Đang tải... (xem toàn văn)
TÝnh dÉn ®iÖn ,dÉn nhiÖt cña hîp kim kÐm c¸c kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu lµ do mËt ®é electron tù do trong hîp kim gi¶m v× cã sù t¹o thµnh liªn kÕt céng ho¸ trÞ.. NhiÖt ®é nãng ch¶y [r]
(1)Phần : Đại cơng kim loại
1 Cho hợp kim Fe - Cu vào dd H
2SO4 lo·ng thÊy :
A Fe bị ăn mòn chậm, khí H
2 thoát từ bề mặt Fe
B Fe bị ăn mòn nhanh, khí H
2 thoát từ bề mặt Fe
C Fe bị ăn mòn nhanh, khí H
2 thoát từ bề mặt Cu
D Fe bị ăn mòn chậm, khí H
2 thoát từ bề mặt Cu
2 Điện phân dung dịch chứa cation: Fe2+,Fe3+,Cu2+,H+, Ag+.Thứ tù khư cation ë catot lµ:
A Ag+.Fe3+,Cu2+,Fe2+,H+ B Ag+.Fe3+,Fe2+,Cu2+,H+
C Ag+.Fe3+, Cu2+,H+ ,Fe2+ D Fe3+,.Ag+, Cu2+,H+ ,Fe2+
3 Kim lo¹i Cu không tan dung dịch sau đây: A Dung dÞch HNO
3 B Dung dÞch Fe2(SO4)3
C Dung dÞch NaNO
3 + HCl D Dung dịch chứa Na2SO4 loÃng HCl
4 Để tách Ag từ hỗn hợp bột Ag, Cu, S, Fe.Ngời ta dùng cách nào? A Cho hỗn hợp tác dơng víi dung dÞch H
2SO4 đặc, nóng d−
B Cho hỗn hợp tác dụng với O
2 d− ( t
0) Råi lÊy s¶n phẩm tác dụng với dung dịch H
2SO4 loÃng d
C Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HNO
3 d Rồi đem điện phân
D Cho hỗn hợp tác dụng với dung dÞch FeCl
3 d−
5 Cho Fe vào dung dịch AgNO
3 d Cô cạn dung dịch sau phản ứng thành phần muối khan
A Fe(NO
3)2 vµ AgNO3 B Fe(NO3)3 vµ AgNO3
C Fe(NO
3)2 ,Fe(NO3)3 vµ AgNO3 D Fe(NO3)2 vµ Fe(NO3)3
6 Cho cặp oxi hoá khử nh sau : Ag+/Ag, Fe3+ /Fe2+ , Cu2+ /Cu, Ni2+ /Ni, Fe2+ /Fe, Zn2+ /Zn.Chất khử đợc
Fe3+ thành Fe2+ là :
A Zn, Fe, Ni, Cu B Zn, Ni, Cu C Zn, Fe, Ni,Cu, Ag D Zn, Fe, Ni
7 Một hỗn hợp bột Fe - Cu.Để thu đ−ợc Cu tinh khiết với khối l−ợng không đổi ng−ời ta cho hỗn hợp tác dụng với :
A Dung dÞch CuSO
4 vừa đủ B Dung dịch H2SO4 loãng d−
C Dung dÞch Fe
2(SO4)3 vừa đủ D Dung dch NiSO4 va
8 Trờng hợp sau ăn mòn điện hoá ? A Cho mẩu gang vào dung dịch H
2SO4 loÃng
B Cho mảnh Zn vào dung dịch H
2SO4 loÃng có nhỏ sẵn vài giọt ZnSO4
C Ngâm hợp kim Zn - Cu vào dung dịch H
2SO4 loÃng
D Vt gang để khơng khí ẩm 9 Một dung dịch X có chứa NaCl, CuCl
2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại cuối thoát điện phân dung dịch
X là:
A Cu B Fe C Zn D Na
10 Cho 1,04 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị tan hoàn toàn dung dịch H
2SO4 loóng va thu
đợc 0,672 lít khí H
2 đktc Khối lợng muối khan thu đợc cô cạn dung dịch :
A 3,92 gam B 1,96 gam C 3,52 gam D 5,88 gam
11 Cho 7,28 gam kim loại M tan hết dung dịch HCl d thu ®−ỵc 2,912 lÝt khÝ H
2 ë ®ktc Kim loại M :
A Zn B Mg C Fe D Al
12 Điện phân 200 ml dung dÞch CuSO
(2)tích khí thu đ−ợc Anốt thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch sau điện phân : A 0,448 lít 20 ml B 0,448 lít 40 ml C 0,224 lít 40 ml D 0,224 lít 20 ml 13 Hoà tan m gam Fe vào 400 ml dung dch HNO
3 1M Sau phản ứng lại 2,8 gam chất rắn không tan,
thu đợc V lít khí NO đktc dung dịch X Giá trị m,V :
A 2,24 lít vµ 11,2 gam B 2,24 lÝt vµ 8,4 gam C 2,24 lÝt vµ 5,6 gam D 3,36 lÝt vµ 11,2 gam 14 Hoà tan hết 11,2 gam hỗn hợp E gồm kim loại R M dung dịch HCl , cô cạn dung dịch thu đợc 39,6 gam hỗn hợp hai muối khan.Thể tích khí H
2 thu đợc đktc là:
A 4,48 lÝt B 6,72 lÝt C 8,96 lÝt D 11,2 lít
Phần : Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm
15 Cho Na vào dung dịch CuSO
4 Hiện tợng là:
A Na tan , xuất kết tủa màu đỏ B Na tan, có khí bay ra, xuất kết tủa màu đỏ C Na tan, có khí bay D Na tan, có khí bay ra, có kết tủa xanh
16 Nhận xét sau muối NaHCO
3 không :
A Muèi NaHCO
3 muối axit B Muối NaHCO3 bền dới tác dụng cđa nhiƯt
C Dung dÞch mi NaHCO
3 cã pH > D Ion HCO3
- muèi cã tÝnh l−ìng tÝnh
17 Để phân biệt hai dung dịch : NaHCO
3 Na2CO3 dùng dung dịch sau :
A Dung dÞch BaCl
2 B Dung dÞch NaOH C Dung dÞch Ba(OH)2 D Dung dÞch H2SO4
18 Khi ion Na+ bị khử:
A Cho NaOH t¸c dơng víi HCl B Điện phân dd NaCl C Điện phân NaOH nóng chảy D Cho CO t¸c dơng víi Na
2O
19 Trong công nghiệp ngời ta điều chế NaOH b»ng c¸ch: A Cho Na t¸c dơng víi H
2O
B Cho Na
2O t¸c dơng víi H2O
C Cho dung dÞch Na
2SO4 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2
D Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp 20 Nung 100 gam hỗn hỵp gåm NaHCO
3 Na2CO3 đến khối l−ợng không đổi đ−ợc 69 gam chất rắn
Hàm lợng % Na
2CO3 có trng hỗn hợp :
A 16 % B 84 % C 31% D 69 %
21 Hoà tan hết 2,3 gam Na vào 47,8 gam n−ớc đ−ợc dung dịch X Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X là:
