp xúc với CrO3.

- HS nghiên cứu SGK để viết PTHH của phản ứng K2Cr2O7 với FeSO4 trong môi trường axit.

b) Muối crom (VI)

- Là hợp chất bền.

- Na2CrO4 K2CrO4 có màu vàng (màu ion 2

4

CrO )

- Na2Cr2O7 K2Cr2O7 có màu da cam (màu của ion 2

7 2O

Cr )

- Các muối cromat đicromat có tính oxi hố mạnh.

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4

3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

+6 +2

+3 +3

(133)

- Trong dung dịch ion 2

7 2O

Cr có ion 2

4

CrO ở trạng thái cân với nhau:

Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+ 4 CỦNG CỐ:

1. Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:

Cr(1) Cr2O3(2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3

2. Khi đun nóng mol natri đicromat người ta thu 48g O2 mol Cr2O3 Hãy viết phương trình phản ứng xem natri đicromat bị nhiệt phân hồn tồn chưa ?

5 DẶN DỊ: Xem trước ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

TIẾT 57

Ngày soạn 29 /1/2010 ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

(134)

Ngày giảng 2/2/2010 I MỤC TIÊU:

- Vị trí, cấu hình electron ngun tử tính chất vật lí. - Tính chất ứng dụng hợp chất đồng.

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ tính chất

hố học đồng.

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Đồng mảnh (hoặc dây đồng), dd H2SO4 loãng, dd H2SO4 đặc, dd HNO3

loãng, dd NaOH, dd CuSO4, đèn cồn, bảng tuần hoàn.

Ngày; 12A1 12A2

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:

Cr(1) Cr2O3(2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3

Bài mới:

- GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị trí Cu bảng tuần hồn.

- HS viết cấu hình electron nguyên tử Cu Từ cấu hình electron em dự đốn mức oxi hố có Cu.

- Ơ thứ 29, nhóm IB, chu kì 4.

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1

 Trong phản ứng hoá học, Cu dễ

nhường electron lớp electron của phân lớp 3d

Cu → Cu+ + 1e Cu → Cu2+ + 2e

→ hợp chất, đồng có số oxi hố +1 +2.

- HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí kim loại Cu.

Là kim loại màu đỏ, khối lượng riêng lớn (d = 8,98g/cm3), tnc = 10830C Đồng tinh khiết tương đối mềm, dễ kéo dài dát mỏng, dẫn nhiệt dẫn điện tốt, bạc hẳn các kim loại khác.

- HS dựa vào vị trí đồng dãy điện hố để dự đoán khả phản ứng kim loại Cu.

- GV biểu diễn thí nghiệm đốt sợi dây đồng màu đỏ khơng khí yêu cầu HS quan sát, viết PTHH phản ứng.

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC: Là kim loại

kém hoạt động, có tính khử yếu.

2Cu + O2 t0 2CuO Cu + Cl2 t0 CuCl2

- GV biểu diễn thí nghiệm: Cu + H2SO4 → (nhận biết SO2 giấy quỳ tím ẩm. - HS quan sát rút kết luận viết PTHH và phương trình ion thu gọn phản ứng

Cu + 2H2SO4 (đặc) t CuSO4 + SO2 + 2H2O

0

+6 +4

(135)

3Cu + 8HNO+5 3 (loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO+2  + 4H2O

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí CuO.

- HS viết PTHH thể tính chất CuO qua phản ứng sau:

- CuO + H2SO4 → - CuO + H2 →

IV – HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1 Đồng (II) oxit

- Chất rắn, màu đen,, không tan nước. - Là oxit bazơ

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

- Dễ bị khử H2, CO, C thành Cu kim loại khi đun nóng

CuO + H2 t0 Cu + H2O

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí Cu(OH)2.

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí CuO.

- GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Cu(OH)2 từ dd CuSO4 dd NaOH. Nghiên cứu tính chất Cu(OH)2.

2 Đồng (II) hiđroxit

- Cu(OH)2 chất rắn màu xanh, không tan trong nước.

- Là bazơ

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O - Dễ bị nhiệt phân

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất muối đồng (II).

