Giáo án bài Lưu huỳnh Hóa học 10 nâng cao

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao Trình bày rõ ràng Tính chất hóa học của lưu huỳnh Bài tập vận dụng tính chất Lưu huỳnh

Ngày soạn :

BÀI 43: LƯU HUỲNH

I Mục tiêu bài dạy

1 Kiến thức

Biết được:

- Tính chất vật lý: hai dạng thù hình phổ biến, sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo phân tử

và tính chất vật lý của lưu huỳnh, ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh

- Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng; các số oxi hóa của lưu huỳnh

Hiểu được:

- Tính chất hóa học của lưu huỳnh: vừa có tính oxi hóa (tác dụng với kim loại, hidro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, các chất oxi hóa mạnh)

- Vì sao lưu huỳnh có nhiều mức oxi hóa?

2 Kĩ năng

- Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của lưu huỳnh

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh…và rút ra nhận xét về tính chất hóa học của lưu huỳnh

- Viết phương trình hóa học mô tả tính chất hóa học của lưu huỳnh

- Giải các bài toán: tính khối lượng lưu huỳnh và hợp chất tham gia và sản phẩm tương ứng, các bài tập tổng hợp liên quan

3 Thái độ

- Rèn luyện tính cẩn thận, kiên trì, tỉ mỉ, chính xác

- Giáo dục bảo vệ môi trường

- Lòng yêu thích, say mê học tập môn Hóa học

4 Phát triển năng lực

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống

- Rèn luyện và nâng cao năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

II Phương pháp

- Nêu vấn đề, phương tiện trực quan (trình chiếu video, thí nghiệm)

III Chuẩn bị:

Giáo viên: - Sách giáo khoa

- Giáo án

- Dụng cụ & hóa chất thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, bột lưu huỳnh, bột nhôm

Học sinh: ôn lại bài cũ, đọc trước bài mới, sách giáo khoa

IV Tiến trình dạy học:

1. Ổn định lớp: Giữ trật tự, kiểm tra sĩ số (1 phút)

2. Kiểm tra bài cũ ( 5 phút)

Nêu câu hỏi trước lớp: “So sánh tính chất hóa học của oxi và ozon” Gọi một học sinh lên

bảng trả lời

Trả lời:

- Giống nhau: oxi và ozon đều có tính oxi hóa như tác dụng với kim loại, phi kim và hợp chất

- Khác nhau: ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi

+ Ozon oxi hóa được Ag2O ở điều kiện thường còn oxi thì không

O3 + 2Ag  Ag2O + O2

+ Ozon oxi hóa được ion I- trong dung dịch còn oxi thì không

O3 + 2KI + H2O  I2 + 2KOH + O2

3. Nội dung bài mới

Vào bài: Những bài học trước các em đã được tìm hiểu về nguyên tố oxi và các hợp chất của nó

Hôm nay, cô sẽ cùng các em nghiên cứu về một nguyên tố nữa, cũng nằm trong nhóm VIA, có

ứng dụng rất lớn vào đời sống Đó là lưu huỳnh Ta đi vào bài học

Hoạt động của giáo viên

(GV)

Hoạt động của học sinh

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH ( 10 phút )

GV: Khi tìm hiểu về nguyên

tố oxi, các em đã biết thế

nào là dạng thù hình Em

nào có thể nhắc lại cho cả

lớp?

GV: Vậy thì lưu huỳnh

cũng có hai dạng thu hình,

đó là lưu huỳnh tà phương

(Sα) và lưu huỳnh đơn tà

(Sβ) Trình chiếu các hình

ảnh đơn chất lưu huỳnh

GV: Các em quan sát bảng

trong SGK trang 168, cho

biết sự khác nhau về tính

chất vật lý của 2 dạng thù

hình

HS: Dạng thu hình là dạng tồn

tại đơn chất khác nhau của cùng một nguyên tố

HS: Trả lời được sự khác nhau

về:

- Khối lượng riêng

- Nhiệt độ nóng chảy

- Nhiệt độ bền

I Tính chất vật lí

1 Hai dạng thù hình của lưu huỷnh

- Có 2 dạng thu hình: S tà phương (Sα) và S đơn tà (Sβ)

- Hai dạng thù hình có sự khác nhau về một

số tính chất vật lí (khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ bền), nhưng có cùng tính chất hóa học

