ÔN Tập NHẬN BIÊT HOÁ học( môi TRƯỜNG )

Biên soạn : THPT SƠN NAM + THPT TRUNG SƠN Phản biện : THPT Xuân Huy + THPT Nội Trú tỉnh CHUYÊN ĐỀ 12: PHÂN BIỆT VÔ CƠ – HOÁ HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ ( TIẾT) TIẾT 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN NHẬN BIẾT Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình phản ứng Li cho lửa đỏ tía K cho lửa tím KIM LOẠI Li K Na Ca Ba Đốt cháy Ca cho lửa đỏ da cam Ba cho lửa vàng lục H2O Be Zn Al KIM LOẠI Kloại từ Mg→ Pb Na cho lửa vàng →Dung dịch + H2 (Với Ca→ dd đục) dd kiềm Tan → H2 dd axit (HCl) Tan → H2 (Pb có ↓ PbCl2 M + nH2O → M(OH)n +n/2H2 M +(4-n)OH- + (n-2)H2O → MO2n-4 +n/2H2 M + nHCl → MCln +n/2H2 màu trắng) Cu HCl/H2SO4 loãng có sục O2 Đốt O2 Ag I2 S PHI KIM KHÍ VÀ HƠI HNO3đ/t0 Hồ tinh bột Đốt O2 Tan → dung dịch màu xanh 2Cu + O2 + 4HCl → 2CuCl2 + 2H2O Màu đỏ → màu đen 2Cu + O2 →2CuO Tan → NO2 màu nâu đỏ Ag + 2HNO3đ →AgNO3 + NO2 + H2O Màu xanh → khí SO2 mùi S + O2 →SO2 hắc P Đốt O2 Dung dịch tạo hòa tan sản thành làm đỏ phẩm vào H2O quì tím C Đốt O2 → CO2 làm đục nước vôi Nước Br2 Nhạt màu Cl2 O2 H2 H2O (hơi) CO 4P + O2 →2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (Dung dịch H3PO4 làm đỏ quì tím) C + O2 →CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 5Cl2 + Br2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 dd KI + hồ tinh bột Không màu → màu xanh Tàn đóm Tàn đóm bùng cháy Cu, t0 Cu màu đỏ→ màu đen 2Cu + O2 →2CuO Hơi nước ngưng tụ 2H2 + O2 →2H2O CuO, t0 Hóa đỏ CuO + H2 →Cu + H2O CuSO4 khan Trắng → xanh CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O CuO Đen → đỏ CuO + CO →Cu + CO2 dd PdCl2 → ↓ Pd vàng CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ +2HCl + CO2 Đốt,làm lạnh Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Hồ tinh bột →màu xanh Vẩn đục dd Dung dịch nước vôi vẩn đục 2CO + O2 →2CO2 CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O Dung dịch nước vôi vẩn đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O nước Br2 Nhạt màu SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr SO2 dd thuốc tím Nhạt màu SO3 Dd BaCl2 Đốt O2 dẫn sản phẩm cháy qua dd nước vôi dd vôi CO2 H2S HCl NH3 NO NO2 N2 Axit HCl đặc BaCl2 + H2O + SO3 → BaSO4↓+ 2HCl Mùi Trứng thối Dd Pb(NO3)2 →PbS↓ đen Quì tím ẩm Hóa đỏ NH3 Khói trắng Quì tím ẩm Hóa xanh HCl Khói trắng NH3 + HCl → NH4Cl Không khí Hóa nâu 2NO + O2 →2 NO2 Quì tim ẩm Hóa đỏ Làm lạnh Màu nâu →k0 màu Pb(NO3)2 +H2S → PbS↓ + 2HNO3 NH3 + HCl → NH4Cl 2NO2 → N2O4 Que đóm cháy Tắt Quì tím Axit: HCl → BaSO4 ↓ trắng 5SO2 + 2KMnO2 + H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Muối cacbonat; sunfit, sunfua, kim loại đứng trước H MnO2 Hóa đỏ 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O Có khí CO2, SO2, H2S, H2 2HCl + CaSO3→ CaCl2 + SO2↑+ H2O 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S↑ 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ Khí Cl2 màu vàng lục bay 4HCl + MnO2 →MnCl2 +Cl2↑ +2H2O lên Axit H2SO4 loãng Quì tím Muối cacbonat; sunfit, sunfua, kim loại đứng trước H Dung dịch muối Ba Axit HNO3, H2SO4 đặc nóng Hoá đỏ H2SO4 + Na2CO3 → Có khí CO2, SO2, H2S, H2, Tạo kết tủa trắng 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O H2SO4 + CaSO3 → CaSO4 + SO2↑ + H2O H2SO4 + FeS → FeSO4 + H2S↑ H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑ 4HNO3(đ) + Cu → Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) Cu(NO3)2 + Có khí thoát DUNG DỊCH 2NO↑ + 2H2O Cu +2H2SO4(đ, nóng) → CuSO4 + 2SO2↑ + 2H2O Dung dịch Quì tím Hóa xanh Bazơ Dung dịch Hóa hồng phenolphtalein ( OH-) SO42ClPO43CO32-, SO32- Ba2+ Dd AgNO3 Dd axit ↓trắng BaSO4 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaCl ↓trắng AgCl AgNO3 + NaCl→ AgCl↓+ NaNO3 ↓vàng Ag3PO4 3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓+ NaNO3 → CO2, SO2 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O CaSO3 + 2HCl → CaCl2 + SO2↑ + H2O HCO3- Dd axit CO2 NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2↑+ H2O HSO3- Dd axit Dd axit NaHSO3 + HCl →NaCl + SO2↑ + H2O Mg2+ Cu2+ Dung dịch kiềm NaOH, KOH Kết tủa trắng Mg(OH)2không tan kiềm dư Kết tủa xanh lam : Cu(OH)2 MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KCl CuCl2 + 2NaOH →Cu(OH)2↓ + 2NaCl Fe2+ Kết tủa trắng FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl xanh : Fe(OH)2 Fe3+ Kết tủa nâu đỏ : Fe(OH)3 Al3+ Kết tủa keo trắng Al(OH)3 tan kiềm dư Na+ K+ Lửa đèn khí Na2O, K2O, BaO, CaO OXIT Ở THỂ RẮN H2O FeCl3 + 3KOH →Fe(OH)3↓+ 3KCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Ngọn lửa màu vàng Ngọn lửa màu tím → dd làm xanh Na2O + H2O → 2NaOH quì tím (CaO tạo dung dịch đục) P2O5 H2O →dd làm đỏ quì tím P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 SiO2 Dd HF → tan tạo SiF4↑ SiO2 + 4HF → SiF4↑ +2H2O Al2O3, ZnO kiềm → dd không màu Al2O3 +NaOH → NaAlO2 + H2O CuO Axit → dd màu xanh CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O MnO2 HCl đun nóng → Cl2 màu vàng 4HCl + MnO2 →MnCl2 +Cl2 +2H2O Ag2O HCl đun nóng → AgCl↓ trắn g Ag2O + 2HCl →2AgCl↓ + H2O FeO, Fe3O4 HNO3 đặc → NO2 màu nâu FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2↑+ 5H2O Fe2O3 HNO3 đặc → tạo dd màu nâu đỏ, không Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O ZnO + NaOH → Na2ZnO2 + H2O có khí thoát Lưu ý: Một số dung dịch muối làm chuyển màu quì tím: - Dung dịch muối cacbonat, sunfua, photphat, axetat kim loại kiềm làm quì tím → xanh - Dung dịch muối (NH4)2SO4, NH4Cl, NH4NO3, AgNO3, AlCl3, Al(NO3)3, muối hiđrosunfat kim loại kiềm làm quì tím hóa đỏ TIẾT 2: LUYỆN TẬP A Nhận biêt Câu Có dd Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, NaNO3 Thuốc thử để phân biệt dd A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg D quỳ tím Câu Có khí đựng lọ nhãn gồm NH3, N2 Thuốc thử để phân biệt khí A dd BaCl2 B dd NaOH C HCl đặc D quỳ tím khô Câu Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí là: A CO2 B CO C SO2 D HCl HD: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Câu Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất vết màu đen Không khí bị nhiễm bẩn khí sau đây: A SO2 B NO2 C Cl2 D H2S HD: Pb(NO3)2 + H2S → PbS  (đen )+ 2HNO3 Câu Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa đen xuất chứng tỏ: A axit H2S mạnh H2SO4 B axit H2SO4 mạnh H2S C kết tủa CuS màu đen không tan axit mạnh D phản ứng oxi hóa – khử xảy B Thông hiểu Câu Thuốc thử dùng để nhận biết NH4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 A NaAlO2 B Na2CO3 C NaCl HD: Có khí mùi khai làm giấy quỳ tím ẩm hoá xanh => NH4NO3 Có kết tủa trắng sau tan cho NaOH dư => Al(NO3)3, Có kết tủa trắng => Mg(NO3)2, Có kết tủa trắng xanh hoá nâu đỏ để không khí=> Fe(NO3)2, Có kết tủa nâu đỏ => Fe(NO3)3 Có kết tủa xanh => Cu(NO3)2 Còn lại NaNO3, D NaOH Câu Có dd đựng lọ hoá chất nhãn (NH 4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết chất lỏng trên, cần dùng dd A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D BaCl2 HD: Có kết tủa trắng có khí mùi khai =>(NH4)2SO4 Có kết tủa trắng => K2SO4 Có khí mùi khai làm giấy quỳ tím ẩm hoá xanh =>NH4NO3 Còn lại KOH Câu Có dd đựng lọ nhãn FeCl 3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dd A BaCl2 Câu B NH3 C NaOH D HCl Có dd: NaNO3, FeCl3, FeCl2, Al(NO3)3, NH4Cl, (NH4)2SO4 Để phân biệt dd dùng hóa chất sau đây: A dd NaOH B dd KOH C dd HCl D dd Ba(OH)2 Câu 10 Chỉ dùng dd làm thuốc thử để nhận biết dd muối sau: Al(NO 3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 chọn thuốc thử A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 HD: Có kết tủa trắng sau tan cho Ba(OH)2 dư => Al(NO3)3 Có kết tủa trắng có khí mùi khai =>(NH4)2SO4 Có khí mùi khai => NH4NO3 Có kết tủa trắng => MgCl2 Có kết tủa trắng xanh hoá nâu đỏ để không khí=> FeCl2 Câu 11 Khi nhỏ từ từ dd NH3 vào dd CuSO4 sản phẩm làm cho đung dịch có màu xanh thẫm của: A Cu(OH)2 B [Cu(NH3)4]SO4 C [Cu(NH3)4](OH)2 D [Cu(NH3)4]2+ C Vận dụng thấp Câu 12 Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng thêm hoá chất bên dd H 2SO4 loãng nhận biết tối đa kim loại dãy sau? A Ba, Ag, Fe, Mg B Ba, Mg, Fe, Al, Ag C Ba, Ag D Ba, Ag, Fe HD: Dùng dư mấu thử Nếu mẫu không tan => Ag Nếu có kết tủa trắng khí => Ba Nếu mẫu tan dd thu để lâu không khí có màu vàng nâu => Fe Dùng sp (Badư + ddH2SO4 )thử vào mấu thử kin loại lại tan có khí => Al lại Mg ( làm cách khác) Câu 13 Có chất rắn riêng biệt gồm Na 2CO3, CaCO3, Na2SO4 CaSO4.2H2O Chỉ dùng H2O khí X phân biệt chất X A CO2 B Br2 (Hơi) C Cl2 D Cả A, B, C HD: Cho Cl2 ( hayBr2 (Hơi)) tác dụng với H2O thu axit tương ứng CO2, axit nhận biết dược chất Câu 14 Có ống nghiệm nhãn, ống đựng dd Na2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (loãng), HCl Có thể dùng thuốc thử sau để nhận biết chúng? A Quỳ tím B dd AlCl3 C dd phenolphthalein D Cả A, B, C HD: + / Dùng quỳ tím Quỳ tím chuyển đỏ => axit Quỳ tím chuyển xanh => Na2CO3 Còn lại Ba(NO3)2 Dùng Ba(NO3)2 phân biệt axit có kết tủa trắng => H2SO4 +/ Dùng dd phenolphthalein dd phenolphthalein chuyển hồng => Na2CO3 Dùng Na2CO3 làm thuốc thử có kết tủa trắng => Ba(NO3)2 Dùng Ba(NO3)2 làm thuốc thử tiếp có kết tủa trắng =>H2SO4 Câu 15 Có dd chất riêng biệt đựng lọ nhãn gồm NaCl, H 2SO4 loãng, BaCl2, CuSO4, KOH Có thể dùng thuốc thử sau để nhận biết chúng? A giấy quỳ tím B Fe C NaOH D Cả A,B C HD: +/ giấy quỳ tím nhận H2SO4 loãng, KOH Dùng H2SO4 loãng nhận BaCl2 Dùng KOH nhận CuSO4 +/ Fe nhận H2SO4 loãng Dùng H2SO4 loãng nhận BaCl2 Dùng BaCl2 nhận CuSO4 Dùng CuSO4 nhận KOH + NaOH nhận CuSO4 Dùng CuSO4 nhận KOH, BaCl2 Dùng BaCl2 nhận H2SO4 loãng TIẾT 3+ 4: CÁC CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CÓ ĐÁP ÁN A Nhận biết Câu 16 bình không nhãn, bình đựng khí: CO2, SO2 Dùng thuốc thử sau để nhận biết: A dd NaOH B dd HCl C dd Br2 HD: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Câu 17 Để nhận biết khí: CO2, SO2, NH3 dùng thuốc thử sau đây: A dd HCl, dd NaOH B quỳ tím ẩm, nước Br2 C quỳ tím ẩm, dd HCl D quỳ tím ẩm, dd NaOH HD: Cho quỳ ẩm vào mấu thử quỳ ẩm chuyển xanh => NH3 Dùng dd nước Br2 thử mẫu khí lại thấy màu brom => SO2 D BaCl2 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Câu 18 Để phân biệt khí CO2 N2 ta dung thước