TRẮC NGHIỆM ôn tập TRỌNG điểm hóa học 10 hóa học 11 12

Th.s Nguyễn Chí Đức TRẮC NGHIỆM ƠN TẬP TRỌNG ĐIỂM HÓA HỌC 10 HÓA HỌC 11 Tài liệudànhcho: Học sinh lớp 10,11 Học sinh lớp 12 ôn tập Giáo viên mơn Hóa học Từ Sơn, tháng 11 năm 2018 TRẮC NGHIỆM ƠN TẬP HĨA HỌC 10 VÀ HĨA HỌC 11 MỤC LỤC Nội dung Trang PHẦN ĐỀ BÀI Nguyên tử Bảng tuần hoàn - Định luật tuần hoàn Liên kết hóa học - Phản ứng hóa học HĨA HỌC 10 Nhóm halogen Biết - Hiểu Vận dụng Nhóm oxi - lưu huỳnh 11 Biết - Hiểu 11 Vận dụng 12 Tốc độ phản ứng cân hóa học 14 Sự điện li 17 Biết - Hiểu 17 Vận dụng 19 Nhóm Nitơ - Photpho 22 Biết - Hiểu 22 Vận dụng 24 Nhóm Cacbon-Silic 29 Biết - Hiểu 29 Vận dụng 30 Tổng hợp kiến thức hóa học vơ 11 35 HĨA HỌC 11 Đại cương hóa học hữu - Hiđrocacbon 38 Biết - Hiểu 38 Vận dụng 41 Ancol - Phenol 47 Biết - Hiểu 47 Vận dụng 49 Anđehit 54 Biết - Hiểu 54 Vận dụng 54 Axit cacboxylic 57 Biết - Hiểu 57 Vận dụng 58 Tổng hợp kiến thức hóa học hữu 63 Biết 63 Hiểu 64 Vận dụng 64 PHẦN ĐÁP ÁN 66 ÔN TẬP HÓA HỌC LỚP 10- LỚP 11 PHẦN ĐỀ BÀI NGUYÊN TỬ Câu 1: Nguyên tử sau chứa 20n ; 19p 19e : 38 39 35 39 A K B K C Cl D K 19 20 17 19 Câu 2: Nguyên tử sau khơng có đủ loại hạt bản: 14 A H 19 B N 40 C F D Ca 2+ Câu 3: Nguyên tử M có 20 electron, cation M có điện tích hạt nhân là: A.20 B.18 C.18+ D.20+ 23 23 Câu 4: Cho kí hiệu nguyên tử Na Mg Chọn câu trả lời đúng: 11 12 A Na Mg có23electron B Na Mg có điện tích hạtnhân C Na Mg đồng vịcủanhau D Hạt nhân Na Mg có 23hạt 79 Câu 5: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị 35 Br 81 35 Br Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 phần trăm đồng vị A 45,5%và54,5% B 61,8%và38,2% C 54,5%và45,5% D 35% và65% 37 Câu 6: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: Cl chiếm 24,25% tổng số nguyên tử, lại 17 Thành phần % theo khối lượng A.7,325% B.8,435% 37 17 35 Cl 17 Cl NaClO4 là: C.8,565% D.8,790% Câu 7: Ngun tử có cấu hình electron lớp 2s A.Na B.Al C.Mg D.Li Câu 8: Cấu hình electron sau kim loại? 2 A 1s 2s 2p 3s 3p 2 B 1s 2s 2p 3s 3p 2 C.1s 2s 2p 3s D.1s 2s 2p Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A 13Alvà17Cl B 12Mgvà17Cl C 14Sivà35Br D 13Al và35Br Câu 10: Cấu hình electron sau 26Fe? 2 A.[Ar]3d 4s B.[Ar]4s 3d C.[Ar]3d D.[Ar]3d 4s Câu 11: Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron [Ar]3d 4s ? A.26Fe B.20Ca C 24Cr D 29Cu 3+ Câu 12: Cấu hình ion 26Fe là: 2 6 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 6 2 6 B 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s 2s 2p 3s 3p 3d Câu 13: Cho nguyên tử sau: Na (Z = 11), Ca (Z = 20), Cr (Z = 24); Cu (Z = 29) Dãy nguyên tử có số electron lớp ngồi nhau? A.Ca,Cr B Na,Cr,Cu C Ca,Cr,Cu TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ-BẮC NINH D Ca,Cu Câu 14: Cấu hình electron khơng B Cr : [Ar]3d D Cr : [Ar]3d A Cr (Z = 24):[Ar]3d 4s C Cr (Z = 24):[Ar]3d 4s 2+ 3+ Câu 15: Ở trạng thái bản, nguyên tử X có lớp electron phân lớp ngồi có electron Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A.12 B.13 C.24 D.19 Câu 16: Có nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron lớp 4s A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 17: Cho nguyên tố: Li, S, Mg F Các nguyên tố phi kim A.Li,S B.Mg,F C.S,F D Li,Mg 2- Câu 18: Một anion X cấu tạo 50 hạt loại (p, e, n), tổng số hạt mang điện âm 2- tổng số hạt cấu tạo lên hạt nhân 14 Hãy xác định cấu hình electron ionX ? 