Bài tập đại cương kim loại

Ch¬ng 5: ®¹i c¬ng vÒ kim lo¹i  TÝnh chÊt cña kim lo¹i - D·y ®iÖn hãa cña kim lo¹i Câu 7: Chọn phương án đúng nhất. Trong các kim loại: A. nhôm nhẹ nhất B. Đồng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất C. platin có tính khử yếu nhất D. Crom cứng nhất và xesi mềm nhất. Câu 8: Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện của các kim loại thay đổi theo chiều A. Tăng B. Vừa tăng vừa giảm C. Không thay đổi D. Giảm Câu 9. Nguyên tử kim loại có xu hướng nào sau đây? A. Nhận electron và tạo thành ion dương. B. Nhận electron và tạo thành ion âm. C. Nhường electron và tạo thành ion dương. D. Nhường electron và tạo thành ion âm. Câu 41: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 36: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là A. Mg, Fe, Al. B. Fe, Mg, Al. C. Fe, Al, Mg. D. Al, Mg, Fe. Câu 19. Dãy nào sau đây được xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa của các ion? A. Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ B. Ag + , Fe 2+ , Al 3+ ,Cu 2+ , Zn 2+ . C. Ag + , Fe 2+ , Cu 2+ , Al 3+ , Zn 2+ . D.Al 3+ , Zn 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + Câu 13: Cho phản ứng: aAl + bHNO 3 → cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng A. 5. B. 4. C. 7. D. 6. Câu 14: Kim loại nào sau đây tác dụng với Cl 2 và HCl cho ra cùng một loại muối ? A. Cu B. Fe C. Ag D. Mg Câu 16: Cho kim loại Ag vào các dung dịch axit sau: HCl, H 2 SO 4 loãng, H 2 SO 4 đặc, HNO 3 loãng. Số phản ứng hóa học xảy ra là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 17: Cho các kim loại sau: Au, Zn, Mg, Ag, Pt, Cu, Fe, Hg. a, Có bao nhiêu kim loại tác dụng được với dung dịch HCl A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 b, Có bao nhiêu kim loại tác dụng được với dung dịch HNO 3 loãng A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 c, Có bao nhiêu kim loại tác dụng được với dung dịch HNO 3 đặc (điều kiện thường) A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 10: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch A. FeSO 4 . B. AgNO 3 . C. KNO 3 . D. HCl. Câu 11: Dung dịch FeSO 4 và dung dịch CuSO 4 đều tác dụng được với A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Zn. Câu 14: Dãy chất nào sau đây đều tan hết trong dung dịch HCl dư ? A. Cu, Ag, Fe; B. Al, Fe, Ag; C. Cu, Al, Fe; D. CuO, Al, Fe; Câu 15: Nhóm kim lọai nào bị thụ động trong cả axit HNO 3 đặc nguội và axit H 2 SO 4 đặc nguội ? A. Al, Fe, Cr; B. Cu, Fe; C. Al, Zn; D. Cr, Pb; Câu 17: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. Fe + Cu(NO 3 ) 2 . B. Cu + AgNO 3 . C. Zn + Fe(NO 3 ) 2 . D. Ag + Cu(NO 3 ) 2 . Câu 21: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch A. HCl. B. AlCl 3 . C. AgNO 3 . D. CuSO 4 . Câu 22: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là A. CuSO 4 và HCl. B. CuSO 4 và ZnCl 2 . C. HCl và CaCl 2 . D. MgCl 2 và FeCl 3 . Câu 23: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3 ) 2 là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 24: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb? A. Pb(NO 3 ) 2 . B. Cu(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Ni(NO 3 ) 2 . Câu 25: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch A. HCl. B. H 2 SO 4 loãng. C. HNO 3 loãng. D. KOH. Câu 28: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dd AgNO 3 ? A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca Câu 29: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra A. sự khử Fe 2+ và sự oxi hóa Cu. B. sự khử Fe 2+ và sự khử Cu 2+ . C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu 2+ . 1 Câu 30: Cặp chất khơng xảy ra phản ứng hố học là A. Cu + dung dịch FeCl 3 . B. Fe + dung dịch HCl. C. Fe + dung dịch FeCl 3 . D. Cu + dung dịch FeCl 2 . Câu 31: Cho kim loại M tác dụng với Cl 2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Câu 32: Để khử ion Cu 2+ trong dung dịch CuSO 4 có thể dùng kim loại A. K B. Na C. Ba D. Fe Câu 33: Để khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng một lượng dư A. Kim loại Mg B. Kim loại Ba C. Kim loại Cu D. Kim loại Ag Câu 34: Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau : Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Cặp chất khơng phản ứng với nhau là A. Cu và dung dịch FeCl 3 B. Fe và dung dịch CuCl 2 C. Fe và dung dịch FeCl 3 D. dung dịch FeCl 2 và dung dịch CuCl 2 Câu 35: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 lỗng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hố: Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước Ag + /Ag) A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag. Câu 37: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có mơi trường kiềm là A. Na, Ba, K. B. Be, Na, Ca. C. Na, Fe, K. D. Na, Cr, K. Câu 38: Trong dung dịch CuSO 4 , ion Cu 2+ khơng bị khử bởi kim loại A. Fe. B. Ag. C. Mg. D. Zn. Câu 18: Kim loại nào sau đây tác dụng với Pb(NO 3 ) 2 và dung dịch HNO 3 lỗng tạo ra 2 loại muối khác nhau ? A. Cu B. Al C. Ba D. Fe Câu 36: Khi cho kim loại R vào dung dịch CuSO 4 dư thu được chất rắn X. X tan hồn tồn trong dung dịch HCl. R là kim loại nào trong số các kim loại sau ? A. Fe B. Mg C. Ag D. K Câu 37: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO 3 được dung dịch X. Cho Fe tác dụng với dung dịch X thu được dung dịch Y. Dung dịch Y gồm: A. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D. Fe(NO 3 ) 3 ; Cu(NO 3 ) 2 Câu 38: Có 3 ống nghiệm đựng3 dung dòch: Cu(NO 3 ) 2 ; Pb(NO 3 ) 2 ; Zn(NO 3 ) 2 được đánh số theo thứ tự ống là 1, 2, 3. Nhúng 3 lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ: A. X tăng, Y giảm, Z không đổi. B. X giảm, Y tăng, Z không đổi. C. X tăng, Y tăng, Z không đổi. D. X giảm, Y giảm, Z không đổi. Câu39. Hai thanh s¾t cã khèi lỵng b»ng nhau nhóng vµo 2 dung dÞch cã sè mol mi b»ng nhau - Thanh sè 1 nhóng vµo dung dÞch AgNO 3 - Thanh sè 2 nhóng vµo dung dÞch Cu(NO 3 ) 2 Khi ph¶n øng kÕt thóc, lÊy thanh s¾t ra, sÊy kh« vµ c©n sÏ cho kÕt qu¶ nµo sau ®©y? A. Khèi lỵng 2 thanh vÉn nh ban ®Çu B. Khèi lỵng thanh 1 lín h¬n C. Khèi lỵng thanh 2 lín h¬n D. Khèi lỵng 2 thanh b»ng nhau nhng kh¸c ban ®Çu  ¨n mßn kim lo¹i Câu 47. Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra: A. sự oxi hóa ở cả hai điện cực B. sự khử ở cả hai điện cực C. sự oxi hóa ở catot và sự khử ở anot D. sự khử ở catot và sự oxi hóa ở anot Câu 45: Ngâm một lá Fe vào dd axit HCl sẽ có hiện tượng sủi bọt khí. Bọt khí sủi ra nhanh hơn khi thêm vào chất nào sau đây? A. H 2 O B. dd CuSO 4 C. dd NaCl D. dd ZnCl 2 Câu 46: Trường hợp nào sau đây xảy ra sự ăn mòn điện hóa học? A. Zn trong dd H 2 SO 4 B. Thép trong kk ẩm C. Na cháy trong khí clo D. Fe bò phá hủy trong khí clo Câu 48: Cho các cặp kim loại ngun chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 49: Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là: A. thiếc. B. sắt C. Cả hai đều bị ăn mòn như nhau. D. Khơng KL nào bị ăn mòn Câu 50: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước)những tấm kim loại A. Cu. B. Zn. C. Sn. D. Pb. Câu 51: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: 2 A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. Câu 43. Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Zn – Fe; b) Cu – Fe; c) Ag – Al. Các kimloại bị ăn mòn lần lượt trong các cặp a, b, c là: A. Zn, Cu, Ag B. Fe, Cu, Al C. Zn, Fe, Al D. Zn, Fe, Ag  §iÒu chÕ kim lo¹i Câu 52: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch A. AgNO 3 . B. HNO 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 . Câu 53: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A. Cu. B. Al. C. CO. D. H 2 . Câu 54: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu. Câu 55: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl 2 là A. nhiệt phân CaCl 2 . B. điện phân CaCl 2 nóng chảy. C. dùng Na khử Ca 2+ trong dung dịch CaCl 2 . D. điện phân dung dịch CaCl 2 . Câu 56: Oxit dễ bị H 2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A. Na 2 O. B. CaO. C. CuO. D. K 2 O. Câu 47: Phương trình hoá học nào sau đây thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A. Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 ` B. H 2 + CuO → Cu + H 2 O C. CuCl 2 → Cu + Cl 2 D. 2CuSO 4 + 2H 2 O → 2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2 Câu 58: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO 3 theo phương pháp thuỷ luyện ? A. 2AgNO 3 + Zn → 2Ag + Zn(NO 3 ) 2 B. 2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 C. 4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + O 2 D. Ag 2 O + CO → 2Ag + CO 2 . Câu 59: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO 4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử? A. K. B. Ca. C. Zn. D. Ag. Câu 60: Cho luồng khí H 2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg. C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, Fe, ZnO, MgO. Câu 61: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn. Câu 62: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là A. Cu + dung dịch FeCl 3 . B. Fe + dung dịch HCl. C. Fe + dung dịch FeCl 3 . D. Cu + dung dịch FeCl 2 . Câu 63: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu. Câu 64: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn. Câu 65: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A. sự khử ion Cl - . B. sự oxi hoá ion Cl - . C. sự oxi hoá ion Na + . D. sự khử ion Na + . Câu 66: Oxit dễ bị H 2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A. Na 2 O. B. CaO. C. CuO. D. K 2 O. Câu 67: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó là A. Na. B. Ag. C. Fe. D. Cu. Câu 46. Nhóm kim loại nào sau đây có thể diều chế bằng phương pháp nhiệt luyện? A. Al, Fe, Zn. B. Mg, Cu, Pb C. Fe, Ni, Ca. D. Cu, Pb, Zn. Câu 48. Dãy các kim loại nào sau đây đều có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện ? A. Ca, Cu, Fe B. Cu, Fe, Pb C. Ba, Cu, Fe D. Mg, Al, K Câu 49. Chon câu đúng. Trong thiết bị điện phân: A. anot đóng vai trò cực dương, ở đây xảy ra sự oxi hóa. B. anot đóng vai trò cực âm, ở đây xảy ra sự oxi hóa. C. catot đóng vai trò cực âm, ở đây xảy ra sự oxi hóa. D. catot đóng vai trò cực dương, ở đây xảy ra sự khử. Câu 50. Phát biểu nào dưới đây không đúng về bản chất quá trình hoá học ở điện cực trong quá trình