Bài tập Đại cương kim loại ôn thi THPTQG 2020

CHUYÊN ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI MỨC ĐỘ BIẾT Câu 1: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 2: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhơm Câu 3: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 4: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 5: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 6: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton Câu 7: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 8: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 Câu 9: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 10: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy 2+ C dùng Na khử Ca dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2 Câu 11: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 12: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Câu 13: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ? A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Câu 14: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử? A K B Ca C Zn D Ag Câu 15: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 16: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 17: Tính chất vật lý khơng phải tính chất vật lý Fe? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện dẫn nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Câu 18: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion + Na Câu 19: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 20: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 21: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 : A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit Câu 22: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 25 Kim loại Ca điều chế từ phản ứng A điện phân dung dịch CaCl2 B dùng kali tác dụng với dung dịch CaCl2 C điện phân CaCl2 nóng chảy D nhiệt phân CaCO3 Câu 26 Kim loại khử nước chậm nhiệt độ thường, phản ứng mạnh với nước nhiệt độ cao? A Mg B.Ca C Al D Ba Câu 27: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 28: Sắt tan dung dịch sau đây? A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 Câu 29: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 30: Nhận định sau sai? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 31: Nhận xét không nói Fe ? A Fe tan dung dịch CuSO4 B Fe tan dung dịch FeCl3 C Fe tan dung dịch FeCl2 D Fe tan dung dịch AgNO3 Câu 32: Oxit cho sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo hai muối ? A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Al2O3 Câu 33:Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim, A.kim loại có cấu trúc mạng tinh thể B.kim loại có bán kính ngun tử điện tích hạt nhân bé C.các electron tự kim loại gây D.kim loại có tỉ khối lớn Câu 34:Kim loại có khả dẫn điện tốt A Au B Ag C Al D Cu Câu 35: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A K B Be C Na D Ba Câu 36:Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Au B Ag C.Cu D Nhơm Câu 37:Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện dẫn nhiệt Câu 38:Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao là: A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 39:Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Li B Na C K D Hg Câu 40:Kim loại có độ cứng lớn tất kim loại A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 41:Kim loại mềm tất kim loại A Liti B Cesi C Natri D Kali Câu 42:Kim loại có khối lượng riêng nhỏ là: A Natri B Liti C Kali D Rubidi Câu 43:Dãy gồm kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thườnglà A Mg, Al, K B Ag, Mg, Al, Zn C K, Na, Cu D Ag, Al, Li, Fe, Zn Câu 44:Nhóm kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng? A Al, Fe, Hg B Mg, Sn, Ni C Zn, C, Ca D Na, Al, Ag Câu 45:Cho kim loại Mg, Al, Zn , Cu, kim loại có tính khử yếu A Mg B Al C Zn D Cu Câu 46:Kim loại sau có phản ứng với dung dịchCuSO4 A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Zn.C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu 47:Nguyên nhân làm cho kim loại có tính ánh kim A kim loại hấp thụ tia sáng tới B electron tự kim loại phản xạ tốt tia sáng tới C.