SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9

SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9SKKN Xây dựng các bài tập lí thuyết về chuyên đề kim loại ở lớp 9

SKKN : “Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” PHẦN I ĐẶT VẤN ĐỀ I Lý chọn đề tài : Sù nghiệp xây dựng XHCN nớc ta phát triển với tốc độ ngày cao, với qui mô ngày lớn đợc tiến hành điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển nh vũ bão tác động cách toàn diện lên ®èi tỵng, thóc ®Èy sù tiÕn bé cđa x· héi Một trọng tâm phát triển đất nớc đổi giáo dục, phơng hớng giáo dục đảng, Nhà nớc ngành giáo dục & đào tạo thời gian trớc mắt nh lâu dài đào tạo ngời " Lao động, tự chủ, sáng tạo" có lực thích ứng với kinh tế thị trờng, có lực giải đợc vấn đề thờng gặp, tìm đợc việc làm, biết lập nghiệp cải thiện đời sống ngày tốt Để bồi dỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh họat động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình đợc lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực t sáng tạo Tăng cờng tính tích cực phát triển t sáng tạo cho học sinh trình học tập yêu cầu cần thiết, đòi hỏi ngời học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trình nhận thức Bộ môn Hoá học phổ thông có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất chúng Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lợng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt đông sản xuất hoạt động sau Húa hc khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng Nhưng không giải tốn hóa học mà phải vận dụng vào giải thích tượng đời sống ngày chuyển đổi có liên quan Việc làm tập Hóa học khơng giúp củng cố kiến thức mà giúp cho học sinh thêm hứng thú với môn học Đặc biệt em học khá, giỏi muốn làm nhiều tập để nâng cao kỹ Trong chương trình hóa lớp nội dung mơn Hóa học bao gồm : Các loại hợp chất vô cơ; kim loại; phi kim – sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học; hiđrocacbon – nhiên liệu; dẫn xuất hiđrocacbon – polime Trong nội dung muốn sâu phần kim loại phục vụ công tác bồi dưỡng học sinh giỏi, cụ thể dạng tập có liên quan đến phần xây dựng thành hệ thống dạng tập nâng cao chuyên đề kim loại THCS Các SKKN : “Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” dạng tập kim loại hay phong phú, làm tập sách giáo khoa sách tập thơi ta khơng khai thác hết dạng tập hay nó, tơi muốn chọn sáng kiến: “Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” II Mục đích, nhiệm vụ nghiên cứu : II.1 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu để xây dựng thành hệ thống tập nâng cao kim loại chương trình Hóa học THCS theo hướng phát huy tính tích cực, sáng tạo rèn luyện khả tiếp cận với tập nâng cao từ hình thành kĩ làm tập định tính giải tập khơng THCS mà phục vụ cho trình học sau với cấp độ cao II.2 Nhiệm vụ nghiên cứu Nghiên cứu nội dung tính chất kim loại sở để tìm hiểu dạng tập có liên quan đến tính chất - Đưa dạng tập nâng cao trọng tâm dạng tập nâng cao phần kim loại nằm chương trình Hóa học lớp - Sưu tầm, tìm kiếm dạng tập khó để xây dựng thành hệ thống tập nâng cao - Tổng hợp sưu tầm phương pháp giải chi tiết cụ thể II.3 Giả thuyết khoa học: Việc xây dựng tập lí thuyết kim loại lớp đạt hiệu cao tiền đề cho việc phát triển lực trí tuệ học sinh cấp học cao III Đối tượng phương pháp nghiên cứu III.1 Đối tượng nghiên cứu Các dạng tập lí thuyết kim loại chương trình Hóa học III.2 Phương pháp nghiên cứu Trong q trình hồn thiện sáng kiến tơi vận dụng phương pháp nghiên cứu khoa học như: Phân tích lí thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm sư phạm vận dụng số phương pháp thống kê tốn học việc phân tích kết thực nghiệm - Sưu tầm tập nâng cao kim loại - Phân loại thành dạng khác nhau, sau nêu tập có hướng dẫn giải cụ thể IV Đóng góp sáng kiến Bài tập lí thuyết kim loại xếp giảng dạy hệ thống phương pháp quan trọng nâng cao chất lượng mũi nhọn có tác dụng to lớn như: - Làm cho học sinh hiểu sâu sắc kiến thức học - Mở rộng hiểu biết cách sinh động, phong phú không làm nặng nề kiến thúc SKKN : “Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” - Có tác dụng cố kiến thức cũ cách thường xuyên hệ thống hóa kiến thức hóa học - Có tác dụng giáo dục tư tưởng cho học sinh, rèn cho học sinh tính kiên nhẫn, tính sáng tạo, tư PHẦN II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I Cơ sở khoa học 1.Cơ sở lí luận a Thuận lợi Hầu hết em học sinh trường ngoan, lời thầy giáo, phòng học có máy chiếu đầy đủ b Khó khăn Tình hình kinh tế phụ huynh nghèo,đa số học sinh điều kiện học tập khó khăn Học sinh chưa thật coi trọng mơn hóa Cơ sở thực tiễn a Vị trí tập kim loại chương trình SGK Hóa học - Chương 1: Các loại hợp chất vô - Chương 2: Kim loại Các dạng tập bản: Gồm tập định tính có tính thực tế b Xây dựng hệ thống tập nâng cao chương trình Hóa học THCS - Bài tập lý thuyết - Giải thích tượng viết phương trình hóa học - Điều chế kim loại - Phân biệt nhận biết kim loại - Tinh chế tách hỗn hợp thành chất nguyên chất II Các dạng tập cụ thể Dạng Giải thích tượng viết PTHH Dạng yêu cầu người học sinh phải nắm rõ tính chất kim loại có kĩ thành thạo việc nhận biết tượng phản ứng hóa học từ giải thích viết PTHH Ví dụ : Hòa tan Fe HCl sục khí Cl qua cho KOH vào dung dịch để lâu ngồi khơng khí Giải thích tượng viết PTHH Hướng dẫn giải Khi cho Fe tác dụng với HCl thấy có khí : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 dung dịch chuyển màu vàng FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl có kết tủa trắng xanh 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 kết tủa chuyển màu nâu đỏ  Bài tập vận dụng Bài Dung dịch M có chứa CuSO4 FeSO4 SKKN : “Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” a Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng có dung dịch N chứa muối tan b Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng có dung dịch N chứa muối tan c Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng có dung dịch N chứa muối tan Giải thích trường hợp phương trình phản ứng Dạng Điều chế kim loại hợp chất chúng Thực chất kiểu tập thực q trình biến hóa cho biết chất đầu chất cuối Học sinh phải suy nghĩ lựa chọn đường ngắn để thực (vì chất điều chế phải tinh khiết nguyên tắc đường dài khơng sai giải yêu cầu đề nhiều thời gian để viết phương trình dùng đến cách không cần thiết) Sơ đồ phản ứng: Dạng thường bao gồm chuỗi phản ứng hóa học u cầu phải nắm tính chất hóa học chất chuỗi phản ứng viết PTHH để hồn thành chuỗi phản ứng Ví dụ: Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ sau: FeCl2 → FeSO4 Fe ↓↑ → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 ↓↑ ↑↓ ↓ Fe2O3 FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 Hướng dẫn giải Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 + Ag2SO4 → FeSO4 + 2AgCl↓ FeSO4 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)2 + BaSO4↓ Fe(NO3)2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KNO3 tº Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + H2O 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2FeCl3 + 3Ag2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6AgCl↓ Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓ Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3 tº 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O 2FeCl2(lục nhạt)+ Cl2 → 2FeCl3(vàng nâu) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 SKKN : “Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” 4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 2H2O 2Fe(NO3)3 + Cu → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 4Fe(OH)2(trắng xanh) + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3(nâu đỏ) Điền chất hoàn thành PTHH Dạng phản ứng biết chất tham gia chất tạo thành đề yêu cầu điền vào chỗ trống cho thích hợp để hồn thành PTHH Ví dụ: Hồn thành phản ứng sau: Fe2(SO4)3 + ? → Fe(NO3)3 + ? AlCl3 + ? → Al2(SO4)3 + ? Al2O3 + KHSO4 → ? + ? + ? KHCO3 + Ca(OH)2 → ? + ? + ? NaCl + ? → NaOH + ? Ca(HCO3)2 + ? → CaCO3↓ + ? Hướng dẫn giải Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓ 2AlCl3 + 3Ag2SO4 → Al2(SO4)3 + AgCl↓ Al2O3 + 6KHSO4 → Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O KHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + KOH + H2O Điện phân có vách ngăn: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Ca(HCO3)2 +K2CO3 → CaCO3↓ + 2KHCO3 Điều chế chất từ nhiều chất nhiều cách: Dạng ta phải sử dụng nhiều cách khác để điều chế chất Để làm dạng học sinh cần phải nắm rõ tính chất khơng riêng kim loại mà hợp chất khác liên quan đến đòi hỏi chất điều chế phải tinh khiết Ví dụ 1: Viết PT phản ứng ra: - cách điều chế Al(OH)3 - cách điều chế FeCl2, Hướng dẫn giải - cách điều chế Al(OH)3: + Kim loại + H2O + Oxit kim loại + H2O SKKN : “Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” + Điện phân dung dịch muối clorua (có vách ngăn) + Muối + kiềm + Thủy phân muối + Muối + axit AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaOH 2AlCl3 + H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑ + 3Cl2↑ Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl - cách điều chế FeCl2: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2↑ + H2O 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 FeBr2 + Cl2 → FeCl2 + Br2 Ví dụ 2: Nêu cách điều chế Na2CO3 → Na ; Al(NO3)3 → Al ; FeS2 →Fe Hướng dẫn giải + Điều chế Na từ Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Cơ cạn dd điện phân nóng chảy 2NaCl → 2Na + Cl2↑ + Điều chế Al từ Al(NO3)3 Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KNO3 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Điện phân nóng chảy: 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑ + Điều chế Fe từ Fe2S: 4Fe2S + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + CO2  Bài tập vận dụng Bài Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuyển hóa sau: a CuSO4 → B → C → D → Cu b FeS2 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 → Fe(OH)3 SKKN : “Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” Bài Hoàn thành sơ đồ phản ứng Al2O3 → Al2(SO4)3NaAlO2 Al ↓ ↓ Al(OH)3 AlCl3 → Al(NO3)3 ↑ Al2O3 Dạng Phân biệt nhận biết chất Lý thuyết thuốc thử hóa học lớp THCS (áp dụng để nhận biết phân biệt kim loại) KL, Thuốc Hiện tượng Giải thích, viết PTHH Ion thử Na, K H2O Tan + dd Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 K + H2O → KOH + 1/2 H2 Ca H2O Tan + dd đục Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 Ba H2O Tan+dd Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 Axit H2SO4 ↓ trắng Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2 Al Dd kiềm Tan Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2 Al3+ Al3+ +NH3 + H2O → Al(OH)3 + NH4+ Fe3+ ↓trắng, không tan ↓ trắng sau tan Trắng xám → nâu đỏ Dd NaOH ↓ trắng xanh hóa đỏ nâu Dd NaOH, ↓ đỏ nâu NH3 Hg HNO3 đặc Hg + 4HNO3 → Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ H2O Cu HNO3 đặc Zn2+ Fe Fe2+ Cu2+ Cu (đỏ) Dd NH3 dư Dd NH3 dư Khí Clo Dd dư NH3 AgNO3 Tan, khí màu nâu Tan, dd xanh, khí màu nâu ↓ xanh sau tan Tan, dd xanh Zn2+ + NH3 + H2O → Zn(OH)2 + NH4+ Zn(OH)2 + NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 2Fe(trắng xám) + 3Cl2(vànglục) → 2FeCl3(nâu đỏ) Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ (trắng xanh) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ Fe3+ + NH3 + H2O → Fe(OH)3↓ + NH4+ Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ 2H2O Cu2+ + NH3 + H2O → Cu(OH)2 + NH4+ Cu(OH)2 + NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ SKKN : Ag “Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” Mg Mg2+ Pb Pb2+ HNO3 sau Tan, khí Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2↑+ H2O cho màu nâu AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 NaCl kết tủa trắng Ag+ + S2- → Ag2S↓ Dd H2S, Kết tủa đen Ag+ + OH- → AgOH dd NaOH 2AgOH → Ag2O↓ + H2O Dd HCl Tan, có khí Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Dd CO3 ↓trắng Mg2+ + CO32- → MgCO3↓ Dd HCl ↓ trắng Pb + 2HCl → PbCl2↓ + H2 Dd H2S ↓đen Pb2+ + S2- → PbS↓ Na K Ca Ba Đốt - Màu vàng tươi lửa - Màu tím (tím hồng) quan - Màu đỏ da cam sát - Màu lục (hơi vàng) Ag+ Một số trường hợp nhận biết • Nhận biết thuốc thử