Bài tập đồng kim loại - ôn thi - hottiest

ứngvới mỗi nguyên tử, nêu một tính chất hoá học đặc trng và một phản ứng để 29- Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 4p.. Hãy mô tả hiện tợng

Đ1-Cấu hình electron- Vị trí Tính chất hoá học đặc trng

Từ số hiệu nguyên tử (Z) viết cấu hình electron

1-Viết cấu hình electron của các nguyên tử của các nguyên tố có Z=20

và Z=35 Hãy cho biết vị trí của từng nguyên tố trong bảng tuần hoàn và dự

đoán xem nguyên tố đó là kim loại hay phi kim ? (ĐH Mỏ địa chất-98)

2-Số thứ tự của nguyên tố A là 8, nguyên tố B là 17, nguyên tố C là 19.

Viết cấu hình electron của chúng và cho biết chúng thuộc chu kì nào, nhóm

3-Viết cấu hình electron của nguyên tố X (Z = 13) Cho biết hoá trị của

X Nguyên tố X có thể có hoá trị nào khác? Hoá tính đặc trng của X Cho 1

ví dụ minh hoạ Viết công thức cấu tạo của oxit, bazơ và muối sunfat củaX

4-Cho nguyên tố A có Z = 16

a Xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn

b A là kim loại hay phi kim? Giải thích

c A vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử Viết phơng trình phản ứngminh hoạ (ĐHQGTPHCM-99)

5- Cho hai nguyên tố A và B có số hiệu nguyên tử lần lợt là 11 và 13.

a Viết cấu hình electron và cho biết vị trí của chúng trong bảng hệthống tuần hoàn (số thứ tự, chu kì, nhóm)

b A có khả năng tạo ra ion A+ và B tạo ra ion B3+ Hãy so sánh bánkính của A với A+ ; B với B3+và A với B Giải thích (ĐH Huế-2001-tr135)

6- Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tố có 2 electron độc thân

ở lớp ngoài cùng với điều kiện: Số hiệu nguyên tử Z < 20

a-Có bao nhiêu nguyên tố ứng với từng cấu hình electron nói trên,cho biết tên của chúng

b- Viết công thức phân tử của các hợp chất có thể có đợc chỉ từ các

7- Nguyên tử Cr có 24 electron; nguyên tử Cu có 29 electron Hãy viết

cấu hình electron của Cr và Cu Trong các hợp chất, Cr và Cu có các số oxihoá nào? (ĐH Đà Lạt-98)

8-a/ Viết sơ đồ phân bố electron vào các obitan trong nguyên tử S và

ion S2 − Từ đó giải thích vì sao ion S2 −chỉ có tính khử, nguyên tử S vừa cótính khử, vừa có tính oxi hoá Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ Biết

S ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn (ĐH Đà Nẵng-1998)

9-Viết cấu hình electron của CaO, Ca2+, SO, S2 −; Biết canxi ở ô 20; luhuỳnh ở ô 16 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

(ĐH Thơng Mại 1999) 10- Viết cấu hình electron của các ion Fe3+, Fe2+, S2 − biết số thứ tự của S

và Fe trong bảng Hệ thống tuần hoàn tơng ứng là 16 và 26 (BC VT-99)

11-Viết cấu hình electron của các ion S4+, Fe2+ và viết các phơng trìnhphản ứng chứng minh các ion này vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Chobiết số thứ tự của S, Fe lần lợt là 16, 26 (ĐH Mỏ-Địa chất-2000-tr241)

12-Viết cấu hình electron của nguyên tử F (Z=9) và ion F −

Xác định vị trí (ô, nhóm, chu kì) của các nguyên tố X, Y biết rằngchúng tạo đợc anion X2 − và cation Y+ có cấu hình electron giống ion F −

(ĐH Cần Thơ-98)

13-a Viết cấu hình electron của các nguyên tố F (ô thứ 9), Cl (ô thứ

17), Br (ô thứ 35) Trên cơ sở đó cho biết tính chất hoá học đặc trng củachúng là gì và giải thích sự biến thiên tính chất hoá học của các nguyên tốtheo thứ tự F, Cl, Br

b Sắp xếp các axit sau theo chiều tính axit tăng dần HCl, HF, HBr

(ĐH Y Thái Bình-98)

14-Trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố A có số thứ tự

Z = 8, nguyên tố B có số thứ tự Z = 15

a Viết cấu hình electron của A và của B với đầy đủ các ô lợng tử

b Xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) của A và của B trong hệthống tuần hoàn Cho biết tên A và B

c Viết công thức electron của hợp chất có thể có giữa A và B Trongmỗi phân tử, lớp electron ngoài cùng của B có bao nhiêu electron?

(CĐSP TPHCM-98)

15-Nguyên tố X có số thứ tự bằng 20

a Hãy viết cấu hình electron của X

b Cho biết vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn, tên của nguyên

tố X

c Cho biết liên kết hoá học trong hợp chất của X với clo

d Viết các phơng trình phản ứng xảy ra tại các điện cực khi điện phândung dịch XCl2 dùng bình điện phân có màng ngăn, catot bằng sắt, anotbằng than chì

Độ pH của dung dịch thay đổi nh thế nào trong quá trình điện phân?

(ĐHKTQD-2000-tr52)

16-Hãy viết cấu hình electron của nguyên tố A có Z = 16?

Nguyên tố A có thể kết hợp với hiđro tạo ra hợp chất B có công thứcH2A có mùi trứng thối Hãy viết các phơng trình phản ứng (nếu có) của Bvới oxi, các dung dịch SO2, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, nớc clo, Fe2(SO4)3,CuSO4 và FeSO4? (HVQHQT-2001tr227)

17-a Viết cấu hình electron và sơ đồ phân bố electron theo obitan của

Ca và Ca2+ Từ đó hãy cho biết vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn (chu kì,nhóm)

b Hãy giải thích tính oxi hoá- khử của Ca và Ca2+ khi tham gia cácphản ứng hoá học Viết phơng trình phản ứng để minh hoạ (ĐH TL-99)

18- Al có số thứ tự 13 trong Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá

học

-Viết cấu hình electron của Al và Al3+

-Viết các phơng trình phản ứng chứng minh:

+ Al có tính khử mạnh

+ Al2O3 và Al(OH)3 là oxit và hiđroxit lỡng tính (CĐTCKT-98)

19- Viết cấu hình electron của:

- Nguyên tử Fe có Z = 26

- Ion Fe2+

- Ion Fe3+ (ĐHDL Đông Đô-CB99)

20- Sắt (Fe có Z = 26 Viết cấu hình electron và trình bày tính chất

hoá học của sắt (ĐH Mỏ địa chất-98)

21-Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26.

1 Không dùng bảng hệ thống tuần hoàn, hãy xác định vị trí của nó(chu kì, nhóm và phân nhóm) trong bảng

2 Cho biết các số oxi hoá có thể có của sắt

3 Viết phơng trình phản ứng biểu diễn mối quan hệ giữa các số oxihoá của sắt sau đây (mỗi mũi tên cho một ví dụ)

Fe

Fe2+

Fe3+

(1) (2) (3) (4)

(5) (6)

22-1) Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nớc, thu đợc6,11 lít khí hiđro ( đo ở 25oC và 1 atm) Hãy xác định tên của kim loại kiềmthổ đã dùng (SGK 12-tr116)

2) Cho 1,80 gam kim loại X thuộc phân nhóm chính nhóm II củabảng tuần hoàn phản ứng với nớc ta đợc 1,10 lít hiđro ở 770 mmHg và

ĐC-Biết cấu hình electron,xác định vị trí của nguyên tố trong HTTH

25-Cho biết cấu hình electron của A: 1s22s22p63s2,

của B: 1s22s22p63s23p64s2.

Xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, phân nhóm) của A, B trong bảng hệthống tuần hoàn các nguyên tố hoá học A, B là những nguyên tố gì?Viết phơng trình phản ứng của A, B với nớc ở điều kiện thờng (nếu có)

26- 1-Trong bảng tuần hoàn có một ô ghi:

a.Hãy cho biết ý nghĩa của chữ và các số có trong ô

b Xác định vị trí của X trong bảng tuần tuần hoàn

29 X

3d104s1 63,546

c Hoàn thành phơng trình theo sơ đồ sau:

2- Cho 0,2 mol XO (ở câu trên) tan trong H2SO4 20% đun nóng, sau đó

làm nguội dung dịch đến 10OC Tính khối lợng tinh thể XSO4.5H2O đã táchkhỏi dung dịch, biết rằng độ tan của XSO4 ở 10OC là 17,4 g/100 gam H2O

b Viết các phơng trình phản ứng khi cho A lần lợt tác dụng với B và C

ở nhiệt độ cao Gọi tên sản phẩm tạo thành. (ĐHSP Quy Nhơn-99)

28-a Các ion X+, Y− và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s22s2 2p6 ?

b Viết cấu hình electron của các nguyên tử trung hoà X và Y ứngvới mỗi nguyên tử, nêu một tính chất hoá học đặc trng và một phản ứng để

29- Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp

electron ngoài cùng là 4p Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp electronngoài cùng là 4s

a Nguyên tố nào là kim loại? là phi kim?

b Xác định cấu hình electron của A và B, biết tổng số electron củahai phân lớp ngoài cùng của A và B bằng 7. (ĐHY dợcTPHCM-99)

30-Cation M+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6

a.Viết cấu hình electron và trình bày sự phân bố electron trên cácobitan (các ô vuông lợng tử) của nguyên tử M

b Cho biết vị trí của M trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoáhọc Gọi tên của M

c Anion X− có cấu hình electron giống của cation M+, X là nguyên tố

31-Cation R3+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6.-Viết cấu hình electron của R và cho biết vị trí của nó trong Bảng hệthống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

-Anion X2 − cũng có cấu hình electron giống R3+ Cho biết X lànguyên tố nào? Viết cấu hình electron của X

-Nêu tính chất hoá học đặc trng nhất của R và X Cho ví dụ minh

32-Ion M3+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s22p6

-Hãy viết cấu hình electron của M và cho biết M thuộc chu kì nào? Phânnhóm nào và là nguyên tố gì?