đa số kim loại giữ tia sáng tới bề mặt kim loại D.tất kim loại có cấu tạo tinh thể Câu 48:Liên kết kim loại A liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự B liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion âm ion dương C liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung D liên kết sinh lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương nguyên tử O tích điện âm Câu 49: Mạng tinh thể kim loại gồm có: A Nguyên tử, ion kim loại electron độc thân B Nguyên tử, ion kim loại electron tự C Nguyên tử kim loại electron độc thân D Ion kim loại electron độc thân Câu 50:Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R là? A F B Na C K D Cl Câu 51: Liên kết hoá học chủ yếu hợp kim A liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị B liên kết cộng hoá trị liên kết ion C liên kết ion D.liên kết cộng hố trị Câu 52: Cho tính chất sau : (1) Tính chất vật lí ; (2) Tính chất hố học ; (3) Tính chất học Hợp kim kim loại thành phần tạo hợp kim đỏ có tính chất tương tự ? A (1) B (2) (3) C (2) D.(l)và(3) C Cu- Mg D Cu- Al C Fe- Mg- Cu D Fe- Zn- Cu Câu 53:Vàng tây hợp kim vàng với A Cu- Pt B.Ag- Cu Câu 54:Thép inox tên gọi hợp kim nào? A Fe- Cr- Mn B Fe- Mg- Cr Câu 55:Những hợp kim có tính chất sau ứng dụng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay? A Những hợp kim nhẹ, bền, chịu nhiệt độ cao, áp suất cao B Những hợp kim khơng gỉ có tính dẻo cao C Những hợp kim có tính cứng cao D Những hợp kim có tính dẫn điện tốt Câu 56:Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là: A Na, Ca, Cu B Na, Cu, Fe C.Na, Ca, Al D Ni, Cu, Ca Câu 57: Để điều chế Al kim loại ta dùng phương pháp phương pháp sau đây? A Dùng Zn đẩy AlCl3 khỏi muối B Dùng CO khử Al2O3 C Điện phân nóng chảy Al2O3 D Điện phân dung dịch AlCl3 Câu 58:Để điều chế kim loại người ta thực q trình: A oxi hóa kim loại hợp chất B khử kim loại hợp chất C khử ion kim loại hợp chất D oxi hóa ion kim loại hợp chất Câu 59:Trong trình điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất: A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton Câu 60:Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế A kim loại mà ion dương có tính oxy hóa yếu B kim loại có tính khử yếu 2+ C kim loại có cặp oxi hóa - khử đứng trướcZn /Zn D kim loại hoạt động mạnh Câu 61: Dãy g1ồm kim loại điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO là: A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca Câu 62: Trong trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển về: A.điện cực âm bị oxi hoá B điện cực dương bị oxi hóa C.điện cực âm bị khử D.điện cực dương bị khử Câu 63:Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muốigọi A phương pháp nhiệt luyện B phương pháp thuỷ luyện C phương pháp điện luyện D phương pháp thuỷ phân Câu 64:Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 65:Theo dãy điện hóa kim loại từ trái sang phải: A Tính khử kim loại tăng dần tính oxi hố cationkim loại tăng dần B Tính khử kim loại giảm dần tính oxi hố cationkim loại giảm dần C Tính khử kim loại giảm dần tính oxi hố cationkim loại tăng dần D Tính khử kim loại tăng dần tính oxi hoá cationkim loại tăng dần Câu 66:Cho phản ứng sau : a) Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+ b) Cu + 2Fe3+→ Cu2+ + 2Fe2+ c) Fe2+ + Mg → Fe + Mg2+ Nhận xét ? A Tính khử : Mg > Fe > Fe2+> Cu B Tính khử: Mg > Fe2+> Cu > Fe C Tính oxi hố: Cu2+>Fe3+> Fe2+> Mg2+ D Tính oxi hố : Fe3+ > Cu2+> Fe2+> Mg2+ Câu 67:Cho cặp điện cực: Mg - Zn, Cu - Ag, Fe - Al, kim loại đóng vai trò cực âm là: A Mg, Cu, Al B Zn, Ag, Fe C Zn, Ag, Al D Mg, Cu, Fe Câu 68:Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Al, Mg, Ca, K B K, Ca, Mg, Al C Al, Mg, K, Ca D Ca, K, Mg, Al Câu 69:Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Câu 70: Kim loại vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH A Cu B Al C Mg D Ag Câu 71:Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca Câu 72:Tính chất hóa học chung kim loại A tính khử, dễ bị oxi hóa B tính oxi hóa, dễ bị khử C vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D tính axit-bazơ Câu 73:Phản ứng sau khơng xẩy ra? A Zn +CuSO4 B Al + H2SO4đặc nguội C Cu +NaNO3 + HCl D Cu +Fe(NO3)3 Câu 74:Kim loại sau có khả tạo màng oxit bảo vệ để khơng bị oxi hóa ngồi khơng khí ẩm? A Al B Fe C.Na D Ca Câu 75:Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa học A.các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện ly B.các điện cực phải tiếp xúc với C.các điện cực phải chất khác D điều kiện Câu 76:Bản chất ăn mòn điện hố A q trình oxi hố - khử xảy bề mặt điện