tự chọn Đây loại nhận biết mà thuốc thử sử dụng khơng bị ghò ép mà lựa chọn tự Tuy nhiên thuốc thử lựa chọn phải nhận biết rõ chất phải thích hợp Ví dụ: Có dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dung dịch nói Hướng dẫn giải Thuốc thử để phân biệt là: dd BaCl2, dd NaOH Cách làm sau: - Cho dd BaCl2 vào dung dịch thấy dung dịch có kết tủa là: Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 (nhóm A) dung dịch khơng có tượng là: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 (nhóm B) - Trong nhóm A, B dùng dd NaOH để thử: Nhận Na2SO4 NaNO3 khơng có tượng Nhận CuSO4 Cu(NO3)2 tạo kết tủa màu xanh: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Xanh Nhận MgSO4 Mg(NO3)2 tạo kết tủa màu trắng: Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 Trắng Nhận FeSO4 Fe(NO3)2 tạo kết tủa màu trắng xanh, sau lúc kết tủa chuyển thành màu nâu đỏ SKKN : “Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ nâu đỏ • Nhận biết thuốc thử qui định Đây dạng tập đề cho sẵn loại thuốc thử định yêu cầu dùng thuốc thử để nhận biết loạt chất mà đề yêu cho Ví dụ: Nhận biết chất cặp dung dịch HClâ a dung dịch : MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b chất rắn : NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Hướng dẫn giải a Xét khả phản ứng chất, nhận có MgSO tạo kết tủa với dung dịch khác: MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2 Suy dung dịch lại không kết tủa NaCl - Dùng axit HCl hòa tan kết tủa thấy kết tủa khơng tan BaSO → nhận BaCl2, kết tủa tan Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O nhận NaOH b Hòa tan chất rắn dung dịch HCl nhận BaSO không tan, NaCl tan mà khơng có khí bay Còn: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O - Thả chất rắn Na2CO3, BaCO3 vào dung dịch vừa tạo → nhận Na2CO3 có kết tủa: Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl Còn lại BaCO3 • Không dùng thuốc thử khác, dùng chất đầu để phân biệt chất cho Bài tập sử dụng phương pháp sau: Dựa vào màu sắc dung dịch Các phản ứng hóa học đặc trưng hóa chất cần nhận biết Lập bảng để nhận biết Ví dụ: Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch sau đây: NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 Trình bày cách nhận biết dung dịch dùng thêm cách đun nóng Hướng dẫn giải SKKN : “Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” - Đun nóng mẫu thử đựng hóa chất trên, có hai ống nghiệm cho kết tủa khí bay lên, ống nghiệm khơng cho kết tủa tº Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + CO2↑ + H2O tº Ba(HCO3)2 → BaCO3↓ + CO2↑ + H2O - Lấy vài giọt dung dịch hai lọ đựng dung dịch có kết tủa đun nóng nhỏ vào ống nghiệm đựng dung dịch khác, ống nghiệm thấy có khí bay lên NaHSO4 2NaHSO4 + Mg(HCO3)2 → Na2SO4 + MgSO4 + 2CO2↑ + 2H2O 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 → Na2SO4 + BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O Như chất dung dịch lọ vừa cho kết tủa vừa có khí bay lên lọ đựng Ba(HCO3)2, lọ Mg(HCO3)2 - Lấy vài giọt Ba(HCO3)2 biết nhỏ vào hai ống nghiệm chứa chất lại, ống nghiệm cho kết tủa Na2SO3 Na2SO3 + Ba(HCO3)2 → BaSO3↓ + 2NaHCO3 Ống nghiệm lại chứa dung dịch KHCO3  Bài tập vận dụng Bài Hãy nhận biết hóa chất đơn giản tự chọn: a chất rắn : Ag2O, BaO, MgO, MnO2, Al2O3, FeO, Fe2O3, CaCO3, CuO b chất bột: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3, BaCl2, sôđa, xút ăn da c dung dịch: NaCl, HCl, NaNO3, kim loại d chất bột : Na2CO3, NaCl, BaCO3, BaSO4 CO2, H2O Bài Có dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dung dịch nói Dạng Tinh chế tách hỗn hợp thành chất nguyên chất * Nguyên tắc: - Bước Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành dạng A1 kết tủa, bay hơi, hòa tan; tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách) - Bước Điều chế lại chất A từ chất A1 Sơ đồ tổng quát: +X B 10 SKKN : “Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” A, B +Y A1 (↑,↓, tan) A Nếu hỗn hợp A, B tác dụng với X dùng chất X' chuyển A, B thành A', B' tách A', B' thành chất nguyên chất Sau tiến hành bước (điều chế