SKKN một số bài tập điều CHẾ KIM LỌAI BẰNG PHƯƠNG PHÁP THỦY LUYỆN, NHIỆT LUYỆN và điện PHÂN

MỘT SỐ BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LỌAI BẰNG PHƯƠNG PHÁPTHỦY LUYỆN, NHIỆT LUYỆN VÀ ĐIỆN PHÂN A-ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BẰNG PHƯƠNG PHÁP THỦY LUYỆN I-LÝ THUYẾT: 1- Nguyên tắc điều chế kim lọai bằng

MỘT SỐ BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LỌAI BẰNG PHƯƠNG PHÁP

THỦY LUYỆN, NHIỆT LUYỆN VÀ ĐIỆN PHÂN

A-ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BẰNG PHƯƠNG PHÁP THỦY LUYỆN

I-LÝ THUYẾT:

1- Nguyên tắc điều chế kim lọai bằng phương pháp thủy luyện.

Dùng các kim lọai có tính khử mạnh hơn để khủ các ion dưong kim lọai khác ra khỏi dung dịch muối của chúng.

Trong đó A, B là kim lọai

- A đứng trước B trong dãy điện hóa, A không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

- Muối của B tan trong dung dịch

 Nhận xét:

-Trường hợp 1: Nếu khối lượng kim lọai B sinh ra lớn hơn kim lọai A phản ứng, thì:

Khối lượng kim lọai tăng = mB↓- mA(pư) = khối lượng dd giảm sau phản ứng

-Trường hợp 2: Nếu lượng kim lọai B sinh ra nhỏ hơn kim lọai A phản ứng, thì:

Khối lượng kim lọai gỉam = mA(pư) - mB↓ = khối lượng dd tăng sau phản ứng

II-BÀI TẬP:

Bài 1:Cho 3,24g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch A chứa muối XCl2 tạo thành dung dịch B Khối

Trả lời:

ptpư: 2Al + 3XCl2 → 2AlCl3 + 3X

mol 0,12 0,18

Khối lượng dd giảm = Khối lượng kim lọai tăng = 0,12X – 3,24 = 8,28  X = 64 X X = 64 = X = 64 64 X = 64 X = 64

Vậy công thức muối là: CuCl 2

Bài 2: Nhúng 1 thanh kim lọai M hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau khi phản ứng kết thúc lấy thanh kim lọai ra thấy khối lượng giảm đi 0,05% Mặt khác nếu cũng thanh kim lọai ấy được nhúng vào

lọai Cu và Pb sinh ra đếu bám hết vào thanh M Kim lọai M là:

Trả lời: Có các pư:

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 M + Cu2+ → M2+ + Cu (1)

mol x x

mol x x Đặt a (g)là khối lượng thanh kim lọai ban đầu

(1) X = 64 X = 64 Khối lượng kim lọai giảm = X = 64 ( X = 64 M-64)x X = 64 X = 64 = X = 64 0,05a X = 64 : X = 64 100

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 (2) X = 64 X = 64 Khối lượng kim lọai tăng = ( X = 64 207-M)x X = 64 = X = 64 X = 64 7,1a X = 64 : X = 64 100

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 Từ (1) và (2): X = 64 Giải tìm được M = 65

Vậy M là Zn

Bài 3: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau khi các

Trả lời :

X = 64 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu (1)

mol : 0,02 0,03 0,03

mol : 0,01 0,03 0,03 Sau phản ứng (1) và (2) có Al dư :

mol : 0,01 0,015

B-ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BẰNG PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN

I-L Í THUYẾT :

1- Nguyên tắc: Dùng các chất khử như H 2 , C , CO, Al để khử các ion kim lọai ra khỏi oxit của chúng ở nhiệt độ cao.

2-Chú ý: - Phương pháp này chỉ điều chế được những kim lọai sau nhôm.

- Nếu các chất ban đầu không phải là oxit kim lọai mà là các hợp chất khác chứa kim lọai, để đ/c kim lọai chúng ta nhất thiết phải điều chế oxit kim lọai từ các chất đã cho sau đó thực hiện như nguyên tắc đã nêu

Ví dụ:

toc

toc

toc

toc

II-BÀI TẬP:

1-Lọai bài tập vận dụng : Các chất khử C, CO, H2, Al chỉ khử được những kim lọai đứng sau

Al trong dãy điện hóa

Để làm lọai bài tập này học sinh phải thuộc dãy điện hóa và chú ý kim lọai Al cũng không bị