điện phân? A. Anion nhường electron ở anot. B. Cation nhận electron ở catôt. C. Sự oxi hoá xảy ra ở anot. D. Sự oxi hoá xảy ra ở catot. Câu 51: Trong quá trình điện phân CaCl 2 nóng chảy: a, Ở catot xảy ra phản ứng: A. Ion clorua bị oxi hóa B. Ion clorua bị khử C. Ion canxi bị oxi hóa D. Ion canxi bị khử b, Ở anot xảy ra phản ứng: A. Ion clorua bị oxi hóa B. Ion clorua bị khử C. Ion canxi bị oxi hóa D. Ion canxi bị khử Câu 52: Trong quá trình điện phân dung dịch AgNO 3 , ở cực âm xảy ra phản ứng nào sau đây? 3 A. Ag + e → Ag + B. Ag + + e → Ag C. Ag → Ag + + e D. Ag + → Ag + e Câu 53: Điện phân dung dòch muối nào sau đây sẽ điều chế được kim loại tương ứng? A. NaCl B. CaCl 2 C. AgNO 3 ( điện cực trơ) D. AlCl 3 Câu 54: Dung dịch nào sau đây khi điện phân thực chất là điên phân nước A. NaCl B. Na 2 SO 4 C. CuSO 4 D. HCl . Câu 55. Ion Na + bị khử trong trường hợp nào sau đây? A. Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp. B. Điện phân NaCl nóng chảy. C. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl. D. Cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO 3 Câu 56: Khi điện phân có màng ngăn dung dịch bão hòa muối ăn trong nước thì xảy ra hiện tượng nào trong số các hiện tượng dưới đây? A. Khí oxi thốt ra ở catot và khí clo thốt ra ở anot B. Khí hiđro thốt ra ở catơt và khí clo thốt ra ở anơt. C. Kim loại natri thốt ra ở catơt và khí clo thốt ra ở anơt. D. Nước Gia- ven được tạo thành trong bình điện phân  Kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch axit Câu 84: Cho 15 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 lỗng (dư). Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn khơng tan. Giá trị của m là: A. 6,4 gam. B. 6,6 gam. C. 8,4 gam. D. 4,4 gam. Câu 75. Cho 5 gam hh bột Cu và Al vào dd HCl dư thu 3,36 lít H 2 ở đktc. Phần trăm Al theo khối lượng ở hh đầu là A. 27%. B. 51%. C. 64%. D. 54%. Câu 76. Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư. Thể tích khí hidro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là. A. 2,24 lit. B. 4,48 lit. C. 6,72 lit. D. 67,2 lit. Câu 77: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là A. 1,12 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít. Câu 78: Hồ tan hồn tồn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít H 2 (đkc). Phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là A. 60%. B. 40%. C. 30%. D. 80%. Câu 85: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí H 2 bay ra. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ? A. 40,5g. B. 45,5g. C. 55,5g. D. 60,5g. Câu 87: Hồ tan 6 gam hợp kim Cu, Fe và Al trong axit HCl dư thấy thốt ra 3,024 lít khí (đkc) và 1,86 gam chất rắn khơng tan. Thành phần phần % của hợp kim là A. 40% Fe, 28% Al 32% Cu. B. 41% Fe, 29% Al, 30% Cu. C. 42% Fe, 27% Al, 31% Cu. D. 43% Fe, 26% Al, 31% Cu. Câu 88. Hồ tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 8,96 lít khí H 2 (đkc). Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 18,1 gam. B. 36,2 gam. C. 54,3 gam. D. 63,2 gam. Câu 89. Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hồn tồn trong dung dịch H 2 SO 4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thốt ra. Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là: A. 44,9 gam. B. 74,1 gam. C. 50,3 gam. D. 24,7 gam. Câu 100. Hồ tan 1,3 gam một kim loại M trong 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M. Để trung hồ lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M. Xác định kim loại M? A. Al. B. Fe. C. Zn. D. Mg. Câu 101: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thốt ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137) A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. Câu 102. Hồ tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H 2 SO 4 lỗng dư, cơ cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan. Kim loại đó là: A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe. ------------------------ Câu 81: Hồ tan 6,4 gam Cu bằng H 2 SO 4 đặc,nóng,dư, sinh ra V lít khí SO 2 (sphẩm khử duy nhất,đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 6,72. C. 3,36. D. 2,24. Câu 97: Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dd HCl dư thu được 5,6 lít khí (đkc) khơng màu và một chất rắn khơng tan B. Dùng dd H 2 SO 4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu được 2,24 lít khí SO 2 (đkc). Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là: A. 6,4 gam. B. 12,4 gam. C. 6,0 gam. D. 8,0 gam. Câu 83: Hồ tan 5,6 g Fe bằng dd HNO 3 lỗng dư, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là A. 6,72. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36. 4 Câu 90. Cho 4,05 gam Al tan hết trong dung dịch HNO 3 thu V lít N 2 O (đkc) duy nhất. Giá trị V là A. 2,52 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 1,26 lít. Câu 91. Cho m gam Fe vào dung dịch HNO 3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO 2 có tỉ khối hơi so với oxi bằng 1,3125. Giá trị của m là: A. 0,56 gam. B. 1,12 gam. C. 11,2 gam. D. 5,6 gam. Câu 92. Cho 60 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Phần % về khối lượng của Cu trong hỗn hợp là: A. 69%. B. 96%. C. 44% D. 56%. Câu 93. Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc và đồng tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, dư thì thu được 0,896 lít khí NO 2 duy nhất (ở đktc). Thành phần phần trăm của bạc và đồng trong hỗn hợp lần lượt là: A. 73% ; 27%. B. 77,14% ; 22,86% C. 50%; 50%. D. 44% ; 56% Câu 94. Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được 45,5 gam muối nitrat khan. Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra là: A. 4,48 lít. B. 6,72 lít. C. 2,24 lít. D. 3,36 lít. Câu 95. Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được 560 ml lít khí N 2 O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là: A. 40,5 gam. B. 14,62 gam. C. 24,16 gam. D. 14,26 gam. Câu 42. Hoà tan hoàn toàn 9,94gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu trong lượng dư dung dịch HNO 3 thu được 3,584 lít khí NO duy nhất(đktc). Tổng khối lượng muối khan tạo thành là: A. 39,7gam B. 29,7gam C. 39,3gam D. 27,7gam Câu 43. Hòa tan 4,97 gam hỗn hợp Al, Cu , Fe trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 1,792 lit khí NO(đktc) . Tổng khối lượng muối khan tạo thành : A . 19,85 gam B .26,5 gam C.39,7 gam D. 40,2 gam Câu 96: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là A. 21,95%. B. 78,05%. C. 68,05%. D. 29,15%. Câu 86: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là A. 15,6. B. 10,5. C. 11,5. D. 12,3. Câu 45. Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO 3 đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H 2 (ở đktc). Vậy khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu là: A. 10,8 g và 11,2 g B. 8,1 g và 13,9 g C. 5,4 g và 16,6 g D. 16,4 g và 5,6 g Câu 54. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni). Tính m. A. 13,5 g B. 0,81 g C. 8,1 g D. 1,35 g Câu 55. Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO 3 thu được 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N 2 O và N 2 (ở đktc) với tỉ lệ mol là 2 2 : : 1: 2 : 3 NO N N O n n n = . Biết phản ứng không tạo NH 4 NO 3 Vậy m có giá trị nào sau đây: A. 2,7 gam B. 16,8 gam C. 35,1 gam D. 140,4 gam Câu 60. Hòa tan hết 10,8 gam Al trong dd HNO 3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO 2 . Biết tỉ khối của X so với H 2 bằng 19. Vậy thể tích (ở đktc) của mỗi khí trong hỗn hợp X bằng: A. 4,48 lít ; 4,48 lít B. 6,72 lít ; 6,72 lít C. 2,24 lít ; 4,48 lít D. 2,24 lít ; 2,24 lít  Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch muèi Câu 105: Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO 4 . Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm: A. tăng 0,1 gam. B. tăng 0,01 gam. C. giảm 0,1 gam. D. không thay đổi. Câu 106: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO 3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là A. 108 gam. B. 162 gam. C. 216 gam. D. 154 gam. Câu 107: Nhúng 1 thanh nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38 gam. Hỏi khối lượng Cu thoát ra là bao nhiêu? A. 0,64gam. B. 1,28gam. C. 1,92gam. D. 2,56gam. Câu 108: Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian phản ứng lấy lá Fe ra rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam. Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu gam? A. 12,8 gam. B. 8,2 gam. C. 6,4 gam. D. 9,6 gam. Câu 109. Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Nồng độ mol/l của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng là: A. 0,27M B. 1,36M C. 1,8M D. 2,3M 5 Cõu 110: Ngõm mt lỏ km trong 100 ml dung dch AgNO 3 0,1M. Khi phn ng kt thỳc, khi lng lỏ km tng thờm A. 0,65 gam. B. 1,51 gam. C. 0,755 gam. D. 1,3 gam. Cõu 111. Ho tan 58 gam CuSO 4 . 5H 2 O vo nc c 500ml dung dch CuSO 4 . Cho dn dn mt st vo 50 ml dung dch trờn, khuy nh cho ti khi dung dch ht mu xanh thỡ lng mt st ó dựng l: A. 0,65g. B. 1,2992g. C. 1,36g. D. 12,99g. Cõu 112. Ngõm mt inh st sch trong 200 ml dung dch CuSO 4 sau khi phn ng kt thỳc, ly inh st ra khi dung dch ra nh lm khụ nhn thy khi lng inh st tng thờm 0,8 gam. Nng mol/lớt ca dung dch CuSO 4 ó dựng l: A. 0,25M. B. 0,4M. C. 0,3M. D. 0,5M. Bài tập về phơng pháp nhiệt luyện Cõu 113: Cho V lớt hn hp khớ ( ktc) gm CO v H 2 phn ng vi mt lng d hn hp rn gm CuO v Fe 3 O 4 nung núng. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, khi lng hn hp rn gim 0,32 gam. Giỏ tr ca V l A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. Cõu 114: Dn t t V lớt khớ CO ( ktc) i qua mt ng s ng lng d hn hp rn gm CuO, Fe 2 O 3 ( nhit cao). Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c khớ X. Dn ton b khớ X trờn vo lng d dung dch Ca(OH)2 thỡ to thnh 4 gam kt ta. Giỏ tr ca V l A. 1,120. B. 0,896. C. 0,448. D. 0,224. Cõu 115: Cho khớ CO kh hon ton n Fe mt hn hp gm: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thy cú 4,48 lớt CO 2 (ktc) thoỏt ra. Th tớch CO (ktc) ó tham gia phn ng l A. 1,12 lớt. B. 2,24 lớt. C. 3,36 lớt. D. 4,48 lớt. Cõu 116: Thi mt lung khớ CO i qua ng s ng m gam hn hp Fe 3 O 4 v CuO nung núng thu c 2,32 gam hn hp rn. Ton b khớ thoỏt ra cho hp th ht vo bỡnh ng dd Ca(OH) 2 d thu c 5 gam kt ta. Giỏ tr ca m l: A. 3,22 gam. B. 3,12 gam. C. 4,0 gam. D. 4,2 gam. Cõu 117: kh hon ton 