-Nguyên tắc điều chế M từ M3+ trong công nghiệp? (Nêu rõ các điềukiện cần thiết)

-Tính chất hoá học cơ bản của M? Viết một phơng trình phản ứng minh

33- Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau:

A1 là oxit kim loại A có điện tích hạt nhân 3,2.10− 18 culông;

B1 là oxit phi kim B có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s2 2p2

(ĐH Ngoại Thơng-Phía Nam-98)

Dựa vào tổng số hạt, xác định vị trí của nguyên tố

35-Hợp chất X có dạng AB3, tổng số hạt proton trong phân tử là 40.Trong thành phần hạt nhân của A cũng nh B đều có số hạt proton bằng sốhạt nơtron A thuộc chu kì 3 bảng hệ thống tuần hoàn

a Xác định tên gọi của A, B

b Xác định các loại liên kết có thể có trong phân tử AB3

c Mặt khác ta cũng có ion AB32- Tính số oxi hoá của A trong AB3, AB3Trong các phản ứng hoá học của AB3 và AB32- thì A thể hiện tính oxi hoá,tính khử nh thế nào? (ĐH Tài chính KTHN-2001-tr-57)

36-Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử của mộtnguyên tố là 21 a Hãy xác định tên nguyên tố đó

b Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó

c Tính tổng số obitan trong nguyên tử của nguyên tố đó

(ĐHY Dợc TPHCM-98)

37-Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82,

trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 Xác

định số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên tố Viết cấu hình electroncủa nguyên tử X và của các ion tạo thành từ X

Viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi cho X lần lợt tác dụng với:dung dịch Fe2(SO4)3; axit HNO3 đặc nóng (ĐHXD-2001-tr179)

38-Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và hạt không mang điện

là 34 Trong đó số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện.Xác định R và và vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn (ĐHCần Thơ 2001-tr214)

39-Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và

electron bằng 115; trong đó số hạt mang điện gấp 1,556 lần số hạt khôngmang điện

1-Viết cấu hình electron của X và xác định vị trí của chúng trong bảng

M+ lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X2 − là 19 Trong nguyên tử M,

số hạt proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt protonbằng số hạt nơtron Viết cấu hình electron của M+, X2 − và gọi tên hợp chất

A (ĐHAn Giang-2001-tr311)

41-Hợp chất Z đợc tạo bởi hai nguyên tố M, R có công thức MaRb

trong đó R chiếm 6,667% khối lợng Trong hạt nhân nguyên tử M có n= p+ 4, còn trong hạt nhân của R có n′= p′, trong đó n, p, n′, p′ là số nơtron vàproton tơng ứng của M và R Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Zbằng 84 và a + b = 4 Tìm công thức phân tử của Z (ĐHQGHN 2001)

42-Hợp chất A có công thức là MXx trong đó M chiếm 46,67% về

khối lợng, M là kim loại, X là phi kim ở chu kì 3 Trong hạt nhân của Mcó: n - p = 4, của X có: n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron vàproton) Tổng số proton trong MXx là 58

a Xác định tên, số khối của M và tên, số thứ tự của nguyên tố X trongbảng hệ thống tuần hoàn

b Viết cấu hình electron của X (ĐHDợcHN-99)

43-Một kim loại M có số khối bằng 54, tổng số hạt gồm (p + n + e.trong ion M2+ là 78 (p: proton; n: nơtron; e: electron)

a Hãy xác định số thứ tự của M trong bảng tuần hoàn và cho biết M lànguyên tố nào trong số các nguyên tố có kí hiệu sau đây:

b Viết phơng trình phản ứng khi cho M(NO3)2 lần lợt tác dụng với Cl2,

Zn, dung dịch Ca(OH)2, dung dịch AgNO3, dung dịch HNO3 loãng (tạo raNO) Từ đó hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của ion M2+

(ĐH ngoại-thơng 2001-tr28)

Các nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính, thuộc hai chu kì kế tiếp 44-X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm và ở hai chu kìliên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số các hạt mang điện trongnguyên tử X và Y là 52

Xác định số thứ tự của nguyên tử X và Y Chúng thuộc nhóm mấy, chu kìmấy trong bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

45-Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp nhau trong

bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hiệu nguyên tử của A và B là 31 Xác

định số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron của các nguyên tử A và B.Nêu tính chất hoá học đặc trng của mỗi nguyên tố và viết cấu hình electroncủa các ion tạo thành từ tính chất hoá học đặc trng đó

(ĐH Xây dựng-98)

46-Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì liên tiếp, có thể tạo thành các

anion A2- và B2- (đều có cấu hình electron bền của khí trơ) Số điện tích hạtnhân của A và B hơn kém nhau 8 đơn vị Hãy xác định số hiệu nguyên tửcủa A, B và viết cấu hình electron của chúng (ĐHDLNNTin học-2001)

47-X, Y là hai nguyên tố trong cùng một phân nhóm chính, thuộc hai

chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn

1- Tổng số hạt proton nơtron và electron có trong một loại nguyên tửcủa Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điên nhiều hơn số hạt không mang

điện 1,7 lần Hãy xác định số hiệu nguyên tử và số khối của Y

2-Viết cấu hình electron của Y, xác định vị trí (chu kì, nhóm, phânnhóm) và tên gọi của nguyên tố Y

3-Cho biết nguyên tố X có thể là nguyên tố gì?

Xác định tên gọi đúng của X, nếu xảy ra các phản ứng sau:

a Hãy viết cấu hình electron của X và Y

b Từ đơn chất X và các hoá chất cần thiết, viết các phơng trình phảnứng điều chế axit trong đó X có số oxi hoá dơng cao nhất

(ĐH Dợc HN-2000-tr155)

49- a A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu

nguyên tử A và B là 30 Hãy viết cấu hình electron của A, B Từ đó cho biếtchu kì, phân nhóm của A, B trong bảng hệ thống tuần hoàn và những tínhchất cơ bản của hai nguyên tố A, B (ĐHSP Quy Nhơn-98)

50-Cho A, B, C là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của

bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Tổng số các hạt mang điện trongthành phần cấu tạo nguyên tử của A, B, C bằng 72

a Biết số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: ZNa= 11, ZMg=12,ZAl=13, ZSi=14, ZP =15, ZS =16, ZCl =17, hãy xác định số hiệu nguyên tử vàgọi tên A, B, C

b Viết cấu hình electron của A, B, C

c Viết công thức các hiđroxit của A, B, C Trình bày cách nhận biết bahiđroxit của A, B, C riêng rẽ ở trạng thái rắn, chỉ sử dụng một loại dungmôi phổ biến (ĐHSP Quy Nhơn-2001-tr297)

Định luật tuần hoàn

51-a Phát biểu định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

b Cho 6 nguyên tố thuộc chu kì 3 là: S, Mg, Al, P, Na, Si Hãy sắpxếp các nguyên tố đó theo chiều tăng dần tính phi kim

2 Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: P, Si, Cl, S

a Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim và giảithích

b Viết công thức phân tử các axit có oxi với số oxi hoá cao nhất củacác nguyên tố trên và so sánh tính axit của chúng (ĐHQGTPHCM-99)

53-Hãy viết cấu hình điện tử của các nguyên tố sau: C, N, S và Cl Hãy

cho biết số oxi hoá cao nhất và thấp nhất của các nguyên tố trên

(ĐH ĐàLạt-CB99)

Đồng vị

1 Tính thành phần % các đồng vị của cacbon Biết cacbon ở trạng thái tự

nhiên có hai đồng vị bền là 126 C và 136 C có khối lợng nguyên tử trung bình

là 12,011

2 Khối lợng nguyên tử trung bình của Brom là 79,91 Brom có hai đồng vị

bền là 7935Br và 35ABr Biết 7935Br chiếm 54,5 % Tìm số khối của đồng vị thứhai

3 Khối lợng nguyên tử trung bình của Ag là 107,87, trong tự nhiên Bạc có

hai đồng vị, trong đó đồng vị 10747 Ag chiếm hàm lợng 44% Xác định sốkhối của đồng vị còn lại

4 Hoà tan 4,84 gam Mg kim loại bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 0,4

6 Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl trong đó có hai loại đồng vị 1735Cl và 1737

8 Khối lợng nguyên tử của Hidro điều chế từ nớc là 1,008 Có bao nhiêu

nguyên tử 12H trong 1 ml nớc Biết Hidro có hai đồng vị phổ biến là 1 H và

2H

9 Khối lợng nguyên tử của Bo bằng 10,81 Bo gồm có hai đồng vị 10 5B và

11 5B Hỏi có bao nhiêu % đồng vị 11 5B trong axit orthoboric H3BO3 (

b Nguyên tố Argon có 3 loại đồng vị có số khối bằng 36; 38 và A.Phần trăm số nguyên tử tơng ứng của 3 đồng vị lần lợt bằng 0,34%, 0,06%

và 99,6% Biết 125 nguyên tử Ar có khối lợng 4997,5 đvC Tính KLNTTBcủa Ar và số khối của đồng vị thứ 3

c Nguyên tố Ne có hai loại đồng vị có số khối bằng 20 và 22 Tínhthành phần phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị, biết KLNT của Ne là20,18

12 a Định nghĩa nguyên tố hoá và đồng vị Cho ví dụ.