A % B 18 % C % D 0,8 %
22 Nhóm kim loại tan vào nớc tạo dung dịch kiềm :
A Na, K, Ba, Sr B Na, K, Ba, Mg C Na, K, Mg,Ca D Na, K, Sr, Be 23 Kết luận sau tính chất Al khơng :
A Al kim loại có tính lỡng tính B Al kim loại có tính khử mạnh C Al tan dung dịch NaOH D Al không tác dụng với axit HNO
3 đặc nguội
24 Cho ph¶n øng : 2Al + 2H
2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 Chất đóng vai trị chất oxi hố :
A H
2O B NaOH C NaOH vµ H2O D Al
25 Hoµ tan 2,8 gam CaO vào nớc đợc 500 ml dung dịch X Hỏi dung dịch X hấp thụ tối đa bao nhiêu lít khí CO
2 đkc:
A 2,24 lÝt B 1,12 lÝt C 1,68 lÝt D 3,36 lít 26 Hoà tan hết 20,6 gam hỗn hợp gồm Na
(3)đktc.Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lợng muối khan thu đợc :
A 26,4 gam B 23,4 gam C 22,2 gam D 24,6 gam
27 Dung dịch NaOH tác dụng đợc với tất chất dÃy sau ? A KhÝ HCl, CuSO
4, Al, NO2, Cl2,FeCl3 B CuSO4, Al, NO2, CaCO3, CO2,HNO3
C CuSO
4, Al,HNO3, Fe2O3, NH4Cl D CuSO4, Al, Zn,H2SO4, Mg(OH)2
28 Hoà tan hết 3,9 gam hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl d− thấy khối l−ợng dung dịch sau phản ứng tăng 3,5 gam.Số mol HCl tham gia phản ứng là:
A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,6 mol
29 Trong công nghiệp ngời ta điều chế CaO cách nào? A Cho Ca tác dụngvới O
2 nhiệt độ cao B Nung Ca(OH)2 nhiệt độ cao
C Nung CaCO
3 nhiệt độ cao D Nung CaSO4 nhiệt độ cao
30 Hàm l−ợng Na tối thiểu có hợp kim Na - Al để cho hợp kim vào n−ớc d− tạo dung dịch đồng là:
A 23 % B 27 % C 46 % D 54 %
31 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại X Sau thời gian anot thu đợc 2,24 lit khí đktc catot thu đợc gam kim loại X :
A Na B K C Mg D Ca
32 Cho Ca vào dung dịch Ca(HCO
3)2 tợng là:
A Không có phản ứng xảy B Ca tan cã khÝ H
2 bay
C Ca tan cã khÝ H
2 bay có kết tủa trắng
D Ca tan cã khÝ H
2 bay vµ cã kÕt tủa trắng, kết tủa tan phần
33 Ngời ta điều chế Mg cách :
A Dùng CO để khử MgO nhiệt độ cao B Điện phân MgO nóng chảy C Điện phân dung dch MgCl
2 D Điện phân MgCl2 nóng chảy
34 Trong bình kín chứa 15 lít dung dịch Ca(OH)
2 0,01M Sục vào bình số mol CO2 có giá trị
2
0,12mol≤nCO ≤0, 26mol.
Khối l−ợng kết tủa thu đ−ợc biến đổi khoản ? A 4gam≤ ≤m 15gam. B 4gam≤ ≤m 12gam. C 12gam≤ ≤m 15gam. D 12gam≤ ≤m 26gam. 35 Cho 2,24 lít khí CO
2 đktc hấp thụ hết vào lít dung dịch Ca(OH)2 thu đ−ợc gam kết tủa Nồng độ
mol dung dịch Ca(OH)
2 :
A 0,04 M B 0,02 M C 0,04 0,12M D 0,12M 36 Một loại nớc cứng chøa :
2
3
, , ,
Ca + Mg + HCO− Cl−.Dung dịch sau làm giảm độ
cøng cđa n−íc :
A HCl B NaOH C Na
2CO3 D K2CO3
37 Cho 3,36 lÝt khÝ CO
2 ë ®ktc hÊp thơ hết vào 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% sau phản ứng khối lợng
dung dịch thu đợc so với dung dịch Ca(OH)
2 ban đầu :
A Giảm 1,6 gam B Tăng 1,6 gam C Tăng 6,6 gam D Giảm 6,6 gam 38 Cho 0,81 gam bột Al tác dụng với hỗn hợp bột Fe
2O3 CuO nhiệt độ cao điều kiện khơng có
kh«ng khÝ Sau mét thêi gian thu đợc hỗn hợp chất rắn X, hoà tan hết X dung dÞch HNO
3 lo·ng d−
thu đợc V lít khí NO đktc Giá trị cđa V lµ :
(4)39 Hồ tan hết 8,1 gam kim loại M có hố trị không đổi vào dung dịch HNO
3 lo·ng d− ®−ỵc 6,72 lÝt khÝ NO
duy nhÊt ë ®ktc.Kim loại M :
A Al B Mg C Zn D Ca
40 Dung dÞch X chøa 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại thuộc phân nhóm nhóm II Để kết tđa hÕt ion clorua cã dd X cÇn 100 ml dd AgNO
3 đợc dd Y 17,22 gam kÕt tđa.C« can Y
đ−ợc m gam muối khan Giá tri m nồng độ mol dd AgNO
3 lµ :
A 9,12 gam vµ 1,2 M B 9,12 gam vµ 2,4 M
C 11,2 gam vµ 1,2 M D 11,2 gam vµ 2,4 M
41 Sơc tõ tõ khÝ CO
2 vào dd n−ớc vôi đến d− khí CO2 Hiện t−ợng :
A Có kết tủa trắng, phần kết tủa tan B Cã kÕt tđa tr¾ng
C Có kết tủa trắng, sau kết tủa tan đến hết D Có kết tủa trắng, có khí bay
42 Những chất sau làm mềm nớc cứng tạm thời : A Dung dịch KOH B Dung dÞch Na
3PO4 C Dung dịch Ca(OH)2 D Cả a, b, c
43 Công thức sau phèn chua : A K
2SO4.Fe2(SO4)3.24 H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24 H2O
C (NH
4)2SO4.Fe2(SO4)3.24 H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24 H2O
44 Ng−ời ta dùng vật nhôm để đựng n−ớc thức ăn : A Nhôm nhẹ, bền, p
B Đồ dùng nhôm rẻ
C Trên bề mặt vật nhôm có lớp Al
2O3 bền không tan, không tác dụng với nớc
D Nhôm không độc 45 Để làm Al
2O3 quặng có lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 ngời ta cần sử dụng thêm hoá chất:
