Đang tải... (xem toàn văn)
bai giang luu huynh hoa hoc 10 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh v...
Trờng đại học vinh KHOA HOá HọC === === Nguyễn thị hòa Thiết kế bài giảng điện tử theo hớng dạy học nêu vấn đề chơng oxi lu huỳnh hóa học 10 ban cơ bản KHóA LUậN TốT NGHIệP ĐạI HọC Vinh 2010 – 2 Lời cảm ơn Tôi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc về sự hớng dẫn tận tình của thầy giáo PGS.TS. Lê Văn Năm trong suốt thời gian nghiên cứu và hoàn thành khoá luận này. Tôi xin chân thành cảm ơn thầy giáo ThS. Lê Danh Bình cùng các thầy cô giáo trong tổ bộ môn phơng pháp khoa Hóa học - Trờng Đại Học Vinh đã có những góp ý quý báu giúp tôi hoàn thành khoá luận. Tôi xin chân thành cảm ơn các thầy cô giáo trong tổ Hóa học Tr ờng THPT Thạch Thành I nơi tôi tiến hành thực nghiệm s phạm. Tôi xin chân thành cảm ơn các bạn cùng lớp đã động viên, đoàn kết, thơng yêu giúp đỡ tôi trong suốt thời gian học. Cuối cùng tôi xin bày tỏ lòng biết ơn đối với gia đình đã động viên, giúp đỡ tôi hoàn thành khoá luận này. Vinh, tháng 5 năm 2010 Ngời thực hiện Sinh viên Nguyễn Thị Hòa 3 MôC LôC Trang Trêng ®¹i häc vinh 1 Những chữ viết tắt dùng trong khóa luận GV: Giáo viên HS: Học sinh PPDH: Phơng pháp dạy học BGĐT: Bài giảng điện tử GAĐT: Giáo án điện tử CNTT: Công nghệ thông tin PPt: Powerpoit SGK: Sách giáo khoa NVĐ: Nêu vấn đề THPT: Trung học phổ thông TN: Thực nghiệm ĐC: Đối chứng PTTQ: Phơng trình tổng quát PT: Phơng trình A. Mở đầu I. Lý do chọn đề tài Yêu cầu về đào tạo con ngời thay đổi cùng với sự phát triển của xã hội. Ngày nay, với sự phát triển nh vũ bão của khoa học công nghệ đã dẫn đến hiện tợng bùng nổ thông tin. Theo các chuyên gia, cứ sau một chu kỳ 5 - 7 năm, khối lợng thông tin mà loài ngời tích luỹ đợc lại tăng gấp đôi so với toàn bộ thông tin trớc đó. Chính cách mạng thông tin, cách mạng tri thức đó đã tạo ra nền kinh tế tri thức. Sự phát triển của nền kinh tế tri thức nh hiện nay đòi hỏi nền giáo dục không chỉ của nớc ta mà tất cả các nớc trên thế giới phải đào tạo ra những con ngời phát triển toàn diện, có năng lực giải quyết vấn đề và năng lực thích ứng cao. Để đào tạo ra con ngời đáp ứng đợc những yêu cầu trên, Đảng và Nhà nớc ta đã có chủ trơng đổi mới toàn diện giáo dục mà đổi mới phơng pháp giáo dục là một bớc đột phá. Nghị quyết hội nghị lần thứ 2 BCHTW Đảng khoá VIII đã nhấn mạnh: Đổi mới mạnh mẽ phơng pháp giáo dục và đào tạo, khắc phục lối truyền thụ một chiều, rèn luyện nếp t duy sáng tạo của từng ngời học, từng bớc áp dụng các phơng pháp tiên tiến hiện đại vào quá trình dạy học. Định hớng đổi mới phơng pháp giáo dục đợc thể chế hoá trong luật giáo dục. Luật giáo dục, điều 28. 