thử sau A dd Ca(OH)2 B ddHCl C ddKNO3 D ddCaCl2 HD: dd Ca(OH)2 có vẩn đục: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Câu 19 Có bình đựng riêng biệt chất khí: N2, O2, NH3, Cl2, CO2 Để nhận biết bình chứa khí NH3 ta dùng: A Ca(OH)2 B Pb(CH3COO)2 C Khí HCl D Khí O2 HD: Dẫn khí HCl vào mấu thử => có khói trắng HCl + NH3 → NH4Cl Câu 20 Khi cho từ từ dd NH3 vào dd CuSO4 dư thì: A không thấy xuất kết tủa B có kết tủa màu xanh sau tan C sau thời gian thấy xuất kết tủa D có kết tủa keo màu xanh xuất sau tan HD: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O  CuOH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 Câu 21 Hòa tan chất khí vào nước, lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch ZnSO4 đến dư thấy có kết tủa trắng kết tủa lại tan Khí là: A HCl B SO2 C NO2 D NH3 HD: ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O  Zn(OH)2 + (NH4)2SO4 Zn(OH)2 + 4NH3  [Zn(NH3)4](OH)2 Câu 22 Để loại H2SO4 có lẫn dd HNO3, ta dùng A dd Ba(NO3)2 vừa đủ B dd Ba(OH)2 C dd Ca(OH)2 vừa đủ D dd AgNO3 vừa đủ Câu 23 Có dd Al(NO3)3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, NaNO3 Thuốc thử để phân biệt dd A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg D quỳ tím Câu 24 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt dd NaOH, HCl, H2SO4 chọn A Zn B Na2CO3 C quỳ tím D BaCO3 Câu 25 Để nhận biết ion PO43- thường dùng thuốc thử dd AgNO3 vì: A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí không màu hóa nâu không khí Câu 26 Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh ống nghiệm đựng muối amoni có tượng: A chuyển thành màu đỏ B thoát chất khí không màu có mùi khai C thoát khí có màu nâu đỏ D thoát khí không màu không mùi Câu 27 Có dd chứa muối natri anion: Cl-, CO32-, SO42- Thuốc thử sau cho phép phân biệt muối trên: A AgNO3 BaCl2 B dd HCl C BaCl2 HCl D BaCl2 NaOH Câu 28 Để nhận biết ion NO3- dd người ta dùng Cu H2SO4 loãng đun nóng vì: A phản ứng tạo dd màu xanh thẫm B phản ứng tạo kết tủa xanh lam C phản ứng tạo kết tủa vàng nhạt D tạo thành dd màu xanh khí không màu hóa nâu không khí C Thông hiểu Câu 29 Có bình đựng riêng biệt chất khí: N2, O2, NH3, Cl2, CO2 Để nhận biết bình chứa khí NH3 Cl2 ta dùng: A dung dịch BaCl2 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch HCl D quỳ tím ẩm HD: NH3 làm quỳ tím ẩm chuyển nàu xanh Cl2 làm màu quỳ tím ẩm Câu 30 Chỉ có giấy mầu ẩm, tàn đóm giấy tẩm dung dịch muối X người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S, Cl2 có tượng: khí(1) làm tàn đóm cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dung dịch muối X hoá đen Kết luận sau không đúng? A Khí(1) O2; X muối CuSO4 B Khí(1) O2 ; khí lại N2 C X muối CuSO4 ; khí (3) Cl2 D X muối Pb(NO3)2 ; khí (2) Cl2 HD : khí (3) làm giấy có tẩm dung dịch muối X hoá đen=> khí (3) H2S Câu 31 Để nhận biết thành phần khí nitơ có lẫn tạp chất hidroclorua, ta dẫn khí qua : (1) dung dịch bạc nitrat ; (2) dung dịch NaOH; (3) nước cất có vài giọt quỳ tím; (4) nước vôi Phương pháp A (1) B (1);(2);(3);(4) C (1) ; (3) D (1) ; (2) ; (3) HD: hidroclorua gặp dung dịch bạc nitrat có kết tủa trắng (AgCl) hidroclorua gặp nước cất có vài giọt quỳ tím => nước chuyển màu đỏ Câu 32 Có mẫu chất rắn màu trắng BaCO 3, BaSO4, Na2CO3, NaHCO3, dùng H2O chất khí (không dùng nhiệt độ, điện phân) để phân biệt chúng chất khí phải chọn A O3 B CO2 C SO2 D H2 HD: Cho mấu thử vào H2O tan => Na2CO3, NaHCO3 Cho CO2 H2O vào mấu thử không tan mẫu tan => BaCO3 Dùng sản phẩm tan để thử mấu thử tan có kết tủa Na2CO3 Còn lại BaSO4 , NaHCO3 Câu 33 Có lọ hoá chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: NH 4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3 Có thể sử dụng thuốc thử sau đề phân biệt lọ dung dịch trên? A HCl B Quỳ tím C NaOH D H2SO4 B Học sinh chứng minh tồn ion, Fe 2+ Fe3+ tác dụng với kiềm tạo kết tủa có màu sắc khác C Học sinh chứng minh tồn ion, tuỳ thuộc vào trật tự tiến hành thí nghiệm D Học sinh không chứng minh tồn Fe2+ Fe3+ chúng tạo kết tủa với kiềm Câu 41 Chỉ dùng hóa chất sau để nhận biết dd: NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2: A dd phenolphtalein B dd AgNO3 C dd quỳ tím D dd BaCl2 HD: dd quỳ tím chuyển đỏ => NH4Cl, H2SO4 dd quỳ tím chuyển xanh =>NaOH, Ba(OH)2 Dùng chất làm thuốc thử để thử cặp chất (NH4Cl, H2SO4) Nếu có khí khai thoát => NH4Cl Thuốc lấy thử NaOH Nếu có khí khai, có kết tủa trắng mẫu khác thuốc lấy thử Ba(OH)2 Dùng Ba(OH)2 để nhận biết Na2SO4 lại NaCl Câu 42 Có dd: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Có thể dùng chất sau để nhận biết dd đó: A dd NaOH B dd AgNO3 C dd Na2SO4 D dd HCl Câu 43 Thuốc thử dùng để nhận biết 3dd: H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl là: A Cu B SO2 C quỳ tím D dd BaCl2 Câu 44 Thuốc thử để nhận biết dd: Na2SO4, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4 là: A quỳ tím B dd HCl C bột Fe D phenolphtalein HD: quỳ tím chuyển xanh => Na2CO3 ; NaOH quỳ tím chuyển đỏ => HCl; H2SO4 Dùng chất làm thuốc thử để thử cặp chất (Na2SO4 ; Ba(NO3)2) Nếu không tượng => Thuốc lấy thử HCl, lại H2SO4 Dùng H2SO4 nhận