Thư viện câu hỏi hóa học 9 HK I

THƯ VIỆN CÂU HỎI HÓA – HỌC KỲ I Bài 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXITKHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 câu) Câu 1: (Thơng hiểu) : * Mục tiêu: Tính chất hóa học oxit axit Có chất khí sau, khí làm đục nước vơi trong: A CO2 , CO B H2S, SO2 C CO2, SO2 D CO, SO2 Câu 2: (Thơng hiểu): * Mục tiêu: Tính chất hóa học oxit bazơ Oxit sau tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A CO2 B SO2 C CuO D K2O Câu 3: (vận dụng): * Mục tiêu: Tách hỗn hợp hai chất khí đơn giản Một hỗn hợp gồm khí CO CO Hãy chọn phương pháp hoá học để thu CO tinh khiết: A Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch HCl B Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 C Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 D Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch CaCl2 Câu : ( vận dụng) * Mục tiêu: Tính chất hóa học oxit Có oxit sau: SO2, CO2, CaO, Na2O, Al2O3, P2O5 Những oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với kiềm là: A SO2, CO2, CaO, C SO2, CO2, P2O5 B CaO, Na2O, Al2O3, D CaO, Na2O, P2O5 Phần 2: Tự luận ( câu) Câu 1: (vận dụng): Mục tiêu: Tính chất hóa học oxit axit Viết PTHH phản ứng sau: a) Khí CO2 với dd NaOH b) Lưu huỳnh đioxit với khí dd Ca(OH)2 Câu 2: (vận dụng): Mục tiêu: Bài toán tính theo PTHH Cho 8g CuO tác dụng vừa đủ 200 ml dung dịch H2SO4 a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng c)Tính khối lượng muối thu Đáp án: Phần trắc nghiệm C D B C Phần tự luận: Câu 1: a) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O b) S + O2  SO2 Câu 2: a) nCuO  nH2SO4  CM (H2SO4) = 0,5M b) nCuO  nCuSO4  mCuSO4 = 16g Bài : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 câu) Câu 1: Nhận biết Mục tiêu: Biết CaO chất hút ẩm phòng thí nghiệm Oxit sau dùng làm chất hút ẩm phòng thí nghiệm: A CO2 B ZnO C CaO D PbO Câu 2: Thơng hiểu Mục tiêu: Hiểu tính chất hóa học canxi oxit CaO tác dụng với chất dãy: A H2O, CO2, dung dịch HCl B SO3, NaCl, H2SO4 C.H2O, NaOH, HCl D SO2, H2SO4, Ca(OH)2 Câu 3: Nhận biết Mục tiêu: Biết oxit tan nước tao dd bazơ Oxit sau tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A CO2 B SO2 C CuO D CaO Câu 4: Thông hiểu Mục tiêu: Hiểu căp chất dùng để điều chế khí sunfurơ Khí lưu huỳnh đioxit (SO2 ) tạo thành từ cặp chất sau đây: A CaSO3 H2SO4 B CaSO3 Na2SO4 C CaSO4 H2SO4 D CaSO3 NaOH Phần 2: Tự luận ( câu) Câu 1: Thông hiểu Mục tiêu: Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit Viết phương trình hố học thực dãy chuyển hố sau: S (1) SO2 (2) H2SO3 (3) Na2SO3 Câu 2: Vận dụng Mục tiêu: Giải toán theo PTHH Biết 2,24l khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200ml dung dịch Ba(OH) thu BaCO3 H2O a) Viết phương trình hố học b) Tính khối lượng kết tủa thu c) Tính nồng độ mol dd Ba(OH)2 dùng Đáp án: Phần trắc nghiệm C A D A Phần tự luận Câu 1: (1) S + O2  SO2 (2) SO2 + H2O  H2SO3 (3) H2SO3 + Na2O  Na2SO3 + H2O Câu 2: b) nCO2  nBaCO3  mBaCO3 = 19,7g c) nCO2  nBa(OH)2  CM(BaOH)2 = 0,5M Bài 3: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 