b Nguyên tố X có 2 đồng vị I và II Số nguyên tử của 2 đồng vịnày trong hỗn hợp có tỉ lệ tơng ứng là 27: 23 Hạt nhân đồng vị I có 35proton và 44 nơtron Đồng vị II chứa nhiều nơtron hơn đồng vị I là 2 Tínhkhối lợng nguyên tử trung bình của X (ĐHYTBình-2001-tr122)

13 Cho ba nguyên tố M, X, R trong đó R là đồng vị 1735Cl

-Trong nguyên tử của M có hiệu số: (số n) - (số p) = 3

-Trong nguyên tử M và X có hiệu số:

(số p trong M) - (số p trong X) = 6

-Tổng số n trong nguyên tử của M và X là 36

-Tổng số khối các nguyên tử trong phân tử MCl là 76

(n, p là số nơtron và số proton)

a Tính số khối của M và X

b Hãy nêu tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố M, X, R

c Viết phơng trình phản ứng điều chế M từ MCl và điều chế X từ oxit

14 Số khối của hạt nhân nguyên tử là gì? Số khối của hạt nhân có phải là

khối lợng của hạt nhân không? (ĐHNg-thơngMN-99)

15 Theo ý em, những câu sau đây đúng hay sai:

1 Chất tác dụng đợc với dung dịch axit và với dung dịch bazơ phải

là chất lỡng tính

2 Hai chất có phân tử khối bằng nhau phải là hai đồng phân của nhau

3 Chỉ có oxit của phi kim mới là oxit axit

4 Hai nguyên tử có số điện tích hạt nhân Z bằng nhau có thể có số khối A khác nhau

5 Hai nguyên tử có số điện tích hạt nhân Z khác nhau có thể có số khối A bằng nhau

Hãy giải thích ý kiến của em (ĐHNg-thơng-99)

2-Liên kết “cho- nhận” là gì? Hãy so sánh các loại liên kết sau đây:

a Liên kết “cho -nhận” và liên kết cộng hoá trị

b Liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại (ĐHAn ninh-97-tr48)

3-So sánh sự giống nhau và khác nhau giữa liên kết ion và liên kết

cộng hoá trị, cho ví dụ minh hoạ (ĐH Thái Nguyên-98-tr95)

4-Liên kết trong tinh thể kim loại giống nhau và khác nhau với liên kếtion và với liên kết cộng hoá trị ở chỗ nào? (ĐHNg-thơng-99)

5- Độ điện âm là gì? Biến thiên độ điện âm của các nguyên tố trong

một chu kì, trong một nhóm? Dựa vào độ điện âm ngời ta phân loại liên kết

nh thế nào? (ĐHY Hà Nội-98-tr191)

6-a Trong nguyên tử, những electron nào là electron hoá trị?

b Tại sao Ca chỉ có một trạng thái hoá trị là hoá trị 2 còn Fe lại cónhiều trạng thái hoá trị? (ĐHNg-thơng-Phía Nam-98)

c Phân biệt các khái niệm: Hoá trị, electron hoá trị, điện hoá trị, cộng

Cân bằng phơng trình phản ứng oxi hoá - khử:

Định nghĩa-Các khái niệm cơ bản

1-Thế nào là phản ứng oxi hoá-khử? Hãy phân biệt các khái niệm chất

khử, chất oxi hoá, quá trình khử và quá trình oxi hoá Cho ví dụ

(ĐHYThái Bình-98-A ninh-CB99-Công đoàn-99-ThNguyên-2000-tr323)

2- a Số oxi hoá của một nguyên tố hoá học là gì?

b Nêu qui tắc xác định số oxi hoá.(ĐHNg-thơng-97-tr67)

3- Phân biệt phản ứng tự oxi hoá khử và oxi hoá khử nội phân tử Cho

ví dụ minh hoạ (ĐHSPTPHCM-2001-tr73)

4-Phân biệt phản ứng trao đổi ion và phản ứng oxi hoá- khử

Phản ứng trao đổi ion và phản ứng oxy hoá - khử xảy ra theo chiều nào?

Cho các thí dụ để minh hoạ (ĐHDLNN Tinhọc-99)

5-Phản ứng nhiệt phân là gì? Phản ứng nhiệt phân có phải luôn luôn là

phản ứng oxi hoá khử không? Viết phơng trình phản ứng nhiệt phân cácchất: NaNO3; (NH4)2CO3; KClO3; KMnO4; AgNO3 (ĐHY Thái Bình- 99)

6-Phản ứng hoá hợp và phản ứng phân tích có phải là phản ứng oxi hoá

khử không? Cho ví dụ minh hoạ và giải thích. (ĐH TháiNguyên-2000)

7- Viết hai phơng trình phản ứng chứng minh muối nitrat đóng vai trò

oxi hoá trong môi trờng axit và môi trờng bazơ (ĐHSPtpHCM-2001)

8-Lấy 3 phản ứng để minh hoạ rằng trong phản ứng oxi hoá- khử, các

axit có thể đóng vai trò chất oxi hoá, chất khử, hoặc chỉ là môi trờng khôngtham gia cho nhận electron (ĐNẵng98-Huế-2001tr135)

9- Cho biết vai trò của nguyên tử kim loại và ion kim loại trong phản

ứng oxi hoá-khử. Cho ví dụ minh hoạ

12-Các chất và ion sau đây đóng vai trò gì (chất oxi hoá hay chất khử)

trong các phản ứng oxi hoá khử xảy ra trong dung dịch:

Al, Fe2+, Ag+, Cl−, SO3 − Cho ví dụ (ĐHXD-2000-tr251)

13-Giải thích và chứng minh bằng phơng trình phản ứng các kết luận

sau:

a Fe3+ chỉ thể hiện tính oxi hoá

b NH3 chỉ thể hiện tính khử

c SO2 vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử (ĐHV2001tr82)

14-Trong các chất sau, chất nào có thể là chất oxi hoá hay chất khử:

NH3, FeO, Fe2O3, SO2 Trong mỗi trờng hợp cho một ví dụ minh hoạ

15- 1 Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các chất sau:

H2S, NO2, N2O, CuSO4, Fe2(SO4)3, MnCl2, CuO, CO2, Cu(NO3)2,KMnO4, FeCl2, Cr2(SO4)3, K2SO3, KHSO4, MnSO4, Al(NO3)3, Fe(NO3)3,NxOy, FeCl3, Al2O3, H3AsO4, FeSO4, H2SO4, KCl, N2On, K2CrO4,,Mg(NO3)2

2 Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các ion sau:

2 3- 2- 2 2 2

3 4 4 3 3 2 2 3 4 3

2

2 4 3 4

a NO , SO , PO , SO , SiO ,AlO ,ZnO ,CO ,NH ,ClO ,

ClO ,NO ,HSO ,HCO ,HPO

s.H2 → H+1

t Br2 → Br+1

u I2 → I+3

2 Hoàn thành các bán phản ứng oxi hoá - khử sau:

a H+ + SO42-→ SO2 + H2O

b H+ + SO42-→ S + H2O

c H+ + SO42-→ H2S + H2O

d H+ + NO3-→ NO + H2O

e H+ + NO3-→ NO2+ H2O

f H+ + NO3-→ N2O + H2O

b Viết các phơng trình ion thu gọn (rút gọn).

c.Xác định các chất khử, các chất oxi hoá và vai trò của HNO3 (loãng)cũng nh HCl trong các phản ứng trên (CĐKN TPHCM-98)

18-Cân bằng các phản ứng oxi-hoá khử sau bằng phơng pháp thăng

bằng electron Chỉ ra các quá trình oxi hoá-khử ?

a Zn + HNO3 (rất loãng) → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

b FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2↑.(CĐSP Bắc Giang-98)

c Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (ĐHNNI-99)

19- Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau đây ở dạng phân tử và

dạng ion thu gọn:

a Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

b FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O↑ + CO2↑ + H2O

c M + H2SO4 → M2(SO4)n + SO2↑ + H2O

(n: Hoá trị của kim loại M) (ĐH Luật HN-99)

20- Hãy cân bằng các phơng trình phản ứng oxi hoá- khử sau bằng

ph-ơng pháp thăng bằng electron:

a K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

b SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

c K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O

b K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

c K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O

d SO2 + KMnO4 + H2O→K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

e K2S + KMnO4 + H2SO4→S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

f.HCl + HClO3 → Cl2 + H2O

g Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

h FeSO4 + Cl2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HCl

i.K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O

j.Fe(NO3)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

k KI + KClO3 + H2SO4 → K2SO4+ I2 + KCl + H2O

l.Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

m CrCl3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O

22 C©n b»ng c¸c ph¶n øng sau ®©y theo ph¬ng ph¸p c©n b»ng electron:

a KNO3 +FeS2 →t o KNO2 + Fe2O3 + SO3

b Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

c FeSO4 + Cl2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HCl (§HNNI-CB99)

d CuS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O

e Cu + HCl + NaNO3 → CuCl2 + NaCl + NO↑ + H2

24-C©n b»ng c¸c ph¶n øng «xi ho¸ khö sau:

a As2S3 + HNO3 lo·ng + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO

(§H Th¸i Nguyªn-98)

b Cu2S.FeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO+ H2O

c Hoµ tan mét muèi cacbonat kim lo¹i M b»ng dung dÞch HNO3 thu

®-îc dung dÞch vµ hçn hîp 2 khÝ NO vµ CO2 (HVCNBCVT2001-tr261)

25 C©n b»ng c¸c ph¶n øng «xi ho¸ khö sau:

a FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

b CrI3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

c As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO

d KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl+ Cl2 + H2O

e AgNO3 → Ag + NO2 + O2

f FeS2 + HNO3 + HCl → FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O

g FeS + HNO3 → Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3 + NO + H2O

Cân bằng phản ứng oxi hoá khử có nhiều sản phẩm của sự oxi hoá hay

sự khử

26- a Nhôm có thể tác dụng với HNO3 tạo thành nhôm nitrat, nớc và

hỗn hợp khí NO, N2O

a Hãy viết và cân bằng phơng trình phản ứng; cho biết tỉ số giữa các

hệ số của NO và N2O trong phơng trình phản ứng đó là cố định hay có thểbiến đổi ( tại sao?)