cực B.q trình oxi hố kim loại C q trình khử kim loại oxi hố ion H+ D.q trình oxi hố kim loại cực dương oxi hoá ion H+ ởcực âm Câu 77:Sự khác chất tượng ăn mòn kim loại A Sự phát sinh dòng điện B Q trình oxi hóa khử C Kim loại electron tạo ion dương D Sự phá hủy kim loại Câu 78:Để vật gang khơng khí ẩm, vật bị ăn mòn theo kiểu A Ăn mòn hóa học B Ăn mòn điện hố: Fe cực dương, C cực âm C Ăn mòn điện hố: Al cực dương, Fe cực âm D Ăn mòn điện hoá: Fe cực âm, C cực dương Câu 79:Khi để cặp kim loại ngồi khơng khí ẩm, trường hợp Fe bị mòn? A Al – Fe B.Cr – Fe C Cu – Fe D Zn – Fe Câu 80:Cơ sở hóa học phương pháp chống ăn mòn kim loại A Ngăn cản hạn chế q trình oxi hố kim loại B Cách li kim loại với môi trường C Dùng hợp kim chống gỉ D Dùng phương pháp điện hoá Câu 81:Người ta gắn Zn vào vỏ tàu thuỷ phần chìm nước biển để A Vỏ tàu B Chống ăn mòn cách dùng chất chống ăn mòn C Chống ăn mòn kim loại phương pháp điện hoá D Chống ăn mòn kim loại phương pháp cách li kim loạivới mơi trường Câu 82:Loại phản ứng hóa học xảy ăn mòn kim loại A.phản ứng B.phản ứng oxi hóa khử C.phản ứng phân hủy D.phản ứng hóa hợp MỨC ĐỘ HIỂU Câu 83: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 84: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước A B C D Câu 85: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 86: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 87: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 88: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 89: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 90: Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 ? A sủi bọt khí khơng màu có kết tủa xanh B bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Câu 91 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng gì? A Thanh sắt có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh B Thanh sắt có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh C Thanh sắt có màu trắng xám dung dịch có màu xanh D Thanh sắt có màu đỏ dung dịch có màu xanh Câu 92 Cho mạt sắt dư vào dung dịch X Khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm so với ban đầu X dung dịch sau đây? A CuCl2 B NiSO4 C AgNO3 D Fe2(SO4)3 Câu 93 Dãy gồm chất thể tính oxi hóa ? A Fe2O3 ; Fe2(SO4)3 , Fe(OH)2 B Fe3O4 , FeO , FeCl2 C Fe2(SO4)3 , FeCl2 , Fe(OH)3 D Fe2(SO4)3 , FeCl3 , Fe2O3 Câu 94: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 95: Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 96: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 97: Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 98: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 A B C D Câu 99: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 100: Cho kim loại M tác dụng với Cl muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 101:Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2 C Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 Câu 102: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Câu 103: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 104:Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 105:Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 106:Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 107:Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy A Na B Mg C Al D K Câu 108:Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Câu 109:Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO theo phương pháp thuỷ luyện ? A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Câu 110:Thí nghiệm sau khơng xảy ăn mòn điện hóa học ? A Thả viên Fe vào dung dịch HCl B.Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 C.Nối dây Ni với dây Fe để khơng khí ẩm D Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 loãng Câu 111:Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 lỗng hợp kim mà Zn bị ăn mòn điện hóa học A (3) (4) B (1), (2) (3) C (2), (3) (4) D (2) (3) Câu 112:Trong trường hợp sau trường hợp khơng xảy ăn mòn điện hoá A Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 B Sự ăn mòn vỏ tàu nước biển C Nhúng Zn dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4 D Sự gỉ gang thép tự nhiên Câu 113:Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 114:Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu 115:Kim loại M bị ăn mòn điện hố học tiếp xúc với sắt khơng khí ẩm M A Bạc B Đồng C Chì D Kẽm Câu 116:Tiến hành