Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao Trình bày rõ ràng Tính chất hóa học của lưu huỳnh Bài tập vận dụng tính chất Lưu huỳnh
Ngày soạn Ngày dạy Tiết : : : 80 BÀI 43: LƯU HUỲNH I Mục tiêu dạy Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lý: hai dạng thù hình phổ biến, ảnh hưởng nhiệt độ đến cấu tạo phân tử tính chất vật lý lưu huỳnh, ứng dụng sản xuất lưu huỳnh - Vị trí, cấu hình electron lớp electron cùng; số oxi hóa lưu huỳnh Hiểu được: - Tính chất hóa học lưu huỳnh: vừa có tính oxi hóa (tác dụng với kim loại, hidro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hóa mạnh) - Vì lưu huỳnh có nhiều mức oxi hóa? Kĩ - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học lưu huỳnh - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh…và rút nhận xét tính chất hóa học lưu huỳnh - Viết phương trình hóa học mô tả tính chất hóa học lưu huỳnh - Giải toán: tính khối lượng lưu huỳnh hợp chất tham gia sản phẩm tương ứng, tập tổng hợp liên quan Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, kiên trì, tỉ mỉ, xác - Giáo dục bảo vệ môi trường - Lòng yêu thích, say mê học tập môn Hóa học Phát triển lực - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống - Rèn luyện nâng cao lực sử dụng ngôn ngữ hóa học II Phương pháp - Nêu vấn đề, phương tiện trực quan (trình chiếu video, thí nghiệm) III Chuẩn bị: Giáo viên: - Sách giáo khoa - Giáo án - Dụng cụ & hóa chất thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, bột lưu huỳnh, bột nhôm Học sinh: ôn lại cũ, đọc trước mới, sách giáo khoa IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp: Giữ trật tự, kiểm tra sĩ số (1 phút) Kiểm tra cũ ( phút) Nêu câu hỏi trước lớp: “So sánh tính chất hóa học oxi ozon” Gọi học sinh lên bảng trả lời Trả lời: - Giống nhau: oxi ozon có tính oxi hóa tác dụng với kim loại, phi kim hợp chất - Khác nhau: ozon có tính oxi hóa mạnh oxi + Ozon oxi hóa Ag2O điều kiện thường oxi không O3 + 2Ag Ag2O + O2 + Ozon oxi hóa ion I- dung dịch oxi không O3 + 2KI + H2O I2 + 2KOH + O2 Nội dung Vào bài: Những học trước em tìm hiểu nguyên tố oxi hợp chất Hôm nay, cô em nghiên cứu nguyên tố nữa, nằm nhóm VIA, có ứng dụng lớn vào đời sống Đó lưu huỳnh Ta vào học Hoạt động giáo viên (GV) Hoạt động học sinh (HS) Nội dung học Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH ( 10 phút ) I Tính chất vật lí GV: Khi tìm hiểu nguyên HS: Dạng thu hình dạng tồn Hai dạng thù hình lưu huỷnh tố oxi, em biết đơn chất khác dạng thù hình Em nguyên tố nhắc lại cho lớp? GV: Vậy lưu huỳnh - Có dạng thu hình: S tà phương (S α) S có hai dạng thu hình, đơn tà (Sβ) lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Trình chiếu hình ảnh đơn chất lưu huỳnh - Hai dạng thù hình có khác GV: Các em quan sát bảng HS: Trả lời khác số tính chất vật lí (khối lượng riêng, nhiệt độ SGK trang 168, cho về: nóng chảy, nhiệt độ bền), có tính biết khác tính - Khối lượng riêng chất hóa học Nhiệt độ nóng chảy chất vật lý dạng thù -Chúng biến đổi qua lại với tùy Nhiệt độ bền hình vào điều kiện nhiệt độ Sα Sβ GV: Phát phiếu học tập số GV: Biểu diễn thí nghiệm đun nóng lưu huỳnh ống nghiệm lửa đèn cồn GV: Bằng quan sát mình, kết hợp với sách giáo khoa, em hoàn thành phiếu học tập GV: bổ sung: Trong phương trình phản ứng hóa học, để đơn giản, người ta dùng kí hiệu S không dùng S8 Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí HS: Quan sát thí nghiệm, nêu lưu huỳnh nhận xét thay đổi trạng thái màu sắc trình đun Nhiệt độ Trạng HS: Thảo luận nhóm, hoàn thành Màu sắc CTPT (C0) thái phiếu Nhiệt S8, mạch vòng Trạn Màu CTP 445 Hơi cam nhỏ S - Dùng kí hiệu S, không dùng S8 Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNH ( 15 phút ) GV: Yêu cầu HS viết cấu hình electron S trạng thái kích thích Cho biết số electron độc thân? GV: Dựa vào đó, cho cô biết S có mức oxi hóa nào? GV: Trong hợp chất S với nguyên tố có độ âm điện nhỏ (kim loại, H…), S có số oxi hóa -2 Trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn (O, Cl…), S có số oxi hóa +4, +6 Trong đơn chất, S có số oxi hóa GV: Để xem S tác dụng với kim loại nào, em quan sát thí nghiệm sau Biểu diễn thí nghiệm Al tác dụng với S GV: Mời học sinh nêu tượng, viết PTPƯ xác