b Tính lợng nhôm nitrat và thể tích mỗi khí (đo ở đktc mỗi khí NO

và N2O thu đợc khi cho 4,59 gam Al tác dụng hết với HNO3, biết rằng tỉkhối của hỗn hợp khí NO và N2O so với hiđro là 16,75

(Đề thi 1970-1985 tr153-năm 1982, ĐH Thuỷ lợi-99)

27-Cân bằng phơng trình phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phơng pháp

cân bằng electron:

FeO + H+ + NO3− → Fe3+ + NO2↑ + NO↑ + H2O

Biết tỉ lệ số mol: NO2 : NO = a : b (ĐH Thuỷ lợi-2001tr160)

Cân bằng phản ứng dạng tổng quát

28-Hoàn thành phơng trình dạng ion theo sơ đồ:

FeS + HNO3 → SO4 − + N2OX + 98)

(HVQHQtế-29- Cân bằng phơng trình phản ứng sau (viết phơng trình phản ứng 2 ở

dạng tổng quát):

1 Cl2 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O

2 M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + NO + H2O

-Viết phơng trình phản ứng 1 dới dạng ion rút gọn

-Với giá trị nào của x phản ứng 2 sẽ là phản ứng oxi hoá-khử hoặcphản ứng trao đổi? (ĐH QG TPHCM-Đợt 1-98)

30-Cân bằng phơng trình sau:

As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + N2OX

(ĐH NN 1-Khối B-98)

31-Cân bằng các phản ứng sau và viết dới dạng phản ứng ion rút gọn.

Cho biết phản ứng nào là phản ứng trao đổi, phản ứng nào là phản ứng oxyhoá- khử?

a CaCO3 + HCl →

b FexOy + HNO3 → + NO2 + (ĐHDLNNTinhọc-99)

32 Cân bằng phơng trình sau:

a M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O

b M + HNO3 → M(NO3)3 + N2On + H2O

c FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

d Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NxOy + H2O

e FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

f.Al + FexOy → Al2O3 + Fe

g FenOm + CO → Fe + CO2

Hoàn thành phản ứng oxi hóa - khử

33- Có phản ứng gì xảy ra khi cho các chất sau đây tác dụng với nhau

(trong dung dịch):

a Mg + H+ + SO4−→ ?

b Cu + H2SO4 (loãng) + NaNO3 → ?

c FeCl2 + H2SO4 (loãng) + KMnO4 → ? (HVQHQtế-98)

36- a Cân bằng và viết phơng trình ion rút gọn của phản ứng sau:

Fe3O4 + H2SO4 (đặc, nóng) → + SO2 + (ĐH CầnThơ-98)

b Hãy mô tả hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi:

Cho dần dần đến d dung dịch KMnO4 vào cốc đựng hỗn hợp FeSO4 vàH2SO4 loãng Trong các phản ứng xảy ra phản ứng nào là phản ứng oxi hoá-

37-Viết các phơng trình phản ứng sau đây dới dạng phân tử và ion rút

gọn:

1 FeSO4 + Cl2 2 Fe(OH)2 + Br2 + NaOH

3 Al + NaOH + H2O 4 Cl2 + NaOH (nguội)

5 Fe + Fe2(SO4)3 6 Mg + HNO3 → NH4+

7 Ca(HCO3)2 + NaOH (d) (ĐHKT Qdân-98)

38-Cân bằng các phơng trình phản ứng sau dới dạng ion:

Mn2+ + H2O2 + OH− → MnO2↓ + H2O

FeS2 + HNO3 d → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑ +

FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ +

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + (DLĐĐô-99)

a CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

b C6H5ONa + CO2+ H2O → C6H5OH + NaHCO3

43-Hoàn thành phơng trình phản ứng sau đây (nếu có xảy ra):

a Zn + H2SO4 loãng d H2S (k) + SO2 (k)

b S + H2SO4 đặc nóng e FeS2 + HCl (dd)

c MgSO4 (dd + Na3PO4 (dd) (ĐHQGtpHCM-99)

44-Hoàn thành các phản ứng sau:

a FeCl3 + Na2CO3 + H2O c CuO →1100 Co

b NH4Cl + NaAlO2 + H2O d NH4NO2 →to

(ĐHkiến trúcHN-CB99)

45- Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau:

SO2 + Br2 + H2O → ? SO2 + dd NaOH → ?

SO2+ KMnO4+H2O→ ? SO2 + H2S → ?

a R-CH2OH + KMnO4 → R-CHO + MnO2 + KOH + H2O

b C6H5-NO2 + Fe + H2O → Fe3O4 + C6H5-NH2

c KMnO4 + C2H4 + H2O → C2H6O2 + KOH + MnO2

d K2Cr2O7 + C2H5OH + HCl → CrCl3 + CH3CHO +

e C12H22O11 + H2SO4 đ → CO2↑+ SO2↑+ H2O

g KMnO4+ H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

áp dụng định luật bảo toàn điện tích và bảo toàn khối lợng trong giải bài

toán oxi hoá - khử

1 Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 loãng thu

đợc dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí đều không màu có khốilợng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí

a Tính phần trăm theo khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

đ-bằng dung dịch HNO3 ngời ta thu đợc dung dịch A và 2,24 lít khí NO(đktc) Viết phơng trình phản ứng xảy ra và tính m

3 Một hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R hóa trị n không đổi có khối lợng

14,4 gam Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau Hoà tan hết phần 1trong dung dịch HCl thu đợc 4,256 lít khí H2 Hoà tan hết phần 2 trongdung dịch HNO3 thu đợc 3,584 lít khí NO

Xác định kim loại R và thành phần phần trăm khối lợng mỗi kim loạitrong hỗn hợp A

4 Nung m gam bột Fe trong không khí một thời gian ngời ta thu đợc 104,8

gam hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4

Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 d thì thu đợc dung dịch B

và 12,096 lít hỗn hợp khí NO và N2O ở đktc có tỉ khối hơi so với H2 là20,334

a Tính giá trị của m

b Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa C.Lọc kết tủa rồi nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn D Tính khối l-ợng của D

5 Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, d thu đợc

hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi so với H2 là 20,25 và dung dịch Bkhông chứa NH4NO3 Tính thể tích mỗi khí thoát ra ở đktc

6 Cho 200ml dung dịch HNO3 tác dụng với 5 gam hỗn hợp Zn và Al Phản

ứng giải phóng 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2O Hỗn hợp khí

đó có tỉ khối hơi so với H2 là 16,75 Sau khi kết thúc phản ứng đem lọc, thu

đợc 2,013 gam kim loại Hỏi sau khi cô cạn dung dịch A thì thu đợc baonhiêu gam muối khan? Tính nồng độ dung dịch HNO3 ban đầu

7 Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam kim loại A vừa đủ vào z ml dung dịch HNO3

0,6 M đợc dung dịch B có chứa A(NO3)3, đồng thời tạo ra 6,72 lít hỗn hợpkhí N2O và N2 có tỉ khối hơi so với O2 là 1,125

1 Xác định kim loại A và tính z

2 Cho vào dung dịch B 300ml dung dịch NaOH 1M Sau khi phản ứngxong lọc lấy kết tủa, rửa sạch, đun nóng đến khối lợng không đổi đợc mộtchất rắn Tính khối lợng của chất rắn đó Các thể tích khí đo ở đktc

(CĐKT KTCN1 -2000)

8 Cho a gam hỗn hợp A gồm 3 oxit FeO, CuO, Fe3O4 có số mol bằng nhau

tác dụng hoàn toàn với lợng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹthu đợc dung dịch B và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 và NO có tỉkhối so với H2 là 20,143

Tính a và nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng?

9 Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam kim loại M bằng HNO3 đợc 8,96 lít (đktc)hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu trong đó có một khí hóa nâu ngoàikhông khí Biết tỉ khối của X so với H2 là 20,25

11 Đốt cháy x mol Fe bởi O2 thu đợc 5,04 gam hỗn hợp A gồm các oxit

sắt Hoà tan hoàn toàn trong HNO3 thu đợc 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO

và NO2 Tỉ khối hơi của Y so với H2 là 19 Tính x

12: ĐH Dợc HN - 2001

Hỗn hợp X gồm FeS2 và MS có số mol nh nhau, M là kim loại có hóatrị không đổi Cho 6,51 gam X tác dụng hoàn toàn với lợng d dung dịchHNO3 đun nóng thu đợc dung dịch A1 và 13,216 lít (đktc) hỗn hợp khí A2

có khối lợng 26,34 gam gồm NO và NO2 Thêm một lợng d dung dịchBaCl2 vào A1 thấy tạo thành m1 gam chất kết tủa trắng trong dung dịch daxit trên

a Cho biết tên M

b Tính giá trị khối lợng m1

c Tính % khối lợng các chất trong X

13 Cho 16,9 hỗn hợp Fe, Mg, Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl

thu đợc 8,9 lít H2(đktc) Hoà tan hết cũng lợng hỗn hợp này bằng dung dịchHNO3 loãng đợc 2,24 lít (đktc) Hỗn hợp X gồm 2 khí không màu, khônghoá nâu ngoài không khí, biết dX/H2 = 18

a Tính % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b Tính thể tích dung dịch HNO3 2M đã dùng d 25% so với lý thuyết

14 Chia 16 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi

làm 2 phần bằng nhau:

- Hoà tan hết phần 1 bằng H2SO4 loãng đợc 4,48 lít H2(đktc)