3 Muối đồng (II)

- Dung dịch muối đồng có màu xanh - Thường gặp muối đồng (II): CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)3,…

CuSO4.5H2O t0 CuSO4 + 5H2O

maøu xanh maøu traéng - HS nghiên cứu SGK để biết những

ứng dụng quan trọng kim loại Cu trong đời sống.

4 Ứng dụng đồng hợp chất đồng

- Trên 50% sản lượng Cu dùng làm dây dẫn điện 30% làm hợp kim Hợp kim đồng đồng thau (Cu – Zn), đồng bạch (Cu – Ni),…Hợp kim đồng có nhiều ứng dụng trong cơng nghiệp đời sống dùng để chế tạo chi tiết máy, chế tạo thiết bị dùng công nghiệp đóng tàu biển.

- Hợp chất đồng có nhiều ứng dụng Dung dịch CuSO4 dùng nông nghiệp để chữa bệnh mốc sương cho cà chua, khoai tây CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng CuCO3.Cu(OH)2 được dùng để pha chế sơn vô màu xanh, màu lục.

4 CỦNG CỐ:

1. Viết cấu hình electron nguyên tử đồng, ion Cu+, ion Cu2+.

2. Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO duy (đkc) Kim loại M là

A. Mg B. Cu C. Fe D. Zn

3. Cho 7,68g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là

A. 21,56g B. 21,65g C. 22,56g D. 22,65g

Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết dung dịch ?

(136)

A. Cu B. dd Al2(SO4)3 C. dd BaCl2 D. dd Ca(OH)2 5. Có hỗn hợp kim loại: (1) Cu – Ag; (2) Cu – Al; (3) Cu – Mg Dùng dung dịch cặp chất sau để nhận biết hỗn hợp ?

A. HCl AgNO3 B. HCl Al(NO3)3 C. HCl Mg(NO3)2 D. HCl NaOH

6. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B có khối lượng là

A. 26,8g B. 13,4g C. 37,6g D. 34,4g

5 DẶN DỊ: Xem trước LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CROM,

ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG. V, NHẬN XÉT RÚT KINH NGHIỆM

(137)

TIẾT 58

Ngày soạn /2/2010 Ngày giảng /2/2010

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA

CROM, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I MỤC TIÊU:

- Cấu hình electron bất thường nguyên tử Cr, Cu.

- Vì đồng có số oxi hố +1 +2, cịn crom có số oxi hố từ +1 đến + 6.

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn phản ứng

thể tính chất hố học Cr Cu.

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Các tập luyện tập.

Ngày 12a1 12a2

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:

Cu(1) CuO (2) CuSO4 (3) Cu(4) Cu(NO3)2

Bài mới:

- HS dựa vào tính chất hố học Cu hợp chất để hoàn thành PTHH phản ứng trong dãy chuyển đổi bên.

Bài 1: Hoàn thành phương trình hố học phản

ứng dãy chuyển đổi sau:

Cu(1) CuS(2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2(4) CuCl2 (5) Cu

Giải

Cu + S t0 CuS (1)

CuS + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O (2)

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3)

Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4) CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5)

- GV ?: Với NaOH kim loại nào phản ứng ? Phần không tan sau phản ứng hợp kim dung dịch NaOH có thành phần như ?

Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác

dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đkc Xác định % khối lượng hợp kim.

Giải

- Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng Al → 32H2

 nAl = 23 nH2 = 23 .6,7222, 4= 0,2 (mol)  %Al = 0, 2.27100 100= 5,4%

- Phần không tan + dd HCl

(138)

- GV ?: Phần không tan tác dụng với dung dịch HCl có phản ứng xảy ?

- HS hồn thành phản ứng tính tốn lượng chất có liên quan.

a→ a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

b→ b



52 94,

38, 08 22,

 

    

56a b

a b 

 

  

a 1,55

b 0,15 

  

%Fe = 86,8% %Cr = 7,8%

Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm

43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V là

A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48

D. 3,36

Giải

%khối lượng sắt = 100% - 43,24% = 56,76%

 nFe = 14,8.56,76 1100 56 = 0,15 (mol)

 nFe = nH2 = 0,15  V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Bài 4: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao

được hỗn hợp rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO nhất (đkc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là

A. 70% B. 75% C. 80% D.

85% - HS tự giải toán.