Bài 1: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

Trả lời: Các kim lọai trong thành phần các oxit đã cho chỉ có Mg là kim lọai đứng trước Al nên

phương án D

Bài 2: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi

A.2,7 gam B.2,55 gam C.5,1 gam D.4,0 gam

Trả lời: CO chỉ khử được CuO vì vậy, khối lượng hỗn hợp rắn giảm là khối lượng oxi của CuO

đã bị CO khử

 X = 64 Số mol nguyên tử Oxi X = 64 trong X = 64 CuO= X = 64 ( X = 64 9,1- X = 64 8,3):16 X = 64 = X = 64 0.05 X = 64 mol

 X = 64 Khối lượng CuO = 80.0,05= 4 gam

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 Vậy khối lượng Al 2 O 3 = 9,1- 4 =5,1 gam

Bài 3:Thổi một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3

nung nóng Luồng khí thoát ra được sục vào nước vôi trong dư, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng chất rắn trong ống sứ có khối lượng 215g Khối lượng m là:

Trả lời: Về lí thuyết, trong các oxit đã cho chỉ có Al2O3 không bị CO khử, tuy nhiên đối với bài tóan này ta không cần biết phản ứng khử các oxit có xảy ra hòan tòan hay không mà chỉ cần biết lượng oxi đã tách ra khỏi các oxit theo nguyên lí bảo tòan nguyên tố

Các qúa trình phản ứng:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

 X = 64 Số mol nguyên tử oxi bị khử = số mol CaCO3 = 15: 100= 0,15 mol

Vậy: m = 215 + 16.0,15 = 217,4 g

2-Lọai bài tập: Xác định công thức oxit kim lọai qua các phản ứng điều chế kim lọai bằng phương

pháp nhiệt luyện:

Bài 1: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20 Công thức

= 16; Fe = 56)

Trả lời:

X = 64 X = 64 X = 64 8

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 mol: X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 ——— 0,15

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 56x X = 64 + X = 64 16y

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 8y

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64  X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 ————— = 0,15 X = 64 X = 64  X = 64 x:y X = 64 = X = 64 2:3 X = 64 X = 64

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 56x X = 64 + X = 64 16y

X = 64 X = 64 Vậy: CT oxit sắt là Fe 2 O 3

Bài 2: Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản

Trả lời:

- Số mol Fe = 0,84 : 56 = 0,015 mol

mol : 0,02 0,015 0,02

X = 64  X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 x X = 64 : X = 64 y X = 64 = X = 64 0,015 X = 64 : X = 64 0,02 X = 64 = X = 64 3 X = 64 : X = 64 4 X = 64 X = 64  X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 Oxit sắt là Fe 3 O 4

- Số mol CO = số mol CO2 = 0,02 mol V CO= 0,448 lit

3-Lọai bài tập điều chế kim lọai với chất khử là nhôm (Phản ứng nhiệt nhôm)

Trong bài viết này, chúng tôi chỉ giới thiệu lọai bài tập giữa Nhôm và Sắt oxit

a/ Lí thuyết:

- Khi đun nóng Al với Fe 2 O 3 , quá trình khử Fe 3+ lần lượt theo thứ tự sau:

Fe 2 O 3 → Fe 3 O 4 → Fe O → Fe

Trường hợp 1: Nếu phản ứng đang xảy ra, ta cho dừng phản ứng thì chất rắn thu được có thể chứa

Các bài tóan thuộc trường hợp này khá phức tạp vì cùng lúc thu được hỗn hợp nhiều chất khác nhau Thường thường, để giải những bài tóan hỗn hợp có nhiều chất oxi hóa và nhiều chất khử, chúng

ta nên chọn phương pháp bảo tòan khối lượng hoặc bảo tòan electron

Trường hợp 2: Nếu phản ứng đã kết thúc ( hoặc phản ứng thực hiện xong), lượng Al đưa vào vừa đúng tỷ lệ của phản ứng nhiệt nhôm hoặc dư nhôm thì các quá trình trung gian đã kết thúc, ta giải bài tập theo phản ứng tổng hợp:

2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe

b/Bài tập:

Bài 1 : Hỗn hợp A gồm CuO và Fe3O4 Cho A tác dụng với 5,4g Al nung nóng, phản ứng hoàn toàn thu