bốn thí nghiệm sau: 10 - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D Câu 117:Sắt không bị ăn mòn điện hóa tiếp xúc với kim loại sau khơng khí ẩm? A Zn B Sn C Ni D Pb Câu 118:Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO 3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 119:Cho cặp kim loại tiếp xúc trực tiếp Fe-Pb, Fe-Zn, Fe-Sn, Fe-Ni, Fe-Cu, nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit Số cặp kim loại mà Fe bị ăn mòn trước là: A B C D Câu 120:Trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A Nhúng Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 loãng lượng nhỏ CuSO4 B Nhúng Fe vào dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 H2SO4 loãng C Nhúng Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 loãng Câu 121:Tiến hành bốn thí nghiệm sau : - Thí nghiệm 1: Nhúng Zn vào dung dịch FeCl3 (dư); - Thí nghiệm 2: Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Zn tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D Câu 122:Thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa A Cho vật gang vào dung dịch HCl B Cho Na vào dung dịch CuSO4 C Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M D Đốt dây sắt ngồi khơng khí Câu 123:Trường hợp đây, kim loại khơng bị ăn mòn điện hóa? A Đốt Al khí Cl2 B Để gang ngồi khơng khí ẩm C Vỏ tàu làm thép neo đậu bờ biển D Fe Cu tiếp xúc trực tiếp cho vào dung dịch HCl Câu 124:Trường hợp sau kim loại bị ăn mòn điện hoá học? A Cho kim loại Zn nguyên chất vào dung dịch HCl B Cho kim loại Cu nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng C Thép cacbon để khơng khí ẩm D Đốt dây sắt ngun chất khí O2 Câu 125: Phát biểu sau khơng ? A Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh 11 B Ăn mòn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mòn axit mơi trường khơng khí C Trong qúa trình ăn mòn, kim loại bị oxi hố thành ion D Ăn mòn kim loại chia làm dạng : ăn mòn hố học ăn mòn điện hố học Câu 126:Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước : A thiếc B bị ăn mòn C sắt D khơng kim loại bị ăn mòn Câu 127:Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật sắt bị gỉ chậm ? A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng Câu 128:Một chìa khố làm hợp kim Cu – Fe bị rơi xuống đáy giếng Sau thời gian chìa khố A bị ăn mòn hố học B bị ăn mòn điện hố C khơng bị ăn mòn D ăn mòn điện hố hố học Câu 129: Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V A 2,52 B 3,36 C 4,48 D 1,26 Câu 130:Hồ tan 6,4 gam Cu axit H2SO4đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu 131:Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO 3loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 132:Cho khí CO khử hồn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 133:Để khử hồn tồn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 134:Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam Câu 135:Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39 gam B 38 gam C 24 gam D 42 gam Câu 136:Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 137:Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl 12 Câu 138:Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 139:Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam Câu 140:Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H (ở đktc) Giá trị m A 4,05 B 2,7 C 1,35 D 5,4 Câu 141:Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m A 11,2 B 2,8 C 5,6 D 8,4 Câu 142:Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 143:Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO lỗng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V A 8,96 B 2,24 C 4,48 D 3,36 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG Câu 144: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 145: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 146: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 147: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 148: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Điện phân nóng chảy Al2O3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiện thu kim loại là: A B C D Câu 149: Hồ tan 1,44 gam kim loại hố trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại 13 A Ba B Ca C Mg D Be Câu 150: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu gam khí H2 Khi cạn dung dịch thu gam muối khan ? A 54,5 gam B 55,5 gam C 56,5 gam D 57,5 gam