- Hoà tan hết phần 2 bằng HNO3 đun nóng thu đợc 8,96 lít (đktc) hỗnhợp A gồm NO và NO2 Biết dA/O2 = 1,375

a Tìm M

b Tính thể tích dung dịch HNO3 4M đã dùng biết ngời ta dùng d 10%

so với lý thuyết

15 Chia 2,76g hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi làm

2 phần bằng nhau

- Hoà tan hết phần 1 bằng HCl đợc 2,016 lít H2(đktc)

- Hoà tan hết phần 2 bằng dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 đặc và H2SO4

ở nhiệt độ thích hợp thu đợc 1,8816 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí có tỷ khối sovới H2 là 25,25

a Xác định M

b Tính % khối lợng các kim loại A

16 Nung nóng 16,8g bột Fe ngoài không khí, sau 1 thời gian thu đợc m

gam hỗn hợp X gồm oxít sắt Hoà tan hết hỗn hợp X bằng H2SO4 đặc nóngthu đợc 5,6 lít SO2 (đktc)

a Viết tất cả các phản ứng xảy ra

Dung dịch thu đợc cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi thu đợc 9,76 gam chấtrắn

Tính số gam mỗi chất trong A và nồng độ % của dung dịch HNO3 (giảthiết HNO3 không bị mất trong quá trình phản ứng )

18 Nung nóng m gam bột Fe ngoài không khí Sau một thời gian thu đợc

10 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hết X bằng HNO3thu đợc 2,8 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO và NO2 Cho tỉ khối của Y so vớiH2 là 19 Tính m?

19 Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng một

thời gian, đợc 13,92 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tanhết X bằng HNO3 đặc nóng thu đợc 5,829 lít NO2 (đktc) Tính m?

20 Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng sau

một thời gian thu đợc hỗn hợp X nặng 44,64 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3,Fe3O4 Hoà tan hết X bằng HNO3 đặc nóng thu đợc 3,136 lít NO (đktc) Tính m?

21 Hoà tan hoàn toàn 9,41 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Zn vào 530 ml

dung dịch HNO3 2M thu đợc dung dịch A và 2,464 lít hỗn hợp hai chất khíN2O và NO không màu đo ở đktc có khối lợng 4,28 gam

a Tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại có trong 9,41 gam hỗnhợp trên

b Tính thể tích dung dịch HNO3 2M đã tham gia phản ứng

(CĐSP Nha Trang 2000)

22 Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau

một thời gian thu đợc 13,92 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4.Hoà tan hết X bằng HNO3 đặc nóng đợc 5,824 lít NO2 đktc

a Viết các phơng trình phản ứng xảy ra

b Tính m

23 Để hoà tan hết một hỗn hợp gồm 0,03 mol kim loại A hoá trị I, 0,02

mol kim loại B hoá trị II và 0,01 mol kim loại C hoá trị III phải cần m gamdung dịch HNO3 31,5% Sau phản ứng thu đợc 0,2408 lít đktc hỗn hợp N2

và N2O

a Viết phơng trình phản ứng

b Tính m

24 X là hỗn hợp gồm CuO và FeO Nung 14 gam X với C trong điều kiện

không có không khí cho đến các phản ứng xảy ra hoàn toà thu đợc 3,92 líthỗn hợp Y đktc gồm CO và CO2 Dẫn Y qua nớc vôi trong d thấy xuất hiện1,75 gam kết tủa

a Viết các phơng trình phản ứng xảy ra

b Tính phần trăm khối lợng các oxit trong X

25 Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít H2 ở đktc Nếu lấy lợng

kim loại thu đợc cho tác dụng với dung dịch HCl d đợc 1,792 lít H2 đktc.Gọi tên kim loại

1 Xác định công thức oxit kim loại

2 Cho 4,06 gam oxit kim loại trên tác dụng hoàn toàn với 500 mldung dịch H2SO4 đặc, nóng (d) đợc dung dịch X và có khí SO2 bay ra Hãyxác định nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch X (Coi thể tích dungdịch không đổi trong quá trình phản ứng)

27 Để hoà tan hết một hỗn hợp gồm 0,01 mol kim loại A hoá trị II và

0,015 mol kim loại B hoá trị III cần m gam dung dịch HNO3 21% Sauphản ứng thu đợc 0,5152 lít (đktc) hỗn hợp NO và NO2

Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và tính m

28 Hoà tan vừa đủ một hỗn hợp gồm 0,02 mol kim loại A hoá trị II và 0,01

mol kim loại B hoá trị III bằng dung dịch chứa m gam HNO3 Sau phản ứngthu đợc dung dịch X không chứa NH4NO3 và 0,16128 lít (đktc) hỗn hợp N2,N2O

a Tính m

b Cô cạn cẩn thận dung dịch X đợc 0,09 g hỗn hợp muối khan Tìmtên A, B

29 Hoà tan hoàn toàn 24,9 gam hỗn hợp Al và Zn bằng dung dịch HNO3

có chứa m gam HNO3 lấy d 10%, thu đợc 2,24 lít hỗn hợp N2 và N2O, có tỉkhối so với O2 là 1,175 và dung dịch X Cho NaOH d vào dung dịch X đợc0,896 lít NH3 Các thể tích khí đo ở đktc

a Tính phần trăm khối lợng mỗi kim loại

b Tính m

30 Hoà tan 7,02 gam kim loại M bằng dung dịch có chứa m gam HNO3

lấy d 10% thu đợc dung dịch X và 1,344 lít đktc hỗn hợp khí Y gồm N2 vàN2O Cho dung dịch X tác dụng với NaOH d thu đợc 0,672 lít NH3 đktc.Biết tỉ khối của Y so với H2 là 18 Tìm tên M và tính m

31 Để hoà tan hết 4,86 gam kim loại M ngời ta phải dùng một dung dịch

HNO3 có chứa 41,58 gam HNO3 Sau phản ứng thu đợc dung dịch X và1,344 lít đktc hỗn hợp khí Y gồm N2 và N2O Biết dung dịch X tác dụng vớiNaOH d không thấy có khí bay ra

a Tìm tên M

b Tính tỉ khối của Y so với H2

c Thêm V ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thấy xuất hiện 7,8gam kết tủa Tính V

32 Để khử 4,06 gam một oxit kim loại thành kim loại phải dùng 1,568 lít

H2 (đktc) Để hoà tan hết lợng kim loại tạo thành ở trên bằng dung dịchH2SO4 loãng thu đợc 1,176 lít H2 (đktc) Tìm công thức oxit

33 X là hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 (tỉ lệ số mol 1: 2: 3) Hoà tan hoàn toàn

44,8 gam X bằng HNO3 thu đợc 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO và NO2

a Tìm tỉ khối của Y so với H2

b Tính thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng

c Để chuyển toàn bộ ion Fe3+ có trong dung dịch sau phản ứng thànhion Fe2+ thì cần phải dùng tối thiểu bao nhiêu lít dung dịch KI 0,5M

34 Khối A 2002

Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịchHNO3 loãng đun nóng và khuấy đều Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toànthu đợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gamkim loại

1 Viết các phơng trình phản ứng xảy ra

2 Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3

3 Tính khối lợng muối trong dung dịch Z1

35 (Khối A - 2006)

Cho hỗn hợp G ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu

Hòa tan 23,4 gam G bằng một lợng d dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu đợc15,12 lít khí SO2.Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịchH2SO4 1M (loãng) d, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu đợc khí B Dẫn từ từtoàn bộ lợng khí B vào ống chứa bột CuO d nung nóng, thấy khối lợng chấtrắn trong ống giảm 7,2 gam so với ban đầu

1 Viết phơng trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính thành phầnphần trăm theo khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp G

2 Cho dung dịch chứa m gam muối NaNO3 vào bình A sau phản ứnggiữa G với dung dịch H2SO4 loãng ở trên, thấy thoát ra V lít khí NO (sảnphẩm khử duy nhất) Tính giá trị nhỏ nhất của m để V là lớn nhất

Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Các thể tích khí đo ở điều kiệntiêu chuẩn

36 Cho 5 gam hỗn hợp Fe và Cu (chứa 40% Fe) vào một lợng dung dịch

HNO3 1M, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đợc một phầnrắn A nặng 3,32 gam, dung dịch B và khí NO Tính lợng muối tạo thành

37 Hoà tan 6,25 g hỗn hợp gồm Zn và Al vào 275 ml dung dịch HNO3, thu

đợc dung dịch A, chất rắn B gồm các kim loại cha tan hết cân nặng 2,516g

và 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO và N2O Hỗn hợp khí D có tỉkhối hơi so với H2 là 16,75

1 Hỏi khi cô cạn dung dịch A thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan 2.Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3 ban đầu. (CĐGTVT-99)

38-Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm FeS2 và Cu2S vào H2SO4 đặc

nóng, thu đợc dung dịch A và khí SO2

Hấp thụ hết SO2 vào 1 lít dung dịch KOH 1M thu đợc dung dịch B.Cho 1/2 lợng dung dịch A tác dụng với một lợng d dung dịch NH3, lấykết tủa nung đến khối lợng không đổi thu đợc 3,2 gam chất rắn

Cho dung dịch NaOH d vào 1/2 lợng dung dịch A Lấy kết tủa nung

đến khối lợng không đổi, sau đó thổi hyđrô (d) đi qua chất rắn còn lại, saukhi phản ứng hoàn toàn thu đợc 1,62 gam hơi nớc

1) Tính m

2) Tính số gam các muối có trong dung dịch B. (BCVT-99)

39-Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột gồm Fe3O4 và FeCO3 trong dung

dịch HNO3 d (đun nóng), thu đợc 3,36 lít hỗn hợp A gồm 2 khí (ở đktc vàdung dịch B Tỉ khối hơi của A so với hiđro bằng 22,6 Tính m (HVKTQS- 99)