-Chúng có thể biến đổi qua lại với nhau tùy vào điều kiện nhiệt độ

Sα  Sβ

GV: Phát phiếu học tập số 1

GV: Biểu diễn thí nghiệm đun

nóng lưu huỳnh trong ống nghiệm

trên ngọn lửa đèn cồn

GV: Bằng sự quan sát của mình,

kết hợp với sách giáo khoa, các

em hoàn thành phiếu học tập

GV: bổ sung: Trong các phương

trình phản ứng hóa học, để đơn

giản, người ta dùng kí hiệu S chứ

không dùng S8

HS: Quan sát thí nghiệm, nêu

nhận xét sự thay đổi trạng thái và màu sắc trong quá trình đun

HS: Thảo luận nhóm, hoàn thành

phiếu Nhiệt

độ (C0)

Trạn

g thái

Màu sắc

CTP T

<113 119 187

>445

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh

Nhiệt độ (C0)

Trạng thái Màu sắc CTPT

<113 Rắn Vàng S8, mạch vòng

Tinh thể S

119 Lỏng Vàng S8, mạch vòng

linh động

187 Quánh

nhớt

Nâu đỏ

S8 bị đứt gẫy, liên kết thành

Sn

>445 Hơi Da

cam

Các phân tử nhỏ hơn S

- Dùng kí hiệu S, không dùng S8

Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNH ( 15 phút )

GV: Yêu cầu HS viết cấu hình electron của S ở trạng thái cơ bản và kích thích Cho biết số

electron độc thân?

GV: Dựa vào đó, cho cô biết S có những mức oxi hóa nào?

GV: Trong các hợp chất của S với các nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn (kim loại, H…), S có số

oxi hóa -2 Trong các hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (O, Cl…), S có số oxi hóa

+4, +6 Trong đơn chất, S có số oxi hóa 0

GV: Để xem S tác dụng với kim loại như thế nào, các em quan sát thí nghiệm sau Biểu diễn thí

nghiệm Al tác dụng với S

GV: Mời một học sinh nêu hiện tượng, viết PTPƯ và xác định số oxi hóa, vai trò của S.

GV: Dựa vào hiểu biết của mình, các em có thể cho cô biết, khi bị đổ thủy ngân xuống sàn, các

em xử lý như thế nào?

GV: Lưu huỳnh tác dụng được với thủy ngân ở điều kiện thường tạo HgS.

GV: Mô tả thí nghiệm S tác dụng với H2 Yêu cầu học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng, xác định số oxi hóa và vai trò của S

GV: Các em có nhận xét gì về số oxi hóa của S qua các phản ứng này?

GV: Như vậy, lưu huỳnh đã thể hiện tính chất gì?

GV: Lưu huỳnh có thể tác dụng với các phi kim nào?

GV: Yêu cầu học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng giữa lưu huỳnh và oxi.

GV: Nhận xét Số oxi hóa của lưu huỳnh tăng từ 0 lên +4 nên lưu huỳnh có tính khử Tương tự,

S tác dụng với F2 tạo thành SF6, số oxi hóa tăng từ 0 lên +6 Vậy lưu huỳnh thể hiện tính khử

GV: Vì sao trong cùng một nhóm mà lưu huỳnh thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa còn oxi chỉ

thể hiện tính oxi hóa?

GV: Lưu huỳnh còn phân lớp 3d trống nên có khả năng kích thích tạo 4 hay 6 electron đôc thân,

nhờ đó có thêm số oxi hóa +4, +6 thể hiện khử còn oxi không có phân lớp d

GV: Như vậy, từ các mức oxi hóa, các phản ứng cụ thể đã tìm hiểu ở trên, các em rút ra nhận xét

gì về tinh chất hóa học chung của lưu huỳnh?

HS: S (Z = 16)

TTCB: [Ne] 3s23p4 (có 2 e độc thân)

TTKT 1: [Ne] 3s23p33d1 (có 4 e độc thân)

TTKT 2: [Ne] 3s13p33d2 (có 6 e độc thân)

HS: Lưu huỳnh có các mức oxi hóa là -2, 0, +4, +6.