Câu 151: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al HCl dư thấy 3,024 lít khí H (đktc) 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần trăm hợp kim A 40% Fe; 28% Al; 32% Cu B 41% Fe; 29% Al; 30% Cu C 42% Fe; 27% Al; 31% Cu D 43% Fe; 26% Al; 31% Cu Câu 152: Cho 2,06 gam hỗn hợp Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO lỗng, dư thu 0,896 lít NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh A 9,5 gam B 7,44 gam C 7,02 gam D 4,54 gam Câu 153: Nhúng kim loại M hoá trị II 1120 ml dung dịch CuSO 0,2M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kim loại tăng 1,344 gam nồng độ CuSO lại 0,05M Cho Cu kim loại giải phóng bám hết vào kim loại Kim loại M A Mg B Al C Fe D Zn Câu 154: Lấy kim loại R hố trị II có khối lượng p gam Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 ; nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thí nghiệm giảm 0,2%, tăng 28,4% Biết số mol muối nitrat R tạo dung dịch Vậy R A Fe B Ni C Zn D Mg Câu 155: Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; Thí nghiệm 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau thí nghiệm xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = 10V2 B V1 = 5V2 C V1 = 2V2 D V1 = V2 Câu 156: Nhúng Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO 3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8 gam Số gam Mg tan vào dung dịch A 1,4 gam B 4,8 gam C 8,4 gam D 4,1 gam Câu 157: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,24 B 64,8 C 59,4 D 54,0 Câu 158: Cho 0,3 mol magie vào 100 ml dung dịch hổn hợp chứa Fe(NO 3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam D 16,6 gam Câu 159: Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu 40,37% Zn Hợp kim có câu tạo tinh thể hợp chất hố học đồng kẽm Cơng thức hố học hợp kim A Cu3Zn2 B Cu2Zn3 C Cu2Zn D CuZn2 Câu 160: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Na tác dụng với H2O dư, thu 8,96 lít khí 14 H2 (đktc) lại lượng chất rắn không tan Khối lượng Na m gam X A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam Câu 161: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 24 gam D 22 gam Câu 162: Để khử hoàn toàn 23,2 gam oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H (đktc) Kim loại A Mg B Cu C Fe D Cr Câu 163: Một oxit kim loại MxOy M chiếm 72,41% khối lượng Khử hồn tồn oxit CO, thu 16,8 gam M Hòa tan hồn tồn lượng M HNO3 đặc nóng thu muối x mol NO2 Giá trị x A 0,45 B 0,6 C 0,75 D 0,9 Câu 164: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H (đktc) Nếu đem hỗn hợp kim loại thu cho tác dụng hết với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 165: Cho dư hỗn hợp Fe Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,05 mol H2SO4 Sau phản ứng thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho khí Z qua CuO dư, đun nóng thu m gam Cu Giá trị m A 5,32 gam B 3,52 gam C 2,35 gam D 2,53 gam Câu 166: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 6,96 gam hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO 0,1M vừa đủ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO NO có tỉ khối so với hiđro 21,8 a m có giá trị A gam B 7,5 gam C gam D 8,5 gam b.Thể tích dung dịch HNO3 dùng A lít B lít C 1,5 lít D lít Câu 167: Để điều chế clo cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu 1,735 NaCl Vậy hiệu suất trình là: A 59% B 85% C 90% D 95% Cau 168: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 Câu 169: Điện phân dung dịch KCl (dư) với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu 500 ml dung dịch A pH dung dịch A có giá trị A 12,7 B C 13 D 1,3 15 Câu 170: Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H 2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với khối lượng A 4,26 gam B 8,52 gam C 2,13 gam D 6,39 gam Câu 171: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO với I=1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí dừng lại, cần thời gian 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) A 28 ml B 0,28 ml C 56 ml D 280 ml Câu 172: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân pH dung dịch sau điện phân (hiệu suất 100%, thể tích dung dịch xem không đổi) A pH = 1,0 B pH = 0,7 C pH = 1,3 D pH = 2,0 Câu 173: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H 2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO trước lúc điện phân A 0,375M B 0,420M C 0,735M D 0,750M