biết Ba(NO3)2 lại Na2SO4 Còn có kết tủa trắng thuốc lấy thử H2SO4=> Ba(NO3)2 Dùng Ba(NO3)2 để nhận biết Na2CO3 lại NaOH Câu 45 Có chất bột: CaCO3, Na2CO3, BaSO4, Na2SO4 Có thể dùng cặp chất sau để nhận biết chất bột đó: A H2O dd NaOH B dd HCl H2O C H2O dd NaCl D H2O dd BaCl2 D Vận dụng cao Câu 46 Một học sinh đề nghị cách để nhận lọ chứa khí NH3 lẫn lọ riêng biệt chứa khí N2, O2, Cl2, CO2 : (1) dùng mẩu giấy quỳ tím ướt ; (2) mẩu tẩm nước ; (3) đũa thuỷ tinh nhúng dung dịch HCl đặc ; (4) H2O Cu(OH)2 ; (5) AgCl Các cách A (1) ; (3) ; (5) B (1) ; (3) ; (4) C (1) ; (3) D (1) ; (2) ; (3) Câu 47 Để phân biệt khí HCl Cl2 đựng bình riêng biệt dùng cách sau đây: A giấy tẩm dd phenolphtalein B giấy tẩm hồ tinh bột dd KI C giấy tẩm dd NaOH D giấy tẩm hồ tinh bột Câu 48 Để làm khô khí amoniac người ta dùng hoá chất A vôi sống B axit sunfuric đặc C CuSO4 khan D P2O5 Câu 49 Để làm khô khí H2S, ta dùng A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P2O5 D CaO Câu 50 Để nhận biết dd Na2SO4, K2SO3 Al2(SO4)3 (đều có nồng độ khoảng 0,1M), cần dùng thuốc thử A axit clo hiđric B quỳ tím C kali hiđroxit D bari clorua HD: dd K2SO3 làm quỳ tím chuyển xanh Dd Al2(SO4)3 làm quỳ tím chuyển đỏ Câu 51 Có ba dd kali clorua, kẽm sunfat, kali sunfit Thuốc thử dùng để nhận biết ba dd đơn giản A dd BaCl2 B dd HCl C giấy quỳ tím D dd H2SO4 HD: kali sunfit làm quỳ tím chuyển xanh kẽm sunfat làm quỳ tím chuyển đỏ Câu 52 Tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe với khối lượng Ag không đổi, dùng chất sau đây? A dd AgNO3 dư B dd CuCl2 dư C dd muối sắt(III) dư D dd muối Sắt(II) dư Câu 53 Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp bột Ag-Fe, người ta dùng dư hoá chất sau đây? A AgNO3 B FeCl3 C CuSO4 D HNO3 đặc nguội Câu 54 Để làm quặng boxit thường có lẫn Fe 2O3, SiO2 dùng cho sản xuất Al người ta dùng chất số chất sau tốt nhất? A dd NaOH đặc nóng HCl B dd NaOH loãng CO2 C dd NaOH loãng dd HCl D dd NaOH đặc nóng CO2 HD: NaOH hoà tan Al2O3 SiO2 tạo thành dung dịch Loại bỏ Fe 2O3( rắn) Sục CO2 vào dd thu thu Al(OH)3( rắn) Tách rắn nung thu Al2O3 Câu 55 Có dd là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm chất để nhận biết dd chất chất nào: A dd HNO3 B dd KOH C dd BaCl2 D dd NaCl Câu 56 Có dd: NaNO3, Na2CO3, NaHCO3, Zn(NO3)2, Mg(NO3)2 Được dùng nhiệt độ dùng thêm hóa chất để nhận biết dd đó: A dd HCl B dd NaOH C dd H2SO4 D dd NaCl Câu 57 Có dd: NH4Cl, NH4HCO3, NaNO3, NaNO2 Được dùng nhiệt độ dùng thêm hóa chất để nhận biết dd đó: A dd KOH B dd Ca(OH)2 C dd NaOH D dd HCl Câu 58 Các thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt dd: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH là: A dd BaCl2, dd AgNO3 B dd AgNO3, quỳ tím C dd BaCl2, quỳ tím, Cl2, hồ tinh bột D dd BaCl2, Cl2, hồ tinh bột Câu 59 Cho dd: Na2S, Na2SO4, Na2SO3, NaCl Để nhận biết dd cần dùng thuốc thử dãy sau đây: A dd BaCl2, dd HCl, dd CuCl2 C dd BaCl2, dd AgNO3 B dd AgNO3 D dd Pb(NO3)2, dd NaCl Câu 60 Có bình không nhãn, bình đựng dd: NaCl, NaBr, NaI Dùng cặp thuốc thử sau để xác định dd chứa bình: A nước Cl2 dd I2 B nước Br2 dd I2 C nước Cl2 hồ tinh bột D nước Br2 hồ tinh bột Câu 61 Trong chất sau đây, chất dùng làm thuốc thử để nhận biết hợp chất halogenua dd: A Ba(OH)2 B AgNO3 C NaOH D Ba(NO3)2 Câu 62 Dãy dd sau làm quỳ tím chuyển qua màu xanh: A NH3 Na2CO3 B NaHSO4 NH4Cl C Ca(OH)2 H2SO4 Câu 63 Cặp chất sau tồn dd: A NaNO3 NaOH B K2SO4 HCl C Na2CO3 NaCl D FeCl3 Na2CO3 D NaAlO2 AlCl3 CHƯƠNG 9: HÓA HỌC MÔI TRƯỜNG (2 tiết ) TIẾT I KIẾN THỨC CƠ BẢN - Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG a Ô nhiễm môi trường - Ô nhiễm môi trường không khí tường làm cho không khí thay đổi thành phần, có nguy cơgây tác hại đến thực vật, động vật, sức khỏe người môi trường xung quanh - Không khí thường gồm 78% khí nitơ, 21% khí oxi lượng nhỏ khí cacbonic nước, Không khí bị ô nhiễm thường có chứa mức cho phép nồng độ khí CO2,CH4 số khí độc khác, thí dụ CO,NH3,SO2,HCl, số vi khuẩn gây bệnh, b Ô nhiễm nước - Ô nhiễm nước tượng làm thay đổi thành phần tính chất nước gây bất lợi cho môi trường nước, phần lớn hoạt động khác người gây nên - Nước không chứa chất nhiễm bẩn, vi khuẩn gây bệnh chất hóa học làm ảnh hưởng đến sức khỏe người Nước nước cất thành phần H2O Ngoài ra, nước quy định thành phần giới hạn số ion, số ion kim loại nặng, số chất thải nồng độ mức cho phép Tổ chức Y tế giới - Nước ô nhiễm thường có chứa chất thải hữu cơ, vi sinh vật gây bệnh, chất dinh dưỡng thực vật, hóa chất hữu tổng hợp, hóa chất vô cơ, chất phóng xạ, chất độc hóa học, c Ô nhiễm môi trường đất - Ô nhiễm đất tất tượng, trình làm nhiễm bẩn đất, thay đổi tính chất lí, hóa tự nhiên đất tác nhân gây ô nhiễm, dẫn đến làm giảm độ phì đất - Đất không chứa chất nhiễm bẩn, số chất hóa học, có đạt nồng độ mức quy định - Đất bị ô nhiễm có chứa số độc tố, chất có hại cho trồng vượt nồng độ quy định * Sản xuất hóa học nguồn gây ô nhiễm môi trường khí thải, chất thải rắn, nước thải có chức chất độc hại cho người sinh vật Tác hại môi trường bị ô nhiễm (không khí, đất, nước) gây suy giảm sức khỏe người, gây