báo cáo thực hành thực tập phân tích môi trường

Khoa Mơi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT KHOA MÔI TRƯỜNG  BÁO CÁO THỰC HÀNH THỰC TẬP PHÂN TÍCH MƠI TRƯỜNG Trang Khoa Mơi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành BÀI XÁC ĐỊNH DUNG LƯỢNG TRAO ĐỔI CỦA CATIONIT VÀ HỆ SỐ PHÂN BỐ CỦA MỘT SỐ ION KIM LOẠI TRÊN CATIONIT Mục đích thí nghiệm Xác định hàm lượng trao đổi cationit hệ số ion kim loại cationnit để tách ion kim loại hỗn hợp, dùng nhựa hấp thu ion cần thiết dung dung dịch giải hấp thích hợp có lưc lớn ion cần tách để tách ion vào dung dịch giải hấp Ứng dụng để tách chiết ion chứa mẫu cần phân tích để xem hàm lượng nồng độ chúng dung để sử lý nước cho mục đích khác Cơ sở lý thuyết a Trao đổi ion trình dung dịch chất trao đổi ion tiếp xúc với dung dịch trao đổi cho ion dấu Các chất có khả trao đổi ion gọi ionit Một đặc trưng quan trọng ionit dung lượng trao đổi chúng Dung lượng trao đổi đạo lượng đo khả hấp thu ion từ dung dịch ionit Dung lượng trao đổi toàn phần ionit xác định số mili đương lượng gam(mili equivalent, meq) cực đại ion hấp thu 1g ionit khô dạng H+ (đối với cationit) dạng Cl- (đối với anionit) Để xác định dung lượng trao đổi ionit, dùng phương pháp tĩnh phương pháp động Nội dung phương pháp tĩnh cho lượng ionit xác Trang Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành định tiếp xúc với thể tích dung dịch chất điện ly cho trước đến thiết lập cân trao đổi ion Bình 1: R-H + NaOH(dd)  R-Na + H2O (1) Khi chuẩn độ xác định lượng NaOH lại dung dịch xác định dung lượng trao đổi Q(meq/g) cationit NaOHdư + HCl  NaCl + H2O (2) NaOHban đầu: V1=100mL N1 =0.1N HCl tham gia phản ứng: V2,N2 Dựa vào phương trình (2) ta có phương trình chuẩn độ: (CN.V)NaOH dư = V2.N2 Mà Q = số mili gam đương lượng /m nhựa khô Số mili đương lượng gam NaOH ban đầu =V1.N1 = 100.N1 (meq) Chỉ lấy 25mL NaOH 100mL để đem chuẩn độ  V1 = 4V2  meq dư = 4V2.N2 (meq) Ta có quy đổi nhựa ước nhựa khô: m nhựa khô = m( 100 − X ) 100 V1 N1 − 4V2 N 100 N1 − 4V2 N = 100 − X 100 − X  QNaOH = (meq/g) M( ) M( ) 100 100 Bình 2: Trang Khoa Mơi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành + 2RH +CaCl2  R2Ca +2HCl (1) HCl + NaOH  NaCl +H2O meqH+ = meqCa2+ =meqCl- meqHCl bình 25mL meqHCl25mL = meqNaOH chuẩn độ =V1.N1 Lấy 25mL để chuẩn độ nên lượng HCl bình 100mL meqHCl = 4V1.N1 4V1 N1  QCaCl2 = 100 − X m( ) 100 b Các hệ số phân bố Lắc thể tích dung dịch biết Vdd(mL) chứa ion cần trao đổi Mn+ với lượng cân xác cationit khô g R đến thiết lập cân trao đổi ion sau đây: nR-H + Mn+ (dd)  Rn-M + nH+ (dd) (1) Phương trình chuẩn độ: Zn 2+ + HInd 2− ↔ ZnInd − + H + Xanh − ZnInd + H 2Y 2− ↔ ZnY (2) tim 2− + HInd 2− + H + (3) Tím xanh biếc Kết thúc q trình chuẩn độ dung dịch bình chuyển từ màu tím sang xanh - Hệ số phân bố khối lượng: Dm = QR