HS: Quan sát, trả lời hiện tượng: Al tác dụng với S, cháy sáng, bắn ra các tia lửa màu vàng.

t 0

PTPƯ:

3S + 2Al Al2S3

Ch.OXH Ch.Kh Nhôm sunfua

HS: Có thể trả lời được hoặc không: Dùng bột lưu huỳnh rắc phủ lên thủy ngân Để một lúc, lấy

chổi quét đi

HS:

S + H2 H2 S

Ch.OXH Ch Kh hidrosunfua

HS: Số oxi hóa của lưu huỳnh giảm từ 0 xuống -2.

HS: Lưu huỳnh đã thể hiện tính oxi hóa.

HS: Trả lời: Các phi kim như O2, F2

t 0

HS:

S + O2 S O2

+3 -2 0

0

0 +1 -2

+4 -2 0

0

HS: có thể trả lời được hoặc không.

HS: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

II Tính chất hóa học của lưu huỳnh

- Lưu huỳnh có các mức oxi hóa -2, 0, +4, +6

- Đơn chất lưu huỳnh, S có số oxi hóa là 0.

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro

- Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và H2 ở nhiệt độ cao tạo muối sunfua hoặc khí hidro sunfua

a) S tác dụng với kim loại:

3S + 2Al Al2S3

Nhôm sunfua

S + Hg HgS

Thủy ngân sunfua

b) S tác dụng với H 2

t 0

S + H2 H2S

Hidrosunfua

=> Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa.

2 Tác dụng với phi kim

- Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng với các phim có độ âm điện lớn như O2, F2

t 0

S + O2 SO2

Lưu huỳnh dioxit

t 0

S + F2 SF6

Lưu huỳnh hexaflorua

- Tác dụng với chất oxi hóa khác: H2SO4 đặc

t 0

t0

S + 2H2SO4 đ 3SO2 + 2H2O

=> Lưu huỳnh thể hiện tính khử.

Kết luận: Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Hoạt động 3: ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ( 3 phút )

GV: Yêu cầu học sinh tìm

hiểu SGK, nêu một số ứng

dụng của lưu huỳnh?

GV: Trình chiếu hình ảnh

minh họa ứng dụng của lưu

huỳnh

HS: Trả lời

III Ứng dụng của lưu huỳnh

- Sgk

Hoạt động 4: SẢN XUẤT LƯU HUỲNH ( 4 phút ) GV: Lưu huỳnh tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất trong tự nhiên nên ta có thể khai thác trực

tiếp hoặc bằng phản ứng hóa học

GV: Trình chiếu sơ đồ phương pháp Frasch và mô tả cơ chế sản xuất.

GV: Ngoài ra còn có thể điều chế S từ H2S và SO2.

HS: Chú ý lắng nghe.

IV Sản xuất lưu huỳnh

1 Khai thác lưu huỳnh từ lòng đất

- Phương pháp Frasch

t 0

2 Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất

t 0

2H2S + O2 2S + 2H2O

2H2S + SO2 3S + 2H2O

4. Củng cố ( 6 phút )

- Nhắc lại trọng tâm bài học: Tính chất hóa học của lưu huỳnh, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

- Phát phiếu học tập số 2

Phiếu học tập số 2 Khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất Câu 1 Ở nhiệt độ 1190C, lưu huỳnh có đặc điểm gì?

A Dạng hơi, màu vàng.

B Dạng lỏng, màu vàng.

C Dạng hơi, màu da cam.

D Dạng lỏng, màu trắng.

Câu 2 Lưu huỳnh tác dụng với chất nào sau đây ở điều kiện thường?

Câu 3 Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây? (điều kiện có đủ)

Câu 4 Phát biểu nào sau đây không đúng:

A Lưu huỳnh tà phương (Sα) bền hơn lưu huỳnh đơn tà (Sβ) ở nhiệt độ thường

B Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hóa -2, +2, +4, +6.

C Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi tác dụng với một số phi kim (F2, O2, Cl2, …)

D Thủy ngân (Hg) có thể tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường.

Câu 5 Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A Cl2, O2, S B Na, F2, S C S, Cl2, Br2 D Br2, O2, Ca

5. Dặn dò ( 1 phút )

- Làm các bài tập 1,2,3,4 SGK trang 172

- Chuẩn bị bài mới: Hidro sunfua.

6. Rút kinh nghiệm