Trường: THPT TH Cao Nguyên Giáo sinh: Trương Văn Quang Lớp: 12D Tiết: 33 Ngày soạn: 09/11/2009 Chương 5 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Bài 19 KIM LOẠI VÀ HỢP KIM A. MỤC TIÊU 1. Về kiến thức Học sinh biết: Vị trí và cấu tạo của nguyên tử kim loại, mạng tinh thể kim loại. Tính chất hóa học của kim loại. Học sinh hiểu: Cấu tạo lớp e - ngoài cùng của nguyên tử kim loại. Tính chất hóa học của kim loại 2. Về kĩ năng Dự đoán được các tính chất hoá học của kim loại, làm bài tập, thí nghiệm thông qua cấu tạo của kim loại. B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS GV: Máy chiếu. HS: Ôn tập lại những kiến thức liên quan đến bài ở lớp dưới. C. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Dùng phương pháp thuyết trình nêu vấn đề đòi hỏi học sinh phải nổ lực suy nghĩ để giải quyết vấn đề được đặt ra. D. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG • Ổn định tổ chức lớp • Kiểm tra bài cũ: - Nêu các tính chất vật lí của kim loại? – Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, ánh kim. Ngoài ra kim loại còn có tính chất vật lý riêng: khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng,… • Tiến trình bài giảng: Hoạt động của GV và HS Nội dung bài giảng Nhận xét Hoạt động 1 Câu hỏi 1: Nêu khái quát tính chất hóa học chung của kim loại? - Tính khử. Câu hỏi 2: Kim loại có tính oxi hóa không? Bài 19 KIM LOẠI VÀ HỢP KIM I. II. III. Tính chất hóa học chung 1. Tính khử của đơn chất o M → +n M + ne Kim loại đơn chất luôn có tính khử, không có tính oxi hóa. - Không. Hoạt động 2 Câu hỏi 3: Kim loại tác dụng với những chất nào? - Phi kim, nước. Câu hỏi 4: Khi tác dụng với phi kim có thể cho những chất nào? - Tạo oxit, muối Câu hỏi 5: Kim loại tác dụng với phi kim nào tạo oxit? Câu hỏi 6: Fe tác dụng với Cl 2 cho Fe gi? Câu hỏi 7: Kim loại tác dụng với axit chia làm mấy loại? - 2 loại. Câu hỏi 8: Với H 2 SO 4 đ , HNO 3 , phần tử nào trong hai axit trên đóng vai trò chất oxi hóa? - H + Nêu cách nhận biết các khí trên Câu hỏi 9: Kim loại tác dụng H 2 SO 4 đặc nguội , HNO 3 dặc nguội cho ra gi? - luôn thụ động hóa Al, Fe, Cr Câu hỏi 10: Có thể chia phản ứng kim loại vơi nước làm mấy loại? - 3 loại: kim loại mạnh, trung bình, yếu. Câu hỏi 11: Kim loại có khả 2. Thí dụ về tính khử của kim loại a. Tác dụng với phi kim Tạo oxit: 4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3 Tạo muối: 2Fe + 3Cl 2 → o t 2FeCl 3 2Fe + Br 2 → o t FeBr 2 2Fe + I 2 → o t FeI 2 b. Tác dụng với axit Với HCl, H 2 SO 4 loãng tạo H 2 H + đóng vai trò là chất oxi hóa Kim loại đứng trước H Với H 2 SO 4 đ , HNO 3 → muối có hóa trị cao nhất + sản phẩm khử + H 2 O Sản phẩm khử: SO 2 , H 2 S NO 2 , NO, N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 Quá trình nhận electron là quá trình khử Với H 2 SO 4 đặc nguội , HNO 3 dặc nguội luôn thụ động hóa Al, Fe, Cr c. Tác dụng với nước Tác dụng với nước ở nhiệt độ thường - Kim loại IA (trừ H) - Kim loại IIA (trừ Be, Mg) Tác dụng với nước ở nhiệt độ cao Mg + H 2 O → o t MgO + H 2 Không phản ứng với nước: Kim loại có tính khử yêu (một phần trước H, và sau H trong dãy hoạt động hóa học) d. Tác dụng với dung dịch muối năng tác dụng với những muối nao? Hoạt động 3. Củng cố Bài tập về nhà: 2, 4, 6 trang 112 Kim loại không phản ứng với nước Kim loại mạnh + muối kim loại yếu → muối mới + kim loại mới VD: Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + Ag Kim loại phản ứng với nước. VD: Na + dung dịch CuSO 4 → Na + H 2 O → NaOH + 2 1 H 2 2NaOH + CuSO 4 → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 . tử kim loại, mạng tinh thể kim loại. Tính chất hóa học của kim loại. Học sinh hiểu: Cấu tạo lớp e - ngoài cùng của nguyên tử kim loại. Tính chất hóa học của kim loại 2. Về kĩ năng Dự đoán được. 3. Củng cố Bài tập về nhà: 2, 4, 6 trang 112 Kim loại không phản ứng với nước Kim loại mạnh + muối kim loại yếu → muối mới + kim loại mới VD: Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + Ag Kim loại phản ứng. ra. D. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG • Ổn định tổ chức lớp • Kiểm tra bài cũ: - Nêu các tính chất vật lí của kim loại? – Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, ánh kim. Ngoài ra kim loại còn có tính