A 75% B 50% C 25% D 37,5%

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 Nhận xét: X = 64 X = 64 Bài X = 64 tóan X = 64 này X = 64 thuộc lọai phức tạp ( cĩ nhiều chất oxihĩa và nhiều chất khử), có X = 64 thể

giải X = 64 bằng X = 64 nhiều X = 64 phương X = 64 pháp X = 64 khác X = 64 nhau X = 64 Ở X = 64 đây, X = 64 chúng X = 64 ta X = 64 chọn X = 64 phương X = 64 pháp X = 64 bảo X = 64 tòan X = 64 nguyên X = 64 tố X = 64 với X = 64 oxi X = 64 :

Trả lời:

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 - X = 64 Số X = 64 mol X = 64 nguyên X = 64 tử X = 64 Oxi X = 64 do X = 64 Al X = 64 khử X = 64 hỗn X = 64 hợp X = 64 A X = 64 = X = 64 3/2 X = 64 nAl X = 64 =3/2 X = 64 x X = 64 5,4/27 X = 64 = X = 64 0,3 X = 64 mol

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 - X = 64 Số X = 64 mol X = 64 nguyên X = 64 tử X = 64 Oxi X = 64 do X = 64 H2 X = 64 khử X = 64 hỗn X = 64 hợp X = 64 C X = 64 = X = 64 n X = 64 H2 X = 64 = X = 64 8,96 X = 64 : X = 64 22,4 X = 64 =0,4 X = 64 mol

X = 64 X = 64  X = 64 nO X = 64 X = 64 trong X = 64 A X = 64 = X = 64 0,3 X = 64 + X = 64 0,4 X = 64 = X = 64 0,7 X = 64 mol

X = 64 X = 64 X = 64 Đặt X = 64 x,y X = 64 là X = 64 số X = 64 mol X = 64 tương X = 64 ứng X = 64 của X = 64 CuO và Fe3O4 Ta X = 64 có:

64x X = 64 X = 64 + X = 64 X = 64 168y X = 64 X = 64 = X = 64 X = 64 36

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 x X = 64 X = 64 X = 64 + X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 y X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 = X = 64 0,7 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64  X = 64 X = 64 X = 64 x= X = 64 0,3 X = 64 ; X = 64 X = 64 y X = 64 = X = 64 0,1 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64

Vậy :%CuO = (0,3 : 0,4) 100% = 75%

Bài 2:Trộn 0,54g bột Al với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu được hỗn hợp A

Nhận xét: Lúc đầu Fe2O3 và CuO bị khử bởi Al thành hỗn hợp A, sau đĩ hỗn hợp A bị oxihĩa

+2 Đây là bài tĩan phức tạp, chúng ta chọn phương pháp bảo tịan electron, để đơn giản ta cĩ thể bỏ

Trả lời:

Các quá trình oxi hĩa khử:

mol: 0,02 0,06

mol: 3x x

mol: 3 x 3 x

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64  X = 64 6x= X = 64 0,06 X = 64  X = 64 x= X = 64 0,01

Vậy: V NO = 0,224 lit và V NO2 = 0,672lit

phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch

Trả lời:

ptpư:

mol: 0,1 0,1

mol: 0,1 0,15

mol: 0,1 0,2

Vậy V = 0,3:1 = 0,3 lit hay 300 ml.

C-ĐIỀU CHẾ KIM LỌAI BẰNG PH ƯƠ NG PHÁP ĐIỆN PHÂN

Nguyên tắc chung: Dùng dịng điện một chiều trên catot để khử ion kim lọai trong hợp chất Bằng phương pháp điện phân cĩ thể điều chế được hầu hết các kim lọai, để điều chế kim lọai

mạnh (từ Li đến Al), người ta điện phân hợp chất nĩng chảy của chúng Trong bài viết này, tác gỉa chỉ

giới thiệu phương pháp điện phân dung dịch muối để điều chế kim lọai trung bình và yếu ( kim lọai sau

Al)

I-LÍ THUYẾT:

1-Dãy điện hĩa của các kim kọai:

Li + K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+

│ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ -│ │ │ │

Li K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au

2-Vai trị của nước:

2.1.Chỉ đĩng vai trị là dung mơi hịa tan các chất điện li, khơng tham gia trực tiếp vào quá trình điện phân

2.2.Tham gia trực tiếp vào quá trình điện phân:

-Ở X = 64 catot X = 64 : X = 64 H2O X = 64 có X = 64 thể X = 64 làm X = 64 chất X = 64 oxihĩa (nhận X = 64 e)

H2O X = 64 + X = 64 2e X = 64 = X = 64 2OH- X = 64 X = 64 + X = 64 X = 64 H2

-Ở X = 64 anot X = 64 : X = 64 H2O X = 64 có X = 64 thể X = 64 làm X = 64 chất X = 64 khư X = 64 û(nhường X = 64 e)