QS Trang Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành Trong đó: - QR lượng ion (mmol) M n+ 2+ 2+ (Cd ,Zn ) bám pha tĩnh (cationit) - QS lượng ion (mmol) Mn+ nằm pha động (còn lại dung dịch) Từ phương trình chuẩn độ ta có: (CN.V)Mn+ = (CN.V)EDTA  Mà C N ( M n+ ) = CM ( M n+ C N ( M n+ ) = (C N V ) EDTA VM n+ ) Số mol Mn+ lại dung dịch (QS) 10mL nM n+ = C N ( M n+ ) VM n+ (mmol ) Số mol Mn+ lại dung dịch (QS) 50mL nM n+ = nM n+ = 50 C N ( M n+ ) VM n+ 10(mmol ) 10 5.C N ( M n+ ) VM n+ (mmol ) - Mặt khác: Nồng độ mol/L dung dịch Mn+ ban đầu là: Trang Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành CM ( M n+ )(bd ) = 1000.TM n + ) ( g / mL) M M n+ Số mmol (Qtồng) dung dịch Mn+ ban đầu là: nM n+ (bd ) = CM ( M n+ )(bd ) V( M n+ )(bd ) 103 (mmol ) nM n+ (bd ) = 1000.TM n + ) ( g / mL) M M n+ V( M n+ )(bd ) 103 (mmol ) Số mmol (QR) bám pha tĩnh là: QR = Qtổng – QS Hệ số phân bố khối lượng Dm dung dịch M2+ là: Dm = QR QS - Hệ số phân bố trao đổi ion: Dg = V QR / g R = Dm dd QS / Vdd gR Trong đó: Vdd – thể tích dung dịch Mn+ gR – số gam nhựa cationit dùng để trao đổi - Hệ số phân bố trao đổi ion nồng độ: Dc = d.Dg Trang Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành Trong đó: d – khối lượng riêng cationit - Hệ số phân bố thể tích: Dv = Dg.σ Trong đó: σ – tỷ trọng nhựa nhồi (lượng nhựa đổ vào cột) Kết thí nghiệm Trang Khoa Mơi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành C Xác định hệ số phân bố Cd2+ Zn2+ cationit dung dịch HCl có nồng độ khác CN(EDTA) 0.01 MCd2+ 112,411 d 0.68 g/mL TCd2+ gR g δ 0.45 g/ml Vdd Bình(Cd2+) VEDTA(mL) 0.30 1.30 2.30 0.40 1.40 2.40 V (mL) Bình(Cd2+) QS(mmol) QR(mmol) Qtổng(mmol) Dm Dg Dc Dc(tinh theo d) mg/mL 20 ml 3.60 3.70 0.30 0.33 1.20 1.30 2.30 2.33 3.70 3.67 0.01 0.17 0.18 20.35 407.00 1221.01 276.76 0.03 0.15 0.18 4.47 89.49 68.84 60.85 0.06 0.12 0.18 2.05 41.00 17.57 27.88 0.09 0.09 0.18 0.94 18.82 5.13 12.80 suy số gam ion thực tế Dv 183.15 40.27 18.45 8.47 0.68g - Dc tính theo d = 0.68g/mL nhỏ Dc tính theo kết thí nghiệm cationit mà ta cân 1g đem làm thí nghiệm bị hút ẩm dẫn đến làm thí nghiệm xảy sai số…tương tự Zn2+ Trang Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành MZn2+ TZn2+ VEDTA(mL) V (mL) QS(mmol) QR(mmol) Qtổng(mmol) Dm Dg Dc Dc(tinh theo d) Dv CN(HCl) 65.38 mg/mL 2+ Bình(Zn ) 0.10 1.00 0.10 1.00 0.10 0.0025 0.18 0.18 70.17 1403.35 14033.48 954.28 631.51 0.05 2.30 2.40 3.40 3.40 1.00 0.0250 0.15 0.18 6.12 122.33 122.33 83.19 2.35 0.0600 0.12 0.18 1.97 39.31 16.38 26.73 3.40 0.0850 0.09 0.18 1.09 21.86 6.43 14.87 55.05 0.20 17.69 0.50 9.84 1.00 suy số gam ion thực tế 0.68g Biểu đồ hệ số phân bố khối lượng Dm: Trang Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành - Biểu đồ hệ số phân bố trao đổi ion Dg: - Biểu đồ hệ số phân bố trao đổi ion nồng độ Dc: Trang 10 Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành Qtổng = 5*562,5= 2812,5 (meq) Thể tích nước khử cứng chu kỳ hoạt động cột: ta có: dung lượng trao đổi cột 2812,5meq/g Nước có độ cứng 215mg/L theo CaCO3 Hiệu suất trao đổi 80% Vậy thể tích nước khử cứng chu kỳ hoạt động cột : V = 2812.5 = 13.08(ml ) 215 Do hiệu suất trao đổi cột 80% nên thực tế, thể tích nước cứng khử là: V = 13.08 * 0.8 =10.464 (L) Vậy thể tích nước khử cứng chu kỳ hoạt động cột 10,464(L) Trang 13 Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành BÀI TÁCH Cu2+ VÀ Ni2+ TRÊN CỘT SẮC KÝ TRAO ĐỔI CATION Mục đích thí nghiệm Minh họa khả tách hỗn hợp ion Cu 2+ Ni2+ cột nhồi cationit axit yếu dạng Na+ Ứng để tách chất hỗn hợp, xử lý nước làm giàu chất tăng nồng độ chất dạng vết Cơ sở lý thuyết a Dùng cationit acid dạng Na+ làm pha tĩnh Tách sắc ký hỗn hợp Cu2+ Ni2+ cột nhồi cationit acid dạng Na+ gồm giai đoạn sau: Thay đổi dạng ion linh động cationit từ H + sang Na+ nhồi vào nacoột cationit yếu dạng H+, sau cho qua cột dung dịch hỗn hợp NaOH-CaCl Phản ứng trao đổi diễn sau: R-COOH + Na+ (dd)  R-OONa + H2O Rửa cột nước cất để đuổi hết dung dịch NaOH-CaCl Kiểm tra cách nhúng giấy quỳ đỏ vào nước rửa chảy đáy cột b hấp thu cột Cu2+ Ni2+ cột Cho hỗn hợp cần tách Cu 2+ Ni2+ qua cột Khi diễn phản ứng trao đổi sau: R-OONa + Cu2+  (R-OO)2Cu + 2Na+(dd) Trang 14 Khoa Mơi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành 2+ + R-OONa + Ni  (R-OO)2Ni + 2Na (dd) c giải hấp Trước hết giải hấp Cu2+ cách dội qua cột dung dịch glycerin – NaOH Ion Cu2+ tạo phức mang điện âm màu xanh dương với glycerinat, không bị giữ cationit, Ni2+ khơng tạo phức, giữ cationit Sau giải hấp Ni2+ HCl 3M: ( R − COO ) Ni + H + (dd ) ↔ R − COOH + Ni 2+ Dùng cốc hứng phân đoan thứ hai q trình giải hấp Dừng giải hấp cột có màu trắng hoàn toàn R-COOH Định mức dung dịch nước cất đến thể tích gần d Rửa cột sau giải hấp nước cất e Định lượng Cu2+ Ni2+ phân đoạn giải hấp: - Xác định Cu2+ phương pháp iod-thiosulphat dấu hiệu kết thúc chuẩn độ dung dịch bình tam giác chuyển từ màu xanh tím sang màu Cu2+ + I-  CuI  + I3CuI + SCN-  Cu(SCN)2 + ITrang 15 Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành - - - I + 2S2O3  S4O6 + 3I -Xác định Ni2+ phương pháp comlexon Dấu hiệu kết thúc chuẩn độ dung dịch bình tam giác chuyển từ màu vàng sang tím hồng Ni2++ H4Ind-  NiH2Ind- + 2H+ NiH2Ind- + H2Y2-  NiY2- + H4Ind3 Kết thí nghiệm - Hiện tượng: + Giải hấp Cu2+: cho hỗn hợp dung dịch giải hấp glycerin – NaOH vào bắt đầu xuất màu xanh cột ionit, đến dung dịch chảy xuống có màu xanh dương(màu đặc trưng Cu2+), độ giản vùng hạt ionit giảm(các hạt ionit co lại) + Giải hấp Ni2+: cho HCl 3M vào hạt ionit có màu xanh thừ xuống, dung dịch chảy có màu xanh lá(màu đặc trưng Ni2+) Trang 16 Khoa