thay đổi khí hậu toàn cầu, làm diệt vong số loại sinh vật, Thí dụ tượng thủng tầng ozon, hiệu ứng nhà kính, mưa axit, hậu ô nhiễm môi trường - HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ BẢO VỆ MÔI TRƯỜNG TRONG ĐỜI SỐNG SẢN XUẤT VÀ HỌC TẬP HÓA HỌC - Ô nhiễm môi trường xảy quy mô toàn cầu, gây ảnh hưởng lớn đến sống Trái Đất Hiện tượng trái đất bị nóng lên hiệu ứng nhà kính, tượng nhiều chất độc hại có không khí, nước sông, biển, đất, làm cho môi trường hầu bị ô nhiễm Do vấn đề bảo vệ môi trường vấn đề chung toàn nhân loại Hóa học có đóng góp vấn đề bảo vệ môi trường sống ? a.Nhận biết môi trường bị ô nhiễm phương pháp hóa học Có thể nhận thấy môi trường bị ô nhiễm cách ? * Quan sát - Ta nhận thấy môi trường bị ô nhiễm qua mùi, màu sắc, - Căn vào mùi tác dụng sinh lí đặc trưng số khí ta dễ dàng nhận không khí bị ô nhiễm * Xác định chất ô nhiễm thuốc khử Thí dụ: Để xác định nước có chất ion (gốc axit ion kim loại) ta cần có thuốc thử đến nơi xác định thành phần nước, để xác định: Các ion kim loại nặng (hàm lượng bao nhiêu?) ; Nồng độ số ion Ca2+,Mg2+ gây nên độ cứng nước; Độ pH nước * Xác định dung cụ đo Thí dụ: Dùng nhiệt kế để xác định nhiệt độ nước; dùng sắc kí để xác định ion kim loại ion khác; dùng máy đo pH để xác định độ pH đất, nước, b Vai trò Hóa học việc xử lí chất ô nhiễm - Xử lí chất ô nhiễm đời sống, sản xuất nông nghiệp công nghiệp nào? - Nguyên tắc chung việc xử lí chất ô nhiễm phương pháp hóa học là: Có nhiều biện pháp xử lí khác vào thực trạng ô nhiễm, xử lí ô nhiễm đất, nước, không khí dựa sở khoa học có kết hợp với khoa học vật lí sinh học - Phương pháp chung loại bỏ chất thải độc hại cách sử dụng chất hóa học khác có phản ứng với chất độc hại, tạo thành chất độc hại dạng rắn, khí dung dịch Hoặc cô lập chất độc hại dụng cụ đặc biệt, ngăn chặn không cho chất độc hại thâm nhập vào môi trường đất, nước, không khí gâu ô nhiễm môi trường Sau số trường hợp cụ thể : + Xử lí nước thải : Khi phát ô nhiễm nơi có chất thải nhà máy, xí nghiệp, cần có đề xuất quancó trách nhiệm xử lí + Xử lí khí thải : Xử lí chất thải trình học tập hóa học Với số chất thải sau thí nghiệm lớp sau thực hành, ta thực theo bước sau: - Phân loại hóa chất thải xem chúng thuộc loại số chất học - Căn vào tính chất hóa học chất để xử lí cho phù hợp Thí dụ: - Nếu chất có tính axit thường dùng nước vôi dư để trung hòa - Nếu khí độc dùng chất hấp thụ than hoạt tính chất rắn, dung dịch để hấp thụ chúng, tạo nên chất không độc độc hại - Nếu ion kim loại, ion SO42- , dùng nước vôi dư để kết tủa chúng thu gom lại dạng rắn tiếp tục xử lí - Nếu ion kim loại quý cần xử lí thu gom để tái sử dụng II LUYÊN TẬP Nhận biết Câu Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ? A Than đá Câu B Xăng, dầu B Khí butan (gaz) D Khí hiđro Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ? A Penixilin, Amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seđuxen, moocphin D Thuốc cảm Pamin, Panadol Câu Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá, ) cách sau coi an toàn? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá nước đá khô Câu D Dùng nước đá khô, fomon Hiệu ứng nhà kính tượng trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ vũ trụ Trong khí đây, nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính là: A N2 B H2 C CO2 D O2 Thông Hiểu: Câu Nước số giếng khoan có chứa hợp chất sắt, thường gặp dạng cation Fe2+ anion Câu A CO32- B Cl- C NO2- D HCO3- Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) sau gây bệnh loãng xương? A Sắt Câu A CO2 Câu B kẽm C canxi D Photpho Khí gây tượng mưa axit B CH4 C SO2 D NH3 Trong khí thải công nghiệp thường chứa khí SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại bỏ khí đó? A Ca(OH)2 Câu B NaOH C NH3 D HCl Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất vết màu đen Không khí bị nhiễm bẩn khí sau đây: A SO2 C NO2 C Cl2 D H2S Vận Dụng Câu 10 Trong công ngiệp, người ta sản xuất xút từ muối ăn Khối lượng NaCl cần có để sản xuất 15 NaOH (hiệu suất 80%) là: A 12,422 Câu 11 B 13,422 C 16,422 D 27,422 Từ loại dầu mỏ, cách chưng cất người ta thu 16% xăng 59% dầu mazut (theo khối lượng) Đem crackinh dầu mazut thu 58% xăng (tính theo mazut) Từ 400 dầu mỏ thu xăng? A 200,84 B 200,86 C 200,88 D 200,99 TIẾT 2: CÁC CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CÓ ĐÁP ÁN Nhận biết Câu 12 Nguồn nhiên liệu sử dụng gây ô nhiễm môi trường nhất? A Xăng Câu 13 B Cồn C Than đá D Khí đốt Chất chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính là: A CO B CO2 Câu 14 C NO D NO2 Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ môi trường dùng chất sau để khử độc thủy ngân? A Bột sắt Câu 15 B CO2 D Nước C H2S D Cả A,B,C Dùng chất thông thường dễ kiếm để hủy hết lượng brom lỏng chẳng may đổ môi trường? A NaOH Câu 17 C Natri Chất chủ yếu gây tượng mưa axit A SO2 Câu 16 B Bột lưu huỳnh B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D HCl Những trường hợp bị say hay chết ăn sắn có lượng nhỏ HCN (chất lỏng không màu, dễ bay độc) Lượng HCN tập trung nhiều phần vỏ sắn Để không bị nhiễm