Bài giảng bài thực hành tính chất của oxi, lưu huỳnh hóa học 10 (3)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 Bài thực hành: Tính Chất Của Oxi - Lưu Huỳnh A- Nội dung thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tính oxi hoá Oxi - Tính chất hoá học đặc trưng oxi gì? lấy ví dụ minh hoạ - Cách tiến hành thí nghiệm oxi sắt THI NGHIEM - Nêu tượng: - Viết phương trình phản ứng xác định vai trò chất phương trình Dây thép phải Vì đốt Fe uốn hình lò xo ? ống thuỷ tinh oxi phải Dưới quấn đáy quanh mẩu phải than cho ? nước (hoặc cát)? Thí nghiệm 2: Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh -Trạng thái lưu hùynh biến đổi theo nhiệt độ? -Nêu cách tiến hành thí nghiệm biến đổi trang thái lưu huỳnh - Nêu tượng: Vì phải hướng miệng ống nghiệm phía khác? Cách nung nóng ống nghiệm Thí nghiệm 3: Tính oxi hoá lưu huỳnh - Lấy ví dụ chứng minh S có tính oxi hoá - Nêu cách tiến hành phản ứng S với Al -Xem phim THÍ NGHIEM - Nêu tượng: - Viết phương trình phản ứng xác định vai trò chất phương trình Thí nghiệm 4: Tính khử lưu huỳnh - Lấy ví dụ chứng minh S có tính khử - Nêu cách tiến hành phản ứng S với O2 - Quan sát đọan phim THÍ NGHIEM - Nêu tượng: - Viết phương trình phản ứng xác định vai trò chất phương trình B- Một Số Câu Hỏi Trắc Nghiệm Củng Cố Tính chất hoá học đặc trưng oxi tính oxi hóa -Tác dụng với kim lọai: - Tác dụng với hiđro: Ví dụ: 2 2 2Mg + O = 2Mg O (Chất khử) (Chất oxi hóa) 2 2 3Fe + 2O = Fe O (Chất khử) (Chất oxi hóa)  Oxi có tính oxi hóa mạnh Sắt từ oxít (Nâu đỏ) Sự biến đổi trạng thái lưu hùynh Srắn (màu vàng) 1190C Chất lỏng (màu vàng linh động) 1870C Quánh nhớt 4450C (màu nâu đỏ) S (màu da cam) -Lưu hùynh có tính oxi hóa tác dụng với chất có tính khử như: Kim lọai, hidrô 0 2Al + (Chất khử) (Chất oxi hóa) 2 2 Fe + S = FeS (Chất oxi hóa) H2 + (Chất khử) 2 3S = Al2 S (Chất khử) 2 S = (Chất oxi hóa) 1 2 H2 S -Lưu hùynh có tính khử tác dụng với chất có tính oxi hóa như: oxi , KClO3, 0 4 2 S + O2 = (Chất khử) SO (Chất oxi hóa) 5 4 1 2 3S + 2KClO= 3SO + 2KCl (Chất khử) (Chất oxi hóa) [...]... -Lưu hùynh có tính khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa như: oxi , KClO3, 0 0 4 2 S + O2 = (Chất khử) 0 SO 2 (Chất oxi hóa) 5 4 1 2 3S + 2KClO= 3 3SO + 2KCl 2 (Chất khử) (Chất oxi hóa) ... oxi hóa tác dụng với chất có tính khử như: Kim lọai, hidrô 0 2Al + (Chất khử) (Chất oxi hóa) 2 2 Fe + S = FeS (Chất oxi hóa) H2 + (Chất khử) 2 3S = Al2 S (Chất khử) 2 S = (Chất oxi hóa) ... Tính chất hoá học đặc trưng oxi tính oxi hóa -Tác dụng với kim lọai: - Tác dụng với hiđro: Ví dụ: 2 2 2Mg + O = 2Mg O (Chất khử) (Chất oxi hóa) 2 2 3Fe + 2O = Fe O (Chất khử) (Chất oxi hóa) ... 2 H2 S -Lưu hùynh có tính khử tác dụng với chất có tính oxi hóa như: oxi , KClO3, 0 4 2 S + O2 = (Chất khử) SO (Chất oxi hóa) 5 4 1 2 3S + 2KClO= 3SO + 2KCl (Chất khử) (Chất oxi hóa)