Mơi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành Kết luận Nhựa catinonit co khả hấp thu ion kim loại tốt nên dùng để tách chất cần thiết khỏi hỗn hợp cần tách, dùng để sử lí nước thải hay làm giàu chất làm tăng nồng độ chúng dạng vết… Khi thao tác phải để nuocs ngập nhựa tên 1mL, ko để nứt cột, bể cột hay có bọt khí xuất sối dung dịch vào vị trí cationit ko thể hấp thụ ion… Trang 17 Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành BÀI XÁC ĐỊNH CHẤT TẨY RỬA TRONG NƯỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHIẾT – TRẮC QUANG SO MÀU VỚI THUỐC THỬ XANH METYLEN Mục đích thí nghiệm Để xác định hàm lượng chất tẩy rửa nước để có phương pháp xử lí thích hợp Cơ sở lý thuyết Đây phương pháp nhạy(xác định 0.1 ppm chất tẩy rửa) , dung dụng cụ thiết bị đơn giản Xanh metylen phản ứng với chất tẩy rửa chứa nhân benzene taọ thành liên hợp ion màu xanh, tan chloroform Cường độ màu tuyến tính theo định luật Beer khoảng hàm lượng 0.1-4 ppm Cản trợ phép xác định có chất sulphat, sulphonat, carbocylat, phostphat hữu phenol chúng làm tăng cường độ màu trong, amin lại làm giảm màu tạo phức cạnh tranh vơi xanh metylen - Tính nồng độ dung dịch phân tích phương pháp đường chuẩn Quan hệ tính chất vật lí hóa lí đo y chất định phân với hàm lượng x mẫu thường quan hệ tuyến tính: y= a + bx (1) theo định luật Beer, ta có quan hệ mật độ quang D chất màu với nồng độ C (mol/L) dung dịch biểu thức : A = ƐlC Trong đó: Ɛ – hệ số hấp thụ mol chất màu L/mol.cm l – bề dày lớp dung dịch, cm Ta có: 3 3 i =1 i =1 i =1 i =1 ∑ xi2 ∑ yi − ∑ xi ∑ xi yi a=   3∑ xi2 −  ∑ xi  i =1  i =1  Trang 18 Khoa Mơi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành 3 i =1 i =1 i =1 n ∑ xi y i − ∑ x i ∑ y i b=   3∑ x −  ∑ xi  i =1  i =1  2 i Trong đó: xi: nồng độ mẫu định phân yi: độ hấp thụ quang mẫu định phân từ phương trình đường chuẩn (1) ta xác định x = (y – a)/b x – hàm lượng chất định phân mẫu phân tích y – giá trị đại lượng y đo ứng với mẫu phân tích điều kiện xây dựng đường chuẩn kết thí nghiệm Trang 19 Khoa Mơi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành Amẫu hồ = 0.045 Ta có Amẫu hồ = 0.0755.Cmẫu hồ  Cmẫu hồ = A mau ho 0.0755 0.045 = = 0.5960 (ppm) 0.0755 Kết luận Theo TIÊU CHUẨN VIỆT NAM TCVN 5942-1995 (Chất lượng nước - Tiêu chuẩn chất lượng nước mặt) nồng độ chất tẩy rửa hồ đại học vượt mức ngưỡng cho phép tiêu chuẩn đặt Nguyên nhân hồ nằm vị trí thấp so với khu dân cư xung quanh nên chất thải chất tẩy rửa theo mưa đổ xuống hồ… Về kết xây dựng đường chuẩn xảy sai số dẫn đén đường chuẩn ko xác nguyên nhân thao tác thực hành chưa kĩ thuật dụng cụ đo chưa xác, làm chuẩn độ định mức sai… Trang 20 Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành BÀI XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG SO MÀU VỚI THUỐC THỬ THYOCYANAT Mục đích thí