độc HCN ăn sắn, luộc sắn cần: A rửa vỏ luộc, luộc cho thêm muối B tách bỏ vỏ , ngâm nước kỹ luộc C tách bỏ vỏ luộc, nước sôi nên mở vung khoảng phút D cho thêm nước vôi vào nồi luộc sắn để trung hòa HCN Câu 18 Sau thực hành hóa học, số chất thải dạng dung dịch chứa ion: Cu 2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+, …Dùng chất sau xử lý sơ chất thải trên? A HNO3 Câu 19 B Giấm ăn C Etanol D Nước vôi dư Những nguồn lượng sau nguồn lượng sạch, không gây ô nhiễm môi trường? A Năng lượng hạt nhân, lượng mặt trời B Năng lượng thủy lực, lượng gió, lượng mặt trời C Năng lượng than đá, dầu mỏ, lượng thủy lực D Năng lượng than đá, lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 20 Trong loại khí sau: Khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt, khí thải loại động xe, khí than Số khí gây ô nhiễm không khí A Câu 21 B C D Những dụng cụ nấu cá thường để lại mùi Chất tốt để khử mùi (biết mùi cá hỗn hợp amin số chất khác) A Xà phòng B Ancol Câu 22 C Giấm D.Sođa Khử đất chua vôi bón phân đạm cho lúa cách thực theo cách sau đây? A Bón đạm lúc với vôi B Bón đạm trước vài ngày sau bón vôi khử chua C Bón vôi khử chua trước vài ngày sau bón đạm D A,B,C Câu 23 Ở nước phát triển người ta thường dùng hóa chất sau để làm giảm độ cứng nước? A Ca(OH)2 Câu 24 B Na3PO4 D NaOH Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A SO2 NO2 Câu 25 C Na2CO3 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2 : Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A NH3 Câu 26 B CO2 C SO2 D H2S Theo đánh giá Tổ chức Hợp tác Phát triển kinh tế (OECD), Việt Nam quốc gia chịu ảnh hưởng nặng nề biến đổi khí hậu nước biển dâng Chỉ tính riêng năm qua, trải qua đợt nắng nóng kỷ lục mùa hè miền Bắc miền Trung, đợt rét kỷ lục mùa đông miền Bắc, hạn hán xâm nhập mặn kỷ lục Tây Nguyên, Nam Trung Bộ Đồng sông Cửu Long… Nguyên nhân gây biến đổi hoạt động kinh tế - xã hội người làm phát thải khí gây hiệu ứng nhà kính làm Trái Đất nóng lên Trong khí sau, khí không gây hiệu ứng nhà kính? A CO2 B O2 C O3 D CH4 Câu 27 CFC (cloflocacbon) ký hiệu chung nhóm hợp chất hữu mà phân tử có chứa loại nguyên tố Cl, F, C Ưu điểm chúng bền, không cháy, không mùi, không độc, không gây ăn mòn, dễ bay hơi… nên dùng làm chất sinh hàn tủ lạnh, điều hòa không khí, tạo sol khí bình xịt Tuy nhiên, chúng có nhược điểm lớn phá hủy tầng ozon bảo vệ Trái Đất nên từ năm 1990, CFC bị hạn chế sử dụng theo quy định công ước bảo vệ môi trường chống biến đổi khí hậu Freon – 12 loại chất CFC sử dụng phổ biến, có chứa 31,4% flo 58,68% clo khối lượng Công thức phân tử freon – 12 là: A CCl3F Câu 28 B CCl2F2 C CClF3 D C2Cl4F4 Dự án “Biến chất thải thành nguồn lượng thông qua sử dụng công nghệ khí sinh học” (gọi tắt dự án Biogas) Việt Nam lần vinh dự nhận Giải thưởng quốc tế uy tín bao gồm: Giải thưởng “Năng lượng toàn cầu” Brussels - Bỉ năm 2006; Giải thưởng Ashden “Năng lượng bền vững” London – Anh năm 2010; Giải thưởng “Vì người” Diễn đàn lượng giới, Dubai năm 2012 nhờ tính hiệu quy mô lợi ích mà mang lại.Dự án góp phần nâng cao chất lượng sống cải thiện mạnh mẽ môi trường sống hàng trăm ngàn người dân nông thôn, khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi trở thành nguồn nhiên liệu sinh hoạt Tác dụng việc sử dụng khí biogas là: A Giảm giá thành sản xuất dầu, khí B Phát triển chăn nuôi C Đốt để lấy nhiệt, đun nấu thắp sáng, giảm thiểu ô nhiễm môi trường D Giải công ăn việc làm khu vực nông thôn Câu 29 : Hiện nay, nguồn lượng, nhiên liệu hóa thạch dầu mỏ, than đá, khí thiên nhiên… ngày cạn kiệt bị khai thác mức Để thay phần nhiên liệu hóa thạch sinh hoạt người dân nông thôn, người ta có giải pháp sản xuất khí metan cách đây? A Lên men chất thải hữu phân gia súc hầm biogas B Thu khí metan từ bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ Câu 30 Tại Việt Nam, xăng sinh học E5 (được pha chế từ 5% etanol nguyên chất – E100 95% xăng RON92) sử dụng thử nghiệm từ năm 2010 Theo định số 53/2012/QĐ-TTg ngày 22/11/2012 Thủ tướng từ ngày 1/12/2015, xăng E5 sử dụng bắt buộc phạm vi toàn quốc Việc sử dụng xăng E5 góp phần bảo vệ môi trường, tiết kiệm lượng loại nhiên liệu sinh học có khả tái sinh, đồng thời trình cháy làm giảm thiểu đáng kể loại khí thải độc hại có nhiên liệu truyền thống CO, SO2, hạt bụi khí CO2, góp phần giảm hiệu ứng nhà kính giúp môi trường an toàn, Cồn etanol nguyên chất (E100) dùng để pha chế xăng E5 điều chế cách đây? A Thủy phân etyl clorua kiềm nóng B Hiđro hóa etanal với xúc tác Ni nung nóng C Lên men tinh bột sắn D Hiđrat hóa etilen thu từ trình sản xuất dầu mỏ Câu 31 Môi trường không khí, đất, nước… xung quanh nhà máy công nghiệp thường bị ô nhiễm nặng khí độc, ion kim loại nặng hóa chất Biện pháp sử dụng để giảm thiểu ô nhiễm, bảo vệ môi trường? A Thực chu trình khép kín để tận dụng chất thải cách hiệu B Thay đổi công nghệ sản xuất để hạn chế chất thải độc hại C Xả thải trực tiếp không khí, sông, biển để pha loãng chất thải độc hại D Đầu tư hệ thống xử lý chất thải trước xả môi trường Câu 32 Sau thực hành hóa học, số chất thải dạng dung dịch chứa