PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT HÓA VÔ CƠ

Lí thuyết thuốc thử (áp dụng để phân biệt nhận biết chất)) Stt Thc thư Q tÝm Dïng ®Ĩ nhËn - Axit - Bazơ tan Phenolphtalein Bazơ tan (không màu) N-ớc(H2O) dung dÞch KiỊm dung dÞch axit - HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 ®, n - HCl - H2SO4 Dung dịch muối BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(CH3COO)2 AgNO3 Pb(NO3)2 Hiện t-ợng Quỳ tím hoá đỏ Quỳ tím hoá xanh Hoá màu hồng H2 (có khí không màu, bọt khí bay lên).Riêng Ca - Cácoxit kim loại mạnh(Na2O, CaO, tạo dd đục Ca(OH)2 Tan tạo dd làm quỳ tím hoá đỏ Riêng CaO tạo dd K2O, BaO) đục Ca(OH)2 - P2O5 - Tan tạo dd làm đỏ quú - C¸c muèi Na, K, - NO3 - Tan - Kim loại Al, Zn Tan + H2 bay lên - Muèi Cu Cã kÕt tña xanh lam Cu(OH)2 - Muèi = CO3, = SO3 Tan + cã bät khÝ CO2, SO2 bay lên - Kim loại đứng tr-ớc H dãy hoạt động Tan + H2 bay lên ( sđi bät khÝ) cđa KL Tan vµ cã khÝ NO2,SO2 bay - Tan hầu hết KL kể Cu, Ag, Au( riêng Cu tạo muối đồng màu xanh) Cl2 bay - MnO2( ®un nãng) AgCl kÕt tủa màu trắng sữa AgNO3 dd màu xanh CuO BaSO4 kÕt tđa tr¾ng - Ba, BaO, Ba(OH)2, mi Ba - Các kim loại mạnh(Na, Ca, K, Ba) Hợp chất cã gèc = SO4 Hỵp chÊt cã gèc - Cl Hợp chất có gốc =S BaSO4 trắng AgCl trắng sữa PbS đen Nhận biết số loại chất STT Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện t-ợng Na, K( kim loại kiềm hoá trị 1) +H2O Đốt cháy quan sát màu lửa Ba(hoá trị 2) Ca(hoá trị 2) +H2O +H2O Đốt cháy quan sát mµu ngän lưa  tan + dd cã khÝ H2 bay lên màu vàng(Na) màu tím (K)  tan + dd cã khÝ H2 bay lªn tan +dd đục + H2 màu lục (Ba) màu đỏ(Ca) Al, Zn Phân biệt Al Zn + dd NaOH Các kim loại từ Mg Pb Kim loại Cu S ( màu vàng) P( màu đỏ) C (màu ®en) Na2O, BaO, K2O CaO +HNO3 ®Ỉc ngi + ddHCl + HNO3 đặc + AgNO3 đốt cháy đốt cháy đốt cháy tan có khí H2 Al không phản ứng Zn có phản ứng có khí bay lên tan có H2( riêng Pb có PbCl2 trắng) tan + dd màu xanh có khí bay lên tan có Ag trắng bám vào tạo SO2 mùi hắc tạo P2O5 tan H2O làm làm quỳ tím hoá đỏ CO2làm ®ơc dd n-íc v«i P2O5 CuO +H2O +H2O Na2CO3 +H2O + dd HCl ( H2SO4 loaõng)  dd suốt làm quỳ tím hoá xanh tan + dd đục Kết tủa CaCO3 dd làm quỳ tím hoá đỏ dd màu xanh Các dung dịch muối a) NhËn gèc axit - Cl = SO4 = SO3 = CO3  PO4 + AgNO3 +dd BaCl2, Ba(NO3)2,Ba(OH)2 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3 AgCl tr¾ng sữa BaSO4 trắng SO2 mùi hắc CO2 làm đục dd Ca(OH)2 Ag3PO4 vàng + AgNO3 b) Kim loại muối Kim loại kiềm đốt cháy quan sát màu lửa Mg(II) Fe(II) Fe(III) Al(III) Cu(II) Ca(II) Pb(II) Ba(II) + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH (®Õn d-) + dd NaOH + dd