A Dung dịch HCl khí CO
2 B Dung dịch NaOH khí CO2
C Dung dịch NaOH D Dung dịch NH
3 khí CO2
46 Khi điện phân dung dịch KCl dung dÞch CuCl
2 (điện cực trơ), điện cc dng u xy quỏ trỡnh
đầu tiên lµ :
A →
-2Cl - 2e Cl
2 B →
+
2H O - 4e O + 4H
2 2
C →
-2H O + 2e H + 2OH
2 2 D Cu2 + + 2e → Cu
47 Có ion sau : Ca2 +, Cl , K , P- + 3 -, S2 -đều có cấu hình electron :
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6
48 Có phơng trình hoá học sau : Al(OH)
3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3 2Al + 6H
2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Na AlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3
5 SiO
2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Nh÷ng phản ứng xảy trình làm quặng boxit lµ :
A 2, 4, B 2, 3, C 1, 2, 3, D 1, 2, 4,
49 Nhận định không cách làm mềm n−ớc cứng : A Làm giảm nồng độ ion
- - 2
-HCO , Cl , SO
3 4 trong n−íc cøng
B Làm giảm nồng độ ion Ca2+ và Mg2+ trong n−ớc cứng
(5)D Chuyển ion Ca2+ và Mg2+ vào hợp chất khơng tan cách đun nóng n−ớc cứng có độ cứng
t¹m thêi
50 Nhận định sau khơng vai trị criolit trình sản xuất Al : A Tạo điều kiện cho Al
2O3 dƠ dµng tác dụng trực tiếp với điện cực điện phân
B Để hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp từ tiết kiệm l−ợng C Hồ tan Al
2O3 tạo hỗn hợp chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy
D Tạo hỗn hợp bảo vệ nhôm nóng chảy không bị oxi hoá oxi không khí
51 Điện phân muối clorua kim loại kiềm X nóng chảy thu đợc 1,344 lít khí (đktc) Anốt 2,76 gam kim lo¹i ë Catèt (cho Na = 23, K = 39, Rb = 85, Li = ) Kim loại X :
A Na B K C Li D Rb
52 Cho a mol CO
2 vào dung dịch chứa b mol NaOH thu đợc dung dịch X chứa hai muối Na2CO3 vµ
NaHCO
3 mối quan hệ sau a b :
A a < b < 2a B a > b C a = b D b > 2a
53 Nhận định không cấu tạo tính chất vật lí kim loại phân nhóm nhóm II : A Mạng tinh thể chúng có kiểu lập ph−ơng tâm khối
B Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi t−ơng đối thấp trừ Be C Khối l−ợng riêng nhỏ, chúng kim loại nhẹ Al trừ Ba
D Độ cứng có cao kim loại kiềm nhng nhìn chung mềm Al
54 Dung dịch NaOH tác dụng với tất với chất dÃy sau : A CuSO
4, HCl, SO2, SiO2, Al2O3 B CuSO4, HCl, SO2, CuO
C SO
2, SiO2, Al2O3 , BaCl2, K D Fe, FeCl2, CuSO4, HCl
55 Có phản ứng hoá học sau : Al(OH)
3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2 Al
2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3 2Al + 6H
2O = 2Al(OH)3 + 3H2
4 Na AlO
2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3
Những phản ứng xảy trình đồ dùng Al bị phá huỷ dung dịch NaOH :
A 1, 2, B 1, C 1, 3, D 1, 2,
56 Hoà tan hoàn toàn 1,79 gam hỗn hợp hia kim loại kiềm vào nớc thu đợc 0,56 lít khí H
2
(Đktc ) Hai kim loại kiềm :
A Na vµ K B Li vµ Na C K vµ Rb D Rb vµ Cs
57 100 ml dung dịch X chứa Na
2CO3 0,1M Na2SO4 0,1M tác dụng với dung dịch BaCl2 d Khối lợng kết
tủa tạo :
A 4,3 gam B 3,4 gam C 2,93 gam D 2,39 gam
58 Hoà tan 10 gam hỗn hợp Al Al
2O3 dung dịc NaOH d thu đợc 10,08 lít khí H2 đktc Phần trăm
khối lợng Al
2O3 có hỗn hợp lµ :
A 19 % B 81 % C 50 % D 38 %
59 Nhận định trình xảy cực âm cực d−ơng điện phân dung dịch NaCl NaCl nóng chảy :
A cực âm, điện phân dung dịch NaCl trình khử n−ớc, điện phân NaCl nóng chảy q trình khử Na+ cực d−ơng trình oxi hoá ion Cl-
B cực âm trình khử ion Na+ cực d−ơng q trình oxi hố ion Cl-
C cực âm, điện phân dung dịch NaCl trình khử ion Na+, điện phân NaCl nóng chảy trình
(6)D cc âm trình khử ion Cl-, cực d−ơng q trình oxi hố ion Na+
60 Dung dịch X chứa ion : H+, Na+, Cl-cho thêm vài giọt quì tím Đem điện phân X màu dung
dch s bin đổi nh− ?
A Từ đỏ sang tím xanh B Từ tím sang đỏ
C Từ tím sang xanh D Từ xanh sang tím đỏ
61 Nhận định không tích chất hố học kim loại Na, Mg, Al ? A Al tan dung dịch NaOH Mg(OH)
2 t¹o khÝ H2
B Na, Mg, Al dễ dàng khử ion H+ dung dịch HCl thành khí H
C Al cã thể khử đợc nhiều oxit kim loại nh Fe
2O3, CuO, Cr2O3 nhiệt độ cao thành kim loi t
D Na kim loại có tính khử mạnh Mg Al 62 Dung dịch Ca(HCO
3)2 tác dụng với tất chất dÃy chất sau :
A HNO
3, Ba(OH)2, Na2CO3, Ca(OH)2 B HNO3, Ba(OH)2, MgCO3
C Ba(OH)
2, CaCl2, KOH D Na2CO3, Ca(OH)2 , MgCl2
63 Nhận định nói kim loại kiềm thổ :
A Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng B Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm C Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng
D Tính khử kim loại không phụ thuộc vào bán kính nguyên tử
64 Cho 18,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch thu đ−ợc 20,6 gam muối khan Hai kim loại
A Mg vµ Ca B Be vµ Mg C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba
65 Cho dung dịch HCl đặc d− tác dụng với 6,96 gam MnO
2 L−ỵng khÝ sinh oxihoa hoàn toàn kim loại M
có hoá trị II sinh 7,6 gam muối Kim loại M lµ
A Mg B Ca C Zn D Cu
66 Dung dÞch X cã chøa :
2 2
3
, , , (0, 2 ), (0, 4 )
Mg + Ca + Ba + Cl mol NO mol Thêm dần V ml dung dÞch Na 2CO3
1M vào X đến thu đ−ợc l−ợng kết tủa lớn Giá trị V
A 300 ml B 150 ml C 350 ml D 600 ml
67 Cho 24,3 gam kim loại M có hố trị khơng đổi tác dụng với 5,04 lít khí O
2 đkc thu đợc chất rắn Y Cho
Y tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 20,16 lít H
2 đkc Kim loại M lµ
A Al B Ca C Zn D Mg
68 Cho từ từ đến d− dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)
4] ( hc NaAlO2) tợng quan sát
đợc
A Tạo kết tủa trắng sau kết tủa tan hết B Tạo kết tủa trắng , kết tủa không tan C Tạo kết tủa trắng , có phần kết tủa tan D Khơng có t−ợng
69 Cho từ từ đến d− dung dịch KOH vào dung dch AlCl
3 tợng quan sát đợc
A To kt ta trng sau ú kết tủa tan hết B Tạo kết tủa trắng , kết tủa không tan C Tạo kết tủa trắng , có phần kết tủa tan D Khơng có t−ợng
70 Hoµ tan hoµn toµn m gam Al dung dÞch HNO
3 lo·ng thu đợc 0,3 mol khí N2O 0,15 mol NO
(dung dịch không chứa muối amoni) Giá trị m lµ
A 25,65 B 12,15 C 14,85 D 22,95
71 Hỗn hợp gồm Na ,Al vµ Al
2O3 tan hoµn toµn
A Dung dÞch KOH d− B Dung dÞch NH
(7)KIM LO¹I CROM KIM LO¹I CROM KIM LO¹I CROM
KIM LO¹I CROM S¾T S¾T S¾T S¾T ĐồNG ĐồNG ĐồNG ĐồNG
72 Cặp kim loại sau bền không khí nớc
A Al vµ Cr B Fe vµ Al C Fe vµ Cr D Ca vµ Al
73 Câu khẳng định không kim loại Crom
A Cã cÊu t¹o tinh thĨ lËp phơng tâm diện bền B Có tính khử mạnh Fe
C Có thể rạch đợc thuỷ tinh D Có tính chất hoá học giống nhôm 74 Cấu hình electron Cr2+ là ( Z = 24)
A [Ar]3d4 B [Ar]3d34s1 C [Ar]3d34s2 D [Ar] 4s23d3
75 Ngời ta điều chế dung dịch FeSO
4 tinh khiết cách nào:
A Cho Fe d vào dung dịch Na
2SO4 B Cho Fe d vào dung dịch H2SO4 loÃng
C Cho Fe vào dung dịch CuSO
4 d D Cho Fe vào dung dịch H2SO4đặc nóng d−
76 Đốt cháy 12 gam FeS
2 lấy sản phÈm khÝ hÊp thơ vµo V ml dd NaOH 25% ( d = 1,28 g/ ml) đợc muối
trung hoà Giá trị V :
A 40 ml B 50 ml C 80 ml D 100 ml
77 Cho 3,78 gam Al t¸c dơng víi dd RCl
3 vừa đủ tạo thành dd X.Khối l−ợng muối dd X giảm 4,06
gam so víi dd RCl
3 R lµ:
A Cr B Au C Fe D Mn
78 Cho hỗn hợp gồm 0,05 mol Fe 0,05 mol Fe
2O3 0,05 mol Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch
H
2SO4 đặc nóng thu đ−ợc dung dịch X (coi thể tích khơng đổi) Nồng độ muối X :
A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M
79 Nguyên tố X có Z= 26.Cấu hình electron cđa X2+ lµ :
A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p64s23d4
80 Cho luång khÝ CO nung nãng ®i qua m gam hỗn hợp FeO Fe
2O3 sau thời gianđợc 18,4 gam
chất rắn, dẫn khí thoát vào dung dịch nớc vôi d thu đợc 30 gam kết tủa giá trị m :
A 23,2 gam B 32,2 gam C 23 gam D 32 gam
81 Cho Fe vào dung dịch AgNO
3 d Cô cạn dung dịch sau phản ứng thành phần muối khan :
A Fe(NO
3)2 vµ AgNO3 B Fe(NO3)3 vµ AgNO3
C Fe(NO
3)2 ,Fe(NO3)3 vµ AgNO3 D Fe(NO3)2 vµ Fe(NO3)3
82 Hoµ tan hÕt 14 gam kim loại hoá trị II dung dịch H
2SO4 lỗng đ−ợc 5,6 lít khí H2 đktc Kim loại
lµ :
A Fe B Ca C Mg D Zn
83 Hoµ tan hết lợng Fe dung dịch H
2SO4 loÃng đợc 5,6 lít khí H2 đktc Cô cạn dung dịch sau
phản ứng đợc 69,5 gam tinh thể muối FeSO
4.nH2O Giá trị n lµ :
A B C D
84 Hoµ tan hÕt m gam hỗn hợp Fe Fe
2O3 bng dung dịch HCl vừa đủ đ−ợc 1,12 lít khí H2 đktc dung
dịch X.Cho X tác dụng với dung dịch NaOH d− lấy kết tủa nung khơng khí đến khối l−ợng khơng đổi đ−ợc 11,2 gam chất rắn Hàm l−ợng % Fe hỗn hợp ban đầu :
A 2,8 % B 28 % C 8,2 % D 82 %
85 Hoµ tan hÕt a gam FeSO
4.7H2O vµo dung dịch H2SO4 loÃng d đợc 300 ml dung dịch X.Mặt khác 20 ml
dung dch X lm mt màu vừa đủ 30 ml dung dịch KMnO
4 0,1M.Giá trị a :
A 62,55 gam B 65,25 gam C 56,25 gam D 26,55 gam 86 Sản phẩm tạo nhiệt phân hoàn toµn muèi Fe(NO
(8)A FeO,NO
2 vµ O2 B Fe2O3 ,NO2 vµ O2 C Fe3O4,NO2 vµ O2 D FeO,Fe2O3,NO2 vµ O2
87 Phản ứng sau chứng tỏ FeO mang tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ : A 2FeO + 4H
2SO4 = Fe2(SO4)3 +SO2 + 4H2O B 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 +NO + 5H2O