2 đã ghi: Phơng pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo của học sinh; phù hợp với đặc điểm của từng lớp học, môn học; bồi dỡng phơng pháp tự học, khả năng làm việc theo nhóm, rèn luyện kỹ năng vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh. Định hớng đổi mới phơng pháp dạy học hiện nay nhằm phát huy tính tự giác, BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 10 LƯU HUỲNH LƯU HUỲNH I Vị trí, cấu hình electron ngun tử: - Cơng thức hóa học: S - Nguyên tử khối: 32 - Số hiệu nguyên tử: 16 - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 - Nhóm: VIA - Chu kì: LƯU HUỲNH II Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình lưu huỳnh Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Cấu tạo tinh thể Khối lượng riêng 2,07 g/cm3 1,96 g/cm3 Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ bền 1130C 1190C Dưới 95,50C Từ 95,50C đến 1190C LƯU HUỲNH II Tính chất vật lí: Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh Lưu huỳnh rắn Màu vàng < 1130C Phân tử lưu huỳnh S8 LƯU HUỲNH II Tính chất vật lí: Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh 1870C LƯU HUỲNH II Tính chất vật lí: Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh S8 S6 S4 S2 14000C > 4450C Lưu huỳnh sôi, phân tử bị phá vỡ thành phân tử nhỏ, bay S 17000C LƯU HUỲNH II Tính chất vật lí: Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh LƯU HUỲNH Lưu huỳnh rắn LƯU HUỲNH Lưu huỳnh nóng chảy có màu nâu đỏ Lưu huỳnh cháy tạo lửa màu xanh, quan sát tốt bóng tối LƯU HUỲNH III Tính chất hóa học: e lớp S Độ âm điện : 2,58 => Trong hợp chất S với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, S có số oxi hóa -2 (hóa trị 2) => Trong hợp chất cộng hóa trị S với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, S có số oxi hóa +4, +6 ( hóa trị 4, 6) LƯU HUỲNH III Tính chất hóa học: Như vậy: Đơn chất lưu huỳnh phản ứng hố học thể tính oxi hố khử, tùy theo tác chất phản ứng LƯU HUỲNH III Tính chất hóa học: Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro tC o H2 + S (TN) toC Fe + S Zn + S H2S FeS ZnS (TN) S tác dụng với hiđro, kim loại nhiệt độ cao tạo thành hiđro sunfua muối sunfua LƯU HUỲNH III Tính chất hóa học: Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro Lưu ý: S tác dụng với Hg nhiệt độ thường Hg + S HgS Vậy tác dụng với kim loại hiđro S thể tính oxi hố LƯU HUỲNH III Tính chất hóa học: Lưu huỳnh tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ thích hợp lưu huỳnh tác dụng với số phi kim O2, Cl2 , F2… S + O2 SO2 (TN) S + 3F2 SF6 Vậy tác dụng với phi kim S thể tính khử LƯU HUỲNH IV.Ứng dụng lưu huỳnh: Lưu huỳnh nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp: - 90% lượng lưu huỳnh dùng để sản xuất axit sunfuric - 10% dùng lưu hoá cao su, chế tạo diêm phẩm nhuộm… LƯU HUỲNH V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh - Khai thác lưu huỳnh: (sgk) - Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất: Đốt H2S điều kiện khơng có khơng khí: 2H2S + O2 2S + 2H2O * Yêu cầu kiến thức cần nắm: - Sự ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý cấu tạo lưu huỳnh nào? - Tính chất hóa học lưu huỳnh, có giống khác so với oxi? - Lưu huỳnh có ứng dụng quan trọng gì? * Một số tập củng cố : Câu 1: Nhận định sau phản ánh tính chất hóa học lưu huỳnh? a) Lưu huỳnh có tính oxi hóa b) Lưu huỳnh có tính khử c) Lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa d) Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa khơng có tính khử * Một số tập củng cố : Câu 2: Trong phản ứng hóa học S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O a) Lưu huỳnh có tính