câu) Câu 1: Nhận biết Mục tiêu: Biết kim loại tác dụng với dd axit sinh khí hydro Đơn chất sau tác dụng với axit sunfunric lỗng sinh chất khí: A Cacbon B Sắt C Lưu huỳnh D Đồng Câu 2: Thông hiểu Mục tiêu: Hiểu tính chất hóa học axit Cặp chất sau tác dụng với nhau: A H2O NaCl B H2 Ca(OH)2 C NaOH HCl D CaO NaOH Câu 3:Nhận biết Mục tiêu: Biết muối sunfit phản ứng với axit mạnh giải phóng khí sunfurơ Cho sơ đồ phản ứng K2SO3 + HCl → KCl + X + H2O X là: A SO2 B SO3 C CO2 D Cl2 Câu 4: Thông hiểu Mục tiêu: Hiểu chất tác dụng với axit Dung dịch axit sunfuric phản ứng với tất chất dãy chất sau đây: A FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 B Mg(OH)2, Al, ZnO, NaOH C NaOH, CuO, Ag, Zn D Al, ZnO, Fe(OH)2, BaSO4 Phần 2: Tự luận ( câu) Câu 5: Vận dụng Mục tiêu: Từ tên gọi viết CTHH từ viết PTHH Hãy viết PTHH phản ứng sau: a) Sắt axit clohidric b) Nhơm oxit axit sunfuric lỗng Câu : Vận dụng Giải tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ dung dịch Cho lượng Kẽm dư vào dung dịch axit clohydric (HCl) 2M phản ứng xong thu 4,48 lit khí (đktc) a) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng b) Tình thể tích dung dịch axit HCl dùng Đáp án: Phần trắc nghiệm: B C C A Phần tự luận: Câu 1: a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 b) Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O Câu 2: a) nH2  nZn  mZn = 13g b) nH2  nHCl  Vdd(HCl)= 0,2 lit Bài MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 câu) Câu 1: Nhận biết Mục tiêu: Biết cách pha loãng axit sunfuric đặc Để pha loãng axit H2SO đặc, ta làm sau: A Đổ H2SO4 đặc từ từ vào H2O khuấy B Đổ H2O từ từ vào H2SO4 đặc khuấy C Đổ H2SO4 đặc từ từ vào H2SO4 loãng khuấy D Làm cách khác Câu 2: Thông hiểu Mục tiêu: Hiểu muốn làm khô chất phải chọn chất phù hợp (sao cho chất dùng làm khô không phản ứng với chất cần làm khơ) Để làm khơ khí CO2 có lẫn nước Em chọn cách sau đây: A Dẫn khí qua CaO nung B Dẫn khí qua H2SO4 đặc C Dẫn khí qua H2SO4 lỗng D Dẫn khí qua dung dịch Ca(OH)2 Câu 3: Vận dụng Mục tiêu: Chọn thuốc thử để nhận biết axit sunfuric ( muối sunfat) Để phân biệt dd axit sufuric dd axit clohydric ta dùng thuốc thử: A Quỳ tím B Dung dịch phenolphaletin C Dung dịch natrihydroxit D Dung dịch Bariclorua Câu 4: Vận dụng cao Mục tiêu: Phân biệt chất thuốc thử quy định Cho dd: NaOH, HCl, NaCl, Na2CO3, quỳ tím ta phân biệt dd: A B C D Phần 2: Tự luận ( câu) Câu 1: Vận dụng Mục tiêu: Nêu cách nhận biết dd: CaCl2 , Na2SO4, H2SO4 Câu 2: Vận dụng cao Mục tiêu: Giải toán hỗn hợp dạng Cho 6,4 gam hỗn hợp Mg MgO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl thu 2,24lit (đktc) a)Tính khối lượng chất hỗn hợp b)Tính nồng độ mol dung dịch HCl ban đầu Đáp án: Trắc nghiệm khách quan: C B D C Tự luận Câu 1: Dùng quỳ tím cho vào mẩu thử: - Nếu quỳ tím hóa đỏ mẩu thử dd H2SO4 - Khơng tượng CaCl2 , Na2SO4 Dùng dd BaCl2 cho vào mẫu thử: - Nếu có kết tủa trắng Na2SO4 -Nếu không tượng NaCl PT: Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Câu 2: Trong hỗn hợp có Mg tạo khí