Bài 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau

thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu bám vào sắt là

A. 9,3g B. 9,4g C. 9,5g

D. 9,6g

Bài 6: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm

NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau ?

A. NO2 B. NO C. N2O D.

NH3

4 CỦNG CỐ:

1. Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội dung dịch HNO3 đặc, nguội dùng kim loại sau ?

A. Cr B. Al C. Fe D. Cu

2. Có hai dung dịch axit HCl HNO3 đặc, nguội Kim loại sau dùng để phân biệt hai dung dịch axit nói ?

A. Fe B. Al C. Cr D. Cu

3. Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y X Y là

A. Cu Fe B. Fe Cu C. Cu Ag D. Ag Cu

Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đkc) là

(139)

A. 7,84 lít B. 5,6 lít C. 5,8 lít D. 6,2 lít

5. Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí NO thu (đkc) là

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít 6. Viết phương trình hố học phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau

Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) NaCrO2

5 DẶN DÒ: TIẾT SAU KIỂM TRA VIẾT V.NHẬN XÉT RÚT KINH NGHIỆM

(140)

TIẾT 60

Ngày soạn /2010 Ngày giảng /2010

SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC

I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

* HS biết:

- Vị trí Ni, Zn, Pb, Sn bảng tuần hồn. - Tính chất ứng dụng ANi, Zn, Pb, Sn.

2 Kĩ năng:

- Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn xảy (nếu có) cho từng kim loại, Ni, Zn, Pb, Sn tác dụng với dung dịch axit, với phi kim.

II Chuẩn bị:

GV: - Các mẫu kim loại: Zn, Pb, Sn. - Dung dịch HCl H2SO4 loãng. - Bảng HTTH nguyên tố hoá học

III Phương pháp dạy học chủ yếu

- Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.

IV Tiến trình dạy:

1 Ổn định lớp: Ngày 12A1: 12A2:

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

Bài m i:

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Ni bảng tuần hồn.

GV: Cho HS quan sát mẫu Ni (Nếu có) nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK.

HS: viết PTHH phản ứng Ni tác dụng với O2 Cl2.

HS: nghiên cứu ứng dụng Ni trong SGK.

I – NIKEN

1 Vị trí bảng tuần hồn

Ơ số 28, nhóm VIIIB, chu kì 4.

2 Tính chất ứng dụng

- Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,9g/cm3).

- Tính chất hố học: Có tính khử yếu Fe, tác dụng với nhiều đơn chất hợp chất, không tác dụng với H2.

2Ni + O2 5000C 2NiO Ni + Cl2 t0 NiCl2

- Bền với khơng khí nước nhiệt độ thường. - Ứng dụng:

- Dùng ngành luyện kim Thép chứa Ni có độ bền cao mặt học hoá học.

- Mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt Trong cơng nghiệp hố chất, Ni dùng làm chất xúc tác.

GV: dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Zn bảng tuần hoàn.

II – KẼM

Ơ số 30, nhóm IIB, chu kì 4.

- Tính chất vật lí: Là kim loại có màu lam nhạt

(141)

GV: Cho HS quan sát mẫu Zn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK.

HS: viết PTHH phản ứng Zn tác dụng với O2 S.

HS: nghiên cứu ứng dụng Zn trong SGK.

Trong khơng khí ẩm, kẽm bị phủ lớp oxit mỏng nên có màu xám Khối lượng riêng lớn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C.

- Ở trạng thái rắn hợp chất Zn không độc Riêng ZnO độc.

- Tính chất hố học: Là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh Fe.

2Zn + O2 t0 2ZnO Zn + S t0 ZnS

- Ứng dụng: Dùng để mạ (hoặc tráng) lên sắt để bảo vệ sắt khỏi bị gỉ Dùng để chế tạo hợp kim hợp kim với Cu Dùng để sản xuất pin khô

Một số hợp chất kẽm dùng y học ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,…

GV: dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Pb bảng tuần hoàn.

