Bài giảng bài lưu huỳnh hóa học 10 (3)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 KIỂM TRA BÀI CŨ  Nêu tính chất hóa học oxi?  Viết phương trình phản ứng: + Đốt cháy sắt khí oxi + Đốt cháy lưu huỳnh khí oxi Xác định thay đổi số oxi hóa nêu vai trò oxi phản ứng đó? I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ  Vị trí: ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA  Nguyên tử khối: 32 đvC  Cấu hình electron nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 II TÍNH CHẤT VẬT LÝ Lưu huỳnh chất rắn, màu vàng, không tan nước Hai dạng thù hình lưu huỳnh Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Khối lượng riêng Nhiệt độ nóng chảy 2,07g/cm3 1,96g/cm3 Nhiệt độ bền < 95,50C Cấu tạo tinh thể tính chất vật lí Cấu tạo tinh thể 1130C 1190C 95,50C  1190 C 95,5oC Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà(Sβ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống: Lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà(Sβ) khác …(1)… giống (2)…… (1): Cấu tạo tinh thể số tính chất vật lý (2): Tính chất hóa học Mô hình cấu tạo vòng phân tử S8 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý 119oC Phân tử S8 có cấu tạo vòng 187oC Chuỗi S8 Phân tử lớn có n nguyên tử S (Sn) 1870C Sn 4450C S4 – S6 14000C S2 17000C S Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý Nhiệt độ 445oC 1400oC 1700 Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử 445oC 1400oC 1700 hơi da cam da cam da cam S6, S4 S2 S chuỗi Sn III TÍNH CHẤT HÓA HỌC -2 +4 +6 H2S, S, SO2, H2SO4 Dựa thông tin độ âm điện, số oxi hóa dự đoán về:  Khả hoạt động hóa học lưu huỳnh?  Tính chất hóa học đặc trưng lưu huỳnh?  So sánh với oxi? Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết phản ứng lưu huỳnh thể tính chất gì? 1) S + Cu 2) S + Fe t0 t0 3) S + Hg 4) S + H2 5) S + O2 6) S + F2 t0 t0 7) KClO3 + S t0 8) H2SO4đ + S t0 KCl + SO2 t0 SO2 + H2O Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết phản ứng lưu huỳnh thể tính chất gì? 1) S + Cu 2) S + Fe 3) S + Hg CuS t0 t0 5) S + O2 -2 FeS -2 HgS SO2 +4 t0 SF 6) S + 3F2 t0 7) 2KClO3 + 3S -2 4) S + H2 H2S 0 -2 S S SO2 + H2O t0 +4 S có tính khử 0 S có tính oxihoá 2KCl + 3SO2 t0 8) 2H2SO4 + S -2 t0 +6 S +4 +6 S,S +4 KẾT LUẬN  S thể tính oxi hóa tác dụng với Kim loại H2  S thể tính khử tác dụng với - Phi kim hoạt động (O2, F2, ) - Hợp chất oxi hóa mạnh (KClO3, H2SO4, ) => Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử IV ỨNG DỤNG Sản xuất axit H2SO4 Lưu hóa cao su Chất tẩy trắng bột giấy s Thuốc trừ sâu Thuốc súng Phẩm nhuộm Dược phẩm Chất dẻo ebonit V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH Trạng thái tự nhiên  Dạng đơn chất: mỏ lưu huỳnh  Dạng hợp chất: - Khoáng vật sunfua, khoáng vật sunfat,… - Khí núi lửa nước số suối khoáng - Trong protein động vật thực vật Mỏ lưu huỳnh Sản xuất lưu huỳnh Dùng hệ thống thiết bị nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh nóng chảy lên mặt đất (Phương pháp Frasch) CỦNG CỐ BÀI Bài tập 1: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử: A Cl2, O3, S B Na, F2, S C S, Cl2, Br2 D Br2, O2, Ca Bài tập 2: Đun nóng hỗn hợp gồm có 13 gam bột kẽm 3,2 gam bột lưu huỳnh ống nghiệm kín không khí Sau phản ứng người ta thu chất ống nghiệm? Khối lượng bao nhiêu? [...]... cam da cam da cam S6, S4 S2 S chuỗi Sn III TÍNH CHẤT HÓA HỌC -2 0 +4 +6 H2S, S, SO2, H2SO4 Dựa trên các thông tin về độ âm điện, số oxi hóa hãy dự đoán về:  Khả năng hoạt động hóa học của lưu huỳnh?  Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh?  So sánh với oxi? Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết trong các phản ứng đó lưu huỳnh thể hiện tính chất gì? 1) S + Cu 2) S + Fe t0 t0... vật và thực vật Mỏ lưu huỳnh 2 Sản xuất lưu huỳnh Dùng hệ thống thiết bị nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh nóng chảy lên mặt đất (Phương pháp Frasch) CỦNG CỐ BÀI Bài tập 1: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử: A Cl2, O3, S B Na, F2, S C S, Cl2, Br2 D Br2, O2, Ca Bài tập 2: Đun nóng một hỗn hợp gồm có 13 gam bột kẽm và 3,2 gam bột lưu huỳnh trong một... Phi kim hoạt động hơn (O2, F2, ) - Hợp chất oxi hóa mạnh (KClO3, H2SO4, ) => Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử IV ỨNG DỤNG Sản xuất axit H2SO4 Lưu hóa cao su Chất tẩy trắng bột giấy s Thuốc trừ sâu Thuốc súng Phẩm nhuộm Dược phẩm Chất dẻo ebonit V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH 1 Trạng thái tự nhiên  Dạng đơn chất: trong mỏ lưu huỳnh  Dạng hợp chất: - Khoáng vật sunfua, khoáng... phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết trong các phản ứng đó lưu huỳnh thể hiện tính chất gì? 1) S + Cu 0 2) S + Fe 0 3) S + Hg CuS t0 t0 5) S + O2 -2 FeS -2 HgS SO2 +4 0 t0 SF 6 6) S + 3F2 0 t0 7) 2KClO3 + 3S 0 -2 4) S + H2 H2S 0 0 -2 S S SO2 + H2O t0 +4 S có tính khử 0 0 S có tính oxihoá 2KCl + 3SO2 t0 8) 2H2SO4 + S -2 t0 +6 S +4 +6 S,S +4 KẾT LUẬN  S thể hiện tính oxi hóa khi tác ... chuỗi Sn III TÍNH CHẤT HÓA HỌC -2 +4 +6 H2S, S, SO2, H2SO4 Dựa thông tin độ âm điện, số oxi hóa dự đoán về:  Khả hoạt động hóa học lưu huỳnh?  Tính chất hóa học đặc trưng lưu huỳnh?  So sánh với... tinh thể 1130C 1190C 95,50C  1190 C 95,5oC Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà(Sβ) Điền từ thích hợp vào chỗ trống: Lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà(Sβ) khác …(1)… giống (2)…… (1):... tử: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 II TÍNH CHẤT VẬT LÝ Lưu huỳnh chất rắn, màu vàng, không tan nước Hai dạng thù hình lưu huỳnh Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Khối lượng riêng Nhiệt độ nóng