ion: Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+, …Dùng chất sau xử lý sơ chất thải trên? A HNO3 B Giấm ăn Câu 33 C Etanol D Nước vôi dư Những nguồn lượng sau nguồn lượng sạch, không gây ô nhiễm môi trường? A Năng lượng hạt nhân, lượng mặt trời B Năng lượng thủy lực, lượng gió, lượng mặt trời C Năng lượng than đá, dầu mỏ, lượng thủy lực D Năng lượng than đá, lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 34 Trong loại khí sau: Khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt, khí thải loại động xe, khí than Số khí gây ô nhiễm không khí A Câu 35 B C D Những dụng cụ nấu cá thường để lại mùi Chất tốt để khử mùi (biết mùi cá hỗn hợp amin số chất khác) A Xà phòng B Ancol Câu 36 C Giấm D.Sođa Khử đất chua vôi bón phân đạm cho lúa cách thực theo cách sau đây? A Bón đạm lúc với vôi B Bón đạm trước vài ngày sau bón vôi khử chua C Bón vôi khử chua trước vài ngày sau bón đạm D A,B,C Câu 37 Ở nước phát triển người ta thường dùng hóa chất sau để làm giảm độ cứng nước? A Ca(OH)2 Câu 38 B Na3PO4 D NaOH Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A SO2 NO2 Câu 39 C Na2CO3 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2 Trong số nguồn lượng: (1)thủy điện, (2)gió, (3) mặt trời, (4) hoá thạch; nguồn lượng là: A 2, 3, B 1, 2, C 1, 3, D 1, 2, Câu 40 Theo đánh giá Tổ chức Hợp tác Phát triển kinh tế (OECD), Việt Nam quốc gia chịu ảnh hưởng nặng nề biến đổi khí hậu nước biển dâng Chỉ tính riêng năm qua, trải qua đợt nắng nóng kỷ lục mùa hè miền Bắc miền Trung, đợt rét kỷ lục mùa đông miền Bắc, hạn hán xâm nhập mặn kỷ lục Tây Nguyên, Nam Trung Bộ Đồng sông Cửu Long… Nguyên nhân gây biến đổi hoạt động kinh tế - xã hội người làm phát thải khí gây hiệu ứng nhà kính làm Trái Đất nóng lên Trong khí sau, khí không gây hiệu ứng nhà kính? A CO2 Câu 41 B O2 C O3 D CH4 CFC (cloflocacbon) ký hiệu chung nhóm hợp chất hữu mà phân tử có chứa loại nguyên tố Cl, F, C Ưu điểm chúng bền, không cháy, không mùi, không độc, không gây ăn mòn, dễ bay hơi… nên dùng làm chất sinh hàn tủ lạnh, điều hòa không khí, tạo sol khí bình xịt Tuy nhiên, chúng có nhược điểm lớn phá hủy tầng ozon bảo vệ Trái Đất nên từ năm 1990, CFC bị hạn chế sử dụng theo quy định công ước bảo vệ môi trường chống biến đổi khí hậu Freon – 12 loại chất CFC sử dụng phổ biến, có chứa 31,4% flo 58,68% clo khối lượng Công thức phân tử freon – 12 là: A CCl3F Câu 42 B CCl2F2 C CClF3 D C2Cl4F4 Dự án “Biến chất thải thành nguồn lượng thông qua sử dụng công nghệ khí sinh học” (gọi tắt dự án Biogas) Việt Nam lần vinh dự nhận Giải thưởng quốc tế uy tín bao gồm: Giải thưởng “Năng lượng toàn cầu” Brussels - Bỉ năm 2006; Giải thưởng Ashden “Năng lượng bền vững” London – Anh năm 2010; Giải thưởng “Vì người” Diễn đàn lượng giới, Dubai năm 2012 nhờ tính hiệu quy mô lợi ích mà mang lại.Dự án góp phần nâng cao chất lượng sống cải thiện mạnh mẽ môi trường sống hàng trăm ngàn người dân nông thôn, khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi trở thành nguồn nhiên liệu sinh hoạt Tác dụng việc sử dụng khí biogas là: A Giảm giá thành sản xuất dầu, khí B Phát triển chăn nuôi C Đốt để lấy nhiệt, đun nấu thắp sáng, giảm thiểu ô nhiễm môi trường D Giải công ăn việc làm khu vực nông thôn Câu 43 : Hiện nay, nguồn lượng, nhiên liệu hóa thạch dầu mỏ, than đá, khí thiên nhiên… ngày cạn kiệt bị khai thác mức Để thay phần nhiên liệu hóa thạch sinh hoạt người dân nông thôn, người ta có giải pháp sản xuất khí metan cách đây? A Lên men chất thải hữu phân gia súc hầm biogas B Thu khí metan từ bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ Câu 44 Tại Việt Nam, xăng sinh học E5 (được pha chế từ 5% etanol nguyên chất – E100 95% xăng RON92) sử dụng thử nghiệm từ năm 2010 Theo định số 53/2012/QĐ-TTg ngày 22/11/2012 Thủ tướng từ ngày 1/12/2015, xăng E5 sử dụng bắt buộc phạm vi toàn quốc Việc sử dụng xăng E5 góp phần bảo vệ môi trường, tiết kiệm lượng loại nhiên liệu sinh học có khả tái sinh, đồng thời trình cháy làm giảm thiểu đáng kể loại khí thải độc hại có nhiên liệu truyền thống CO, SO2, hạt bụi khí CO2, góp phần giảm hiệu ứng nhà kính giúp môi trường an toàn, Cồn etanol nguyên chất (E100) dùng để pha chế xăng E5 điều chế cách đây? A Thủy phân etyl clorua kiềm nóng B Hiđro hóa etanal với xúc tác Ni nung nóng C Lên men tinh bột sắn D Hiđrat hóa etilen thu từ trình sản xuất dầu mỏ Câu 45 Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A NH3 Câu 46 B CO2 C SO2 D H2S Môi trường không khí, đất, nước… xung quanh nhà máy công nghiệp thường bị ô nhiễm nặng khí độc, ion kim loại nặng hóa chất Biện pháp sử dụng để giảm thiểu ô nhiễm, bảo vệ môi trường? A Thực chu trình khép kín để tận dụng chất thải cách hiệu B Thay đổi công nghệ sản xuất để hạn chế chất thải độc hại C Xả thải trực tiếp không khí, sông, biển để pha loãng chất thải độc hại D Đầu tư hệ thống xử lý chất thải trước xả môi trường Thông hiểu Câu 47 Cho phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu A Câu 48 B C D Cho phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 49 Trước hậu nặng nề mà biến đổi khí hậu gây ra, năm qua, quốc gia giới