X = 64 H2O X = 64 -2e X = 64 = X = 64 2H+ X = 64 X = 64 + X = 64 X = 64 ½ X = 64 O2

3-Quá trình oxihoá-khử xảy ra ở Catot và Anot:

3.1.Chất bị khử ở Catot:

Tuỳ X = 64 thuộc X = 64 vào X = 64 Cation X = 64 kim X = 64 loại X = 64 (Mn+) X = 64 trong X = 64 dung X = 64 dịch X = 64 chất X = 64 điện X = 64 li, X = 64 ở X = 64 catot X = 64 có X = 64 thể X = 64 có X = 64 các X = 64 khả X = 64 năng X = 64 sau:

-Nếu X = 64 Mn+ X = 64 là X = 64 các X = 64 cation X = 64 từ X = 64 X = 64 Li+ X = 64 đến X = 64 Al3+ X = 64 thì X = 64 chúng X = 64 không X = 64 bị X = 64 điện X = 64 phân X = 64 mà X = 64 nước X = 64 bị X = 64 điện X = 64 phân X = 64 theo X = 64 phương X = 64 trình: X = 64

H2O X = 64 + X = 64 2e X = 64 = X = 64 2OH- X = 64 X = 64 + X = 64 X = 64 H2

-Nếu X = 64 Mn+ X = 64 là X = 64 các X = 64 cation X = 64 từ X = 64 Cu2+ X = 64 đến X = 64 Au3+ X = 64 thì X = 64 chúng X = 64 bị X = 64 khử X = 64 thành X = 64 kim X = 64 loại X = 64 tự X = 64 do:

Mn+ X = 64 X = 64 + X = 64 ne X = 64 = X = 64 M -Nếu X = 64 Mn+ X = 64 là X = 64 các X = 64 cation X = 64 kim X = 64 koại X = 64 từ X = 64 Mn2+đến X = 64 Pb2+, X = 64 những X = 64 cation X = 64 này X = 64 có X = 64 tính X = 64 oxihoá X = 64 xấp X = 64 xỉ X = 64 X = 64 so X = 64 với X = 64 các X = 64 phân X = 64 tử X = 64 nước X = 64 vì X = 64 vậy X = 64 xảy X = 64 ra X = 64 đồng X = 64 thời X = 64 sự X = 64 khử X = 64 ion X = 64 kim X = 64 loại X = 64 và X = 64 nước

Mn+ X = 64 X = 64 + X = 64 ne X = 64 = X = 64 M X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 (1)

H2O X = 64 + X = 64 2e X = 64 = X = 64 2OH- X = 64 X = 64 + X = 64 X = 64 H2 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 (2)

Qúa X = 64 trình X = 64 (1) X = 64 hoặc X = 64 (2) X = 64 chiếm X = 64 ưu X = 64 thế X = 64 hơn X = 64 còn X = 64 phụ X = 64 thuộc X = 64 vào X = 64 vị X = 64 trí X = 64 ion X = 64 kim X = 64 loại X = 64 trong X = 64 dãy X = 64 điện hoá X = 64 Thí X = 64 dụ X = 64 Mn+ X = 64 là X = 64 Zn2+ X = 64 thì X = 64 quá X = 64 trình X = 64 (2) X = 64 chiếm X = 64 ưu X = 64 thế, X = 64 nếu X = 64 Mn+ X = 64 là X = 64 Sn2+ X = 64 thì X = 64 quá X = 64 trình X = 64 (1) X = 64 chiếm X = 64 ưu X = 64 thế

-Nếu X = 64 trong X = 64 dung X = 64 dịch X = 64 điện X = 64 li X = 64 có X = 64 nhiều X = 64 ion X = 64 kim X = 64 loại X = 64 khác X = 64 nhau X = 64 ( X = 64 cùng X = 64 nồng X = 64 độ X = 64 mol)thì X = 64 ion X = 64 nào có X = 64 tính X = 64 oxi X = 64 hoá X = 64 mạnh X = 64 sẽ X = 64 bị X = 64 khử X = 64 trước X = 64 Thí X = 64 dụ X = 64 ở X = 64 catot X = 64 có X = 64 đồng X = 64 thời X = 64 Cu2+, X = 64 Ag+ X = 64 và X = 64 Fe2+