2 A.1s 2s 2p 3s 3p 2 6 B.1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 6 C.1s 2s 2p 3s 3p 2 D.2s 2s 2p 3s 3p BẢNG TUẦN HOÀN – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Câu 1: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có điện tích 35+ Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kì 4,nhómVIIA B Chu kì 4, nhómVIIB C Chu kì 4,nhómVA D Chu kì 3, nhómVIIA Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn A.Xcósốthứtự13,chukì3,nhómIIIA B.Xcósốthứtự14,chukì3,nhómIVA C.Xcósốthứtự12,chukì3,nhómIIA D.Xcósốthứtự15,chukì3,nhómVA Câu 3: Một ngun tử X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X thuộc loại : A Nguyêntốp B Nguyêntốf C Nguyêntốs D Nguyên tốd Câu 4: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X (có điện tích hạt nhân Z = 26), X thuộc nhóm A.VIIIB B.IIA C.VIB D.IA Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp (ngun tố nhóm B) Bảng tuần hồn? A.[He]2s 2p B.[Ne]3s C.[Ar]4s D [Ar]3d 4s Câu 6: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là: 10 A.ns np B.(n-1)d ns np C.ns np D.ns np 3+ Câu 7: Ion R có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Vị trí R bảng tuần hồn là: A Chu kì 4, nhómIIB B Chu kì 3, nhómVIIIB C Chu kì 4, nhómVIIB D Chu kì nhómVIIIB 2+ 2 6 Câu 8: Cấu hình electron ion X 1s 2s 2p 3s 3p 3d Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc: A chu kì 4, nhómVIIIB B chu kì 4, nhómIIA C chu kì 3, nhómVIIIB D chu kì 4, nhómVIIIA Câu 9: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm VIIA 28 Nguyên tử khối nguyên tử nguyên tố X là: A.21 B.18 C.20 D.19 Câu 10: Các nguyên tố sau X (có điện tích hạt nhân z = 11) , Y (z = 12), Z (z = 19) xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái qua phải) sau: A Z,X,Y B Y , Z,X C Z,Y,X D Y, X,Z Câu 11: Cho nguyên tố K (Z=19); N (Z=7); Si (Z=14); Mg (Z=12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A Mg, K,Si,N B K, Mg,N,Si C N, Si,Mg,K D K, Mg, Si,N Câu 12: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < R < Y B Y < M < X < R C M < X < Y < R D Y < X < M < R Câu 13: Các nguyên tố từ Na đến Cl, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử độ âm điện đềutăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điệngiảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điệntăng D bán kính nguyên tử độ âm điện đềugiảm Câu 14: Dãy gồm hiđroxit xếp theo chiều tăng dần tính bazơ? A KOH,Mg(OH)2,Al(OH)3 B Al(OH)3, NaOH,Mg(OH)2 C KOH,Ba(OH)2,Al(OH)3 D Al(OH)3, Mg(OH)2,KOH Câu 15: Oxit cao nguyên tố nhóm A RO3 Trong hợp chất với hiđro hiđro chiếm 5,88% khối lượng Nguyên tử khối nguyên tố R : A.32 B.16 C.39 D.14 Câu 16: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 66,67% khối lượng Kim loại M A.Zn B.Fe C.Mg D.Cu Câu 17: Nguyên tố R phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học R tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức oxit cao R 2O5 Nguyên tố R tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức phân tử dạng M3R2, M chiếm 75,876 % khối lượng Kim loại M A.Mg B.Zn C.Ca D.Cu Câu 18: R nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron phân lớp np 2n+1 (n số thứ tự nhóm) Trong nhận xét sau nguyên tố R: (1) R thuộc chu kỳ 2, nhóm VA; (2) R có trạng thái