Bài giảng bài luyện tập oxi và lưu huỳnh hóa học 10 (4)

H2S SO2 H2SO4SO3HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH Cho các tính chất sau: Tính khử - Tính oxi hoá - tính háu nước tính axit – Tính chất của oxit axit Hãy chọn tính chất của mỗi chất trong bảng và g

LUYỆN TẬP: OXI –

LƯU HUỲNH

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10

OXI(8) LƯU HUỲNH(16) NHẬN XÉT

1 Cấu hình e

2 Độ âm điện

3 Tính chất

hoá học

4 So sánh

tính oxi hoá

1s22s22p4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Đều có 6e lớp nc

Có tính oxi hoá mạnh Có tính oxi hoá

Đều có tính oxi hoá

Ko có tính khử Có tính khử

S + O2  SO2

0 0 +4 -2 Tính oxi hoá:

O2 > S

2

3

4

Cho biết cấu hình e của oxi và lưu huỳnh?

Điểm giống nhau giữa chúng?

Cho độ âm điện 2 nguyên tố là 3,44 và 2,58

ĐÂĐ nào là của O, S? Giải thích sự chọn lựa đó.

Dựa vào cấu hình e và độ âm điện cho biết

tính chất hoá học của O và S?

So sánh tính oxi hoá của O2 và S?

O2 O3 Nhận xét Giống

So sánh

tính oxi

hóa

Có tính oxi hoá mạnh

Có tính oxi hoá rất mạnh

Đều có tính oxi hoá

Tính oxi hoá: O3 > O2

Ag + O2  ko xảy ra Ag + O2  Ag2O + O2

O2 + KI + H2O 

ko xảy ra

O3 + 2KI + H2O  2KOH + I2 + O2

Nhận biết O3 bằng dd

KI, hồ tinh bột

1

2

Điểm giống nhau giữa chúng?

LUYỆN TẬP: OXI – LƯU HUỲNH

Viết phương trình minh hoạ?

Câu 1: Phân biệt các bình khí mất

nhãn sau: O2, O3 và SO2

Bùng cháy

Que đốm

Dd có màu xanh

-Dd KI và

Hồ tinh bột

-X

O3 > O2 > S

Pt: SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

H2S SO2 H2SO4(SO3)

HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

Cho các tính chất sau:

Tính khử - Tính oxi hoá - tính háu nước

tính axit – Tính chất của oxit axit

Hãy chọn tính chất của mỗi chất trong bảng và giải thích?

1 Dd H2S có tính

axit yếu

2 Có tính khử mạnh

H2S + 2NaOH 

Na2S + H2O

2H2S + O2 

2S + 2H2O

1 Là oxit axit

SO2 + H2O H2SO3

2 Có tính khử

SO2 + Br2 + H2O

 HBr + H2SO4

3 Có tính oxi hoá

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

1 H2SO4 loãng có tính chất của axit mạnh

2 H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh

và tính háu nước

-2 0

+4

+6

+4

0

Câu 2: Phản ứng nào sau đây viết đúng

A 2Al + 6H2SO4 đặc nguội → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

D 2Fe + 6H2SO4đặc  Feto 2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Lưu ý 1: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc nguôi

Lưu ý 2: kim loại đứng sau hiđro không tác dụng với H2SO4 loãng

Lưu ý 3: Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc oxi hóa kim loại lên số

oxi hóa cao nhất và không sinh ra H2

Câu 3: Cho dãy các chất sau đây: S, Fe,

SO3, Cu, Au, C12H22O11, Ca(OH)2 Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4

đặc nóng là

Câu 4: Cho các chất sau đây: H2S, SO2,

SO3, H2SO4, S, Cl2 Số chất vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá vừa có khả

năng thể hiện tính khử là

-2 +4

1 H2SO4 (đặc) + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất các

chất?