C FeO + 2HCl = FeCl
2 + H2O D FeO + CO = Fe + CO2
88 Quặng sau dùng để luyện gang ?
A Manhêtít B Xiđê rít C Pirit D Boxit
89 Khử hoàn toàn 16 gam oxit sắt khí CO nhiệt độ cao khối l−ợng chất rắn thu đ−ợc sau phản ứng giảm 4,8 gam.Công thức oxit sắt :
A Fe
2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O
90 Đốt cháy x mol Fe oxi thu đợc 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan A dung dịch HNO
3 thu đợc 0,035 mol hỗn hợp khÝ gåm NO vµ NO2 cã tØ khèi so víi H2 19 Giá trị x :
A 0,07 mol B 0,06 mol C 0,035 mol D 0,08 mol 91 §Ĩ m gam Fe không khí sau thời gian thu đợc 104,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe
2O3,
Fe
3O4 Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 d thu đợc 0,18 mol khí NO 0,36 mol khí NO2 Giá trị m
là :
A 78,4 gam B 56 gam C 84 gam D 86,4 gam
92 Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO
3 tạo x mol khí NO Lợng Fe không tan cho tác dụng với
dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí H
2 đktc Giá trị x lµ :
A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,12 mol D 0,08 mol
93 Mét hỗn hợp bột gồm Fe - Cu - Ag Để thu đợc Ag tinh khiết ngời ta cho hỗn hợp tác dụng với A Dung dịch AgNO
3 d−
B Dung dÞch Fe(NO
3)3 d−
C Khí oxi nhiệt độ cao cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl d− D Cả a,b,c
94 Hoµ tan hoµn toµn a gam mét oxit s¾t b»ng H
2SO4 đặc nóng d− thu đ−ợc V1 lít khí SO2 đktc Khử hồn
tồn a gam oxit sắt khí CO nhiệt độ cao lấy l−ợng sắt tạo thành hoà tan H
2SO4 đặc
nãng d−, thu ®−ỵc V
2 lít khí SO2 đktc Biết V2 = 9V1, oxit sắt :
A Fe
2O3 B Fe3O4 C FeO D Fe2O
95 Khư hoµn toµn gam mét oxit kim loại cần 3,36 lít khí H
2 đktc Hoà tan hết lợng kim loại tạo
dd HCl thu đợc 2,24 lít khí H
2 đktc Công thức phân tử kim loại nói :
A CuO B Fe
2O3 C Fe3O4 D FeO
96 Cho 8,1 gam bét Al t¸c dơng víi hỗn hợp bột Fe
2O3 v CuO nhit độ cao điều kiện khơng có
kh«ng khÝ Sau thời gian thu đợc hỗn hợp chất rắn X, hoà tan hết X dung dịch HNO
3 d thu
đợc V lít khí NO NO
2 ë ®ktc cã tØ khèi so víi H2 19 Giá trị V :
A 10,08 lÝt B 4,48 lÝt C 6,72 lÝt D 8,96 lÝt 97 Hoµ tan hÕt 104,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe
2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 d thu đợc 0,18
mol khÝ NO vµ 0,36 mol khÝ NO
2 dung dịch chứa m gam muối Giá trị m lµ :
A 338,8 B 328,8 C 326,7 D 302,5
98 Cã dung dÞch muèi : NH
4NO3; Mg(NO3)2; Fe(NO3)2; Fe(NO3)3; Al(NO3)3.ChØ dïng dung dịch NaOH có
thể nhận biết đợc dung dÞch :
A B C D
99 §Ĩ chøng minh dung dịch có chứa ion Fe2+ Fe3+ cần phải dùng
A Dung dịch KMnO
(9)C Dung dÞch NH
3 đặc d− D Dung dịch H2S KI
100 Nhận định không khả phản ứng Fe với n−ớc : A nhiệt độ lớn 10000 C Fe phản ứng với n−ớc tạo Fe(OH)
3
B nhiệt độ lớn 5700 C Fe phản ứng với n−ớc tạo FeO H
C nhiệt độ cao nhỏ 5700 C Fe phản ứng với n−ớc tạo Fe
3O4 vµ H2
D nhiệt độ cao th−ờng Fe không phản ứng với n−ớc PHầN DàNH CHO HọC SINH BAN NÂNG CAO
PHÇN DàNH CHO HọC SINH BAN NÂNG CAOPHầN DàNH CHO HọC SINH BAN NÂNG CAO PHầN DàNH CHO HọC SINH BAN NÂNG CAO
101 Cho giá trị điện cực chuẩn số cặp oxi hoá - khử nh− sau : Cu2+/Cu = 0,34v ; Mg2+/Mg =
-2,37v Suất điện động chuẩn đ−ợc tạo pin Mg-Cu
A +2,71v B -2,71v C -2,33v D +2,33v
102 Khi pin điện hoá Mg-Cu hoạt động
A Nồng độ [Mg2+] tăng, nồng độ [ Cu2+] giảm B Nồng độ [Mg2+] giảm, nồng độ [ Cu2+] tăng
C Nồng độ [Mg2+] tăng, nồng độ [ Cu2+] tăng D Nồng độ [Mg2+] giảm, nồng độ [ Cu2+] gim
103 Trong pin điện hoá Zn - Pb phãng ®iƯn , ion Pb2+di chun vỊ
A cực d−ơng chúng bị khử B cực âm chúng bị oxihoa C cực âm chúng bị khử D cực d−ơng chúng bị oxihoa 104 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO
4 0,1M catôt bắt đầu khí dừng lại, coi thể tích
dung dịch không đổi pH dung dịch sau điẹn phân
A 0,7 B 1,7 C 2,3 D 1,3
105 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO
4 0,5M với anôt Cu catôt có 2,56 gam Cu catot thu
đợc
A Không có khí thoát B 0,448 lÝt khÝ ®kc
C 0,224 lÝt khÝ ®kc D 0,672 lÝt khÝ ®kc
106 D·y gåm kim loại điều chế công nghiệp phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng lµ
A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al 107 Điện phân 150 ml dung dịch CuSO
4 1M với hai điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thấy
khối lợng dung dịch giảm gam Số mol CuSO
4 lại sau điện phân
A 0,05 mol B 0,06 mol C 0,1 mol D 0,075 mol
108 §iƯn phân 100 ml dung dịch CuSO
4 0,12M vi hai điện cực trơ sau thời gian 200 giây c−ờng độ dịng
®iƯn I
1 Tiếp tục điện phân dung dịch với c−ờng độ dòng I2 = 2I1 catơt bắt đầu khí
dừng lại Thời gian tiếp tục điện phân
A 100 s B 200 s C 150 s D 250 s
109 Cho phản øng (1) Cu
2S + Cu2O 0 t
→ (2) Cu(NO
3)2 0 t
→
(3) CuO + CO
0 t
→ (4) CuO + NH
3 0 t
→ Số phản ứng tạo Cu
A B C D
110 Cã dung dịch riêng biệt: HCl; CuCl
2; FeCl3; HCl có hoà tan khí oxi Nhúng vào dung dịch
thanh Fe nguyên chất số trờng hợp xuất ăn mòn điện hoá
(10)111 Dung dÞch X chøa AlCl
3 ZnCl2 cho dung dịch NH3 d− vào X lấy kết tủa nung đến khối l−ợng không
đổi cho luồng khí CO nung nóng d− qua đ−ợc chất rắn Y Thành phần Y A Al
2O3 B Al C Al vµ Zn D Al2O3 Zn
112 Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe
3O4 vµ 0,4 mol Cu vµo dung dịch HCl d sau phản ứng thu đợc
A 12,8 gam Cu B 6,4 gam Cu C 19,2 gam Cu D 25,6 gam Cu 113 Nhóng mét kim loại M vào dung dịch có chứa 0,03 mol HCl 0,03 mol FeCl
3 Kết thúc phản øng
lÊy kim lo¹i M khái dung dịch cân lại thấy khối lợng giảm 2,22 gam M lµ
A Zn B Fe C Mg D Al
114 Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO
3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lng khụng i, thu
đợc chất rắn A Fe
2O3 B Fe C FeO D Fe3O4
115 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO
3, thu đợc V lít (ở đktc) hỗn
hợp khí X (gồm NO NO
2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit d−) Tỉ khối X H2 19
Giá trị V (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64)
A 5,60 B 3,36 C 4,48 D 2,24
116 Tỉng hƯ sè (c¸c số nguyên, tối giản) tất chất phơng trình phản ứng Cu với dung dịch HNO
3 đặc, nóng
A 10 B C D 11
117 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H
2SO4 loÃng (d), thu đợc dung dịch X Dung dịch X ph¶n øng
vừa đủ với V ml dung dch KMnO
4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56)
A 40 B 60 C 20 D 80
118 Hoµ tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe
2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ)
Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc cô cạn dung dịch có khối lợng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65)
A 6,81 gam B 3,81 gam C 5,81 gam D 4,81 gam
119 Phát biểu không là: A Các hợp chất Cr
2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất l−ỡng tính
B Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat C Các hợp chất CrO, Cr(OH)
2 tác dụng đợc với dung dịch HCl CrO3 tác dụng đợc với dung dịch
NaOH
D Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc tr−ng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh 120 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al
2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), ngời ta hoà tan X
bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO
3 đ−ợc dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản
ứng 100%)
A c mol bét Cu vµo Y B c mol bét Al vµo Y
C 2c mol bét Al vµo Y D 2c mol bét Cu vµo Y
121 Cho 200 ml dung dÞch AlCl
3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lợng kết tủa thu đợc
15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)
A B 2,4 C 1,2 D 1,8
122 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H
2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử
nhÊt) Sau ph¶n øng x¶y hoàn toàn, thu đợc (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe
2(SO4)3 vµ 0,06 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 vµ 0,08 mol FeSO4
C 0,12 mol FeSO
(11)123 Nung m gam bột sắt oxi, thu đợc gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO
3 (d), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m
A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,25
124 Để thu đợc Al
2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, ngời ta lần lợt:
A dùng dung dịch NaOH (d), khí CO
2 (d−), råi nung nãng
B dùng dung dịch NaOH (d−), dung dịch HCl (d−), nung nóng C dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (d−)
D dïng khÝ H
2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (d−)
125 Thùc hiÖn hai thÝ nghiÖm:
1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO
3 1M tho¸t V1 lÝt NO
2) Cho 3,84 gam Cu ph¶n øng víi 80 ml dung dịch chứa HNO
3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết
NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V
1 V2 lµ
A V
2 = 2V1 B V2 = V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1
126 Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lợng d dung dịch CuSO
4 Sau kết thúc phản ứng, lọc
bỏ phần dung dịch thu đợc m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lợng Zn hỗn hợp bột ban đầu (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65)
A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67%
127 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết víi H
2SO4 đặc nóng (d−), 0,112 lít (ở đktc) khí
SO
2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt
A FeO B FeS C FeS
2 D FeCO3
128 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr
2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu
đợc 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (d) tho¸t V lÝt khÝ H
2 (ë
đktc) Giá trị V (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52)
A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08
129 Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH
3, O2, N2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2
C N
2, Cl2, O2 , CO2, H2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2
130 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)
2 l−ợng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu đ−ợc dung dịch
muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M
A Cu B Fe C Zn D Mg
131 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg l−ợng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu đ−ợc dung dịch Y Nồng độ FeCl
2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trm ca MgCl2 dung
dịch Y (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56)
A 11,79% B 24,24% C 15,76% D 28,21%
132 §Ĩ khư ion Cu2+ dung dÞch CuSO
4 cã thĨ dïng kim lo¹i
A Fe B Na C K D Ba
133 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ tr−ớc
A B C D
134 Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO
3 → (Y) → NaNO3 X vµ Y cã thĨ lµ :
A NaOH vµ Na
2CO3 B NaClO3 vµ Na2CO3
C Na
2CO3 vµ NaClO D NaOH NaClO
(12)A Al tác dụng víi axit H
2SO4 đặc, nóng B Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng
C Al t¸c dơng víi Fe
2O3 nung nãng D Al t¸c dơng víi CuO nung nãng
136 Cho mét mÉu hỵp kim Na-Ba tác dụng với nớc (d), thu đợc dung dịch X 3,36 lít H
2 (ở đktc) ThĨ
tÝch dung dÞch axit H
2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X