với dd HCl nH2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol PT: MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (1) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (2) Từ (1) nH2  nMg = 0,1 mol , nHCl = 0,2 mol  mMg = 2,4 gam  mMgO = 6,4 – 2,4 = gam  nMgO = 0,1 mol  nHCl ( theo PT (2)) = 0,2 mol Nồng độ mol dd HCl cần dùng: nHCl (1) + nHCl(2) / 0,1 = (0,2+ 0,2)/0,1= M Bài 7: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 câu) Câu 1: Thông hiểu Mục tiêu: Sự thay đổi màu chất thị cho vào dd axit, bazơ, muối Khi cho từ từ dd NaOH dư vào ống nghiệm đựng dd hỗn hợp gồm HCl phenolphtalein Hiện tượng quan sát ống nghiệm là: A.Màu hồng dần B Màu hồng từ từ xuất C.Màu xanh từ từ xuất D Khơng có thay đổi màu Câu 2: Thông hiểu Mục tiêu: Sự thay đổi màu chất chì thị cho vào dd axit, bazơ, muối Cho quỳ tím vào dd NaOH Màu dd thu thay đổi cho tiếp từ từ dd HCl vào: A.Màu hồng không thay đổi B.Màu xanh không thay đổi C.Màu hồng chuyền dần sang xanh D Màu xanh chuyền dần sang hồng Câu 3: Nhận biết Mục tiêu: Các bazo không tan bị nhiệt phân hủy Nhóm bazơ bị nhiệt phân hủy thành oxit bazơ nước: A Al(OH)3, NaOH, Zn(OH)2 B KOH, NaOH, Ba(OH)2 C Ba(OH)2 , Mg(OH)2, Fe(OH)2 D Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2 Câu 4: Thông hiểu Mục tiêu: Chọn thuốc thử phù hợp để phân biệt 2dd bazơ Phân biệt dd NaOH Ca(OH)2 ta dùng thuốc thử sau đây: A Quỳ tím B Dd phenolphtalein C.Khí CO2 D.Dd HCl Phần 2: Tự luận ( câu) Câu 1: Vận dụng Mục tiêu: Viết PTHH số oxit bazo tác dụng với nước dd bazơ Từ chất có sẵn K 2O, BaO H2O, viết PTHH điều chế dd bazơ Câu 2: Cho 15,5g natri oxit tác dụng với nước, thu 0,5 lit dd bazơ a)Tính nồng độ mol dd thu b) Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần dủng để trung hòa dd bazo Đáp án: Trắc nghiệm khách quan: Câu 1: C, 2: D, 3: D, 4: C Tự luận: Câu 1: a) Na2O + H2O  NaOH b) CaO + H2O  Ca(OH)2 Câu 2: a) nNa2O  nNaOH  CM ddNaOH = 1M b) nNa2O  nH2SO4  mH2SO4  mdd H2SO4 = 122,5g Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 câu) Câu 1: Nhận biết Mục tiêu: Biết tính chất hóa học dd Ca(OH)2 Dd Ca(OH)2 phản ứng với chất sau đây: A.dd NaOH B dd NaCl C Khí CO D Khí H2 Câu 2: Thơng hiểu Mục tiêu: Chọn chất phù hợp khử chua đất trồng Để khử chua cho đất nông nghiệp, người ta dùng: A CaO B Ca(OH)2 dạng bột C dd Ca(OH)2 D dd NaOH Câu 3: Vận dụng Mục tiêu : Xác định độ pH cua dd Nhận định sau khơng đúng: A.Nước cất có pH= B Nước chanh ép có pH< C Nước vơi có pH>7 D Nước ruộng chua có pH > Câu 4: Vận dụng cao Mục tiêu: Giải tốn theo PTHH có tính chất bắc cầu Hòa tan hết 4,6g Na vào nước dd X Thể tích dd HCl 1M cần để phản ứng hết với dd X là: A 100ml B.200ml C.300ml D.400ml Phần 2: Tự luận ( câu) Câu 1: Vận dụng Mục tiêu: Vận dụng tính chất hợp chất học Viết PTHH thực dãy chuyển đổi hóa học sau: CaCO3  CaO  Ca(OH)2  CaSO3  CaCl2 Câu 2: Vận dụng Mục tiêu: Phân biệt dung dịch chất Phân biệt dd sau phương pháp hóa học: NaOH, Ba(OH) 2, NaCl Viết PTHH Đáp án: Trắc nghiệm khách quan: Câu 1: C, 2: B , 3:D, 4: B Tự luận: Câu 1: (1) CaCO3  