A H2SO4 là chất oxi hoá, HI là chất khử

B HI bị oxi hoá thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S

C H2SO4 oxi hoá HI thành I2 và nó bị khử thành H2S

D I2 oxi hoá H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI

+6 -1 0 -2

Bài 2: Cho các phản ứng hoá học

SO2 + 2H2O + Br2  2HBr + H2SO4

SO2 + H2O H2SO3

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

2SO2 + O2 2SO3

1 SO2 là chất oxi hoá trong các phản ứng hoá học sau:

2 SO2 là chất khử trong các phản ứng hoá học sau:

Hãy chọn đáp án đúng trong các trường hợp trên

a

b

c

d

e

Bài 4: Cho các chất sau: sắt, lưu huỳnh,

axit sunfuric loãng Hãy trình bày 2 phương

pháp hoá học điều chế hiđro sunfua từ

những chất đã cho Viết phương trình

Cách 1 Fe + S  Fe2S3

Fe2S3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2S

to

Cách 2

Fe + S  FeS FeS + H2SO4  FeSO4+ H2S

to

to

Fe + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2

H2 + S  H to 2S

H2 + S  H2S

sau: HCl, H2SO3 và H2SO4 Có thể phân biệt dung

dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hoá

học với một thuốc thử nào sau đây?

A Quỳ tím B Natri hiđroxit

C Natri oxit D Bari hiđroxit

E Cacbon đioxit

Trình bày cách nhận biết sau khi chọn thuốc thử

HCl H2SO3 H2SO4

BaSO3 trắng

-Ba(OH)2

HCl

Ba(OH)2 + H2SO3  BaSO3 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O BaSO3 + 2HCl  BaCl2 + SO2 + H2O

Bài 7: Có thể tồn tại đồng thời những chất

sau trong bình chứa được không?

a Khí hiđro sunfua H2S và khí lưu huỳnh đioxit SO2

b Khí oxi O2 và khí clo Cl2

c Khí HI và khí clo Cl2

HƯỚNG

DẪN

Để các chất tồn tại: phải không tác dụng

với nhau để tạo thành chất khác

a Không tồn tại: vì H2S là chất khử mạnh, SO2 là chất oxi hoá

2H2S + SO2  3S + 2H2O

b Có tồn tại vì các Cl2 và O2 ko trực tiếp tác dụng với nhau

c Không tồn tại vì HI là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá mạnh

2HI + Cl2  2HCl + I2

200ml dd KOH 1,5M

a Muối nào được sinh ra

b Tìm khối lượng mỗi muối

Bài giải

nSO2 = = 0,2 mol 22,4 4,48

nKOH = 0,2.1,5 = 0,3 mol

a = = = 0,67 n nSO2

KOH

0,2 0,3

a = = = 1,5 n nKOH

SO2

0,3 0,2

 a < 1 nên sinh ra 1 muối axit NaHSO3

 1 < a < 2 nên sinh ra 2 muối NaHSO3 và Na2SO3

SO2 + NaOH  NaHSO3

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

b

a

a + b = 0,2

a + 2b = 0,3

a = 0,1 mol = nNaHSO3

b = 0,1 mol = nNa2SO3

mNaHSO3 = 0,1*104 = 10,4g

mNa2SO3 = 0,1*126 = 12,6g

Câu 10. Cho m(g) hỗn hợp A gồm Cu, Fe Cho A tác

dụng với dd H2SO4 loãng dư thu 2,24 lit khí đkc Mặc

khác, nếu cho lượng A trên tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thu được 6,72 lít khí đkc Tìm m

Tóm tắt:

Cu, Al

m (g)

H2SO4 l, dư

6,72(l) H2

H2SO4 đ, nóng 2,24(l) H2 Tìm m?

Chỉ có Fe tác dụng với H2SO4 loãng

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

nH2 = 0,1 mol

Cả Cu, Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

0,15 mol 0,15 mol

m = mCu + mFe = 0,15*64 + 0,1* 56 = 15,2 gam

nH2 = 0,3 mol

CẢM ƠN THẦY CÔ VÀ TẤT CẢ CÁC EM