nỗ lực để ngăn chặn giảm thiểu tác động biến đổi khí hậu thông qua cam kết quốc tế bảo vệ môi trường.Một văn có tính ràng buộc pháp lý phạm vi toàn cầu lĩnh vực Nghị định thư Kyoto ký kết vào năm 1997, với mục tiêu cắt giảm lượng khí thải gây hiệu ứng nhà kính – nguyên nhân gây tượng Trái Đất nóng lên làm nước biển dâng.Trong số khí sau: CO2, N2, O2, N2O, CH4, CFC, có khí nằm danh sách mục tiêu cắt giảm Nghị định thư Kyoto? A Câu 50 B C D Tác nhân sau không gây ô nhiễm môi trường nước? A Các ion KL nặng: Hg, Pb, Sb, … B Các anion: NO3- , SO42- , PO43- C Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học D Các cation: Na+ , Ca2+ , Mg2+ Câu 51 Trong làm thí nghiệm lớp thực hành hóa học có số khí thải: Cl2, H2S, SO2,NO2, HCl Biện pháp để khử khí A Dùng tẩm giấm ăn nút ống nghiệm sau quan sát tượng B Sục khí vào cốc đựng thuốc tím dùng tẩm thuốc tím nút ống nghiệm sau quan sát tượng C Dùng tẩm xút nước vôi nút ống nghiệm sau quan sát tượng D Sục khí vào cốc đựng nước Câu 52 Hàm lượng nguyên tố sau ven đường quốc lộ có nồng độ cao? A Al B Cu C As D Pb Câu 53 Khi làm thí nghiệm với phenol xong, trước tráng lại nước nên rửa ống nghiệm với dung dịch loãng sau đây? A Dung dịch HCl Câu 54 B Dung dịch NaCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch Na2CO3 Một số giếng khơi lâu ngày cần nạo vét, xuống nạo vét mà không am hiểu mặt hóa học bị tử vong Đó nguyên nhân chủ yếu sau đây? A Dưới giếng có nhiều SO B Dưới giếng có nhiều bùn C Dưới giếng có nhiều CO2 CH4 D Dưới giếng có nhiều N2 Câu 55 Dùng phích đựng nước lâu ngày thấy tượng là, xung quanh thành ruột phích có lớp cặn bám vào.Hỏi dùng chất sau để làm chất cặn A NaOH Câu 56 B NaCl C NH3 D CH3COOH Câu ca dao: “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” Nói tượng sau đây: A Phản ứng phân tử O2 thành O3 B Mưa rào nguồn cung cấp nước cho lúa C Phản ứng N2 O2, sau biến thành đạm nitrat D Có phân huỷ nước, cung cấp oxi Vận dụng thấp Câu 57 Khi điện lưới quốc gia, nhiều gia đình sử dụng động điezen để phát điện, không nên chạy động phòng kín vì: A tiêu thụ nhiều O2, sinh khí CO2 độc B tiêu thụ nhiều O2, sinh khí CO, H2S, SO2 độc C nhiều hiđrocacbon không cháy hết khí độc D sinh khí SO2, H2S Câu 58 Trong nước ngầm thường tồn dạng ion sắt (II) hiđrocacbonat sắt (II) sunfat Hàm lượnng sắt nước cao làm cho nước có mùi tanh, để lâu có màu vàng gây ảnh hưởng xấu tới sức khỏe người nên càn phải loại bỏ Ta co thể dùng phương pháp sau để loại bỏ sắt khỏi nước sinh hoạt ? A Dùng gian phun mưa bể tràn nước hút từ giếng khoan lên tiếp xúc nhiều với khôngkhí lắng, lọc B Sục clo vào bẻ nước từ giếng khoan lên với liều lượng thích hợp C Sục không khí giàu oxi vào nước hút từ giếng khoan lên D A, B, C Câu 59 Trong trình xử lý nước ngầm người ta phải bơm lên giàn mưa lý sau đây? A Làm giảm độ cứng nước B Làm giảm hàm lượng CO2 C Oxi hoá Fe 2+ thành Fe3+ D Làm tăng độ pH CO2 từ không khí vào Câu 36: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau: (1)Do hoạt động núi lửa (2)Do khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt (3)Do khí thải từ phương tiện giao thông (4)Do khí sinh từ trình quang hợp xanh (5)Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định là: A 2, 3, Câu 60 B 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Cd2+ Câu 61 B Fe2+ C Cu2+ D Pb2+ Không khí phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào không khí dung dịch sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaCl D.Dung dịch H2SO4 loãng Vận dụng cao Câu 62 A H2O2 Câu 63 Trong tầu ngầm để cung cấp O2 cho thủy thủ đoàn người ta dùng chất sau tốt nhất? B Na2O2 C KMnO4 D KClO3 Nicotine chất hữu có thuốc Hợp chất tạo ba nguyên tố Cacbon, Hiđro Nitơ Đem đốt cháy hết 2,349 gam nicotine, thu Nitơ đơn chất, 1,827 gam H2O 6,380 gam CO2 Công thức đơn giản nicotine : A C3H5N B C5H7N C C3H7N2 D C4H9N Câu 64 Thuốc chuột đen, chuột ăn vào có cảm giác khát nước, sau uống nước thuốc chuột phát huy tác dụng Đó loại hóa chất sau đây: A SO2Cl2 Câu 65 B Zn3P2 C BaCl2 D CuSO4 Trong khứ, chất độc hexacloran (tên đầy đủ 1,2,3,4,5,6 – hexacloxiclohexan) có hiệu lực trừ sâu mạnh, sử dụng phổ biến nông nghiệp làm dược phẩm (trị ghẻ, diệt chấy ) Tuy nhiên, chất độc phân hủy chậm tự nhiên nên vào năm 2009, hexacloran bị đưa vào danh sách Công ước Stockholm chất ô nhiễm hữu khó phân hủy bị cấm sử dụng 169 quốc gia giới Phần trăm khối lượng clo hexacloran là? A 73,2% B 71,72% C 36,6% D 35,86% ... NaAlO2 AlCl3 CHƯƠNG 9: HÓA HỌC MÔI TRƯỜNG (2 tiết ) TIẾT I KIẾN THỨC CƠ BẢN - Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG a Ô nhiễm môi trường - Ô nhiễm môi trường không khí tường làm cho không khí thay đổi thành phần,... không khí, nước sông, biển, đất, làm cho môi trường hầu bị ô nhiễm Do vấn đề bảo vệ môi trường vấn đề chung toàn nhân loại Hóa học có đóng góp vấn đề bảo vệ môi trường sống ? a .Nhận biết môi trường. .. học Có thể nhận thấy môi trường bị ô nhiễm cách ? * Quan sát - Ta nhận thấy môi trường bị ô nhiễm qua mùi, màu sắc, - Căn vào mùi tác dụng sinh lí đặc trưng số khí ta dễ dàng nhận không khí bị