40-Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp ba kim loại bằng dung dịch HNO3

thu đợc V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 và NO Tỉ khối của D so vớihiđro bằng 18,2

1 Tính tổng số gam muối khan tạo thành theo V Biết rằng không sinh

ra muối NH4NO3

2 Cho V = 1,12 lít Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8%(d = 1,242 g/ml) đã dùng (ĐHNNI-2000tr216)

41-Cho hỗn hợp A gồm 3 kim loại X, Y, Z có hoá trị lần lợt là 3, 2, 1

và tỉ lệ mol lần lợt là 1 : 2 : 3; trong số đó số mol của X bằng x (mol) Hoàtan hoàn toàn A bằng dung dịch có chứa y (gam) HNO3 (lấy d 25%) Sauphản ứng thu đợc dung dịch B không chứa NH4NO3 và V lít hỗn hợp khí G(đktc) gồm NO2 và NO Lập biểu thức tính y theo x và V

(ĐHQGtpHCMđợt1-99)

42-Cho 1,92 gam đồng và 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M

và H2SO4 0,4M, thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối hơi đối với H2 là 15 vàthu đợc dung dịch A

a Viết phơng trình ion thu gọn của phản ứng xảy ra và tính thể tích khísinh ra (ở đktc

b Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủatoàn bộ Cu2+ trong dung dịch A (ĐHQGtpHCM2000-tr42)

43-Nếu cho 9,6 gam Cu tác dụng với 180 ml dung dịch HNO3 1M thu đợc

V1 lít khí NO và dung dịch A

Còn nếu cho 9,6 gam Cu tác dụng với 180 ml dung dịch hỗn hợp gồmHNO3 1M và H2SO4 0,5M (loãng) thì thu đợc V2 lít khí NO và dung dịch B Tính tỉ số V1: V2 và khối lợng muối khan thu đợc khi cô cạn dungdịch B (biết các thể tích khí đo ở đktc, hiệu suất các phản ứng là 100%, NO

là khí duy nhất sinh ra trong các phản ứng) (ĐH Thuỷ lợi-2001tr160)

44-Cho 2,56 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO360% thu đợc dung dịch A Hãy xác định nồng độ % các chất trong A, biết

rằng nếu thêm 210 ml dung dịch KOH 1M và A rồi cô cạn và nung sảnphẩm thu đợc đến khối lợng không đổi thì đợc 20,76 gam chất rắn.

45 Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24%.

Sau khi các kim loại tan hết và có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2bay ra (đktc) và đợc dung dịch A Thêm một lợng O2 vừa đủ vào X, sauphản ứng thu đợc hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH d, có4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc) Tỉ khối hơi của Z đối với H2 bằng 20.Nếu cho dung dịch NaOH vào A để đợc lợng kết tủa lớn nhất thì thu đợc62,2 gam kết tủa

1 Viết các phơng trình phản ứng

2 Tính m1, m2 Biết lợng HNO3 đã lấy d 20% so với lợng cần thiết

3 Tính C% các chất trong dung dịch A (Học viện Quân Y-2000)

1-Hãy nêu các phản ứng minh hoạ đầy đủ tính chất hoá học của axit

clohiđric Viết phơng trình ion thu gọn và nêu rõ vai trò của HCl trong mỗi

2- Viết công thức cấu tạo và phơng trình phản ứng điều chế clorua

vôi Giải thích vì sao vì sao clorua vôi có tác dụng tẩy màu và sát trùng

3-Trong phòng thí nghiệm, oxi đợc điều chế bằng cách nhiệt phân

kali clorat hoặc kali pemanganat

a Viết các phơng trình phản ứng điều chế oxi theo hai cách đã nêu.Cho biết hai phản ứng đó thuộc loại gì (trao đổi hay oxi hoá khử)

b Từ một gam mỗi hoá chất ban đầu, phản ứng nào sẽ cho nhiều oxihơn (nếu hiệu suất phản ứng nh nhau). (Bu chính VT-99)

4-Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau:

Cu + HNO3 (đặc, tO) → Khí (A)

MnO2 + HCl → Khí (B)

Cho khí A tác dụng với H2O

Cho riêng từng khí A, B tác dụng với dung dịch NaOH (d)

Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. (ĐH Thuỷ lợiMN-99)

5-a Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau:

MnO2 + HCl → Khí A; FeS + HCl → Khí BNa2SO3 + HCl → Khí C; NH4HCO3 + NaOH → Khí D

b Cho khí A tác dụng với khí D; cho khí B tác dụng với khí C; cho khí

B tác dụng với khí A trong nớc Viết các phơng trình phản ứng xảy ra

6-Viết phơng trình phản ứng của các chất KMnO4, Mg, FeS, Na2SO3

với dung dịch HCl Các khí thu đợc thể hiện tính oxi hoá-khử nh thế nào?Cho ví dụ minh hoạ (ĐHCĐ2001tr150)

7-Viết phơng trình phản ứng của của khí SO2 với các chất sau và cho

biết vai trò của SO2 trong mỗi phản ứng:

a Dung dịch NaOH b Dung dịch H2S c Dung dịch KMnO4

a Nêu hiện tợng và từ đó so sánh tính oxi hoá của O2 và O3

b Bằng cách nào có thể nhận biết đợc các sản phẩm của phản ứng tạo ra

12-Đốt cháy hỗn hợp cacbon và lu huỳnh trong oxi đợc hỗn hợp khí A.Cho một phần khí A qua dung dịch NaOH d đợc dung dịch B và khí C Chokhí C qua bột CuO nung nóng đợc khí D Cho D qua dung dịch Ca(OH)2 d

đợc kết tủa

Thêm oxi vào phần A còn lại và cho qua xúc tác thích hợp, nung nóng

đ-ợc khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa Viết phơng trình

13-Hỗn hợp A gồm SO2 và không khí có tỉ lệ số mol là 1: 5 Nung nónghỗn hợp A với xúc tác V2O5 thì thu đợc hỗn hợp khí B Tỉ khối hơi của A sovới B là 0,93

1-Tính hiệu suất của phản ứng trên Cho biết không khí có 20% O2 và80% N2

2-Biết phản ứng trên là phản ứng cân bằng và toả nhiệt Hỏi cân bằngchuyển dịch theo chiều nào khi:

a Tăng nhiệt độ của phản ứng

b Thêm V2O5 vào hệ phản ứng (ĐHCần Thơ-2001-tr215)

14-Khi hoà tan oxit của một kim hoá trị 2 trong một lợng vừa đủ H2SO410%, thì đợc một dung dịch muối có nồng độ 11,8% Xác định tên kimloại (Đề thi ĐH 1979)

15-Trình bày sự giống nhau và khác nhau về các tính chất hoá học cơbản của SO2 và CO2 Minh hoạ bằng các phản ứng hoá học

16-1-Trong phòng thí nghiệm, để điều chế clo ngời ta oxi hoá HCl đặcbằng MnO2 hoặc KMnO4 Trong mỗi trờng hợp, hãy viết phơng trình ioncủa các phản ứng xảy ra và cho biết chất oxi hoá, chất khử, các cặp oxi hoákhử liên quan

2-Cho 15,8 gam hỗn hợp KMnO4 và MnO2 phản ứng với 140 ml dungdịch HCl 38,2% khối lợng riêng 1,19 (g/ml) Tính thể tích lợng clo (ở điềukiện tiêu chuẩn) điều chế đợc, biết rằng trong hỗn hợp có 12% MnO2 3-Để điều chế lợng clo nh trên, ngời ta điện phân có màng ngăn dungdịch NaCl dùng điện cực than chì

a Viết phơng trình điện phân xảy ra tại các điện cực Tính thời gian điệnphân nếu cờng độ dòng điện là 3 ampe (hiệu suất điện phân 100%)

b Tính nồng độ các chất trong dung dịch sau điện phân (dung dịch A.,biết rằng đã dùng 500 ml dung dịch NaCl 1,20 M và thể tích dung dịchkhông thay đổi trong quá trình điện phân, các chất khí tan không đáng kểtrong dung dịch

c Viết phơng trình phản ứng để giải thích các quá trình có thể có xảy rakhi cho dung dịch A tác dụng với một lá nhôm có lẫn đồng

d Hấp thụ hết 6,8 gam chất A vào 180 ml dung dịch NaOH 2M thì thu

đ-ợc muối gì? Bao nhiêu gam? (Phân hiệu ĐH An ninh 2001-tr304)

18-Dẫn 11,95 lít khí Clo đo ở 27OC và 70 cmHg đi qua dung dịch KOH

đậm đặc đợc đun nóng đến 100OC Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn 1-Viết và cân bằng phản ứng oxi hoá - khử theo phơng pháp cân bằngelectron Cho biết chất nào là chất oxi hoá, chất nào là chất khử?

2-Làm bốc hết hơi nớc và đem nhiệt phân chất rắn với MnO2 làm xúc tác.Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn và khối lợng chất rắn cònlại Cho biết khối lợng chất xúc tác không đáng kể

19-Đốt cháy 15 gam quặng sắt pirit thiên nhiên có tạp chất trơ Cho

toàn bộ khí thu đợc vào bình chứa nớc clo d, thêm tiếp dung dịch bariclorua d Kết tủa tạo thành nặng 46,6 gam Viết các phơng trình phản ứngxảy ra Tính thành phần % khối lợng FeS2 chứa trong quặng trên

20-Hoàn thành các phơng trình phản ứng hoá học sau và gọi tên các

chất kí hiệu bằng các chữ cái đặt trong dấu ngoặc:

21-Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian đợc chất rắn A.