oxi hóa hợpchất; (3) Công thức hiđroxit cao R HRO4; (4) dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 cho kết tủa; Số nhận xét đúnglà A.2 B.3 C.1 D.4 Câu 19: Phát biểu sau ? A Điện tích hạt nhân số proton số electron có nguyêntử B X có cấu hình e ngun tử ns np (n>2) công thức hiđroxit ứng với oxit cao X HXO4 C Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình e lớp ngồi 4s M thuộc chu kì 4, nhóm IA D Hạt nhân tất nguyên tử có proton vànơtron Câu 20: Khí X chất khí gần trơ nhiệt độ thường, sinh thổi khí amoniac qua bột CuO nhiệt độ cao Vị trí nguyên tố X bảng hệ thống tuần hồn: A X nằm chu kì 3nhómVA B X nằm chu kì nhómIVA C X nằm chu kì 2nhómVA D X nằm chu kì nhómIVA LIÊN KẾT HỐ HỌC – PHẢN ỨNG HOÁ HỌC; Câu 1: Hợp chất phân tử sau có liên kết ion? A.NH4Cl B.HCl C.CO2 D.FeS2 Câu 2: Hợp chất sau mà phân tử có liên kết ion ? A.H2S B.HBr C.NaNO3 D.H2SO4 Câu 3: Liên kết hóa học phân tử CO2 thuộc loại liên kết: A cộng hóa trị khơng cực B cộng hóa trịcócực C.ion D.hiđro Câu 4: Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng cực B cộng hóa trịcócực C.ion D.hiđro Câu 5: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực A.HCl,O2 B.HF,Cl2 C.H2O,HF D H2O,N2 Câu 6: Trong số chất sau: HBr, CO2, CH4, NH3, Br2, C2H2, N2, C2H4 Số chất mà phân tử không phân cực là: A.4 B.3 C.6 D.5 Câu 7: Cho phân tử sau: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO2 Phân tử có liên kết cho-nhận là: A.NH4NO2 B N2vàH2O2 C.NH3 D NH4NO2 vàH2O2 Câu 8: Liên kết hoá học sau có tính ion rõ nhất? A.Cs2S B.NH3 C.HCl D.H2S Câu 9: Kết luận sai phân tử CO2 là: A Phân tử CO2 có hai liênkếtđơi B Phân tử có hình dạnggóc C Liên kết oxi cacbon bị phâncực D Phân tử CO2 không phân cực Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử nguyên tố Y hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực Biết nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử nguyên tố X cấu hình dướiđây? A.4s B.1s C.2p D.2p Câu 11: Nguyên tử X ngun tố có điện tích hạt nhân 27,2.10 -19 Culong Cho nhận định sau X: 2 6 Ion tương ứng X có cấu hình e là1s 2s 2p 3s 3p X nguyên tử phikim Phân tử đơn chất X có tính oxihóa Liên kết hóa học nguyên tử X phân tử bền liên kết hóa học nguyên tử N phân tửN2 Có nhận định nhận định cho ? A.1 B.2 C.3 Câu 12: Phản ứng phản ứng oxi hoá - khử: D.4 A 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 B 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 +4H2O C 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O+CO2 D 2Na + 2H2O → 2NaOH +H2 Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng: M2Ox+ HNO3M(NO3)3+ … Phản ứng trênkhơng phải ứng oxi hóa – khử x nhận giá trị ? A x=2 B x=3 C x = 1hoặc2 D x =1 Câu 14: Có phản ứng hố học xảy sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu diễn tả tính chất chất phản ứng ? A H2S chất khử, H2O chấtoxihoá B Cl2 chất oxi hoá, H2O chấtkhử C H2S chất oxi hoá, Cl2 làchấtkhử D Cl2 chất oxi hoá, H2S chấtkhử Câu 15: Cho phương trình phản ứng sau (a) Fe + 2HCl → FeCl2 +H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 +4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 +H2S (e ) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 + Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H đóng vai trò chất oxi hóa A.4 B.2 C.3 D.1s Câu 16: Trong phản ứng