A 75ml B 60ml C 150ml D 30ml
137 Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe
2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH c (d), sau
phản ứng thu đợc chất rắn có khối lợng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lợng Cr
2O3 hỗn hợp X (Cho:
hiệu suất phản ứng 100%; O = 16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56)
A 36,71% B 50,67% C 20,33% D 66,67%
138 HÊp thơ hoµn toµn 4,48 lít khí CO
2 đktc vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2
0,2M sinh m gam kết tủa Giá trị m lµ :
A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,7
139 Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe
3O4 Fe2O3 ( số mol FeO số mol
Fe
2O3) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H2SO41M Giá trị V :
A 0,04 B 0,08 C 0,12 D 0,2
140 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loÃng d, thu
đợc 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu đợc m gam muối khan Giá trị m
A 38,72 B 35,5 C 34,36 D 49,09
141 Cho 6,4 gam bét Cu vµo 100 ml dung dịc hỗn hợp gồm HNO
3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Giá trị V
A 0,672 B 0,448 C 0,746 D 1,792
142 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe
2O3 (trong mơi tr−ờng khơng có khơng khí) đến phn ng xy
ra hoàn toàn, thu đợc hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần : - Phần tác dụng với dung dịch H
2SO4 lo·ng d−, sinh 3,08 lÝt khÝ H2 đktc
- Phần hai tác dụng víi dung dÞch NaOH d−, sinh 0,84 lÝt khÝ H
2 đktc
Giá trị m lµ
A 22,75 B 29,43 C 29,4 D 21,4
143 Để oxi hoá hoàn toµn 0,01 mol CrCl
3 thµnh K2CrO4 b»ng Cl2 có mặt KOH, lợng tối thiểu Cl2
A 0,015 mol l B 0,03 mol C 0,05 mol D 0,025 mol
144 Có phơng trình : X + HNO
3 đặc 0 t
→ Fe(NO
3)3 + NO2 + H2O.Sè chÊt X thoả mÃn phơng trình
A B C D
145 Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO
3 tạo x mol khí NO Lợng Fe không tan cho tác dụng
với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí H
2 đktc Giá trị x :
A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,12 mol D 0,08 mol
146 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe
3O4 đợc trộn theo tỉ lệ khối lợng :7 : 3,6 : 17,4 Cho m gam X t¸c dơng
hết với dung dịch HCl d thu đợc 11,2 lít khí H
2 đktc Dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch
NaOH d lấy kết tủa nung khơng khí đến khối l−ợng khơng đổi khối l−ợng chất rắn thu đ−ợc là( Fe = 56, O = 16, H =1) :
(13)147 Hỗn hợp X gồm FeO, Fe
2O3 Fe3O4
n : n = : 1
FeO Fe O
2 3 Cho m gam X t¸c dơng hÕt với dung
dịch HCl 2M thu đợc dung dịch Y, chia Y làm hai phần : Phần đem cô cạn đợc m
1 gam
muối khan Sục khí Clo d vào phần đem cô cạn đợc m
2 gam muối khan Biết m2 - m1 = 0,71 Giá trị
cđa m lµ ( Fe = 56, Cl = 35,5):
A 9,28 gam B 4,64 gam C 4,46 gam D 9,82 gam
148 Chia 8,1 gam Al thành ba phần nhau.Phần hoà tan hết dung dịch H
2SO4 loÃng thu đợc
x lÝt khÝ H
2 Phần hoà tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ−ợc y lít khí SO2 Phần tác dụng hết
víi z lÝt khÝ O
2 C¸c khÝ ®o ë ®ktc, mèi quan hƯ cđa x,y,z lµ :
A y = z = 2x B x > y > z C x < y < z D x = y = 2z 149 Dung dÞch X cã chøa a mol Na
2CO3 + b mol NaHCO3 TiÕn hµnh hai thÝ nghiƯm sau :
Thí nghiệm 1: Cho vào dung dịch X dung dịch chứa a + b mol CaCl
2 thu đợc m1 gam kÕt tđa
ThÝ nghiƯm :Cho vào dung dịch X dung dịch chứa a + b mol Ca(OH)
2 thu đợc m2 gam kết tủa
Biểu thức liên hệ m
1, m2 , a , b lµ :
A m
2 - m1 = 100b B m2 - m1 = b C m2 - m1 = D m2 - m1 = 50b
150 Hoµ tan hết 23,8 gam hỗn hợp Al - Fe - Cu dung dịch HNO
3 d thu đợc 0,6 mol NO 0,4 mol
NO
2.Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lợng muối khan thu đợc :
A 160,2 gam B 86,02 gam C 152,2 gam D 96,02 gam PHầN DàNH CHO HọC SINH BAN CƠ BảN
PHầN DàNH CHO HọC SINH BAN CƠ BảNPHầN DàNH CHO HọC SINH BAN CƠ BảN PHầN DàNH CHO HọC SINH BAN CƠ BảN 151 Đặc điểm liên kết kim loại :
A Do tơng tác tĩnh điện ion dơng electron tự B Do tơng tác tĩnh điện ion dơng ion âm
C Do cặp electron dùng chung tạo nên
D Do loại liên kết ion liên kết cộng hoá trị tinh thể tạo nên 152 Ngâm đinh Fe 200 ml dd CuSO
4 Sau phản ứng kết thúc,lấy đinh Fe khái dd,rưa
nhẹ làm khơ nhận thấy đinh Fe tăng 0,8 gam.Nồng độ mol/l dd CuSO
4 lµ
A 0,5 M B 0,1M C 0,2M D 0,15M
153 Chän c©u trả lời sai câu sau nói hỵp kim :
A Tính dẫn điện ,dẫn nhiệt hợp kim kim loại hỗn hợp ban đầu mật độ electron tự hợp kim giảm có tạo thành liên kết cộng hố trị
B Nhiệt độ nóng chảy hợp kim th−ờng thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại hỗn hợp
C Hợp kim chất rắn thu đợc sau nung nóng chảy hỗn hợp nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim
D Trong loại hợp kim có tinh thể hỗn hợp dd rắn,kiểu liên kết chủ yếu liên kết cộng hoá trị 154 Một sợi dây kim loại Fe đ−ợc nối với sợi dây kim loại M để ngồi khơng khí ẩm, Fe bị ăn mòn.Vậy kim loại M :
A Cu B Al C Mg D Zn
155 Có dd riêng biệt sau bị mÊt nh·n:NH
4Cl, AlCl3, MgCl2, FeCl3, Na2SO4 Hoá chất cn thit dựng
nhận biết tất dd dung dịch :
A NaOH B BaCl
2 C NaNO3 D AgNO3
156 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dd hỗn hợp CuSO
4 NaCl nớc bắt đầu bị điện
(14)A Na
2SO4 vµ NaOH B NaCl vµ NaOH
C CuSO
4 vµ H2SO4 D Na2SO4 vµ CuCl2
157 Một hỗn hợp bột kim loại :Cu, Ag, Fe Để tinh chế đ−ợc Ag nguyên chất có khối l−ợng khơng đổi, ng−ời ta cho hỗn hợp vào :
A Dung dÞch AgNO
3 d− B Dung dịch axít HNO3 đặc
C Dung dÞch axÝt H
2SO4 đặc D Dung dịch Fe2(SO4)3
158 Cho kim loại: Cu, Ag, Al, Fe dd riêng biệt chứa: Cu2+,Ag+, Al3+, Fe3+ Nhận định khơng
lµ
A Cu đẩy đợc Fe khỏi dd muối Fe3+