30 gam hn hp CuO, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , MgO cn dựng 5,6 lớt khớ CO ( ktc). Khi lng cht rn sau phn ng l A. 28 gam. B. 26 gam. C. 22 gam. D. 24 gam. Cõu 118: Kh hon ton 17,6 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 cn 2,24 lớt CO ( ktc). Khi lng st thu c l A. 5,6 gam. B. 6,72 gam. C. 16,0 gam. D. 8,0 gam. Cõu 119: Cho lung khớ CO (d) i qua 9,1 gam hn hp gm CuO v Al 2 O 3 nung núng n khi phn ng hon ton, thu c 8,3 gam cht rn. Khi lng CuO cú trong hn hp ban u l A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam. Cõu 120. Cho dũng khớ CO d i qua hn hp (X) cha 31,9 gam gm Al 2 O 3 , ZnO, FeO v CaO thỡ thu c 28,7 gam hn hp cht rn (Y). Cho ton b hn hp cht rn (Y) tỏc dng vi dd HCl d thu c V lớt H 2 (kc). Giỏ tr V l A. 5,60 lớt. B. 4,48 lớt. C. 6,72 lớt. D. 2,24 lớt. Bài tập về phơng pháp điện phân Cõu 121. Khi cho dũng in mt chiu I=2A qua dung dch CuCl 2 trong 10 phỳt. Khi lng ng thoỏt ra catot l A. 40 gam. B. 0,4 gam. C. 0,2 gam. D. 4 gam. Cõu 122: in phõn 100 ml dung dch CuSO 4 0,2M vi cng dũng in I= 9,65 A. Khi lng Cu bỏm bờn catot khi thi gian in phõn t 1 =200s v t 2 =500s (vi hiu sut 100%) ln lt l A. 0,32g v 0,64 g ; B. 0,64 g v 1,28 g ; C. 0,64 g v 1,32 g ; D. 0,32 g v 1,28 g ; Cõu 123. in phõn mui clorua ca mt kim loi kim núng chy thu c 0,896 lit khớ (ktc) anot v 1,84 gam kim loi catot. CTHH ca mui l: A. NaCl. B. LiCl. C. KCl. D. RbCl. Cõu 124: in phõn bng in cc tr dung dch mui sunfat ca kim loi hoỏ tr II vi dũng in cú cng 6A. Sau 29 phỳt in phõn thy khi lng catot tng lờn 3,45 gam. Kim loi ú l: A. Zn. B. Cu. C. Ni. D. Sn. Cõu 125. Khi in phõn mui clorua kim loi núng chy, ngi ta thu c 0,896 lớt khớ (ktc) anot v 3,12 gam kim loi catot. Cụng thc mui clorua ó in phõn l A. NaCl. B. CaCl 2 . C. KCl. D. MgCl 2 . Cõu 126. in phõn dựng in cc tr dung dch mui sunfat kim loi hoỏ tr 2 vi cng dũng in 3A. Sau 1930 giõy thy khi lng catot tng 1,92 gam. Mui sunfat ó in phõn l A. CuSO 4 . B. NiSO 4 . C. MgSO 4 . D. ZnSO 4 . Cõu 127: in phõn 200 ml dung dch mui CuSO 4 trong thi gian, thy khi lng dung dch gim 8 gam. Dung dch sau in phõn cho tỏc dng vi dd H 2 S d thu c 9,6g kt ta en. Nng mol ca dung dch CuSO 4 ban u l A. 1M. B.0,5M. C. 2M. D. 1,125M. Cõu 128. in phõn n ht 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 trong dung dch vi in cc tr, thỡ sau in phõn khi lng dung dch ó gim bao nhiờu gam? A. 1,6 gam. B. 6,4 gam. C. 8,0 gam. D. 18,8 gam. 6 Câu 129: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl 2 thu được 1,12 lít khí X (ở đktc). Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam. Nồng độ mol của CuCl 2 ban đầu là A. 1M. B. 1,5M. C. 1,2M. D. 2M. Câu 130: Điện phân dung dịch AgNO 3 (điện cực trơ) trong thời gian 15 phút, thu được 0,432 gam Ag ở catot. Sau đó để làm kết tủa hết ion Ag + còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M. Cường độ dòng điện và khối lượng AgNO 3 ban đầu là (Ag=108) A. 0,429 A và 2,38 gam. B. 0,492 A và 3,28 gam. C. 0,429 A và 3,82 gam. D. 0,249 A và 2,38 gam. 7 . dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng một lượng dư A. Kim loại Mg B. Kim loại Ba C. Kim loại Cu D. Kim loại Ag Câu 34: Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong. các kim loại sau: Au, Zn, Mg, Ag, Pt, Cu, Fe, Hg. a, Có bao nhiêu kim loại tác dụng được với dung dịch HCl A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 b, Có bao nhiêu kim loại