60 câu trắc nghiệm về chương: sự điện li nitơ photpho. Hy vọng với bộ câu hỏi ày có thể giúp các bạn tự kiểm tra kiến thức của minh. Chúc các bạn thành công.Đây là một vài câu ví dụ có trong đề.Câu 1: Dãy chất nào sau đây khi tan trong nước đều là chất điện li yếu?A. H2S, H2SO3, H2SO4, NH3.B. H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2.C. H2S, CH3COOH, HClO, NH3.D. H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3.Câu 2: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua sự phân li của H2O) chứa bao nhiêu loại ion?A. 2.B. 3.C. 4.D. 5.Câu 3: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?A. 5.B. 4.C. 9.D. 10.
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 11 Sự điện ly – Nitơ & Photpho Câu 1: Dãy chất nào sau đây khi tan trong nước đều là chất điện li yếu? A. H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , NH 3 . B. H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH, Ba(OH) 2 . C. H 2 S, CH 3 COOH, HClO, NH 3 . D. H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, Al 2 (SO 4 ) 3 . Câu 2: Trong dung dịch H 3 PO 4 (bỏ qua sự phân li của H 2 O) chứa bao nhiêu loại ion? A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 3: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4? A. 5. B. 4. C. 9. D. 10. Câu 4: Cho các muối sau đây: NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 , KCl. Các dung dịch có pH = 7 là: A. NaNO 3 , KCl. B. K 2 CO 3 , CuSO 4 , KCl. C. CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 . D. NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 . Câu 5: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết A. những ion nào tồn tại trong dung dịch. B. nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. C. bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. D. không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li. Câu 6: Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. Na + , Mg 2+ , NO 3 - , SO 4 2- . B. Ba 2+ , Al 3+ , Cl - , HSO 4 - . C. Cu 2+ , Fe 3+ , SO 4 2- , Cl - . D. K + , NH 4 + , OH - , PO 4 3- . Câu 7: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong số các ion sau: Ba 2+ , Al 3+ , Na + , Ag + , CO 3 2- , NO 3 - , Cl - , SO 4 2- . Các dung dịch đó là: A. AgNO 3 , BaCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 . B. AgCl, Ba(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 . C. AgNO 3 , BaCl 2, Al 2 (CO 3 ) 3 , Na 2 SO 4 . D. Ag 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , NaNO 3 . Câu 8: Dung dịch Na 2 CO 3 có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. CaCl 2 , HCl, CO 2 , KOH. B. Ca(OH) 2 , CO 2 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , FeCl 3 . C. HNO 3 , CO 2 , Ba(OH) 2 , KNO 3 . D. CO 2 , Ca(OH) 2 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , HCl. Câu 9: Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO 3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có pH bằng A. 1. B. 2. C. 12. D. 13. Câu 10:Một dung dịch có chứa các ion: Mg 2+ (0,05 mol), K + (0,15 mol), NO 3 - (0,1 mol), và SO 4 2- (x mol). Giá trị của x là A. 0,05. B. 0,075. C. 0,1. D. 0,15. Câu 11: Thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm HNO 3 và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH = 2 là A. 0,075 lít. B. 0,15 lít. C. 0,275 lít. D. 0,1375 lít. Câu 12:Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+ , 0,03 mol K + , x mol Cl - và y mol SO 4 2- . Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là: A. 0,01 và 0,03. B. 0,02 và 0,05. C. 0,05 và 0,01. D. 0,03 và 0,02. Câu 13:Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba 2+ , 0,01 mol NO 3 - , a mol OH - và b mol Na + . Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là A. 2,56 gam. B. 3,36 gam. C. 4,12 gam. D. 3,72 gam. Câu 14: Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H 2 O) có những phần tử nào? A. H + , CH 3 COO - . B. H + , CH 3 COO - , H 2 O. C. CH 3 COOH, H + , CH 3 COO - , H 2 O. D. CH 3 COOH, CH 3 COO - , H + . Câu 15: Độ điện li là tỉ số giữa số phân tử chất tan đã điện li và A. chưa điện li. B. số phân tử dung môi. C. số mol cation hoặc anion. D. tổng số phân tử chất tan. Câu 16: Hằng số điện li phụ thuộc vào A. bản chất các ion tạo thành chất điện li. B. nhiệt độ, bản chất chất tan. C. độ tan của chất điện li trong nước. D. tính bão hòa của dung dịch chất điện li. Câu 17: Có 6 dung dịch cùng nồng độ mol/lít là: NaCl (1), HCl (2), Na 2 CO 3 (3), NH 4 Cl (4), NaHCO 3 (5), NaOH (6). Dãy sắp xếp theo trình tự pH của chúng tăng dần như sau: A. (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6). B. (2) < (3) < (1) < (5) < (6) < (4). C. (2) < (4) < (1) < (5) < (3) < (6). D. (2) < (1) < (3) < (4) < (5) < (6). Câu 18: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm. C. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền. D. phân tử nitơ không phân cực. Câu 19: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N 2 từ A. NH 4 NO 2 . B. HNO 3 . C. không khí. D. NH 4 NO 3 . Câu 20: Các tính chất hoá học của HNO 3 là A. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh. B. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ. C. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh. D. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ. Câu 21: Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO 3 bằng phản ứng A. NaNO 3 + H 2 SO 4 (đ) HNO 3 + NaHSO 4 . B. 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 4HNO 3 . C. N 2 O 5 + H 2 O 2HNO 3 . D. 2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2HNO 3 . Câu 22: Nhiệt phân hoàn toàn KNO 3 thu được các sản phẩm là: A. K 2 O, NO 2 , O 2 . B. KNO 2 ,O 2 . C. K 2 O, O 2 . D. KNO 3 , O 2 . Câu 23: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO 3 ) 2 trong không khí thu được sản phẩm gồm: A. FeO, NO 2 , O 2 . B. Fe 2 O 3 , NO 2 . C. Fe 2 O 3 , NO 2 , O 2 . D. Fe, NO 2 , O 2 . Câu 24: Trong các loại phân bón sau: NH 4 Cl, (NH 2 ) 2 CO, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , loại có hàm lượng đạm cao nhất là A. NH 4 Cl. B. NH 4 NO 3 . C. (NH 2 ) 2 CO. D. (NH 4 ) 2 SO 4 . Câu 25: Thực hiện phản ứng giữa H 2 và N 2 (tỉ lệ mol 4 : 1), trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là A. 20,6%. B. 22,5%. C. 25,9%. D. 27,3%. Câu 26: Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng hoàn toàn với HNO 3 đặc nguội thu được 0,672 lít khí. Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 0,448 lít khí. Biết các thể tích khí đều được đo ở đktc. Giá trị của m là A. 4,96 gam. B. 8,80 gam. C. 4,16 gam. D. 17,6 gam. Câu 27: Hòa tan 10,15g hỗn hợp Fe và Zn trong HNO 3 loãng được 1,232 lit khí N 2 O (đktc) duy nhất. Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 38,48. B. 38,84. C. 37,43. D. 37,84. Câu 28: Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO 3 0,5M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X và có khí NO thoát ra. Thể tích khí NO bay ra (đktc) và thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu 2+ trong X lần lượt là: A. 4,48 lít và 1,2 lít. B. 5,60 lít và 1,2 lít. C. 4,48 lít và 1,6 lít. D. 5,60 lít và 1,6 lít. Câu 29: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H 3 PO 4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch. Khối lượng từng muối khan thu được là: A. 50 gam Na 3 PO 4 . B. 49,2 gam NaH 2 PO 4 và 14,2 gam Na 3 PO 4 . C. 15 gam NaH 2 PO 4 . D. 14,2 gam Na 2 HPO 4 và 49,2 gam Na 3 PO 4 . Câu 30:Một hỗn hợp gồm 8 mol N 2 và 14 mol H 2 được nạp vào một bình kín có dung tích 4 lít và giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng áp suất sau cùng bằng 10/11 áp suất lúc đầu. Hiệu suất của phản ứng là A. 12,50%. B. 18,18%. C. 36,36%. D. 21,43%. Câu 31: Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO 3 thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 16,75. Giá trị của m là A. 14,3 gam. B. 30,6 gam. C. 15,3 gam. D. 16,0 gam. Câu 32: Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO 3 , thấy tạo ra 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N 2 , N 2 O với tỉ lệ mol lần lượt là 1 : 2 : 2. Thể tích dung dịch HNO 3 1M cần dùng (lít) là A. 15,6. B. 19,2. C. 20,4. D. 18,6. Câu 33: Cho 3,72 gam kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 thì thu được 1,008 lít hỗn hợp 2 khí NO và N 2 (đktc) có khối lượng 1,3 gam.M là kim loại nào sau đây? A. Ca. B. Mg. C. Zn. D. Al Câu 34: Cho 1,08 gam một kim loại hoá trị 3. Khi tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HNO 3 thì thu được 0,336 lít khí (đktc) có công thức N x O y với d(N x O y /H 2 ) = 22. Công thức của khí và kim loại lần lượt là: A. N 2 O, Al. B. N 2 O, Cr. C. NO, Al. D. NO, Cr. Câu 35: Cho 11g hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thì có 6,72 lit khí NO (đktc) thoát ra. Khối lượng của mỗi kim loại lần lượt là: A. 5,4 gam và 5,6 gam. B. 2,7 gam và 8,3 gam. C. 4,05 gam và 6,95 gam. D. 10,8 gam và 0,2 gam. Câu 36: Dãy chất nào sau đây khi tan trong nước đều là chất điện li mạnh? A. H 2 SO 4 , Cu(NO 3 ) 2 , CaCl 2 , NH 3 . B. HCl, H 3 PO 4 , Fe(NO 3 ) 3 , NaOH. C. HNO 3 , CH 3 COOH, BaCl 2 , KOH. D. H 2 SO 4 , MgCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Ba(OH) 2 . Câu 37: Khi pha loãng dung dịch, độ điện li của các chất A. không đổi. B. đều giảm C. đều tăng. D. không xác định được. Câu 38: Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng? A. HCl H + + Cl - . B. CH 3 COOH CH 3 COO - + H + . C. H 3 PO 4 3H + + 3PO 4 3- . D. Na 3 PO 4 3Na + + PO 4 3- . Câu 39: Các dung dịch NaCl, NaOH, NH 3 , Ba(OH) 2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là A. NaOH. B. Ba(OH) 2 . C. NH 3 . D. NaCl. Câu 40: Dung dịch có pH = 7 là A. NH 4 Cl. B. CH 3 COONa. C. C 6 H 5 ONa. D. KClO 3 . Câu 41: Một cốc nước có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - , d mol HCO 3 - . Hệ thức liên hệ giữa a, b, c và d là A. 2a + 2b = c - d. B. a + b = c + d. C. 2a + 2b = c + d. D. a + b = 2c + 2d. Câu 42: Dung dịch A chứa các ion: Fe 2+ (0,1 mol), Al 3+ (0,2 mol), Cl - (x mol), SO 4 2- (y mol). Cô cạn dung dịch A thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là: A. 0,1 và 0,35. B. 0,3 và 0,2. C. 0,2 và 0,3. D. 0,4 và 0,2. Câu 43: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH) 2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2. Vậy giá trị của V là A. 36,67 ml. B. 30,33 ml. C. 40,45 ml. D. 45,67 ml. Câu 44: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M, ta thu được 2V ml dung dịch Y có pH là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 45: Hàm lượng dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo phần trăm của A. NO. B. N 2 O 3 . C. N. D. N 2 O 5 . Câu 46: Điều chế NH 3 từ hỗn hợp gồm N 2 và H 2 (tỉ lệ mol 1 : 3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất phản ứng là A. 75%. B. 60%. C. 70%. D. 80%. Câu 47: Cho một bình kín dung tích 112 lít chứa N 2 và H 2 theo tỉ lệ thể tích là 1 : 4 ở 0 o C và áp suất 200 atm với một ít chất xúc tác thích hợp. Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa nhiệt độ về 0 o C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Hiệu suất phản ứng điều chế NH 3 là A. 30%. B. 25%. C. 40%. D. 28%. Câu 48: Dẫn 2,24 lít khí NH 3 (đktc) đi qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Thể tích khí Y sinh ra là A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 3,36 lít. D. 1,12 lít. Câu 49: HNO 3 được diều chế theo sơ đồ sau: NH 3 NO NO 2 HNO 3 . Từ 6,72 lít NH 3 (đktc) thì thu được bao nhiêu lít dung dịch HNO 3 3M, biết hiệu suất của cả quá trình là 80%? A. 0,3 lít. B. 0,12 lít. C. 0,08 lít. D. 0,1 lít. Câu 50: Hoà tan 1,53 gam Al bằng dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối hơi so với H 2 là 16,75. Thể tích NO và N 2 O lần lượt là: A. 0,672 lít và 0,224 lít. B. 0,112 lít và 0,224 lít. C. 0,336 lít và 0,448 lít. D. 0,672 lít và 0,112 lít. Câu 51: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà. Khí X là A. NO. B. N 2 . C. N 2 O. D. NO 2 . Câu 52: Trong công nghiệp người ta điều chế NH 3 bằng phản ứng N 2 + 3H 2 2NH 3 , ΔH < 0. Hiệu suất của phản ứng giữa N 2 và H 2 tạo thành NH 3 bị giảm nếu A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ. B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ. C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ. D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ. Câu 53: Phát biểu không đúng là A. nitơ có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 3 . B. khí nitơ không duy trì sự cháy và sự hô hấp. C. ở điều kiện thường, khí nitơ rất ít tan trong nước. D. nguyên tử nitơ có 2 electron độc thân. Câu 54: Cho các phản ứng sau: N 2 + O 2 2NO và N 2 + 3H 2 2NH 3 . Trong hai phản ứng trên thì nitơ A. chỉ thể hiện tính oxi hóa. B. chỉ thể hiện tính khử. C. thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa. D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa. Câu 55: Để tách riêng NH 3 ra khỏi hỗn hợp gồm N 2 , H 2 , NH 3 trong công nghiệp, người ta đã A. cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư. B. cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng. C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH 3 . D. cho hỗn hợp qua dung dịch H 2 SO 4 đặc. Câu 56: Dãy các muối amoni nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH 3 ? A. NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . B. NH 4 NO 3 , NH 4 HCO 3 . C. NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 . D. NH 4 NO 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Câu 57: HNO 3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO 3 để lâu thường ngả sang màu vàng là do A. HNO 3 tan nhiều trong nước. B. khi để lâu thì HNO 3 bị khử bởi các chất của môi trường. C. dung dịch HNO 3 có tính oxi hóa mạnh. D. dung dịch HNO 3 có hoà tan một lượng nhỏ NO 2 . Câu 58: Muối nitrit là muối chứa ion A. NO 3 - . B. NO 2 - . C. NH 4 + . D. HPO 4 2- . Câu 59: Khi bị nhiệt phân, dãy muối nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi? A. Sn(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , KNO 3 . B. Sn(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Mn(NO 3 ) 2 . C. Sn(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 , LiNO 3 , Mn(NO 3 ) 2 . D. Cu(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 , Ca(NO 3 ) 2 , Mn(NO 3 ) 2 . Câu 60: Phản ứng nhiệt phân nào sai? A. Hg(NO 3 ) 2 → 0 t Hg + 2NO 2 + O 2 . B. NaNO 3 → 0 t NaNO 2 + O 2 . C. Zn(NO 3 ) 2 → 0 t Zn(NO 2 ) 2 + O 2 . D. 3Fe(NO 3 ) 2 → 0 t Fe 2 O 3 + 6NO 2 + 3/2O 2 . . BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 11 Sự điện ly – Nitơ & Photpho Câu 1: Dãy chất nào sau đây khi tan trong nước đều là chất điện li yếu? A. H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 ,. thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm. C. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền. D. phân tử nitơ không. (bỏ qua sự phân li của H 2 O) có những phần tử nào? A. H + , CH 3 COO - . B. H + , CH 3 COO - , H 2 O. C. CH 3 COOH, H + , CH 3 COO - , H 2 O. D. CH 3 COOH, CH 3 COO - , H + . Câu 15: Độ điện li