Na2CO3 + H2SO4 Hỵp chÊt cã gèc SO4  mµu vµng muèiNa  mµu tÝm muèi K  Mg(OH)2 trắng Fe(OH)2 trắng để lâu không khí tạo Fe(OH)3 nâu đỏ Fe(OH)3 nâu đỏ Al(OH)3 trắng d- NaOH tan dần  Cu(OH)2  xanh  CaCO3  tr¾ng  PbSO4 trắng BaSO4 trắng Nhận biết chất hữu Chất cần nhận biết CH4 C2H4 C2H2 R-ợu etylic Axit axetic Glucoz¬ Tinh bét Thc thư KhÝ Cl2 N-íc brom N-íc brom Na Quú tÝm, CaCO3 AgNO3 ddNH3 Iot Hiện t-ợng Khí clo màu, có giấy quỳ tím tẩm -ớt đỏ Mất màu vàng Mất màu vàng Sủi bọt khí không màu Quỳ tím đỏ, đá vôi tan có bọt khí Có bạc sáng bám vào thµnh èng nghiƯm Hå tinh bét cã xt hiƯn mµu xanh Bảng nhận biết chất khí Chất H2 Đặc điểm Không màu, không mùi Thuốc thử Bột CuO, t o Đốt cháy Màu vàng lục Mùi hắc, xốc Dung dịch KI pha hồ tinh bột Cl2 HCl (khí) H2S (khí) SO2 Khơng màu, mùi hắc, xốc Khơng màu, mùi trứng thối Dung dịch Pb(NO3)2 Dung dịch Cd(NO3)2 Không màu, mùi hắc, xốc Dung dịch Br2 (màu nâu đỏ) Nước vôi Dung dịch BaCl2 Dung dịch Ba(OH)2, Ca(OH)2 Que diêm cháy SO3 CO2 NH3 NO2 Dung dịch AgNO3 NH3 Dung dịch AgNO3 Không màu, không mùi Không màu, mùi khai Màu nâu đỏ, mùi hắc, xốc Quỳ tím phenolphtalein Dung dịch kiềm (NaOH) Không màu, mùi hắc, xốc CO Không màu, không mùi Không màu, không mùi CuSO4 khan,không màu Bột CuO N2 Không màu, không mùi Que diêm cháy O2 Không màu Không màu, không mùi O3 H2O (hơi) t Bột đen  bột đỏ CuO  H  Cu  H O Giọt nước Xuất màu xanh Cl2  2KI  2KCl  I2 I2 + tinh bột  màu xanh Kết tủa AgCl Khói trắng xuất NH3  HCl  NH Cl o Có kết tủa trắng AgNO3  HCl  AgCl  HNO3 Có kết tủa đen H2S  Pb(NO3 )  PbS  HNO3 Kết tủa CdS màu vàng Mất màu nâu đỏ SO  Br2  H2O  2HBr  H2SO Kết tủa BaSO4 Xuất kết tủa trắng CO  Ca(OH)2  CaCO  H O Que diêm tắt Màu xanh Không màu  màu đỏ Mất màu NO  2NaOH  NaNO3  NaNO2  H O Cho tiếp xúc với khơng khí Que đóm tắt Cu, nhiệt độ Dung dịch KI+ hồ tinh bột NO Hiện tượng phương trình phản ứng Hóa nâu 2NO  O2  2NO2 Que đóm bùng cháy Bột đỏ  bột đen 2Cu  O2  2CuO Xuất màu xanh O3  2KI  H2O  I2  2KOH  O2 I2 + tinh bột  màu xanh Hóa xanh CuSO  nH O  CuSO nH O xanh t Cu  CO2 Bột đen  bột đỏ CuO  CO  Que diêm tắt o .. .Nhận biết số loại chất STT Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện t-ợng Na, K( kim loại kiềm hoá trị 1) +H2O Đốt cháy quan... màu vàng Sủi bọt khí không màu Quỳ tím đỏ, đá vôi tan có bọt khí Có bạc sáng bám vào thành ống nghiệm Hồ tinh bột cã xt hiƯn mµu xanh Bảng nhận biết chất khí Chất H2 Đặc điểm Khơng màu, khơng... Hiện tượng phương trình phản ứng Hóa nâu 2NO  O2  2NO2 Que đóm bùng cháy Bột đỏ  bột đen 2Cu  O2  2CuO Xuất màu xanh O3  2KI  H2O  I2  2KOH  O2 I2 + tinh bột  màu xanh Hóa xanh CuSO