Câu 174: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với I = 9,65A Tính khối lượng Cu bám lên catot thời gian điện phân t1 = 200 giây, t2 = 500 giây là: A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam C 0,64 gam 1,32 gam D 0,32 gam 1,28 gam Câu 175: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thấy khối lượng catot tăng gam Nếu dùng dòng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu A.0,45 B 40 phút 15 giây C 0,65 D 50 phút 15giây Câu 176: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I =9,65 A Khi thể tích khí hai điện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot thời gian điện phân là: A 3,2 gam 2000 giây B 2,2 gam 800 giây C 6,4 gam 3600 giây D 5,4 gam 800 giây Câu 177: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Câu 178: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 đến bắt đầu có khí catot ngừng Để yên dung dịch khối lượng khơng đổi khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO 3)2 trước phản ứng là: A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M Câu 179: Điện phân 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng 16 điện 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết Fe 2+, ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam Câu 180: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu 11,52 gam kim loại M catot 2,016 lít khí (đktc) anot Tên kim loại M cường độ dòng điện A Fe 24A B Zn 12A C Ni 24A D Cu 12A Câu 181: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng lại Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3 thời gian điện phân (biết I=20A) ? A 0,8M, 3860 giây B 1,6M, 3860 giây C 1,6M, 360 giây D 0,4M, 380 giây Câu 182: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dung dịch AgNO Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 X A 2M 1M B 1M 2M C 2M 4M D 4M 2M Câu 183: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường dòng điện I = 3,86 A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72 gam A 250 giây B 1000 giây C 500 giây D 750 giây Câu 184: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuCl 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot A 0,672 lít B 1,12 lít C 6,72 lít D 0,448 lít Câu 185: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M FeSO 0,5M điện cực trơ Khi catot có 5,6 gam Fe thể tích khí anot A 0,672 lít B 0,84 lít C.1,344 lít D.0,448 lít Câu 186: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 187: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng: A 0,0 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam Câu 188: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M, FeCl2 2M, CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu 17 A 5,6 gam Fe B 2,8 gam Fe C 6,4 gam Cu D 4,6 gam Cu Câu 189: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot A 0,672 lít B 0,84 lít C 6,72 lít D 0,448 lít Câu 190: Điện phân 200 ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Câu 191: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lít khí (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu A B C 12 D 13 Câu 192: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Câu 193: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,15M B 0,2 C 0,1 D 0,05 Câu 194 ( 201- 2019) Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp ,dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M,N).Giả thiết hiệu xuất điện phân 100%, bỏ qua bay nước.Giá trị m A.7,57 B.5,97 C.2,77 D.9,17 n (mol) 0,045 N M 0,010 18 a 6a t (gi ây) Câu 195( 202- 2019) Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp ,dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M,N).Giả thiết hiệu xuất điện phân 100%, bỏ qua bay nước.Giá trị m A.11,94 B.8,74 C.5,54 D.10,77 n (mol) 0,07 N M 0,020 19 a 4a t (gi ây) ... nhân làm cho kim loại có tính ánh kim A kim loại hấp thụ tia sáng tới B electron tự kim loại phản xạ tốt tia sáng tới C.đa số kim loại giữ tia sáng tới bề mặt kim loại D.tất kim loại có cấu tạo... thực trình: A oxi hóa kim loại hợp chất B khử kim loại hợp chất C khử ion kim loại hợp chất D oxi hóa ion kim loại hợp chất Câu 59:Trong trình điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất:... tính oxi hố cationkim loại tăng dần B Tính khử kim loại giảm dần tính oxi hố cationkim loại giảm dần C Tính khử kim loại giảm dần tính oxi hố cationkim loại tăng dần D Tính khử kim loại tăng dần