GV: Cho HS quan sát mẫu Pb nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK.

HS: viết PTHH phản ứng Pb tác dụng với O2 S.

HS: nghiên cứu ứng dụng Pb trong SGK.

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Sn bảng tuần hồn.

GV: Cho HS quan sát mẫu Sn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK.

HS: viết PTHH phản ứng Sn tác dụng với HCl O2.

HS: nghiên cứu ứng dụng Sn

III – CHÌ

Ơ số 82, nhóm IVA, chu kì 6.

- Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng xanh, khối lượng riêng lớn (d = 11,34g/cm3), tnc =

327,40C, mềm.

-Tính chất hoá học:

2Pb + O2 t

0

2PbO Pb + S t0 PbS

- Ứng dụng:

- Chì hợp chất chì độc.

- Chế tạo cực ăcquy, vỏ dây cáp, đầu đạn và dùng để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phóng xạ.

IV – THIẾC

Ơ số 50, nhóm IVA, chu kì 5.

- Tính chất vật lí:

- Là kim loại màu trắng bạc, khối lượng riêng lớn (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dát mỏng, tnc = 2320C. - Tồn dạng thù hình thiếc trắng thiếc xám

-Tính chất hố học:

Sn + 2HCl  SnCl2 + H2

Sn + O2 t

0

SnO2

- Ứng dụng: Phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ (sắt tây) dùng công nghiệp thực phẩm Lá thiếc mỏng (giấy thiếc) dùng tụ điện Hợp

(142)

trong SGK kim Sn – Pb (tnc = 1800C) dùng để hàn SnO2 dùng làm men công nghiệp gốm sứ làm thuỷ tinh mờ

4.: Củng cố

1. Dày kim loại sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ?

A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, ZnC. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn 2. Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?

A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr

5 BTVN: 3,4,5/163

TIẾT 61

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT, CROM, ĐỒNG VÀ NHỮNG HỢP

CHẤT CỦA CHÚNG

I MỤC TIÊU:

(143)

Kiến thức:

- Củng cố kiến thức tính chất hố học quan trọng sắt, crom, đồng số hợp chất chúng.

- Tiến hành số thí nghiệm cụ thể: + Điều chế FeCl2, Fe(OH)2.

+ Thử tính oxi hố K2Cr2O7

+ Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng.

Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm hố học kĩ làm việc với

các hố chất (rắn, lỏng), với dụng cụ thí nghiệm, đun nóng dung dịch, kĩ quan sát, giải thích tượng hố học,…

Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc.

Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn.

Hoá chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc

III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1 Ổn định lớp:

Ngày 12A1 12A2

Nhắc nhở nội quy an tồn tiến hành thí nghiệm.

Kiểm tra cũ: kiểm tra chuẩn bị hs.

Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực

hành.

GV: nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, ôn tập kiến thức sắt, crom, đồng, phản ứng oxi hoá – khử.

- Làm mẫu số thí nghiệm.

HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực hành

HS: tiến hành thí nghiệm SGK.

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực hiện thí nghiệm.

Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học K2Cr2O7

* Tiến hnh: (SGK)

* Hiện tượng v giải thích:

- Dung dịch lúc đầu cĩ mu gia cam ion Cr2O72- sau chuyển dần sang mu xanh ion Cr3+

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4

Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + H2O

* Kết luận: K2Cr2O7 cĩ tính oxi hĩa mạnh , đặc biệt môi trường axit, Cr+6 bị khử thnh ion Cr3+

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực

Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chất của hiđroxit sắt

* Tiến hnh: (SGK)

(144)

hiện thí nghiệm. * Hiện tượng v giải thích:

- Trong ống nghiệm (1) xuất kết tủa mu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất kết tủa màu nâu đỏ.

Pư: FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + NaOH  Fe(OH)3↓ + Na2SO4

- Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh loại kết tủa, sau nhỏ tiếp vo ống nghiệm vi giọt dung dịch HCl.

- Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu được dung dịch cĩ mu lục nhạt FeCl2. Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo ra dung dịch cĩ mu nu FeCl3.

* Kết luận: Sắt (II) hidroxit v sắt (III) hidroxit có tính bazơ.

Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học muối sắt

* Tiến hnh: (SGK)

* Dung dịch ống nghiệm chuyển dần từ mu vng sang mu nu sẫm v cuối cng xuất hiện kết tủa tím đen.

Pư: 2 FeCl3 + KI  FeCl2 + KCl + I2

* Kết luận: Muối Fe3+ cĩ tính oxi hĩa.

Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học đồng

* Tiến hnh: (SGK)

* Hiện tượng v giải thích:

- Ống nghiệm (1) khơng có pư xảy ra

- Ống nghiệm (2) pư hóa học khơng xảy ra.

- Ống nghiệm (3) sau thời gian miệng ống nghiệm có khí màu nâu đỏ, dung dịch cĩ mu xanh.

HS: Viết tường trình

GV: Nhận xét buổi thực hành.

4 CỦNG CỐ:

5 DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH.

V NHẬN XÉT RÚT KINH NGHIỆM

TIẾT 62

CHƯƠNG 8:PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG

DỊCH

(145)

- Biết nguyên tắc nhận biết số ion dung dịch. - Biết cách nhận biết cation: Na+, 

4

NH , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+. - Biết cách nhận biết anion: 

3

NO , 2

4

SO , Cl‒, 2

3

CO

Kĩ năng: Có kĩ tiến hành thí nghiệm để nhận biết cation anion dung

dịch.

- Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn.

- Các dung dịch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4 Các kim loại: Fe, Cu.

III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan.

12A1 12A2

Kiểm tra cũ: kế hợp trình giang day.

Bài mới:

- GV ?: Bằng mắt thường, dựa vào đâu ta có thể nhận biết sản phẩm phản ứng hoá học ?

- HS: Tự nêu nguyên tắc chung để nhận biết ion dung dịch.

I – NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DỊCH

Thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng

- tạo chất kết tủa - thay đổi màu sắc - có khí ra.

- GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết cation Na+ cách thử màu lửa.

- HS nêu tượng quan sát được.

II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH

1 Nhận biết cation Na+: Thử màu lửa.

Cation Na+ màu vàng tươi

(dd muối rắn)

ngọn lửa

- Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch NH4Cl đun nóng ống nghiệm Dung giấy quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH3 nhận biết mùi khai.

2 Nhận biết cation 

4

NH

- Thuốc thử: dung dịch kiềm NaOH (hoặc KOH).

- Hiện tượng: Có khí mùi khai ra, khí này làm xanh giấy quỳ tím ẩm).

NH4+ + OH- t0 NH3 + H2O

(làm quỳ tím ẩm hố xanh)

- Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd H2SO4 lỗng vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch BaCl2 Nhỏ thêm dd H2SO4 l, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa không tan trong H2SO4 dư.

3 Nhận biết cation Ba2+

- Thuốc thử: dung dịch H2SO4 loãng.

- Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành. Ba2+ + 2

4

SO → BaSO4

- Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dần từng giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng

4 Nhận biết cation Al3+

- Thuốc thử: dung dịch kiềm dư.

- Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa keo trắng,

(146)

khoảng 1ml dd AlCl3 để thu kết tủa trắng dạng keo Nhỏ thêm dd NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa tan dd NaOH dư.

sau kết tủa bị hoà tan trở lại. Al3+ + 3OH‒ → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH‒ → 

2

AlO + 2H2O

- Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl2 để thu kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2 Đun nóng ống nghiệm để thấy kết tủa trắng xanh chuyển dần sang màu vàng cuối thành màu nâu đỏ.

- Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd FeCl3 để thu kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3.

- Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa khoảng ml dd CuSO4 để thu kết tủa màu xanh Cu(OH)2 Nhỏ thêm dd NH3 đến dư, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa lại tan tạo thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh lam đậm

5 Nhận biết cation Fe2+ Fe3+

a) Nhận biết cation Fe2+

- Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH‒) dung dịch NH3.

- Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa màu trắng hơi xanh, sau chuyển thành kết tủa màu vàng cuối chuyển thành màu nâu đỏ.

Fe2+ + 2OH‒ → Fe(OH)2



4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 b) Nhận biết cation Fe3+

- Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH‒) dung dịch NH3.

- Hiện tượng: Tạo thành kết tủa màu nâu đỏ. Fe3+ + 3OH‒ → Fe(OH)3

 b) Nhận biết cation Cu2+

- Thuốc thử: dung dịch NH3.

- Hiện tượng: Ban đầu tạo thành kết tủa màu xanh, sau kết tủa bị hồ tan dung dịch NH3dư tạo thành dung dịch có màu xanh lam đậm.

Cu2+ + 2OH‒ → Cu(OH)2



Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH‒

- Nhóm HS làm thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm khoảng ml dung dịch NaNO3, thêm tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 vài lá Cu mỏng Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp chất phản ứng.

Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn phản ứng.

III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH

1 Nhận biết anion 

3

NO

- Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4 loãng.

- Hiện tượng: Kim loại Cu bịhoà tan tạo dung dịch màu xanh lam đồng thời có khí màu nâu đỏ thoát ra.

3Cu + 2 

3

NO + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO

 +

4H2O

2NO + O2 → 2NO2 (nâu đỏ

- Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa ml dd Na2SO4 →  trắng BaSO4 Nhỏ thêm vào

ống nghiệm vài giọt dd HCl H2SO4 loãng, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa không tan axit HCl H2SO4 loãng.

2 Nhận biết anion 2

4

SO

- Thuốc thử: dung dịch BaCl2/môi trường axit loãng dư (HCl HNO3 loãng)

- Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành. Ba2+ + 2

4

SO → BaSO4

- Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl thêm vài giọt dd HNO3 làm môi trường Nhỏ vào

3 Nhận biết anion Cl‒

- Thuốc thử: dung dịch AgNO3

- Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành.

(147)

ống nghiệm vài gịt dung dịch AgNO3 để thu kết tủa AgCl màu trắng.

Ag+ + Cl‒ → AgCl

- Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng ml dung dịch Na2CO3. Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dd HCl hặc H2SO4 lỗng Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng.

4 Nhận biết anion 2

3

CO

- Thuốc thử: dung dịch H+ dung dịch Ca(OH)2.

- Hiện tượng: Có khí khơng màu bay ra, khí này làm dung dịch nước vôi bị đục.



3

CO + 2H+ → CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 4 CỦNG CỐ: Bài tập số trang 174 (SGK).

5 DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ.

V Nhân xét rút kinh nghiệm

TIẾT 63

NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ

(148)

- Biết nguyên tắc chung để nhận biết chất khí. - Biết cách nhận biết chất khí CO2, SO2, H2S, NH3.

Kĩ năng: làm thí nghiệm thực hành nhận biết số chất khí.

II CHUẨN BỊ: Dụng cụ thí nghiệm bình khí CO2, SO2, H2S, NH3.

12a1 12a2 Kiểm tra cũ:

Có dung dịch, dung dịch chứa cation sau: Ba2+, Al3+, 

4

NH Trình bày cách nhận biết chúng Viết pt hóa học chứng minh

Bài mới:

- GV đặt vấn đề: Có bình khí Cl2 bình khí O2 làm để nhận biết khí đó ?

- Khí Cl2 có màu vàng lục: Nhận biết bằng tính chất vật lí.

- Đưa than hồng vào bình khí O2 bùng cháy: Nhận biết tính chất hố học.

 Rút kết luận.

I – NGUYÊN TẮC CHUNG ĐỂ NHẬN BIẾT MỘT CHẤT KHÍ

Dựa vào tính chất vật lí tính chất hố học đặc trưng chất khí đó.

Thí dụ: Nhận biết khí H2S dựa vào mùi trứng thối, khí NH3 mùi khai đặc trưng của nó.

- HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí CO2.

- GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm thổi khí CO qua ống sứ đựng CuO, đun nóng, ta có thể nhận biết sản phẩm khí phản ứng cách ?