oxi hóa b) Lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa c) Lưu huỳnh có tính khử d) Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa khơng có tính khử * Một số tập củng cố : Câu 3: Cho phản ứng hóa học 4Fe + 3O2 2Fe2O3 Fe + S FeS Kết luận sau nhất: a) Lưu huỳnh có tính oxi hóa mạnh oxi b) Lưu huỳnh có tính khử mạnh oxi c) Oxi có tính oxi hóa mạnh lưu huỳnh d) b c to to * Một số tập củng cố : Câu 4: Trong phản ứng hóa học lưu huỳnh với phi kim hoạt động mạnh Nhận định sau phản ánh tính chất hóa học lưu huỳnh? a) Lưu huỳnh có tính oxi hóa b) Lưu huỳnh có tính khử c) Lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa d) Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa khơng có tính khử * Một số tập củng cố: Câu 5: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hố vừa có tính khử: a) Cl2, O3, S b) Na, F2, S c) S, Cl2, Br2 d) Br2, O2, Ca Học sinh nhà hoàn thành tập sách giáo khoa (trang132)và sách tập(trang46-47) BÀI 34: LUYỆN TẬP OXI VÀ LƯU HUỲNH BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 HaDan1110@gmail.com 2 A- KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I. Cấu tạo I. Cấu tạo Câu hỏi 1: Dựa vào BTH nêu vị trí và viết cấu hình electron của nguyên tử O, S, cho biết độ âm điện của chúng. Câu hỏi 2: Cho biết thành phần cấu tạo và CTCT của phân tử Oxi và Lưu huỳnh. HaDan1110@gmail.com 3 II. Tính chất hóa học của đơn chất oxi và lưu huỳnh. - Dựa vào cấu hình electron dự đoán O, S có tính chất hóa học cơ bản nào? HaDan1110@gmail.com 4 III. Điều chế - Nêu các phương pháp điều chế oxi và lưu huỳnh ? HaDan1110@gmail.com 5 B. BÀI TẬP CŨNG CỐ BÀI 1: Viết các PTHH xảy ra khi cho oxi lần lượt tác dụng với: Fe, Cu, Si, N 2 , CH 4 , C 2 H 5 OH, CO, SO 2 . HaDan1110@gmail.com 6 BÀI 2: Viết các PTHH theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) S H 2 S H 2 SO 4 SO 2 HaDan1110@gmail.com 7 BÀI 3: Lấy các PTHH để chứng minh: - Oxi có tính oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh. - Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. HaDan1110@gmail.com 8 BÀI 4: Cho biết vì sao oxi cần cho hô hấp của con người, hàng ngày con người dùng rất nhiều oxi trong không khí cho nhu cầu hô hấp và sản xuất trong công nghiệp nhưng tại sao lượng oxi trong không khí hầu như không đổi ? HaDan1110@gmail.com 9 BÀI 5: So sánh thể tích khí oxi thu được (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) khi phân hủy hoàn toàn mỗi chất sau: KMnO4, KClO3, KNO3. trong các trường hợp sau: a) Mỗi chất lấy 100 g đem nhiệt phân. b) Mỗi chất lấy 1 mol đem nhiệt phân. HaDan1110@gmail.com 10 BÀI 6: Đốt nóng hỗn hợp gồm 6,4 g bột S và 15 g bột Zn trong môi trường không có không khí. a) Viết PTHH của phản ứng. b) Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng. c) Chất nào còn lại (dư) sau phản ứng / Khối lượng là bao nhiêu ? [...]... - Làm bài tập SBT - Tiếp tục về ôn trước các kiến thức về các hợp chất của lưu huỳnh HaDan1 110@ gmail.com 11 I Cấu tạo Nguyên tố OXI LƯU HÙYNH Cấu hình e 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 Độ âm điện 3,44 2,58 O=O Phân tử gồm 8 nguyên tử Lưu huỳnh Cấu tạo HaDan1 110@ gmail.com 12 II Tính chất hóa học của đơn chất oxi và lưu huỳnh Nguyên tố Tính chất chung OXI LƯU HÙYNH Tính oxi hóa mạnh Tính oxi hóa mạnh và tính... (Tính oxi hóa kém hơn O2) Tác dụng kim Oxi hóa được hầu hết các kim Một số kim loại, cần đun loại loại(trừ Ag, Au, Pt) nóng Với Hiđro Phản ứng ngay khi đun nóng Với phi kim Oxi hóa được nhiều các phi Oxi hóa một số phi kim (C, kim …) Khử một số phi kim (F2, Cl2, …) Với hợp chất Tác dụng chất khử khác HaDan1 110@ gmail.com Cần đun nóng Tác dụng với chất khử và chất oxi hóa yếu hơn 13 III Điều chế OXI LƯU HUỲNH... 2 Với số mol lấy bằng nhau, phương trình hoá học nào dưới đây điều chế được nhiều oxi hơn 2 KClO3 2KCl +3O2 B 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C 2HgO 2Hg + O2 D 2KNO3 2KNO2 + O2 HaDan1 110@ gmail.com 16 3 Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc, nóng 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là : A 1 : 2 B 1 : 3 C 3 : 1 D 2 : 1 4 Phản... 2H2S + SO2 3S+ 2H2O Thu hồi 90% lượng lưu huỳnh trong các khí thải độc hại SO2, H2S Bảo vệ môi trường, chống ô nhiễm không khí t 0C t 0C t 0C -Từ Chào mừng quý thầy cô em đến với tiết học ! BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 10 LƯU HUỲNH LƯU HUỲNH I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử : - Công thức hóa học: S - Nguyên tử khối : 32 - Số hiệu nguyên tử: 16 - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 - Nhóm: VIA - Chu kì: LƯU HUỲNH II Tính chất vật lí : Hai dạng thù hình lưu huỳnh Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Cấu tạo tinh thể Khối lượng riêng 2,07 g/cm3 1,96 g/cm3 Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ bền 1130C 1190C Dưới 95,50C Từ 95,50C đến 1190C LƯU HUỲNH II Tính chất vật lí : Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh Lưu huỳnh rắn Màu vàng < 1130C Phân tử lưu huỳnh S8 LƯU HUỲNH II Tính chất vật lí : Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh 1870C LƯU HUỲNH II Tính chất vật lí : Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh S8 S6 S4 S2 14000C > 4450C Lưu huỳnh sôi, phân tử bị phá vỡ thành phân tử nhỏ, bay S 17000C LƯU HUỲNH II Tính chất vật lí : Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh LƯU HUỲNH Lưu huỳnh rắn LƯU HUỲNH Lưu huỳnh nóng chảy có màu nâu đỏ Lưu huỳnh cháy tạo lửa màu xanh, quan sát tốt bóng tối LƯU HUỲNH III Tính chất hóa học : e lớp S Độ âm điện : 2,58 => Trong hợp chất S với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, S có số oxi hóa -2 (hóa trị 2) => Trong hợp chất cộng hóa trị S với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, S có số oxi hóa +4, +6 ( hóa trị 4, 6) LƯU HUỲNH III Tính chất hóa học : Như Đơn chất lưu huỳnh phản ứng hoá học thể tính oxi hoá khử, tùy theo tác chất phản ứng LƯU HUỲNH III Tính chất hóa học : Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro tC o H2 + S (TN) H2S toC Fe + S Zn + S FeS ZnS (TN) S tác dụng với hiđro, kim loại nhiệt độ cao tạo thành hiđro sunfua muối sunfua LƯU HUỲNH III Tính chất hóa học : Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro Lưu ý: S tác dụng với Hg nhiệt độ thường Hg + S HgS Vậy tác dụng với kim loại hiđro S thể tính oxi hoá LƯU HUỲNH III Tính chất hóa học : Lưu huỳnh tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ thích hợp lưu huỳnh tác dụng với số phi kim O2, Cl2 , F2… S + O2 SO2 (TN) S + 3F2 SF6 Vậy tác dụng với phi kim S thể tính khử LƯU HUỲNH IV.Ứng dụng lưu huỳnh: Lưu huỳnh nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp: - 90% lượng lưu huỳnh dùng để sản xuất axit sunfuric - 10% dùng lưu hoá cao su, chế tạo diêm phẩm nhuộm… LƯU HUỲNH V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh - Khai thác lưu huỳnh: (sgk) - Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất: Đốt H2S điều kiện không khí: 2H2S + O2 2S + 2H2O * Yêu cầu kiến thức cần nắm: - Sự ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý cấu tạo lưu huỳnh nào? - Tính chất hóa học lưu huỳnh, có giống khác so với oxi? - Lưu huỳnh có ứng dụng quan trọng gì? * Một số tập củng cố : Câu 1: Nhận định sau phản ánh tính chất hóa học lưu huỳnh ? a) Lưu huỳnh có tính oxi hóa b) Lưu huỳnh có tính khử c) Lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa d) Lưu huỳnh tính oxi hóa tính khử * Một số tập củng cố : Câu 2: Trong phản ứng hóa học S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O a) Lưu huỳnh có tính oxi hóa b) Lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa c) Lưu huỳnh có tính khử d) Lưu huỳnh tính oxi hóa tính khử * Một số tập củng cố : Câu 3: Cho phản ứng hóa học t 4Fe + 3O2 2Fe2O3 t Fe + S FeS Kết luận sau nhất: a) Lưu huỳnh có tính oxi hóa mạnh oxi b) Lưu huỳnh có tính khử mạnh oxi c) Oxi có tính oxi hóa mạnh lưu huỳnh d) b c o o This image cannot currently be display ed * Một số tập củng cố : Câu :Trong phản ứng hóa học lưu huỳnh với phi kim hoạt động mạnh Nhận định sau phản ánh tính chất hóa học lưu huỳnh ? a) Lưu huỳnh có tính oxi hóa b) Lưu huỳnh có tính khử c) Lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa d) Lưu huỳnh tính oxi hóa tính khử * Một số tập củng cố : Câu : Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử: a) Cl2, O3, S b) Na, F2, S c) S, Cl2, Br2 d) Br2, O2, Ca Học sinh nhà hoàn thành tập LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH” HÓA HỌC 10 Bài: I Cấu tạo – Tính chất oxi lưu huỳnh II.Tính chất hợp chất lưu huỳnh III Bài tập luyện tập Bài: LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH” I Cấu tạo – Tính chất oxi lưu huỳnh: Cấu hình electron nguyên tử oxi lưu huỳnh O : 1s22s22p4 S : 1s22s22p63s23p4 Số electron lớp :? 6e Độ âm điện : ? O : 3.44 (chỉ nhỏ F) S : 2.58; ?: Bài: LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH” I Cấu tạo – Tính chất oxi lưu huỳnh: 3.Tính chất hóa học oxi – lưu huỳnh: LƯU HUỲNH OXI 1.Có tính oxi hóa mạnh a Oxi hóa hầu hết kim loại trừ Au Pt b Oxi hóa nhiều phi kim trừ halogen c Oxi hóa nhiều hợp chất (vô hữu cơ) Có tính oxi hóa mạnh a Oxi hóa nhiều kim loại b Oxi hóa số phi kim Có tính khử: tác dụng với oxi flo Bài: LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH” II Tính chất hợp chất lưu huỳnh: Hidro sunfua: H2S=34 - Dung dịch H2S có tính axit yếu: tác dụng với bazơ - H2S có tính khử mạnh: tác dụng với chất oxi hóa Lưu huỳnh dioxit: SO2=64 - Là oxit axit: tác dụng với H2O, oxit bazơ, bazơ - Có tính oxi hóa: tác dụng với chất khử - Có tính khử: tác dụng với chất oxi hóa Bài: LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH” II Tính chất hợp chất lưu huỳnh: Lưu huỳnh trioxit: SO3=80 oxit axit: tác dụng với nước tạo axit tương ứng Axit sunfuric: H2SO4=98 a H2SO4 loãng: có tính axit làm quì tím hóa đỏ, tác dụng kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối b H2SO4 đặc: - Có tính oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim hợp chất - Có tính háo nước Bài: LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH” Câu1 Phản ứng sau không : A C + 2H2SO4 đặc, nóng 2SO2+ 2H2O + CO2 B 2H2SO4 đặc nóng + Zn ZnSO4 + SO2 + 2H2O C 4H2SO4 đặc nóng + 3Mg 3MgSO4 + S + 4H2O D 2Ag + H2SO4 loãng Ag2SO4 + H2 Câu Phản ứng sau sai : A 3H2SO4 loãng + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3H2 B H2SO4 loãng + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O C H2SO4loãng + CuO CuSO4 + H2O D 2H2SO4 đặc+ Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 Bài: LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH” Câu Phản ứng sau sai : A H2SO4 loãng + Fe FeSO4 + H2 B H2SO4 loãng + Cu CuSO4 + H2 C H2SO4loãng + CuO CuSO4 + H2O D 2H2SO4 đặc+ Cu CuSO4 + H2O + SO2 Câu Khi cho lưu huỳnh vào dd axít sufuric đặc nóng : A Không phản ứng B tạo H2SO3 +H2O C tạo SO2+H2O D tạo H2S + SO3 Bài: LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH” Câu Cho 0,8 gam kim loại M hoá trị II tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 280 ml SO2 (đktc) Kim loại M là: A Ba B Mg C Zn D Cu Câu Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng lấy dư thu lít khí SO2 (đktc) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lit VỀ NHÀ: Giải tiếp tập trang 146 147 SGK Tiết tới luyện tập tiếp TRƯỜNG THPT DTNT N’TRANG LƠNG Mơn: HỐ HỌC GV:Kim Chung LỚP 10 CHÀO MỪNG NGÀY THÀNH LẬP ĐỒN 26-3 Tuần 26 Bài 30 Thứ ngày 13/3/2010 Tiết 51 Bài 30: LƯU HUỲNH I- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH KHAI THÁC LƯU HUỲNH TRONG LỊNG ĐẤT Khơng khí Bột lưu huỳnh nóng chảy Nước 170oC Nước nóng Nước nóng Lưu huỳnh nóng chảy Hình 6.10: Thiết bi khai thác lưu huỳnh (phương pháp Frasch) Bài 30: LƯU HUỲNH I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH (sgk) II.VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ II-TRẠNG VỊ TRÍ,THÁI CẤU HÌNH ELECTRON ITỰ NHIÊN VÀ SẢN NGUN TỬ XUẤT LƯU HUỲNH Lưu huỳnh có cấu hình electron 2 1s 2s 2p 3s 3p Em quan sát bảng Em quan sát bảng hệ hệ thống thốngtuần tuầnhồn hồnvà vàtừ từ Lưu huỳnh 16, chu kì 3, cho biết cấu tạo cho biết cấu tạo vịvịtrí trícủa củalưu lưuhuỳnh huỳnh?? nhóm VIA bảng tuần hồn Bài 30: LƯU HUỲNH I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH (sgk) II.VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ III.TÍNH CHẤT VẬT LÍ III.1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh III.TÍNH CHẤT VẬT LÍ thu Ảnhdạng hưởng nhiệt đến tính 1.2.Hai thùcủa hình củađộ lưu huỳnh chất vật lí t0 So sánh Lưu huỳnh tà phương ( Sα ) Cấu đa diện dạng hình thoi trúc Tính chất vật lí Tính chất hố học Lưu huỳnh đơn tà ( S β ) đa diện dạng hình trụ Khác giống Bài 30: LƯU HUỲNH I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH (sgk) II.VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ III.TÍNH CHẤT VẬT LÍ III.1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh III.TÍNH CHẤT VẬT LÍ Ảnhdạng hưởng nhiệt đến tính 1.2.Hai thùcủa hình củađộ lưu huỳnh chất vật lí Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí Thí nghiệm: đun nóng lưu huỳnh, quan sát trạng thái, màu sắc? SẢN XUẤT 1/ Khai thác lưu huỳnh lòng đất 2/ Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất • Đi từ SO2 H2S - Đốt H2S oxi thiếu : H2S + O2 2S + H2O - Dùng H2S khử SO2 : H2S + SO2 3S + H2O - Dùng Cl2 H2S : 23 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro t oC S + 2Na Na2S to C (Natri sunfua) S + FeFeS (Sắt sunfua) S+ HgHgS (Thuỷ ngân sunfua) to C S + H2 H2S (Hiđro sunfua) S +H2 Vậy: có nhiệt độ lưu huỳnh tác dụng với hầu hết kim loại H2, phản ứng S thể tính oxi hố S +Fe III- TÍNH CHẤT HỐ HỌC Lưu huỳnh tác dụng với phi kim: +4 -2 toC ++ OO2 SO SO22 SS Chất khử S S Chất oxihố + F2 ? + Chất khử toC (khí sunfurơ) +6 3F2 SF6 Chất oxihố Hoạt Hoạtđộng: động:Em Emhãy quan quansát sátthí thínghiệm nghiệm vànhận nhậnxét xéthiện tượng tượnggiải giảithích? thích? Kết luận: Ở nhiệt độ Sthích +O hợp S tác dụng với số phi kim mạnh hơn, những phản ứng S thể tính khử S + O2 CĐây muối natri sunfit? Câu 2: Câu 3: Câu 4: Câu 5: Câu 6: Gợi ý: N A T R 5I S U N T F 10 I 11 H 2I Đ R Ơ S U N U 11 10 A F P 2I R 4I 5T S Ă T 2X 3I 4T 5S U N F C I 12 U 10 R 11 L Ư U H U Y N H X 3I T S U N F Ơ U R 11 10 A A Đáp án NS SU N UU RF FU U R Ơ 1/TRẠ NGI THÁ I TỰNNHIÊ N DỤNG III/TRẠ NG THÁ TỰ NHIÊ - ỨNG Lưu huỳnh chiếm 0,05% khối lượng vỏ Trái đất Lưu huỳnh có quặng như: Quặng S Quặng Gypsum Quặng Pyrite Quặng Sphalerite I.VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ II.1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh II.2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí III.TÍNH CHẤT HỐ HỌC Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro Lưu huỳnh tác dụng với phi kim IV.ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH V.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC Ở trạng thái kích thích Các số oxi hố lưu huỳnh tạo bao lưunhiêu huỳnh thể ? electron độc thân? 31 II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC S có độ âm điện tương đối lớn (2,58) ↑↓ trạng thái kích thích: 3p 3s ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ -2 S + 2e S 3d ↑ ↑ ↑ 3p 3s 3p 3s Ở trạng thái bản: S có số oxi hoá +4 +6 3d ↑ ↑ -2 ↑ ↑ +4 +6 Lưu huỳnh phi kim hoạt động mạnh, H2S SO2 H2SO4 S vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử 32 II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hidro 2.Lưu huỳnh tác dụng với phi kim (O2,Cl2,F2) 3.Lưu ... quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp: - 90% lượng lưu huỳnh dùng để sản xuất axit sunfuric - 10% dùng lưu hoá cao su, chế tạo diêm phẩm nhuộm… LƯU HUỲNH V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh... a) Cl2, O3, S b) Na, F2, S c) S, Cl2, Br2 d) Br2, O2, Ca Học sinh nhà hoàn thành tập sách giáo khoa (trang132)và sách tập(trang46-47)