Hoà tan A trong H2SO4 đặc, nóng đợc dung dịch B và khí C

Khí C tác dụng với dung dịch NaOH đợc dung dịch D D vừa tác dụng đợcvới BaCl2, vừa tác dụng đợc với NaOH Cho B tác dụng với dung dịchKOH

23-Hãy kể các hiện tợng xảy ra và viết các phơng trình phản ứng dới

dạng phân tử và ion (thu gọn) trong các thí nghiệm sau:

b Sục khí SO2 vào dung dịch nớc brom tới d SO2.

c Sục khí C2H4 vào dung dịch thuốc tím tới d C2H4 (ĐHCđoàn-98)

24- Cho các chất sau đây tác dụng với nhau:

Cu + HNO3 (đặc → Khí màu nâu (A

MnO2 + HCl → Khí màu vàng (B

Fe + H2SO4 (đặc nóng) → Khí không màu mùi xốc (D

Cho các khí A, B lần lợt tác dụng với dung dịch NaOH, khí D tácdụng với dung dịch nớc brom Viết các phơng trình phản ứng xảy ra

25-Viết phơng trình phản ứng xảy ra khi cho :

-Khí Clo vào dung dịch NaOH

-Khí Sunfurơ vào dung dịch nớc Brom

-Khí Cacbonic d vào dung dịch Canxi hiđroxit (CĐKTKTCNI-99)

26-Cho khí H2S hấp thụ vừa đủ vào dung dịch NaOH đợc dung dịch B

chứa muối trung tính Cho B lần lợt vào các dung dịch Al(NO3)3, Fe(NO3)3 ,Cu(NO3)2 Viết các phơng trình phản ứng

27-Chỉ sử dụng các chất KClO3, HCl, KBr, và nớc, hãy viết các phơng

trình phản ứng điều chế: Cl2 , Br2 , KCl và KOH (ĐHCThơ-98)

28-Chỉ từ Na2SO3, (NH4)2CO3, Al, MnO2 và các dung dịch KOH, HCl

có thể điều chế đợc những chất khí gì? Viết các phơng trình phản ứng điềuchế các khí đó (CSPHN-98)

29-Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hoà tan

hoàn toàn vào nớc đợc dung dịch A Sục khí clo d vào dung dịch A rồi côcạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu đợc 3,93 gam muối khan Lấymột nửa lợng muối khan này hoà tan vào nớc rồi cho phản ứng với dungdịch AgNO3 thì thu đợc 4,305 gam kết tủa Viết các phơng trình phản ứngxảy ra và tính thành phần phần trăm khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp ban

đầu (ĐHQGTPHCM-2000-tr29)

30-Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kìliên tiếp) vào dung dịch AgNO3 d, thu đợc 57,34 gam kết tủa Tìm côngthức của NaX, NaYvà tính khối lợng của mỗi muối

31-Hỗn hợp gồm NaI và NaBr hoà tan vào nớc đợc dung dịch A Chobrom vừa đủ vào dung dịch A đợc muối X có khối lợng nhỏ hơn khối lợngcủa hỗn hợp muối ban đầu là a gam Hoà tan X vào nớc đợc dung dịch B ,

sục khí clo vừa đủ vào dung dịch B, thu đợc muối Y có khối lợng nhỏ hơnkhối lợng của muối X là a gam.

1 Xác định phần trăm khối lợng của các chất trong hỗn hợp muối ban

đầu (Coi Cl2, Br2, I2 không phản ứng với nớc

2 Viết phơng trình phản ứng khi điện phân dung dịch thu đợc bằng cáchhoà tan Y vào nớc (với các điện cực trơ)

Cho Na = 23; Br = 80 ; I = 127 ; Cl = 35,5 (ĐH Luật HN-99)

32-Hoà tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl3 và một muốihalogenua của kim loại M hoá trị 2 vào nớc, thu đợc dung dịch A Chodung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 mililít dung dịch AgNO3, thu đợc14,35 gam kết tủa Lọc lấy dung dịch, cho tác dụng với NaOH d, thu đợckết tủa B Nung B đến khối lợng không đổi đợc 1,6 gam chất rắn

Mặt khác, nhúng một thanh kim loại D hoá trị 2 vào dung dịch A, saukhi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lợng thanh kim loại D tăng 0,16 gam(giả thiết toàn bộ kim loại M thoát ra bám vào thanh kim loại D

1 Cho biết công thức cụ thể của muối halogenua kim loại ?

2 D là kim loại gì?

3 Tính nồng độ mol/lít của dung dịch AgNO3

33-Hoà tan hoàn toàn 4,875 gam kẽm vào 75 gam dung dịch HCl

(l-ợng vừa đủ) đợc dung dịch A và khí H2 Toàn bộ l(l-ợng khí này khử hoàntoàn và vừa đủ 4,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 Tính nồng độ phần trămcủa dung dịch HCl và dung dịch A Tính khối lợng mỗi oxit

(ĐH An ninh-98)

34-Cho 1,68 gam hợp kim Ag-Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc,nóng Khí thu đợc cho tác dụng với nớc clo d, phản ứng xảy ra theo phơngtrình:

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

Dung dịch thu đợc sau phản ứng với clo cho tác dụng hết với dungdịch BaCl2 0,15M thu đợc 2,796 gam kết tủa

1 Tính thể tích dung dịch BaCl2 cần dùng

2 Tính thành phần % của hợp kim

3 Nếu cho khí thu đợc tác dụng với 42ml dung dịch NaOH 0,5Mthì khối lợng sản phẩm thu đợc là bao nhiêu? (CĐSPNghệ An-98)

35-Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Mg, Cu vào một lợng vừa đủ

dung dịch H2SO4 70%(đặc, nóng), thu đợc 1,12 lít khí SO2 (đo ở đktc vàdung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với NaOH d, đợc kết tủa C; nung C

d H2 (nung nóng) thu đợc 2,72g hỗn hợp chất rắn F Tính số gam Mg, Cu cótrong hỗn hợp A

Cho thêm 6,8g nớc vào dung dịch B đợc dung dịch B′ Tính nồng độ

% các chất trong B′ (xem nh lợng nớc bay hơi không đáng kể).

(ĐHBK HN-98)

36-Thêm từ từ nớc brom cho đến d vào 100 ml nớc có hoà tan 0,672

lít SO2 (đktc)

a Viết phơng trình phản ứng xảy ra Hãy chỉ chất oxi hoá, chất khử

và các cặp oxi hoá - khử liên quan đến phản ứng

b Sục khí nitơ vào dung dịch cho đến khi đuổi hết brom d Tính thểtích dung dịch NaOH 0,480M cần để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu đ-

ợc (ĐHSPHN-2000tr109)

37-Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam hỗn hợp A gồm FeS2 và Cu2S thu đợc

khí X và chất rắn B gồm Fe2O3 và Cu2O Lợng khí X này làm mất màu vừahết dung dịch chứa 14,4 gam Brom Cho chất rắn B tác dụng với 600mldung dịch H2SO4 0,15M đến khi phản ứng kết thúc thu đợc m gam chất rắn

và dung dịch C Lấy 1/10 dung dịch C pha loãng bằng nớc đợc 3 lít dungdịch D

Biết rằng khi hoà tan Cu2O vào H2SO4 loãng thu đợc CuSO4 , Cu vàH2O

1 Tính thành phần % khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A?

2 Tính m ?

3 Tính pH của dung dịch D ? (ĐHK-trúcHN-CB-98)

38-Nung m (gam) CuS2 trong O2 d thu đợc chất rắn A và hỗn hợp B

gồm hai khí Nung A ở nhiệt độ cao rồi cho khí NH3 đi qua đợc chất rắn A1 Cho A1 tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 đợc dung dịch A2 Cô cạndung dịch A2 rồi nung ở nhiệt độ cao đợc chất rắn A3 và hỗn hợp khí B3 Cho nớc hấp thụ hoàn toàn B3 ở điều kiện thích hợp thành 2,5 lít dung dịchA4

1 Viết phơng trình phản ứng

2 Khi m = 6,375 gam thì:

a pH của dung dịch A4 là bao nhiêu?

b Nếu thể tích hỗn hợp B là 4,357 lít ở 27OC và 0,984 atm thì thể tích O2

đã lấy d bao nhiêu phần trăm so với lợng đã phản ứng?

3) Nếu cho hỗn hợp B lần lợt tác dụng với các dung dịch KMnO4 , dungdịch Br2 , dung dịch nớc vôi, khí H2S d thì sản phẩm thu đợc là những chấtgì?

(Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn) (HVQHQuốc tế-98)

Cho: Nguyên tử khối

Cu=63,5; Ag=108; S=32;C=12; O=16; H=1; N=14

39-Đốt cháy hoàn toàn 68,06 (g) hỗn hợp gồm CuS, ZnS, Fe2O3 lẫn

một ít tạp chất trơ, thu đợc 10,08 lít khí SO2 (đktc) và hỗn hợp rắn A của 3oxit Chia A thành 2 phần bằng nhau (giả sử trong mỗi phần, lợng từng chấtchỉ bằng nửa so với trong A

-Phần 1: Hoà tan trong H2SO4 loãng, d Loại bỏ tạp chất không tanrồi mang điện phân dung dịch thu đợc với điện cực trơ Để kết tủa hoàntoàn 1 kim loại thoát ra trớc ở catot cần lợng điện 24125 culông

-Phần 2: Nung trong luồng khí CO d Sau khi kết thúc phản ứng,

loại bỏ tạp chất, thu đợc 22,9 (g) hỗn hợp kim loại

1 Viết các phơng trình phản ứng xảy ra

2 Tính số mol các chất trong hỗn hợp đầu và phần trăm tạp chất

(CĐSPHải Phòng-98)

40-Cho 500 ml dung dịch A (gồm BaCl2 và MgCl2 trong nớc phản

ứng với 120 ml dung dịch Na2SO4 0,5M (d), thì thu đợc 11,65 gam kết tủa

Đem phần dung dịch cô cạn thì thu đợc 16,77 gam hỗn hợp muối khan.Xác định nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch A (ĐH Cần Thơ- 98)

41-Hoà tan hoàn toàn 12 gam một hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 và

MgO phải dùng vừa đủ 225 ml dung dịch HCl 2M Mặt khác nếu đốt nóng

12 gam hỗn hợp A và cho một luồng khí CO d đi qua, để phản ứng xảy rahoàn toàn thu đợc 10 gam chất rắn và khí D

1/ Tính % theo khối lợng của mỗi oxit trong hỗn hợp A

2/ Dẫn toàn bộ khí D vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ CMthì sau phản ứng thu đợc 14,775 gam kết tủa Tính CM

(ĐHDL Đông Đô-98)

42-Một hỗn hợp A gồm 3 muối BaCl2 , KCl, MgCl2 Cho 54,7 gam

hỗn hợp A tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO3 2M, sau khi phản ứngkết thúc thu đợc dung dịch D và kết tủa B Lọc lấy kết tủa B, cho 22,4 gambột sắt vào dung dịch D, sau khi phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn F vàdung dịch E Cho F vào dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí H2 ChoNaOH d vào dung dịch E thu đợc kết tủa, nung kết tủa trong không khí ởnhiệt độ cao thu đợc 24 gam chất rắn

1 Viết phơng trình phản ứng, tính lợng kết tủa B, chất rắn F

2 Tính thành phần % khối lợng các chất trong hỗn hợp A?

(ĐH Thơng mại-98)

43-Na2SO4 đợc dùng trong sản xuất giấy, thuỷ tinh, chất tẩy rửa.

Trong công nghiệp nó đợc sản xuất bằng cách đun H2SO4 với NaCl Ngời tadùng một lợng H2SO4 không d nồng độ 75% đun với NaCl Sau phản ứngthu đợc một hỗn hợp rắn chứa 91,48% Na2SO4; 4,79% NaHSO4; 1,98%NaCl; 1,35% H2O; và 0,40% HCl

1 Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra

2 Tính tỉ lệ % NaCl chuyển hoá thành Na2 SO4

3 Tính khối lợng hỗn hợp rắn thu đợc nếu dùng một tấn NaCl

4 Tính thành phần % khối lợng mỗi khí và hơi thoát ra khi sản xuất

đợc một tấn hỗn hợp rắn (ĐHKT Quốc dân-98)

44-Khi cho một miếng hợp kim Na và K tác dụng hết với nớc, ngời ta

thu đợc 2 lít hiđro ( ở 0OC và 1,12 atm ) và dung dịch D Đem trung hoàdung dịch D bằng dung dịch axit clohyđric nồng độ 0,5M, sau đó cô cạndung dịch thì thu đợc 13,30 gam hỗn hợp muối khan

1/ Tính phần trăm khối lợng mỗi kim loại trong hợp kim

2/ Tính số ml dung dịch axit clohiđric cần thiết để trung hoà dung dịch D

450OC mà không tiến hành ở nhiệt độ thờng? (ĐHQGTPHCM-2000-tr40)

46-1)Cần dùng bao nhiêu tấn pirit chứa 90%FeS2 để sản xuất 1m3 axitsunfuric nguyên chất (d = 1,8305g/cm3)

2) Hoà tan 9,875 gam một muối hiđrocacbonat (muối A vào nớc vàcho tác dụng với một lợng H2SO4 vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thì thu đợc8,25 gam một muối sunfat trung hoà khan

a Xác định công thức phân tử và gọi tên muối

b Trong một bình kín dung tích 5,6 lít chứa CO2 (ở 0OC ; 0,5 atm) và mgam muối A ( thể tích không đáng kể) Nung nóng bình tới 546OC thấymuối A bị phân huỷ hết và áp suất trong bình đạt 1,86 atm Tính khối lợng

b Cho lợng khí A thu đợc ở trên tác dụng với 100 ml (dd NaOH 1M thu

đợc (dd B Tính nồng độ mol/lít các chất trong B (cho thể tích (dd B =100ml) (ĐHNT-2000tr65)

48- Một dung dịch có chứa b (mol) H2SO4 hoà tan vừa hết a (mol) Fethu đợc khí A và 42,8 gam muối khan Nung lợng muối khan đó ở nhiệt độcao trong điều kiện không có không khí đến khi khối lợng không đổi thu đ-

49-Tỉ khối hơi của hỗn hợp X gồm CO2 và SO2 so với khí nitơ bằng 2.

Cho 0,112 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn) của X lội chậm qua 500ml dung dịchBa(OH)2 Sau thí nghiệm phải dùng 25,00 ml HCl 0,200M để trung hoà l-ợng Ba(OH)2 thừa

a Tính % số mol của mỗi khí trong hỗn hợp X

b Tính nồng độ dung dịch Ba(OH)2 trớc thí nghiệm

c Hãy tìm cách nhận biết mỗi khí có trong hỗn hợp X, viết các phơngtrình phản ứng (ĐHKTQD-2000-tr54)

50-Hoà tan Cu2S trong H2SO4 đặc, nóng đợc dung dịch A và khí B Blàm mất màu dung dịch nớc brôm Cho NH3 tác dung với dung dịch A tới

d Hỏi có hiện tợng gì xảy ra?

Viết các phơng trình phân tử và ion để giải thích thí nghiệm trên

1-a Thế nào là trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch? Đặc

điểm của trạng thái cân bằng là gì?

b Nhiệt độ, áp suất có ảnh hởng nh thế nào đến sự chuyển dịch cânbằng của các phản ứng sau:

2NO2 ƒ N2O4 + Q (1)

H2 (khí) + I2 (khí) ƒ 2HI (khí) (2)

(Không xét ảnh hởng của nhiệt độ đến sự chuyển dịch cân bằng của

2-Viết các phơng trình phản ứng điều chế NH3 trong phòng thí

nghiệm và trong công nghiệp. (ĐH Dợc HN-98)

3-Cho cân bằng sau đây: N2 + 3H2 ƒ 2NH3 + Q.

Khi thay đổi áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch nh thế nào?Giải thích (ĐHQG TPHCM-Đợt 2-98)

4-Tỉ khối hơi của sắt (III) clorua khan so với không khí ở nhiệt độ

447OC là 10,49 và ở 517OC là 9,57 vì tồn tại cân bằng sau:

2FeCl3 ƒ Fe2Cl6

a Tính % số mol Fe2Cl6 có mặt trong cân bằng ở hai nhiệt độ trên

b Phản ứng thuận viết ở trên là thu nhiệt hay toả nhiệt? Giải thích vìsao? (ĐH KT Quốc dân-98)

5-a Ngời ta dùng a mol axit axetic phản ứng với a mol rợu etylic Khi

phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng thì tỉ lệ tích số nồng độ mol/l các chất

độ phòng rồi thêm vào đó ít giọt thuốc thử phenoltalein Sau đó thêm vào từ

từ dung dịch HCl nồng độ 1 mol/l cho đến khi bắt đầu mất màu Đã dùnghết 13,39 ml dung dịch HCl

Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và tính độ tinh khiết của sảnphẩm, biết rằng các tạp chất trong sản phẩm trơ với các tác dụng hoá học

và khi đun các este bay hơi không đáng kể (ĐHKTQD-98tr54)

6- Phản ứng: 2SO2 + O2 ƒ 2SO3 là phản ứng toả nhiệt Cho biết

cân bằng phản ứng trên chuyển dịch nh thế nào khi giảm nhiệt độ? khităng áp suất? khi thêm chất xúc tác? Giải thích

(ĐHYHN-99-ĐH khối A-2003)

7- Cho phản ứng xảy ra theo phơng trình:

Cr2O7 − + H2O ƒ 2CrO4− + 2H+

a Hỏi phản ứng trên thuộc loại nào?

b Khi cho axit hoặc kiềm vào thì phản ứng xảy ra theo chiều nào?

(ĐH Kiến trúc HN-CB99)

8- Cho phản ứng đơn giản ở trạng thái khí: A + αB → ABα

a Viết biểu thức tốc độ của phản ứng trên

b Xác định α, biết rằng khi tăng nồng độ của A và B gấp 2 lần nhậnthấy tốc độ phản ứng tăng gấp 16 lần. (ĐHQGtpHCM-99)

9- Cho cân bằng sau đây:

PCl5 ƒ PCl3 + Cl2

Khi thay đổi áp suất, nồng độ của clo thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích. (CĐKS-99)

10-Trong một bình kín thể tích không đổi khi thay đổi nhiệt độ, chứa

a mol O2 và 2a mol SO2 ở 27,3OC; 10 atm và có mặt xúc tác V2O5 Nungnóng bình một thời gian ở 409,5OC cho đến khi áp suất trong bình là p(atm) Lập biểu thức tính p theo hiệu suất h (%) và xét xem p thay đổi trongkhoảng giá trị nào? (ĐH Hàng hải MN-99)

11- Trong bình kín chứa 1 mol H2, 1 mol N2 Khi phản ứng đạt đến

trạng thái cân bằng, có 0,4 mol NH3 đợc tạo thành

a Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3

b Cho hỗn hợp khí B qua nớc thì còn lại hỗn hợp khí C Tính tỉ khốihơi của A đối với C (ĐH Thuỷ lợi-2001-tr167)

13- 1)- Trộn a mol CH3COOH với b mol C2H5OH, một thời gian thấy

sinh ra c mol este, sau đó lợng este không thay đổi nữa Thiết lập biểu thứctính hằng số cân bằng K Tính K với a = b = 1,000; c = 0,667