lại A từ A') Ví dụ: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm MgO, Fe 2O3, CuO thể rắn thành chất nguyên chất Hướng dẫn giải Trước tiên ta khử oxit kim loại hiđro nhiệt độ cao (chỉ có oxit kim loại đứng sau nhôm bị khử) Ta có phản ứng khử sau: CuO + H2 → Cu + H2O; Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O Còn lại MgO khơng bị khử Sau ta cho chất thu tác dụng với axit HCl Cu khơng phản ứng bị oxi hóa ngồi khơng khí tạo thành CuO: 2Cu + O2 → 2CuO Ta tách CuO khỏi hỗn hợp MgO + 2HCl → MgCl2 + H2 ; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Hai muối thu MgCl2 FeCl2 ta cho điện phân dung dịch FeCl2 bị điện phân tạo thành Fe, sau Fe bị oxi hóa thành Fe2O3 ta tách Fe2O3 Muối MgCl2 khơng bị điện phân dung dịch ta điện phân nóng chảy tạo thành Mg, sau đốt nóng Mg bốc cháy khơng khí tạo MgO: MgCl2 → Mg + Cl2; 2Mg + O2 → 2MgO Cuối ta tách ba chất khỏi hỗn hợp thành chất nguyên chất  Bài tập vận dụng Bài Quặng nhơm có Al2O3 lẫn với tạp chất Fe 2O3 SiO2 Hãy nêu phản ứng nhằm tách riêng oxit khỏi quặng nhôm Bài Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu Ag Bằng phương pháp hóa học tách rời hồn toàn kim loại khỏi hỗn hợp III Khả áp dụng sáng kiến Sáng kiến kinh nghiệm dược báo cáo qua tổ tự nhiên thông qua hội đồng nhà trường, nhà trường xét duyệt thẩm định đưa vào sử dụng Kinh nghiệm áp dụng giảng dạy thân nhiều năm qua thực tế cho thấy kết giảng dạy bước nâng lên đáng kể, chất lượng kiểm tra tăng dần, số lượng học sinh giỏi nâng lên rõ rệt Từ tơi chia với đồng nghiệp nhóm môn trường đồng nghiệp đánh giá phù hợp với trình độ nhận thức học sinh, nội dụng kiến thức thực tế áp dụng tốt giải pháp để góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy mơn Hóa học Nhà trường.Với chương 11 SKKN : “Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9” trình hóa học THCS, giải pháp có khả áp dụng rộng rãi cho đối tượng học sinh giỏi thi vào trường chuyên IV Kết thực Sau áp dụng kinh nghiệm vào thực tế giảng dạy thấy: - Học sinh u thích mơn hố học , học sinh dễ nắm bắt kiến thức , hiểu sâu, nhớ kỹ vận dụng vào thực tế đời sống học tập Kết số học sinh giỏi tăng lên hàng năm Trước áp dụng sáng kiến em đạt giải khuyến khích cấp huyện Sau áp dụng số học sinh giỏi huyện tăng lên rõ rệt cụ thể: - Năm 2013 có em giải ba, em giải khuyến khích Năm 2014 có em đạt giải ba Năm 2015 có em giải nhì em đạt giải ba PHẦN III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Việc giảng dạy hóa học mang tính chất đặc thù, tập lí thuyết đóng vai trò quan trọng, giáo viên nắm tập định lượng mà phải nắm tập định tính nhằm giúp học sinh muốn làm tập tính tốn phải nắm tập lí thuyết Khi hồn thành sáng kiến thân tơi áp dụng có hiệu góp phần nâng cao chất lượng mũi nhọn Học sinh dễ dàng phân loại tập Kiến nghị - Đối với giáo viên dạy hóa phải thường xuyên trau dồi kiến thức làm hành trang cho trình dạy học - Nhà trường cần cung cấp thêm tài liệu tham khảo - Gia đình cần quan tâm việc mua sắm tài liệu hóa học cho em, quản lí giấc học tập em - Các cấp quản lí, tổ mơn phải thường xuyên đôn đốc giáo viên thực - Sáng kiến phát triển thêm chuyên đề phi kim hợp chất vô khác Trên số kinh nghiệm mà thân tơi tích lũy áp dụng trình dạy học Trong phạm vi viết nhỏ nhiều thiếu sót, mong bạn đồng nghiệp, q thầy cấp quản lí góp ý, chỉnh lý, bổ sung để sáng kiến hoàn thiện ứng dụng vào trình dạy học nhằm nâng chất lượng giáo dục Xin chân thành cảm ơn 12 ... ra: - cách điều chế Al(OH)3 - cách điều chế FeCl2, Hướng dẫn giải - cách điều chế Al(OH)3: + Kim loại + H2O + Oxit kim loại + H2O SKKN : Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9 + Điện.. .SKKN : Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9 dạng tập kim loại hay phong phú, làm tập sách giáo khoa sách tập thơi ta khơng khai thác hết dạng tập hay nó, tơi muốn... chọn sáng kiến: Xây dựng tập lí thuyết chuyên đề kim loại lớp 9 II Mục đích, nhiệm vụ nghiên cứu : II.1 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu để xây dựng thành hệ thống tập nâng cao kim loại chương trình