định số oxi hóa, vai trò S GV: Dựa vào hiểu biết mình, em cho cô biết, bị đổ thủy ngân xuống sàn, em xử lý nào? GV: Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân điều kiện thường tạo HgS GV: Mô tả thí nghiệm S tác dụng với H Yêu cầu học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng, xác định số oxi hóa vai trò S GV: Các em có nhận xét số oxi hóa S qua phản ứng này? GV: Như vậy, lưu huỳnh thể tính chất gì? GV: Lưu huỳnh tác dụng với phi kim nào? GV: Yêu cầu học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng lưu huỳnh oxi GV: Nhận xét Số oxi hóa lưu huỳnh tăng từ lên +4 nên lưu huỳnh có tính khử Tương tự, S tác dụng với F2 tạo thành SF6, số oxi hóa tăng từ lên +6 Vậy lưu huỳnh thể tính khử GV: Vì nhóm mà lưu huỳnh thể tính khử tính oxi hóa oxi thể tính oxi hóa? GV: Lưu huỳnh phân lớp 3d trống nên có khả kích thích tạo hay electron đôc thân, nhờ có thêm số oxi hóa +4, +6 thể khử oxi phân lớp d GV: Như vậy, từ mức oxi hóa, phản ứng cụ thể tìm hiểu trên, em rút nhận xét tinh chất hóa học chung lưu huỳnh? HS: S (Z = 16) TTCB: [Ne] 3s23p4 (có e độc thân) TTKT 1: [Ne] 3s23p33d1 (có e độc thân) TTKT 2: [Ne] 3s13p33d2 (có e độc thân) HS: Lưu huỳnh có mức oxi hóa -2, 0, +4, +6 HS: Quan sát, trả lời tượng: Al tác dụng với S, cháy sáng, bắn tia lửa màu vàng +3 -2 t0 PTPƯ: 0 3S + 2Al Al2S3 Ch.OXH Ch.Kh Nhôm sunfua HS: Có thể trả lời không: Dùng bột lưu huỳnh rắc phủ lên thủy ngân Để lúc, lấy chổi quét HS: 0 +1 -2 t0 S + H2 H2 S Ch.OXH Ch Kh hidrosunfua HS: Số oxi hóa lưu huỳnh giảm từ xuống -2 HS: Lưu huỳnh thể tính oxi hóa HS: Trả lời: Các phi kim O2, F2 HS: +4 -2 0 S + O2 S O2 t0 HS: trả lời không HS: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử II Tính chất hóa học lưu huỳnh - Lưu huỳnh có mức oxi hóa -2, 0, +4, +6 - Đơn chất lưu huỳnh, S có số oxi hóa Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hidro - Lưu huỳnh tác dụng với kim loại H2 nhiệt độ cao tạo muối sunfua khí hidro sunfua a) S tác dụng với kim loại: t0 Al2S3 3S + 2Al Nhôm sunfua S + Hg HgS Thủy ngân sunfua b) S tác dụng với H2 t0 S + H2 H2S Hidrosunfua => Lưu huỳnh thể tính oxi hóa Tác dụng với phi kim - Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng với phim có độ âm điện lớn O2, F2 t0 S + O2 SO2 Lưu huỳnh dioxit t0 S + F2 SF6 Lưu huỳnh hexaflorua - Tác dụng với chất oxi hóa khác: H2SO4 đặc t0 S + 2H2SO4 đ 3SO2 + 2H2O => Lưu huỳnh thể tính khử Kết luận: Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Hoạt động 3: ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ( phút ) III Ứng dụng lưu huỳnh - Sgk GV: Yêu cầu học sinh tìm HS: Trả lời hiểu SGK, nêu số ứng dụng lưu huỳnh? GV: Trình chiếu hình ảnh minh họa ứng dụng lưu huỳnh Hoạt động 4: SẢN XUẤT LƯU HUỲNH ( phút ) GV: Lưu huỳnh tồn dạng đơn chất hợp chất tự nhiên nên ta khai thác trực tiếp phản ứng hóa học GV: Trình chiếu sơ đồ phương pháp Frasch mô tả chế sản xuất GV: Ngoài điều chế S từ H2S SO2 HS: Chú ý lắng nghe IV Sản xuất lưu huỳnh Khai thác lưu huỳnh từ lòng đất - Phương pháp Frasch t0 Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất t0 2H2S + O2 2H2S + SO2 2S + 2H2O 3S + 2H2O Củng cố ( phút ) - Nhắc lại trọng tâm học: Tính chất hóa học lưu huỳnh, vừa có tính oxi hóa, vừa có - tính khử Phát phiếu học tập số Phiếu học tập số Khoanh tròn vào câu trả lời Câu Ở nhiệt độ 1190C, lưu huỳnh có đặc điểm gì? A Dạng hơi, màu vàng B Dạng lỏng, màu vàng C Dạng hơi, màu da cam D Dạng lỏng, màu trắng Câu Lưu huỳnh tác dụng với chất sau điều kiện thường? A Al B Fe C Hg D Cu Câu Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với chất sau đây? (điều kiện có đủ) A Na B H2 C Mg D H2SO4 đặc Câu Phát biểu sau không đúng: A Lưu huỳnh tà phương (Sα) bền lưu huỳnh đơn tà (Sβ) nhiệt độ thường B Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hóa -2, +2, +4, +6 C Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với số phi kim (F2, O2, Cl2, …) D Thủy ngân (Hg) tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường Câu Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Cl2, O2, S B Na, F2, S C S, Cl2, Br2 D Br2, O2, Ca Đáp án: 1B 2C 3D 4B 5C Dặn dò ( phút ) Làm tập 1,2,3,4 SGK trang 172 Chuẩn bị mới: Hidro sunfua Rút kinh nghiệm