- HS chọn thuốc thử để trả lời.

II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ 1 Nhận biết khí CO2

- Đặc điểm khí CO2: Khơng màu, khơng

mùi, nặng khơng khí, tan nước → Khi tạo thành từ dung dịch nước nó tạo nên sủi bọt mạnh đặc trưng.



3

CO + 2H+ → CO2 + H2O



3

HCO + H+ → CO2

 + H2O -Thuốc thử: Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư.

-Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành, làm dung dịch thu bị đục.

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

 Chú ý: Các khí SO2 SO3 tạo

được kết tủa trắng với dung dịch Ca(OH)2 và dung dịch Ba(OH)2.

- HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí SO2.

- GV đặt vấn đề: Làm để phân biệt khí SO2với khí CO2 ? Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2hay không ?

Kết luận: Thuốc thử tốt để nhận biết

2 Nhận biết khí SO2

- Đặc điểm khí SO2

- Khí SO2 khơng màu, nặng khơng khí, gây ngạt độc.

- Khí SO2 làm đục nước vơi khí CO2.

(149)

khí SO2 dung dịch nước Br2. -Thuốc thử: Dung dịch nước Br2 dư.

-Hiện tượng: Nước Br2 bị nhạt màu. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr - HS nghiên cứu SGK để biết

đặc điểm khí H2S.

- GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết khí H2S dựa vào tính chất vật lí tính chất hố học nào ?

- Tính chất vật lí: Mùi trứng thối.

- Tính chất hố học: Tạo kết tủa đen với ion Cu2+ Pb2+.

3 Nhận biết khí H2S

- Đặc điểm khí H2S: Khí H2S khơng

màu, nặng khơng khí, có mùi trứng thối và độc.

-Thuốc thử: Dung dịch muối Cu2+ Pb2+.

-Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành. H2S + Cu2+ → CuS

 + 2H+

màu đen H2S + Pb2+ → PbS

 + 2H+

màu đen - HS nghiên cứu SGK để biết

đặc điểm khí NH3.

- GV đặt vấn đề: Làm nhận biết khí NH3 phương pháp vật lí phương pháp hoá học ?

- Phương pháp vật lí: Mùi khai.

- Phương pháp hố học: NH3 làm giấy quỳ tím ẩm hố xanh.

4 Nhận biết khí NH3

- Đặc điểm khí NH3: Khí H2S khơng

màu, nhẹ khơng khí, tan nhiều nước, có mùi khai đặc trưng.

-Thuốc thử: Ngửi mùi dùng giấy quỳ tím ẩm.

-Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm hố xanh.

4 CỦNG CỐ:

Có thể dùng dung dịch nước vôi để phân biệt khí CO2 SO2 khơng ? Tại sao ?

2. Cho bình khí riêng biệt đựng khí CO2 SO2 Hãy trình bày cách nhận biết khí Viết PTHH.

5 DẶN DÒ:

HS nhà chuẩn bị số bảng tổng kết theo mẫu sau:

a) Nhận biết số cation dung dịch Thuốc

thử Cation

dung dịch NaOH dung dịch NH3 dung dịch H2SO4loãng



4

NH

Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+

b) Nhận biết số anion dung dịch Thuốc

thử Anion

dung dịch NaOH dung dịch NH3 dung dịch H2SO4loãng



3

NO 

4

SO

Cl‒



3

CO

(150)

c) Nhận biết số chất khí

Khí Phương pháp vật lí Phương pháp hoá học

CO2 SO2 H2S NH3

V Nhận xét rút kinh nghiệm

Ngày soạn: /

Tiết 64

(151)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dịch số chất khí.

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm nhận biết.

II CHUẨN BỊ: HS chuẩn bị bảng tổng kết cách nhận biết số ion dung dịch và

một số chất khí.

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an toàn tiến hành thí

nghiệm.

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

- HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết cation để giải quyết toán.

- GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành tập.

Bài 1: Trình bày cách nhận biết ion

trong dung dịch riêng rẽ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+.