CaO + CO2 (2) CaO + H2O  Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O (4) CaSO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + SO2 Câu 2: Dùng quỳ tím cho vào mẫu thử: • Nếu quỳ tím khơng đổi màu : NaCl • Nếu quỳ tím hóa xanh: NaOH, Ba(OH)2 Dùng quỳ tím cho vào mẫu thử (2): • Nếu xuất kết tủa trắng Ba(OH)2 • Khơng tượng NaOH (1) (2) Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 câu) Câu 1: Nhận biết Mục tiêu: Biết tính chất hóa học KL thường gặp tác dụng với dd muối Trong cặp chất sau đây, cặp chất xảy phản ứng hóa học: A Fe + dd HCl B.Cu + dd H2SO4 loãng C Ag + dd FeSO4 D.Ag CuCl2 Câu 2: Nhận biết Mục tiêu: Biết điều kiện xảy phản ứng trao đổi Phản ứng sau không xảy ra: A CaCl2 + Na2CO3 → B NaOH + HCl → C NaOH + CuSO4 → D NaCl + CaCO3 → Câu 3: Thơng hiểu Mục tiêu: Tính chất hóa học muối với dd axit Có tượng xảy cho dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch Na2CO3: A Tạo kết tủa trắng ống nghiệm B Có khí khơng màu, đồng thời có kết tủa trắng C Chỉ có khí khơng màu D Hiện tượng không rõ ràng Câu 4: Vận dụng cao Mục tiêu: Giài toán theo PTHH dạng thừa thiếu, nhắc lại thang pH Cho 100 g NaOH vào dung dịch chứa 100 g HCl Dung dịch sau phản ứng có giá trị: A pH = B pH > C pH < D Không xác định ( Hướng dẫn: tính nNaOH, nHCl  Viết PTHH Lập tỉ lệ số mol để xác định chất phản ứng với vừa đủ hay dư: Nếu vừa đủ dd sau phản ứng trung tính Nếu axit dư dd sau phản ứng có tính axit ngược lại) Câu 5: Thông hiểu Mục tiêu: Nhận biết chất Thuốc thử sau dùng để phân biệt lọ hố chất khơng nhãn: Cu(OH)2, Ba(OH)2, Na2CO3 : A Dung dịch HCl B Dung dịch H 2SO4 C Dung dịch Na 2SO4 D KNO3 Câu 6: Vận dụng Mục tiêu: Nhắc lại tính chất hóa học muối, diều kiện để phản ứng xảy Muối đồng (II) sunfat (CuSO4) phản ứng với dãy chất sau đây: A CO2, NaOH, H2SO4, Fe C H2SO4, AgNO3, Ca(OH)2, Al B NaOH, BaCl2, Fe, Al D NaOH, BaCl2, Fe, H2SO4 Phần 2: Tự luận ( câu) Câu 1: Vận dụng Mục tiêu:Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học chất vơ Viết phuơng trình hóa học thực dãy chuyển đổi: (1) (2) (3) (4) Cu  → CuO  → CuCl  → Cu(OH)  → CuO Câu 2: Vận dụng cao Mục tiêu: Giải toán theo PTHH để tính khối lượng chất hỗn hợp Một hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 có khối lượng 21,6g tác dụng với dung dịch HCl thu 2,24l khí (đktc) Khối lượng Fe 2O3 hỗn hợp bao nhiêu? (Biết Fe = 56; O = 16) Đáp án: Trắc nghiệm khách quan: Câu 1: A, 2: D, 3:C, 4: C, 5: B, 6: B Tự luận: Câu 1: (1) 2Cu + O2 2 CuO (2) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (3) CuCl2 + NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl (4) Cu(OH)2 t0 CuO + H2O Câu 2: Trong hỗn hợp có Fe tác dụng với dd HCl sinh khí H2 nH2  nFe  mFe  mFe2O3 = 16g BÀI 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 câu) Câu 1: Nhận biết Mục tiêu: Tính chất số muối Có muối sau: (1) NaCl,(2) CaSO4, (3) Pb(NO3)2, (4)CaCO3,(5) KNO3 Muối muối trên: a Được sản xuất nhiều vùng bờ biển nước ta: b Rất độc người động vật: ……… c Làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng: d Ít