X = 64 thì X = 64 Ag+ X = 64 sẽ X = 64 bị X = 64 khử trước X = 64 sau X = 64 đó X = 64 đến X = 64 Cu2+ X = 64 X = 64 và X = 64 cuối X = 64 cùng X = 64 là X = 64 Fe2+ X = 64 (đồng X = 64 thời X = 64 với X = 64 sự X = 64 khử X = 64 nước)

3.2.Chất bị oxihoa ở Anot:

a-Trường X = 64 hợp X = 64 Anot X = 64 trơ X = 64 ( X = 64 Pt, X = 64 than X = 64 chì…) X = 64 không X = 64 tham X = 64 gia X = 64 vào X = 64 quá X = 64 trình X = 64 điện X = 64 phân X = 64 chỉ X = 64 đóng X = 64 vai trò X = 64 dẫn X = 64 điện)

Tùy X = 64 thuộc X = 64 vào X = 64 thành X = 64 phần X = 64 của X = 64 anion X = 64 gốc X = 64 axit X = 64 trong X = 64 dung X = 64 dịch X = 64 chất X = 64 điện X = 64 li X = 64 , X = 64 ở X = 64 Anot X = 64 có những X = 64 khả X = 64 năng X = 64 sau:

-Nếu X = 64 anion X = 64 gốc X = 64 axit X = 64 không X = 64 có X = 64 oxi X = 64 thì X = 64 các X = 64 ion X = 64 gốc X = 64 axit X = 64 này X = 64 bị X = 64 oxihoa X = 64 thành X = 64 nguyên X = 64 tử hoặc X = 64 phân X = 64 tử X = 64 tự X = 64 do.Thí X = 64 dụ:

2Cl- X = 64 X = 64 + X = 64 2e X = 64 X = 64 = X = 64 Cl2

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 Thứ X = 64 tự X = 64 oxi X = 64 hoa X = 64 các X = 64 loại X = 64 ion X = 64 này X = 64 ( X = 64 cùng X = 64 nồng X = 64 nồng X = 64 độ X = 64 mol): X = 64 S2-,I-,Br-,Cl-

-Nếu X = 64 trong X = 64 dung X = 64 dịch X = 64 chất X = 64 điện X = 64 li X = 64 chứa X = 64 anion X = 64 gốc X = 64 axit X = 64 có X = 64 oxi X = 64 thì X = 64 các X = 64 ion X = 64 gốc X = 64 axit X = 64 này không X = 64 bị X = 64 oxihoa X = 64 mà X = 64 nước X = 64 bị X = 64 oxihoá X = 64 theo X = 64 phương X = 64 trình:

H2O X = 64 -2e X = 64 = X = 64 2H+ X = 64 X = 64 + X = 64 X = 64 ½ X = 64 O2

Chú ý:

-Nếu X = 64 trong X = 64 dung X = 64 dịch X = 64 chất X = 64 điện X = 64 li X = 64 có X = 64 ion X = 64 F- X = 64 thì X = 64 nước X = 64 bị X = 64 oxi X = 64 hoá

-Nếu X = 64 trong X = 64 dung X = 64 dịch X = 64 chất X = 64 điện X = 64 li X = 64 có X = 64 ion X = 64 RCOO- X = 64 (R X = 64 là X = 64 gốc X = 64 hidro X = 64 cacbon) X = 64 thì X = 64 bị X = 64 oxi X = 64 hoá X = 64 theo phương X = 64 trình:

2RCOO- X = 64 X = 64 - X = 64 2e X = 64 X = 64 X = 64 = X = 64 X = 64 R-R X = 64 X = 64 + X = 64 X = 64 2CO2

b-Trường X = 64 hợp X = 64 Anot X = 64 hoạt X = 64 động X = 64 ( X = 64 Kim X = 64 loại X = 64 Cu, X = 64 Zn…)

Đối X = 64 với X = 64 loại X = 64 điện X = 64 cực X = 64 này X = 64 thì X = 64 các X = 64 anion X = 64 trong X = 64 dung X = 64 dịch X = 64 không X = 64 bị X = 64 điện X = 64 phân X = 64 mà X = 64 chính X = 64 anot X = 64 bị X = 64 oxihoá X = 64 tan X = 64 vào X = 64 dung X = 64 dịch.Thí X = 64 dụ:

Cu X = 64 – X = 64 2e X = 64 X = 64 = X = 64 Cu2+

4 Định luật Faraday:

 Công X = 64 thức X = 64 định X = 64 luật X = 64 Faraday:

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 AIt

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 m X = 64 X = 64 X = 64 = X = 64 X = 64 X = 64 X = 64

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 Fn X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64

- m : khối lượng chất giải phĩng ờ điện cực (gam)

- A : khối lượng mol phân tử họặc mol nguyên tử chất giải phĩng ở điện cực

- I : Cường độ dịng điện ( Ampe)

- n : Số e trao đổi ở điện cực

- F : Cĩ giá trị là 96500 nếu t tính bằng giây

II-BÀI TẬP:

Bài 1: Điện phân một dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Kết luận nào dưới đây không đúng?