nghiệm Tương tự Xác định lượng sắt tổng có mẫu nước máy phương pháp trắc quang so màu Cơ sở lý thuyết Dựa định luật Beer phản ứng oxi hóa - khử đưa Fe 2+ Fe3+ KMnO4 với xúc tác H2SO4 nhiệt độ(q trình oxi hóa diễn nhanh hồn tồn) để tính lượng sắt tổng chứa mẫu nước 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4  2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Sau thêm giọt H2C2O4 lắc đến màu tím hồn tồn để khử hết KMnO4 dư dung dịch 2H2C2O4 + 2KMnO4 +3H2SO4  2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O Lại thêm giọt dung dịch KMnO4 đồng thời lắc đến dung dịch có màu hồng nhạt giai đoạn để cố định trình oxi hóa – khử bảo đảm Fe 2+ khơng Fe3+ để tránh gây sai số Thêm HCl dung dịch thiocyanat vào định mức đến vạch 100mL đậy kín lắc đều.(HCl làm môi trường để Fe 3+ kết hợp với thiocyanat tạo phức màu đỏ cam [Fe(SCN)3-] Cuối đem đo với bước sóng 495nm Trang 21 Khoa Mơi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành Định luật Beer Kết thí nghiệm Anướcmáy = 0.062 Theo phương trình đường chuẩn ta có : A = 0.068.Cmauho + 0.002  Cmauho = (A - 0.002)/0.068 = (0.062 - 0.002)/0.068 = 0.8824ppm Trong 500ml mẫu nước ta cóhàm lượng sắt là: (C.V ) 500 ml = (C.V )1000 ml (C.V ) 500 ml 0,8824.500 < 0.5mg/L tiêu chuẩn = = 0.4412(mg / l ) V1000 ml 1000 cho phép y tế quy định Nước ăn uống (1329/2002/BYT/QĐ) C1000 ml = Trang 22 Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành BÀI XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ CO2 TRONG KHÔNG KHÍ Mục đích thí nghiệm Biết cách đo nồng độ CO2 khơng khí Cơ sở lý thuyết a phương pháp xác định: cho mẫu chứa khí CO2 qua dung dịch hấp thu có chứa lượng dư dung dịch base để tạo thành muối Với ta dùng chất hấp thu Ba(OH)2 dư Ba2+ (aq) + CO2 (g) + 2OH- (aq) → BaCO3 (s) + H2O(l) sau chuẩn độ lượng dư base acid oxalic từ tính nồng độ CO2 Ba(OH)2 + H2C2O2 → BaC2O4 + H2O thiết bị lấy mẫu b thiết bị lấy mẫu thơng thường có thành phần sau: Hệ thống dẫn khí vào Lọc bụi Bình hấp thu sensor Bơm khí Thiết bị đo tốc độ dòng Trang 23 Khoa Mơi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành c Hấp thu mẫu khơng khí Tại phòng thí nghiệm: lấy vào bình tam giác 150ml dung dịch hấp thu khí, đậy kín bình nút cao su Mang bình hấp thu khí đến vị trí cần lấy mẫu Tại trường: sau lựa chọn vị trí cần lấy mẫu khí để phân tích, lắp đặt dụng cụ lấy mẫu tránh bề mặt rắn yếu tố cản trở vật lý khác, đồng thời phải đặt tránh nguồn điểm (nhà máy, thiết bị điện, đường cao tốc ) mẫu không mang tính đại diện Ghi số đếm máy, bật máy bơm hút khí; tiến hành hút khí 3h đồng hồ thường xuyên ghi lại nhiệt độ áp suất khí suốt q trình lấy mẫu Sau hút khí xong, tắt máy ghi số đếm máy Gộp tất dung dịch chứa mẫu vào bình đựng mẫu; đưa phòng thí nghiệm phân tích d Xác định nồng độ CO2 Lấy 10ml dung dịch cần định