tan nước khó bị phân hủy nhiệt độ cao:……… Câu 2: Nhận biết Mục tiêu: NaCl nguyên liệu cho cơng nghiệp hóa học: Khi điện phân dung dịch NaCl bão hồ bình điện phân có màng ngăn, sản phẩm thu là: A NaOH, Cl2 ,H2 B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO, H2 D NaClO, H2 ,Cl2 Câu 3: vận dụng Mục tiêu: Phân biệt muối DD NaOH dùng phân biệt cặp chất sau đây: A.dd NaCl dd BaCl2 B.dd Na2SO4 dd Na2CO3 C.dd CuCl2 dd MgSO4 D dd CuSO4 dd KCl Câu 4: Thông hiểu Mục tiêu: Điều chế chất NaCl nguyên liệu thô quan trọng để điều chế nhiều hợp chất hóa học quan trọng khác Hóa chất sau khơng thể điều chế từ NaCl? A Axit sunfuric B.Axit clohydric C Natri sunfat D Natri cacbonat Phần 2: Tự luận ( câu) Câu 1: Vận dụng Mục tiêu: Nhận biết dd axit, bazo, muối Có dd đựng lọ bị nhãn KOH, KNO 3, K2SO4, H2SO4 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch Câu 2: Vận dụng Mục tiêu: Giải toán theo PTHH có tính nồng dộ dung dịch Hòa tan hoàn toàn 7,2g sắt(III) oxit 500g dung dịch HCl a) Tính khối lượng muối thu b) Tính nồng độ % cùa dung dịch axit cần dùng Đáp án: Trắc nghiệm khách quan: Câu 1: a- (1) b- (3) Câu : A ; 3: D ; 4: A c- (4) d- (2) Tự luận Câu 1: Dùng giấy quỳ tím: + Nếu quỳ tím hóa đỏ mẩu thử H2SO4 + Nếu quỳ tím hóa xanh mẩu thử KOH +Nếu quỳ tím khơng đổi màu mẩu thử KNO K2SO4 (*) Dùng BaCl2 để phân biệt (*): + có kết tủa trắng K2SO4 Viết PTHH +nếu không tượng KNO3 Câu 2: Tính nFe2O3 nFeCl3  mFeCl3 = 14,625g Từ nFe2O3  n HCl  mHCl  mddHCl  C%ddHCl =1,971% BÀI 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 câu) Câu 1: Nhận biết Mục tiêu: Biết khái niệm phân bón kép Phân bón kép phân bón: A Dành cho mầm B Dành cho mầm C Chứa nhiều nguyên tố dinh dưỡng D Chứa nguyên tố dinh dưỡng Câu 2: Thơng hiểu Mục tiêu: Biết tính so sánh phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Phân đạm có phần trăm khối lượng nitơ cao là: A Amoni nitrat (NH4NO3) B Kali nitrat (KNO3) C Amoni sunfat ((NH4)2SO4) D Ure (CO(NH2)2) Câu 3: Vận dụng Mục tiêu: Tính tốn khối lượng ngun tố dinh dưỡng cung cấp cho trồng Trong nông nghiệp, người ta dùng đồng sunfat loại phân bón vi lượng làm tăng suất trồng Nếu dùng 5g chất có thề đưa vào đất gam nguyên tố đồng? A B.3 C.4 D.5 Câu 4: Vận dụng Mục tiêu: Phân biệt loại phân bón hóa chất dễ tìm Hóa chất sau dùng để phân biệt mẫu phân bón khơng ghi nhãn phân kali: KCl, phân đạm NH4NO3 phân lân Ca(H2PO4)2 A dd NaOH B.dd Ca(OH)2 C dd Na2CO3 D dd BaCl2 Phần 2: Tự luận ( câu) Câu 1: vận dụng Mục tiêu: Viết CTHH phân bón thường dùng tính dược hàm lượng ngun tố dd tong phân bón Một nơng dân đến cửa hàng phân bón để mua phân bón cho lúa Cửa hàng có loại phân đạm sau: Ure, amoni nitrat, amoni sunfat Em giúp nhà nông mua loại phân đạm có lợi Câu 2: Một người làm vườn dùng 250g NH4NO3 để bón rau a)Tính thành phần trăm nguyên tố dinh dưỡng phân bón b)Tính khối lượng ngun tố dinh dưỡng bón cho ruộng rau Đáp án: Trắc nghiệm khách quan: Câu :1.A, 2.D, 3.A, B Tự luận: Câu 1: Hướng dẫn: Tính phần trăm nitơ (N) loại phân đạm, phân có hàm lượng N cao có lợi Câu 