sau, phản ứng mà SO2 đóng vai trò chất oxi hóa là: A SO2 + H2S → 3S+2H2O B SO2 + 2NaOH → Na2SO3 +H2O C.SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr D 2SO2 + O2 2SO3 Câu 17: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường13electron B nhận12electron C nhận13electron t D nhường 12electron Câu18: Cho phương trình phản ứng: FeS2+ H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3+ SO2↑ + H2O Biết hệ số cân số nguyên dương tối giản Hệ số cân SO2 là: A.11 B.10 C.2 D.15 Câu 19: Trong phản ứng oxi hoá - khử sau: H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O Hệ số (tối giản) chất tham gia phản ứng A 3,2,5 B 5,2,3 C 2,2,5 D 5, 2,4 Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + KCl + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O Hệ số cân chất tham gia phản ứng là: A 4,5,8 B 3,7,5 C 2,8,6 D 2, 10,8 Câu 21: Tổng hệ số (tối giản) phương trình hóa học: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O A.7 B.8 C.5 D.6 Câu 22: Cho phương trình hóa học: M + HNO → M(NO3)3 + NO + H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tối giản tổng hệ số chất phương trình A.11 B.16 C.9 D.12 Câu 23: Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, cho khí NO2 Tổng hệ số cân nguyên chất phản ứng A.10 B.9 C.12 D.11 Câu 24: Cho phương trình hóa học: aNaCrO2 + bBr2 + cNaOH → dNa2CrO4 + eNaBr + gH2O Tỉ lệ a : b A 1:3 B 1:2 C 2:3 D :6 Câu 25: Cho phản ứng: aFe3O4 + bHNO3 → cFe(NO3)3 + d NO + eH2O Tỉ lệ a: b A 3:28 B 9:28 C 28:9 D 28:3 Câu 26: Cho phương trình hóa học: aFeS2 + bHNO3  cFe(NO3)3 + dH2SO4 + eNO  + gH2O Tỉ lệ a : b A.1:5 B.1:4 C.1:8 D.1:3 Câu 27: Cho phản ứng oxi hóa khử Al HNO3 tạo sản phẩm khử N2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 tạo muối với số phân tử HNO3 làm chất oxi hóa là: A 1:6 B 8:3 C 4:1 D 5:1 Câu 28: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là: A.1/7 B.3/7 C.3/14 D.4/7 Câu 29: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số H2O A 46x–18y B 45x–18y C 13x–9y D 23x –9y Câu 30: Cho phản ứng sau : Cu2FeSx + O2 → Cu2O + Fe3O4 + SO2 Hệ số cân O2 A (6+7x) B (6x+7) C (8+6x) D (8x +6) Câu 31: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ khối hỗn hợp NO N2O H2 19,2 Tỉ lệ số phân tử bị khử bị oxi hóa A 11:28 B 8:15 C 38:15 D :11 Câu 32: Hoạt chất nhiều loại thuốc làm nhạt màu tóc hiđro peoxit (H2O2) Hàm lượng hiđro pexit xác định theo sơ đồ phản ứng sau: H2O2 + KMnO4 + H2SO4  O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Để tác dụng hết với H2O2 25 gam loại thuốc nói cần vừa đủ 80 ml dung dịch KMnO4 0,1M Nồng độ phần trăm H2O2 loại thuốc A.2,27% B.4,54% C.5,44% D.2,72% ANĐEHIT; BIẾT - HIỂU Câu 1: Công thức phân tử tổng quát anđehit no đơn chức mạch hở A CnH2n + CHO (n0) B CnH2n + CHO (n 1) C CnH2n - CHO (n1) D CnH3n + CHO (n 0) Câu 2: Công thức anđehit no mạch hở A (C4H5O2)n Cơng thức có mang nhóm chức A là: A.C2H3(CHO)2 B.C6H9(CHO)6 C.C4H6(CHO)4 D.C2nH3n(CHO)2nCâu 3: Cho anđehit no, mạch hở, có cơng thức CnHmO2 Mối quan hệ n với m A m=2n m = 2n-2 B m =2n +1 C D m = 2n+ Câu 4: Tên thay anđehit có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3CHOlà A etanal B metanal C anđehit axetic D axetanđehit Câu 5: Formalin dung dịch chứa khoảng 40%: A.Fomanđehit B Anđehit axetic C.Benzanđehit D.Axeton Câu 6: Hợp chất X có cơng