phân vào bình tam giác 100ml, thêm 2-3 giọt thị phenolphtalein chuẩn độ acid oxalic 0.0089N đến màu hồng thị Tiến hành tương tự mẫu trắng lấy 10ml dd Ba(OH)2 0.0135N vào bình tam giác thêm 2-3 giọt thị phenolphtalein chuẩn độ acid oxalic 0.0089N đến màu hồng thị Kết thí nghiệm thiết lập cơng thức tính hàm lượng CO2, mg/l Ba2+ (aq) + CO2 (g) + 2OH- (aq) → BaCO3 (s) + H2O(l) Ba(OH)2 + H2C2O2 → BaC2O4 + H2O Từ phản ứng ta có: (C N1 V1 )CO2 (1) = (C N V ) Ba ( OH ) bd − (C N V1 ) H C O4 (C N V2 )CO2 ( ) = (C N V ) Ba ( OH ) bd − (C N V2 ) H C O4 (C N V )CO2 = (C N1 V1 )CO2 (1) − (C N V )CO2 ( ) (C N V )CO2 = C N ( H C O4 ) (V2 −V1 ) H C O4 Biết: Số đếm đầu máy: 262354 Số đếm cuối máy: 191860 Thể tích khơng khí 600ml dung dịch hấp thu là: Vkk ( CO2 ) ) = (262354 − 191860) 0,529 = 621.52(ml ) = 0.6215(m3 ) 60 Trang 24 Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành Vậy hàm lượng CO2 là: - V2: thể tích acid oxalic tiêu tốn để chuẩn mẫu - V1: thể tích acid oxalic tiêu tốn để chuẩn mẫu trắng C N ( CO2 ) = C N ( H 2C2O4 ) (V2 − V1 ) H 2C2O4 Vkk ( CO2 ) Kết luận Nguyên nhân dẫn đến sai số: - Thao tác thực hành chưa tốt - Bề dày dung dịch hấp thu chưa đảm bảo để hấp thu hết lượng CO2 qua dung dịch hấp thu - thiết bị đo chưa xác Áp suất nhiệt đọ khơng khí thay đổi liên tục vị trí địa lí Đà Lạt nằm cao Trang 25 Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành CO2 không gây độc hại người Nhưng nồng độ CO ngày tăng việc sản suất công nghiệp khai thác mức nguồn nhiên liệu hóa thạch Gây nên hiệu ứng nhà kính, Trái Đất nóng lên làm biến đổi khí hậu tồn cầu… Trang 26 Khoa Mơi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành MỤC LỤC BÀI XÁC ĐỊNH DUNG LƯỢNG TRAO ĐỔI CỦA CATIONIT VÀ HỆ SỐ PHÂN BỐ CỦA MỘT SỐ ION KIM LOẠI TRÊN CATIONIT…………………trang BÀI TÁCH Cu2+ VÀ Ni2+ TRÊN CỘT SẮC KÝ TRAO ĐỔI CATION……….trang14 BÀI XÁC ĐỊNH CHẤT TẨY RỬA TRONG NƯỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHIẾT – TRẮC QUANG SO MÀU VỚI THUỐC THỬ XANH METYLEN… trang 18 BÀI XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG SO MÀU VỚI THUỐC THỬ THYOCYANAT………………………………trang 21 BÀI XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ CO2 TRONG KHƠNG KHÍ…………….……….trang 23 Trang 27 ... gam ion thực tế 0.68g Biểu đồ hệ số phân bố khối lượng Dm: Trang Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành - Biểu đồ hệ số phân bố trao đổi ion Dg: - Biểu đồ hệ số phân. .. Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành - Biểu đồ hệ số phân bố trao đổi ion nồng độ Dc tính theo d = 0.68g/mL - Biểu đồ hệ số phân bố thể tích Dv: Trang 11 Khoa Mơi Trường, ... đổi - Hệ số phân bố trao đổi ion nồng độ: Dc = d.Dg Trang Khoa Môi Trường, Trường đại học Đà Lạt Nhóm II.2 Báo cáo thực hành Trong đó: d – khối lượng riêng cationit - Hệ số phân bố thể tích: Dv