B Al, Fe, Cu phản ứng đợc với dd muối Fe3+
C Al đẩy đợc Fe khái dd muèi Fe3+
D TÝnh oxi hoá ion tăng dần: Al3+< Cu2+<Fe3+<Ag+
159 Sục khí CO
2 (đktc) vào lit dd Ca(OH)2 0,05M.Sau phản ứng thu đợc 10 gam kết tđa tr¾ng.ThĨ tÝch khÝ
CO
2 tham gia phản ứng :
A 2,24 4,48 lít B 2,24 hc 3,36 lÝt
C 3,36 lÝt D 6,72 lÝt
160 Sôc 4,48 lÝt KhÝ CO
2(đktc) vào V lít dd Ca(OH)2 0,05M.Sau phản ứng thu ®−ỵc 10 gam kÕt tđa ThĨ tÝch
dd Ca(OH)
2 dùng :
A lÝt B lÝt C lÝt D lÝt
161 Cho 300 ml dd AlCl
3 1M tác dụng với dd NaOH 1M Sau phản ứng thu đợc kết tủa keo trắng,lọc lấy
kt tủa rửa sấy khô nung đến khối l−ợng không đổi thu đ−ợc 10,2 gam chất rắn Thể tích dd NaOH dùng :
A 0,6 hc lÝt B 0,3 hc lÝt C 0,5 hc lÝt D 0,4 lÝt 162 Cho 400 ml dd NaAlO
2 1M t¸c dơng víi dd HCl 1M sau phản ứng thu đợc 7,8 gam kết tủa Thể tÝch
dd HCl dùng :
A 0,1 1,3 lít B 0,1 0,4 lít C 0,1 lít D 1,2 lít 163 Hiện t−ợng xảy cho từ từ dung dịch HCl đến d− vào dung dịch NaAlO
2 lµ :
A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan hết tạo dd khơng màu B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa bị hoà tan phần C Xuất kết tủa keo trắng kết tủa khơng bị hồ tan
D Lúc đầu có kết tủa, sau kết tủa tan hết, tạo thành dd màu xanh thẫm 164 Khi cho từ từ khí CO
2 đến d− vào dung dịch NaAlO2 :
A kh«ng thÊy hiƯn tợng xẩy B xuất kết tủa keo tr¾ng
C xuất kết tủa keo trắng,sau kết tủa bị hoà tan phần D lúc đầu xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan hết 165 Hiện t−ợng xảy cho từ từ dung dịch NH
3 tíi d− vµo dung dịch AlCl3 :
A xuất kết tđa keo tr¾ng
B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan hết
C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan phần D có khí
166 Hiện tợng xảy cho dung dịch AlCl
3 vào dung dịch Na2CO3 :
A Sđi bät khÝ B ChØ xt hiƯn kÕt tđa keo tr¾ng
(15)167 Fe cã sè hiệu nguyên tử 26 Fe3+ có cấu hình eletron lµ :
A [
18 Ar] 3d
3 4s2 B [
18 Ar] 3d
5 C [
18 Ar] 3d
4 4s1 D [
18 Ar] 4s 3d3
168 Cho dd FeCl
2, AlCl3 tác dụng với dd NaOH d−, lấy kết tủa thu đ−ợc nung khơng khí đến khối
l−ợng khơng đổi, chất rắn thu đ−ợc : A Fe
2O3 B Fe2O3 vµ Al2O3 C FeO vµ Al2O3 D FeO
169 Cho 20 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 11,2 lít khí H
2 thoát (đktc) Dung
dịch thu đợc đem cô cạn lợng muối khan thu đợc :
A 55,5 gam B 60 gam C 52,5 gam D 56,4 gam
170 Các khí sau làm màu dung dịch brôm : A CO
2; SO2; H2S B H2S; N2; NO C SO2; H2S D NO2; CO2; SO2
171 Cho từ từ khí H
2 d qua hỗn hợp gồm m gam MgO m gam CuO nung nóng sau phản ứng thu
đợc hỗn hợp chất rắn có khối lợng là:
A 1,8m gam B 1,4m gam C 2,2m gam D 2m gam 172 Ion sau cấu hình eletron cña khÝ hiÕm :
A Na+ B Mg2+ C Cl− D Fe2+
173 Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối l−ợng riêng kim loại phân nhóm nhóm IIA biến đổi : A Khơng theo quy luật định B Tăng dần từ xuống
C Giảm dần từ xuống D Khơng thay đổi 174 Có chất rắn là:Mg, Al
2O3, Al Nhận biết chất thuốc thử bên :
A dd NaOH B H
2O C dd HCl D Axít H2SO4 đặc nguội
175 AxÝt HNO
3 đặc nóng oxi hố đ−ợc dãy chất d−ới :
A HI, FeO, Fe
3O4, Ag, P B Fe2O3, SO2, S, Cu
C NaOH, CuO, FeO, Cu D NH
3, P, Cu, KOH
176 Trén 300 ml dd HCl 0,05M víi 200 ml dd Ba(OH)
a mol/l đợc 500 ml dd có pH = Giá trị a ®−ỵc
xác định :
A 0,025 M B 0,03 M C 0,06 M D 0,05M
177 Fe phản ứng đợc với chất nhóm sau : A CuSO
4, Fe2(SO4)3, HNO3,H2SO4 đặc nóng B FeSO4, H2SO4 lỗng, CuSO4
C Cl
2, HCl, ZnSO4 D O2, H2O, FeSO4
178 Bét Fe t¸c dơng víi H
2O nhiệt độ 570
0C tạo sản phẩm :
A FeO vµ H
2 B Fe2O3 vµ H2 C Fe3O4 vµ H2 D Fe(OH)3 vµ H2
179 Nhóm chất sau phản ứng đợc với dd NaOH : A Al
2O3, NaHCO3, Al(OH)3, NaHSO4 B Al, H2SO4, CuSO4, BaCl2
C Cl
2, H2SO4, HNO3, Ba(OH)2 D CuSO4, Fe2(SO4)3, HNO3, Cu
180 Nguyên tắc chung trình luyện quặng thành gang khử oxít sắt nhiệt độ cao :
A CO B C C H
2 D Al
181 Để làm mềm loại n−íc cøng cã chøa Ca(HCO
3)2 vµ MgCl2 ta cã thÓ dïng :
A Na
2CO3 B NaOH C NaCl D Ca(OH)2
182 Mỗi ống nghiệm chứa chất rắn sau bị nhÃn :CaCO
3 ,CaSO4 ,Na2SO4 ,Na2CO3 ChØ dïng H2O
và HCl nhận biết đợc tối đa chất r¾n :
A chÊt r¾n B chÊt r¾n C chÊt r¾n D chÊt rắn 183 Ngời ta tạo Ag từ dung dịch AgNO
(16)A Điện phân dung dÞch AgNO
3
B Cho dung dịch Fe(NO
3)2 tác dụng với dung dịch AgNO3
C Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO
3
D C¶ a ,b c
184 Cho bét Fe t¸c dơng víi dd HNO
3 đến phản ứng hoàn toàn sau phản ứng thu đ−ợc dd A ,chất rắn B ,
khÝ NO ,dd A lµ : A Fe(NO
3)2 B Fe(NO3)3 C HNO3 ,Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 ,HNO3
185 Cho phản ứng sau : 1) 2Na + H
2O → 2NaOH +H2 ; 2) 2NaCl
dfnc
→2Na +Cl
2
3) 2NaCl +2H
2O
dfmn
→2NaOH +H
2+Cl2 ; 4) NaCl + AgNO3 → AgCl +NaNO3
Trờng hợp ion Na+ bị khử :
A Phản ứng B Phản ứng 2, 3,4 C Phản ứng 3,4 D Cả phản ứng 186 Tổng số hạt (p , n , e) nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm halozen 28 Khối l−ợng nguyên tử nguyên tố :
A 19 B 18 C 20 D 21
187 Hoµ tan 7,8 gam hỗn hợp Al Mg dd HCl d Sau phản ứng khối lợng dd axít tăng thêm gam Khối lơng Al Mg hỗn hợp ban đầu :
A 5,4 2,4 gam B 2,7 vµ 5,1 gam C 5,8 vµ 3,6 gam D 3,6 vµ 4,2 gam 188 Cho c¸c dd Na
2CO3 , CH3COONa ,Al2(SO4)3 ,NaCl ,trong cặp dd có giá trị PH>7 :
A dd Na
2CO3 , CH3COONa B dd CH3COONa ,Al2(SO4)3
C dd Al
2(SO4)3 ,NaCl D dd Na2CO3 ,NaCl
189 Tr−êng hợp số chất sau làm màu dd thuèc tÝm : A FeSO
4/H2SO4 lo·ng B Fe2(SO4)3 /H2SO4 lo·ng
C Na
2SO4/H2SO4 lo·ng D NaNO3/H2SO4 lo·ng
190 Khử oxít sắt CO nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu đ−ợc 0,84 gam sắt 448 ml khí CO
2 (đktc) Cơng thức hố học sắt oxít dùng :
A Fe