2: a) Thành phần phần trăm N NH4NO3: %N = 28/80 x 100% = 35% b) Khối lượng nguyên tố dinh dưỡng bón cho ruộng rau: mN = 28/80 x 250 = 87,5g BÀI 12: MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 câu) Câu 1: Thông hiểu Mục tiêu: chọn thuốc thử phù hợp dùng để nhận biết dd muối Chất thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch natrisunfat dung dịch natricacbonat: A.dung dịch bari clorua B.dung dịch axit clohydric C.dung dịch chì nitrat D.dung dịch natri hydroxit Câu 2: Vận dụng Mục tiêu: Vận dụng tính chất hóa học loại chất học Cho sơ đồ phản ứng: (1) FeS2  SO2 SO3  H2SO4 (2) FeS2  Fe2O3  FeCl2  Fe(OH)2 (3) Na  NaCl  NaOH  NaCl (4) Na  NaOH  Na2CO3  NaCl Sơ đồ thực là: A 1, B.2 C.3 D.4 Câu 3: Nhận biết Mục tiêu: Tính chất hóa học bazo Chọn phát biểu sai nói bazơ: A Tính chất hóa học chung bazơ tác dụng với axit B Chỉ bazơ tan nước tác dụng với oxit axit dung dịch muối C Bazơ không tan nước bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ D Bazơ làm quỳ tím hóa xanh Câu 4: Vận dụng cao Mục tiêu: Giải toán theo PT có vận dụng nồng độ Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100ml dd KOH tạo thành muối K2CO3 Nồng độ mol cùa dd KOH K2CO3 là: (Coi thề tích dd thay đổi không đáng kể ) A 2M 1M B.2M 0,5 M C 3M 2M D 2M 1,5M Phần 2: Tự luận Câu 1: Vận dụng Mục tiêu: Tính chất hóa học loại hợp chất Có chất: Zn, CuO, Al(OH)3, CO2, SO2, Na2CO3 Những chất tác dụng dược với: a) dung dịch HCl b) dung dịch NaOH Viết PTHH Câu 2: vận dụng cao Mục tiêu: Giải toán theo PTHH có tính chất bắc cầu Hòa tan hồn tồn 6,2g Na2O vào dung dịch CuSO4 thu dược tối đa kết tủa X Nhiệt phân hủy hết X thu chất rắn Y a) Viết PTHH b) Tính khối lượng Y c) Tính thể tích CO (đktc) cần đề phản ứng hoàn toàn Y Đáp án: Trắc nghiệm khách quan: Câu : C, D, A, B (hướng dẫn: nCO2 = 0,1 mol Pt: 2KOH + CO2 K2CO3 + H2O 2mol 1mol 1mol 0,2  0,1  0,1 CM(KOH) = 0,2/0,1 = 2M CM(K2CO3) = 0,1/ 0,1 = 1M Tự luận: Câu 1: Hướng dẫn: Tác dụng với dd HCl có Zn, CuO, Al(OH)3, Na2CO3 Tác dụng với dd NaOH có : CO2, SO2 Viết PTHH Câu 2: nNa2O = 6,2/62 = 0,1 mol a) PT: Na2O + H2O  NaOH (1) 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2 (2) t0 Cu(OH)2 CuO + H2O (3) b) Từ (1) nNaOH = 2nNa2O = 0,2 mol Từ (2) nCu(OH)2 = ½ nNaOH = 0,1 mol Từ (3) nCuO = nCu(OH)2 = 0,1 mol  mCuO = 0,1 x 80 = 8g c) PT: CuO + CO  Cu + CO2 Theo PT: nCO = nCuO = 0,1 mol  VCO = 0,1 x22,4 = 2,24 lit ... B i 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MU I Chương 1: CÁC LO I HỢP CHẤT VÔ CƠ Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 câu) Câu 1: Nhận biết Mục tiêu: Biết tính chất hóa học KL thư ng gặp tác dụng v i dd mu i. .. 2: Tự luận ( câu) Câu 5: Vận dụng Mục tiêu: Từ tên g i viết CTHH từ viết PTHH Hãy viết PTHH phản ứng sau: a) Sắt axit clohidric b) Nhôm oxit axit sunfuric loãng Câu : Vận dụng Gi i tốn theo PTHH... D.4 Câu 3: Nhận biết Mục tiêu: Tính chất hóa học bazo Chọn phát biểu sai n i bazơ: A Tính chất hóa học chung bazơ tác dụng v i axit B Chỉ bazơ tan nước tác dụng v i oxit axit dung dịch mu i C