thức phân tử C3H6O tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 Công thức cấu tạo Xlà A CH3CH2CHO B.CH3COCH3 C CH2=CHCH2OH D.CH≡C-CH2OH VẬN DỤNG o Câu 7: Cho bay hết 5,8 gam hợp chất hữu X thu 4,48 lít X 109,2 C 0,7 atm Mặt khác cho 5,8 gam X phản ứng AgNO3/NH3 dư tạo 43,2 gam Ag CTPT Xlà: A.C3H4O2 B.CH2O C.C2H4O2 D.C2H2O2 Câu 8: Đốt cháy anđehit A (khác HCHO) ta thu số mol CO số mol H2O Khi cho 0,1 o mol chất A phản ứng vừa hết với x lít hiđro (Ni, t ) thu chất Y; Mặt khác, cho 0,05 mol A phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, cho toàn bạc thu tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng có y lít SO2 tạo thành Các thể tích khí đo đktc; x, y có giá trị A 4,48và1,12 B 1,12và2,24 C 2,24và1,12 D 4,48 và2,24 Câu 9*: Cho 0,1 mol anđehit đơn chức, mạch hở X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch chứa AgNO3 1M NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 43,6 g kết tủa Tổng số nguyên tử phân tử X là: A.7 B.12 C.9 D.10 Câu 10: Cho 5,6 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu m gam Ag Nếu lấy m gam Ag cho tác dụng vừa đủ với lượng HNO đặc sau phản ứng thu 4,48 lít khí (là sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức cấu tạo thu gọn anđehit là: A.CH3CHO B CH2=CH-CHO C.HCHO D.OHC-CHO Câu 11: Cho 4,5g anđehit đơn chức X tác dụng với lượng dư dd AgNO 3/NH3 Hòa tan hết lượng Ag sinh HNO3 lỗng 6,72 lít (đktc) hỗn hợp NO NO 2, có tỉ khối so với H2 19 X có cơng thức phân tử A.C3H6O B.CH2O C.C2H4O D.C5H10O Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu thể tích khí CO2 thể tích nước (trong cùngđiều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 0,04 mol Ag Xlà A anđehit no, mạch hở, hai chức; C.anđehitaxetic; B anđehit fomic; D anđehit không no, mạch hở, haichức; Câu 13: Cho ancol etylic qua bình đựng CuO nung nóng sau phản ứng thu hỗn hợp X gồm ancol, anđehit nước; Tỷ khối hỗn hợp so với H 17,375 Xác định hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol etylic A.80% B.70% C.60% D.50% Câu 14: Oxi hóa m gam ancol C2H5OH oxi khơng khí với hiệu suất a% thu hỗn hợp lỏng hơi, làm lạnh thu hỗn hợp chất lỏng X gồm rượu dư, anđehit, nước; - Nếu cho X tác dụng dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 43,2 gamAg - Nếu cho X tác dụng Na dư thu 3,36 lit H2 (đktc) Giá trị m a tương ứnglà A 13,8 gamvà 33,3% B 13,8 gam và66,7% C 23 gamvà 40% D 23 gam và60% Câu 15: Cho 4,6 gam ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 (dư), đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A.16,2 B.43,2 C.10,8 D.21,6 Câu 16: Oxi hoá m gam ancol đơn chức X CuO, nung nóng thu hỗn hợp Y Chia Y thành phần Phần cho tác dụng với Na dư thu 0,56 lít hiđro đktc; Phần tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 thu 4,32 gam bạc; Hiệu suất pư oxi hoá ancol X A.80% B.70% C.50% D.20% Câu 17*: Oxi hóa 0,16 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư H2O Ngưng tụ toàn X chia làm phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 1,008 lit khí H (đktc) Phần cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 19,44 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóalà: A.15% B 62,5% C.40% D.31,25% Câu 18: Tiến hành hiđrat hố 2,24 lít C 2H2 (đktc) với hiệu suất 80% thu hỗn hợp sản phẩm Y Cho Y qua lượng dư