Để yên dung dịch sau điện phân đến khi catot không đổi, sau đó thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch sau điện phân thu được kết tủa X.. Khi thấy ở cả 2 điện cực trơ đều xuất hiện bọt khí
Trang 1TÀI LIỆU HÓA HỌC VÔ CƠ 12 BÀI TẬP (N2) CHUYÊN ĐỀ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
Dạng 2: BT điện phân.
pp: -B1: Viết các quá trình oxi hóa khử xảy ra ở các điện cực
-B2: Dự đoán …
-B3: Giải toán trên các phương trình cho nhận e ở các điện cực
Câu 1: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào dung dịch HCl 0,6M được 200 ml dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, I = 1,34A trong 4 giờ được m gam kim loại thoát ra ở (K) và V lít khí (ở đktc) thoát ra ở (A) Giá trị của m và V lần lượt là: A 6,4; 1,792 B 12,8; 4,48 C 6,4; 1,12 D 9,6; 3,368
Câu 2: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với điện cực trơ, I = 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy (K) sấy khô thấy tăng m gam Giá trị của m là:
A 2,16 B 1,08 C 2,81
D 3,44
Câu 3: Điện phân dung dịch có hòa tan 13,5 gam CuCl2 và 14,9 gam KCl (có màng ngăn với điện cực trơ) trong 2 giờ với I = 5,1A Dung dịch sau điện phân được trung hòa vừa
đủ bởi V lít dung dịch HCl 1M Giá trị của V là:
D 0,5
Câu 4(LTV.L2.12): Điện phân dung dịch hỗn hợp 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,06 mol HCl với dòng điện 1 chiều
I = 1,34A trong 2 giờ, các điện cực trơ Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) là:
A 3,2g và 0,896 lít B 6,4g và 0,448 lít
C 1,6g và 1,792 lít D 3,2g và 0,672 lít
Trang 2Câu 5(SP.L1.12): Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là:
A 2,912 lít B 1,344 lít C 1,792 lít D 2,240 lít
Câu 6(NH.L2.12): Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp
CuSO4 aM và NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A trong 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu là 17,15g Giá trị của a là:
A 0,5M B 0,4M C 0,474M D 0,6M
Câu 7(KHTN.L3.12): Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch Cu(NO3)2với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 5A trong thời gian 12 phút 52 giây thì dừng lại Để yên dung dịch sau điện phân đến khi catot không đổi, sau đó thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch sau điện phân thu được kết tủa X Lọc kết tủa X rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 3,2 gam chất rắn Nồng độ % của dung dịch Cu(NO3)2 ban đầu là:
A 7,52% B 8,46% C 9.4% D 11,28%
Câu 8(ĐHKA.10): Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là:
A 1,792 lít B 2,240 lít C 2,912 lít D 1,344 lít
Câu 9: Dung dịch X chứa HCl, CuSO4, Fe2(SO4)3 Lấy ml dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ, I = 7,724A đến khi ở (K) thu được 5,12 gam Cu thì dừng lại Khi đó ở (A) có 0,1 mol một chất khí thoát ra Thời gian điện phân và nồng độ [Fe2+] lần lượt là:
A 2300 s và 0,10M B 2300 s và 0,15M
C 2500 s và 0,10M D 2500 s và 0,15M
Câu 10: Điện phân dung dịch chứa m gam hh CuSO4 và NaCl Khi thấy ở cả 2 điện cực trơ đều xuất hiện bọt khí thì ngừng điện phân Kết quả ở (A) có 0,02 mol khí thoát ra, còn dung dịch sau điện phân có thể hòa tan tối đa 0,005 mol Fe3O4 Giá trị của m là:
A 5,64 B 7,98 C 5,97 D 6,81
Câu 11: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với các điện cực trơ, I = 9,65A Khi thể tích các khi thoát ra ở cả hai điện cực đều bằng 1,12 lít (ở đktc) thì ngừng điện phân Khối lượng kim loại sinh ra ở (K) và thời gian điện phân là:
Trang 3A 6,4; 2000 s B 3,2; 2000 s
C 3,2; 1000s D 6,4; 1000 s
Câu 12(AMS.L1.12): Điện phân 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,5M; Fe(NO3)3 0,3M và Cu(NO3)2 0,3M bằng điện cực trơ có màng ngăn xốp đến khi khối lượng dung dịch giảm 5,63 gam thì dừng lại Dung dịch sau điện phân chứa:
A NaNO3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2và HNO3
B NaNO3 và NaCl
C NaNO3 và NaOH
D NaNO3, Cu(NO3)2 và HNO3
Câu 13(ĐHKA.11): Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2
(điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể) Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là:
A KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 B KNO3, KCl và KOH
C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3 và KOH
Câu 14(SP.L2.12): Điện phân dd hỗn hợp NaCl, NaNO3, CuCl2 và Cu(NO3)2 với cường
độ dòng điện 1,93A đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại, thời gian điện phân là 1 giờ 40 phút Khối lượng kim loại thoát ra ở catot là:
A 7,68 gam B 1,92 gam
C 3,84 gam D 5,76 gam
Câu 15(NH.L3.12): Điện phân dung dịch chứa Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 với I = 10A, điện cực trơ đến khi dung dịch vừa hết màu xanh thì dừng lại, khi đó ở anot thu được 0,196 lít khí (đktc) và khối lượng dung dịch giảm 0,92g Thời gian điện phân, số mol từng muối trước điện phân theo thứ tự trên là:
A 6,5 phút; 0,01 mol; 0,02 mol
B 5,6 phút; 0,01 mol; 0,01 mol
C 6,5 phút; 0,01 mol; 0,015 mol
Trang 4Câu 16(KHTN.L1.12): Điện phân 500 ml dung dịch NaCl 1M có màng ngăn, điện cực
trơ tới khi ở anot thoát ra 17,92 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân Khối lượng dung dịch
bị giảm đi do khí thoát ra là:
A 56,8g B 38,05g C 35,35g D 18,25g
Câu 17(CĐKB.11): Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi
ở catot thu được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là:
A 0,56 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít
Câu 18(ĐHKB.10): Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại Giá trị của x là:
A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25
Câu 19(ĐHKA.07): Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại
là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64)
A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M
Câu 20: Điện phân dung dịch muối MSO4 với điện cực trơ, I = 1,5A Sau 965 giây chưa thấy có bọt khí ở (K), dừng điện phân và đem (K) sấy khô thấy khối lượng (K) tăng 0,48 gam Kim loại M là:
Câu 21: Hòa tan 4,41 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước được dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, I = 1,93A Nếu thời gian điện phân là t giây thì thu được kim loại tại (K) và 0,007 mol khí tại (A) Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được 0,024 mol khí Kim loại M và thời gian t là:
A Cu; 1400 B Ni; 1400 C Fe; 2800 D Cu; 2800
Câu 22(NH.L3.12): Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào trong nước được dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot Nếu thời
Trang 5gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí Biết thể tích các khí đo ở đktc Kim loại M và thời gian t lần lượt là:
A Cu và 1400 s B Cu và 2800 s
C Ni và 2800 s D Ni và 1400 s
Câu 23(ĐHKA.11): Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong một thời gian t giây, được
y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot Còn nếu thời gian điện phân
là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol Giá trị của y là:
A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920
Câu 24(SP.L2.12): Điện phân nóng chảy hoàn toàn 19,0 gam muối MCl2 thu được 4,48 lít khí (đktc) ở anot M là kim loại nào trong các kim loại cho dưới đây?
Câu 25(SP.L4.12): Điện phân nóng chảy muối A tạo bởi kim loại M và halogen X thu
được 0,96 gam kim loại ở catot và 0,896 lít khí (đktc) ở anot Nếu cho muối A ở trên tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 15,04 gam kết tủa trắng Công thức muối A là:
A NaBr B NaCl C MgCl2 D MgBr2
Câu 26(ĐHKB.09): Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m gam Al ở catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hidro bằng 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa Giá trị của m là:
A 67,5 B 54,0 C 75,6 D 108,0