A Kết thúc điện phân, pH của dung dịch tăng so với ban đầu

C Quá trình điện phân NaCl đi kèm với sự tăng pH của dung dịch

D Quá trình điện phân HCl đi kèm với sự giảm pH của dung dịch

X = 64

Nhận xét:: - Phương án B đúng ( đúng thứ tự điện phân ).

- Giai đọan cuối của quá trình điện phân là điện phân dd NaCl có màng ngăn, theo phương trình :

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 NaCl X = 64 + X = 64 H2O → NaOH +1/2 Cl2 + 1/2H2

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 Kết quả thu được dung dịch kiềm, pH tăng A và C đúng

dịch tăng

Bài 2 Điện phân 200ml dung dịch đồng nitrat với điện cực trơ, đến khi có khí thóat ra ở catot thì dừng

lại Để yên dung dịch cho đến khi khối lượng catot không đổi, lúc đó khối lượng catot tăng 3,2g so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol của dung dịch đồng nitrat là:

Nhận xét: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 đế khi ở catot có khí thóat ra tức là nước đã bị điện

Trả lời: - ptđp: Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 +1/2 O2

pư(mol) : x x 2x

pư(mol) : 3x/4 2x

- Sau 2 phản ứng, lương đồng còn lại là: x – 3x/4 = 3,2/64  X = 64 x X = 64 = X = 64 0,2 X = 64 mol

Vậy : [Cu(NO 3 ) 2 ] = 0,2 : 0,2 = 1M

Bài 3 Sau một thời gian điện phân 200ml dung dịch CuCl2 người ta thu được 1,12 lit khí (đktc) ở anot.Ngâm một thanh sắt trong dung dịch sau điện phân Sau khi phản ứng xong, khối lượng thanh sắt

Trả lời: - Các ptpư và ptđp:

CuCl2 → Cu + Cl2 (1)

mol: 0,05 0,05

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu (2) mol: x x x

- Khối lượng thanh sắt tăng = (64- 56) x = 1,2  X = 64 x= X = 64 0,15 X = 64 mol

Vậy : [CuCl 2 ] = 0,2 : 0,2 = 1M

Bài 4 Điện phân 200ml hỗn hợp dung dịch chứa 7,45g KCl và 28,2g Cu(NO3)2 với điện cực trơ, màng ngăn đến khi khối lượng dung dịch giảm 10,75g thì dừng lại Dung dịch sau điện phân có những chất nào sau đây?

Trả lời:

Ban đầu ( mol) : 0,1 0,15

Giả sử pư ( mol) : 0,1 0,05 0,05 0,05

- Giả sử KCl bị địện phân hết và Cu(NO3)2 bị điện phân 0,05 mol thì khối lượng dung dịch giảm

Ban đầu ( mol) : 0,1

Giả sử pư ( mol) : 0,1 0,1 0,05

0,05 = 8g

X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 Từ (1) và (2) X = 64 Khối lượng dd giảm= 6,75 + 8 = 14,75 > 10,75  X = 64 Cu(NO3)2 chưa bị điện phân

Như vậy, dd sau điện phân có: KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 dư và HNO 3  phương án C.



D-BÀI TẬP KHÔNG LỜI GIẢI.

1-Hỗn hợp X gồm bột Al và Fe2O3 Lấy 86 gam X đem nung để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm, sau một thời gian thu được chất rắn Y Y tác dụng vừa đủ với 800 ml dd NaOH 1M thấy thoát ra 6,72 lít khí (đkc) và còn lại m gam chất không tan.m có giá trị là:

A 33,6 gam B.36 gam C.50 gam D.Đáp án khác

C.2,24 và 6,72lit X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 X = 64 D.6,72 và 2,24lít

3-Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị của V là

ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

lượng khí X ở anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64)

chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần không tan Z gồm

nhiệt độ cao) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào

8-Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20 Công thức của oxit sắt và

9-Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được

thu được là

ứng dd có màu xanh nhạt và chất rắn B nặng hơn khối lượng đinh sắt lúc đầu là 11,2g Giá trị của m là :