AgNO3 NH3 thu m gam kết tủa; Giá trị m A.21,6 B 17,28 C 13,44 D.22,08 Câu 19: Hỗn hợp X gồm metanal etanal Cho 10,4 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 thu 108 gam kết tủa Hỏi 10,4 gam hỗn hợp X phản ứng tối đa với o lít H2 đktc (xúc tác Ni, t ) A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 20: Hỗn hợp Y gồm hai anđehit đơn chức, dãy đồng đẳng Cho 0,2 mol hỗn hợp Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO NH3 dư thu 54 gam Ag Hai anđehit Y A C2H5CHOvàC3H7CHO B CH3CHO vàC2H5CHO C C2H3CHOvàC3H5CHO D HCHO vàCH3CHO Câu 21: Cho 0,1 mol hỗn hợp hai anđehit đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết với AgNO3 dung dịch NH3 dư, đun nóng, thu 25,92g Ag Cơng thức cấu tạo hai anđehit A HCHOvàC2H5CHO B HCHO vàCH3CHO C C2H5CHOvàC3H7CHO D CH3CHO vàC2H5CHO Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm anđehit no đơn chức Lấy 0,25 mol X cho phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 86,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 76,1 gam Xác định công thức anđehit? A HCHOvàC2H5CHO B CH3CHO vàC2H5CHO C HCHOvàCH3CHO D CH3CHO vàC3H7CHO Câu 23: Oxi hoá 4,6 gam hỗn hợp chứa số mol ancol đơn chức thành anđehit dùng hết 8,0 gam CuO Cho tồn lượng anđehit thu phản ứng với AgNO dư NH3 thu 32,4 gam Ag Cơng thức cấu tạo ancol A.CH3OH;C3H7OH B CH3OH;C2H5OH C.C2H5OH;C4H9OH D C2H5OH;C3H7OH Câu 24*: Một hỗn hợp X gồm anđehit acrylic anđehit đơn chức no mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 1,44 gam hỗn hợp cần vừa hết 1,624 lít khí oxi (đktc) thu 2,86 gam CO Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư amoniac thu m gam bạc Giá trị m A 11,88 B 10,80 C.8,64 D.7,56 Câu 25*: Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y Z (biết phân tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,92 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, sau phản ứng kết thúc, thu 18,36 gam Ag dung dịch E Cho toàn E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO2 (đktc) Tên Z là: A anđehit axetic B anđehit butiric C anđehit propionic D anđehit acrylic AXIT CACBOXYLIC; BIẾT - HIỂU Câu 1: Axit hữu no, mạch hở, đơn chức có cơng thức phân tử tổng quát A CnH2nO2 (n1) B CnH2nO (n1) C CnH2n+2O2 (n1) D.CnH2n-2O2(n1) Câu 2: A axit cacboxylic mạch hở, chưa no (1 nối đôi C=C), công thức CxHyOz Mối quan hệ đúng? A y=2x B y= 2x - z+2 C y=2x-z D y = 2x + z –2 Câu 3: Gọi tên chất sau: CH3CH2 – CCl2 – CH(CH3)– COOH A.3,3-điclo-2-metylpentanic B 3, 3-clo-2-metylpentanoic C.3,3-điclo-2-metylpentanoic D 3,3-điclo-3-metylpentanoic Câu 4: Axit có vị chua giấm ăn là: A.HCOOH B.CH3COOH C.(COOH)2 D.H2CO3 Câu 5: Xét phản ứng sau dung dịch : a) CH3COOH + CaCO3→; b) CH3COOH + NaCl→; c) C17H35COONa +H2SO4→; d) C17H35COONa +Ca(HCO3)2→;Có phản ứng xảy được? A.4 B.1 C.3 D.2 Câu 6: Axit axetic phản ứng với chất dãy sau điều kiện thích hợp? A NaOH, Na,C2H5OH, Phenol B CH3NH2, K, Cu(OH)2,CaCO3 C Na, Cu(OH)2,NaCl,CaCO3 D CH3NH2, C2H5OH, Na,Na2SO4 Câu 7: Axit HCOOH không tác dụng với dung dịch sau ? A dungdịchKOH B dung dịchNa2CO3 C dungdịchNaCl D dung dịchAgNO3/NH3 Câu 8: Axit fomic không phản ứng với chất chất sau? A.C6H5OH B.Na C.Mg D.CuO Câu 9: Thứ tự xếp theo tăng dần tính axit CH3COOH ; C2H5OH ; CO2 C6H5OH là: A C6H5OH < CO2 < CH3COOH< C2H5OH B C2H5OH < C6H5OH < CO2