Bài giảng bài lưu huỳnh hóa học 10 (4)

HÓA HỌC 10 NỘI DUNG BÀI HỌC I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử II Tính chất vật lí III Tính chất hoá học IV Ứng dụng V.Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh GV: Hồ Văn Hưởng KIỂM TRA BÀI CŨ So sánh tính oxi hoá oxi ozon Viết phương trình minh họa GV: Hồ Văn Hưởng I VỊ TRÍ, CẤU NGUYÊN TỬ HÌNH ELECTRON Cấu hình electron: 22s22p63s23p4  Lớp có 6e S: 1s 16  Ô: 16 Vị trí: Chu kì: Nhóm: VIA GV: Hồ Văn Hưởng 95,5119o C II TÍNH CHẤT VẬT LÍ S có hai dạng thù hình Cấu tạo tinh thể tính chất vật lí  S S  o  95 C Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà (Sβ) 2,07g/cm3 1,96g/cm3 113oC 119oC Dưới 95,5oC Từ 95,5oC đến 119oC Cấu tạo tinh thể Khối lượng riêng Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ bền GV: Hồ Văn Hưởng III TÍNH CHẤT HÓA HỌC S vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa 2 Tác dụng với kim loại hiđro  S 0 Na + S 0 S + H2 0 S + Hg t0 t0 +1 -2 Na2S +1 -2 H2S Phản ứng có ứng dụng gì? +2 -2 HgS Khi tác dụng với kim loại hiđro S thể tính oxi hóa GV: Hồ Văn Hưởng III TÍNH CHẤT HÓA HỌC 4 6 Tác dụng với phi kim  S, S 0 S + O2 0 S + 33F2 t0 t0 +4 -2 SO2 +6 -1 SF6 Khi tác dụng với phi kim hoạt động O2, F2, Cl2… lưu huỳnh thể tính khử GV: Hồ Văn Hưởng III TÍNH CHẤT HÓA HỌC S S S+ KL/H2 Kết luận S+ PK 2 4 Tính oxi hóa 6 S  S/ S Tính khử GV: Hồ Văn Hưởng IV ỨNG DỤNG Lưu hóa cao su Chế tạo diêm SX chất tẩy trắng bột giấy Chất dẻo ebonit Dược phẩm 10% 90% Phẩm nhuộm S Sản xuất H2SO4 ảb xu ất H2SO4 Cá c thứ khác Các Chất trừ sâu diệt nấm công nghiệp GV: Hồ Văn Hưởng V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH Trạng thái tự nhiên GV: Hồ Văn Hưởng V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH Trạng thái tự nhiên Pirit (FeS2) Xphalerit (SnS) GV: Hồ Văn Hưởng Galen (PbS) V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH Sản xuất lưu huỳnh a) Đốt H2S điều kiện thiếu không khí H2S + O2 + 2H 2O 2S b) Dùng H2S khử SO2 22H2S + SO2 33S + 2H 2O GV: Hồ Văn Hưởng CỦNG CỐ 1,1 g hh gồm Fe, Al + 1,28 g S a Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính % (m) kim loại hỗn hợp ban đầu GV: Hồ Văn Hưởng [...]...V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH 2 Sản xuất lưu huỳnh a) Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí 2 H2S + O2 2 + 2H 2 2O 2S b) Dùng H2S khử SO2 22H2S + SO2 33S + 2H 2 2O GV: Hồ Văn Hưởng CỦNG CỐ 1,1 g hh gồm Fe, Al + 1,28 g S a Viết phương ... CHẤT HÓA HỌC S S S+ KL/H2 Kết luận S+ PK 2 4 Tính oxi hóa 6 S  S/ S Tính khử GV: Hồ Văn Hưởng IV ỨNG DỤNG Lưu hóa cao su Chế tạo diêm SX chất tẩy trắng bột giấy Chất dẻo ebonit Dược phẩm 10% ... tính oxi hóa GV: Hồ Văn Hưởng III TÍNH CHẤT HÓA HỌC 4 6 Tác dụng với phi kim  S, S 0 S + O2 0 S + 33F2 t0 t0 +4 -2 SO2 +6 -1 SF6 Khi tác dụng với phi kim hoạt động O2, F2, Cl2… lưu huỳnh thể... có hai dạng thù hình Cấu tạo tinh thể tính chất vật lí  S S  o  95 C Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà (Sβ) 2,07g/cm3 1,96g/cm3 113oC 119oC Dưới 95,5oC Từ 95,5oC đến 119oC