Giải

Ba2+, Fe3+, Cu2+

+ dd SO4

2- trắng không tượng

Ba2+ Fe3+, Cu2+

+ dd NH3 dö

 nâu đỏ  xanh, sau  tan

Fe3+ Cu2+

- GV yêu cầu HS cho biết tượng xảy cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch, từ xem có thể nhận biết tối đa bao nhiêu dung dịch.

Bài 2: Có ống nghiệm không nhãn,

ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, có thể nhận biết tối da dung dịch sau đây ?

A. Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2.

B. Ba dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2.

C. Bốn dung dịch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2.

D. Cả dung dịch  Hoạt động 3

- GV yêu cầu HS xác định môi trường dung dịch.

- HS giải toán.

Bài 3: Có ống nghiệm khơng nhãn,

ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím lần lượt nhúng vào dung dịch, quan sát sự thay đổi màu sắc nhận biết được dãy dung dịch ?

A Dung dịch NaCl.

(152)

B Hai dung dịch NaCl KHSO4 

C Hai dung dịch KHSO4 CH3NH2. D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 Na2CO3.

Bài 4: Hãy phân biệt hai dung dịch riêng rẽ

sau: (NH4)2S (NH4)2SO4 thuốc thử.

Giải

Cho mẫu giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 vào dung dịch trên, dung dịch nào làm cho mẫu giấy lọc chuyển sang màu đen dung dịch (NH4)2S.

(NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NH4NO3

- GV lưu ý HS tập chứng tỏ có mặt chất nên có n chất ta phải chứng minh được sự có mặt n chất Dạng tập nay khác so với tập nhận biết (nhận biết n chất ta cần nhận biết n – chất).

- HS giải toán sự hướng dẫn GV.

Bài 5: Có hỗn hợp khí gồm SO2, CO2và H2.

Hãy chứng minh hỗn hợp có mặt từng khí Viết PTHH phản ứng.

Giải

- Cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư, thấy nước Br2 bị nhạt màu chứng tỏ có khí SO2.

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1)

- Khí sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có khí CO2.

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)

- Khí sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nóng thấy tạo Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2.

CuO + H2 t0 Cu + H2O

V CỦNG CỐ:

Có dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt, nhãn: ZnSO4, Mg(NO3), Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng

A. quỳ tím B. dd NaOH C. dd Ba(OH)2 D. dd BaCl2

2. Để phân biệt dung dịch lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hố học, dùng

A. dd NaOH B. dd NH3 C. dd Na2CO3 D. quỳ tím

Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng

A. dd HCl B. nước Br2 C. dd Ca(OH)2 D. dd H2SO4

Không thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng

A. nước Br2 tàn đóm cháy dở. B. nước Br2 dung dịch Ba(OH)2.

C. nước vôi nước Br2. D. tàn đóm cháy dở nước vơi trong.

Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng

A. tàn đóm cháy dở, nước vơi nước Br2.

B. tàn đóm cháy dở, nước vôi dung dịch K2CO3.

C. dung dịch Na2CO3 nước Br2.

D. tàn đóm cháy dở nước Br2.

Phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Hố chất sau khử Cl2 một cách tương đối an toàn ?

A. Dung dịch NaOH lỗng. B. Dùng khí NH3 dung dịch NH3.

(153)

C. Dùng khí H2S. D. Dùng khí CO2.

Trình bày phương pháp hố học phân biệt khí: O2, O3, NH3, HCl H2S đựng các bình riêng biệt.

Để khử khí H2S phịng thí nghiệm dùng hoá chất ?

Trong trình sản xuất NH3 thu hỗn hợp gồm có khí: H2, N2 NH3 Trình bày phương pháp hố học để chứng tỏ có mặt khí hỗn hợp.

VI DẶN DỊ:



tiết 1 ngày soạn ngày giang ôn tập đầu năm i mục tiêu 1 kiến thức ôn tập củng cố hệ thống hoá các chương hoá học đại cương và vô cơ sự điện li nitơ photpho cacbon silic 2 kĩ năng rèn luyện kĩ nă

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan