Bài giảng bài luyện tập oxi và lưu huỳnh hóa học 10 (4)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 LUYỆN TẬP: OXI – LƯU HUỲNH LUYỆN TẬP: OXI – LƯU HUỲNH Cho biết cấu hình ee lưucho huỳnh? Cho độ âm điện nguyên tố 3,44 2,58 D ựa vào cấu hình độoxi âmlà điện biết So sánh tính oxi hố O S? ĐÂĐ O, S? Giải thích chọn lựa Điểm giống giữaOchúng? tính chất hốnhau học S? Cấu hình e Độ âm điện Tính chất hố học OXI(8) LƯU HUỲNH(16) 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 3,44 Có tính oxi hố mạnh Đều có 6e lớp nc 2,58 ĐÂĐ: O > S Có tính oxi hố Đều có tính oxi hố Có tính khử Ko có tính khử So sánh tính oxi hố NHẬN XÉT +4 -2 S + O2  SO2 Tính oxi hoá: O2 > S LUYỆN TẬP: OXI – LƯU HUỲNH Cho tínhtính chấtoxi hố học Sobiết sánh hoá O2Ovà O3O Điểm giống Viết phương trìnhgiữa minhchúng? hoạ? O2 Giống So sánh tính oxi hóa O3 Nhận xét Có tính oxi Có tính oxi hố mạnh hố mạnh Đều có tính oxi hố Ag + O2  ko xảy Ag + O2  Ag2O + O2 Tính oxi hố: O3 > O2 O2 + KI + H2O  ko xảy O3 + 2KI + H2O  2KOH + I2 + O2 Nhận biết O3 dd KI, hồ tinh bột Kết luận: Tính oxi hóa giảm dần: O3 > O2 > S Câu 1: Phân biệt bình khí nhãn sau: O2, O3 SO2 Dd Br2 O2 O3 SO2 - - Mất màu Dd có màu xanh X Dd KI Que đốm Bùng- cháy Hồ tinh bột Pt: SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH Cho tính chất sau: Tính khử - Tính oxi hố - tính háu nước tính axit – Tính chất oxit axit Hãy chọn tính chất chất bảng giải thích? H2S Dd H2S có tính axit yếu H2S + 2NaOH  Na2S + H2O Có tính khử mạnh -2 2H2S + O2  2S + 2H2O SO2 H2SO4(SO3) Là oxit axit SO2 + H2O H2SO3 Có tính khử SO2 + Br2 + H2O +6  HBr + H2SO4 3.+4Có tính oxi hố SO2 + 2H2S  H2SO4 lỗng có tính chất axit mạnh +4 3S + 2H2O H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh tính háu nước Câu 2: Phản ứng sau viết A 2Al + 6H2SO4 đặc nguội → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O B Cu + H2SO4 loãng → CuSO4 + H2 C Zn + H2SO4 đặc → ZnSO4 + H2 o t D 2Fe + 6H2SO4đặc  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Lưu ý 1: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa H2SO4 đặc nguôi Lưu ý 2: kim loại đứng sau hiđro khơng tác dụng với H2SO4 lỗng Lưu ý 3: Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc oxi hóa kim loại lên số oxi hóa cao khơng sinh H2 Câu 3: Cho dãy chất sau đây: S, Fe, SO3, Cu, Au, C12H22O11, Ca(OH)2 Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng A C B D -2 +4 Câu 4: Cho chất sau đây: H S, SO , 2 +6 +6 0 SO3, H2SO4, S, Cl2 Số chất vừa có khả thể tính oxi hố vừa có khả thể tính khử A.1 B C D +6 -1 -2 H2SO4 (đặc) + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả không tính chất chất? A H2SO4 chất oxi hố, HI chất khử B HI bị oxi hoá thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hoá HI thành I2 bị khử thành H2S D I2 oxi hố H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Bài 2: Cho phản ứng hoá học +4 +6 a SO2 + 2H2O + Br2  2HBr + H2SO4 +4 +4 b.SO2 + H2O H2SO3 +6 +4 c 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 +4 d SO2 + 2H2S  3S + 2H2O +6 +4 e 2SO2 + O2 2SO3 SO2 chất oxi hoá phản ứng hoá học sau: A a, d, e B b, c C d SO2 chất khử phản ứng hoá học sau: A b, d, c, e B a, c, e C a, d, e Hãy chọn đáp án trường hợp Bài 4: Cho chất sau: sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric lỗng Hãy trình bày phương pháp hoá học điều chế hiđro sunfua từ chất cho Viết phương trình Cách Fe + S o t  Fe2S3 FeS Fe2S+3 +H3H FeS FeSO Fe24(SO + H42)S3 + 3H2S 2SO 2SO 4 4 Fe + H 3H FeSO Fe2(SO )32+ 3H2 2SO 2SO 4 +4H Cách o t H2 + S  H2S Bài Có bình, bình đựng dung dịch sau: HCl, H2SO3 H2SO4 Có thể phân biệt dung dịch đựng bình phương pháp hoá học với thuốc thử sau đây? A Quỳ tím B Natri hiđroxit C Natri oxit D Bari hiđroxit E Cacbon đioxit Trình bày cách nhận biết sau chọn thuốc thử HCl Ba(OH)2 HCl X H2SO3 H2SO4 BaSO3 trắng BaSO4 trắng SO2 Ba(OH)2 + H2SO3  BaSO3 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O BaSO3 + 2HCl  BaCl2 + SO2 + H2O - Bài 7: Có thể tồn đồng thời chất sau bình chứa khơng? a Khí hiđro sunfua H2S khí lưu huỳnh đioxit SO2 b Khí oxi O2 khí clo Cl2 c Khí HI khí clo Cl2 HƯỚNG DẪN Để chất tồn tại: phải không tác dụng với để tạo thành chất khác a Khơng tồn tại: H2S chất khử mạnh, SO2 chất oxi hoá 2H2S + SO2  3S + 2H2O b Có tồn Cl2 O2 ko trực tiếp tác dụng với c Khơng tồn HI chất khử, Cl2 chất oxi hoá mạnh 2HI + Cl2  2HCl + I2 Câu Hịa tan hồn tồn 4,48 lit SO2 (đkc) vào 200ml dd KOH 1,5M a Muối sinh b Tìm khối lượng muối 4,48 nSO2 = 22,4 = 0,2 mol nKOH = 0,2.1,5 = 0,3 mol nKOH SO2 0,2 0,3 a= n = = 1,5 0,67 Bài giải KOH SO2 0,3 0,2  S Có tính oxi hố Đều có tính oxi hố